Таллий: различия между версиями
Перейти к навигации
Перейти к поиску
imported>Treskful →См. также: стандартизация структуры |
imported>Yellow Horror м уточнение, оформление |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
{{ | {{Перенаправление|Tl|TL}}{{Карточка химического элемента | ||
= {{- | | имя = Та́ллий / Thallium (Tl) | ||
{{ | | символ = Tl | ||
| номер = 81 | |||
=== | | вверху = [[Индий|In]] | ||
| внизу = [[Нихоний|Nh]] | |||
| | | изображение = Thallium (81 Tl).jpg | ||
| | | подпись = Таллий в ампуле | ||
| | | внешний вид = Мягкий серебристо-белый металл с голубоватым оттенком | ||
| | | атомная масса = [204,382; 204,385]<ref name="range" group="комм">Указан диапазон значений атомной массы в связи с неоднородностью распространения изотопов в природе.</ref><ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref> | ||
| радиус атома = 171 | |||
| энергия ионизации 1 = 588,9 (6,10) | |||
| конфигурация = [Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>1</sup> | |||
| ковалентный радиус = 148 | |||
| радиус иона = (+3e) 95 (+1e) 147 | |||
| электроотрицательность = 1,62 | |||
| электродный потенциал = Tl←Tl<sup>+</sup> −0,338 В<br> Tl←Tl<sup>3+</sup> 0,71 В | |||
| степени окисления = 0, +1, +3 | |||
| плотность = 11,849 <ref name=WebElements>{{cite web|url=http://www.webelements.com/thallium/|title=Thallium: physical properties|publisher=WebElements|lang=en|access-date=2013-08-20|archive-date=2013-07-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20130726150655/http://www.webelements.com/thallium/|url-status=live}}</ref> | |||
| теплоёмкость = 26,3 <ref name="ХЭ">{{ХЭ|статья=Таллий|автор={{автор|Фёдоров, Павел Ильич|Фёдоров П. И}}||том = 4 |с= 490—492}}</ref> | |||
| теплопроводность = 38,9<ref name="ХЭ"/> | |||
| температура плавления = 577 [[Кельвин|K]] (304 °C, 579 °F)<ref name=WebElements/> | |||
| теплота плавления = 4,31 | |||
| температура кипения = 1746 [[Кельвин|K]] (1473 °C, 2683 °F)<ref name=WebElements/> | |||
| теплота испарения = 162,4 | |||
| молярный объём = 17,2 | |||
| структура решётки = гексагональная | |||
| параметры решётки = a=3,456 c=5,525<ref>{{cite web|url=http://www.webelements.com/thallium/crystal_structure.html|title=Thallium: crystal structure|publisher=WebElements|lang=en|access-date=2013-08-20|archive-date=2013-08-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20130812191611/http://www.webelements.com/thallium/crystal_structure.html|url-status=live}}</ref> | |||
| отношение c/a = 1,599 | |||
| температура Дебая = 96,00 | |||
| спектр = Thallium_spectrum_visible.png | |||
}} | }} | ||
{{ | {{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=81}} | ||
'''Та́ллий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Tl, от {{lang-la|Thallium}}) — [[химический элемент]] 13-й группы [[Периодическая система элементов|периодической таблицы химических элементов]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — элемент главной подгруппы III группы) шестого периода с [[Зарядовое число|атомным номером]] 81. Относится к [[Группы химических элементов|категориям]] [[Тяжёлые металлы|тяжёлых металлов]] и [[Постпереходные металлы|постпереходных металлов]]. [[Простые вещества|Простое вещество]] '''таллий''' — мягкий [[металл]] серебристо-белого цвета с серовато-голубоватым оттенком, быстро окисляющийся на воздухе ввиду своей высокой химической активности. | |||
{{-|left}} | |||
{{ | |||
==== | == История == | ||
Таллий был открыт [[Спектральный анализ|спектральным методом]] в 1861 году английским учёным [[Крукс, Уильям|Уильямом Круксом]] в [[шлам]]ах свинцовых камер сернокислотного завода вблизи города [[Аббероде]], расположенного в горном массиве [[Гарц]]{{sfn|Венецкий|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}} . | |||
=== | Металлический таллий был независимо получен [[Крукс, Уильям|Уильямом Круксом]] и французским химиком [[Лами, Клод-Огюст|Клодом-Огюстом Лами]] в 1862 году<ref>* ''Crookes, William'' (March 30, 1861) "On the existence of a new element, probably of the sulphur group, " ''Chemical News'', vol. 3, [https://books.google.com/books?id=6QcAAAAAMAAJ&pg=PA193 pp. 193—194] {{Wayback|url=https://books.google.com/books?id=6QcAAAAAMAAJ&pg=PA193 |date=20220306181321 }}; reprinted in: {{статья |ссылка=https://books.google.com/books?id=OhyQnaPXF5QC&pg=RA1-PA301 |doi=10.1080/14786446108643058 |заглавие=XLVI. On the existence of a new element, probably of the sulphur group |том=21 |номер=140 |страницы=301—305 |издание=[[Philosophical Magazine]] |язык=en |тип=journal |автор=Crookes, William |месяц=4 |год=1861 |archive-date=2014-07-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140701065556/http://books.google.com/books?id=OhyQnaPXF5QC&pg=RA1-PA301 }}; | ||
{{ | * Crookes, William (May 18, 1861) "Further remarks on the supposed new metalloid, " ''Chemical News'', vol. 3, [https://books.google.com/books?id=6QcAAAAAMAAJ&pg=PA303 p. 303] {{Wayback|url=https://books.google.com/books?id=6QcAAAAAMAAJ&pg=PA303 |date=20220306181319 }}. | ||
| | * Crookes, William (June 19, 1862) "Preliminary researches on thallium, " ''Proceedings of the Royal Society of London'', vol. 12, pages 150—159. | ||
| | * Lamy, A. (May 16, 1862) "De l’existencè d’un nouveau métal, le thallium, " ''Comptes Rendus'', vol. 54, [http://gallica2.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30115.image.r=Comptes+Rendus+Hebdomadaires.f1254.langFR pages 1255—1262] {{Архивировано|url=http://arquivo.pt/wayback/20160515195019/http://gallica2.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30115.image.r=Comptes+Rendus+Hebdomadaires.f1254.langFR |date=2016-05-15 }}</ref>{{sfn|Венецкий|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}} . | ||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
}} | |||
=== | === Происхождение названия === | ||
Название элемент получил по характерным зелёным линиям своего спектра и зелёной окраске пламени. От {{lang-grc|θαλλός}} — молодая, зелёная ветвь<ref>{{статья |doi=10.1021/ed009p2078 |заглавие=The discovery of the elements. XIII. Supplementary note on the discovery of thallium |издание={{Нп3|Journal of Chemical Education}} |том=9 |номер=12 |страницы=2078 |bibcode=1932JChEd...9.2078W |язык=en |тип=journal |автор={{Нп3|Weeks, Mary Elvira|Weeks, Mary Elvira||Mary Elvira Weeks}} |год=1932}}</ref>{{sfn|Венецкий|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}}. | |||
=== | == Нахождение в природе == | ||
Таллий — рассеянный элемент. Содержится в обманках и колчеданах [[цинк]]а, [[Медь|меди]] и [[Железо|железа]], в калийных солях и слюдах. Таллий — тяжёлый металл. Известны более двадцати минералов таллия, все они крайне редкие. | |||
{| class="wikitable" | |||
|+минералы таллия | |||
!название минерала | |||
!химическая формула | |||
|- | |||
|[[авиценнит]] | |||
|Tl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|буковит|буковит|en|Bukovite}} | |||
|Tl<sub>2</sub>Cu<sub>3</sub>FeSe<sub>4</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|вейссбергит|вейссбергит|de|Weissbergit}} | |||
|TlSbS<sub>2</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|врбаит|врбаит|fr|vrbaïte}} | |||
|Tl<sub>4</sub>Hg<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>As<sub>8</sub>S<sub>20</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|габриэлит|габриэлит|en|Gabrielite}} | |||
|Tl<sub>6</sub>Ag<sub>3</sub>Cu<sub>6</sub>(As,Sb)<sub>9</sub>S<sub>21</sub> или Tl<sub>2</sub>AgCu<sub>2</sub>As<sub>3</sub>S<sub>7</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|галхаит|галхаит|en|Galkhaite}} | |||
|(Cs,Tl)(Hg,Cu,Zn)<sub>6</sub>(As,Sb)<sub>4</sub>S<sub>12</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|гептасарторит|гептасарторит|en|Heptasartorite}} | |||
|Tl<sub>7</sub>Pb<sub>22</sub>As<sub>55</sub>S<sub>108</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|гефестосит|гефестосит|de|Hephaistosit}} | |||
|TlPb<sub>2</sub>Cl<sub>5</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|гутчинсонит|гутчинсонит|en|Hutchinsonite}} | |||
|(Pb,Tl)S·Ag<sub>2</sub>S·5As<sub>2</sub>S<sub>5</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|карлинит|карлинит|de|Carlinit}} | |||
|Tl<sub>2</sub>S | |||
|- | |||
|{{iw|крайстит|крайстит|en|Christite}} | |||
|TlHgAsS<sub>3</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|круксит|круксит|en|Crookesite}} | |||
|(Cu,Tl,Ag)<sub>2</sub>Se | |||
|- | |||
|[[купростибит]] | |||
|Cu<sub>2</sub>(Sb,Tl) | |||
|- | |||
|{{iw|лафоссаит|лафоссаит|de|Lafossait}} | |||
|TlCl | |||
|- | |||
|{{iw|лорандит|лорандит|en|Lorándite}} | |||
|TlAsS<sub>2</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|пикотпаулит|пикотпаулит|de|Picotpaulit}} | |||
|Tl<sub>2</sub>FeS<sub>3</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|рагинит|рагинит|de|Raguinit}} | |||
|TlFeS<sub>2</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|рутьерит|рутьерит|en|Routhierite}} | |||
|Tl(Cu,Ag)(Hg,Zn)<sub>2</sub>(As,Sb)<sub>2</sub>S<sub>6</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|сабатьерит|сабатьерит|en|Sabatierite}} | |||
|Cu<sub>6</sub>TlSe<sub>4</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|хонеаит|хонеаит|en|Honeaite}} | |||
|Au<sub>3</sub>TlTe2 | |||
|- | |||
|{{iw|хризоталлит|хризоталлит|en|Chrysothallite}} | |||
|K<sub>6</sub>Cu<sub>6</sub>Tl<sup>3+</sup>Cl<sub>17</sub>(OH)<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O | |||
|- | |||
|{{iw|шабурнеит|шабурнеит|de|Chabournéit}} | |||
|Tl<sub>4</sub>Pb<sub>2</sub>(Sb,As)<sub>20</sub>S<sub>34</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|эндекасарторит|эндекасарторит|en|Hendekasartorite}} | |||
|Tl<sub>2</sub>Pb<sub>48</sub>As<sub>82</sub>S<sub>172</sub> | |||
|- | |||
|{{iw|эннеасарторит|эннеасарторит|en|Enneasartorite}} | |||
|Tl<sub>6</sub>Pb<sub>32</sub>As<sub>70</sub>S<sub>140</sub>) | |||
|} | |||
Главная масса таллия связана с сульфидами и прежде всего с дисульфидами железа. В [[пирит]]е он установлен в 25 % проанализированных образцов. Его содержание в дисульфидах железа нередко составляет 0,1—0,2 %, а иногда достигает 0,5 %. В [[галенит]]е содержание таллия колеблется от 0,003 до 0,1 % и редко более. Высокие концентрации таллия в дисульфидах и галенитах характерны для низкотемпературных свинцово-цинковых месторождений в известняках. Содержание таллия, достигающее 0,5 %, отмечается в некоторых сульфосолях. Небольшое количество таллия встречается во многих других сульфидах, например, в сфалеритах и халькопиритах некоторых медноколчеданных месторождений, содержание колеблется от 25 до {{nobr|50 г/т}}. Наибольшее геохимическое сходство таллий имеет с [[Калий|K]], [[Рубидий|Rb]], [[Цезий|Cs]], а также с [[Свинец|Pb]], [[Серебро|Ag]], Cu, [[Висмут|Bi]]. Таллий легко мигрирует в биосфере. Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидроксидами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере [[Сиваш]] до 5{{e|−8}} г/л). Содержится в калиевых минералах ([[Слюды|слюде]], [[Полевые шпаты|полевых шпатах]]), сульфидных рудах: [[галенит]]е, [[сфалерит]]е, [[марказит]]е (до 0,5 %), [[Киноварь|киновари]]. Как примесь присутствует в природных оксидах [[Марганец|марганца]] и железа<ref>{{книга|автор={{автор|Вольфсон, Файтель Иосифович|Вольфсон Ф. И.}}, {{автор|Дружинин, Александр Васильевич|Дружинин А. В}}|заглавие=Главнейшие типы рудных месторождений|место=М.|издательство=Недра|год=1975|страницы=|страниц=392 |язык=ru}}</ref>{{Уточнить страницу|19|03|2026}}. | |||
Среднее содержание таллия (по массе): | |||
* в земной коре 4,5{{e|−5}} %; | |||
* в ультраосновных породах 10<sup>−6</sup> %; | |||
* в основных породах 2{{e|−5}} %; | |||
* в морской воде 10<sup>−9</sup> %. | |||
| | |||
| | |||
== | == Изотопы == | ||
* | {{Основная статья|Изотопы таллия}} | ||
Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: [[Изотопы таллия#Таллий-205|<sup>205</sup>Tl]] ([[изотопная распространённость]] 70,48 % по числу атомов) и [[Изотопы таллия#Таллий-203|<sup>203</sup>Tl]] (29,52 %). В ничтожных количествах в природе встречаются также [[Радиоактивный распад|радиоактивные]] [[изотоп]]ы таллия, являющиеся промежуточными членами [[Радиоактивные ряды|рядов распада]]: | |||
* [[Изотопы таллия#Таллий-206|<sup>206</sup>Tl]] ({{math|[[период полураспада|''Т''<sub>1/2</sub>]]}} = 4,19 мин.) и [[Изотопы таллия#Таллий-210|<sup>210</sup>Tl]] (1,30 мин.) — ряд [[Уран-238|урана-238]]; | |||
* [[Изотопы таллия#Таллий-207|<sup>207</sup>Tl]] (4,78 мин.) — ряд [[Уран-235|урана-235]]; | |||
* [[Изотопы таллия#Таллий-208|<sup>208</sup>Tl]] (3,1 мин.) — ряд [[Торий|тория-232]]. | |||
Все остальные известные изотопы таллия с [[Массовое число|массовыми числами]] от 176 до 217 получены искусственно. | |||
== Очистка == | |||
Технически чистый таллий очищают от других элементов, содержащихся в колошниковой пыли (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te), растворением в тёплой разбавленной серной кислоте с последующим осаждением нерастворимого [[Сульфат свинца(II)|сульфата свинца]] и добавлением [[Соляная кислота|HCl]] для осаждения [[Хлорид таллия(I)|хлорида таллия]] (TlCl). Дальнейшая очистка достигается [[электролиз]]ом сульфата таллия в разбавленной [[Серная кислота|серной кислоте]] с использованием проволоки из [[Платина|платины]] с последующим плавлением выделившегося таллия в атмосфере водорода при 350—400 °C. | |||
== Свойства == | |||
Таллий — блестящий серебристый мягкий металл с голубоватым оттенком. На воздухе быстро тускнеет, покрываясь чёрной плёнкой [[Оксид таллия(I)|оксида таллия(I)]] Tl<sub>2</sub>O<ref name="ХЭ"/>. В воде в присутствии кислорода растворяется с образованием [[Гидроксид таллия(I)|гидроксида таллия(I)]], в отсутствие кислорода не реагирует, поэтому таллий хранят под слоем прокипячённой дистиллированной воды (или парафина, а также покрывают лаком)<ref name="ХЭ"/>. | |||
{{ | === Физические свойства === | ||
{{ | Существует в трёх модификациях. Низкотемпературная модификация Tl II является кристаллом {{Крист|синг=6|гр=''P''6<sub>3</sub>/''mmc''|a=0,34566|b=|c=0,55248|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}, решётка типа [[Магний|магния]]. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I {{Крист|синг=оцк|гр=''Im''3''m''|a=0,3882|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}, решётка типа [[железо|α-Fe]]; энтальпия перехода между модификациями I и II составляет {{nobr|0,36 кДж/моль}}. При {{nobr|3,67 ГПа}} и 25 °C — модификация Tl III {{Крист|синг=гцк|гр=''Fm''3''m''|a=0,4778|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=4|d=|рп=1|nocat=}}. [[Температура плавления]] составляет 577 [[Кельвин|K]] (304 °C), [[Кипение|кипит]] при 1746 [[Кельвин|K]] (1473 °C)<ref name=WebElements/>. Таллий относится к группе [[тяжёлые металлы|тяжёлых металлов]]; его [[плотность]] — 11,855 г/см<sup>3</sup><ref name=WebElements/>. | ||
= | Сечение захвата тепловых нейтронов атомом — 3,4 ± 0,5 барн. Конфигурация внешних электронов — 6s<sup>2</sup>6p. Энергии ионизации (в [[электронвольт|эВ]]): Tl<sup>0</sup>→Tl<sup>+</sup>→Tl<sup>2+</sup>→Tl<sup>3+</sup>→Tl<sup>4+</sup> соответственно равны 6,1080; 20,4284; 29,8; 50,0<ref name="ХЭ"/>. | ||
=== | Таллий [[Диамагнетизм|диамагнитен]], массовая [[магнитная восприимчивость]] поликристаллического гексагонального таллия равна {{nobr|{{math|χ}} {{=}} −0,249·10<sup>−9</sup> м<sup>3</sup>/кг}} при нормальных условиях, {{nobr|−0,258·10<sup>−9</sup> м<sup>3</sup>/кг}} при {{nobr|{{math|''T''}} {{=}} 14,2 К}}. У кубического поликристаллического таллия при {{nobr|{{math|''T''}} > 235 К}} массовая магнитная восприимчивость составляет {{nobr|−0,158·10<sup>−9</sup> м<sup>3</sup>/кг}}. Монокристаллический гексагональный таллий проявляет анизотропию, {{nobr|{{math|χ<sub>{{!}}{{!}}</sub>}} {{=}} −0,420·10<sup>−9</sup> м<sup>3</sup>/кг}}, {{nobr|{{math|χ<sub>⊥</sub>}} {{=}} −0,164·10<sup>−9</sup> м<sup>3</sup>/кг}}. У жидкого таллия {{nobr|{{math|χ}} {{=}} −0,131·10<sup>−9</sup> м<sup>3</sup>/кг}} при температуре плавления<ref>{{Физвеличины|страницы=602}}</ref>. | ||
{{ | |||
При температуре 2,39 K таллий переходит в [[Сверхпроводник|сверхпроводящее состояние]]. | |||
Спектр таллия в видимом диапазоне имеет яркую линию с длиной волны 525,046 нм (зелёный), благодаря которой этот элемент и получил своё название. | |||
Твёрдость [[Шкала Мооса|по Моосу]] 1,3, [[Твёрдость|по Бриннелю]] 20 МПа<ref name="ХЭ"/>. | |||
==== | === Химические свойства === | ||
С водой, не содержащей растворённого кислорода, не взаимодействует. Медленно реагирует с водой в присутствии кислорода с образованием [[Гидроксид таллия(I)|гидроксида таллия(I)]]{{sfn|Федоров|1977|страницы=191|name=Ga_In_Tl_191}}: | |||
<chem>4Tl + 2H2O + O2 -> 4TlOH</chem>. | |||
=== | С кислотами: легко растворяется в азотной кислоте, несколько хуже — в серной. Соляная кислота на таллий действует слабо из-за пассивации плёнкой [[хлорид таллия(I)|монохлорида таллия]]<ref name="Ga_In_Tl_191" />. [[Плавиковая кислота]] даёт с металлическим таллием [[фторид таллия(I)]]{{sfn|Федоров|1977|страницы=206|name=Ga_In_Tl_206}}. | ||
<chem>Tl + 2HNO3 -> TlNO3 + NO2 + H2O</chem>. | |||
С кислородом при комнатной температуре с образованием [[Оксид таллия(I)|оксида таллия(I)]] чёрного цвета{{sfn|Федоров|1977|страницы=104|name=Ga_In_Tl_104}}: | |||
{{ | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
}} | |||
<chem>4Tl + O2 -> 2Tl2O</chem> | |||
=== | С [[хлор]]ом при прямом взаимодействии образует [[хлорид таллия(III)]]<ref>{{Статья|автор=Crookes W.|ссылка=https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rspl.1862.0030|заглавие=VIII. Preliminary researches on thallium|год=1863|язык=en|издание=Proceedings of the Royal Society of London|том=12|страницы=150–159|issn=0370-1662|doi=10.1098/rspl.1862.0030|archive-date=2022-01-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20220109025451/https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rspl.1862.0030}}</ref>, реагирует с другими галогенами при комнатной температуре: | ||
<chem>2Tl + 3Cl2 -> 2TlCl3</chem> | |||
{{ | С [[фосфор]]ом при нагревании в запаянной ампуле образует фосфиды состава TlP<sub>5</sub> и TlP<sub>3</sub>{{sfn|Федоров|1977|страницы=216|name=Ga_In_Tl_216}}: | ||
<chem>Tl + 5P -> TlP5</chem> | |||
<chem>Tl + 3P -> TlP3</chem> | |||
= {{ | С серой при сплавлении образует [[сульфид таллия(I)]]{{sfn|Федоров|1977|страницы=212|name=Ga_In_Tl_212}}, также реагирует при сплавлении с другими халькогенами — [[селен]]ом с образованием Tl<sub>2</sub>Se и TlSe{{sfn|Федоров|1977|страницы=213|name=Ga_In_Tl_213}} и теллуром{{sfn|Федоров|1977|страницы=214|name=Ga_In_Tl_214}}: | ||
<chem>2Tl + S -> Tl2S</chem> | |||
{{ | Взаимодействие с [[Пероксид водорода|пероксидом водорода]]{{Нет АИ|25|2|2024}}: | ||
<chem>2Tl + 3H2O2 -> Tl2O3 + 3H2O</chem> | |||
С [[мышьяк]]ом сплавляется без образования соединения<ref name="ХЭ"/>. С водородом, азотом, углеродом, кремнием, бором, а также с аммиаком и сухим углекислым газом не реагирует. | |||
= | Не реагирует со щелочами<ref name="Ga_In_Tl_191" />, с [[этанол]]ом в присутствии растворённого кислорода образует [[этилат таллия]]. | ||
В соединениях проявляет степени окисления +1 и +3. Наиболее устойчивы соли Tl(I), которые напоминают соли калия, серебра и свинца. Под действием [[Бромная вода|бромной воды]], [[Перманганат калия|перманганата калия]], [[Бромат калия|бромата калия]], [[Дисульфат калия|дисульфата калия]] Tl(I) окисляется до Tl(III), соли которого термически малоустойчивы, легко гидролизуются и восстанавливаются. В растворах Tl(III) восстанавливается до Tl(I) под действием [[Оксид серы(IV)|диоксида серы]], [[сероводород]]а, [[Тиосульфат натрия|тиосульфата натрия]] и ряда металлов, включая цинк, железо и медь. Известны соединения, в которых таллий присутствует сразу в двух степенях окисления, например гексахлороталлат(III) таллия(I) Tl<sub>3</sub>[TlCl<sub>6</sub>]. | |||
==== | == Применение == | ||
# | {{Основной источник|{{sfn|Венецкий|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}}}} | ||
* [[Амальгама таллия]] имеет низкую температуру плавления ({{math|''t''<sub>пл</sub>}} = −61 °C; более легкоплавкой является только [[эвтектика]] в системе натрий−калий−цезий с {{nobr|{{math|''t''<sub>пл</sub>}} {{=}} −78 °C}}) — она находит применение для заполнения низкотемпературных [[термометр]]ов и в качестве [[Легкоплавкие сплавы|теплоносителя]]. | |||
* [[Нуклид]] <sup>201</sup>Tl используется в медицине для кардиологических исследований. | |||
* Таллий вводится в качестве активатора в кристаллы [[Иодид натрия|иодида натрия]], использующегося в качестве [[Сцинтилляторы|сцинтиллятора]] для регистрации ионизирующих излучений. | |||
* В инфракрасной оптике в качестве материалов линз применяются [[бромид таллия(I)|бромид]] и [[иодид таллия(I)]]. Кроме того, в годы Великой Отечественной войны [[оксисульфид таллия]] (таллофид) применялся в качестве чувствительного элемента [[Прибор ночного видения|приборов ночного видения]]<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/TALLI.html|title=Таллий|author=Крутяков Юрий|website=Энциклопедия Кругосвет|access-date=2023-03-31|archive-date=2022-09-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20220921231334/https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/TALLI.html|url-status=live}}</ref>. | |||
* [[Иодид таллия(I)]] добавляют в осветительные [[Металлогалогеновая лампа|металлогалогеновые лампы]]. | |||
* [[Раствор Клеричи]], состоящий из [[формиат]]а таллия (HCOOTl) и [[малонат]]а таллия (CH<sub>2</sub>(COOTl)<sub>2</sub>), используется в [[минералогия|минералогии]] для определения свойств минералов. | |||
* [[Сульфат таллия(I)]] и [[карбонат таллия(I)]] ранее применялись в качестве средства для [[Грызуны#Сельскохозяйственные вредители|борьбы с грызунами]] в труднодоступных местах{{sfn|Венецкий|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}} . | |||
* Трёхвалентный таллий является основным компонентом некоторых ''относительно сильных'' окислительных реагентов в органическом синтезе: | |||
** [[Трифторацетат таллия(III)]] или трис(трифторацетат) таллия, TTFA (Tl(Otfac)<sub>3</sub>);<ref>{{статья|автор=Sullivan P. D., Menger E. M., Reddoch A. H., Paskovich D. H.|заглавие=Oxidation of anthracene by thallium(III) trifluoroacetate. Electron spin resonance and structure of the product cation radicals|ссылка=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100499a015?journalCode=jpchax|язык=en|издание=[[Journal of Physical Chemistry]]|год=1978|том=82|номер=10|страницы=1158—1160|doi=10.1021/j100499a015}}</ref> | |||
** [[Тринитрат таллия]], TTN (Tl(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>); | |||
** [[Триацетат таллия]], TTA (Tl(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>). | |||
==== | == Биологическая роль и физиологическое воздействие == | ||
{{main | Отравление таллием }} | |||
[[Файл:Skull and Crossbones.svg|right|50px]] | |||
Таллий не играет значительной биологической роли (среди тяжёлых металлов). | |||
=== | Как сам таллий, так и его соединения высокотоксичны и канцерогенны в больших концентрациях (в особенности растворимые в воде — [[Нитрат таллия(I)|нитрат]], [[Ацетат таллия(I)|ацетат]] {{итд}}). Соединения таллия относят к категории кумулятивных ядов, характеризующихся накоплением патологических симптомов при хроническом отравлении<ref name="БМЭ-3изд-ТОМ-24">{{БМЭ3|статья=Таллий|автор={{автор|Тарасенко, Наталия Ювенальевна|Тарасенко H. Ю.}}; {{автор|Рубцов, Александр Федосеевич|Рубцов А. Ф.}} (суд.), {{автор|Малинин, Анатолий Борисович|Малинин А. Б.}}, {{s|Седов В. В.}} (рад.)|том=24|страницы=494—495|ref=Тарасенко и др.}}</ref>. | ||
{{ | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
}} | |||
В больших дозах соединения таллия поражают [[Периферическая нервная система|периферическую нервную систему]], [[Желудочно-кишечный тракт человека|желудочно-кишечный тракт]] и [[Почка (анатомия)|почки]]. | |||
Ионы одновалентного таллия Tl<sup>+</sup> замещают ионы калия в биохимических процессах из-за сходства их химических свойств. Таллий концентрируется в волосах, костях, почках и мышцах. | |||
Характерный симптом [[Отравление|отравления]] соединениями таллия — частичное выпадение волос, при значительной дозе — тотальная [[алопеция]]. При высокой дозе алопеция нехарактерна, так как человек погибает от отравления до наступления потери волос. | |||
{{ | [[Предельно допустимая концентрация|ПДК]] в воде для таллия 0,0001 мг/л, для [[Бромид таллия(I)|бромида]], [[Иодид таллия(I)|иодида]], [[Карбонат таллия(I)|карбоната]] (в пересчёте на таллий) в воздухе рабочей зоны ([[ПДКр.з.]]) составляет {{nobr|0,01 мг/м<sup>3</sup>}}, в атмосферном воздухе {{nobr|0,004 мг/м<sup>3</sup>}}. [[Класс опасности]] — I ('''чрезвычайно опасное''' химическое вещество). | ||
{{ | Смертельная для взрослого человека доза таллия в соединениях составляет {{nobr|600 мг}}. | ||
При отравлении таллием или его соединениями в качестве [[Противоядие|антидота]] используется [[берлинская лазурь]]. | |||
Первая помощь при отравлении таллием — промывание желудка раствором 0,3 % [[Тиосульфат натрия|тиосульфата натрия]] (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) с взболтанным порошком [[Активированный уголь|активированного угля]]. | |||
=== | Криминальные отравления соединениями таллия описаны в ряде остросюжетных произведений детективной литературы<ref>{{статья|lang=en | ||
{{ | |заглавие = The trouble with thallium | ||
|автор = {{iw|Эмсли, Джон|Emsley J.|en|John Emsley}} | |||
|издание = [[New Scientist]] | |||
|год = 1978 | |||
|месяц = 8 | |||
|день = 10 | |||
|страницы= 394 | |||
|ссылка = https://books.google.com/books?id=6hSCH8KUpvoC&pg=PA394 | |||
|язык = en | |||
}}</ref> и кинофильмов<ref>{{Cite web|url=https://www.youtube.com/watch?v=sv075LhIWxw|title=Криминальная Россия. Неуловимый привкус смерти|author=Криминал.RU|date=2016-12-11|access-date=2018-02-18}}</ref>. | |||
{{ | == Литература == | ||
* {{публикация|книга|заглавие=Химия галлия, индия и таллия|год=1977|автор={{автор|Фёдоров, Павел Ильич|Федоров П. И.}}, {{автор|Мохосоев, Маркс Васильевич|Мохосоев М. В.}}, {{автор|Алексеев, Федот Петрович|Алексеев Ф. П}}|ref=Федоров|язык=ru|место=Новосибирск|издательство=Наука|страниц=224}} | |||
* {{книга |автор={{автор|Венецкий, Сергей Иосифович|Венецкий С. И}} |часть=Молодая зеленая ветвь (Таллий) |ссылка часть=http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st017.shtml |заглавие=О редких и рассеянных (Рассказы о металлах) |nodot= |оригинал= |язык=ru |ссылка=http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st000.shtml |викитека= |ответственный= |издание= |место=Москва |издательство=Металлургия |год=1980 |том= |страницы= |столбцы= |страниц= |серия= |isbn= |тираж=200 000 |ref=Венецкий |archive-url= |archive-date=}} | |||
== | == Примечания == | ||
{{ | {{примечания}} | ||
'''Комментарии''' | |||
{{примечания|group=комм}} | |||
== | == Дополнительная литература == | ||
{{ | {{Родственные проекты | ||
|Тема = Таллий | |||
|Викисловарь= Таллий | |||
| | |||
| | |||
}} | }} | ||
* {{Книга |ref=Популярная библиотека химических элементов |заглавие=Популярная библиотека химических элементов |ответственный=Сост. {{автор|Станцо, Владимир Витальевич|В. В. Станцо}}, {{автор|Черненко, Михаил Борисович|М. Б. Черненко}} |год=1983 |часть=Таллий |язык=ru |место=М. |издательство=Наука |страниц=572 |том как есть=Кн. 2. Серебро-нильсборий и далее}} | |||
* {{cite web|url=http://newsru.com/background/20nov2006/thal.html|title=Таллий|date=2006-11-20|description=News.ru|access-date=2013-08-20|archive-url=|archive-date=}} | |||
{{Внешние ссылки}} | |||
{{Соединения таллия}} | |||
{{Периодическая система элементов}} | |||
{{Ряд активности металлов}} | |||
{{ | |||
}} | |||
{ | |||
[[Категория:Металлы]] | |||
[[Категория:Сверхпроводники]] | |||
Текущая версия от 18:14, 19 марта 2026
Шаблон:ПеренаправлениеШаблон:Карточка химического элемента
Шаблон:Элемент периодической системы Та́ллий (химический символ — Tl, от лат. Thallium) — химический элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы) шестого периода с атомным номером 81. Относится к категориям тяжёлых металлов и постпереходных металлов. Простое вещество таллий — мягкий металл серебристо-белого цвета с серовато-голубоватым оттенком, быстро окисляющийся на воздухе ввиду своей высокой химической активности. Шаблон:-
История
Таллий был открыт спектральным методом в 1861 году английским учёным Уильямом Круксом в шламах свинцовых камер сернокислотного завода вблизи города Аббероде, расположенного в горном массиве ГарцШаблон:Sfn .
Металлический таллий был независимо получен Уильямом Круксом и французским химиком Клодом-Огюстом Лами в 1862 году<ref>* Crookes, William (March 30, 1861) "On the existence of a new element, probably of the sulphur group, " Chemical News, vol. 3, pp. 193—194 Шаблон:Wayback; reprinted in: Шаблон:Статья;
- Crookes, William (May 18, 1861) "Further remarks on the supposed new metalloid, " Chemical News, vol. 3, p. 303 Шаблон:Wayback.
- Crookes, William (June 19, 1862) "Preliminary researches on thallium, " Proceedings of the Royal Society of London, vol. 12, pages 150—159.
- Lamy, A. (May 16, 1862) "De l’existencè d’un nouveau métal, le thallium, " Comptes Rendus, vol. 54, pages 1255—1262 Шаблон:Архивировано</ref>Шаблон:Sfn .
Происхождение названия
Название элемент получил по характерным зелёным линиям своего спектра и зелёной окраске пламени. От Шаблон:Lang-grc — молодая, зелёная ветвь<ref>Шаблон:Статья</ref>Шаблон:Sfn.
Нахождение в природе
Таллий — рассеянный элемент. Содержится в обманках и колчеданах цинка, меди и железа, в калийных солях и слюдах. Таллий — тяжёлый металл. Известны более двадцати минералов таллия, все они крайне редкие.
| название минерала | химическая формула |
|---|---|
| авиценнит | Tl2O3 |
| Шаблон:Iw | Tl2Cu3FeSe4 |
| Шаблон:Iw | TlSbS2 |
| Шаблон:Iw | Tl4Hg3Sb2As8S20 |
| Шаблон:Iw | Tl6Ag3Cu6(As,Sb)9S21 или Tl2AgCu2As3S7 |
| Шаблон:Iw | (Cs,Tl)(Hg,Cu,Zn)6(As,Sb)4S12 |
| Шаблон:Iw | Tl7Pb22As55S108 |
| Шаблон:Iw | TlPb2Cl5 |
| Шаблон:Iw | (Pb,Tl)S·Ag2S·5As2S5 |
| Шаблон:Iw | Tl2S |
| Шаблон:Iw | TlHgAsS3 |
| Шаблон:Iw | (Cu,Tl,Ag)2Se |
| купростибит | Cu2(Sb,Tl) |
| Шаблон:Iw | TlCl |
| Шаблон:Iw | TlAsS2 |
| Шаблон:Iw | Tl2FeS3 |
| Шаблон:Iw | TlFeS2 |
| Шаблон:Iw | Tl(Cu,Ag)(Hg,Zn)2(As,Sb)2S6 |
| Шаблон:Iw | Cu6TlSe4 |
| Шаблон:Iw | Au3TlTe2 |
| Шаблон:Iw | K6Cu6Tl3+Cl17(OH)4·H2O |
| Шаблон:Iw | Tl4Pb2(Sb,As)20S34 |
| Шаблон:Iw | Tl2Pb48As82S172 |
| Шаблон:Iw | Tl6Pb32As70S140) |
Главная масса таллия связана с сульфидами и прежде всего с дисульфидами железа. В пирите он установлен в 25 % проанализированных образцов. Его содержание в дисульфидах железа нередко составляет 0,1—0,2 %, а иногда достигает 0,5 %. В галените содержание таллия колеблется от 0,003 до 0,1 % и редко более. Высокие концентрации таллия в дисульфидах и галенитах характерны для низкотемпературных свинцово-цинковых месторождений в известняках. Содержание таллия, достигающее 0,5 %, отмечается в некоторых сульфосолях. Небольшое количество таллия встречается во многих других сульфидах, например, в сфалеритах и халькопиритах некоторых медноколчеданных месторождений, содержание колеблется от 25 до Шаблон:Nobr. Наибольшее геохимическое сходство таллий имеет с K, Rb, Cs, а также с Pb, Ag, Cu, Bi. Таллий легко мигрирует в биосфере. Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидроксидами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере Сиваш до 5Шаблон:E г/л). Содержится в калиевых минералах (слюде, полевых шпатах), сульфидных рудах: галените, сфалерите, марказите (до 0,5 %), киновари. Как примесь присутствует в природных оксидах марганца и железа<ref>Шаблон:Книга</ref>Шаблон:Уточнить страницу.
Среднее содержание таллия (по массе):
- в земной коре 4,5Шаблон:E %;
- в ультраосновных породах 10−6 %;
- в основных породах 2Шаблон:E %;
- в морской воде 10−9 %.
Изотопы
Ошибка скрипта: Модуля «Основная статья» не существует. Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: 205Tl (изотопная распространённость 70,48 % по числу атомов) и 203Tl (29,52 %). В ничтожных количествах в природе встречаются также радиоактивные изотопы таллия, являющиеся промежуточными членами рядов распада:
- 206Tl (Шаблон:Math = 4,19 мин.) и 210Tl (1,30 мин.) — ряд урана-238;
- 207Tl (4,78 мин.) — ряд урана-235;
- 208Tl (3,1 мин.) — ряд тория-232.
Все остальные известные изотопы таллия с массовыми числами от 176 до 217 получены искусственно.
Очистка
Технически чистый таллий очищают от других элементов, содержащихся в колошниковой пыли (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te), растворением в тёплой разбавленной серной кислоте с последующим осаждением нерастворимого сульфата свинца и добавлением HCl для осаждения хлорида таллия (TlCl). Дальнейшая очистка достигается электролизом сульфата таллия в разбавленной серной кислоте с использованием проволоки из платины с последующим плавлением выделившегося таллия в атмосфере водорода при 350—400 °C.
Свойства
Таллий — блестящий серебристый мягкий металл с голубоватым оттенком. На воздухе быстро тускнеет, покрываясь чёрной плёнкой оксида таллия(I) Tl2O<ref name="ХЭ"/>. В воде в присутствии кислорода растворяется с образованием гидроксида таллия(I), в отсутствие кислорода не реагирует, поэтому таллий хранят под слоем прокипячённой дистиллированной воды (или парафина, а также покрывают лаком)<ref name="ХЭ"/>.
Физические свойства
Существует в трёх модификациях. Низкотемпературная модификация Tl II является кристаллом Шаблон:Крист, решётка типа магния. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I Шаблон:Крист, решётка типа α-Fe; энтальпия перехода между модификациями I и II составляет Шаблон:Nobr. При Шаблон:Nobr и 25 °C — модификация Tl III Шаблон:Крист. Температура плавления составляет 577 K (304 °C), кипит при 1746 K (1473 °C)<ref name=WebElements/>. Таллий относится к группе тяжёлых металлов; его плотность — 11,855 г/см3<ref name=WebElements/>.
Сечение захвата тепловых нейтронов атомом — 3,4 ± 0,5 барн. Конфигурация внешних электронов — 6s26p. Энергии ионизации (в эВ): Tl0→Tl+→Tl2+→Tl3+→Tl4+ соответственно равны 6,1080; 20,4284; 29,8; 50,0<ref name="ХЭ"/>.
Таллий диамагнитен, массовая магнитная восприимчивость поликристаллического гексагонального таллия равна Шаблон:Nobr при нормальных условиях, Шаблон:Nobr при Шаблон:Nobr. У кубического поликристаллического таллия при Шаблон:Nobr массовая магнитная восприимчивость составляет Шаблон:Nobr. Монокристаллический гексагональный таллий проявляет анизотропию, Шаблон:Nobr, Шаблон:Nobr. У жидкого таллия Шаблон:Nobr при температуре плавления<ref>Шаблон:Физвеличины</ref>.
При температуре 2,39 K таллий переходит в сверхпроводящее состояние.
Спектр таллия в видимом диапазоне имеет яркую линию с длиной волны 525,046 нм (зелёный), благодаря которой этот элемент и получил своё название.
Твёрдость по Моосу 1,3, по Бриннелю 20 МПа<ref name="ХЭ"/>.
Химические свойства
С водой, не содержащей растворённого кислорода, не взаимодействует. Медленно реагирует с водой в присутствии кислорода с образованием гидроксида таллия(I)Шаблон:Sfn:
<chem>4Tl + 2H2O + O2 -> 4TlOH</chem>.
С кислотами: легко растворяется в азотной кислоте, несколько хуже — в серной. Соляная кислота на таллий действует слабо из-за пассивации плёнкой монохлорида таллия<ref name="Ga_In_Tl_191" />. Плавиковая кислота даёт с металлическим таллием фторид таллия(I)Шаблон:Sfn.
<chem>Tl + 2HNO3 -> TlNO3 + NO2 + H2O</chem>.
С кислородом при комнатной температуре с образованием оксида таллия(I) чёрного цветаШаблон:Sfn:
<chem>4Tl + O2 -> 2Tl2O</chem>
С хлором при прямом взаимодействии образует хлорид таллия(III)<ref>Шаблон:Статья</ref>, реагирует с другими галогенами при комнатной температуре:
<chem>2Tl + 3Cl2 -> 2TlCl3</chem>
С фосфором при нагревании в запаянной ампуле образует фосфиды состава TlP5 и TlP3Шаблон:Sfn:
<chem>Tl + 5P -> TlP5</chem>
<chem>Tl + 3P -> TlP3</chem>
С серой при сплавлении образует сульфид таллия(I)Шаблон:Sfn, также реагирует при сплавлении с другими халькогенами — селеном с образованием Tl2Se и TlSeШаблон:Sfn и теллуромШаблон:Sfn:
<chem>2Tl + S -> Tl2S</chem>
Взаимодействие с пероксидом водородаШаблон:Нет АИ:
<chem>2Tl + 3H2O2 -> Tl2O3 + 3H2O</chem>
С мышьяком сплавляется без образования соединения<ref name="ХЭ"/>. С водородом, азотом, углеродом, кремнием, бором, а также с аммиаком и сухим углекислым газом не реагирует.
Не реагирует со щелочами<ref name="Ga_In_Tl_191" />, с этанолом в присутствии растворённого кислорода образует этилат таллия.
В соединениях проявляет степени окисления +1 и +3. Наиболее устойчивы соли Tl(I), которые напоминают соли калия, серебра и свинца. Под действием бромной воды, перманганата калия, бромата калия, дисульфата калия Tl(I) окисляется до Tl(III), соли которого термически малоустойчивы, легко гидролизуются и восстанавливаются. В растворах Tl(III) восстанавливается до Tl(I) под действием диоксида серы, сероводорода, тиосульфата натрия и ряда металлов, включая цинк, железо и медь. Известны соединения, в которых таллий присутствует сразу в двух степенях окисления, например гексахлороталлат(III) таллия(I) Tl3[TlCl6].
Применение
- Амальгама таллия имеет низкую температуру плавления (Шаблон:Math = −61 °C; более легкоплавкой является только эвтектика в системе натрий−калий−цезий с Шаблон:Nobr) — она находит применение для заполнения низкотемпературных термометров и в качестве теплоносителя.
- Нуклид 201Tl используется в медицине для кардиологических исследований.
- Таллий вводится в качестве активатора в кристаллы иодида натрия, использующегося в качестве сцинтиллятора для регистрации ионизирующих излучений.
- В инфракрасной оптике в качестве материалов линз применяются бромид и иодид таллия(I). Кроме того, в годы Великой Отечественной войны оксисульфид таллия (таллофид) применялся в качестве чувствительного элемента приборов ночного видения<ref>Шаблон:Cite web</ref>.
- Иодид таллия(I) добавляют в осветительные металлогалогеновые лампы.
- Раствор Клеричи, состоящий из формиата таллия (HCOOTl) и малоната таллия (CH2(COOTl)2), используется в минералогии для определения свойств минералов.
- Сульфат таллия(I) и карбонат таллия(I) ранее применялись в качестве средства для борьбы с грызунами в труднодоступных местахШаблон:Sfn .
- Трёхвалентный таллий является основным компонентом некоторых относительно сильных окислительных реагентов в органическом синтезе:
- Трифторацетат таллия(III) или трис(трифторацетат) таллия, TTFA (Tl(Otfac)3);<ref>Шаблон:Статья</ref>
- Тринитрат таллия, TTN (Tl(NO3)3);
- Триацетат таллия, TTA (Tl(CH3COO)3).
Биологическая роль и физиологическое воздействие
Таллий не играет значительной биологической роли (среди тяжёлых металлов).
Как сам таллий, так и его соединения высокотоксичны и канцерогенны в больших концентрациях (в особенности растворимые в воде — нитрат, ацетат Шаблон:Итд). Соединения таллия относят к категории кумулятивных ядов, характеризующихся накоплением патологических симптомов при хроническом отравлении<ref name="БМЭ-3изд-ТОМ-24">Шаблон:БМЭ3</ref>.
В больших дозах соединения таллия поражают периферическую нервную систему, желудочно-кишечный тракт и почки.
Ионы одновалентного таллия Tl+ замещают ионы калия в биохимических процессах из-за сходства их химических свойств. Таллий концентрируется в волосах, костях, почках и мышцах.
Характерный симптом отравления соединениями таллия — частичное выпадение волос, при значительной дозе — тотальная алопеция. При высокой дозе алопеция нехарактерна, так как человек погибает от отравления до наступления потери волос.
ПДК в воде для таллия 0,0001 мг/л, для бромида, иодида, карбоната (в пересчёте на таллий) в воздухе рабочей зоны (ПДКр.з.) составляет Шаблон:Nobr, в атмосферном воздухе Шаблон:Nobr. Класс опасности — I (чрезвычайно опасное химическое вещество).
Смертельная для взрослого человека доза таллия в соединениях составляет Шаблон:Nobr.
При отравлении таллием или его соединениями в качестве антидота используется берлинская лазурь.
Первая помощь при отравлении таллием — промывание желудка раствором 0,3 % тиосульфата натрия (Na2S2O3) с взболтанным порошком активированного угля.
Криминальные отравления соединениями таллия описаны в ряде остросюжетных произведений детективной литературы<ref>Шаблон:Статья</ref> и кинофильмов<ref>Шаблон:Cite web</ref>.
Литература
Примечания
Шаблон:Примечания Комментарии Шаблон:Примечания
Дополнительная литература
Шаблон:Внешние ссылки Шаблон:Соединения таллия Шаблон:Навигационная обёртка
| {{#if:|Щелочные металлы|Щелочные металлы}} | {{#if:|Щёлочноземельные металлы|Щёлочноземельные металлы}} | {{#if:|Лантаноиды|Лантаноиды}} | {{#if:|Актиноиды|Актиноиды}} | {{#if:|Переходные металлы|Переходные металлы}} |
| {{#if:|Постпереходные металлы|Постпереходные металлы}} | {{#if:|Полуметаллы|Полуметаллы}} | {{#if:|Неметаллы| Неметаллы}} | {{#if:|Галогены|Галогены}} | {{#if:|Благородные газы|Благородные газы}} |