Серебро

{{#if: | }} Шаблон:Перенаправление Шаблон:Карточка химического элемента Шаблон:Элемент периодической системы Серебро́ (химический символ — Ag, от лат. Argentum) — химический элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы, IB) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 47.

Простое вещество серебро — это ковкий, пластичный переходный благородный металл серо-белого цвета. Шаблон:-

История

Шаблон:See also Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что серебро, как и золото, часто встречается в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов.

Сохранившиеся памятники наиболее ранней добычи серебра связаны с Хеттским царством<ref name="автоссылка2">Максимов М. М. Очерк о серебре</ref>.

Одним из древнейших центров добычи и обработки серебра была доисторическая Сардиния, где оно было известно с раннего энеолита<ref>Silver in Neolithic and Eneolithic Sardinia Шаблон:Wayback, in H. Meller, R. Risch, E. Pernicka (eds.), Metalle der Macht — Frühes Gold und Silber. 6. Mitteldeutscher Archäologentag vom 17. bis 19. Oktober 2013 in Halle (Saale), Tagungen des Landesmuseums für Vorgeschichte Halle 11 (Halle (Saale), 2014.</ref>.

В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны.

Файл:Mines 1.jpg

Добыча серебряных руд на рудниках Лавриона. V век до н. э. Рисунок на вазе

В Древней Греции серебро в больших количествах добывали в Лаврийских рудниках.

Наибольшее количество серебра для чеканки римских монет давали начиная со II в. до н. э. месторождения Испании.

Файл:Silver mining in Kutná Hora 1490s.jpg

Добыча серебряной руды в Кутна-Горе в 1490-е годы

В X веке серебро начали добывать в Гарце (гора Раммельсберг вблизи Гослара), в XII веке — в Саксонии, в Рудных горах, где центром добычи был Фрейберг. Третьим центром добычи серебра в Средние века в Европе была Нижняя Венгрия (Словакия)<ref name="автоссылка1">Шаблон:Cite web</ref><ref name="автоссылка2" />. В XII веке началась интенсивная добыча серебра в чешских землях. Крупнейшим центром добычи серебра сначала стал город Пршибрам, потом Йиглава, затем первенство перешло к городу Кутна-Гора<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref name="автоссылка2" />.

Серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды.

В XIV веке началась добыча серебра близ Олькуша в Верхней Силезии. В 1409 году началась добыча серебра в северном Тироле, на Швацких рудниках. В Швеции важнейшими были месторождения серебра Шаблон:Нп4, которые разрабатывались с XIII века, но наибольшее количество серебра дали в XV и XVI веках<ref name="автоссылка2" />.

Захват испанцами американского континента открыл доступ к богатейшим месторождениям Нового Света. В 1540 году объём добычи серебра в Европе составлял 52-55 тонн в год, что в шесть раз больше объёма американского серебра, доставленного в Европу в то время. Однако к 1560-м годам эти показатели сравнялись, а в следующем десятилетии добыча в Европе составляла уже лишь половину от притока серебра из Нового Света, так как началась разработка месторождений в Потоси и Сакатекасе<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Приток американского серебра в Европу привёл к так называемой революции цен. До середины XVIII века рудники Потоси давали около половины мировой добычи серебра<ref name="автоссылка2" />.

Файл:The Peace of Uusikaupunki (Nystad), 1721, Russia, by an unknown artist - National Museum of Finland - DSC04118.JPG

Медаль Российской Империи «В память Ништадтского мира» (1721) с надписью «…сия из серебра домашнего медалия…»

В России до XVIII века серебро не добывалось. В 1704 году под руководством Петра Саввича Мусина-Пушкина Александр Левандиан начал выплавку серебра на Нерчинском заводе. С середины XVIII века началась выплавка серебра на Колывано-Воскресенских заводах. К началу XIX века Российская империя занимала по добыче серебра второе место в Европе после Австрийской империи<ref name="автоссылка1" />.

Серебро и по сей день используется для чеканки памятных и инвестиционных монет (выход из оборота последних серебряных монет в 1960—1970-е годы примерно совпал с кризисом Бреттон-Вудской валютной системы).

Происхождение названия

Славянские названия металла — рус. серебро, пол. srebro, болг. сребро, Шаблон:Lang-cu — восходят к праславянскому *sьrebro, которое имеет соответствия в балтийских (лит. sidabras, др.-прусск. sirablan) и германских (Шаблон:Lang-got silubr, нем. Silber, англ. Шаблон:Lang-en2) языках. Дальнейшая этимология за пределами германо-балто-славянского круга языков неясна, предполагают раннее заимствование либо из языков Ближнего Востока<ref>Шаблон:Фасмер</ref>: ср. Шаблон:Lang-akk «очищенное серебро» (от Шаблон:Lang-akk «очищать, выплавлять»<ref>Veenhof K. R. Silver in Old Assyrian trade. Shapes, qualities and purification // Studies in Economic and Social History of the Ancient Near East in Memory of Péter Vargyas. Budapest, 2014. P. 405-407.</ref>), либо из до-римских языков Средиземноморья<ref>Кузьменко Ю. К. Ранние германцы и их соседи: Лингвистика, археология, генетика. Шаблон:СПб.: Нестор-История, 2011. С. 107.</ref>, ср. баск. zillar, zirar, zidar «серебро»<ref>Гамкрелидзе Т. В., Иванов Вяч. Вс. Индоевропейский язык и индоевропейцы. Тбилиси: Изд-во Тбилисского университета, 1984. Т. II. С. 713.</ref>, бербер. *a-ẓrəf «серебро»<ref>Boutkan D., Kossmann M. On The Etymology of 'Silver' Шаблон:Wayback // North-Western European Language Evolution. 2001. № 38. P. 3-15.</ref>.

Греческое название серебра Шаблон:Lang-grc2 árgyros произошло от индоевропейского корня *H₂erǵó-, *H₂erǵí-, означающего «белый, блистающий». Из того же корня происходит и его латинское название — лат. argentum<ref>Thorsø R. et al. Word Mining: Metal Names and the Indo-European Dispersal Шаблон:Wayback // The Indo-European Puzzle Revisited: Integrating Archaeology, Genetics, and Linguistics. Cambridge University Press, 2023. P. 108.</ref>.

Нахождение в природе

Среднее содержание серебра в земной коре (по Виноградову) — 70 мг/т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах, где достигают 1 г/т. Серебро характеризуется относительно низким энергетическим показателем ионов, что обуславливает незначительное проявление изоморфизма этого элемента и сравнительно трудное его вхождение в решётку других минералов. Наблюдается лишь постоянный изоморфизм ионов серебра и свинца. Ионы серебра входят в решётку самородного золота, количество которого иногда достигает в электруме почти 50 % по массе. В небольшом количестве ион серебра входит в решётку сульфидов и сульфосолей меди, а также в состав теллуридов, развитых в некоторых полиметаллических и особенно, в золото-сульфидных и золото-кварцевых месторождениях.

Определённая часть благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально подтверждены факты нахождения огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» (месторождение Шнееберг в Рудных горах в 40—45 км от города Фрайберг) был обнаружен самородок серебра весом 20 т. Глыбу серебра размером 1×1×2,2 м выволокли из горной выработки, устроили на ней праздничный обед, а затем раскололи и взвесили. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберга. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах. В настоящее время в здании парламента Канады хранится одна из добытых на месторождении Кобальт в Канаде самородных пластин серебра, имеющая вес 612 кг. Другая пластина, найденная на том же месторождении и получившая за свои размеры название «серебряный тротуар», имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра. Однако, при всей внушительности когда-либо обнаруженных находок, серебро химически более активно, чем золото, и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде. По этой же причине растворимость серебра выше и его концентрация в морской воде на порядок больше, чем у золота (около 0,04 мкг/л и 0,004 мкг/л соответственно<ref>J. P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.</ref>).

Файл:Silver ore.JPG

Руда серебра

Известно более 50 природных минералов серебра, из которых важное промышленное значение имеют лишь 15—20, в том числе: Шаблон:Кол

• самородное серебро;
• электрум (золото-серебро);
• кюстелит (серебро-золото);
• аргентит (серебро-сера);
• прустит (серебро-мышьяк-сера);
• бромаргерит (серебро-бром);
• кераргирит (серебро-хлор);
• пираргирит (серебро-сурьма-сера);
• стефанит (серебро-сурьма-сера);
• полибазит (серебро-медь-сурьма-сера);
• фрейбергит (медь-сера-серебро);
• аргентоярозит (серебро-железо-сера);
• дискразит (серебро-сурьма);
• агвиларит (серебро-селен-сера)

Как и другим благородным металлам, серебру свойственны два типа проявлений:

• собственно серебряные месторождения, где оно составляет более 50 % стоимости всех полезных компонентов;
• комплексные серебросодержащие месторождения (в которых серебро входит в состав руд цветных, легирующих и благородных металлов в качестве попутного компонента).

Серебряные месторождения играют достаточно существенную роль в мировой добыче серебра, однако основные разведанные запасы серебра (75 %) приходятся на долю комплексных месторождений.

Содержание серебра в рудах цветных металлов 10-100 г/т, в золото-серебряных рудах 200—1000 г/т, а в рудах серебряных месторождений 900—2000 г/т, иногда десятки килограммов на тонну.

Серебро встречается и в каустобиолитах: торфах, нефти, угле, битуминозных сланцах.

Месторождения

Файл:World Silver Production 2011.svg

Шаблон:Center

Значительные месторождения серебра расположены на территориях следующих стран: Шаблон:Кол

• Армении,
• Германии,
• Испании,
• Перу,
• Чили,
• Мексики,
• Китая,
• Канады,
• США,
• Австралии,
• Польши,
• России,
• Казахстана,
• Румынии,
• Швеции,
• Чехии,
• Словакии,
• Австрии,
• Венгрии,
• Норвегии<ref>Про серебро " месторождения Шаблон:Webarchive.</ref>.

Также месторождения серебра есть на Кипре и на Сардинии<ref>Про серебро " История серебра Шаблон:Webarchive.</ref>.

Физические свойства

Файл:SilverUSGOV.jpg

Шаблон:Center

Полная электронная конфигурация атома серебра: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰

Чистое серебро — это довольно тяжёлый (легче свинца, но тяжелее меди, плотность — 10,5 г/см³), необычайно пластичный серебристо-белый металл (коэффициент отражения света близок к 100 %). Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. С течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида, тонкая плёнка которого придаёт поверхности металла характерную розоватую окраску. Обладает самой высокой теплопроводностью среди металлов. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов (удельное электрическое сопротивление 1,59Шаблон:E Ом·м при температуре 20 °C). Относительно тугоплавкий металл, температура плавления 962 °C.

Химические свойства

Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, концентрированной хлорной, селеновой, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:

<math>\mathsf{Ag + 2HNO_{3\text{(конц.)}} \longrightarrow\ AgNO_{3} + NO_{2} {\uparrow} + H_{2}O}</math>

Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления:

<math>\mathsf{Ag + FeCl_{3} \longrightarrow\ AgCl + FeCl_{2}}</math>

Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).

Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий:

<math>\mathsf{4Ag + 2H_{2}S + O_{2} \longrightarrow\ 2Ag_{2}S + 2H_{2}O}</math>

В отсутствие кислорода:

<math>\mathsf{2Ag + H_{2}S \longrightarrow\ Ag_{2}S + H_{2} {\uparrow}}</math>

Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:

<math>\mathsf{2Ag + I_{2} \longrightarrow\ 2AgI}</math>

Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются. На этом явлении основан принцип чёрно-белой фотографии.

При нагревании с серой серебро даёт сульфид:

<math>\mathsf{2Ag + S \longrightarrow\ Ag_{2}S}</math>.

Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра(I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH₃)₂]⁺. Серебро образует комплексы также с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд.

Соли серебра(I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, иода) в водном растворе.

Соединения серебра в более высоких степенях окисления (+2, +3) гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра(I). Известны соединения с кислородом (Ag⁺Ag³⁺O₂, Ag₂O₃) и фтором (AgF₂), AgF₃), комплексные ионы [AgF₄]⁻ и [AgF₆]³⁻.

Стабилизация серебра(II) может быть достигнута в комплексных соедине­ниях с азотдонорными лигандами: пиридином, 2,2'-бипиридилом и 1,10-фенантролином (phen), образующихся в виде коричневых осадков при окислении нитрата серебра персульфатом аммония в присутствии избытка лигандаШаблон:Нет АИ:

<chem>2AgNO_3 + 3(NH_4)_2S_2O_8 + 4phen -> 2[Ag(phen)_2]S_2O_8 v + 2(NH_4)_2SO_4 + 2NH_4NO_3 </chem>

Будучи сильными окислителями, соли серебра(II) выделяют кислород из воды и растворов кислородсодержащих кислот<ref>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1180. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.</ref>:

<chem>4Ag^2+ + 2H_2O -> 4Ag^+ + O_2 + 4H^+</chem>

Изотопы

Шаблон:Main Природное серебро состоит из смеси двух стабильных изотопов (¹⁰⁷Ag и ¹⁰⁹Ag). Самым долгоживущим радиоактивным изотопом серебра является ¹⁰⁵Ag с периодом полураспада 41,3 суток, однако ядерный изомер ^108mAg имеет период полураспада 439 лет.

Применение

Файл:TomskCoin.jpg

Шаблон:Center

• Так как обладает наибольшей электропроводностью, теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов электротехнических изделий (например, контакты реле, ламели), а также многослойных керамических конденсаторов.
• В составе припоев: медносеребряные припои ПСр-72, ПСр-45 и другие, используется для пайки разнообразных ответственных соединений, в том числе разнородных металлов, припои с высоким содержанием серебра используются в ювелирных изделиях, а со средним — в разнообразной технике, от сильноточных выключателей до жидкостных ракетных двигателей, иногда также как добавка к свинцу в количестве 3 % (ПСр-3), им заменяют оловянный припой<ref>Шаблон:Книга</ref>.
• В составе сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов.
• Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами).
• Используется при чеканке монет (оборотных — до начала 1970-х годов, сейчас — только юбилейных), а также наград — орденов и медалей.
• Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.
• Иодистое серебро применяется для смены погоды («разгон облаков»).
• Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:
  • в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактов и проводников в высокочастотных цепях;
  • в СВЧ-технике как покрытие внутренней поверхности волноводов.
• Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).
• Часто используется как катализатор в реакциях окисления, например, при производстве формальдегида из метанола, а также эпоксида из этилена.
• Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Ограниченно применяется в виде солей (нитрат серебра) и коллоидных растворов (протаргол и колларгол) как вяжущее средство. В прошлом применение препаратов серебра было значительно шире.
• Используется в пищевой промышленности качестве пищевой добавки Е174.

Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов, имеющих очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление.

Хлорид серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того, хлорид серебра, прозрачный в инфракрасной области спектра, используется в инфракрасной оптике.

Серебро используется в качестве катализатора в фильтрах противогазов.

Ацетиленид серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество (детонаторы).

Фосфат серебра используется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла: фосфат алюминия — 42 %, фосфат бария — 25 %, фосфат калия — 25 %, фосфат серебра — 8 %.

Перманганат серебра, кристаллический тёмно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; используется в противогазах. В некоторых специальных случаях серебро также используется в сухих гальванических элементах следующих систем: хлор-серебряный элемент, бром-серебряный элемент, йод-серебряный элемент.

• Сосуд для возлияний из гробницы Менуи, одной из жён фараона Тутмоса III; 1479-1425 гг. Шаблон:Донэ; 19,5 × 13 см; Метрополитен-музей (Нью-Йорк)
  Сосуд для возлияний из гробницы Менуи, одной из жён фараона Тутмоса III; 1479-1425 гг. Шаблон:Донэ; 19,5 × 13 см; Метрополитен-музей (Нью-Йорк)
• Древнегреческая тетрадрахма; 315–308 гг. Шаблон:Донэ; диаметр: 2,7 см; Метрополитен-музей
  Древнегреческая тетрадрахма; 315–308 гг. Шаблон:Донэ; диаметр: 2,7 см; Метрополитен-музей
• Древнегреческая позолоченная чаша; Шаблон:Донэ; высота: 7,6 см, диаметр: 14,8 см; Метрополитен-музей
  Древнегреческая позолоченная чаша; Шаблон:Донэ; высота: 7,6 см, диаметр: 14,8 см; Метрополитен-музей
• Римская тарелка; 1–2 века н. э .; высота: 0,1 см, диаметр: 12,7 см; Метрополитен-музей
  Римская тарелка; 1–2 века н. э .; высота: 0,1 см, диаметр: 12,7 см; Метрополитен-музей
• Римский бюст Сераписа; 2 век; 15,6 х 9,5 см; Метрополитен-музей
  Римский бюст Сераписа; 2 век; 15,6 х 9,5 см; Метрополитен-музей
• Супница французская рококо; 1749; высота: 26,3 см, ширина: 39 см, глубина: 24 см; Метрополитен-музей
  Супница французская рококо; 1749; высота: 26,3 см, ширина: 39 см, глубина: 24 см; Метрополитен-музей
• Французский рококо кофейник; 1757; высота: 29,5 см; Метрополитен-музей
  Французский рококо кофейник; 1757; высота: 29,5 см; Метрополитен-музей
• Французский неоклассический кувшин; 1784-1785; высота: 32,9 см; Метрополитен-музей
  Французский неоклассический кувшин; 1784-1785; высота: 32,9 см; Метрополитен-музей
• Кофейник неорококо; 1845; в целом: 32 х 23,8 х 15,4 см; Художественный музей Кливленда (Кливленд, штат Огайо, США)
  Кофейник неорококо; 1845; в целом: 32 х 23,8 х 15,4 см; Художественный музей Кливленда (Кливленд, штат Огайо, США)
• Французские десертные ложки в стиле модерн; около 1890 года; Смитсоновский музей дизайна Купер Хьюитт (Нью-Йорк)
  Французские десертные ложки в стиле модерн; около 1890 года; Смитсоновский музей дизайна Купер Хьюитт (Нью-Йорк)
• Жардиньерка в стиле модерн; около 1905-1910 гг .; высота: 22 см, ширина: 47 см, глубина: 22,5 см; Смитсоновский музей дизайна Купер Хьюитт
  Жардиньерка в стиле модерн; около 1905-1910 гг .; высота: 22 см, ширина: 47 см, глубина: 22,5 см; Смитсоновский музей дизайна Купер Хьюитт
• Зеркало в стиле модерн; 1906; длина: 20,7 см, вес: 88 г; Рейксмюсеум (Амстердам, Нидерланды)
  Зеркало в стиле модерн; 1906; длина: 20,7 см, вес: 88 г; Рейксмюсеум (Амстердам, Нидерланды)

В медицине

Шаблон:Main До середины XX века нитрат серебра использовался в качестве наружного антисептика под названием ляпис. На свету он разлагается на свободное серебро, диоксид азота и молекулярный кислород. Однако в настоящее время во всех сферах применяется множество значительно более эффективных антисептиков.

Начиная с 1990 года, в нетрадиционной медицине наблюдается возрождение использования коллоидного серебра в качестве средства для лечения многочисленных болезней. В лабораторных исследованиях получены разные результаты: в одних исследований показано, что антимикробное воздействие серебра весьма незначительно, в то время как другие показали, что раствор 5−30 ppm является эффективным против стафилококка и кишечной палочки. Данное противоречие связано с размерами коллоидных наночастиц серебра — чем меньше их размер, тем более выражен антимикробный эффект<ref name="dx.doi.org">Khaydarov R. A, Khaydarov R. R., Estrin Y., Cho S., Scheper T, and Endres C, «Silver nanoparticles: Environmental and human health impacts», Nanomaterials: Risk and Benefits, Series: NATO Science for Peace and Security Series C: Environmental Security, 2009, Springer, Netherlands, pp. 287—299. ISSN 1874-6519.</ref>. Подобные свойства наночастиц характерны для большинства переходных металлов и связаны с разрушением клеточной мембраны бактерий при сорбции наночастицы. Это, однако, проявляется только в очень чистых растворах.

Серебро — это тяжёлый металл, содержание которого в питьевой воде регламентировано СанПиН 2.1.4.1074-01 «Вода питьевая» — серебру присвоен класс опасности 2, «высоко-опасное и потенциально-токсичное химическое вещество». Госсанэпидемнадзор официально утвердил гигиенические нормативы содержания вредных веществ в питьевой воде, в этих нормативах содержание серебра в питьевой воде ограничено концентрацией 0,05 мг/л<ref name="sanpin214107401">СанПиН 2.1.4.1074-01. Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества Шаблон:Wayback.</ref>.

В США и Австралии препараты на основе коллоидного серебра не признаны лекарствами и предлагаются в продовольственных магазинах. Также в изобилии их можно встретить в Интернет-магазинах по всему миру в качестве БАД (биологически активных добавок), более простое название — пищевые добавки. Законом США и Австралии было запрещено маркетологам приписывать медицинскую эффективность коллоидному серебру. Но некоторые сайты, в том числе на их территории, по-прежнему указывают на благотворное воздействие препарата при профилактике простуды и гриппа, а также на лечебное воздействие при более серьёзных заболеваниях, таких, как диабет, рак, синдром хронической усталости, ВИЧ/СПИД, туберкулёз, и другие заболевания. Нет никаких медицинских исследований, свидетельствующих о том, что коллоидное серебро эффективно для какого-либо из этих заявленных симптомов.

До эпохи доказательной медицины растворы солей серебра широко применяли в качестве антисептических и вяжущих средств. На этом свойстве серебра основано действие таких лекарственных препаратов, как протаргол, колларгол и др., представляющих собой коллоидные формы серебра. В настоящее время препараты серебра применяются всё реже в связи с низкой эффективностью.

Физиологическое значение

Следы серебра (порядка 0,02 мг/кг) содержатся в организмах всех млекопитающих, но его биологическая роль недостаточно изучена. Головной мозг человека характеризуется повышенным содержанием серебра (0,03 мг на 1000 г свежей ткани, или 0,002 % по массе в золе). Интересно, что в изолированных ядрах нервных клеток — нейронов — серебра гораздо больше (0,08 % по массе в золе)<ref name="Некрасов Б. В.">Шаблон:Книга</ref>Шаблон:Проверить авторитетность.

С пищевым рационом человек получает в среднем около 0,1 мг Ag в сутки. Относительно много его содержит яичный желток (0,2 мг в 100 г). Выводится серебро из организма главным образом с калом<ref name="Некрасов Б. В."/>.

Ионы серебра обладают бактериостатическими свойствами. Однако для достижения бактериостатического эффекта концентрацию ионов серебра в воде необходимо повысить настолько, что она становится непригодной для питья. Бактериостатические свойства серебра известны с древности. В VI веке до н. э. персидский царь Кир II Великий в своих военных походах использовал серебряные сосуды для хранения воды. Покрытие поверхностных ран серебряными пластинами практиковалось ещё в древнем Египте. Очистку больших количеств воды, основанную на бактерицидном действии серебра, особенно удобно производить электрохимическим путём<ref name="Некрасов Б. В."/>.

В начале 1970-х годов нижний предел бактериостатического действия серебра оценивался содержанием его в воде порядка 1 мкг/л<ref name="Некрасов Б. В."/>. По данным 2009 года — нижний предел действия находится на уровне 50—300 мкг/л<ref name="dx.doi.org"/>, что уже опасно для человека.

Токсичность

Как и некоторые другие тяжёлые металлы, серебро при избыточном поступлении в организм токсично<ref name="Некрасов Б. В."/>.

Безопасная доза серебра в виде наночастиц в расчёте на серебро составляет 0,001 мг/кг, что соответствует для человека с массой тела 70 кг дозе 70 мкг в день по серебру<ref>Шаблон:Статья</ref>.

По санитарным нормам США содержание серебра в питьевой воде не должно превышать 0,05 мг/л. Согласно действующим российским санитарным нормам серебро (аргентум) относится к «высоко-опасным» химическим веществам (класс опасности 2 по санитарно-токсикологическому признаку вредности), и предельно допустимая концентрация серебра в питьевой воде составляет те же 0,05 мг/л<ref name="sanpin214107401"/>.

При длительном поступлении в организм избыточных доз серебра развивается аргирия, внешне выражающаяся серой окраской слизистых оболочек и кожи<ref>Интернет-знаменитость «Папа Смурф» скончался в США на 63 году жизни Шаблон:Wayback.</ref>, причём преимущественно на освещённых участках тела, что обусловлено отложением частичек восстановленного серебра. Какие-либо расстройства самочувствия заболевших аргирией наблюдаются далеко не всегда, основные жалобы пациентов заключаются в изменении цвета кожи и пигментных пятнах в результате долгого употребления лекарственных средств с содержанием серебра, но возникают и индивидуальные случаи непереносимости<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Вместе с тем, немедицинскими источниками отмечалось, что они не подвержены инфекционным заболеваниям<ref name="Некрасов Б. В."/>Шаблон:Проверить авторитетность.

Ионы серебра оказывают генотоксичный эффект, разрушая целостность молекул ДНК в клетках, в том числе вызывая перестройки в хромосомах и фрагментацию последних. Кроме того, исследователи выявили повреждения генов в сперматозоидах<ref>Шаблон:Cite web</ref>Шаблон:Проверить авторитетность.

Добыча

Серебро было известно с глубокой древности (4-е тысячелетие до н. э.) в Египте, Персии, Китае<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Значительным источником извлечённого серебра (не в виде самородков) считается территория Анатолии (современная Турция). Добываемое серебро поступало в основном на Ближний Восток, на Крит и в Грецию<ref name="Алексеев">Шаблон:Книга</ref>.

Более или менее значительные данные о добыче серебра относятся к периоду после III тысячелетия до н. э., например, известно, что халдеи в 2500 году до н. э. извлекали металл из свинцово-серебряных руд<ref name="Алексеев"/>.

После 1200-х годов до н. э. центр производства металла сместился в Грецию, в Лаврион, недалеко от Афин. Шахты были весьма богаты: их добыча с 600 до 300 года до н. э. составляла около 1 млн тройских унций (30 т) в год. В течение почти тысячи лет они оставались самым крупным источником серебра в мире<ref name="Алексеев"/>.

С IV по середину I века до н. э. лидером по производству серебра были Испания и Карфаген<ref name="Алексеев"/>.

Во II—XIII веках действовало множество рудников по всей Европе, которые постепенно истощались.

По мере расширения торговых связей, требующих денежного обращения, в XII—XIII веках выросла добыча серебра в Гарце, Тироле (главный центр добычи — Швац), Рудных горах, позднее в Силезии, Трансильвании, Карпатах и Швеции. С середины XIII до середины XV веков ежегодная добыча серебра в Европе составляла 25—30 т; во 2-й половине XV века она достигала 45—50 т в год. На германских серебряных рудниках в это время работало около 100 тысяч человек. Крупнейшим из старых месторождений самородного серебра является открытое в 1623 году месторождение Конгсберг в Норвегии<ref name=autogenerated1>Михаил Максимов «Очерк о серебре»Шаблон:Недоступная ссылка</ref>.

Освоение Америки привело к открытию богатейших месторождений серебра в Кордильерах. Главным источником становится Мексика, где в 1521—1945 годах было добыто около 205 тыс. т металла — около трети всей добычи за этот период. В крупнейшем месторождении Южной Америки — Потоси — за период с 1556 по 1783 год добыто серебра общей стоимостью 820 513 893 песо и 6 «прочных реалов» (последний в 1732 году равнялся 85 мараведи)<ref>Письмо казначея Потоси дона Ламберто де Сьерра императору Карлу III от 16 июня 1784 года. // Colleccion de documentos ineditos para la historia de Espana. Tomo V. — Madrid, 1844.</ref>.

В России первое серебро было выплавлено в июле 1687 года российским рудознатцем Лаврентием Нейгартом из руд Аргунского месторождения (Нерчинский горный округ)<ref>Трухин В. И. О «бедном» Нейдгарте замолвите слово // Российский исторический иллюстрированный журнал «РОДИНА» 2012 г., № 12 Шаблон:Wayback.</ref>. В 1701 году в Забайкалье был построен первый сереброплавильный завод, который на постоянной основе стал выплавлять серебро 3 года спустя. Некоторое количество серебра добывалось на Алтае. Лишь в середине XX века освоены многочисленные месторождения на Дальнем Востоке<ref name=autogenerated1 />.

В 2008 году<ref name="Sum2009">MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2009 Шаблон:Wayback.</ref> всего добыто 20 900 т серебра. Лидером добычи является Перу (3600 т), далее следуют Мексика (3000 т), Китай (2600 т), Чили (2000 т), Австралия (1800 т), Польша (1300 т), США (1120 т), Канада (800 т).

На 2008 год лидером добычи серебра в России является компания «Полиметалл», добывшая в 2008 году 535 т<ref name="poli2009">ПРАЙМ-ТАСС: «Полиметалл» в январе—июне получил 19 млн долл чистой прибылиШаблон:Недоступная ссылка.</ref>. В 2009 и 2010 годах «Полиметалл» добыл по 538 т серебра, в 2011 году — 619 т.

В 2018 в мире добыли 27 тыс. т, в России запасы примерно 70 тыс. т, а добыча 1119 т/год<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Мировая добыча серебра по годам, тыс. тонн (1990—2007 — данные U.S. Geological Survey<ref>Шаблон:Cite web</ref>, 2008—2017 — данные The Silver Institute<ref>Шаблон:Cite web)</ref>):

Мировые запасы серебра оцениваются в 505 тыс. т (на 1986 год), подтверждённые — 360 тыс. т<ref name="ХЭ4">Шаблон:Книга</ref>.

Цена

Цены на серебро обвалились в марте 2020 и достигли $11,8 за унцию или $0,38 за грамм, из-за пандемии коронавируса и срыва сделки ОПЕК+<ref>Заражённый металл: почему мировые цены на серебро достигли 11-летнего минимума Шаблон:Wayback // RT на русском</ref>.
В течение 2025 года спотовая цена на серебро выросла на 100%, превысив к концу года отметку $60 за унцию<ref>The world in brief, The Economist, 10.12.2025</ref>. За январь 2026 года металл подорожал до $120, но ко 2 февраля цена была скорректирована до $81,54<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

В мифологии

В мифологии многих народов серебру приписываются магические свойства, способность отгонять всяческую нечисть — оборотней, вампиров, злых духов и так далее<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Статья</ref>.

См. также

• Благородные металлы
• Пираргирит
• Серебро (геральдика)
• Список серебряных инвестиционных монет
• Института серебра (The Silver Institute) в Вашингтоне

Ссылки

• Серебро на Webelements
• Серебро в Популярной библиотеке химических элементов
• Серебро в Энциклопедия Кругосвет
• Термодинамические свойства серебра (Mathcad Calculation Server)
• Colloidal silver not approved (Коллоидное серебро не одобрено)Шаблон:Ref
• Учебник «Неорганическая химия» под редакцией Ю. Д. Третьякова
• Шаблон:ХЭ
• Термодинамические свойства серебра (online расчёт)

	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1
2
3
4
5
6
7