Рубидий: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
imported>EyeBot
imported>Treskful
→См. также: стандартизация структуры
 
imported>EyeBot
м автоматическая отмена правки участника 91.217.244.220 - R:3 ORES: 0.8916
 
Строка 1: Строка 1:
{{Навигация|Тема=рубидий|Википедия=Рубидий|Викисклад=Rubidium}}
{{Химический элемент
 
| имя = Руби́дий / Rubidium (Rb)
= {{-ru-}} =
| символ = Rb
{{Лексема в Викиданных|L159030}}
| номер = 37
 
| вверху = [[Калий|K]]
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
| внизу = [[Цезий|Cs]]
{{сущ ru m ina 7a
| изображение = Rb5.JPG
|основа=руби́ди
| подпись = Образец рубидия
|слоги={{по-слогам|ру|би́|дий}}
| внешний вид =
| атомная масса = 85,4678(3)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| радиус атома = 248
| энергия ионизации 1 = 402,8 (4,17)
| группа = 1 (устар. IA)
| период = 5
| блок = <br>[[s-элементы|s-элемент]]
| конфигурация = 1s<sup><nowiki>2</nowiki></sup> 2s<sup><nowiki>2</nowiki></sup> 2p<sup><nowiki>6</nowiki></sup> 3s<sup><nowiki>2</nowiki></sup> 3p<sup><nowiki>6</nowiki></sup> 3d<sup><nowiki>10</nowiki></sup> 4s<sup><nowiki>2</nowiki></sup> 4p<sup><nowiki>6</nowiki></sup> 5s<sup><nowiki>1</nowiki></sup>
| ковалентный радиус = 216
| радиус иона = (+1e)147
| электроотрицательность = 0,82
| электродный потенциал = −2,925
| степени окисления = −1, 0, +1
| плотность = 1,532
| теплоёмкость = 31,1<ref name="ХЭ">{{ХЭ |том=4 |страницы=282}}</ref>
| теплопроводность = 58,2
| температура плавления = 312,2&nbsp;К (39,05&nbsp;°C)
| теплота плавления = 2,20
| температура кипения = 961,2&nbsp;К (688,0&nbsp;°C)<ref name=Zhang2011>{{cite doi|10.1021/je1011086}}</ref>
| теплота испарения = 75,8
| молярный объём = 55,9
| структура решётки = Кубическая объёмноцентрированая
| параметры решётки = 5,710
| отношение c/a =
| температура Дебая = 56<ref>{{Cite web |url=http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_037.php |title=Рубидий на Integral Scientist Modern Standard Periodic Table |access-date=2009-08-05 |archive-date=2008-09-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080905112506/http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_037.php |url-status=live }}</ref>
| спектр = Rubidium spectrum visible.png
| изотопы = {{Строка изотопа | ам=83 | сим=Rb|ир=синт. | пп=86,2&nbsp;сут|фр=[[электронный захват|ЭЗ]] | эр=–  | нпр=83 | спр=Kr  }}
{{Строка изотопа3 | ам=84 | сим=Rb|ир=синт. | пп=32,9&nbsp;сут|фр1=ЭЗ | эр1=–  | нпр1=84 | спр1=Kr|фр2=[[Позитронный распад|β<sup>+</sup>]] | эр2=1,66 0,78 | нпр2=84 | спр2=Kr|фр3=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | эр3=0,892  | нпр3=84 | спр3=Sr}}
{{Строка изотопа | ам=85 | сим=Rb | ир=72,17% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=86 | сим=Rb|ир=синт. | пп=18,7&nbsp;сут|фр=β<sup>−</sup> | эр=1,775  | нпр=86 | спр=Sr}}
{{Строка изотопа | ам=87 | сим=Rb|ир=27,83% | пп=4,88{{e|10}}
&nbsp;лет|фр=β<sup>−</sup> | эр=0,283  | нпр=87 | спр=Sr}}
| список изотопов = Изотопы рубидия
}}
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=37}}
'''Руби́дий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Rb, от {{lang-la|Rubidium}}) — [[химический элемент]] [[Щелочные металлы|1-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы первой группы, IA), [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 37.


{{морфо-ru|рубид|-ий|и=т}}
[[Простое вещество]] '''рубидий''' — мягкий легкоплавкий [[щелочной металл]] серебристо-белого цвета<ref name="Ohly">{{книга |часть=Rubidium |заглавие=Analysis, detection and commercial value of the rare metals |ссылка часть=https://books.google.com/?id=dGUuAQAAIAAJ |издательство=Mining Science Pub. Co. |ref=Ohly |язык=en |автор=Ohly, Julius |год=1910}}</ref>.
 
{{-|left}}
=== Произношение ===
{{transcription-ru|руби́дий|}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|Rubidiumsample.JPG}}
 
==== Значение ====
# {{хим-элем|37|[[Rb]]|мягкий [[щелочной металл]] серебристо-белого цвета|lang=ru}} {{пример|Рубидий был открыт в 1861 немецкими учёными Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгоффом.}}
 
==== Синонимы ====
# —
#
 
==== Антонимы ====
# —
#


==== Гиперонимы ====
== История ==
# [[элемент]], [[металл]], [[щелочной металл]]
В 1861 году немецкие учёные [[Бунзен, Роберт Вильгельм|Роберт Бунзен]] и [[Кирхгоф, Густав Роберт|Густав Кирхгоф]], изучая с помощью [[Спектральный анализ|спектрального анализа]] природные [[алюмосиликаты]], обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Название, которое происходит от латинского слова ''rubidus'', что означает «насыщенно красный»<ref name="BuKi1861">{{статья |автор=[[Кирхгоф, Густав Роберт|Kirchhoff G.]], [[Бунзен, Роберт Вильгельм|Bunsen R.]]|заглавие=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen|издание=[[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]] |год=1861 |том=189 |номер=7 |страницы=337—381 |bibcode=1861AnP...189..337K |ссылка=http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf |doi=10.1002/andp.18611890702 |язык=de |archive-date=2021-12-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211220201403/http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf }}</ref><ref name="Weeks">{{статья |автор=Weeks M. E. |издание={{Нп3|Journal of Chemical Education}} |заглавие=The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries |год=1932 |том=9 |номер=8 |страницы=1413—1434 |doi=10.1021/ed009p1413 |bibcode=1932JChEd...9.1413W |язык=en}}</ref>.
#


==== Гипонимы ====
Рубидий имел минимальную промышленную ценность до 1920-х годов<ref name=USGS/>. С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, главным образом в области химии и электроники. В 1995 году рубидий-87 был использован для получения [[Конденсат Бозе — Эйнштейна|конденсата Бозе-Эйнштейна]]<ref>{{Cite web |title = Press Release: The 2001 Nobel Prize in Physics |access-date = 2010-02-01 |url = http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/2001/press.html |archive-date = 2009-08-30 |archive-url = https://web.archive.org/web/20090830111929/http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/2001/press.html |url-status = live }}</ref>, за который первооткрыватели [[Корнелл, Эрик Аллин|Эрик Аллин Корнелл]], [[Карл Виман]] и [[Кеттерле, Вольфганг|Вольфганг Кеттерле]] получили в 2001 году Нобелевскую премию по физике<ref>{{статья|автор=Levi B. G. |заглавие=Cornell, Ketterle, and Wieman Share Nobel Prize for Bose-Einstein Condensates |издание=[[Physics Today]] |год=2001 |том=54 |номер=12 |страницы=14—16 |doi=10.1063/1.1445529 |bibcode=2001PhT....54l..14L |язык=en}}</ref>.
# —
#


=== Родственные слова ===
=== Обнаружение радиоактивности рубидия ===
{{родств-блок
Природная радиоактивность рубидия была открыта {{iw|Кемпбелл, Норман Роберт|Кемпбеллом|en|Norman Robert Campbell}} и {{iw|Вуд, Александр (физик)|Вудом|en|Alexander Wood (physicist)}} в 1906 году с помощью ионизационного метода<ref>{{статья |автор=Campbell N. R., Wood A.|заглавие=The radioactivity of the alkali metals |издание={{Нп3|Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society|Proceedings of the Cambridge Philosophical Society||Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society}}|год=1906 |том=XIV |страницы=15—21 |ссылка=https://archive.org/details/proceedingsof14190608camb |язык=en}}</ref> и подтверждена В. Стронгом в 1909 году с помощью фотоэмульсии<ref name=strong>{{статья |автор=Strong W. W. |заглавие=On the Possible Radioactivity of Erbium, Potassium and Rubidium |издание=[[Physical Review]] (Series I) |год=1909 |том=29 |номер=2 |страницы=170—173 |doi=10.1103/PhysRevSeriesI.29.170 |bibcode=1909PhRvI..29..170S |язык=en}}</ref>.
|умласк=
В 1930 году [[Мысовский, Лев Владимирович|Л. В. Мысовский]] и [[Эйхельбергер, Роберт Адольфович|Р. А. Эйхельбергер]] с помощью [[Камера Вильсона|камеры Вильсона]] показали, что эта радиоактивность сопровождается испусканием бета-частиц<ref>{{статья|автор=Мысовский Л. В., Эйхельбергер Р. А.|заглавие=|издание=Доклады АН СССР|год=1930|том=10|выпуск=|номер=4|страницы=|ссылка=|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}}</ref><ref name="К 70-летию">{{статья
|уничиж=
|автор=Мещеряков М. Г., [[Перфилов, Николай Александрович|Перфилов Н. А.]]
|увелич=
|заглавие=Памяти Льва Владимировича Мысовского (К семидесятипятилетию со дня рождения)
|имена-собственные=
|ссылка=http://ufn.ru/ru/articles/1963/11/g/
|существительные=
|издание=[[Успехи физических наук]]
|прилагательные=рубидиевый
|год=1963
|глаголы=
|том=81
|наречия=
|страницы=575—577
}}
|язык=ru
 
|doi=10.3367/UFNr.0081.196311g.0575
=== Этимология ===
|archive-date=2017-08-10
Из {{этимология:рубидий|да}}
|archive-url=https://web.archive.org/web/20170810051620/http://ufn.ru/ru/articles/1963/11/g/
 
}} {{free access}}</ref>. Позже было показано, что она обусловлена [[бета-распад]]ом природного [[Изотопы|изотопа]] [[Рубидий-87|<sup>87</sup>Rb]].
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
* [[ацетат рубидия]]
* [[бикарбонат рубидия]]
* [[двууглекислый рубидий]] 
* [[уксуснокислый рубидий]]
*
 
=== Перевод ===
{{перев-блок|
|abq=
|ab=
|av=
|ave=
|agh=
|aja=
|ady=
|az=[[rubidium]]
|ay=
|ain=
|ain.kana=
|ain.lat=
|sq=[[rubid]]
|gsw=
|ale=
|alt=
|am=[[ሩቢዲየም]]
|en={{t|en|rubidium}}
|ar=[[روبيديوم]]
|an=[[rubidio]] {{m}}
|arc.jud=
|arc.syr=
|arn=
|hy=[[ռուբիդիում]]
|rup=[[rubidiu]]
|asm=
|ast=[[rubidiu]]
|af=[[rubidium]]
|bar=
|bm=
|eu=[[rubidio]]
|ba=[[рубидий#|рубидий]]
|be=[[рубідый]]
|bn=[[রুবিডিয়াম]]
|my=[[ရူဘီဒီယမ်]]
|bg=[[рубидий#|рубидий]]
|bs=[[rubidij]]
|br=[[rubidiom]]
|bua=
|cy=[[rwbidiwm]]
|wa=[[rubidiom]]
|war=[[rubidyo]]
|hu=[[rubídium]]
|vep=[[rubidii]]
|hsb=
|vot=
|vo=
|wo=
|stq=[[Rubidium]]
|vro=
|vi=[[rubiđi]]
|gag=
|haw=
|ht=
|gl=[[rubidio]] {{m}}
|ze=
|mrj=[[рубидий#|рубидий]]
|kl=
|el=[[ρουβίδιο]] {{n}}
|ka=[[რუბიდიუმი]]
|gn=
|gu=[[રુબિડીયમ]]
|gd=[[ruibidium]]
|dar=
|prs=
|da=[[rubidium]]
|dv=
|ang=
|grc=
|sgs=
|zza=
|zu=
|he=[[רובידיום]]
|yi=[[רובידיום]]
|io=[[rubidio]]
|inh=
|id=[[rubidium]]
|ia=[[rubidium]]
|iu=
|ik=
|ga=[[rubaidiam]]
|is=[[rúbidín]]
|es=[[rubidio]] {{m}}
|it=[[rubidio]] {{m}}
|yo=
|kbd=
|kbp=[[rʊpɩdɩyɔm]]
|kk=[[рубидий#|рубидий]]
|xal=[[рубидиум]]
|kn=[[ರುಬಿಡಿಯಮ್]]
|kaa=
|krc=
|krl=
|ca=[[rubidi]]
|csb=
|qu=[[rubidyu]]
|ky=[[рубидий#|рубидий]]
|zh=
|zh-tw=[[銣]]
|wuu=[[铷]]
|zh-cn=[[铷]] (rú)
|kom=[[рубидий#|рубидий]]
|koi=
|kok=
|kw=[[rubydyum]]
|ko=[[루비듐]] (rubidyum)
|co=[[rubidiu]]
|xh=
|crh=
|kum=
|ku=[[rubîdyûm]]
|ckb=[[ڕۆبیدیۆم]]
|km=
|lad=
|lbe=
|lo=
|la=[[rubidium]]
|lv=[[rubīdijs]]
|lez=
|li=[[rubiedjóm]]
|ln=
|lt=[[rubidis]]
|lmo=[[rubidio]]  
|lb=[[Rubidium]]
|mk=[[рубидиум]]
|mg=
|ms=[[rubidium]]
|ml=[[റൂബിഡിയം]]
|mt=[[rubidju]]
|mi=
|mr=[[रुबिडियम]]
|chm=
|mdf=
|mo=
|mn=[[рубиди]]
|gv=[[rubiddjum]]
|nv=
|gld=
|nah=
|na=
|nio=
|nap=
|new=[[रुबिडियम]]
|de={{t|de|Rubidium|n}}
|yrk=
|ne=[[रुबिडियम]]
|nl=[[rubidium]]
|dsb=
|no=[[rubidium]]
|oc=[[rubidi]]
|or=[[ରୁବିଡ଼ିଅମ]]
|os=
|pi=[[रुबिडियम]]
|pa=[[ਰੁਬੀਡੀਅਮ]]
|pap=
|fa=[[روبیدیم]]
|pl=[[rubid]]
|pt=[[rubídio]] {{m}}
|ps=
|pms=[[rubidi]]
|rap=
|ksh=[[Rubidium]]
|rm=
|ro=[[rubidiu]]
|sjd=
|sa=
|sc=
|ceb=[[rubidyo]]
|se=
|sr=[[рубидијум]]
|sr-l=
|scn=[[rubidiu]]
|si=[[රුබීඩියම්]]
|sd=
|sk=[[rubídium]]
|sl=
|slovio-c=
|slovio-l=
|so=[[rubiidhiyaam]]
|chu.cyr=
|chu.glag=
|sw=[[rubidi]]
|tab=
|tl=[[rubidyo]]; [[rubidyum]]
|tg=[[рубидий#|рубидий]]
|ty=
|th=[[รูบิเดียม]] (ruu-bì-dîiam)
|ta=[[ருபீடியம்]]
|tt=[[рубидий#|рубидий]]
|tt.lat=
|ttt=
|te=[[రుబీడియం]]
|bo=[[རུ་བི་ཌིམ།]]
|tir=
|art=
|tpi=
|kim=
|tn=
|tyv=
|tr=[[rubidyum]]
|tk=[[rubidiý]]
|udm=
|ug=[[رۇبىدىي]]
|uz=[[rubidiy]]
|uk=[[рубідій]]
|ur=
|fo=[[rubidium]]
|fi=[[rubidium]]
|fr=[[rubidium]] {{m}}
|fy=[[rubidium]]
|fur=[[rubidi]]
|kjh=
|ha=
|hi=[[दीपातु]] (deepaatu); [[रुबिडियम]]
|hr=[[rubidij]]
|rom=
|ce=
|cs=[[rubidium]]
|cv=[[рубиди]]
|sv=[[rubidium]]
|cjs=
|sco=[[rubidium]]
|ewe=
|myv=
|eo=[[rubidio]]
|et=[[rubiidium]]
|jv=
|sah=[[рубидий#|рубидий]]; [[рубидиум]]
|ja={{t|ja|ルビジウム}} (rubijiumu)
}}
 
=== Библиография ===
*
 
{{Периодическая система элементов}}


{{improve|ru|??}}
== Происхождение названия ==
Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от {{lang-la|rubidus}} — красный, тёмно-красный).


{{Категория|язык=ru|Металлы|||}}
== Нахождение в природе ==
{{длина слова|7|ru}}


= {{-ba-}} =
=== Мировые ресурсы рубидия ===
Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8{{e|−3}} %, что примерно равно суммарному содержанию [[никель|никеля]], [[медь|меди]] и [[цинк]]а. По [[кларки элементов|распространённости в земной коре]] рубидий находится примерно на 23-м месте, примерно так же распространённым, как цинк, и более распространённым, чем медь<ref name=USGS>{{cite web |url = http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-045/of03-045.pdf |publisher = United States Geological Survey |access-date = 2010-12-04 |title = Mineral Commodity Profile: Rubidium |first1 = William C. |last1 = Butterman |first2 = William E. |last2 = Brooks |first3 = Robert G. |last3 = Reese, Jr. |date = 2003 |archive-date = 2011-09-25 |archive-url = https://web.archive.org/web/20110925014548/http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-045/of03-045.pdf |url-status = live }}</ref>. Однако в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий — типичный [[Рассеянные элементы|рассеянный элемент]]. Собственные [[минерал]]ы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими [[щелочные металлы|щелочными элементами]], он всегда сопутствует [[калий|калию]]. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка. Только [[лепидолит]]ы содержат несколько больше рубидия, иногда 0,3 %, а изредка и до 3,5 % (в пересчёте на [[оксид рубидия|Rb<sub>2</sub>О]])<ref>{{статья |автор=Wise M. A. |заглавие=Trace element chemistry of lithium-rich micas from rare-element granitic pegmatites |издание=Mineralogy and Petrology |год=1995 |том=55 |номер=13 |doi=10.1007/BF01162588 |страницы=203—215 |bibcode=1995MinPe..55..203W |язык=en }}</ref>.


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озёр. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 125 мкг/л, что меньше чем значение для калия — 408 мкг/л<ref>{{книга |автор=Norton J. J.|часть=Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals |заглавие=United States mineral resources |издательство=U.S. Geological Survey Professional |год=1973|том=Paper 820 |страницы=365—378 |ссылка часть=https://pubs.er.usgs.gov/usgspubs/pp/pp820 |ref=Norton |язык=en |ответственный=D. A. Brobst, W. P. Pratt (Eds.)}}</ref>. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в [[Одесские лиманы|Одесских лиманах]] оно оказалось равным 670 мкг/л, а в [[Каспийское море|Каспийском море]] — 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.
{{сущ ba |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}


{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
Из морской воды рубидий перешёл в калийные соляные отложения, главным образом, в [[карналлит]]ы. В штасфуртских и соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15 %. Минерал [[карналлит]] — сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой; его формула — KCl·MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O. Рубидий даёт соль аналогичного состава RbCl·MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O, причём обе соли — калиевая и рубидиевая — имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд [[Твёрдый раствор|твёрдых растворов]], кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда. Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами.


=== Произношение ===
=== Месторождения ===
{{transcriptions|||}}
Минералы, содержащие рубидий ([[лепидолит]], [[циннвальдит]], [[поллуцит]], [[амазонит]]), находятся на территории [[Германия|Германии]], [[Чехия|Чехии]], [[Словакия|Словакии]], [[Намибия|Намибии]], [[Зимбабве]], [[Туркменистан]]а и других странах<ref>{{Cite web |url=http://chem100.ru/elem.php?n=37 |title=Рубидий — Свойства химических элементов<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2010-09-20 |archive-date=2012-09-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120928085140/http://chem100.ru/elem.php?n=37 |url-status=live }}</ref>.


=== Семантические свойства ===
=== В космосе ===
{{илл|lang=ba|}}
Аномально высокое содержание рубидия наблюдалось в объекте [[HV 2112]]<ref>{{Cite web |url=http://lenta.ru/news/2016/03/16/landau/ |title=Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри |access-date=2016-03-15 |archive-date=2016-03-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160316224655/http://lenta.ru/news/2016/03/16/landau/ |url-status=live }}</ref>.
==== Значение ====
# {{хим.|ba}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
#


==== Синонимы ====
== Физические свойства ==
#
[[File:Rb&Cs crystals.jpg|left|thumb|Герметичные эвакуированные (вакуумные) ампулы с серебристыми кристаллами высокочистого рубидия и золотистыми кристаллами высокочистого цезия]]
#
Полная [[электронная конфигурация]] рубидия: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>1</sup>.


==== Антонимы ====
Рубидий образует серебристо-белые мягкие [[кристаллы]], имеющие на свежем срезе металлический блеск. [[Метод Бринелля|Твёрдость по Бринеллю]] 0,2 МН/м² (0,02 кгс/мм²).
#
#


==== Гиперонимы ====
[[Кристаллическая решётка]] рубидия кубическая объёмно-центрированная, {{math|''а''}} = 5,71 Å (при комнатной температуре).
#
#


==== Гипонимы ====
[[Атомный радиус]] 2,48 Å, радиус иона Rb<sup>+</sup> 1,49 Å.
#
#


=== Родственные слова ===
[[Плотность]] 1,525 г/см³ (0 °C), [[температура плавления]] 38,9 °C, [[температура кипения]] {{nobr|688,0 °C}}<ref name=Zhang2011/>.
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}


=== Этимология ===
[[Удельная теплоемкость]] 335,2 Дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0{{e|−5}} [[Кельвин|K]]<sup>−1</sup> (при 0—38 °C), [[модуль упругости]] 2,4 ГН/м² (240 кгс/мм²), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29{{e|−6}} Ом·см (при 20 °C); рубидий [[Парамагнетик|парамагнитен]].
От {{этимология:|ba}}


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
Металлический рубидий имеет сходство с [[Калий|калием]] и [[Цезий|цезием]] по внешнему виду, мягкости и проводимости<ref>{{cite web |title=Electrical conductivity of the Elements |url=http://periodictable.com/Properties/A/ElectricalConductivity.an.html |access-date=2019-04-17 |archive-date=2019-04-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190419191419/http://periodictable.com/Properties/A/ElectricalConductivity.an.html |url-status=live }}</ref>. Рубидий '''не следует''' хранить на открытом воздухе, так как будет происходить реакция с выделением большого количества теплоты, иногда даже приводящая к воспламенению металла<ref>{{cite web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/1_s-Block_Elements/Group__1%3A_The_Alkali_Metals/2Reactions_of_the_Group_1_Elements/Reactions_of_Group_I_Elements_with_Oxygen|title=Reactions of Group 1 Elements with Oxygen|access-date=2019-04-17|archive-date=2019-04-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20190417221043/https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/1_s-Block_Elements/Group__1%3A_The_Alkali_Metals/2Reactions_of_the_Group_1_Elements/Reactions_of_Group_I_Elements_with_Oxygen|url-status=live}}</ref>. Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет в отличие от металлов над ним в группе.
*


=== Библиография ===
== Химические свойства ==
*
[[Щелочной металл]], крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимых.


{{unfinished|ba|p=1|m=1|e=1}}
=== Соединения рубидия ===
[[Гидроксид рубидия]] RbOH — одна из наиболее сильных [[Щёлочи|щелочей]], весьма агрессивен по отношению к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов.


{{Категория|язык=ba|Металлы||}}
== Получение ==
{{длина слова|7|lang=ba}}
Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве [[литий|лития]] из [[лепидолит]]а. После выделения лития в виде [[карбонат лития|карбоната]] или [[гидроксид лития|гидроксида]] рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых [[квасцы|квасцов]] RbAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·12H<sub>2</sub>O, KAl(SO<sub>4</sub>)2·12H<sub>2</sub>O, CsAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·12H<sub>2</sub>O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.


Рубидий также выделяют и из отработанного [[электролит]]а, получающегося при получении [[магний|магния]] из [[карналлит]]а. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках [[ферроцианид железа|ферроцианидов железа]] или [[ферроцианид никеля|никеля]]. Затем ферроцианиды прокаливают и получают [[карбонат рубидия]] с примесями калия и цезия. При получении цезия из [[поллуцит]]а рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs<sub>3</sub>[Sb<sub>2</sub>Cl<sub>9</sub>]. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении [[глинозём]]а из [[нефелин]]а.


= {{-bg-}} =
Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х и в [[Литий-ионный аккумулятор|аккумуляторах]] в 2000-x привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, и рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными.
{{сущ bg |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}
*2RbCl+Ca=2Rb(g)+CaCl<sub>2</sub> (t°C)
*2Rb<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+Zr=ZrO<sub>2</sub>+2CO<sub>2</sub>(g)+4Rb(g) (t°C)


{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
== Применение ==
Хотя в ряде областей применения рубидий уступает [[цезий|цезию]], этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: [[катализ]], электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (его соединения обладают [[Нормотимики|нормотимическими]]<ref>[http://psychiatry.ru/stat/118 Лекарственные препараты при психических заболеваниях] {{Wayback|url=http://psychiatry.ru/stat/118 |date=20140201231710 }} // Научный центр психического здоровья РАМН.</ref> свойствами).


=== Произношение ===
Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, железом, цезием, натрием и калием, но не литием (хотя рубидий и литий находятся в одной группе)<ref name="HollemanAF">{{книга |автор=Holleman A. F., Wiberg E., Wiberg N. |заглавие=Lehrbuch der Anorganischen Chemie |часть=Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle|издательство=[[Walter de Gruyter]] |год=1985 |издание=91–100 ed. |страницы=953—955 |isbn=978-3-11-007511-3 |язык=de }}</ref>. Рубидий имеет хорошую сырьевую базу, более благоприятную, чем для цезия. Область применения рубидия в связи с ростом его доступности расширяется.
{{transcriptions|||}}


=== Семантические свойства ===
Изотоп рубидий-86 широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, а также при стерилизации лекарств и пищевых продуктов. Рубидий и его сплавы с цезием — это весьма перспективный [[теплоноситель]] и рабочая среда для высокотемпературных турбоагрегатов (в этой связи рубидий и [[цезий]] в последние годы приобрели важное значение, и чрезвычайная дороговизна металлов уходит на второй план по отношению к возможностям резко [[цикл Карно|увеличить КПД]] турбоагрегатов, а значит, и снизить расходы топлива и загрязнение окружающей среды). Применяемые наиболее широко в качестве теплоносителей системы на основе рубидия — это тройные сплавы: [[натрий]]-[[калий]]-рубидий, и натрий-рубидий-[[цезий]].
{{илл|lang=bg|}}
==== Значение ====
# {{хим.|bg}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
#


==== Синонимы ====
В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов. [[Ацетат рубидия]], например, используется для синтеза [[метанол]]а и целого ряда высших спиртов из водяного газа, что актуально в связи с подземной газификацией угля и в производстве искусственного жидкого топлива для автомобилей и реактивного топлива. Ряд сплавов рубидия с [[теллур]]ом обладают более высокой чувствительностью в ультрафиолетовой области спектра, чем соединения цезия, и в связи с этим он способен в этом случае составить конкуренцию [[цезий|цезию]] как материал для фотопреобразователей. В составе специальных смазочных композиций (сплавов) рубидий применяется как высокоэффективная смазка в вакууме (ракетная и космическая техника).
#
#


==== Антонимы ====
Гидроксид рубидия применяется для приготовления электролита для низкотемпературных химических источников тока{{Нет АИ|10|2|2013}}, а также в качестве добавки к раствору гидроксида калия для улучшения его работоспособности при низких температурах и повышения электропроводности электролита{{Нет АИ|10|2|2013}}.
#
В гидридных топливных элементах находит применение металлический рубидий.
#


==== Гиперонимы ====
[[Хлорид рубидия]] в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400 [[Градус Цельсия|°C]]).
#
#


==== Гипонимы ====
Пары рубидия используются как рабочее тело в [[лазер]]ах, в частности, в рубидиевых [[атомные часы|атомных часах]].
#
#


=== Родственные слова ===
[[Хлорид рубидия]] применяется в [[топливный элемент|топливных элементах]] в качестве электролита, то же можно сказать и о гидроксиде рубидия, который очень эффективен как электролит в топливных элементах, использующих прямое окисление угля.
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}


=== Этимология ===
Соединения рубидия иногда используются в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет<ref>{{статья |автор=Koch E.-C. |заглавие=Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics |издание=Journal Pyrotechnics |год=2002 |том=15 |страницы=9—24 |ссылка=http://www.jpyro.com/wp/?p=179 |язык=en|archive-url=https://web.archive.org/web/20110713122322/http://www.jpyro.com/wp/?p=179 |archive-date=2011-07-13 }}</ref>.
От {{этимология:|bg}}


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
== Биологическая роль ==
*
Рубидий относится к элементам с недостаточно изученной биологической ролью. Он относится к [[Биологически значимые элементы|микроэлементам]]. Обычно рубидий рассматривают совместно с [[Цезий|цезием]], поэтому их роль в организме человека изучается параллельно.


=== Библиография ===
=== Рубидий в живых организмах ===
*
Рубидий постоянно присутствует в тканях растений и животных. В земных растениях содержится всего около 0,000064 % рубидия, а в морских — ещё меньше. Однако рубидий способен накапливаться в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, ракообразных, червей, рыб и иглокожих, причём величина коэффициента накопления составляет от 8 до 26. Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа <sup>86</sup>Rb обнаружен у ряски ''Lemna polyrrhiza'', а среди пресноводных беспозвоночных — ''Galba palustris''. Физиологическая роль рубидия заключается в его способности ингибировать простагландины PGE{{sub|1}} и PGE{{sub|2}}, PGE{{sub|2}}-альфа и в наличии антигистаминных свойств.


{{unfinished|bg|p=1|m=1|e=1}}
=== Метаболизм рубидия ===
Обмен рубидия в [[организм]]е [[человек]]а ещё не до конца изучен. Ежедневно в организм человека с пищей поступает до 1,5-4,0 мг рубидия. Через 60-90 минут при пероральном поступлении рубидия в организм, его можно обнаружить в [[Кровь|крови]]. Средний уровень рубидия в крови составляет 2,3—2,7 мг/л.


{{Категория|язык=bg|Металлы||}}
=== Основные проявления дефицита рубидия в организме ===
{{длина слова|7|lang=bg}}
Недостаточность рубидия изучена плохо. Его содержание ниже 250 мкг/л в корме у подопытных животных может привести к сокращению продолжительности жизни, снижению аппетита, задержкам роста и развития, преждевременным родам, выкидышам.


== Токсичность ==
Ионы рубидия при поступлении в организм человека накапливаются в клетках, так как организм относится к ним так же, как к ионам калия<ref>{{статья|автор=Relman A. S.|заглавие=The Physiological Behavior of Rubidium and Cesium in Relation to That of Potassium|издание=The Yale Journal of Biology and Medicine|год=1956|том=29 |выпуск=3|номер=|страницы=248–262 |ссылка=https://archive.org/details/sim_the-yale-journal-of-biology-and-medicine_1956-12_29_3/page/248| pmid = 13409924|pmc = 2603856|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=en}}</ref>. Однако рубидий малотоксичен, в организме человека массой 70 кг содержится 0,36 грамм рубидия, и даже при увеличении этого числа в 50—100 раз негативных эффектов не наблюдается<ref>{{статья|автор=Fieve R. R., Meltzer H. L., Taylor R. M.|заглавие=Rubidium chloride ingestion by volunteer subjects: Initial experience|издание=Psychopharmacologia |год=1971 |том=20 |выпуск=4|номер=|страницы=307–314|ссылка=|pmid = 5561654 |doi = 10.1007/BF00403562|s2cid = 33738527|bibcode=|язык=en}}</ref>.


= {{-mrj-}} =
== Меры предосторожности ==
{{Image frame
|{{center|{{NFPA 704
  |опасность для здоровья = 3
  |огнеопасность          = 4
  |реакционноспособность  = 2
  |прочее                = W
}}}}
|


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ mrj |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}


{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}


=== Произношение ===
{{transcriptions|||}}


=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=mrj|}}
==== Значение ====
# {{хим.|mrj}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
#


==== Синонимы ====
#
#


==== Антонимы ====
#
#


==== Гиперонимы ====
#
#


==== Гипонимы ====
#
#


=== Родственные слова ===
[[NFPA 704]] для рубидия
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}
}}


=== Этимология ===
[[Файл:Hazard FF.svg|left|80px]]
От {{этимология:|mrj}}
Элементарный рубидий опасен в обращении. Его, как правило, хранят в ампулах из стекла [[пирекс]] в атмосфере [[аргон]]а или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного масла (вазелинового, парафинового).
 
Утилизируют рубидий обработкой остатков металла [[пентанол]]ом.
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
=== Библиография ===
*
 
{{unfinished|mrj|p=1|m=1|e=1}}
 
{{Категория|язык=mrj|Металлы||}}
{{длина слова|7|lang=mrj}}
 


= {{-kk-}} =
== Изотопы ==
{{Основная статья|Изотопы рубидия}}
В природе существуют два [[изотоп]]а рубидия<ref name="Audi">{{Nubase2020}}</ref>: стабильный [[Рубидий-85|<sup>85</sup>Rb]] (содержание в натуральной смеси: 72,2 %) и бета-радиоактивный [[Рубидий-87|<sup>87</sup>Rb]] (27,8 %). [[Период полураспада]] последнего равен 49,23 млрд лет (почти в 11 раз больше [[Возраст Земли|возраста Земли]]). Продукт распада — стабильный изотоп стронций-87. Постепенное накопление радиогенного стронция в минералах, содержащих рубидий, позволяет определять возраст этих минералов, измеряя содержание в них рубидия и стронция (см. [[Рубидий-стронциевый метод]] в [[геохронометрия|геохронометрии]]). Благодаря радиоактивности <sup>87</sup>Rb природный рубидий обладает [[Активность радиоактивного источника|удельной активностью]] около {{nobr|670 [[Беккерель (единица)|кБк]]/кг}}.


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
Искусственным путём получены 30 радиоактивных изотопов рубидия (в диапазоне [[массовое число|массовых чисел]] от 71 до 102), не считая 16 возбуждённых [[ядерная изомерия|изомерных состояний]].
{{сущ kk |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}


{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
== Примечания ==
{{примечания}}


=== Произношение ===
== Литература ==
{{transcriptions|||}}
* {{книга|автор=Перельман Ф. М.|часть=|заглавие=Рубидий и цезий|оригинал= |ссылка=|издание=2-е изд., доп. и перераб.|ответственный=|место=|издательство=Изд-во АН СССР|год=1960|том=|страницы=|страниц=140|isbn=|тираж=|язык=ru}}
 
* {{книга|автор=Плющев В. Е., Степин Б. Д.|часть=|заглавие=Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.-Л.|издательство=Химия |год=1970 |том=|страницы=|страниц=407 |isbn=|тираж=|язык=ru}}
=== Семантические свойства ===
* {{Книга
{{илл|lang=kk|}}
|автор        = Рипан Р., Четяну И.
==== Значение ====
|заглавие      = Неорганическая химия. Химия металлов
# {{хим.|kk}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
|место        = М.
#
|издательство  = Мир
 
|год          = 1971
==== Синонимы ====
|том          = 1
#
|страниц      = 561
#
 
==== Антонимы ====
#
#
 
==== Гиперонимы ====
#
#
 
==== Гипонимы ====
#
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}
}}
 
*{{книга
=== Этимология ===
| автор        = Венецкий С.И.
От {{этимология:|kk}}
| часть        = «Злой джин» (Рубидий)
 
| ссылка часть  = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st003.shtml
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
| заглавие      = О редких и рассеянных (Рассказы о металлах)
*
| язык          = ru
 
| ссылка        = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st000.shtml
=== Библиография ===
| место        = Москва
*
| издательство  = Металлургия
 
| год          = 1980
{{unfinished|kk|p=1|m=1|e=1}}
| isbn          =  
 
| страниц      = 184
{{Категория|язык=kk|Металлы||}}
| doi          =  
{{длина слова|7|lang=kk}}
| тираж        = 200 000
 
| ref          =
 
| archive-url  =  
= {{-ky-}} =
| archive-date  =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ ky |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcriptions|||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=ky|}}
==== Значение ====
# {{хим.|ky}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
#
 
==== Синонимы ====
#
#
 
==== Антонимы ====
#
#
 
==== Гиперонимы ====
#
#
 
==== Гипонимы ====
#
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}
}}


=== Этимология ===
== Ссылки ==
От {{этимология:|ky}}
{{Навигация|Тема=Рубидий|Викисловарь=рубидий}}
 
* [http://www.rubidium.info Рубидий]
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Rb/key.html Рубидий на Webelements]
*
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb037.htm Рубидий в Популярной библиотеке химических элементов]
 
=== Библиография ===
*
 
{{unfinished|ky|p=1|m=1|e=1}}
 
{{Категория|язык=ky|Металлы||}}
{{длина слова|7|lang=ky}}
 
 
= {{-kom-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ kom |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcriptions|||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=kom|}}
==== Значение ====
# {{хим.|kom}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
#
 
==== Синонимы ====
#
#
 
==== Антонимы ====
#
#
 
==== Гиперонимы ====
#
#
 
==== Гипонимы ====
#
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|kom}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
=== Библиография ===
*
 
{{unfinished|kom|p=1|m=1|e=1}}
 
{{Категория|язык=kom|Металлы||}}
{{длина слова|7|lang=kom}}
 
 
= {{-tg-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ tg |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcriptions|||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=tg|}}
==== Значение ====
# {{хим.|tg}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
#
 
==== Синонимы ====
#
#
 
==== Антонимы ====
#
#
 
==== Гиперонимы ====
#
#
 
==== Гипонимы ====
#
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|tg}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
=== Библиография ===
*  
 
{{unfinished|tg|p=1|m=1|e=1}}
 
{{Категория|язык=tg|Металлы||}}
{{длина слова|7|lang=tg}}
 
 
= {{-tt-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ tt |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcriptions|||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=tt|}}
==== Значение ====
# {{хим.|tt}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
#
 
==== Синонимы ====
#
#
 
==== Антонимы ====
#
#
 
==== Гиперонимы ====
#
#
 
==== Гипонимы ====
#
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|tt}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
=== Библиография ===
*
 
{{unfinished|tt|p=1|m=1|e=1}}
 
{{Категория|язык=tt|Металлы||}}
{{длина слова|7|lang=tt}}
 
 
= {{-sah-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ sah |слоги={{по-слогам|рубидий}}|основа=|основа1=}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcriptions|||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=sah|}}
==== Значение ====
# {{хим.|sah}} [[рубидий#Русский|рубидий]] {{пример||перевод=|автор=|титул=|дата=|перев=|дата издания=|источник=}}
#
 
==== Синонимы ====
#
#
 
==== Антонимы ====
#
#
 
==== Гиперонимы ====
#
#
 
==== Гипонимы ====
#
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|sah}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
=== Библиография ===
*
 
{{unfinished|sah|p=1|m=1|e=1}}
 
{{Категория|язык=sah|Металлы||}}
{{длина слова|7|lang=sah}}


{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Щелочные металлы}}
{{Соединения рубидия}}
{{Внешние ссылки}}


{{multilang|}}
[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Щелочные металлы]]
[[Категория:Радиоактивные элементы]]
[[Категория:Рубидий| ]]

Текущая версия от 13:35, 11 августа 2025

Шаблон:Химический элемент Шаблон:Элемент периодической системы Руби́дий (химический символ — Rb, от лат. Rubidium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 37.

Простое вещество рубидий — мягкий легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета<ref name="Ohly">Шаблон:Книга</ref>. Шаблон:-

История

В 1861 году немецкие учёные Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Название, которое происходит от латинского слова rubidus, что означает «насыщенно красный»<ref name="BuKi1861">Шаблон:Статья</ref><ref name="Weeks">Шаблон:Статья</ref>.

Рубидий имел минимальную промышленную ценность до 1920-х годов<ref name=USGS/>. С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, главным образом в области химии и электроники. В 1995 году рубидий-87 был использован для получения конденсата Бозе-Эйнштейна<ref>Шаблон:Cite web</ref>, за который первооткрыватели Эрик Аллин Корнелл, Карл Виман и Вольфганг Кеттерле получили в 2001 году Нобелевскую премию по физике<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Обнаружение радиоактивности рубидия

Природная радиоактивность рубидия была открыта Шаблон:Iw и Шаблон:Iw в 1906 году с помощью ионизационного метода<ref>Шаблон:Статья</ref> и подтверждена В. Стронгом в 1909 году с помощью фотоэмульсии<ref name=strong>Шаблон:Статья</ref>. В 1930 году Л. В. Мысовский и Р. А. Эйхельбергер с помощью камеры Вильсона показали, что эта радиоактивность сопровождается испусканием бета-частиц<ref>Шаблон:Статья</ref><ref name="К 70-летию">Шаблон:Статья Шаблон:Free access</ref>. Позже было показано, что она обусловлена бета-распадом природного изотопа 87Rb.

Происхождение названия

Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).

Нахождение в природе

Мировые ресурсы рубидия

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8Шаблон:E %, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 23-м месте, примерно так же распространённым, как цинк, и более распространённым, чем медь<ref name=USGS>Шаблон:Cite web</ref>. Однако в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий — типичный рассеянный элемент. Собственные минералы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими щелочными элементами, он всегда сопутствует калию. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка. Только лепидолиты содержат несколько больше рубидия, иногда 0,3 %, а изредка и до 3,5 % (в пересчёте на Rb2О)<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озёр. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 125 мкг/л, что меньше чем значение для калия — 408 мкг/л<ref>Шаблон:Книга</ref>. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в Одесских лиманах оно оказалось равным 670 мкг/л, а в Каспийском море — 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.

Из морской воды рубидий перешёл в калийные соляные отложения, главным образом, в карналлиты. В штасфуртских и соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15 %. Минерал карналлит — сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой; его формула — KCl·MgCl2·6H2O. Рубидий даёт соль аналогичного состава RbCl·MgCl2·6H2O, причём обе соли — калиевая и рубидиевая — имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твёрдых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда. Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами.

Месторождения

Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркменистана и других странах<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

В космосе

Аномально высокое содержание рубидия наблюдалось в объекте HV 2112<ref>Шаблон:Cite web</ref>.

Физические свойства

Файл:Rb&Cs crystals.jpg
Герметичные эвакуированные (вакуумные) ампулы с серебристыми кристаллами высокочистого рубидия и золотистыми кристаллами высокочистого цезия

Полная электронная конфигурация рубидия: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1.

Рубидий образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 МН/м² (0,02 кгс/мм²).

Кристаллическая решётка рубидия кубическая объёмно-центрированная, Шаблон:Math = 5,71 Å (при комнатной температуре).

Атомный радиус 2,48 Å, радиус иона Rb+ 1,49 Å.

Плотность 1,525 г/см³ (0 °C), температура плавления 38,9 °C, температура кипения Шаблон:Nobr<ref name=Zhang2011/>.

Удельная теплоемкость 335,2 Дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0Шаблон:E K−1 (при 0—38 °C), модуль упругости 2,4 ГН/м² (240 кгс/мм²), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29Шаблон:E Ом·см (при 20 °C); рубидий парамагнитен.

Металлический рубидий имеет сходство с калием и цезием по внешнему виду, мягкости и проводимости<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Рубидий не следует хранить на открытом воздухе, так как будет происходить реакция с выделением большого количества теплоты, иногда даже приводящая к воспламенению металла<ref>Шаблон:Cite web</ref>. Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет в отличие от металлов над ним в группе.

Химические свойства

Щелочной металл, крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимых.

Соединения рубидия

Гидроксид рубидия RbOH — одна из наиболее сильных щелочей, весьма агрессивен по отношению к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов.

Получение

Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита. После выделения лития в виде карбоната или гидроксида рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов RbAl(SO4)2·12H2O, KAl(SO4)2·12H2O, CsAl(SO4)2·12H2O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля. Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями калия и цезия. При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9]. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозёма из нефелина.

Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.

Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х и в аккумуляторах в 2000-x привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, и рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными.

  • 2RbCl+Ca=2Rb(g)+CaCl2 (t°C)
  • 2Rb2CO3+Zr=ZrO2+2CO2(g)+4Rb(g) (t°C)

Применение

Хотя в ряде областей применения рубидий уступает цезию, этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (его соединения обладают нормотимическими<ref>Лекарственные препараты при психических заболеваниях Шаблон:Wayback // Научный центр психического здоровья РАМН.</ref> свойствами).

Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, железом, цезием, натрием и калием, но не литием (хотя рубидий и литий находятся в одной группе)<ref name="HollemanAF">Шаблон:Книга</ref>. Рубидий имеет хорошую сырьевую базу, более благоприятную, чем для цезия. Область применения рубидия в связи с ростом его доступности расширяется.

Изотоп рубидий-86 широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, а также при стерилизации лекарств и пищевых продуктов. Рубидий и его сплавы с цезием — это весьма перспективный теплоноситель и рабочая среда для высокотемпературных турбоагрегатов (в этой связи рубидий и цезий в последние годы приобрели важное значение, и чрезвычайная дороговизна металлов уходит на второй план по отношению к возможностям резко увеличить КПД турбоагрегатов, а значит, и снизить расходы топлива и загрязнение окружающей среды). Применяемые наиболее широко в качестве теплоносителей системы на основе рубидия — это тройные сплавы: натрий-калий-рубидий, и натрий-рубидий-цезий.

В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов. Ацетат рубидия, например, используется для синтеза метанола и целого ряда высших спиртов из водяного газа, что актуально в связи с подземной газификацией угля и в производстве искусственного жидкого топлива для автомобилей и реактивного топлива. Ряд сплавов рубидия с теллуром обладают более высокой чувствительностью в ультрафиолетовой области спектра, чем соединения цезия, и в связи с этим он способен в этом случае составить конкуренцию цезию как материал для фотопреобразователей. В составе специальных смазочных композиций (сплавов) рубидий применяется как высокоэффективная смазка в вакууме (ракетная и космическая техника).

Гидроксид рубидия применяется для приготовления электролита для низкотемпературных химических источников токаШаблон:Нет АИ, а также в качестве добавки к раствору гидроксида калия для улучшения его работоспособности при низких температурах и повышения электропроводности электролитаШаблон:Нет АИ. В гидридных топливных элементах находит применение металлический рубидий.

Хлорид рубидия в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400 °C).

Пары рубидия используются как рабочее тело в лазерах, в частности, в рубидиевых атомных часах.

Хлорид рубидия применяется в топливных элементах в качестве электролита, то же можно сказать и о гидроксиде рубидия, который очень эффективен как электролит в топливных элементах, использующих прямое окисление угля.

Соединения рубидия иногда используются в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Биологическая роль

Рубидий относится к элементам с недостаточно изученной биологической ролью. Он относится к микроэлементам. Обычно рубидий рассматривают совместно с цезием, поэтому их роль в организме человека изучается параллельно.

Рубидий в живых организмах

Рубидий постоянно присутствует в тканях растений и животных. В земных растениях содержится всего около 0,000064 % рубидия, а в морских — ещё меньше. Однако рубидий способен накапливаться в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, ракообразных, червей, рыб и иглокожих, причём величина коэффициента накопления составляет от 8 до 26. Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа 86Rb обнаружен у ряски Lemna polyrrhiza, а среди пресноводных беспозвоночных — Galba palustris. Физиологическая роль рубидия заключается в его способности ингибировать простагландины PGEШаблон:Sub и PGEШаблон:Sub, PGEШаблон:Sub-альфа и в наличии антигистаминных свойств.

Метаболизм рубидия

Обмен рубидия в организме человека ещё не до конца изучен. Ежедневно в организм человека с пищей поступает до 1,5-4,0 мг рубидия. Через 60-90 минут при пероральном поступлении рубидия в организм, его можно обнаружить в крови. Средний уровень рубидия в крови составляет 2,3—2,7 мг/л.

Основные проявления дефицита рубидия в организме

Недостаточность рубидия изучена плохо. Его содержание ниже 250 мкг/л в корме у подопытных животных может привести к сокращению продолжительности жизни, снижению аппетита, задержкам роста и развития, преждевременным родам, выкидышам.

Токсичность

Ионы рубидия при поступлении в организм человека накапливаются в клетках, так как организм относится к ним так же, как к ионам калия<ref>Шаблон:Статья</ref>. Однако рубидий малотоксичен, в организме человека массой 70 кг содержится 0,36 грамм рубидия, и даже при увеличении этого числа в 50—100 раз негативных эффектов не наблюдается<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Меры предосторожности

Шаблон:Image frame

Файл:Hazard FF.svg

Элементарный рубидий опасен в обращении. Его, как правило, хранят в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного масла (вазелинового, парафинового). Утилизируют рубидий обработкой остатков металла пентанолом.

Изотопы

Ошибка скрипта: Модуля «Основная статья» не существует. В природе существуют два изотопа рубидия<ref name="Audi">Шаблон:Nubase2020</ref>: стабильный 85Rb (содержание в натуральной смеси: 72,2 %) и бета-радиоактивный 87Rb (27,8 %). Период полураспада последнего равен 49,23 млрд лет (почти в 11 раз больше возраста Земли). Продукт распада — стабильный изотоп стронций-87. Постепенное накопление радиогенного стронция в минералах, содержащих рубидий, позволяет определять возраст этих минералов, измеряя содержание в них рубидия и стронция (см. Рубидий-стронциевый метод в геохронометрии). Благодаря радиоактивности 87Rb природный рубидий обладает удельной активностью около Шаблон:Nobr.

Искусственным путём получены 30 радиоактивных изотопов рубидия (в диапазоне массовых чисел от 71 до 102), не считая 16 возбуждённых изомерных состояний.

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Ссылки

Шаблон:Навигация

Шаблон:Навигационная обёртка

  1 2                             3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1

Шаблон:Я

 

Шаблон:Я

2

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

3

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

4

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

5

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

6

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

7

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

 
{{#if:|Щелочные металлы|Щелочные металлы}} {{#if:|Щёлочноземельные металлы|Щёлочноземельные металлы}} {{#if:|Лантаноиды|Лантаноиды}} {{#if:|Актиноиды|Актиноиды}} {{#if:|Переходные металлы|Переходные металлы}}
{{#if:|Постпереходные металлы|Постпереходные металлы}} {{#if:|Полуметаллы|Полуметаллы}} {{#if:|Неметаллы| Неметаллы}} {{#if:|Галогены|Галогены}} {{#if:|Благородные газы|Благородные газы}}

Шаблон:Навигационная обёртка/конец

Шаблон:Ряд Активности Металлов Шаблон:Щелочные металлы Шаблон:Соединения рубидия Шаблон:Внешние ссылки

Источник — https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=Рубидий&oldid=8281