По распространённости во Вселенной и по лёгкости занимает второе место после водорода. Его температура кипения — самая низкая среди всех известных веществ.
Шаблон:-
18 августа 1868 года французский учёный Пьер Жансен, находясь во время полного солнечного затмения в индийском городе Гунтур, впервые исследовал хромосферуСолнца. Жансену удалось настроить спектроскоп таким образом, чтобы спектркороны Солнца можно было наблюдать не только при затмении, но и в обычные дни. На следующий же день спектроскопия солнечных протуберанцев наряду с линиями водорода — синей, зелёно-голубой и красной — выявила очень яркую жёлтую линию, первоначально принятую Жансеном и другими наблюдавшими её астрономами за линию D натрия. Жансен немедленно написал об этом во Французскую академию наук. Впоследствии было установлено, что ярко-жёлтая линия в солнечном спектре не совпадает с линией натрия и не принадлежит ни одному из ранее известных химических элементов<ref>Шаблон:Статья</ref><ref name="finkelstein1">Шаблон:Книга</ref>.
Спустя два месяца, 20 октября, английский астроном Норман Локьер, не зная о разработках французского коллеги, также провёл исследования солнечного спектра. Обнаружив неизвестную жёлтую линию с длиной волныШаблон:Num (более точно — Шаблон:Num), он обозначил её D3, так как она была очень близко расположена к фраунгоферовым линиям D1 (Шаблон:Num) и D2 (Шаблон:Num) натрия. Спустя два года Локьер совместно с английским химиком Эдуардом Франклендом, в сотрудничестве с которым он работал, предложил дать новому элементу название «гелий» (от Шаблон:Lang-grc — «солнце»)<ref name="finkelstein1"/>.
Интересно, что письма Жансена и Локьера пришли во Французскую Академию наук в один день — 24 октября 1868 года, однако письмо Локьера, написанное им четырьмя днями ранее, пришло на несколько часов раньше. На следующий день оба письма были зачитаны на заседании Академии. В честь нового метода исследования протуберанцев Французская академия решила отчеканить медаль. На одной стороне медали были выбиты портреты Жансена и Локьера над скрещёнными ветвями лавра, а на другой — изображение мифологического бога света Аполлона, правящего в колеснице четвёркой коней, скачущей во весь опор<ref name="finkelstein1"/>.
В 1881 году итальянец Луиджи Пальмьери опубликовал сообщение об открытии им гелия в вулканических газах фумарол. Он исследовал светло-жёлтое маслянистое вещество, оседавшее из газовых струй на краях кратераВезувия. Пальмьери прокаливал этот вулканический продукт в пламени бунзеновской горелки и наблюдал спектр выделявшихся при этом газов. Учёные круги встретили это сообщение с недоверием, так как свой опыт Пальмьери описал неясно. Спустя многие годы в составе фумарольных газов действительно были найдены небольшие количества гелия и аргона<ref name="finkelstein1"/>.
Через Шаблон:Num после своего первоначального открытия гелий был обнаружен на Земле — в 1895 году шотландский химик Уильям Рамзай, исследуя образец газа, полученного при разложении минерала клевеита, обнаружил в его спектре ту же ярко-жёлтую линию, найденную ранее в солнечном спектре. Образец был направлен для дополнительного исследования известному английскому учёному-спектроскописту Уильяму Круксу, который подтвердил, что наблюдаемая в спектре образца жёлтая линия совпадает с линией D3 гелия. 23 марта 1895 года Рамзай отправил сообщение об открытии им гелия на Земле в Лондонское королевское общество, а также во Французскую академию через известного химика Марселена Бертло<ref name="finkelstein1"/>.
Шведские химики П. Клеве и Н. Ленгле смогли выделить из клевеита достаточно газа, чтобы установить атомный вес нового элемента<ref>Шаблон:Статья</ref><ref>Шаблон:Книга</ref>.
Ещё до Рамзая гелий выделил также американский химик Фрэнсис Хиллебранд (англ.Шаблон:Lang-en2), однако он ошибочно полагал, что получил азот<ref name="fast1"/><ref>Шаблон:Статья</ref>, и в письме Рамзаю признал за ним приоритет открытия.
В 1908 году нидерландский физик Хейке Камерлинг-Оннес получил жидкий гелий. Он использовал дросселирование (см. Эффект Джоуля — Томсона), после того как газ был предварительно охлаждён в кипевшем в вакууме жидком водороде. Попытки получить твёрдый гелий ещё долго оставались безуспешными даже при температуре в Шаблон:Num, которую достиг ученик Камерлинг-Оннеса — немецкий физик Виллем Хендрик Кеезом. В 1926 году, применив давление выше Шаблон:Num и охладив сжатый гелий в кипящем под разрежением жидком гелии, он выделил кристаллы<ref name="finkelstein2">Шаблон:Книга</ref>.
В 1932 году Кеезом исследовал характер изменения теплоёмкости жидкого гелия с температурой. Он обнаружил, что около Шаблон:Num медленный и плавный подъём теплоёмкости сменяется резким падением, и кривая теплоёмкости приобретает форму греческой буквы [[Лямбда (буква)|Шаблон:Math]] (лямбда). Отсюда температуре, при которой происходит скачок теплоёмкости, присвоено условное название «[[Лямбда-точка|Шаблон:Math-точка]]»<ref name="finkelstein2"/>. Более точное значение температуры в этой точке, установленное позднее, — Шаблон:Num. В Шаблон:Math-точке происходят глубокие и скачкообразные изменения фундаментальных свойств жидкого гелия — одна фаза жидкого гелия сменяется в этой точке на другую, причём без выделения скрытой теплоты; имеет место фазовый переход II рода. Выше температуры Шаблон:Math-точки существует так называемый гелий-I, а ниже её — гелий-II<ref name="finkelstein2"/>.
В 1938 году советский физик Пётр Леонидович Капица открыл явление сверхтекучести жидкого гелия-II, которое заключается в резком снижении коэффициента вязкости, вследствие чего гелий течёт практически без трения<ref name="finkelstein2"/><ref>Шаблон:Статья</ref>. Вот что он писал в одном из своих докладов про открытие этого явления<ref>Шаблон:Статья</ref>:
Название произошло от греч.ἥλιος — «Солнце» (см. Гелиос). В названии элемента было использовано характерное для металлов окончание «-ий» (на лат. «-um» — «Helium»), так как Локьер предполагал, что открытый им элемент является металлом. По аналогии с другими благородными газами логично было бы дать ему имя «гелион» («Helion»)<ref name="finkelstein1"/>. В современной науке название «гелион» закрепилось за ядром лёгкого изотопа гелия — гелия-3<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Распространённость
Во Вселенной
Гелий занимает второе место по распространённости во Вселенной после водорода — около 23 % по массе<ref name="webelements_geo">Шаблон:Cite web</ref>. Однако на Земле этот элемент редок. Практически весь гелий Вселенной образовался в первые несколько минут после Большого взрыва<ref name="hawking">Шаблон:Книга</ref><ref name="vain">Шаблон:Книга</ref>, во время первичного нуклеосинтеза. В современной Вселенной почти весь новый гелий образуется в результате термоядерного синтеза из водорода в недрах звёзд (см. протон-протонный цикл, углеродно-азотный цикл). На Земле он образуется в результате альфа-распада тяжёлых элементов (альфа-частицы, излучаемые при альфа-распаде, — это ядра гелия-4)<ref name="finkelstein3">Шаблон:Книга</ref>. Часть гелия, возникшего при альфа-распаде и просачивающегося сквозь породы земной коры, захватывается природным газом, концентрация гелия в котором может достигать 7 % от объёма и выше.
Земная кора
В рамках восемнадцатой группы гелий по содержанию в земной коре занимает второе место (после аргона)<ref name="abundance">Шаблон:Cite web</ref>.
Содержание гелия в атмосфере (образуется в результате распада тория, урана и их дочерних радионуклидов) — 5,27Шаблон:E % по объёму, 7,24Шаблон:E % по массе<ref name="ХЭ"/><ref name="fast1"/><ref name="finkelstein3"/>. Запасы гелия в атмосфере, литосфере и гидросфере оцениваются в Шаблон:Val<ref name="ХЭ"/>. Гелионосные природные газы содержат, как правило, до 2 % гелия по объёму. Исключительно редко встречаются скопления газов, гелиеносность которых достигает 8—16 %<ref name="finkelstein3"/>.
Среднее содержание гелия в земном веществе — Шаблон:Num, или Шаблон:Num<ref name="finkelstein3"/>. Наибольшая концентрация гелия наблюдается в минералах, содержащих уран, торий и самарий<ref>Самарий, как и уран и торий, является природным альфа-радиоактивным элементом.</ref>: клевеите, фергюсоните, самарските, гадолините, монаците (монацитовые пески в Индии и Бразилии), торианите. Содержание гелия в этих минералах составляет Шаблон:Nobr, а в торианите оно достигает Шаблон:Num<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein3"/>. Этот гелий является радиогенным и содержит лишь изотоп Шаблон:SimpleNuclide2, он образуется из альфа-частиц, излучаемых при альфа-распаде урана, тория и их дочерних радионуклидов, а также других природных альфа-активных элементов (самарий, гадолиний и т. д.).
В 2016 году норвежские и британские ученые обнаружили залежи гелия в районе озера Виктория в Танзании. По примерным оценкам экспертов, объём запасов — 1,5 млрд кубических метров<ref>Шаблон:Cite web</ref>.
Мировой рынок гелия — 170—190 млн м³/год<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Основная доля мирового производства гелия приходится на США и Катар; с 2015 года доля Соединённых Штатов в мировом производственном балансе снизилась с 67 % до примерно 56 % и продолжает сокращаться, Катар и Алжир занимают соответственно около 28 и 9 % рынка.
С 2018 года Иркутская нефтяная компания ведет строительство двух гелиевых заводов в Иркутской области.<ref>Шаблон:Cite web</ref> Плановая мощность — 15-17 млн л гелия в год, запуск первого завода — 2022 год.
Актуальной проблемой является дальнейшее освоение и комплексная переработка природных газов крупных месторождений Восточной Сибири, отличающихся сходным с Чаяндинским высоким содержанием гелия (0,15—1 % об.).
Стоимость
В 2009 году цены частных компаний на газообразный гелий находились в пределах Шаблон:Num—Шаблон:Num<ref>Шаблон:Cite web. Теория и практика. 2009 (4) ISSN 2070-5379.</ref>.
В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов (в настоящее время эксплуатируются главным образом месторождения, содержащие более 0,1 % гелия). От других газов гелий отделяют методом глубокого охлаждения, используя то, что он сжижается труднее всех остальных газов.
Охлаждение производят дросселированием в несколько стадий, очищая его от CO2 и углеводородов. В результате получается смесь гелия, неона и водорода. Эту смесь, так называемый сырой гелий, (70—90 % гелия по объёму) очищают от водорода (4—5 %) с помощью CuO при Шаблон:Nobr.
Окончательная очистка достигается охлаждением оставшейся смеси кипящим в вакууме N2 и адсорбцией примесей на активированном угле в адсорберах, также охлаждаемых жидким N2. Производят гелий технической чистоты (99,80 % гелия по объёму) и высокой чистоты (99,985 %).
Простое вещество гелий нетоксично, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. Его точка кипения (Шаблон:Nobr для Шаблон:SimpleNuclide2) наименьшая среди всех веществ; твёрдый гелий получен лишь при давлениях выше Шаблон:Num — при атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при абсолютном нуле.
Гелий 3Не и 4Не не имеют основной тройной точки (в которой равновесные фазы находятся в различных агрегатных состояниях — твёрдом, жидком и газообразном) — в обоих случаях линии равновесия твёрдой фазы с жидкими (Не I и Не II) и жидких фаз с газообразной нигде не пересекаются: твёрдая фаза находится в равновесии только с жидкойШаблон:SfnШаблон:SfnШаблон:Sfn. Другие вещества с такой особенностью неизвестныШаблон:Sfn. Наличие на фазовой диаграмме гелия кривой сосуществования твёрдой и жидкой фаз и отсутствие на диаграмме кривой сосуществования твёрдой и газовой фаз означает, что твёрдый гелий может плавиться, но не может испарятьсяШаблон:Sfn.
Стандартная атомная масса гелия принята равной 4,002602(2) а. е. м., однако в различных природных источниках в связи с различным изотопным содержанием гелия-3 атомная масса может варьировать в пределах 4,0026 ± 0,0002 а. е. м.<ref name="iupac atomic weights"/>
Свойства в газовой фазе
При нормальных условиях гелий ведёт себя практически как идеальный газ. При всех условиях гелий является моноатомным веществом. При стандартных условиях (ст.у.: 0 °C, 105 Па) его плотность составляет Шаблон:Num, он обладает теплопроводностьюШаблон:Num, а его удельная теплоёмкость чрезвычайно высока: Шаблон:Nobr<ref name=mc73>Шаблон:Cite doi</ref><ref>Шаблон:Cite web</ref>; для сравнения — для Н2 она равна Шаблон:Num. Удельная теплоёмкость при постоянном объёме Шаблон:Nobr (ст.у.)<ref name=mc73/>. Скорость звука в гелии равна Шаблон:Nobr (ст.у.)<ref name=mc73/>. Таким образом, теплопроводность, удельная теплоёмкость, скорость звука и удельный объём (величина, обратная плотности) у гелия больше, чем у всех других газов, за исключением водорода.
Файл:HeTube.jpgСимвол элемента, выполненный из газоразрядных трубок, наполненных гелием
Скорость диффузии сквозь твёрдые материалы, которая в первом приближении обратно пропорциональна корню из молекулярной массы, у гелия в три раза выше, чем у воздуха, и составляет приблизительно 65 % от скорости диффузии водорода<ref name="enc">Шаблон:Cite book</ref>.
Этот газ имеет отрицательный коэффициент Джоуля — Томсона при нормальной температуре среды, то есть он нагревается при дросселировании через пористые перегородки или маленькие отверстия, но, как и все газы, охлаждается при любой температуре при адиабатическом расширении. Только ниже температуры инверсии Джоуля — Томсона (приблизительно Шаблон:Num при нормальном давлении) он остывает в процессе дросселирования.
После охлаждения ниже этой температуры гелий может быть превращён в жидкость при расширительном охлаждении. Такое охлаждение производится при помощи детандера.
При пропускании тока через заполненную гелием трубку наблюдаются разряды различных цветов, зависящих главным образом от давления газа в трубке. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. По мере уменьшения давления происходит смена цветов на розовый, оранжевый, жёлтый, ярко-жёлтый, жёлто-зелёный и зелёный. Это связано с присутствием в спектре гелия нескольких серий линий, расположенных в диапазоне между инфракрасной и ультрафиолетовой частями спектра. Важнейшие линии гелия в видимой части спектра лежат между Шаблон:Num и Шаблон:Num<ref name="finkelstein2"/>. Уменьшение давления приводит к увеличению длины свободного пробегаэлектрона, то есть к возрастанию его энергии при столкновении с атомами гелия. Это приводит к переводу атомов в возбуждённое состояние с бо́льшей энергией, в результате чего и происходит смещение спектральных линий от красного к фиолетовому краю видимого спектра.
Хорошо изученный спектр гелия имеет два резко различных набора серий линий — единичных (Шаблон:Math) и триплетных (Шаблон:Nobr), поэтому в конце XIX века Локьер, Рунге и Пашен предположили, что гелий состоит из смеси двух газов; один из них, по их предположению, имел в спектре жёлтую линию Шаблон:Num, другой — зелёную Шаблон:Nobr. Этот второй газ они предложили назвать астерием (Asterium) от греч. «звёздный». Однако Рамзай и Траверс показали, что спектр гелия зависит от условий: при давлении газа Шаблон:Nobr наиболее ярка жёлтая линия; при уменьшении давления увеличивается интенсивность зелёной линии. Спектры атома гелия были объяснены Гейзенбергом в 1926 году<ref>W. Heisenberg, Z. Physik 39, 499 (1926).</ref> (см. Обменное взаимодействие). Шаблон:Якорь2. Линии парагелия — одиночные, линии ортогелия — весьма тесные триплеты. Атом гелия в нормальных условиях находится в одиночном (синглетном) состоянии. Чтобы атом гелия перевести в триплетное состояние, нужно затратить работу в Шаблон:Num. Переход атома гелия из триплетного состояния в синглетное сам по себе осуществляется чрезвычайно редко. Такое состояние, из которого переход в более глубокое сам по себе маловероятен, носит название метастабильного состояния. Вывести атом из метастабильного состояния в стабильное можно, подвергая атом внешнему воздействию, например, электронным ударом или при столкновении с другим атомом с передачей последнему непосредственно энергии возбуждения<ref>Шаблон:Книга</ref>. В атоме парагелия (синглетного состояния гелия) спины электронов направлены противоположно и суммарный спиновый момент равен нулю. В триплетном состоянии (ортогелий) спины электронов сонаправлены, суммарный спиновый момент равен единице. Принцип Паули запрещает двум электронам находиться в состоянии с одинаковыми квантовыми числами, поэтому электроны в низшем энергетическом состоянии ортогелия, имея одинаковые спины, вынуждены иметь различные главные квантовые числа: один электрон находится на 1Шаблон:Math-орбитали, а второй — на более удалённой от ядра 2Шаблон:Math-орбитали (состояние оболочки 1Шаблон:Math2Шаблон:Math). У парагелия оба электрона находятся в 1Шаблон:Math-состоянии (состояние оболочки 1Шаблон:Math2).
Спонтанный интеркомбинационный (то есть сопровождающийся изменением суммарного спина) переход с излучением фотона между орто- и парагелием чрезвычайно сильно подавлен, однако возможны безызлучательные переходы при взаимодействии с налетающим электроном или другим атомом.
Время жизни первого возбуждённого состояния атома парагелия 2Шаблон:Math также крайне велико по атомным масштабам. Правила отбора для этого состояния запрещают однофотонный переход Шаблон:Nobr<ref>Это объяснимо из соображений симметрии. Как начальное, так и конечное состояние атома сферически симметричны и не имеют выделенного направления — оба электрона находятся в Шаблон:Math-состоянии, и суммарный спиновый момент также нулевой. Излучение фотона с определённым импульсом требует нарушения этой симметрии.</ref>, а для двухфотонного распада время жизни составляет Шаблон:Num<ref name="Drake"/>.
Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: Шаблон:SimpleNuclide2 (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого Шаблон:SimpleNuclide2 (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьироваться в довольно широких пределах). Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия.
Любопытно, что в жидком виде изотопы гелия-4 и гелия-3 имеют ограниченную растворимость друг в друге ниже 0,88 К.
Химические свойства
Гелий — наименее химически активный элемент 18-й группы (инертные газы) и вообще всей таблицы Менделеева<ref>Шаблон:Книга</ref>. Для создания немногочисленных химических соединений гелия необходимы особые условия. Все химические соединения гелия (как и аргона, неона) существуют только в виде так называемых эксимерных молекул (крайне короткоживущих/нестабильных) и ионов. Гелий образует двухатомные молекулы HeШаблон:Subsup, фторид HeF*, хлорид HeCl* (эксимерные молекулы образуются при действии электрического разряда или ультрафиолетового излучения на смесь гелия с фтором или хлором).
В 2013 году вышла работа международного коллектива учёных под руководством А. Р. Оганова о теоретической возможности существования соединения гелия с натрием состава Na2He при давлениях выше 113 ГПа (наиболее стабильная структура Na2He обнаружена при 300 ГПа, доказана механическая стабильность этого соединения до 500 ГПа<ref>Шаблон:Статья</ref>), а также на алмазных наковальнях на практике доказано существование данного соединения, которое представляет собой электрид (без образования химической связи с атомом гелия), с локализованными в междоузлиях электронными парами, образующими восьмицентровые двухэлектронные связи внутри пустых кубов Na8. Также предсказано существование Na2HeO с аналогичной структурой при давлениях выше 15 ГПа<ref>Шаблон:Статья</ref>. Известны и подобные соединения гелия, все они стабильны только при сверхвысоких давлениях — Li5He2<ref>Шаблон:Статья</ref>, соединения гелия с азотом<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Существуют также теоретические работы, предсказывающие существование соединений гелия с железом (например FeHe2) в недрах планет-гигантов и белых карликов<ref>Шаблон:Статья</ref>, а учёт устойчивости соединений гелия с кремнием (HeSiO2) при давлениях 600—4000 ГПа поможет создавать более сложные внутренние модели планет-гигантов<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Для транспортировки газообразного гелия используются стальныебаллоны (ГОСТ 949-73) коричневого цвета, помещаемые в специализированные контейнеры. Для перевозки можно использовать все виды транспорта при соблюдении соответствующих правил перевозки газов.
Для перевозки жидкого гелия применяются специальные транспортные сосуды Дьюара типа СТГ-10, СТГ-25 и т. п. светло-серого цвета объёмом 10, 25, 40, 250 и Шаблон:Num, соответственно. При выполнении определённых правил транспортировки может использоваться железнодорожный, автомобильный и другие виды транспорта. Сосуды с жидким гелием обязательно должны храниться в вертикальном положении.
Применение
Гелий широко используется в промышленности и народном хозяйстве:
в пищевой промышленности (зарегистрирован в качестве пищевой добавкиE939) как пропеллент и упаковочный газ;
в качестве хладагента для получения сверхнизких температур (в частности, для перевода металлов в сверхпроводящее состояние). Растворение гелия-3 в гелии-4 используется для получения сверхнизких температур;
в дыхательных смесях для глубоководного погружения (см. Баллон для дайвинга);
Гелий — удобный индикатор для геологов. При помощи гелиевой съёмки<ref name="ngnews">Шаблон:Cite web</ref> можно определять на поверхности Земли расположение глубинных разломов. Гелий как продукт распада радиоактивных элементов, насыщающих верхний слой земной коры, просачивается по трещинам, поднимается в атмосферу. Около таких трещин и особенно в местах их пересечения концентрация гелия более высокая. Это явление было впервые установлено советским геофизиком И. Н. Яницким во время поисков урановых руд. Эта закономерность используется для исследования глубинного строения Земли и поиска руд цветных и редких металлов<ref>Государственный реестр открытий СССР. Яницкий И. Н. Научное открытие № 68 «Закономерность распределения концентрации гелия в земной коре»</ref>.
Также гелий может использоваться для выявления геотермальных источников. Согласно опубликованным исследованиям, концентрации гелия в почвенном газе над геотермальными источниками превышает фоновые значения в 20—200 раз<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Повышенные концентрации гелия в почвенном газе могут указывать на наличие залежей урана<ref>Шаблон:Cite web.</ref><ref>Мусиченко Н. И. Закономерности распределения гелия в земной коре и их значение при поисках геохимическими методами месторождений газа, нефти и радиоактивных элементов [Текст] : (Метод. рекомендации) / Н. И. Мусиченко, В. В. Иванов ; М-во геологии СССР. Всесоюз. науч.-исслед. ин-т ядерной геофизики и геохимии «ВНИИЯГГ». — Москва : [б. и.], 1970. — 228 с., 1 л.</ref>. Против этого ещё в 1911 году выступала М. Склодовская-Кюри.
Гелий, насколько это известно, не несёт какой-либо биологической функции.
Физиологическое действие
Хотя инертные газы обладают наркозным действием, это воздействие у гелия и неона при атмосферном давлении не проявляется, в то время как при повышении давления раньше возникают симптомы «нервного синдрома высокого давления» (НСВД)<ref>Шаблон:Cite web</ref>.
Содержание гелия в высоких концентрациях (более 80 %) во вдыхаемой смеси может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии (в результате кислородного голодания и газовой эмболии)<ref>Шаблон:Публикация</ref>. Аналогичный эффект часто оказывает единоразовый вдох чистого гелия, например, из шарика с гелием. Как и при вдыхании других инертных газов, ввиду отсутствия вкуса и запаха часто происходит неожиданная потеря сознания при вдохе больших концентраций.
При вдыхании гелия тембрголоса становится тонким, похожим на кряканье утки<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Более высокая, чем в воздухе, скорость звука в гелии при прочих равных условиях (например, температуре) увеличивает значение частоты резонансаголосового тракта (как ёмкости, наполненной газом).
Риски для здоровья
Вдыхание гелия может быть опасно для здоровья в связи с тем, что в лёгкие не попадает кислород, однако гелиокс и тримикс (кислород, азот, гелий) считаются относительно безопасными дыхательными смесями<ref name="Grass">Шаблон:Статья</ref><ref name="sptimes.com">Шаблон:Cite news</ref><ref name="cbc.ca">Шаблон:Cite news</ref>.
