Селен

Селе́н (химический символ — Se, от лат. Selenium) — химический элемент 16-й группы (по короткопериодной форме — главной подгруппы шестой группы, VIA), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 34.

Простое вещество селен — это хрупкий, блестящий на изломе полуметалл серого цвета (данный цвет обусловлен устойчивой аллотропной модификацией, неустойчивые аллотропные модификации придают селену различные оттенки красного цвета). Шаблон:-

История

Элемент открыт Йёнсом Якобом Берцелиусом в 1817 году. О том, как произошло это открытие, сохранился Шаблон:Начало скрытого блока Я исследовал в содружестве с Готлибом Ганом метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. Этот осадок, опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и образовывал свинцовый королёк. Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура. Ган заметил при этом, что на руднике в Фалуне, где собирается сера, необходимая для производства кислоты, также ощущается подобный запах, указывающий на присутствие теллура. Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда я собрал всё, что образовалось при получении серной кислоты путём сжигания фалюнской серы за несколько месяцев, и подверг полученный в большом количестве осадок обстоятельному исследованию. Я нашёл, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени Tellus — нашей планеты<ref>Цитирование по статье http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/se/Se.htm Шаблон:Wayback</ref>. Шаблон:Конец скрытого блока

В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от освещённости. Это свойство стало основой для создания чувствительных к свету ячеек. Первые коммерческие фоточувствительные ячейки были представлены на рынке в середине 1870-х годов Вернером фон Сименсом.

Селеновая ячейка использовалась в фотофоне, созданном Александром Беллом в 1879 году.

Сила электрического тока через селеновую ячейку пропорциональна световому потоку, падающему на её поверхность, — это свойство используется в различных измерителях освещённости (экспонометрах).

Полупроводниковые свойства селена нашли применение в других областях электроники<ref>Шаблон:Публикация</ref><ref>Шаблон:Книга</ref><ref>Шаблон:Книга</ref>. В 1930-е годы началось использование селеновых выпрямителей пришедших на смену медно-закисным выпрямителям благодаря большей эффективности<ref>Шаблон:Книга</ref><ref>Шаблон:Статья</ref><ref>Шаблон:Статья</ref>. Селеновые выпрямители использовались до 1970-х годов, вытесненные боле совершенными кремниевыми выпрямителями.

В более позднее время была обнаружена токсичность селена. Были зарегистрированы случаи отравления людей, работавших на селеновых производствах, а также животных, поедавших богатые селеном растения. В 1954 году были обнаружены первые признаки биологического значения селена для микроорганизмов<ref>Шаблон:Статья</ref><ref>Шаблон:Статья</ref>. В 1957 году была установлена важная роль селена в биологии млекопитающих<ref>Шаблон:Статья</ref><ref>Шаблон:Статья</ref>. В 1970-е годы было показано наличие селена в двух независимых группах ферментов, а затем обнаружена селеносодержащая аминокислота селеноцистеин в некоторых белках. В 1980-е годы было установлено, что селеноцистеин кодируется в ДНК кодоном UGA. Механизм кодирования был установлен сначала для бактерий, а затем и для млекопитающих (SECIS-элемент)<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Происхождение названия

Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Нахождение в природе

Файл:Selenium native.jpg

Натуральный селен

Содержание селена в земной коре — около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы и поэтому он является спутником химически сходного с ним теллура. Известно 37 минералов селена, основные из них — ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi₂(Se,S)₃, хастит CoSe₂, платинит PbBi₂(S,Se)₃, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом. Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение для получения селена имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до Шаблон:Nobr.

Концентрация селена в морской воде Шаблон:Nobr<ref>Riley J.P., Skirrow G. Chemical Oceanography. Vol. I, 1965.</ref>. На территории Кавказских минеральных вод есть источник с содержанием селена Шаблон:Nobr<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Физические свойства

Файл:Монокристаллический селен (99,9999 %).jpg

Монокристаллический селен чистотой 99,9999 %

Плотность жидкого серого селена при температуре плавления 4,06 г/см³.

Твёрдый селен при нормальных условиях имеет несколько аллотропных модификаций с существенно различными термодинамическими, механическими и электрическими свойствами<ref name=ХЭ/>:

• Серый кристаллический селен (Шаблон:Math-Se, «металлический селен») — наиболее устойчивая модификация, структура состоит из параллельных цепей в виде винтовых линий. Образуется при конденсации пара, медленным охлаждением расплава, длительным нагреванием других форм селена. Образует кристаллы Шаблон:Крист. Температура плавления 221 °C. Температура кипения 685 °C.

Твёрдость по Моосу 2,0. Твёрдость по Бриннелю ≈750 МПа. Модуль нормальной упругости 10,2 ГПа. Хрупок, выше 60 °C становится пластичным. Теплопроводность 0,5 Вт/(м·К). Температурный коэффициент линейного расширения 25,5·10⁻⁶ К⁻¹ (при 0 °C). Является полупроводником с дырочной проводимостью, ширина запрещённой зоны 1,8 эВ, удельное электрическое сопротивление 80 Ом·м, температурный коэффициент сопротивления 0,6·10⁻³ К⁻¹ (в интервале температур 25…125 °C). Диамагнетик, магнитная восприимчивость −0,469·10⁻⁹.

• Красный кристаллический селен — три моноклинные модификации, содержащие кольцевые коронообразные молекулы Se₈, получаются осаждением из растворов селена в сероуглероде:
  • Оранжево-красный Шаблон:Math-Se. Кристаллы Шаблон:Крист. Температура плавления 170 °C.
  • Тёмно-красный Шаблон:Math-Se. Кристаллы Шаблон:Крист. Температура плавления 180 °C.
  • Красный Шаблон:Math-Se. Кристаллы Шаблон:Крист.
• Красный аморфный селен. Мелкий порошок от ярко-красного до красновато-чёрного цвета, молекулы с цепочечной структурой. Плотность 4,26 г/см³. Получается восстановлением селенистой кислоты на холоду и другими путями.
• Чёрный стекловидный селен. Получается при быстром охлаждении расплава. Хрупок. Имеет стеклянный блеск. Цвет от голубовато-чёрного до красно-коричневого. Содержит в основном плоские цепочечные зигзагообразные молекулы. Плотность 4,28 г/см³. Изолятор, удельное электрическое сопротивление ≈10¹⁰ Ом·м.

При сильном нагревании серого селена<ref>Видеозапись нагревания селена Шаблон:Wayback.</ref> он плавится, а потом и испаряется с образованием паров смешанных модификаций селена, при быстром охлаждении которых конденсируется красный аморфный селен.

При высоких давлениях (от 27 МПа) селен переходит в кубическую модификацию с ребром ячейки 0,2982 нм.

При 10—12 МПа из аморфного и моноклинного селена получена также метастабильная гексагональная модификация с металлическими свойствами<ref name=ХЭ/>.

Химические свойства

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H₂Se), +4 (SeO₂) и +6 (SeO₃, H₂SeO₄). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена(−II) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

В виде простого вещества селен гораздо менее активен химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен самостоятельно не горит на воздухе<ref>Видеозаписи попыток поджечь селен Шаблон:Wayback.</ref>.

Поджечь селен удаётся только при дополнительном нагревании, при этом он медленно горит синим пламенем, образуя диоксид SeO₂.

<chem>Se + O2 ->[250^oC] SeO2</chem>

Окисляется азотной кислотой до оксида селена(IV):

<chem>Se + 4HNO3 ->[t] SeO2 + 4NO2 + 2H2O</chem>

Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно), только будучи расплавленным<ref>Видеозапись реакции селена с натрием Шаблон:Wayback.</ref>, при этом образуются селениды:

<chem>Se + 2K ->[t] K2Se</chem>

При комнатной температуре реагирует с галогенами кроме иода:

<chem>Se + 3F2 -> SeF6</chem>

<chem>Se + 2Cl2 -> SeCl4</chem>

<chem>2Se + Cl2 -> Se2Cl2</chem>

<chem>Se + 2Br2 -> SeBr4</chem>

<chem>2Se + Br2 -> Se2Br2</chem>

Реакция с иодом считается неоднозначной, и по некоторым данным, приводит к образованию иодидов селена в, например, дисульфиде углерода.<ref>Шаблон:Статья</ref>

Реагирует с щелочами:

<chem>3Se + 6KOH -> K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O</chem>

Однако, как и с серой, реакция идёт дальше с образованием полиселенидов:

<chem>Se^2- + xSe -> Se_{1+x}^2-</chem>

Селен образует полимерные катионы при реакции с дисерной кислотой (олеумом) при комнатной температуре, со 100% серной кислотой при нагревании, ввиду чего раствор принимает зелёный цвет:<ref name=":0">Шаблон:Статья</ref>

<chem>8Se + 6H2S2O7 -> Se8^2+ + 2HS3O10^- + 5H2SO4 + SO2</chem>

<chem>8Se + 5H2SO4 ->[t] Se8^2+ + 2H3O^+ + 4HSO4^- + SO2 </chem>

При длительном стоянии, раствор селена в дисерной кислоте переходит в жёлтый цвет, вызванный полимерным катионом тетраселена Se₄²⁺:<ref name=":0" />

<chem>4Se + 6H2S2O7 -> Se4^2+ + 2HS3O10^- + 5H2SO4 + SO2</chem>

Такая же реакция может быть вызвана при добавлении диоксида селена в раствор селена в серной кислоте:<ref name=":0" />

<chem>7Se8^2+ + 4SeO2 + 24H2SO4 -> 15Se4^2+ + 8H3O^+ + 24HSO4^-</chem>

Эти реакции могут быть использованы для аналитического определения элементарного селена

Получение

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра<ref>Шаблон:Книга</ref>. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO₂; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO₂ с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементного селена действием SO₂.

Получить высокочистый селен можно при сжигании низкосортного технического селена в токе кислорода при 500—550° С и сублимации полученной двуокиси селена при 320—350 °С. Двуокись селена растворяют в дистиллированной воде. А затем восстанавливая H₂SeO₃ сернистым газом:

<math>\mathsf{ SeO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2SeO_3 }</math>

<math>\mathsf{ H_2SeO_3 + 2SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Se + 2H_2SO_4 }</math>

При окислительном методе шлам обрабатывается азотной кислотой, сплавляется с калийной селитрой и т. д. Образующиеся при этом оксиды селена (SeО₂, иногда SeО₃) переходят в раствор, и, после выпаривании азотной кислоты, выпавший сухой остаток растворяется в концентрированной соляной кислоте, после чего SeO₂ восстанавливается, например, сернистым газом:

<math>\mathsf{ 2H_2O + 2SeO_2 + 2SO_2 \ \xrightarrow{}\ 2H_2SO_4 + Se }</math>

При растворении в сульфите натрия с последующим выделением селена кислотой:

<math>\mathsf{ Na_2SO_3 + Se \ \xrightarrow{}\ Na_2S + SeO_3 }</math>

Промытый от сернистой кислоты шлам с содержанием, например, 2 % селена обрабатывается кальцинированной содой, для перевода примеси сульфата свинца(II) в нерастворимый карбонат свинца:

<math>\mathsf{ PbSO_4 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ PbCO_3 + Na_2SO_4 }</math>

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. Является необходимым для жизни микроэлементом, но большинство соединений достаточно токсичны (селеноводород, селеновая и селенистая кислота).

Роль селена в организме человека

В организме человека содержится 10—14 мг селена, бо́льшая его часть сконцентрирована в печени, почках, селезёнке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин<ref>Janghorbani, М. The selenite-exchangeable metabolic pool in humans: a new concept for the assessment of selenium status / M. Janghorbani [е.а.] // Amer J. Clin. Nutr, 1990. — V.51. — Р. 670—677</ref>. Селен присутствует в ядрах клеток.

Суточная потребность человека в селене составляет 70—100 мкг<ref>Рекомендуемые уровни потребления пищевых и биологически активных веществ: МР. 2.3.1.1915-04 / ГУНИИ питания РАМН. — М., 2004. — 36 с.</ref><ref name="rpn 4 2 2 2 2 6">Методические рекомендации 2.3.1.2432-08. Нормы физиологических потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения Российской Федерации. doc Шаблон:Webarchive. 4.2.2.2.2.6. Селен</ref>.

Повышенное содержание селена в организме может приводить к депрессии, тошноте, рвоте, диарее, поражению ЦНС и др.

Селен, являясь химическим аналогом серы, входит в состав биосубстратов в степени окисления −2. Установлено, что он накапливается в ногтях и волосах, так как их основу составляют серосодержащие аминокислоты цистеин и метионин<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Метионин необходим для синтеза кератина — основного белка волосяного стержня, а цистеин входит в состав α-кератинов — основного белка ногтей, кожи и волос (известно, что данные две аминокислоты метаболически тесно связаны между собой; селен замещает серу в этих аминокислотах, превращая их в селеноцистеин и селенометионин)<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Селен в организме взаимодействует с витаминами, ферментами и биологическими мембранами, участвует в регулировании обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, а также в окислительно-восстановительных процессах. Селен является составным компонентом более 30 жизненно важных биологически активных соединений организма. Селен входит в активный центр ферментов системы антиоксидантно-антирадикальной защиты организма, метаболизма нуклеиновых кислот, липидов, гормонов (глутатионпероксидазы, йодотиронин-дейододиназы, тиоредоксинредуктазы, фосфоселенфосфатазы, фосфолипид-гидропероксид-глутатионпероксидазы, специфических протеинов Р и W и др.)<ref name=ReferenceA>Струев И. В., Симахов Р. В. Селен, его влияние на организм и использование в медицине // Сб. научн. трудов «Еестествознание и гуманизм»/ Под ред. проф., д. б. н. Н. Н. Ильинских. 3(2). — 2006. — С. 127—136.</ref>.

Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда. Также селен способствует образованию трийодтиронина (биологически активная форма тиреоидных гормонов щитовидной железы)<ref name=ReferenceA /><ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Селен является синергистом витамина E и иода. При дефиците селена иод плохо усваивается организмом<ref>The interactions between selenium and iodine deficiencies in man and animals. Arthur JR, Beckett GJ, Mitchell JH. — Nutrition Research Reviews. 1999 Jun; 12(1):55-73</ref>.

Ранее неоднократно выдвигались предположения о том, что добавки селена способны снизить частоту заболеваемости онкологическими заболеваниями, что, однако, не подтвердилось проведёнными исследованиями<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Применение

• Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен играет ключевую роль. В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.
• Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве источника гамма-излучения для дефектоскопии.
• Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл).
• Полупроводниковые свойства селена в чистом виде широко использовались в середине XX века для изготовления выпрямителей (они же — селеновые столбы), особенно в военной технике по следующим причинам: в отличие от германия и кремния, селен малочувствителен к ионизирующему излучению, и, кроме того, селеновый выпрямитель самовосстанавливается при пробое: селен в месте пробоя испаряется и не приводит к короткому замыканию выпрямителя, допустимый прямой ток выпрямителя несколько снижается, но прибор сохраняет функциональность. К недостаткам селеновых выпрямителей относятся их значительные габариты при одинаковых допустимых электрических параметрах с кремниевыми диодами.
• Соединения селена применяются для окрашивания стекла в красный и розовый цвет. Обычно для этого используют металлический селен и селенит натрия Na₂SeO₃. Красные стекла, окрашенные селеном, называют «селеновым рубином»<ref>Шаблон:Книга</ref><ref>Шаблон:Книга</ref>. Селен применялся при производстве стекла рубиновых звёзд Московского Кремля<ref>Шаблон:Книга</ref><ref>Шаблон:Книга</ref>.

Применение селена в медицине

Селен применяется как противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний<ref>Шаблон:Книга</ref>. Из-за его влияния на репарацию ДНК, апоптоз, эндокринную и иммунную системы, а также другие механизмы, включая его антиоксидантные свойства, селен может играть роль в профилактике рака<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Книга</ref><ref>Шаблон:Книга</ref>. <ref>CIS 81-1954. «Toxicology of selenium: A review» / C.G. Wilber // Clinical Toxicology. — New York, 1980 — 17/2 — р. 171—230.</ref><ref>IARC monographs on the evaluation of carcinogenic risk of chemical to man. Some aziridines, N-, S- and o- mustards and selenium // Lion, International Agency for Research on Cancer, * Selenium and selenium compounds, 1957 — Vol 9. — 268 p</ref><ref>CIF 80-729. * Selenium.Vocal-Borek, H.USIP report 79-16 (University of Stockholm, Institute of Rhysics, Vanadisvagen 9,Stockholm). — Nov., 1979—220 p.</ref><ref>CIS 77-155. Selenium. // DC, National Academy of Sciens. — Washington, 1976—203 p.</ref><ref>CIS 80-10541. «Selenium and its mineral compound» / C. Morel [е.а.] // Fiche Toxicologique № 150. Institute national de recherche et de securite. Cahiers de notes documentaries — Securite et hygiene du traval. — Paris, 1980 — No 1244-98-80. — р. 181—185.</ref>

Приём селена в комбинации с коэнзимом Q10 связывают с 55%-м снижением риска смерти больных хронической сердечной недостаточностью<ref>Шаблон:Статья</ref><ref>Шаблон:Статья</ref>.

Малые концентрации селена подавляют гистамин и за счёт этого оказывают антидистрофический эффект и противоаллергическое действие. Также селен стимулирует пролиферацию тканей, улучшает функцию половых желёз, сердца, щитовидной железы, иммунной системы.

В комплексе с йодом селен используется для лечения йододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы<ref>Прилуцкий, А. С. Селенит натрия в терапии аутоиммунных заболеваний щитовидной железы / А. С. Прилуцкий. — «Здоровье Украины» № 11, 2012. С.37.</ref>. Тем не менее, согласно кокрановскому обзору 2014 года, доказательства, подтверждающие или опровергающие эффективность приёма селена людьми с аутоиммунным тиреоидитом, неполны и ненадёжны<ref>Шаблон:Cite pmid</ref>.

Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе.<ref name=ReferenceA />.

Есть данные, что приём добавок с селеном повышает риск развития сахарного диабета 2-го типа<ref>Шаблон:Cite pmid</ref>.

Известен препарат селена Эбселен<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Cite web</ref> с противовоспалительной, антиоксидантной и цитопротекторной активностью, который также проявляет активность против COVID-19<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Cite web</ref><ref name="автоссылка1">Шаблон:Cite web</ref><ref name="автоссылка1" />.

Дисульфид селена (сульсен) применяется в дерматологии, в составе шампуней для лечения заболеваний волосистой части головы (перхоти, себореи).

Токсичность

Общий характер воздействия селена и его соединений

Селен и его соединения ядовиты, по характеру действия несколько напоминает мышьяк; обладает политропным действием с преимущественным поражением печени, почек и ЦНС. Свободный селен менее ядовит. Из неорганических соединений селена наиболее токсичными являются селеноводород, диоксид селена (ЛД₅₀ = 1,5 мг/кг, крысы, интратрахеально) и селениты натрия (ЛД₅₀ = 2,25 мг/кг, кролик, перорально) и лития (ЛД₅₀ = 8,7 мг/кг, крысы, перорально). Особенно токсичен селеноводород, однако, ввиду его отвратительного запаха, ощущаемого даже в ничтожных концентрациях (0,005 мг/л), удаётся избежать отравлений. Органические соединения селена, такие как алкил- или арил-производные (например, диметилселен, метилэтилселен или дифенилселен), являются сильнейшими нервными ядами, с очень отвратительными запахами; так, порог восприятия для диэтилселена составляет 0,0064 мкг/л.

Действие на кожу

Соли селена при непосредственном соприкосновении с кожей вызывают ожоги и дерматиты. Диоксид селена при контакте с кожей способен вызывать резкую боль и онемение. При попадании на слизистые оболочки соединения селена могут вызывать раздражение и покраснение, при попадании в глаза резкую боль, слезотечение и конъюнктивит.

Изотопы

Изотоп	Распространённость в природной смеси, ат. %	Период полураспада
73Se	—	7,1 час.
74Se	0,87	стабилен
75Se	—	120,4 сут.
76Se	9,02	стабилен
77Se	7,58	стабилен
77mSe	—	17,5 сек.
78Se	23,52	стабилен
79Se	—	6,5Шаблон:E лет
79mSe	—	3,91 мин.
80Se	49,82	стабилен
81Se	—	18,6 мин.
81mSe	—	62 мин.
82Se	9,19	9,7Шаблон:E лет
83mSe	—	69 сек.
83Se	—	25 мин.

Природный селен состоит из смеси 6 изотопов (в скобках указана концентрация в атомных процентах): Шаблон:SupSe (0,87 %), Шаблон:SupSe (9,02 %), Шаблон:SupSe (7,58 %), Шаблон:SupSe (23,52 %), Шаблон:SupSe (49,82 %), Шаблон:SupSe (9,19 %).

Из них пять изотопов, по экспериментальным данным по состоянию на 2024 год, стабильны, а один из них (⁸²Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7Шаблон:E лет, превращаясь в ⁸²Kr.

Искусственно получены ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) с массовыми числами от 65 до 94.

Из искусственных изотопов практическое применение нашёл ⁷⁵Se как источник гамма-излучения для неразрушающего контроля сварных металлических швов и обнаружения дефектов конструкций<ref name="isotop">Шаблон:Cite web</ref>.

Распространённость в природе и периоды полураспада радиоактивных изотопов селена и некоторых его ядерных изомеров приведены в таблице. Шаблон:-

Ссылки

• Селен на Webelements
• Селен в Популярной библиотеке химических элементов
• Селен на сайте Петера ван дер КрогтаШаблон:Ref

	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1
2
3
4
5
6
7