Химическая ионизация

Файл:Chemical Ionization.png

Схема источника химической ионизации

Шаблон:Эта статья Химическая ионизация (ХИ, англ. Шаблон:Lang-en2) — один из методов ионизации анализируемой среды, применямых<ref>Шаблон:Книга</ref> в масс-спектрометрии<ref name="pmid4569234">Шаблон:Статья</ref><ref name=":5">Шаблон:Cite journal</ref>. Был впервые предложен Бёрнаби Мансоном и Шаблон:Нп5 в 1966 году<ref name=":2">Шаблон:Cite book</ref>. Теоретические основы химической ионизации являются разделом ионно-молекулярной химии<ref name=":5" />. Молекулы газа-реагента (обычно метан или аммиак)<ref>Шаблон:Cite web</ref> подвергаются электронной ионизации с образованием ионов реагента, которые затем реагируют с молекулами анализируемого вещества с образованием ионов анализируемого вещества, пригодного для масс-спектрометрического анализа. Основанная на химической ионизации масс-спектрометрия находит применение при идентефикации и определении структурного и химического состава<ref name=":0">Шаблон:Статья</ref> а также полезна в биохимическом анализе<ref name=":0" />. Образцы анализируемого вещества должны быть в газообразной фазе или, если это жидкие или твёрдые вещества, образцы должны быть испарены перед введением в анализатор.

Принципы действия

Процесс химической ионизации сообщает меньше энергии анализируемой молекуле по сравнению и ионизацией электронным ударом, поэтому она приводит к не столь значительной фрагментации<ref name=":5" /> и к более простым (менее детальным) масс-спектрам. В некоторых пределах степень фрагментации и тем самым детализация структурной информации может контролироваться выбором иона-реагента<ref name=":5" />. В дополнение к типичным пикам от фрагментированных ионов химическая ионизация обычно приводит к появлению пика от протонированного молекулярного иона масса которого на единицу превышает массу анализируемого вещества, что облегчает измерения молекулярной массы<ref name="MSPA">Шаблон:Книга</ref>. Таким образом, химическая ионизация полезна как альтернативный метод в случаях, когда электронная ионизация приводит к избыточной фрагментации и пик от молекулярного иона слабо выражен или отсутствует.

Техника и оборудование

Технически химическая ионизация очень похожа на электронную ионизацию. Давление в камере источника химической ионизации составляет примерно 1 Торр<ref name=":1">Шаблон:Cite book</ref>. В камеру вводится электронный пучок с энергией 200—1000 эВ<ref name=":1" /><ref name=":6">Шаблон:Статья</ref>, достигая её центра<ref name=":6" />. В отличие от схемы электронной ионизации магнитная ловушка для электронного пучка может не использоваться, поскольку электроны не распространяются до конца камеры. Многие современные источники могут переключаться с электронной ионизации на химическую и обратно<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Механизм

Химическая ионизация происходит в разреженном газе, как правило метане, изобутане или аммиаке. Газ-реагент ионизируют пучком электронов при давлении примерно 1 mbar. Так как доля молекул газа значительно превышает долю молекул анализируемого вещества, электронный пучак производит преимущественную ионизация газа. Первичные ионы реагента вступают во вторичные ион-молекулярные реакции (смотри ниже) образуя более стабильные ионы-реагенты, которые в конечном счёте сталкиваются с молекулами ионизируемого вещества и ионизирует их. В отличие от столкновения с электронами высоких энергий, столкновение между ионами-реагентами и молекулами анализируемого вещества происходят при тепловых энергиях. Поэтому энергия, которая может пойти на фрагментацию анализируемой молекулы, ограничена экзотермическим эффектом молекулярно-ионной реакции<ref name=":6" />, что и приводит к более низкой степени фрагментации.

Реакции в случае, когда газом-реагентом является метан:

Образование первичного иона-реагента

<chem>CH4{} + e^- -> CH4^{+\bullet}{} + 2e^-</chem>

Образование вторичных ионов-реагентов

Ионы распадаются или, по большей части, реагируют с неионизированными молекулами газа (длина свободного пробега составляет примерно 0,004 см, так что наиболее вероятными являются межмолекулярные реакции):

<chem>CH4{}+CH4^{+\bullet}{}-> CH5+{}+CH3^{\bullet}</chem>

<chem>CH4{}+CH3^+{}->C2H5^+{}+H2</chem>

Химическая ионизация анализируемой молекулы

В случае метана, ион CH₅⁺ является сильной кислотой, которая передает протон анализируемым молекулам M, тем самым ионизуя их:

<chem>M + CH5+ -> CH4 + [M + H]+</chem>    (протонизация)

Так как при химической ионизации образуется множество побочных продуктов ионизации газа, возможно образование аддуктов, например:

<chem>M + C2H5+ -> [M + C2H5]+</chem>   

Реакции при использовании аммиака в качестве газа-реагента

<chem>NH3{} + e^- -> NH3^{+\bullet}{} + 2e^-</chem>

<chem>NH3{} + NH3^{+\bullet} -> NH4+{} + NH2</chem>

<chem>M + NH4^+ -> MH+ + NH3</chem>

Таким образом, происходит мягкая ионизация анализируемых молекул, которая не вызывает значительной фрагментации, в отличие от электронной ионизации.

Выбор газа для химической ионизации определяется его сродством к протону в газовой фазе. Оно возрастает в ряду:

CH₄ < С₄H₁₀ < NH₃

Таким образом, если с помощью метана можно ионизовать практический любые летучий вещества, то с помощью аммиака — только сильные основания, например, амины. Таким образом достигается селективность.

Химическая ионизация позволяет получить спектр молекулярного иона анализируемого вещества, однако затрудняет изучение его структуры из-за отсутствия фрагментации.

Преимущества по сравнению с электронным ударом: — низкая фрагментация, интенсивный пик квазимолекулярного иона M+, который обычно отсутствует при электронном ударе. — Реакционный газ может быть использован в качестве газа-носителя в ГХ/МС — различные газовые реакции обеспечивают широкие возможности использования интуиции при структурном анализе.

Недостатки по сравнению с электронным ударом: — Обычно наблюдается только квазимолекулярный ион в виде [M-1]+, [M+1]+ — частая недостаточная фрагментация затрудняет структурный анализ — малое значение отношения m/z — часто на уровне шума.