Медь

Шаблон:ПеренаправлениеШаблон:Карточка химического элемента Шаблон:Элемент периодической системы Медь (химический символ — Cu, от лат. Cuprum) — химический элемент 11-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы, IB) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29.

В виде простого вещества медь — пластичный металл золотисто-розового цвета (при отсутствии оксидной плёнки — розового).

C давних пор (древнейшие изделия датируют 9-м тыс. до н. э.) широко используется человеком<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

История

Медь — один из первых металлов, хорошо освоенных человеком из-за доступности для получения из руды и малой температуры плавления. Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Одни из самых древних изделий из меди, а также шлак — свидетельство выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при раскопках поселения Чатал-ГююкШаблон:Sfn. Медный век, когда значительное распространение получили медные предметы, следует во всемирной истории за каменным веком. Экспериментальные исследования С. А. Семёнова с сотрудниками показали, что, несмотря на мягкость меди, медные орудия труда по сравнению с каменными дают значительный выигрыш в скорости рубки, строгания, сверления и распилки древесины, а на обработку кости затрачивается примерно такое же время, как для каменных орудийШаблон:Sfn.

В древности медь применялась также в виде сплава с оловом — бронзы — для изготовления оружия и т. п., бронзовый век пришёл на смену медному. Впервые бронзу получили на Ближнем Востоке за 3000 лет до н. э. Этот сплав меди привлекал людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало его пригодным для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопках. На смену бронзовому веку относительно орудий труда пришёл железный век.

Первоначально медь добывали из малахитовой руды, а не из сульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и угля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся угарный газ восстанавливал малахит до свободной меди:

<math>\mathsf{2CO + (CuOH)_2CO_3 \rightarrow 2Cu + 3CO_2 + H_2O}</math>

Медный слиток минойской эпохи в Археологическом музее Ираклиона

На Кипре уже в 3 тысячелетии до нашей эры существовали медные рудники и производилась выплавка меди.

Индейцы культуры Чонос (Эквадор) ещё в XV—XVI веках выплавляли медь с содержанием 99,5 % и использовали её для изготовления монет в виде топориков 2 см по сторонам и 0,5 мм толщиной. Монета имела хождение по всему западному побережью Южной Америки, в том числе и в государстве Инков<ref>Шаблон:Книга</ref>.

На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале (наиболее известное месторождение — Каргалы), в Закавказье, в Сибири, на Алтае, на территории Украины.

В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основан Пушечный двор, где отливали из бронзы орудия разных калибров. Много меди шло на изготовление колоколов. Из бронзы были отлиты такие произведения литейного искусства, как Царь-пушка (1586 г.), Царь-колокол (1735 г.), Медный всадник (1782 г.), в Японии была отлита статуя Большого Будды (храм Тодай-дзи) (752 г.).

В XVII веке благодаря огромнейшим запасам меди вблизи города Фалун Швеция вошла в число ведущих мировых держав с одной из самых развитых экономик. В этот период Шаблон:Нп4 вблизи Фалуна давала две трети общемирового производства меди<ref>Mining Area of the Great Copper Mountain in Falun</ref><ref>Falun mine</ref>.

В начале XIX века более половины мировой добычи меди приходилось на Великобританию, большая часть ее приходилась на Корнуолл<ref name="автоссылка1">60 веков меди</ref>. В первой половине XIX века началась масштабная добыча меди на Кубе и в Чили<ref>A world of copper: globalizing the Industrial Revolution, 1830-70</ref>. Многочисленные крупные медные рудники США, начали эксплуатироваться в основном в 1850-х годах. Разработка медных рудников Канады началась в основном на рубеже XIX-XX веков, а медных рудников Замбии — вскоре после Первой мировой войны<ref name="автоссылка1" />.

С открытием электричества в XVIII—XIX вв. большие объёмы меди стали идти на производство проводов и других связанных с ним изделий. И хотя в XX в. провода часто стали делать из алюминия, медь не потеряла значения в электротехникеШаблон:Sfn.

Происхождение названия

Латинское название меди Cuprum (древнелат. aes cuprium, aes cyprium) произошло от названия острова Кипр, где было богатое месторождение.

У Страбона медь именуется Шаблон:Lang-grc2, от названия города Халкиды на Эвбее. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и бронзовых предметов, кузнечного ремесла, кузнечных изделий и литья. Второе латинское название меди aes (санскр. ayas, Шаблон:Lang-got, нем. erz, англ. Шаблон:Lang-en2) означает руда или рудник.

Медь обозначалась алхимическим символом «♀» — «зеркало Венеры», и иногда сама медь именовалась алхимиками тоже как «венера». Это связано с тем, что богиня красоты Венера (Афродита), являлась богиней Кипра<ref name="gerb"/>, а также тем, что из меди делали зеркала. Этот символ Венеры также был изображён на брэнде Полевского медеплавильного завода, им с 1735 по 1759 годы клеймилась полевская медь, и изображён на современном гербе города Полевской<ref name="gerb">Шаблон:Публикация</ref><ref>Официальные символы Шаблон:Wayback, на сайте Администрации Полевского городского округа</ref>. С Гумёшевским рудником Полевского, — крупнейшим в XVIII−XIX веках месторождением медных руд Российской империи на Среднем Урале, — связан известный персонаж сказов П. П. Бажова — Хозяйка медной горы, покровительница добычи малахита и меди. По одной из гипотез, она является преломлённым народным сознанием образом богини Венеры<ref name="gerb"/>.

Русское слово медь (и медный) встречается в древнейших русских литературных памятниках: Шаблон:Lang-cu, «медь» не имеет чёткой этимологии, возможно, исконное слово<ref>Шаблон:Книга</ref><ref>Шаблон:Книга</ref>. В. И. Абаев предполагал, что, возможно, слово «Медь» произошло от названия страны Мидия: *Мѣдь из иранского Мādа — через посредство греч. Μηδία<ref name="vasmer" />. Согласно этимологии М. Фасмера, слово «медь» родственно др-герм. smid «кузнец», smîdа «металл»<ref name="vasmer">Шаблон:Фасмер</ref>.

Нахождение в природе

Файл:Cuivre Michigan.jpg

Самородная медь

Среднее содержание меди в земной коре (кларк) — (0,78-1,5)·10⁻⁴<ref>Шаблон:Книга</ref>% (по массе)<ref name="ХЭ"/>. В морской и речной воде содержание меди гораздо меньше: 3·10⁻⁷ % и 10⁻⁷ % (по массе) соответственно<ref name="ХЭ"/>.

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS₂, также известный как медный колчедан, халькозин Cu₂S и борнит Cu₅FeS₄. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu₂O, азурит Cu₃(CO₃)₂(OH)₂, малахит Cu₂CO₃(OH)₂. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн<ref>Шаблон:Из БСЭ</ref>.

Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Забайкальском крае, Жезказган в Казахстане, меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в Германии. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили (Эскондида и Кольяуси) и США (Моренси)<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

Физические свойства

Файл:Copper crystals.jpg

Кристаллы меди

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Наряду с осмием, цезием и золотом, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов. Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света. Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота.

Медь образует кристаллы Шаблон:Крист.

Медь обладает высокой тепло-<ref>при 20 °С: 394,279 Вт/(м·К), то есть 0,941 кал/(см · с · °С)</ref> и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности среди металлов после серебра). Удельная электропроводность при 20 °C: 55,5—58 МСм/м<ref name="алиев">Шаблон:Книга</ref>. Медь имеет относительно большой температурный коэффициент сопротивления: 0,4 %/°С и в широком диапазоне температур слабо зависит от температуры. Медь является диамагнетиком.

Существует ряд сплавов меди: латунь — с цинком, бронза — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем и другие.

Атомная плотность меди Шаблон:Math = 8,52 · 10²⁸ атом/м³.

Изотопы меди

Шаблон:Main Природная медь состоит из двух стабильных изотопов — ⁶³Cu (изотопная распространённость 69,1 %) и ⁶⁵Cu (30,9 %). Известны более двух десятков нестабильных изотопов, самый долгоживущий из которых ⁶⁷Cu с периодом полураспада 62 часа<ref>Шаблон:СпХим</ref>.

Получение

Шаблон:Нет источников в разделе Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — пирометаллургия, гидрометаллургия и электролиз.

Пирометаллургический метод

• Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, например, халькопирита CuFeS₂. Халькопиритное сырьё содержит 0,5—2,0 % Cu. После флотационного обогащения исходной руды концентрат подвергают окислительному обжигу при температуре 1400 °C :

<math>\mathsf{ 2CuFeS_2 + O_2 \longrightarrow Cu_2S + 2FeS + SO_2\uparrow }</math>

<math>\mathsf{ 2FeS + 3O_2 \longrightarrow 2FeO + 2SO_2\uparrow }</math>

Затем обожжённый концентрат подвергают плавке на штейн. В расплав для связывания оксида железа добавляют кремнезём:

<math>\mathsf{ FeO + SiO_2 \longrightarrow FeSiO_3 }</math>

Образующийся силикат в виде шлака всплывает, и его отделяют. Оставшийся на дне штейн — сплав сульфидов FeS и Cu₂S — подвергают бессемеровской плавке. Для этого расплавленный штейн переливают в конвертер, в который продувают кислород. При этом оставшийся сульфид железа окисляется до оксида и с помощью кремнезёма выводится из процесса в виде силиката. Сульфид меди частично окисляется до оксида и затем восстанавливается до металлической (черновой) меди:

<math>\mathsf{ 2Cu_2S + 3O_2 \longrightarrow 2Cu_2O + 2SO_2 }</math>

<math>\mathsf{ 2Cu_2O + Cu_2S \longrightarrow 6Cu + SO_2 }</math>

Получаемая металлическая (черновая) медь содержит 90,95 % металла и подвергается дальнейшей электролитической очистке с использованием в качестве электролита подкислённого раствора медного купороса. Образующаяся на катоде электролитическая медь имеет высокую чистоту до 99,99 % и используется для изготовления проводов, электротехнического оборудования, а также сплавов.

• Также чистую медь можно получить и в процессе экзотермической реакции восстановления оксида меди водородом:

<math>\mathsf{ CuO + H_2 \uparrow \longrightarrow Cu + H_2O + Q\uparrow}</math>

Гидрометаллургический метод

Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в растворе аммиака; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом:

<math>\mathsf{ CuSO_4 + Fe \longrightarrow Cu\downarrow + FeSO_4 }</math>

Электролизный метод

Электролиз раствора сульфата меди:

<math>\mathsf{ CuSO_4 \rightleftarrows Cu^{2+}+ SO_4^{2-} }</math>

<math>\mathsf{ K^{-}: Cu^{2+}+ 2e \longrightarrow Cu^{0} }</math>

<math>\mathsf{ A^{+}: 2H_2O - 4e \longrightarrow O_2 + 4H^{+} }</math>

<math>\mathsf{ 2CuSO_4 + 2H_2O \longrightarrow 2Cu\downarrow + O_2\uparrow +2H_2SO_4 }</math>

Химические свойства

Возможные степени окисления

Файл:Pourbaix-cu.png

Диаграмма Пурбе для меди

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu₂O, CuCl, CuI и т. п.) или комплексах (например, [Cu(NH₃)₂]⁺). Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях и комплексах можно получить соединения со степенью окисления +3, +4 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B₁₁H₁₁)₂³⁻, полученных в 1994 году.

Простое вещество

Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не вступает в реакцию с водой и разбавленной соляной кислотой. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, Концентрированной селеновой и хлорной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Вступает в реакцию при нагревании с галогеноводородами.

На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди(II) (внешний слой патины):

<math>\mathsf{ 2Cu + H_2O + CO_2 + O_2 \longrightarrow \ (CuOH)_2CO_3\downarrow }</math>

Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

<math>\mathsf{ Cu + H_2SO_4 \longrightarrow \ CuO + SO_2\uparrow\ + H_2O }</math>

С концентрированной горячей серной кислотой:

<math>\mathsf{ Cu + 2H_2SO_4 \longrightarrow \ CuSO_4 + SO_2\uparrow\ + 2H_2O }</math>

С безводной горячей серной кислотой:

<math>\mathsf{ 2Cu + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{200^oC} \ Cu_2SO_4\downarrow + SO_2\uparrow\ + 2H_2O}</math>

C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода в воздухе:

<math>\mathsf{ 2Cu + 2H_2SO_4 + O_2 \xrightarrow{t^\circ }\ 2CuSO_4 + 2H_2O}</math>

С концентрированной азотной кислотой:

<math>\mathsf{ Cu + 4HNO_3 \longrightarrow \ Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}</math>

С разбавленной азотной кислотой:

<math>\mathsf{ 3Cu + 8HNO_3 \longrightarrow \ 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}</math>

С «царской водкой»:

<math>\mathsf{ 3Cu + 2HNO_3 + 6HCl \longrightarrow \ 3CuCl_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}</math>

С концентрированной горячей соляной кислотой:

<math>\mathsf{ 2Cu + 4HCl \longrightarrow\ 2H[CuCl_2] + H_2\uparrow}</math>

C разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:

<math>\mathsf{ 2Cu + 4HCl + O_2\longrightarrow \ 2CuCl_2 + 2H_2O}</math>

C разбавленной соляной кислотой в присутствии перекиси водорода:

<math>\mathsf{ Cu + 2HCl + H_2O_2{} \longrightarrow \ CuCl_2 + 2H_2O}</math>

С газообразным хлороводородом при 500—600 °C:

<math>\mathsf{ 2Cu + 4HCl + O_2\ \xrightarrow{500-600^oC} \ 2CuCl_2 + 2H_2O }</math>

С бромоводородом:

<math>\mathsf{ 2Cu + 4HBr \longrightarrow \ 2H[CuBr_2] + H_2\uparrow}</math>

Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода:

<math>\mathsf{ 2Cu + 4CH_3COOH + O_2\longrightarrow \ [Cu_2(H_2O)_2(CH_3COO)_4]}</math>

Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием аммиакатов:

<math>\mathsf{ Cu \xrightarrow{NH_3\cdot H_2O, O_2}\ [Cu(NH_3)_2]OH\rightleftarrows \ [Cu(NH_3)_4](OH)_2}</math>

Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода при температуре 200 °C и до оксида меди(II) при избытке кислорода при температурах порядка 400—500 °C:

<math>\mathsf{ 4Cu + O_2 \ \xrightarrow{200^oC} \ 2Cu_2O}</math>

<math>\mathsf{ 2Cu + O_2 \ \xrightarrow{400-500^oC} \ 2CuO}</math>

Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре:

<math>\mathsf{ Cu + Cl_2\longrightarrow \ CuCl_2}</math>

<math>\mathsf{ Cu + Br_2\longrightarrow \ CuBr_2}</math>

<math>\mathsf{ Cu + S\ \xrightarrow{CS_2} \ CuS}</math>

С йодом (йодида меди(II) не существует):

<math>\mathsf{ 2Cu + I_2\longrightarrow \ 2CuI}</math>

При 300—400 °C реагирует с серой и селеном:

<math>\mathsf{ 2Cu + S\ \xrightarrow{300-400^oC} \ Cu_2S}</math>

<math>\mathsf{ 2Cu + Se\ \xrightarrow{300-400^oC} \ Cu_2Se}</math>

C оксидами неметаллов:

<math>\mathsf{ 4Cu + SO_2\ \xrightarrow{600-800^oC} \ Cu_2S + 2CuO}</math>

<math>\mathsf{ 2Cu + 2NO\ \xrightarrow{500-600^oC} \ 2CuO + N_2\uparrow}</math>

<math>\mathsf{ 4Cu + 2NO_2\ \xrightarrow{500-600^oC} \ 4CuO + N_2\uparrow}</math>

<math>\mathsf{ Cu + 2N_2O_4\ \xrightarrow{80^oC, CH_3-COO-CH_2-CH_3} \ Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow}</math>

С концентрированной соляной кислотой и хлоратом калия:

<math>\mathsf{ 6Cu + 12HCl + KClO_3\longrightarrow \ 6H[CuCl_2] + KCl + 3H_2O}</math>

С хлоридом железа(III):

<chem>Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2</chem>

Вытесняет менее активные металлы из их солей:

<math>\mathsf{ Cu + 2AgNO_3{} \longrightarrow \ 2Ag + Cu(NO_3{})_2{}}</math>

Соединения меди(I)

Свойства соединений меди (I) похожи на свойства соединений серебра (I). В частности, CuCl, CuBr и CuI нерастворимы. Также присутствую не растворимые в воде комплексы. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl₂]⁻ устойчив:

<math>\mathsf{CuCl + Cl^- \rightarrow [CuCl_2]^-}</math>

Следует обратить внимание на то, что сульфат меди(I) нестабилен Он мгновенно разлагается и переходит в устойчивый сульфат меди(II).

• Большинство соединений имеют белую окраску либо бесцветны.

Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко диспропорционируют:

<math>\mathsf{2Cu^+ \rightarrow Cu^{2+} + Cu\downarrow}</math>

Примером диспропорционирования может служить реакция оксида меди(I) с разбавленной серной кислотой:

<math>\mathsf{Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + Cu\downarrow + H_2O}</math>

Степени окисления +1 соответствует оксид Cu₂O красно-оранжевого цвета, который разлагается при температуре 1800°С:

<math>\mathsf{ 2Cu_2O \xrightarrow{1800^oC} \ 4Cu +O_2 }</math>

Можно восстановить до элементарной меди:

<math>\mathsf{ Cu_2O + H_2 \xrightarrow {260^oC} \ 2Cu + H_2O }</math>

<math>\mathsf{ Cu_2O + C \xrightarrow {260^oC} \ 2Cu + CO }</math>

<math>\mathsf{ Cu_2O + CO \xrightarrow {250-300^oC} \ 2Cu + CO_2 }</math>

Также протекает процесс алюминотермии:

<math>\mathsf{ 3Cu_2O + 2Al \xrightarrow {1000^oC} \ 6Cu + Al_2O_3 }</math>

Реагирует с концентрированными растворами щелочей:

<math>\mathsf{ Cu_2O + H_2O + 2OH^{-} \rightarrow \ 2[Cu(OH)_2]^{-} }</math>

С концентрированной соляной кислотой:

<math>\mathsf{ Cu_2O + 4HCl \rightarrow \ 2H[CuCl_2] + H_2O}</math>

С разбавленными галоген кислотами(Hal = Cl, Br, I):

<math>\mathsf{ Cu_2O + 2HHal \rightarrow \ 2CuHal +H_2O }</math>

С разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:

<math>\mathsf{ 2Cu_2O + 8HCl + O_2 \rightarrow \ 4CuCl_2 + 4H_2O }</math>

С концентрированной азотной кислотой:

<math>\mathsf{ Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow \ 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O }</math>

С концентрированной серной кислотой:

<math>\mathsf{ Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow \ 2CuSO_4 + SO_2 + 3H_2O }</math>

С разбавленной серной кислотой:

<math>\mathsf{ Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow \ CuSO_4 + Cu + H_2O }</math>

С гидросульфитом натрия:

<math>\mathsf{ 2Cu_2O + 2NaHSO_3 \rightarrow \ 4Cu + Na_2SO_4 + H_2SO_4 }</math>

С аммиаком:

<math>\mathsf{ 3Cu_2O + 2NH_3 \xrightarrow {250^oC} \ 2Cu_3N + 3H_2O }</math>

С раствором аммиака:

<math>\mathsf{ Cu_2O + 4NH_3*H_2O \rightarrow \ 2[Cu(NH_3)_2]OH + 3H_2O }</math>

С азотистоводородной кислотой в разных условиях при охлаждении:

<math>\mathsf{ Cu_2O + 5HN_3 \xrightarrow {10-15^oC} \ 2Cu(N_3)_2 + H_2O + NH_3 + N_2 }</math>

<math>\mathsf{ Cu_2O + 2HN_3 \xrightarrow {20-25^oC} \ 2CuN_3 + H_2O }</math>

С серой:

<math>\mathsf{ 2Cu_2O + 3S \xrightarrow {610^oC} \ 2Cu_2S + SO_2 }</math>

С Сульфидом меди(I):

<math>\mathsf{ 2Cu_2O + Cu_2S \xrightarrow {1200-1300^oC} \ 6Cu + SO_2 }</math>

С кислородом:

<math>\mathsf{ 2Cu_2O + O_2 \xrightarrow {500^oC} \ 4CuO }</math>

С хлором:

<math>\mathsf{ Cu_2O + Cl_2 \xrightarrow {250^oC} \ 2Cu_2OCl_2 }</math>

С оксидами щелочных металлов(Ме = Li, Na, K, Rb, Cs):

<math>\mathsf{ Cu_2O + Me_2O \xrightarrow {600-800^oC} \ 2MeCuO }</math>

С оксидом бария:

<math>\mathsf{ Cu_2O + BaO \xrightarrow {500-600^oC} \ Ba(CuO)2 }</math>

Соответствующий гидроксид CuOH (жёлтого цвета) разлагается при температуре 100°С с образованием оксида меди(I).

<math>\mathsf{ 2CuOH \xrightarrow{100^oC} \ Cu_2O + H_2O}</math>

Гидроксид CuOH проявляет основные свойства.

<math>\mathsf{ CuOH + 2HCl \rightarrow H[CuCl_2] + H_2O }</math>

Также реагирует с раствором аммиака:

<math>\mathsf{ CuOH + xNH_3*H_2O \rightarrow Cu(NH_3)_x(OH) + xH_2O }</math>

Реагирует с гидроксидом калия:

<math>\mathsf{ CuOH + KOH \rightarrow K[Cu(OH)_2] }</math>

Соединения меди(II)

Степень окисления II — наиболее стабильная степень окисления меди. Ей соответствует оксид CuO чёрного цвета, который разлагается при температуре 1100 °С:

<math>\mathsf{ 4CuO \xrightarrow{1100^oC}\ 2Cu_2O + O_2}</math>

Реагирует с раствором аммиака с образованием Реактива Швейцера:

<math>\mathsf{ CuO + 4NH_3*H_2O \rightarrow\ [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{ CuO + 4NH_3 + H_2O \rightarrow\ [Cu(NH_3)_4](OH)_2 }</math>

Растворяется в концентрированных щелочах с образованием комплексов:

<math>\mathsf{ CuO + 2OH^- +H_2O \rightarrow\ [Cu(OH)_4]^{2+} }</math>

При сплавлении с щелочами образуются купраты металлов:

<math>\mathsf{ CuO + 2KOH \xrightarrow \ K_2CuO_2 + H_2O}</math>

С азотной кислотой:

<math>\mathsf{ CuO + 2HNO_3 \rightarrow\ Cu(NO_3)_2 + H_2O }</math>

Реагирует с йодоводородной кислотой с образованием йодида меди(I), так как йодида меди(II) не существует:

<math>\mathsf{ 2CuO + 4HI \rightarrow\ 2CuI + I_2 + 2H_2O }</math>

Протекают процессы магниетермии и алюминотермии:

<math>\mathsf{ CuO + Mg \rightarrow\ Cu + MgO }</math>

<math>\mathsf{ 3CuO + 2Al \rightarrow\ 3Cu + Al_2O_3 }</math>

Также можно восстановить до элементарной меди следующими способами:

<math>\mathsf{ CuO + H_2 \rightarrow\ Cu + H_2O }</math>

<math>\mathsf{ CuO + C \rightarrow\ Cu + CO }</math>

<math>\mathsf{ CuO + CO \rightarrow\ Cu + CO_2 }</math>

Оксид меди(II) используются для получения оксида иттрия бария меди (YBa₂Cu₃O_7-δ), который является основой для получения сверхпроводников.

Соответствующий гидроксид Cu(OH)₂ (голубого цвета), который при длительном стоянии разлагается, переходя в оксид меди(II) чёрного цвета:

<math>\mathsf{ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O}</math>

Также в избытке влаги возможно окисление меди, и переход в гидроксид куприла, в котором степень окисления меди +3:

<math>\mathsf{ 4Cu(OH)_2 +O_2 \rightarrow 4CuO(OH) + 2H_2O}</math>

При нагревании до 70 °С разлагается:

<math>\mathsf{ Cu(OH)_2 \xrightarrow{70^oC}\ CuO + H_2O}</math>

Реагирует с растворами концентрированных щелочей с образованием гидроксокомплексов синего цвета (это подтверждает преимущественно основный характер Cu(OH)_2):

<math>\mathsf{ Cu(OH)_2 + OH^- \rightarrow [Cu(OH)_4]^{2-}}</math>

С образованием солей меди(II) растворяется во всех кислотах(в том числе кислотах окислителях) кроме йодоводородной:

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + H_2SO_4\rightarrow CuSO_4 + 2H_2O}</math>

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O}</math>

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 2HCl\rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}</math>

Реакция с йодоводородной кислотой отличается тем, что образуется йодид меди(I), так как йодида меди(II) не существует:

<math>\mathsf{2Cu(OH)_2 + 4HI\rightarrow 2CuI + I_2 + 4H_2O}</math>

Реакция с водным раствором аммиака является из важных в химии, так как образуется реактив Швейцера (растворитель целлюлозы):

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3*H_2O \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + H_2O}</math>

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2}</math>

Также суспензия гидроксида меди реагирует с углекислым газом с образованием дигидроксокарбонатом меди(II):

<math>\mathsf{ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow (CuOH)_2CO_3 + H_2O }</math>

Большинство солей двухвалентной меди имеют синюю или зелёную окраску. При растворении солей меди(II) в воде образуются голубые аквакомплексы [Cu(HШаблон:SubO)Шаблон:Sub]²⁺. Соединения меди(II) обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе (например, использование реактива Фелинга). Карбонат меди(II) имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди и медных сплавов при взаимодействии оксидной плёнки с углекислым газом воздуха в присутствии воды

Файл:Copper sulfate.jpg

Медный купорос

Сульфат меди(II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO₄∙5H₂O, используется как фунгицид.

Соединения меди(III) и меди(IV)

Степени окисления III и IV являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.

Имеются данные о получении сесквиоксида Cu₂O₃<ref>Шаблон:ХЭ</ref>, также известны различные купраты(III), как в виде смешанных оксидных систем с другими металлами, например, серебром — Ag₂Cu₂O₄<ref>Шаблон:Статья</ref>, так и координационных соединений; наличие у меди конфигурации d⁸ в этих соединениях является дискуссионной<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Гексафторкупраты(III) и (IV) получают действием фтора на соли меди и щелочных металлов при нагревании под давлением. Они бурно реагируют с водой и являются сильными окислителями.

Комплексы меди(III) с ортопериодатами и теллуратами относительно стабильны и предложены как окислители в аналитической химии. Описано много комплексов меди(III) с аминокислотами и пептидами.

Аналитическая химия меди

Файл:Flametest--Cu.swn.jpg

Возбуждённые атомы меди окрашивают пламя в голубовато-зелёный цвет

Медь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламени бунзеновской горелки, при внесении в него платиновой проволочки, смоченной исследуемым раствором.

• Традиционно количественное определение меди в слабокислых растворах проводилось с помощью пропускания через него сероводорода, при этом сульфид меди выпадает в далее взвешиваемый осадок.
• В растворах, при отсутствии мешающих ионов, медь может быть определена комплексонометрически или потенциометрически, ионометрически.
• Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими и спектральными методами.

Применение

В электротехнике

Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру, удельное сопротивление при 20 °C: 0,01724—0,0180 мкОм·м/<ref name="алиев"/>), медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых и других кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках электроприводов (быт: электродвигателях) и силовых трансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость. Например, присутствие в меди 0,02 % алюминия снижает её электрическую проводимость почти на 10 %<ref name="test">Применение меди Шаблон:Wayback Шаблон:Недоступная ссылка</ref>.

Файл:Провод, зажатый в третьей руке.jpg

Самое частое применение меди — электротехника

Теплообмен

Файл:Laptop Heat Pipe.JPG

Система охлаждения из меди на тепловых трубках в ноутбуке

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, системах кондиционирования и отопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.

Для производства труб

В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии — для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге — для водоснабжения, в Великобритании и Швеции — для отопления.

В системах кондиционирования, в холодильных машинах и тепловых насосах на парокомпрессионном цикле (обратный цикл Ренкина на фреонах или низкомолекулярных алканах/циклоалканах (изобутан, циклопентан), или их смесях) медь является основным материалом для труб магистралей хладагента.

В России производство водогазопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005<ref>Шаблон:Cite web</ref>, а применение в этом качестве федеральным сводом правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

Музыкальные инструменты

Из бронзы и латуни изготавливаются музыкальные инструменты:

• Ударные инструменты, металлофоны — колокола и колокольчики, поющие чаши, тарелки, гонги.
• Медные духовые инструменты. Для их изготовления кроме латуни также используется т. н. двойная латунь с повышенным содержанием меди — томпак или полутомпак.

Сплавы

Сплавы на основе меди

Файл:Brass.jpg

Латунная игральная кость, рядом цинк и слиток меди

Файл:Statue of Sir Matthew Baillie Begbie.jpg

Статуэтка, отлитая из бронзы

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, в которые, помимо олова и цинка, могут входить никель, висмут и другие металлы. Например, в состав пушечной бронзы, использовавшейся для изготовления артиллерийских орудий вплоть до XIX века, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия.

Большое количество латуни идёт на изготовление гильз артиллерийских боеприпасов и оружейных гильз, благодаря технологичности и высокой пластичности.

Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30—40 кгс/мм² у сплавов и 25—29 кгс/мм² у технически чистой меди.

Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру. Модуль упругости медных сплавов (900—12000 кгс/мм², ниже, чем у стали). Основное преимущество медных сплавов — низкий коэффициент трения (что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения), сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред (медно-никелевые сплавы и алюминиевые бронзы) и хорошей электропроводностью. Медь и её сплавы латунь и бронза обладают высокой коррозионной стойкостью, электро- и теплопроводностью, антифрикционными показателями. При этом медь хорошо сваривается и обрабатывается резанием<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а следовательно, от структуры. Прочность выше у двухфазных сплавов, а пластичность у однофазных. Медно-никелевый сплав (мельхиор) используются для чеканки разменной монеты<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Медно-никелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокой коррозионной устойчивости.

Медь является важным компонентом твёрдых припоев — сплавов с температурой плавления 590—880 °C, обладающих хорошей адгезией к большинству металлов, и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей.

Сплавы, в которых медь значима

Файл:DLZ129 spar.jpg

Повреждённая пожаром дюралюминиевая деталь дирижабля «Гинденбург» (LZ 129)

Дюраль (дюралюминий) определяют как сплав алюминия и меди (меди в дюрале 4,4 %).

Ювелирные сплавы

В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.

Соединения меди

Оксиды меди используются для получения оксида иттрия-бария-меди (купрата) YBa₂Cu₃O_7-δ, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников.

Медь применяется для производства медно-окисных гальванических элементов и батарей.

Другие сферы применения

Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена. Из-за того, что медь является катализатором полимеризации ацетилена (образует соединения меди с ацетиленом), трубопроводы из меди для транспортировки ацетилена можно применять только при содержании меди в сплаве материала труб не более 64 %.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет. В России использование медного листа для кровель и фасадов нормируется федеральным Сводом Правил СП 31-116-2006<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Медь может быть использована для снижения переноса инфекции в лечебных учреждениях через поверхности, к которым прикасается рука человека. Из меди могут быть изготовлены ручки дверей, водозапорной арматуры, перила, поручни кроватей, столешницы<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Пары меди используются в качестве рабочего тела в лазерах на парах меди, на длинах волн генерации 510 и 578 нм<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Также медь применяется в пиротехнике для окрашивания пламени в синий цвет<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Книга</ref>.

Производство, добыча и запасы меди

Мировой рынок

Шаблон:Также По объёму мирового производства и потребления металлов медь занимает третье место после железа и алюминия.

Разведанные мировые запасы меди на конец 2008 года составляли 1 млрд т, из них подтверждённые — 550 млн т. Причём, оценочно, считается, что глобальные мировые запасы на суше составляют 3 млрд т, а глубоководные ресурсы оцениваются в 700 млн т. Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т, из них 687 млн т — подтверждённые запасы<ref name="ecosman">Шаблон:Cite web</ref>, в 2021 году — 880 млн тонн<ref name=":0">Шаблон:Cite web</ref>. На долю России по состоянию на 2021 год приходилось около 2,2 % общих мировых запасов<ref name=":0" />.

Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т, a в 2004 году — около 14 млн т<ref name="ecosman" /><ref>В 2005 г. мировая добыча меди увеличится на 8 % до 15,7 млн т. — Новости металлургии</ref>. Мировое производство меди в 2007 году составляло<ref name="mcs2009">Шаблон:Cite web</ref> 15,4 млн т, а в 2008 году — 15,7 млн т. Добыча меди в 2022 году составила 21,9 млн тонн, производство рафинированной меди — 24,6 млн тонн<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Потребление меди в 2021 году — 25 млн тонн<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Таким образом, при нынешних темпах потребления текущих запасов меди хватит примерно на 35 лет.

Объём мирового потребления меди в 2023 году, по оценкам компании «Норникель» 2022 года, должен составить 25,4 млн тонн (рост на 2 % по отношению к прошлому году). В то же время «Норникель» прогнозирует объём добычи меди в 2023 году в размере 22,4 млн тонн (рост на 2 % год к 2022 году). Объём дефицита рынка прогнозировался на уровне 160 тыс. тонн.<ref>Шаблон:Cite web</ref>

Лидеры производства (по состоянию на 2022 год, млн. тонн)<ref>Шаблон:Cite web</ref>:

1. Шаблон:Флагификация — 5,200,
2. Шаблон:Флагификация — 2,200,
3. Шаблон:Флагификация — 2,200,
4. Шаблон:Флагификация — 1,900,
5. Шаблон:Флагификация — 1,300,
6. Шаблон:Флагификация — 1,000,
7. Шаблон:Флагификация − 0,920,
8. Шаблон:Флагификация — 0,830,
9. Шаблон:Флагификация — 0,770,
10. Шаблон:Флагификация — 0,740
11. Шаблон:Флагификация — 0,580,
12. Шаблон:Флагификация — 0,530,
13. Шаблон:Флагификация — 0,390.
14. Шаблон:Флагификация — 0,308.

На остальные страны приходится ещё около 2,5 млн тонн в год производимой меди<ref name=":0" />.

Производство меди в России

Запасы и добыча в России: см. Добыча полезных ископаемых в России#Медь.

Производство рафинированной меди в России в 2018—2022 годах составляло 0,99—1,04 млн тонн в год году. В России по состоянию на 2020 год свыше 95 % производимой рафинированной меди приходилось на три компании<ref name=":1">Шаблон:Cite web</ref>:

Компания	тыс. тонн	%
«Уралэлектромедь»	440	41 %
«Норильский никель»	420	40 %
«Русская медная компания»	200	19 %

К указанным производителям меди в России в 2008 году присоединился холдинг «Металлоинвест», выкупивший права на разработку нового месторождения меди «Удоканское»<ref>Металлонвест оплатил лицензию за Удокан</ref>. В настоящее время развитие проекта на данном месторождении ведёт компания «Удоканская медь», которая в 2023 году выпустила первый медный концентрат<ref>Шаблон:Cite web</ref>. При выходе на полную мощность ожидается выпуск 360 тыс. тонн меди в год<ref name=":1" />, что может сделать «Удоканскую медь» одним из крупнейших производителей меди в России.

Современные способы добычи

Сейчас известно более 200 минералов, содержащих медь, но из них только 14—15 имеют промышленное значение. Это — халькопирит (он же медный колчедан), малахит, встречается и самородная медь. В медных рудах часто в качестве примесей встречаются молибден, никель, свинец, кобальт, реже — золото, серебро. Обычно медные руды обогащаются на фабриках, прежде чем поступают на медеплавильные комбинаты. Богаты медью Казахстан, США, Чили, Канада, африканские страны — Заир, Замбия, Южно-Африканская Республика. Эскондида — самый большой в мире карьер, в котором добывают медную руду (расположен в Чили). В зависимости от глубины залегания, руда добывается открытым или закрытым методом<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

90 % первичной меди получают пирометаллургическим способом, 10 % — гидрометаллургическим. Гидрометаллургический способ — это получение меди путём её растворения в слабом растворе серной кислоты и последующего выделения металлической (черновой) меди из раствора. Пирометаллургический способ состоит из нескольких этапов: обогащения, обжига, плавки на штейн, продувки в конвертере, рафинирования.

Для обогащения медных руд используется метод флотации (основан на использовании различной смачиваемости медьсодержащих частиц и пустой породы), который позволяет получать медный концентрат, содержащий от 10 до 35 % меди.

Медные руды и концентраты с большим содержанием серы подвергаются окислительному обжигу. В процессе нагрева концентрата или руды до 700—800 °C в присутствии кислорода воздуха, сульфиды окисляются и содержание серы снижается почти вдвое от первоначального. Обжигают только бедные (с содержанием меди от 8 до 25 %) концентраты, а богатые (от 25 до 35 % меди) плавят без обжига.

После обжига руда и медный концентрат подвергаются плавке на штейн, представляющий собой сплав, содержащий сульфиды меди и железа. Штейн содержит от 30 до 50 % меди, 20—40 % железа, 22—25 % серы, кроме того, штейн содержит примеси никеля, цинка, свинца, золота, серебра. Чаще всего плавка производится в пламенных отражательных печах. Температура в зоне плавки — 1450 °C.

С целью окисления сульфидов и железа полученный медный штейн подвергают продувке сжатым воздухом в горизонтальных конвертерах с боковым дутьём. Образующиеся окислы переводят в шлак. Температура в конвертере составляет 1200—1300 °C. Интересно, что тепло в конвертере выделяется за счёт протекания химических реакций, без подачи топлива. Таким образом, в конвертере получают черновую медь, содержащую 98,4—99,4 % меди, 0,01—0,04 % железа, 0,02—0,1 % серы и небольшое количество никеля, олова, сурьмы, серебра, золота. Эту медь сливают в ковш и разливают в стальные изложницы или на разливочной машине.

Далее, для удаления вредных примесей, черновую медь рафинируют (проводят огневое, а затем электролитическое рафинирование). Сущность огневого рафинирования черновой меди заключается в окислении примесей, удалении их с газами и переводе в шлак. После огневого рафинирования получают медь чистотой 99,0—99,7 %. Её разливают в изложницы и получают чушки для дальнейшей выплавки сплавов (бронзы и латуни) или слитки для электролитического рафинирования.

Электролитическое рафинирование проводят для получения чистой меди (99,95 %). Электролиз проводят в ваннах, где анод — из меди огневого рафинирования, а катод — из тонких листов чистой меди. Электролитом служит раствор серной кислоты с медным купоросом. В ходе электролиза происходит повышение концентрации серной кислоты. При пропускании постоянного тока анод растворяется, медь переходит в раствор, и, очищенная от примесей, осаждается на катодах. Примеси оседают на дно ванны в виде шлама, который идёт на переработку с целью извлечения ценных металлов. При получении 1000 тонн электролитической меди можно получить до 3 кг серебра и 200 г золота. Катоды выгружают через 5—12 дней, когда их масса достигнет от 60 до 90 кг. Их тщательно промывают, а затем переплавляют в электропечах<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Влияние на экологию

При открытом способе добычи после её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире — Беркли Пит — образовалось в карьере медного рудника.

Стоимость

В январе 2008 года, впервые за всю историю, на Лондонской бирже металлов цены на медь превысили 8000 долларов за тонну. В начале июля цены возросли до 8940 долларов за тонну, что стало абсолютным рекордом начиная с 1979 года — момента начала ведения торгов на бирже. Цена достигла пика в почти 10,2 тыс. долларов в феврале 2011 года<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

На 2011 год стоимость меди составляла около 8900 долларов за тонну<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Вследствие кризиса мировой экономики цена на большинство видов сырья упала, и стоимость 1 тонны меди на 1 сентября 2016 не превышала 4700 долларов<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

В мае 2021 года цена меди на Лондонской бирже металлов (LME) взлетела до 10 307 долларов за тонну<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Пиковая цена зафиксирована в середине октября 2021 — стоимость контракта на одну тонну меди с поставкой через 3 месяца в моменте превышала 10 тыс. долларов<ref>Добыча меди в России: крупнейшие компании и месторождения Шаблон:Wayback</ref>.

Биологическая роль

Файл:ARS copper rich foods.jpg

Продукты, богатые медью.

Файл:Copper metabolism.png

Метаболизм меди у человека. Поступление в энтероцит с помощью транспортёра CMT1, перенос с помощью ATOX1 в сеть транс-Гольджи, при росте концентрации — высвобождение с помощью АТФ-азы ATP7A в воротную вену. Поступление в гепатоцит, где ATP7B нагружает ионами меди белок церулоплазмин, а избыток выводит в желчь

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.

Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с-оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе и в переносящем молекулярный кислород белке гемоцианине. В крови всех головоногих и большинства брюхоногих моллюсков и членистоногих медь входит в состав гемоцианина в виде имидазольного комплекса иона меди, роль, аналогичная роли порфиринового комплекса железа в молекуле белка гемоглобина в крови позвоночных животных.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.

При недостатке меди в хондро- и остеобластах снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Токсичность

Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 1 мг/л (СанПиН 2.1.4.1074-01), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от её избытка».

В 2003 году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта<ref name="who">Шаблон:Cite web</ref>.

Существовали опасения, что гепатоцеребральная дистрофия (болезнь Вильсона — Коновалова) сопровождается накоплением меди в организме, так как она не выделяется печенью в желчь. Эта болезнь вызывает повреждение мозга и печени. Однако причинно-следственная связь между возникновением заболевания и приёмом меди внутрь подтверждения не нашла<ref name="who" />. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде.

Бактерицидность

Бактерицидные свойства меди и её сплавов были известны человеку давно. В 2008 году после длительных исследований Федеральное агентство по охране окружающей среды США (US EPA) официально присвоило меди и нескольким сплавам меди статус веществ с бактерицидной поверхностью<ref>Шаблон:Cite web</ref> (агентство подчёркивает, что использование меди в качестве бактерицидного вещества может дополнять, но не должно заменять стандартную практику инфекционного контроля). Особенно выраженно бактерицидное действие поверхностей из меди (и её сплавов) проявляется в отношении метициллин-устойчивого штамма стафилококка золотистого, известного как «супермикроб» MRSA<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Летом 2009 была установлена роль меди и сплавов меди в инактивировании вируса гриппа A/H1N1 (т. н. «свиной грипп»)<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Органолептические свойства

Излишняя концентрация ионов меди придаёт воде отчётливый «металлический вкус». У разных людей порог органолептического определения меди в воде составляет приблизительно 2—10 мг/л. Естественная способность к такому определению повышенного содержания меди в воде является природным механизмом защиты от приёма внутрь воды с излишним содержанием меди.

См. также

• Список стран по выплавке меди

Литература

• Шаблон:ВТ-ЭСБЕ
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Ссылки

• Медь на Webelements
• Медь в Популярной библиотеке химических элементов
• Российский Центр Меди, некоммерческий
• Медь в месторождениях
• copperinfo.org — Некоммерческий ресурс о медиШаблон:Ref

	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1
2
3
4
5
6
7