Метан
Ошибка скрипта: Модуля «hatnote» не существует.{{#if: Метан | }}Шаблон:FalseredirectШаблон:Вещество Мета́н (лат. methanum; болотный газ, Шаблон:Химическая формула) — простейший по составу предельный углеводород, при нормальных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха. Малорастворим в воде, почти в два раза легче воздуха. Газ нетоксичен, но при высокой концентрации в воздухе обладает слабым наркотическим действием (ПДК 7000 мг/м3)<ref name = ГН>Гигиенические нормативы ГН 2.2.5.1313-03 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны»</ref> и относится к четвёртому классу токсичности<ref>Газохроматографическое измерение массовых концентраций углеводородов: метана, этана, этилена, пропана, пропилена, н-бутана, альфа-бутилена, изопентана в воздухе рабочей зоны. Методические указания. МУК 4.1.1306-03 (Утв. главным государственным санитарным врачом РФ 30.03.2003)Шаблон:Недоступная ссылка</ref>. Наркотическое действие метана CHШаблон:Sub ослабляется его малой растворимостью в воде и крови, а также химической инертностью. Имеются данные, что метан при хроническом воздействии малых концентраций в воздухе неблагоприятно влияет на центральную нервную систему<ref>Куценко С. А. Основы токсикологии / С. А. Куценко. — СПб.: Фолиант, 2004.</ref>.
При использовании в быту в метан (природный газ) обычно добавляют одоранты (обычно тиолы) — летучие вещества со специфическим «запахом газа», чтобы человек вовремя заметил аварийную утечку газа. На промышленных производствах утечки фиксируют датчики, и во многих случаях метан для лабораторий и промышленных производств поставляется без добавления одорантов.
Накапливаясь в закрытом помещении в смеси с воздухом метан становится взрывоопасен при концентрации его от 4,4 % до 17 %<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Наиболее взрывоопасная концентрация в смеси с воздухом 9,5 об.%. В угольных шахтах он выделяется из угольных пластов, что иногда приводит к взрывам, последствия которых могут быть катастрофическими.
Метан — третий по значимости парниковый газ в атмосфере Земли (после водяного пара и углекислого газа, его вклад в парниковый эффект оценивается 4—9 %)<ref name = "Nata">Наталья Ржевская Тепло мерзлоты Шаблон:Wayback // В мире науки. — 2016. — № 12. — С. 67—73.</ref><ref name="NKJ201711">Шаблон:Статья</ref>Шаблон:Переход.
История
В ноябре 1776 года итальянский физик Алессандро Вольта обнаружил метан в болотах озера Лаго-Маджоре на границе Италии и Швейцарии. На изучение болотного газа его вдохновила статья Бенджамина Франклина о «горючем воздухе». Вольта собирал газ, выделяемый со дна болота, и в 1778 году выделил чистый метан. Также он продемонстрировал зажигание газа от электрической искры.
Сэр Гемфри Дэви в 1813 году изучал рудничный газ и показал, что он является смесью метана с небольшими количествами азота N2 и углекислого газа CO2 — то есть, что он качественно тождествен по составу болотному газу.
Современное название «метан» в 1866 году газу дал немецкий химик Август Вильгельм фон Гофман<ref>A. W. Hofmann (1866) "On the action of trichloride of phosphorus on the salts of the aromatic monoamines, " Шаблон:Wayback Proceedings of the Royal Society of London, 15 : 55—62; see footnote on pp. 57—58.</ref><ref>James Michael McBride (1999) «Development of systematic names for the simple alkanes». Available online at Chemistry Department, Yale University (New Haven, Connecticut). Шаблон:Wayback</ref>, оно образовано от слова «метанол».
Нахождение в природе
Основной компонент природного газа (77—99%), попутных нефтяных газов (31—90%), рудничного и болотного газов (отсюда произошли другие названия метана — болотный или рудничный газ). В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, кишечнике жвачных животных) образуется биогенно в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов.
Большие запасы метана сосредоточены в метаногидратах на дне морей и в зоне вечной мерзлоты<ref name = "Nata"/><ref name="NKJ201711"/>.
Метан также был обнаружен на других планетах, включая Марс, что имеет значение для исследований в области астробиологии<ref name=":15">Шаблон:Статья</ref>. По современным данным, в атмосферах планет-гигантов солнечной системы в заметных концентрациях содержится метан<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Предположительно, на поверхности Титана в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Велика доля метановых льдов и на поверхности СедныШаблон:Нет АИ.
В промышленности
Образуется при коксовании каменного угля, гидрировании угля, гидрогенолизе углеводородов в реакциях каталитического риформинга.
Классификация по происхождению
- абиогенный — образован в результате химических реакций неорганических соединений, например, при взаимодействии карбидов металлов с водой;
- биогенный — образован как результат химических превращений органических веществ;
- бактериальный (микробный) — образован в результате жизнедеятельности бактерий (микроорганизмов);
- термогенный — образован в ходе термохимических процессов.
Получение
Возможно получение метана реакцией Сабатье — взаимодействием углекислого газа и водорода в присутствии катализатора при повышенной температуре и давлении:
- <chem>CO2 + 4 H2 -> CH4 ^ + 2 H2O</chem>,
- ∆H = −165.0 кДж/моль
В лаборатории метан можно получить нагреванием натронной извести (смесь гидроксидов натрия и гидроксида кальция) или безводного гидроксида натрия с ледяной уксусной кислотой:
- <chem>2 NaOH + CH3COOH -> Na2CO3 + H2O + CH4 ^</chem>.
Для этой реакции важно отсутствие воды в реагентах, поэтому и используется гидроксид натрия, так как он менее гигроскопичен.
Возможно получение метана сплавлением ацетата натрия с гидроксидом натрия<ref>Шаблон:Книга</ref>:
- <chem>CH3COONa + NaOH -> CH4 ^ + Na2CO3</chem>.
Также для лабораторного получения метана используют гидролиз карбида алюминия:
- <chem>Al4C3 + 12 H2O -> 4 Al(OH)3 + 3CH4 ^</chem>,
или некоторых металлорганических соединений (например, метилмагнийбромида).
Возможно биологическое получение метана, см. Биогаз.
Физические свойства
ВПВ — верхний предел взрываемости;
НПВ — нижний предел взрываемости;
ПК — пороговая концентрация взрываемости.
При комнатной температуре и стандартном давлении метан — бесцветный газ без запаха<ref>Шаблон:Книга</ref>. Знакомый запах бытового природного газа достигается специальным добавлением в газ смеси одорантов, содержащей трет-бутилтиол, в качестве меры безопасности для обнаружения аварийных утечек метана по запаху.
При стандартном давлении метан имеет температуру плавления Шаблон:Nobr и температуру кипения Шаблон:Nobr<ref>Methane Phase change data Шаблон:Wayback // NIST Chemistry Webbook.</ref>.
Легко воспламеняется при объёмных концентрациях в воздухе от Шаблон:Nobr при стандартном давлении. Пределы взрываемости в смесях метана с кислородом при атмосферном давлении от Шаблон:NobrШаблон:Нет АИ
При высоком давлении твёрдый метан может существовать в различных модификациях. По состоянию на 1997 год было известно девять таких модификаций<ref name="BiniPratesi">Шаблон:Статья</ref>.
Химические свойства
Метан — первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов (алканов), наиболее устойчив к химическим воздействиям. Подобно другим алканам вступает в реакции радикального замещения — галогенирования, сульфохлорирования, сульфоокисления, нитрования и других, но обладает меньшей реакционной способностью по сравнению с другими алканами.
Для метана специфична реакция с парами воды — реакция парового риформинга, для которой в промышленности в качестве катализатора применяется никель, нанесённый на оксиде алюминия (Ni/Al2O3) при 800—900 °C или без применения катализатора при 1400—1600 °C. Образующийся в результате реакции синтез-газ может быть использован для последующих синтезов метанола, углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов, это основной экономичный способ производства водорода:
- <chem>CH4 + H2O -> CO ^ + 3H2</chem>.
Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 33,066 МДж на 1 м³ метана, взятого при нормальных условиях. Реакция горения метана в кислороде или воздухе:
- <chem>CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O</chem> + 891 кДж.
Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно-радикальному механизму (реакция металепсии)? например, реакции последовательного хлорирования до четырёххлористого углерода:
- <chem>CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl</chem>,
- <chem>CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl</chem>,
- <chem>CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl</chem>,
- <chem>CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl</chem>.
Выше 1400 °C разлагается по реакции:
- <chem>2 CH4 -> C2H2 ^ + 3 H2</chem>.
Окисляется до муравьиной кислоты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм. по цепному радикальному механизму:
- <chem>CH4 + 3[O] -> HCOOH + H2O</chem>.
Соединения включения
Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко распространённые в природе.
Применение
Метан используется в качестве топлива для печей, водонагревателей, автомобилей<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref name=":0"> Шаблон:Cite news </ref>, турбин и др. Для хранения метана может использоваться активированный уголь.
Как основной компонент природного газа метан используется для производства электроэнергии при сжигании его в газовых турбинах или парогенераторах. По сравнению с другими видами углеводородного топлива метан производит меньше углекислого газа на единицу выделенного тепла. Теплота сгорания метана около 891 кДж/моль и ниже, чем у любого другого углеводорода. Тем не менее, он производит больше тепла на единицу массы (55,7 кДж/г), чем любое другое органическое вещество из-за относительно большого содержания водорода, что вносит вклад водорода в теплоту сгорания в размере около 55 %<ref> Шаблон:Статья </ref>, но составляет только 25 % молекулярной массы метана.
Во многих городах метан подаётся в дома для отопления и приготовления пищи. При этом его обычно называют природным газом, содержание энергии в котором составляет 39 МДж/м3. Сжиженный природный газ (СПГ) представляет собой преимущественно метан (CH4), сжижаемый для удобства хранения и/или транспортировки.
Метан активно применяется в качестве топлива для транспортных средств. Многие страны используют метан в качестве топлива для автобусов, грузовиков и легковых автомобилей.<ref>Шаблон:Cite web</ref> В развитых странах уже существует разветвленная инфраструктура для заправки транспортных средств метаном, что способствует распространению автомобилей, работающих на этом экологически чистом топливе.<ref>Шаблон:Cite web</ref>
Жидкий метан, в сочетании с жидким кислородом, рассматривается в качестве перспективного ракетного топлива<ref name=aiaa2004> Шаблон:Статья </ref><ref>Шаблон:Cite web</ref> и используется в таких двигателях, как РД-0162, BE-4<ref name=be4>Шаблон:Cite web</ref> и Raptor. Метан имеет преимущества перед керосином в том, что он:
- даёт больший удельный импульсШаблон:Sfn;
- оставляет меньше продуктов сгорания на внутренних частях ракетных двигателей<ref name=be4/>;
- позволяет легче освободить полости двигателя от остатков топливаШаблон:Sfn.
Это уменьшает сложность повторного использования ракет<ref name=be4/>Шаблон:Sfn.
Метан используется в качестве сырья в органическом синтезе, в том числе для производства метанола.
Физиологическое действие
Метан является самым физиологически безвредным газом в гомологическом ряду парафиновых углеводородов. Физиологическое действие метан не оказывает и не ядовит (из-за малой растворимости метана в воде и плазме крови и присущей парафинам химической инертности). Погибнуть человеку в воздухе с высокой концентрацией метана можно только от недостатка кислорода в воздухе. Так, при содержании в воздухе 25—30 % метана появляются первые признаки удушья (учащение пульса, увеличение объёма дыхания, нарушение координации тонких мышечных движений и т. д.). Более высокие концентрации метана в воздухе вызывают у человека кислородное голодание — головную боль, одышку, — симптомы, характерные для горной болезни.
Так как метан легче воздуха, он не скапливается в проветриваемых подземных сооружениях. Поэтому случаи гибели людей от удушья при вдыхании смеси метана с воздухом весьма редки.
Первая помощь при тяжёлом удушье: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно (до прихода врача) искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца.
Хроническое действие метана
У людей, работающих в шахтах или на производствах, где в воздухе присутствуют в незначительных количествах метан и другие газообразные парафиновые углеводороды, описаны заметные сдвиги со стороны вегетативной нервной системы (положительный глазосердечный рефлекс, резко выраженная атропиновая проба, гипотония) из-за очень слабого наркотического действия этих веществ, сходного с наркотическим действием диэтилового эфира.
Предельно допустимая концентрация метана в воздухе рабочей зоны составляет 7000 мг/м³<ref name=ГН />.
Биологическая роль
Показано, что эндогенный метан способен вырабатываться не только метаногенной микрофлорой кишечника, но и клетками эукариот, и что его образование значительно возрастает при экспериментальном вызывании клеточной гипоксии, например, при нарушении работы митохондрий при помощи отравления организма экспериментального животного азидом натрия, известным митохондриальным ядом. Высказывается предположение, что образование метана клетками эукариот, в частности животных, может быть внутриклеточным или межклеточным сигналом испытываемой клетками гипоксии<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Также показано увеличение образования метана клетками животных и растений под влиянием различных стрессовых факторов, например, бактериальной эндотоксемии или её имитации введением бактериального липополисахарида, хотя, возможно, этот эффект наблюдается не у всех видов животных (в эксперименте исследователи получили его у мышей, но не получили у крыс)<ref>Шаблон:Статья</ref>. Возможно, что образование метана клетками животных в подобных стрессовых условиях играет роль одного из стрессовых сигналов.
Предполагается также, что метан, выделяемый кишечной микрофлорой человека и не усваиваемый организмом человека (он не метаболизируется и частично удаляется вместе с кишечными газами, частично всасывается и удаляется при дыхании через лёгкие), не является «нейтральным» побочным продуктом метаболизма бактерий, а принимает участие в регуляции перистальтики кишечника, а его избыток может вызывать не только вздутие живота, отрыжку, повышенное газообразование и боли в животе, но и функциональные запоры<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Метан и экология
Является парниковым газом, более сильным в этом отношении, чем углекислый газ, из-за наличия глубоких колебательно-вращательных полос поглощения его молекул в инфракрасном спектре. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность того же молярного объёма метана составит 21—25 единиц<ref>EBRD Methodology for Assessment of Greenhouse Gas Emissions, Version 7, 6 July 2010 Шаблон:WaybackШаблон:Ref</ref><ref>Non-CO2 Greenhouse Gases: Scientific Understanding, Control and Implementation (ed. J. van Ham, Springer 2000, ISBN 978-0-7923-6199-2): 4. Impact of methane on climate, page 30 «On a molar basis, an additional mole of methane in the current atmosphere is about 24 times more effective at absorbing infrared radiation and affecting climate than an additional mole of carbon dioxide (WMO, 1999)»</ref>. Однако время жизни метана в атмосфере невелико (от нескольких месяцев до нескольких лет), поскольку он окисляется кислородом до углекислого газа в тропосфере под действием грозовых разрядов и в стратосфере под действием УФ-С излучения Солнца.
С 1750 года концентрация метана в атмосфере Земли увеличилась примерно на 150 %, и на её долю приходится 20 % от общего радиационного воздействия всех долгоживущих и глобально смешанных парниковых газов<ref name="Technical summary2">Шаблон:Cite web</ref>. Шаблон:-