Цинк: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
imported>Well, Well, Bot!
imported>LeonZemlyanika
Нет описания правки
 
imported>Well, Well, Bot!
м уборка лишних параметров шаблона {{переход}}
 
Строка 1: Строка 1:
{{Cf|цинка}}
{{значения}}
{{Карточка химического элемента
| название  = Цинк / Zincum (Zn)
| номер  = 30
| символ = Zn
| вверху = -
| внизу = [[Кадмий|Cd]]
| тип = Переходные металлы
| группа = 12 ([[Короткая форма периодической системы элементов|устар.]] IIB)
| период = 4
| блок = <br>[[d-элементы|d-элемент]]
| внешний вид = Твердое вещество
| изображение = Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg
| подпись = Цинк
| атомная масса = 65.38(2)
| атомная масса ссылка = <ref name = "iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| массовое число = 30
| конфигурация = [Ar] 3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup> {{sfn|Ахметов|2001|с=30}}
| электронная оболочка = 2; 8; 18; 2{{sfn|Рипан, Четяну|1972|с=9}}
| радиус атома = 134{{sfn|Speight|2005|p=1.156}}
| ковалентный радиус = 131{{sfn|Speight|2005|p=1.158}}
| радиус Ван-дер-Ваальса = <!--в пикометрах-->
| радиус иона = 60 (4), 74,0 (6), 90 (8)<ref group=~>В скобках указано координационное число.</ref>{{sfn|Speight|2005|p=1.156}}
| электроотрицательность = 1,65{{sfn|Волков, Жарский|2005|с=61}}
| электродный потенциал = -0,763<ref group=~>Zn<sup>2+</sup> + 2''e''<sup>-</sup> = Zn.</ref>{{sfn|Рябинович, Хавин|1978|с=333}} [[Вольт|В]]
| степени окисления = +2<ref name=ХЭ>{{ХЭ
|автор    = Федоров П. И.
|название = Цинк
|том      = 5
}}</ref>
| энергия ионизации 1 = 906,40 (9,3942)
| энергия ионизации 2 = 1733,30 (17,9644)
| энергия ионизации 3 = 3832,7 (39,723){{sfn|Волков, Жарский|2005|с=49, 52}}
| плотность = 7,13
| температура плавления = 692,7 [[Кельвин|K]] (419,55 [[Градус Цельсия|°C]], 787,19 [[Градус Фаренгейта|°F]])
| температура кипения = 1179,4 K (906,25 °C, 1663,25 °F)<ref>{{книга
| автор        = Стась Н. Ф.
| часть        = I. Химические элементы и простые вещества
| заглавие      = Справочник по общей и неорганической химии: учебное пособие
| язык          = ru
| место        = Томск
| издательство  = Издательство ТПУ
| год          = 2012
| страницы      = 12
| страниц      = 84
| тираж        = 100
| ref          = Стась
}}</ref>
| тройная точка К = 693
| тройная точка кПа = 0,065<ref>{{книга
| автор        = Yunus A. Çengel, John M. Cimbala, Robert H. Turner
| часть        = Chapter 4. Properties of pure substances
| заглавие      = Fundamentals of Thermal-Fluid Sciences
| ссылка      = https://archive.org/details/fundamentalsofth0000ceng_n4u1/page/112
| язык          = en
| издание      = Fifth Edition
| издательство  = McGraw Hill
| год          = 2016
| страницы      = 112
| страниц      = 1088
| isbn          = 978-0078027680
| isbn2        = 0078027683
}}</ref>
| теплота плавления = 7,24
| теплота плавления2 =
| теплота испарения = 115,3
| теплоёмкость = 25,44{{sfn|Рябинович, Хавин|1978|с=114}}
| теплоёмкость2 =
| молярный объём =
| давление нп 1 =
| давление нп 10 =
| давление нп 100 =
| давление нп 1 k =
| давление нп 10 k =
| давление нп 100 k =
| насыщенный пар =
| давление нп 1 2 =
| давление нп 10 2 =
| давление нп 100 2 =
| давление нп 1 k 2 =
| давление нп 10 k 2 =
| давление нп 100 k 2 =
| насыщенный пар 2 =
| структура решётки = Гексагональная (плотноупакованная)
| параметры решётки = {{math | ''a''}} = 2,6654, {{math | ''c''}} = 4,94, {{math | ''d''}} = 2,6654 [[Ангстрем|Å]]
| отношение c/a = 1,86<ref>{{книга
| автор        = [[Юм-Розери, Уильям|Юм-Розери В.]]
| часть        = Глава ІІІ. Кристаллические структуры элементов, идеальные структуры
| заглавие      = Введение в физическое металловедение
| оригинал      = Elements of structural metallurgy
| язык          = ru
| ответственный = Пер. с англ. Глазова В. М. и Горина С. Н
| место        = М.
| издательство  = [[Металлургия (издательство)|Металлургия]]
| год          = 1965
| страницы      = 48
| страниц      = 203
}}</ref>
| температура Дебая =
| магнитная структура =
| удельное сопротивление =
| удельное сопротивление =
| удельное сопротивление =
| теплопроводность =
| теплопроводность2 =
| теплопроводность3 =
| температуропроводность =
| тепловое расширение =
| скорость звука =
| скорость звука 20 =
| скорость звука ну =
| модуль Юнга =
| модуль сдвига = 38
| модуль объёмной упругости = 69,4
| коэффициент Пуассона = 0,249{{sfn|Свойства элементов|1985|с=128}}
| твёрдость Мооса = 2,5—2,9{{sfn|Рипан, Четяну|1972|с=780}}
| твёрдость Мооса2 =
| твёрдость Виккерса =
| твёрдость Бринелля = 412<ref name=ХЭ/>
| регистрационный номер CAS = 7440-66-6
| запрещённая зона =
| спектр = Zinc spectrum visible.png
}}
 
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=30}}
'''Цинк''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Zn, от {{lang-la|'''Z'''i'''n'''cum}}) — [[химический элемент]] 12-й группы (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы второй группы, IIB) [[Четвёртый период периодической системы|четвертого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 30.
 
Цинк представляет собой голубовато-белый [[Переходные металлы|переходный металл]], покрывающийся на воздухе [[Оксид цинка|оксидом цинка]]{{переход|Физические свойства}}.
 
Металл был известен еще с древности, так как использовался при производстве [[Латунь|латуни]]. Впервые был открыт в [[Индия|Индии]] в XIII веке, а затем переоткрыт в [[Европа|Европе]] в 1726-м году{{переход|История}}.
 
Цинк — типичный [[Амфотерность|амфотерный]] металл, реагирующий и с кислотами, и с щелочами{{переход|Химические свойства}}.
 
== История ==
История цинка начинается еще в древности: его соединения применялись для лечения ран и изготовления [[латунь|латуни]] более 2500 лет назад. Несмотря на широкое использование цинковых руд в производстве сплавов, сам металл долго оставался неизвестным<ref name="PubChem">{{cite web 2
|url        = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/element/Zinc
|title      = PubChem Element Summary for AtomicNumber 30, Zinc
|subtitle    = History
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250404164026/https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/element/Zinc
|archive-date = 2025-04-04
|lang        = en
|responsible = National Center for Biotechnology Information (2025)
|website    = PubChem
|websiteurl  = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
|access-date  = 2025-05-17
}}</ref>. Уже в античности цинковые соединения, такие как [[Гемиморфит|каламин]], упоминались в трудах римских авторов, но металл воспринимался как разновидность руды<ref>{{книга
| автор        = [[Болл, Филип|Philip Ball]]
| часть        = Chapter 4. The New Metals
| заглавие      = The Elements: A Visual History of Their Discovery
| язык          = en
| издание      = First Edition
| место        = Chicago
| издательство  = University of Chicago Press
| год          = 2021
| страницы      = 82—83
| страниц      = 224
| isbn          = 978-0226775951
}}</ref>.
 
Самым известным цинковым минералом был галмей, или [[Гемиморфит|каламин]] (ZnCO<sub>3</sub>). При прокаливании карбоната получался [[Оксид цинка|оксид]], который имел довольно широкое применение, например, при лечении болезней, связанных с [[глаз]]ами. Хотя сам оксид легко восстанавливается до металла углем, получить чистый цинк удалось намного позже, чем были получены такие металлы, как [[медь]], [[железо]], [[олово]] и [[свинец]], потому что для этой манипуляции требуется довольно высокие температуры (около 1100 °С)<ref>{{книга
| автор        = [[Трифонов, Дмитрий Николаевич|Трифонов Д. Н.]], Трифонов В. Д.
| часть        = Глава II. Элементы, открытые в средние века
| заглавие      = Как были открыты химические элементы: Пособие для учащихся
| язык          = ru
| место        = М.
| издательство  = [[Просвещение (издательство)|Просвещение]]
| год          = 1980
| страницы      = 31—32
| страниц      = 224
}}</ref>.
 
В XIII веке в Индии был впервые получен металлический цинк путем восстановления каламина с помощью [[Органические вещества|органических веществ]]<ref name="PubChem" />. В Европе металлический цинк был повторно открыт [[Андреас Сигизмунд Маргграф|Андреасом Маргграфом]] в 1746 году<ref name="PubChem" /><ref>{{cite web 2
|url        = https://periodic-table.rsc.org/element/30/zinc
|title      = Zinc
|subtitle    = History
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250415212647/https://periodic-table.rsc.org/element/30/zinc
|archive-date = 2025-04-15
|lang        = en
|website    = Royal Society of Chemistry
|websiteurl  = https://www.rsc.org/
|access-date  = 2025-04-28
}}</ref>.
 
Первые эксперименты по [[Горячее цинкование|горячему цинкованию]] стали были проведены Полем-Жаком Малуэном в 1742 году, который погружал металлические пластины в расплавленный цинк, получая устойчивое к [[Коррозия|коррозии]] покрытие. В 1802 году Карл Фридрих Бушендорф предложил технологию предварительного [[Травление|травления]] железных листов в [[Хлорид аммония|хлориде аммония]], что значительно повысило качество цинкового покрытия. В отличие от олова, цинк обеспечивает не только барьерную, но и активную гальваническую защиту железа при повреждении покрытия.
 
Понимание механизмов электрохимической защиты развивалось в XVIII–XIX веках: [[Луиджи Гальвани]] и [[Алессандро Вольта]] выявили зависимость между разнородными металлами и электрическими процессами. Их открытия привели к созданию шкалы стандартных [[Электродный потенциал|электродных потенциалов]], которая объясняла, почему цинк может «жертвовать собой», защищая железо. Сэр [[Дэви, Гемфри|Хамфри Дэви]] и [[Майкл Фарадей]] подтвердили это явление и ввели концепцию катодной защиты<ref>{{книга
| автор        = Arnold Marder, Frank Goodwin
| часть        = Chapter 1. History of zinc-coated steel
| заглавие      = The Metallurgy of Zinc Coated Steels (Woodhead Publishing Series in Metals and Surface Engineering)
| язык          = en
| издание      = First Edition
| издательство  = [[Elsevier]]
| год          = 2023
| страницы      = 2—3
| страниц      = 608
| isbn          = 978-0323999847
| isbn2        = 0323999840
}}</ref>.
 
Промышленное производство цинка было налажено в Европе XVII в. Металлургия цинка была разработана в 1721 г. немецким сталлургом И. Генкелем. В 1743 г. в [[Бристоль|Бристоле]] был открыт первый завод для получения цинка<ref>{{книга
| автор        = [[Живописцев, Виктор Петрович|Живописцев В. П.]], Селезнева Е. А.
| часть        = Получение
| заглавие      = Аналитическая химия цинка
| язык          = ru
| ответственный = Глав. ред. [[Виноградов, Александр Павлович|Виноградов А. П]]
| место        = М.
| издательство  = [[Наука (издательство)|Наука]]
| год          = 1975
| страницы      = 9
| страниц      = 200
| серия        = Аналитическая химия элементов
}}</ref>.
 
== Происхождение названия ==
Исконно славянское образование слова «цинк» сомнительно<ref>{{Фасмер|Цинк| том = 4 | страницы = 302 }}</ref>. Название ввел в русский язык [[Ломоносов, Михаил Васильевич|Ломоносов]], который произвел его от {{lang-de|Zink}}<ref>{{книга
| автор        = [[Леенсон, Илья Абрамович|Леенсон И. А.]]
| часть        = Глава 1. Химические элементы
| заглавие      = Язык химии. Этимология химических названий
| язык          = ru
| издательство  = [[Corpus]]
| год          = 2016
| страниц      = 464
| isbn          = 978-5-17-095739-2
}}</ref>. В свою очередь, это слово возможно родственно {{lang-de|Zinke}} — «штырь», «острие». Считается, что впервые его использовал [[Парацельс]], подметив аналогию с тем, какую форму имеют кристаллы цинка после выплавки<ref>{{cite web 2
|url        = https://www.etymonline.com/word/zinc
|title      = Origin and history of ''zinc''
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20231219110929/https://www.etymonline.com/word/zinc
|archive-date = 2023-12-19
|lang        = en
|website    = Online Etymology Dictionary
|websiteurl  = https://www.etymonline.com/
|access-date  = 2025-04-27
}}</ref>.
 
По другой версии, {{lang-de|Zinc}} (первое употребление в современном значении зафиксировано в 1651 году<ref>{{CMWOD|Zinc|accessdate=2025-05-17}}</ref>) произошло от {{lang-de|Zinn}} — «олово». Последнее слово было заимствовано славянским языком и было расширено слав. суффиксом ''k'', а затем перешло в немецкий язык (отсюда {{lang-fr|Zinc}})<ref>{{книга
| автор        = Friedrich Kluge
| часть        = Zinc
| заглавие      = [https://en.wikisource.org/wiki/An_Etymological_Dictionary_of_the_German_Language/Annotated/Zink An Etymological Dictionary of the German Language]
| язык          = en
| ответственный = Translated by John Francis Davis
| издательство  = London
| год          = 1891
| страниц      = 446
}}</ref>.
 
== Изотопы ==
{{Main|Изотопы цинка}}
Цинк имеет пять стабильных природных изотопов: <sup>64</sup>Zn (в природе 48,6 %), <sup>66</sup>Zn (27,9 %), <sup>67</sup>Zn (4,1 %), <sup>68</sup>Zn (18,8 %) и <sup>70</sup>Zn (0,6 %)<ref name="БРЭ">{{БРЭ онлайн|tsink-6c4bab|Цинк|2025-05-02|автор=Аликберова Л. Ю.|дата=2022-08-24}}</ref>.
 
== Физические свойства ==
Цинк — голубовато-белый металл<ref name=ХЭ />. На воздухе цинк тускнеет, покрываясь тонким слоем оксида. При комнатной температуре влажный воздух (особенно в присутствии сернистого или углекислого газа) разрушает цинк{{sfn|Свойства элементов|1985|с=128}}. Цинк хрупок на холоде; при 100—150 °С довольно пластичен: при этой температуре он легко прокатывается в фольгу и листы очень маленькой толщины (сотые доли миллиметра). При 250 °С становится снова хрупким{{sfn|Севрюков|1978}}. Вследствие удлинения вдоль оси шестого порядка, не обладает совершеной гексагональной упаковкой<ref>{{книга
| автор        = Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson
| часть        = 24. Цинк, кадмий и ртуть
| заглавие      = Современная неорганическая химия. Часть 2. Химия непереходных элементов.
| оригинал      = Advanced inorganic chemistry. A comprehensive test
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. Астахова К. В.; пер. с англ.: Иванова Е. К., Прохорова Г. В., Чуранов С. С
| место        = М.
| издательство  = Мир
| год          = 1969
| страницы      = 465
| страниц      = 496
}}</ref>. Кристаллическая решетка цинка схожа с [[Be|бериллием]] и [[Mg|магнием]]. Имеет относительно низкую температуру кипения и очень легко плавится (благодаря последнему, принадлежит к числу наиболее легко летучих металлов)<ref>{{книга
| автор        = Реми Г.
| часть        = Глава 9. Вторая группа периодической системы (Побочная подгруппа). Цинк, кадмий, ртуть
| заглавие      = Курс неорганической химии. Пер. с нем.
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. [[Новосёлова, Александра Васильевна|Новосёловой А. В]]
| место        = М.
| издательство  = Мир
| год          = 1966
| том          = 2
| страницы      = 452, 461
| страниц      = 838
}}</ref>. Цинк [[Диамагнетики|диамагнитен]]{{sfn|Бандман и др.|1988|с=146}} и обладает хорошей [[электропроводность]]ю{{sfn|Patnaik|2002|с=980—981}}.
 
== Химические свойства ==
Химические свойства цинка и кадмия довольно схожи, пока свойства [[Hg|ртути]] несколько отличаются{{sfn|Greenwood, Earnshaw|1997|p=1206}}.
 
=== Взаимодействие со сложными веществами ===
Цинк [[Пассивация металлов|пассивируется]] в воде<ref>{{книга
| автор        = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.
| часть        = Цинк
| заглавие      = Реакции неорганических веществ : справочник
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. Лидина Р. А
| издание      = 2-е изд., перераб. и доп
| место        = М.
| издательство  = [[Дрофа (издательство)|Дрофа]]
| год          = 2007
| страницы      = 613
| страниц      = 637, [3]
| isbn          = 978-5-358-01303-2
}}</ref>, но реагирует с парами воды при высоких температурах<ref>{{БРЭ онлайн|metally-0ca164|Металлы|2025-05-17|автор=[[Каганов, Моисей Исаакович|Каганов М. И.]], Эдельман В. С., Зимина Г. В., Крапошин В. С.|дата=2023-01-10}}</ref>. Металл проявляет амфотерные свойства, поэтому может быть переведен в раствор под действием водных растворов [[Щелочи|щелочей]] (c образованием солей — [[Цинкаты|цинкатов]]{{sfn|Greenwood, Earnshaw|1997|p=1206}})<ref name=Негребецкий>{{книга
| часть        = Глава 26. Элементы IIB (12-й) группы
| заглавие      = Общая и неорганическая химия для фармацевтов : учебник и практикум для СПО
| язык          = ru
| ответственный = под общ. ред. Негребецкого В. В., Белавина И. Ю., Сергеевой В. П
| место        = М.
| издательство  = Юрайт
| год          = 2016
| страницы      = 332
| страниц      = 357
| серия        = Профессиональное образование
| isbn          = 978-5-9916-4992-6
}}</ref>:
 
: <chem> Zn + 2NaOH + 2H2O -> {Na2}[Zn(OH)4] + H2 ^</chem>
 
При взаимодействии с [[Азотная кислота|азотной кислотой]] в зависимости от ее концентрации цинк образует различные продукты — NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>, NO или NO<sub>2</sub>, а при взаимодействии с концентрированной [[Серная кислота|серной кислотой]], в зависимости от условий, — H<sub>2</sub>S или SO<sub>2</sub>{{sfn|Росин и др.|2016|с=474}}.
 
В отличие от [[Al|алюминия]], тоже проявляющего амфотерные свойства, растворяется в [[Аммиак|аммиачном]] растворе:
 
: <chem>Zn + 4NH3 + 4H2O -> [Zn(NH3)4](OH)2 + H2 ^ + 2H2O</chem>
 
В сильнощелочной среде цинк является очень сильным восстановителем<ref>{{книга
| автор        = [[Третьяков, Юрий Дмитриевич|Третьяков Ю. Д.]], Мартыненко Л. И., Григорьев А. Н., [[Цивадзе, Аслан Юсупович|Цивадзе А. Ю]]
| часть        = Глава 12. 12-я группа элементов Периодической системы — Группа цинка
| заглавие      = Неорганическая химия. Химия элементов. Учебник для вузов. В 2 книгах Кн. II
| язык          = ru
| издание      =
| место        = М.
| издательство  = Химия
| год          = 2001
| страницы      = 556
| страниц      = 583
| isbn          = 5-7245-1214-9
}}</ref>:
 
: <chem>4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O -> 4Na2[Zn(OH)4] + NH3</chem>
 
: <chem>3Zn + NaNO2 + 5NaOH + 5H2O -> 3Na2[Zn(OH)4] + NH3</chem>
 
Цинк обладает сравнительно высокой реакционной способностью<ref>{{книга
| автор        = Фримантл М.
| часть        = 14. ''d''-Элементы
| заглавие      = Химия в действии
| оригинал      = Chemistry in action
| язык          = ru
| издание      = В 2-х ч. Ч. 2: Пер. с англ
| место        = М.
| издательство  = Мир
| год          = 1998
| страницы      = 153
| страниц      = 620
| isbn          = 5-03-000935-3
}}</ref>. Реагирует с кислотами-неокислителями (например, 20%-м раствором серной кислоты) в [[Аппарат Киппа|аппарате Киппа]], на чем основывается лабораторный способ получения [[водород]]а<ref>{{книга
| автор        = Дроздов А. А., [[Зломанов, Владимир Павлович|Зломанов В. П.]], Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М
| часть        = Глава I. Водород
| заглавие      = Неорганическая химия: В 3 т. Т. 2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. заведений
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. Третьякова Ю. Д
| место        = М.
| издательство  = Издательский центр «Академия»
| год          = 2004
| страницы      = 11
| страниц      = 368
| isbn          = 5-7695-1436-1
}}</ref>:
 
: <chem>Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ^</chem>
 
При нагревании реагирует с [[Тионилхлорид|хлористым тионилом]], образуя оксид серы(II){{sfn|Рипан, Четяну|1972|c=789}}:
 
: <chem>Zn + SOCl2 -> ZnCl2 + SO</chem>
 
=== Взаимодействие с простыми веществами ===
Цинк реагирует с [[кислород]]ом, образуя белое кристаллическое вещество, оксид цинка<ref name=Негребецкий />:
 
: <chem>2Zn + O2 -> 2ZnO</chem>
 
С [[Галогены|галогенами]] не реагирует на холоде, но реакция идет при наличии паров воды с образованием [[Галогениды|галогенидов]]{{sfn|Росин и др.|2016|с=474}}. Взаимодействует с [[Сера|серой]] (реакция протекает энергично при нагревании)<ref>{{книга
| автор        = [[Некрасов, Борис Владимирович|Некрасов Б. В.]]
| часть        = XII. Вторая группа периодической системы
| заглавие      = Основы общей химии
| язык          = ru
| место        = М.
| издательство  = Химия
| год          = 1973
| том          = 2
| страницы      = 183
| страниц      = 688
}}</ref> и с [[фосфор]]ом<ref>{{книга
| автор        = [[Шевельков, Андрей Владимирович|Шевельков А. В.]], Дроздов А. А., Тамм М. Е
| часть        = 23. Элементы 12 группы
| заглавие      = Неорганическая химия. Учебник
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. Шевелькова А. В
| издание      = Электронное издание
| место        = М.
| издательство  = Лаборатория знаний
| год          = 2021
| страницы      = 537
| страниц      = 591
| isbn          = 978-5-00101-937-4
}}</ref> с образованием фосфидов Zn<sub>3</sub>P<sub>2</sub> и ZnP<sub>2</sub>. Так как цинк не реагирует ни с водородом, ни с [[азот]]ом, [[гидрид цинка]] ZnH<sub>2</sub> и [[нитрид цинка]] Zn<sub>3</sub>N<sub>2</sub> получают косвенным путем<ref>{{книга
| автор        = Князев Д. А., Смарыгин С. Н.
| часть        = Глава 23. Переходные металлы
| заглавие      = Неорганическая химия для аграриев в 2 ч. Часть 2. Химия элементов : учебник для вузов
| язык          = ru
| издание      = 5-е изд., перераб. и доп
| место        = М.
| издательство  = Юрайт
| год          = 2020
| страницы      = 342—343
| страниц      = 359
| серия        = Высшее образование
| isbn          = 978-5-534-11762-2
}}</ref>.
 
Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами{{sfn|Ахметов|2001|с=692}}. Данные соединения называются [[Интерметаллиды|интерметаллидами]]. Например, медь и цинк образуют соединения CuZn, CuZn<sub>3</sub>, Cu<sub>2</sub>Zn<sub>3</sub>{{sfn|Хомченко|1985|с=227}}.
 
== Получение ==
=== Производство в мире ===
Цинк занимает четвертое место в мире среди всех металлов по количеству производимых тонн<ref name=usgs>{{cite web 2
|url        = https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/zinc-statistics-and-information
|author      = Amy Tolcin
|title      = Zinc Statistics and Information
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250423220911/https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/zinc-statistics-and-information
|archive-date = 2025-04-23
|lang        = en
|responsible = National Minerals Information Center
|website    = U.S. Geological Survey
|websiteurl  = https://www.usgs.gov/
|access-date  = 2025-04-30
}}</ref>. В 2023 году общий объем производства цинка в мире составил около 12,3 млн тонн<ref>{{cite web 2
|url        = https://www.statista.com/topics/2306/zinc/#topicOverview
|author      = Madhumitha Jaganmohan
|title      = Global zinc industry - statistics & facts
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20240803015134/https://www.statista.com/topics/2306/zinc/#topicOverview
|archive-date = 2024-08-03
|lang        = en
|website    = Statista
|websiteurl  = https://www.statista.com/
|access-date  = 2025-05-02
}}</ref>. Цинк добывается в 50-ти странах. Ведущими производителями цинка являются: [[Канада]], [[Россия]], [[Австралия]], [[Перу]], [[США]] и [[Китай]]. Среди популярных месторождений можно назвать шахты {{нп|Шахта Пайн-Пойнт|Пайн-Пойнт|en|Pine Point Mine}}, {{нп|Шахта Кидд|Кидд|en|Kidd Mine}} и Red Dog<ref name=uwaterloo>{{cite web 2
|url        = https://uwaterloo.ca/earth-sciences-museum/resources/detailed-rocks-and-minerals-articles/zinc
|author      = Peter Russell, Tharsika Tharmanathan
|title      = Zinc
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20241203054132/https://uwaterloo.ca/earth-sciences-museum/resources/detailed-rocks-and-minerals-articles/zinc
|archive-date = 2024-12-03
|lang        = en
|website    = The University of Waterloo
|websiteurl  = https://uwaterloo.ca/
|access-date  = 2025-04-30
}}</ref>.
{| class="wikitable sortable collapsed"
|+ Список стран по производству цинка (''примерные'' данные, основанные на информации
[[Геологическая служба США|Геологической службы США]])
|-
! rowspan=2 | Государство
! colspan=15 | Произведено цинка (тыс. тонн)
|-
! 2020<ref>{{cite web 2
|url        = https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-zinc.pdf
|title      = Zinc
|subtitle    = World Mine Production and Reserves
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250508005230/https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-zinc.pdf
|archive-date = 2025-05-08
|lang        = en
|responsible = National Minerals Information Center (2021)
|website    = U.S. Geological Survey
|websiteurl  = https://www.usgs.gov/
|access-date  = 2025-05-10
}}</ref>
! 2021<ref>{{cite web 2
|url        = https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-zinc.pdf
|title      = Zinc
|subtitle    = World Mine Production and Reserves
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250410175249/https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-zinc.pdf
|archive-date = 2025-04-10
|lang        = en
|responsible = National Minerals Information Center (2022)
|website    = U.S. Geological Survey
|websiteurl  = https://www.usgs.gov/
|access-date  = 2025-05-10
}}</ref>
! 2022<ref>{{cite web 2
|url        = https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2023/mcs2023-zinc.pdf
|title      = Zinc
|subtitle    = World Mine Production and Reserves
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250410175245/https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2023/mcs2023-zinc.pdf
|archive-date = 2025-04-10
|lang        = en
|responsible = National Minerals Information Center (2023)
|website    = U.S. Geological Survey
|websiteurl  = https://www.usgs.gov/
|access-date  = 2025-05-10
}}</ref>
! 2023<ref>{{cite web 2
|url        = https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2024/mcs2024-zinc.pdf
|title      = Zinc
|subtitle    = World Mine Production and Reserves
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250410175237/https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2024/mcs2024-zinc.pdf
|archive-date = 2025-04-10
|lang        = en
|responsible = National Minerals Information Center (2024)
|website    = U.S. Geological Survey
|websiteurl  = https://www.usgs.gov/
|access-date  = 2025-05-10
}}</ref>
! 2024<ref>{{cite web 2
|url        = https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2025/mcs2025-zinc.pdf
|title      = Zinc
|subtitle    = World Mine Production and Reserves
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250410175255/https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2025/mcs2025-zinc.pdf
|archive-date = 2025-04-10
|lang        = en
|responsible = National Minerals Information Center (2025)
|website    = U.S. Geological Survey
|websiteurl  = https://www.usgs.gov/
|access-date  = 2025-05-10
}}</ref>
|-
| {{reg|WW}} [[Земля|Весь мир]]
| 12000
| 13000
| 13000
| 12000
| 12000
|-
| {{флагификация|США}}
| 670
| 740
| 770
| 750
| 750
|-
| {{флагификация|Австралия}}
| 1400
| 1300
| 1300
| 1100
| 1100
|-
| {{флагификация|Боливия}}
| 330
| 490
| 520
| 490
| 510
|-
| {{флагификация|Канада}}
| 280
| 260
| 250
| —
| —
|-
| {{флагификация|Китай}}
| 4200
| 4200
| 4200
| 4000
| 4000
|-
| {{флагификация|Индия}}
| 720
| 810
| 830
| 860
| 860
|-
| {{флагификация|Казахстан}}
| 300
| 220
| 200
| 330
| 370
|-
| {{флагификация|Мексика}}
| 600
| 720
| 740
| 690
| 700
|-
| {{флагификация|Перу}}
| 1200
| 1600
| 1400
| 1400
| 1300
|-
| {{флагификация|Россия}}
| 260
| 280
| 280
| 310
| 310
|-
| {{флагификация|ЮАР}}
| —
| —
| —
| 230
| 120
|-
| {{флагификация|Швеция}}
| 220
| 230
| 240
| 220
| 240
|-
| Остальные страны
| 2000
| 2000
| 2000
| 1800
| 1700
|}
 
Около 34 % мирового производства цинка приходится на переработанный или вторичный цинк<ref>{{cite web 2
|url        = https://natural-resources.canada.ca/minerals-mining/mining-data-statistics-analysis/minerals-metals-facts/zinc-facts
|title      = Zinc facts
|subtitle    = Recycling
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250508015853/https://natural-resources.canada.ca/minerals-mining/mining-data-statistics-analysis/minerals-metals-facts/zinc-facts
|archive-date = 2025-05-08
|lang        = en
|website    = The official website of the Government of Canada
|websiteurl  = https://www.canada.ca/en.html
|access-date  = 2025-05-09
}}</ref>.
 
=== Способ производства ===
{{Дополнить раздел |дата=2025-05-17}}
Для получения концентрата из оксидных руд цинка (в которых обычно находятся примеси [[Карбонат кальция|карбоната кальция]], магния и [[Диоксид кремния|диоксида кремния]]) используют [[Флотация|флотационный]] или [[Гравитационное обогащение|гравитационный]] метод. После этого, для переработки полученного концентрата используется либо [[Гидрометаллургия|гидрометаллургический]] способ, либо [[Пирометаллургия|пирометаллургический]]. Последний маршрут не подходит для переработки оксидной руды низкого сорта из-за [[Загрязнение|загрязнения окружающей среды]], больших капиталовложений и значительных энергозатрат<ref>{{статья
| автор        = Soltani, F., Darabi, H., Aram, R. et al.
| заглавие      = Leaching and solvent extraction purification of zinc from Mehdiabad complex oxide ore
| ссылка        = https://www.nature.com/articles/s41598-021-81141-7
| язык          = en
| издание      = Scientific reports
| год          = 2021
| месяц        = 01
| число        = 15
| том          = 11
| doi          = 10.1038/s41598-021-81141-7
| pmid          = 33452391
}}</ref>.
 
Также цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих цинк в виде сульфида, а также медь, свинец, [[Ag|серебро]] и другие металлы{{sfn|Росин и др.|2016|с=469}}. Руду (например, [[сфалерит]]) сначала обжигают, получая оксид цинка<ref>{{книга
| автор        = Гуров А. А., Слитиков П. В., Медных Ж. Н.
| часть        = I. Классификация, строение и получение металлов
| заглавие      = Химия: теория и практика. Металлы и сплавы : учебник для вузов
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. Гурова А. А
| издание      = 2-е изд., испр
| место        = М.
| издательство  = Издательство МГТУ им. Н. Э. Баумана
| год          = 2019
| страницы      = 84—85
| страниц      = 359, [1]
| isbn          = 978-5-7038-5039-8
| ref          = Гуров и др.
}}</ref>{{sfn|Хомченко|1985|с=231}}:
 
: <chem>2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2 ^</chem>
 
Для получения самого металла используют два метода: [[дистилляция|дистилляцию]] и выщелачивание серной кислотой с последующим [[электролиз]]ом (с использованием алюминиевого катода и свинцового анода). При дистилляции обожженный оксид смешивают с избытком [[углерод]]а или углеродистых материалов (в печи при 1300 °C):
 
: <chem>ZnO + C -> Zn + CO</chem>
 
Цинк в виде паров конденсируется и собирается в сосудах, соединенных с ретортой{{sfn|Patnaik|2002|c=980—981}}.
 
== Применение ==
Цинк применяется во многих областях производства: от металлических изделий до резины и лекарств<ref name=usgs />.
 
В сплаве с другими металлами является хорошим проводником электричества. Цинк-бромидные, цинк-никелевые элементы питания являются новейшими типами батарей. Более половины потребляемого цинка идет на [[Гальванизация|гальванизацию]] — процесс нанесения цинка тонким слоем на изделия железа и стали с целью защиты их от [[Ржавчина|ржавчины]]<ref name=uwaterloo />.


{{w}}
Цинк используют как добавку в сплавы, в первую очередь в сплавы меди, и как основу для цинковых сплавов, а также как типографский металл<ref>{{книга
| автор        = Гуляев А. П.
| часть        = Глава ХХІХ. Некоторые сплавы цветных металлов
| заглавие      = Металловедение. Учебник для вузов
| язык          = ru
| издание      = 6-е изд., перераб. и доп
| место        = М.
| издательство  = Металлургия
| год          = 1986
| страницы      = 533
| страниц      = 544
}}</ref>.


= {{-ru-}} =
Существуют два метода [[Цинкование|оцинкования]] (гальванизации): [[Горячее цинкование|горячее]] и электролитическое. Горячее оцинкование применяется для стального [[Металлопрокат|проката]], образуя несколько слоёв с разным соотношением цинка и железа, что повышает коррозионные свойства. Производится путём погружения изделий в ванны с расплавленным цинком. Электролитическое оцинкование позволяет контролировать толщину покрытия и качество поверхности, однако такое покрытие менее прочное, чем нанесённое методом горячей оцинковки.
{{Лексема в Викиданных|L178409}}


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
Окись цинка используется в производстве шин, резинотехнической продукции, пигментов и керамической глазури. Цинковые покрытия применяются в автомобильной, судостроительной и строительной промышленности. [[Хлорид цинка]] используется в лужении и в качестве флюса, а [[Сульфат цинка|сульфат]] — в текстильной и химической промышленности<ref>{{книга
{{сущ-ru|цинк|m ina 3a
| автор        = Р. Л. Шаталов и др.
|слоги={{по-слогам|цинк}}
| часть        = Глава 13. Обращение с ломом цветных металлов
|коммент=
| заглавие      = Инженерная экология, рециклинг металлов и деформированных сплавов : монография
|дореф=
| язык          = ru
}}
| место        = Москва, Вологда
| издательство  = Инфра-Инженерия
| год          = 2021
| страницы      = 411—412
| страниц      = 460
| isbn          = 978-5-9729-0543-0
}}</ref>. [[Сульфид цинка]] (один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет) обладает способностью [[Люминесценция|люминесцировать]], эта способность широко используется в науке и технике (люминесцентный анализ)<ref>{{книга
| автор        = [[Глинка, Николай Леонидович|Глинка Н. Л.]]
| часть        = Гл. 28. Вторая побочная подгруппа
| заглавие      = Общая химия: Учебное пособие для вузов
| ссылка      = https://archive.org/details/obschayahimiya0000unse/page/544
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. Ермакова А. И
| издание      = 30-е изд., испр
| место        = М.
| издательство  = Интеграл-Пресс
| год          = 2003
| страницы      = 544—545
| страниц      = 728
| isbn          = 5-89602-017-1
}}</ref>. [[Фосфид цинка]] находится в составе препаратов для борьбы с грызунами{{sfn|Бандман и др.|1988|с=148}}.


{{слобр|ru|-|и=}}
Для получения и очистки [[РЗЭ]], [[Ti|титана]], [[Галлий|галлия]] и других металлов, а также для получения сплавов с помощью амальгам применяются методы амальгамной металлургии. Извлечение металлов цементацией амальгамой цинка из растворов можно описать следующей схемой<ref>{{книга
| автор        = [[Карапетьянц, Михаил Христофорович|Карапетьянц М. Х.]], Дракин С. И.
| часть        = Глава 8. Химия ''d-''элементов
| заглавие      = Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов
| язык          = ru
| место        = М.
| издательство  = Химия
| год          = 1981
| страницы      = 599
| страниц      = 632
}}</ref>:


{{морфо-ru|цинк|+∅|и=т}}
: Zn<sup>0</sup> (в Hg) +  Me<sup>n+</sup> (р) <chem>-></chem> Me<sup>0</sup> (в Hg) + Zn<sup>2+</sup> (р)


=== Произношение ===
== Нахождение в природе ==
{{transcriptions-ru|цинк|ци́нки|LL-Q7737 (rus)-Rominf-цинк.wav}}
[[Файл:Sfalerit.jpg|thumb|right|300px|Сфалерит]]
Геохимически цинк похож на железо, медь и кадмий<ref>{{книга
| автор        = [[Чертко, Николай Константинович|Чертко Н. К.]]
| часть        = Глава 7. Химические элементы ''d''-блока
| заглавие      = Геохимия : пособие
| язык          = ru
| место        = Минск
| издательство  = БГУ
| год          = 2016
| страницы      = 123
| страниц      = 295
| серия        = Классическое университетское издание
| isbn          = 978-985-566-328-8
}}</ref>. Цинк является самым распространенным элементом 12-й группы<ref>{{книга
| автор        = Шрайвер Д., [[Эткинс, Питер|Эткинс П.]]
| часть        = Глава 9. Металлы
| заглавие      = Неорганическая химия
| оригинал      = Inorganic Chemistry
| язык          = ru
| ответственный = Пер. с англ. Розовой М. Г., Истомина С. Я., Тамм  М. Е
| место        = М.
| издательство  = Мир
| год          = 2004
| том          = 1
| страницы      = 487
| страниц      = 679
| серия        = Лучший зарубежный учебник
| isbn          = 5-03-003628-8
}}</ref>. Широко распространен в природе, преимущественно в форме сульфидов. По распространенности цинк приближен (7,6⋅10<sup>-3</sup> %) к другим металлам — [[Rb|рубидию]] и меди<ref>{{книга
| автор        = Дроздов А. А., Зломанов В. П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М.
| часть        = Глава 8. Химия элементов 12-й группы
| заглавие      = Неорганическая химия : в 3 т. / Т. 3 : Химия переходных элементов. Кн. 2 : учебник для студ. высш. учеб. заведений
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. Третьякова  Ю. Д
| место        = М.
| издательство  = Издательский центр «Академия»
| год          = 2007
| страниц      = 400
| isbn          = 5-7695-2533-9
| ref          = Дроздов и др.
}}</ref>, при этом, в основных изверженных породах его больше (1,3⋅10<sup>-2</sup> %), чем в кислых (6⋅10<sup>-3</sup> %){{sfn|Росин и др.|2016|с=467—468}}. Его основными рудами являются сфалерит<ref group=~>Сфалерит (от {{lang-el|&#963;&#966;&#8112;&#955;&#949;&#x3c1;&#8001;&#962;}} — неверный, обманчивый) — то же, что цинковая обманка. Примеси придают минералу самые разнообразные цвета.</ref> (и [[вюртцит]]) ZnS; [[ганит]], ZnAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>; [[каламин]]; [[смитсонит]], ZnCO<sub>3</sub>; [[франклинит]], (Zn, Mn) Fe<sub>2</sub>O<sub>4</sub>; и [[цинкит]], ZnO. Содержание в земной коре составляет около 70 мг/кг, а средняя концентрация в морской воде - около 10 мкг/л{{sfn|Patnaik|2002|c=980—981}}.
{| class="wikitable"
|+ Некоторые минералы цинка, используемые в промышленности, содержание в них полезных элементов<ref>{{книга
| автор        = [[Войткевич, Георгий Витольдович|Войткевич Г. В.]], Мирошников А. Е., [[Поваренных, Александр Сергеевич|Поваренных А. С.]], Прохоров В. Г.
| часть        = Глава VII. Геохимические особенности нахождения элементов
| заглавие      = Краткий справочник по геохимии
| язык          = ru
| издание      = 2-е изд., перераб. и доп
| место        = М.
| издательство  = [[Недра (издательство)|Недра]]
| год          = 1977
| страницы      = 165
| страниц      = 184
}}</ref> и твердость по Моосу{{sfn|Рипан, Четяну|1972|с=784—786}}:
! Минерал || Формула || Макс. содержание полезного компонента, % || Твердость по Моосу
|- style="text-align:center;"
| [[Сфалерит]] || ZnS || Zn 67,1 || 3—4
|- style="text-align:center;"
| [[Вюрцит]] || ZnS || Zn 67,1 || 3,5—4
|- style="text-align:center;"
| [[Цинкит]] || ZnO || Zn 80,3 || 4—4,5
|- style="text-align:center;"
| [[Смитсонит]] || ZnCO<sub>3</sub> || Zn 52,0 || 5
|- style="text-align:center;"
| [[Гидроцинкит]] || Zn<sub>5</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>6</sub> || Zn 59,5 || —
|- style="text-align:center;"
| [[Каламин]] || Zn<sub>4</sub>[Si<sub>2</sub>O<sub>7</sub>](OH)<sub>2</sub>⋅H<sub>2</sub>O || ZnO 67,5 || 4,5—5
|- style="text-align:center;"
| [[Виллемит]] || Zn<sub>2</sub>[SiO<sub>4</sub>] || ZnO 73,0 || 5—5,5
|}


=== Семантические свойства ===
В недрах Российской Федерации заключено 60,7 млн тонн цинка (9 % мировых запасов)<ref>{{книга
{{илл|size=240px|lang=ru|Zinc-sheet.jpg|Цинк [2]}}
| автор        = Брянцева, О. С., Дюбанов, В. Г., Паньшин, А. М., Козлов, П. А.
{{илл|size=240px|lang=ru|Патронный цинк.JPG|Цинк [3] и спичечный коробок}}
| заглавие      = Воспроизводство сырьевой базы цинка на основе рециклинга техногенного сырья
| ссылка        = https://cyberleninka.ru/article/n/vosproizvodstvo-syrievoy-bazy-tsinka-na-osnove-retsiklinga-tehnogennogo-syrya
| язык          = ru
| издание      = Экономика региона
| год          = 2013
| номер        = 2 (34)
}}</ref>.


==== Значение ====
== Биологическая роль ==
# {{хим-элем|30|Zn|lang=ru}} {{пример|}}
{{Дополнить раздел |дата=2025-05-17}}
# {{хим.|ru}} простое [[вещество]], при нормальных условиях — [[хрупкий]] [[ковкий]] переходный [[металл]] голубовато-белого цвета {{пример|}}
Цинк – микроэлемент, играющий одну из важнейших функций в [[Человеческое тело|организме человека]]<ref>{{cite web 2
# {{военн.|ru}} {{t:=|цинка|[[герметичный]] [[ящик]] из [[оцинкованный|оцинкованного]] железа, используемый для длительного хранения боеприпасов}} {{пример|В другом тайнике — ещё 150 кг пластида, а также гранаты, глушители, несколько {{выдел|цинков}} с патронами, почти 30 электрических детонаторов и несколько стеклянных банок с химическим веществом.|Павел Евдокимов|[https://archive.li/7gBUF#selection-1365.0-1671.1 Тень «Норд-Оста»]||Спецназ России|15 июня 2003|и=НКРЯ}}
|url        = https://cgon.rospotrebnadzor.ru/naseleniyu/zdorovyy-obraz-zhizni/defitsit-tsinka/
# {{арм.|ru}} и {{разг.|ru}} [[цинковый гроб]] {{пример|Отдыхает в морге, вскрытый и неровно заштопанный суровой ниткой, скоро в {{выдел|цинке}} поедет домой.|А. В. Нор|бк=1|[https://archive.li/YAtJO#selection-4007.0-4174.0 Дневники спелеоподводника]|1990|и=НКРЯ}}
|title      = Дефицит цинка
#
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20240814020824/https://cgon.rospotrebnadzor.ru/naseleniyu/zdorovyy-obraz-zhizni/defitsit-tsinka/
|archive-date = 2024-08-14
|lang        = ru
|website    = Федеральное бюджетное учреждение здравоохранения «Центр гигиенического образования населения» Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека
|websiteurl  = https://cgon.rospotrebnadzor.ru/
|access-date  = 2025-05-02
}}</ref> — обмен веществ<ref>{{книга
| автор        =
| часть        = Раздел 15. Биохимия межклеточного матрикса
| заглавие      = Биохимия : учебник
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. [[Северин, Евгений Сергеевич|Северина Е. С]]
| издание      = 5-е изд., испр. и доп
| место        = М.
| издательство  = ГЭОТАР-медиа
| год          = 2019
| страницы      = 702
| страниц      = 768
| isbn          = 978-5-9704-4881-6
}}</ref>. В теле содержится около 2—3 г цинка. Наиболее высокую концентрацию цинка отмечают в простате.


==== Синонимы ====
Цинк играет структурную или функциональную роль в более чем 300 различных белках<ref>{{статья
# —
| автор        = Crans, D. C., Kostenkova, K.
# —
| заглавие      = Open questions on the biological roles of first-row transition metals
# [[цинка]]
| ссылка        = https://www.nature.com/articles/s42004-020-00341-w
# [[цинковый гроб]]
| язык          = en
| издание      = Communications chemistry
| год          = 2020
| месяц        = 08
| число        = 07
| том          = 3
| страницы      = 104
| doi          = 10.1038/s42004-020-00341-w
| pmid          = 36703349
}}</ref> (он функционирует как кофактор в специфических белках, катализируя реакции электронного обмена, связывая субстраты и стабилизируя структуру белков<ref>{{статья
| автор        = Thiele, D. J., & Gitlin, J. D.
| заглавие      = Assembling the pieces
| ссылка        = https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC3459349/
| язык          = en
| издание      = Nature chemical biology
| год          = 2008
| том          = 4
| страницы      = 145—147
| doi          = 10.1038/nchembio0308-145
}}</ref>). Цинк имеет тенденцию к прочному связыванию с ферментным [[Белок|белком]]. Ионы Zn<sup>2+</sup> необходимы для функционирования карбоангидразы, термолизина, дипептидаз, [[Щелочная фосфатаза|щелочной фосфатазы]], [[РНК-полимераза|РНК-]] и [[ДНК-полимераза|ДНК-полимераз]], некоторых [[Альдолаза|альдолаз]], [[Алкогольдегидрогеназа|алкогольдегидрогеназ]] и [[Супероксиддисмутаза|супероксиддисмутазы]]. Известно, что цинк связывается с гексамерами [[инсулин]]а. У многих [[Плотоядные|плотоядных]] и человека отражающий слой за сетчаткой содержит кристаллы цинк-цистеинового комплекса<ref>{{БМЭ3|том=27|статья=Цинк}}</ref>. Также Zn<sup>2+</sup> принимает активное участие в работе мозга<ref>{{книга
| автор        = Robert R. Crichton
| часть        = Chapter 1: Metal Toxicity – An Introduction
| ссылка часть  = https://books.rsc.org/books/edited-volume/538/chapter/186451/Metal-Toxicity-An-Introduction
| заглавие      = Metal Chelation in Medicine
| язык          = en
| ссылка        = https://books.rsc.org/books/edited-volume/538/Metal-Chelation-in-Medicine
| год          = 2016
| страницы      = 1—23
| страниц      = 322
| isbn          = 978-1-78262-064-8
| doi          = 10.1039/9781782623892-00001
| archive-url  = https://web.archive.org/web/20240812032531/https://books.rsc.org/books/edited-volume/538/chapter/186451/Metal-Toxicity-An-Introduction
| archive-date  = 2024-08-12
}}</ref>.


==== Антонимы ====
Рекомендуемая диетическая норма цинка для взрослых составляет 8 мг/день для женщин и 11 мг/день для мужчин<ref>{{книга
# —
| часть        = 12. Zinc
# —
| заглавие      = Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc
# —
| язык          = en
# ?
| место        = Washington, D. C.
| издательство  = National academy press
| страницы      = 442
| страниц      = 800
| isbn          = 978-0-309-07290-8
| doi          = 10.17226/10026
}}</ref>. Наиболее богатыми пищевыми источниками цинка являются мясо, рыба и морепродукты, в то время как фрукты и овощи содержат очень мало цинка<ref>{{cite web 2
|url        = https://ods.od.nih.gov/factsheets/Zinc-HealthProfessional/
|title      = Fact Sheet for Health Professionals. Zinc
|subtitle    = Sources of Zinc
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250427030404/https://ods.od.nih.gov/factsheets/Zinc-HealthProfessional/
|archive-date = 2025-04-27
|lang        = en
|website    = The Office of Dietary Supplements (ODS), part of the National Institutes of Health (NIH)
|websiteurl  = https://ods.od.nih.gov/
|access-date  = 2025-05-02
}}</ref>.


==== Гиперонимы ====
=== Дефицит цинка ===
# [[химический элемент]], [[вещество]]
Болезни, вызванные [[Дефицит цинка|дефицитом цинка]] в организме, широко распространы в мире<ref>{{книга
# [[металл]]
| автор        = Битюцкий Н. П
# [[ящик]], [[коробка]]
| заглавие      = Микроэлементы высших растений
# [[гроб]]
| язык          = ru
| издание      = 2-е изд
| место        = СПб.
| издательство  = Издательство СПбГУ
| год          = 2020
| страницы      = 156
| страниц      = 368
| isbn          = 978-5-288-06048-9
}}</ref>. Он обусловливает патологические состояния и заболевания<ref>{{статья
| автор        = Трисветова Е. Л.
| заглавие      = Роль цинка в жизнедеятельности человека
| ссылка        = https://cyberleninka.ru/article/n/rol-tsinka-v-zhiznedeyatelnosti-cheloveka
| язык          = ru
| издание      = Медицинские новости
| год          = 2021
| номер        = 9
| страницы      = 37–42
}}</ref>, причем более высокому риску дефицита и неблагоприятным последствиям от него подвержены младенцы, особенно недоношенные, и пожилые люди<ref>{{статья
| автор        = Skalny, A. V., Rink, L., Ajsuvakova, O. P., Aschner, M., Gritsenko, V. A., Alekseenko, S. ... Tinkov, A. A.
| заглавие      = Zinc and respiratory tract infections: Perspectives for COVID‑19 (Review)
| язык          = en
| издание      = International Journal of Molecular Medicine
| год          = 2020
| месяц        = 04
| число        = 14
| том          = 46
| страницы      = 17—26
| issn          = 1107-3756
| doi          = 10.3892/ijmm.2020.4575
}}</ref>.


==== Гипонимы ====
К возможным проявлениям дефицита цинка относятся нарушение вкуса и [[Обоняние|обоняния]], [[анорексия]], [[алопеция]], [[дерматит]], начинающийся в носогубных складках и распространяющийся на [[Мошонка|мошонку]], [[промежность]] и разгибательные поверхности локтей, нарушение заживления ран, [[гипогонадизм]] и [[сексуальная дисфункция]], а также [[иммунодефицит]]<ref>{{книга
# ?
| часть        = Chapter 8. Hydration, Electrolyte, and Mineral Needs
# ?
| заглавие      = Handbook of Clinical Nutrition and Aging
# ?
| язык          = en
# ?
| ответственный = Edited by Connie W. Bales, Christine S. Ritchie
| издание      = Second Edition
| место        = New York
| издательство  = Springer
| год          = 2009
| страницы      = 150—151
| страниц      = 650
| isbn          = 978-1-60327-384-8
| doi          = 10.1007/978-1-60327-385-5
}}</ref>, что достаточно сильно влияет на заболеваемость и смертность среди детей младшего возраста<ref>{{cite web 2
|url        = https://www.who.int/tools/elena/bbc/zinc-stunting
|author      = Ian Darnton-Hill
|title      = Zinc supplementation and growth in children
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250324103135/https://www.who.int/tools/elena/bbc/zinc-stunting
|archive-date = 2025-03-24
|lang        = en
|website    = World Health Organization
|websiteurl  = https://www.who.int/
|access-date  = 2025-05-02
}}</ref>. Если беременная женщина не получает достаточно цинка, у ее детей может быть задержка роста<ref>{{cite web 2
|url        = https://www.dcceew.gov.au/environment/protection/npi/substances/fact-sheets/zinc-and-compounds
|title      = Zinc and compounds
|subtitle    = Description
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250318141843/https://www.dcceew.gov.au/environment/protection/npi/substances/fact-sheets/zinc-and-compounds
|archive-date = 2025-03-18
|lang        = en
|website    = Department of Climate Change, Energy, the Environment and Water
|websiteurl  = https://www.dcceew.gov.au/
|access-date  = 2025-05-17
}}</ref>.


=== Родственные слова ===
== Токсичность ==
{{родств-блок
{{Дополнить раздел |дата=2025-05-17}}
|умласк=
При вдыхании паров цинка появляется «металлическая лихорадка»<ref>{{книга
|имена-собственные=
| автор        = [[Ершов, Юрий Алексеевич|Ершов Ю. А.]], [[Попков, Владимир Андреевич|Попков В. А.]], Берлянд А. С. и др.
|существительные=цинка, цинкит
| часть        = Глава 7. ''d''-Элементы и их соединения
|прилагательные=цинковый
| заглавие      = Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов
|глаголы=оцинковать
| язык          = ru
|наречия=
| ответственный = Под ред. Ершова Ю. А
|причастия=оцинкованный
| издание      = 4-е изд., стер
|полн=
| место        = М.
}}
| издательство  = Высшая школа
| год          = 2003
| страниц      = 560
| ref          = Ершов и др.
}}</ref>.


=== Этимология ===
Цинк поступает в окружающую среду как из природных, так и из антропогенных источников, при этом наибольший вклад в загрязнение почвы вносит деятельность человека (горнодобыча, металлургия, использование продуктов, содержащих цинк); однако нахождение цинка в почве и воде в основном остается связанным с осадками и, как правило, не представляет значительного риска для здоровья при случайном проглатывании загрязнённой почвы<ref>{{cite web 2
Происходит от {{этимология:цинк|да}}
|url        = https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp60.pdf
|title      = Toxicological profile for Zinc
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250308221901/https://www.atsdr.cdc.gov/ToxProfiles/tp60.pdf
|archive-date = 2025-03-08
|lang        = en
|responsible = U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service
|website    = Agency for Toxic Substances and Disease Registry
|websiteurl  = https://www.atsdr.cdc.gov/
|access-date  = 2025-04-28
|ref  = Agency for Toxic Substances and Disease Registry
}}</ref>.


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
Длительный прием элементарного цинка в дозах от 100 до 150 мг/день (при рекомендуемой верхней границе 40 мг/день) нарушает [[метаболизм]] меди и вызывает снижение уровня меди в крови, микроцитоз [[Эритроциты|эритроцитов]], нейтропению и ухудшение иммунитета. Прием больших доз (от 200 до 800 мг/день), обычно при употреблении кислой пищи или питья из покрытой цинком емкости, может вызвать [[Анорексия|анорексию]], [[Рвота|рвоту]] и [[Диарея|диарею]]. Хроническая токсичность может привести к дефициту меди и вызвать повреждение нервов<ref>{{cite web 2
{{Фразеологизмы|
|url        = https://www.merckmanuals.com/professional/nutritional-disorders/mineral-deficiency-and-toxicity/zinc-toxicity
* возвращаться в цинке / вернуться в цинке
|author      = Larry E. Johnson
}}
|title      = Zinc Toxicity
|archive-url  = https://web.archive.org/web/20250409094729/https://www.merckmanuals.com/professional/nutritional-disorders/mineral-deficiency-and-toxicity/zinc-toxicity
|archive-date = 2025-04-09
|lang        = en
|website    = Merck Manuals
|websiteurl  = https://www.merckmanuals.com/professional
|access-date  = 2025-04-28
}}</ref>.


=== Перевод ===
== Примечания ==
{{перев-блок|химический элемент
|abq=
|ab=[[ацинк]]
|av=
|ave=
|agh=
|aja=
|ady=
|az=[[sink]]
|ay=
|ain=
|ain.kana=
|ain.lat=
|sq=[[çingo]] {{f}}; [[zinku]]
|gsw=
|ale=
|alt=[[цинк#|цинк]]
|am=[[ዚንክ]] (zink)
|en=[[zinc]]
|ar=[[خارصين]] (xāraṣīn), [[توتياء]] (tūtiyāʾ), [[زنك]] (zink)
|an=[[zinc]]
|arc.jud=
|arc.syr=
|arn=
|hy=[[ցինկ]] (c̕ink)
|asm=
|ast=[[zinc]]
|af=[[sink]]
|bar=
|bm=
|eu=[[zink]]
|ba=[[цинк#|цинк]]
|be=[[цынк]] {{m}}
|bn=[[জিংক]] (jiṃk); [[দস্তা]] (dôsta)
|bg=[[цинк#|цинк]]
|bs=[[cink]]
|br=[[zink]]
|bua=[[сайр]], [[цинк#|цинк]]
|cy=[[sinc]]
|wa=
|war=[[singk]]
|hu=[[cink]]
|vec=[[xinco]]
|vep=[[cink]]
|hsb=[[cynk]]
|vot=
|vo=
|wo=
|stq=[[Zink]]
|vro=[[tsink]]
|vi=[[kẽm]]
|gag=[[ţink]]
|haw=[[kiniki]]
|ht=[[zenk]]
|gl=[[cinc]]
|ze=
|mrj=[[цинк#|цинк]]
|kl=
|el=[[ψευδάργυρος]]
|ka=[[თუთია]] (ṭuṭia)
|gn=
|gu=[[ઝિંક]] (jʰiṃk); [[ઝીંક]] (jʰīṃk)
|gd=[[sinc]]
|dar=[[тутия]]
|prs=[[جست]] (jast)
|da=[[zink]]
|dv=[[ޒިންކް]]
|ang=
|grc=
|sgs=[[cinks]]
|zza=[[çinko]]
|zu=
|he=[[אבץ]] (aṿaʦ)
|yi=[[צינק]] (ʦink)
|io=[[zinko]]
|id=[[seng]]
|ia=[[zinc]]
|iu=
|ik=
|ga=[[sinc]]
|is=[[sink]]
|es=[[zinc]] {{m}}, [[cinc]] {{m}}
|it=[[zinco]] {{m}}
|yo=[[zinc]]
|kbd=
|kk=[[мырыш]]
|xal=[[цаһан хала]]; [[цинкон]]
|kn=[[ಸತುವು]] (satuvu)
|kaa=
|krc=
|krl=
|ca=[[zinc]]
|csb=[[cynk]]
|qu=[[tsinku]]
|kik=[[zinc]]
|ky=[[цинк#|цинк]]
|zh=
|zh-tw=[[鋅]]
|zh-cn=[[锌]] (xīn)
|kom=[[цинк#|цинк]]
|koi=[[цинк#|цинк]]
|kok=
|kw=[[synk]]
|ko=[[아연]] (ayeon)
|co=[[zingu]]
|xh=
|crh=
|kum=[[цинк#|цинк]]
|ku=[[çînko]]
|ckb=[[زینک]] (zînk)
|km=[[ស័ង្កសី]] (sŏṅkasī)
|lad=[[סינק]] ([[sink]])
|lbe=[[тутия]]
|lo=
|la=[[zincum]] {{n}}
|lv=[[cinks]] {{m}}
|lez=[[цинк#|цинк]]
|li=[[zink]], [[zènk]]
|ln=[[zɛ́nki]]
|lt=[[cinkas]]
|jbo=[[zinki]]
|lb=[[Zénk]]
|mk=[[цинк#|цинк]]
|mg=
|ms=[[zink]], [[seng]]
|ml=[[നാകം]] (nākaṃ)
|mt=[[żingu]] {{m}}
|mi=[[konutea]], [[tingiki]]
|mr=[[जस्त]] (dzasta)
|chm=[[цинк#|цинк]]
|mwl=[[zinco]]
|mdf=[[цинка]]
|mo=[[зинк]]
|mn=[[цайр]]
|gv=[[shinc]]
|nv=[[béésh dootłʼizh]]
|gld=
|nah=
|na=
|nio=
|nap=
|de=[[Zink]] {{n}}
|yrk=
|ne=[[वङ्गम्]] (vaṅgam)
|nl=[[zink]] {{n}}
|dsb=[[cynk]]
|nds=[[Zink]]
|nov=
|nog=[[цинк#|цинк]]
|no=[[sink]]
|oc=[[zinc]]
|os=[[цинк#|цинк]]
|pa=[[ਜ਼ਿੰਕ]] (zĩk)
|pap=
|fa=[[روی]] (ruy); [[روح]] (ruh)
|pl=[[cynk]]
|pt=[[zinco]] {{m}}
|ps=[[کوټ]] (kōṫ)
|pms=[[zinch]]
|rap=
|rm=
|ro=
|rue=[[цінк]]
|sjd=
|sa=[[यशदः]] (yaśadaḥ)
|sc=
|se=
|frr=[[sink]]
|sr=[[цинк#|цинк]]
|sr-l=
|st=[[senke]]
|scn=
|sk=[[zinok]] {{m}}
|sl=[[cink]] {{m}}
|slovio-c=
|slovio-l=
|so=[[sinki]]
|chu.cyr=
|chu.glag=
|sw=[[zinki]]; [[bati]]
|su=[[séng]]
|tab=[[цинк#|цинк]]
|tl=[[sink]]
|tg=[[руҳ]]
|ty=
|th=[[สังกะสี]] (sâṅkasī)
|ta=[[நாகம்]] (nākam)
|tt.cyr=[[цинк#|цинк]]
|tt.lat=
|ttt=
|te=[[జింక్]] (jiṃk)
|tet=
|art=
|tpi=
|kim=
|tn=
|tyv=[[цинк#|цинк]]
|tr=[[çinko]], [[tutya]]
|tk=[[sink]]
|udm=[[цинк#|цинк]]
|ug=[[سىنك]] (sink / цинк)
|uz=[[ruh]] (руҳ)
|uk=[[цинк#|цинк]]
|ur=[[زنک]] (zink)
|fo=[[sink]]
|fi=[[sinkki]]
|fr=[[zinc]] {{m}}
|fy=[[sink]]
|fur=[[zinc]]
|kjh=[[цинк#|цинк]]
|ha=
|hi=[[ज़िंक]] (ziṃk); [[जस्ता]] (jastā)
|hr=
|rom=
|ce=[[цинк#|цинк]]
|cs=[[zinek]]
|cv=[[цинк#|цинк]]
|sv=[[zink]]
|sn=[[zeng'e]]
|cjs=
|sco=[[zinc]]
|ewe=
|evn=[[цинк#|цинк]]
|myv=[[цинк#|цинк]]
|eo=[[zinko]]
|et=[[tsink]]
|jv=[[sèng]]
|sah=[[цинк#|цинк]]
|ja=[[亜鉛]] (aen)
}}


{{перев-блок|простое вещество, при нормальных условиях — хрупкий ковкий переходный металл голубовато-белого цвета
'''Комментарии'''
|abq=<!--Абазинский-->
|ab=<!-- Абхазский-->
|av=<!-- Аварский -->
|ave=<!--Авестийский -->
|aja=<!--Аджа-->
|ady=
|az=
|ay=<!-- Аймарский-->
|ain=
|ain.kana=<!-- Айнский (кана) -->
|ain.lat=<!--Айнский (лат)-->
|sq=<!-- Албанский-->
|gsw=<!--Алеманнский -->
|ale=<!--Алеутский-->
|alt=
|am=
|en=
|ar=
|an=<!-- Арагонский-->
|arc.jud=<!--Арамейский (иуд.) -->
|arc.syr=<!--Арамейский (сир.) -->
|arn=<!--Арауканский -->
|hy=
|asm=<!--Ассамский-->
|ast=<!--Астурийский -->
|af=<!-- Африкаанс-->
|bar=<!--Баварский-->
|bm=<!-- Бамбара-->
|eu=<!-- Баскский -->
|ba=
|be=
|bn=<!-- Бенгальский -->
|bg=
|bs=<!-- Боснийский-->
|br=<!-- Бретонский-->
|bua=
|cy=<!-- Валлийский-->
|wa=<!-- Валлонский-->
|hu=
|vep=<!--Вепсский -->
|hsb=<!--Верхнелужицкий -->
|vot=<!--Водский-->
|vo=<!-- Волапюк-->
|wo=<!-- Волоф -->
|vro=<!--Выруский -->
|vi=
|haw=<!--Гавайский-->
|gag=<!--Гагаузский-->
|ht=<!-- Гаитянский-->
|gl=<!-- Галисийский -->
|ze=<!-- Генуэзский-->
|kl=<!-- Гренландский-->
|el=
|ka=
|gn=<!-- Гуарани-->
|gu=<!-- Гуджарати-->
|gd=<!-- Гэльский -->
|dar=<!--Даргинский-->
|prs=<!--Дари-->
|da=<!-- Датский-->
|dv=<!-- Дивехи-->
|ang=<!--Древнеанглийский-->
|grc=
|sgs=<!--Жемайтский-->
|zza=<!--Зазаки-->
|zu=<!-- Зулу-->
|he=
|yi=
|io=<!-- Идо-->
|inh=<!--Ингушский-->
|id=<!-- Индонезийский-->
|ia=<!-- Интерлингва -->
|iu=<!-- Инуктитут-->
|ik=<!-- Инупиак-->
|ga=<!-- Ирландский-->
|is=<!--Исландский-->
|es=
|it=
|yo=<!-- Йоруба-->
|kbd=<!--Кабардино-черкесский -->
|kk=
|xal=<!--Калмыцкий-->
|kn=<!-- Каннада-->
|kaa=<!--Каракалпакский -->
|krc=<!--Карачаево-балкарский -->
|krl=<!--Карельский-->
|ca=<!-- Каталанский -->
|csb=<!--Кашубский-->
|qu=<!-- Кечуа -->
|ky=<!-- Киргизский-->
|zh=
|zh-tw=<!-- Китайский (традиц.)-->
|zh-cn=<!-- Китайский (упрощ.)-->
|kom=<!--Коми-зырянский -->
|koi=<!--Коми-пермяцкий -->
|kok=<!--Конкани-->
|ko=<!-- Корейский-->
|kw=<!-- Корнский -->
|co=<!-- Корсиканский-->
|xh=<!-- Коса-->
|crh=<!--Крымскотатарский-->
|kum=<!--Кумыкский-->
|ku=<!-- Курдский -->
|ckb=<!--Курдский (сорани) -->
|km=<!-- Кхмерский-->
|lad=<!--Ладино-->
|lbe=<!--Лакский-->
|lo=<!-- Лаосский -->
|la=
|lv=
|lez=
|li=<!-- Лимбургский -->
|ln=<!-- Лингала-->
|lt=
|lmo=<!--Ломбардский -->
|lb=<!-- Люксембургский -->
|mk=
|mg=<!-- Малагасийский-->
|ms=<!-- Малайский-->
|ml=<!-- Малаялам -->
|mt=<!-- Мальтийский -->
|mi=<!-- Маори -->
|chm=<!--Марийский-->
|mdf=<!--Мокшанский-->
|mo=<!-- Молдавский-->
|mn=
|gv=<!-- Мэнский-->
|nv=<!-- Навахо-->
|gld=<!--Нанайский-->
|nah=<!--Науатль-->
|na=<!-- Науру -->
|nio=<!--Нганасанский-->
|agh=<!--Нгелима-->
|nap=<!--Неаполитано-калабрийский-->
|new=<!--Неварский-->
|de=
|yrk=<!--Ненецкий -->
|nl=
|dsb=<!--Нижнелужицкий-->
|no=
|oc=<!-- Окситанский -->
|os=
|pi=
|pa=<!-- Панджаби -->
|pap=<!--Папьяменту-->
|fa=<!-- Персидский-->
|pl=
|pt=
|ppol=
|ps=<!-- Пушту -->
|pms=<!--Пьемонтский -->
|rap=<!--Рапануйский -->
|rm=<!-- Ретороманский-->
|ro=
|sjd=<!--Саамский (кильдинский)-->
|sa=
|sc=<!-- Сардинский-->
|ceb=<!-- Себуано-->
|se=<!-- Северносаамский-->
|sr=
|sr-l=<!--Сербский (лат.)-->
|si=<!-- Сингальский -->
|sd=<!-- Синдхи-->
|scn=<!--Сицилийский -->
|sk=
|sl=
|slovio-c=<!-- Словио (кир.)-->
|slovio-l=<!-- Словио (лат.)-->
|so=<!-- Сомалийский -->
|sw=<!-- Суахили-->
|tab=<!--Табасаранский-->
|tl=<!-- Тагальский-->
|tg=
|ty=<!-- Таитянский-->
|th=<!-- Тайский-->
|ta=<!-- Тамильский-->
|tt=
|tt.lat=<!--Татарский (лат.)-->
|ttt=<!--Татский-->
|te=<!-- Телугу-->
|bo=<!-- Тибетский-->
|tir=<!--Тигринья -->
|art=<!--Токипона -->
|tpi=<!--Ток-писин-->
|kim=<!--Тофаларский -->
|tn=<!-- Тсвана-->
|tyv=<!--Тувинский-->
|tr=
|tk=<!-- Туркменский -->
|udm=
|uz=
|ug=<!-- Уйгурский-->
|uk=
|ur=<!-- Урду-->
|fo=<!-- Фарерский-->
|fi=
|fr=
|fy=<!-- Фризский -->
|fur=<!--Фриульский-->
|kjh=<!--Хакасский-->
|ha=<!-- Хауса -->
|hi=
|hr=
|chu.cyr=<!--Церковнославянский (кир.)-->
|chu.glag=<!-- Церковнославянский (глаг.)-->
|rom=<!--Цыганский-->
|ce=
|cs=
|cv=<!-- Чувашский-->
|ckt=<!-- Чукотский-->
|sv=
|cjs=<!--Шорский-->
|sco=<!--Шотландский -->
|ewe=<!--Эве-->
|evn=<!--Эвенкийский-->
|myv=<!--Эрзянский-->
|eo=
|et=
|jv=<!-- Яванский -->
|sah=
|ja=
}}


{{перев-блок|то же, что ''цинка''; герметичный ящик из оцинкованного железа, используемый для длительного хранения боеприпасов
{{примечания|group=~}}
|abq=<!--Абазинский-->
|ab=<!-- Абхазский-->
|av=<!-- Аварский -->
|ave=<!--Авестийский -->
|aja=<!--Аджа-->
|ady=
|az=
|ay=<!-- Аймарский-->
|ain=
|ain.kana=<!-- Айнский (кана) -->
|ain.lat=<!--Айнский (лат)-->
|sq=<!-- Албанский-->
|gsw=<!--Алеманнский -->
|ale=<!--Алеутский-->
|alt=
|am=
|en=
|ar=
|an=<!-- Арагонский-->
|arc.jud=<!--Арамейский (иуд.) -->
|arc.syr=<!--Арамейский (сир.) -->
|arn=<!--Арауканский -->
|hy=
|asm=<!--Ассамский-->
|ast=<!--Астурийский -->
|af=<!-- Африкаанс-->
|bar=<!--Баварский-->
|bm=<!-- Бамбара-->
|eu=<!-- Баскский -->
|ba=
|be=
|bn=<!-- Бенгальский -->
|bg=
|bs=<!-- Боснийский-->
|br=<!-- Бретонский-->
|bua=
|cy=<!-- Валлийский-->
|wa=<!-- Валлонский-->
|hu=
|vep=<!--Вепсский -->
|hsb=<!--Верхнелужицкий -->
|vot=<!--Водский-->
|vo=<!-- Волапюк-->
|wo=<!-- Волоф -->
|vro=<!--Выруский -->
|vi=
|haw=<!--Гавайский-->
|gag=<!--Гагаузский-->
|ht=<!-- Гаитянский-->
|gl=<!-- Галисийский -->
|ze=<!-- Генуэзский-->
|kl=<!-- Гренландский-->
|el=
|ka=
|gn=<!-- Гуарани-->
|gu=<!-- Гуджарати-->
|gd=<!-- Гэльский -->
|dar=<!--Даргинский-->
|prs=<!--Дари-->
|da=<!-- Датский-->
|dv=<!-- Дивехи-->
|ang=<!--Древнеанглийский-->
|grc=
|sgs=<!--Жемайтский-->
|zza=<!--Зазаки-->
|zu=<!-- Зулу-->
|he=
|yi=
|io=<!-- Идо-->
|inh=<!--Ингушский-->
|id=<!-- Индонезийский-->
|ia=<!-- Интерлингва -->
|iu=<!-- Инуктитут-->
|ik=<!-- Инупиак-->
|ga=<!-- Ирландский-->
|is=<!--Исландский-->
|es=
|it=
|yo=<!-- Йоруба-->
|kbd=<!--Кабардино-черкесский -->
|kk=
|xal=<!--Калмыцкий-->
|kn=<!-- Каннада-->
|kaa=<!--Каракалпакский -->
|krc=<!--Карачаево-балкарский -->
|krl=<!--Карельский-->
|ca=<!-- Каталанский -->
|csb=<!--Кашубский-->
|qu=<!-- Кечуа -->
|ky=<!-- Киргизский-->
|zh=
|zh-tw=<!-- Китайский (традиц.)-->
|zh-cn=<!-- Китайский (упрощ.)-->
|kom=<!--Коми-зырянский -->
|koi=<!--Коми-пермяцкий -->
|kok=<!--Конкани-->
|ko=<!-- Корейский-->
|kw=<!-- Корнский -->
|co=<!-- Корсиканский-->
|xh=<!-- Коса-->
|crh=<!--Крымскотатарский-->
|kum=<!--Кумыкский-->
|ku=<!-- Курдский -->
|ckb=<!--Курдский (сорани) -->
|km=<!-- Кхмерский-->
|lad=<!--Ладино-->
|lbe=<!--Лакский-->
|lo=<!-- Лаосский -->
|la=
|lv=
|lez=
|li=<!-- Лимбургский -->
|ln=<!-- Лингала-->
|lt=
|lmo=<!--Ломбардский -->
|lb=<!-- Люксембургский -->
|mk=
|mg=<!-- Малагасийский-->
|ms=<!-- Малайский-->
|ml=<!-- Малаялам -->
|mt=<!-- Мальтийский -->
|mi=<!-- Маори -->
|chm=<!--Марийский-->
|mdf=<!--Мокшанский-->
|mo=<!-- Молдавский-->
|mn=
|gv=<!-- Мэнский-->
|nv=<!-- Навахо-->
|gld=<!--Нанайский-->
|nah=<!--Науатль-->
|na=<!-- Науру -->
|nio=<!--Нганасанский-->
|agh=<!--Нгелима-->
|nap=<!--Неаполитано-калабрийский-->
|new=<!--Неварский-->
|de=
|yrk=<!--Ненецкий -->
|nl=
|dsb=<!--Нижнелужицкий-->
|no=
|oc=<!-- Окситанский -->
|os=
|pi=
|pa=<!-- Панджаби -->
|pap=<!--Папьяменту-->
|fa=<!-- Персидский-->
|pl=
|pt=
|ppol=
|ps=<!-- Пушту -->
|pms=<!--Пьемонтский -->
|rap=<!--Рапануйский -->
|rm=<!-- Ретороманский-->
|ro=
|sjd=<!--Саамский (кильдинский)-->
|sa=
|sc=<!-- Сардинский-->
|ceb=<!-- Себуано-->
|se=<!-- Северносаамский-->
|sr=
|sr-l=<!--Сербский (лат.)-->
|si=<!-- Сингальский -->
|sd=<!-- Синдхи-->
|scn=<!--Сицилийский -->
|sk=
|sl=
|slovio-c=<!-- Словио (кир.)-->
|slovio-l=<!-- Словио (лат.)-->
|so=<!-- Сомалийский -->
|sw=<!-- Суахили-->
|tab=<!--Табасаранский-->
|tl=<!-- Тагальский-->
|tg=
|ty=<!-- Таитянский-->
|th=<!-- Тайский-->
|ta=<!-- Тамильский-->
|tt=
|tt.lat=<!--Татарский (лат.)-->
|ttt=<!--Татский-->
|te=<!-- Телугу-->
|bo=<!-- Тибетский-->
|tir=<!--Тигринья -->
|art=<!--Токипона -->
|tpi=<!--Ток-писин-->
|kim=<!--Тофаларский -->
|tn=<!-- Тсвана-->
|tyv=<!--Тувинский-->
|tr=
|tk=<!-- Туркменский -->
|udm=
|uz=
|ug=<!-- Уйгурский-->
|uk=
|ur=<!-- Урду-->
|fo=<!-- Фарерский-->
|fi=
|fr=
|fy=<!-- Фризский -->
|fur=<!--Фриульский-->
|kjh=<!--Хакасский-->
|ha=<!-- Хауса -->
|hi=
|hr=
|chu.cyr=<!--Церковнославянский (кир.)-->
|chu.glag=<!-- Церковнославянский (глаг.)-->
|rom=<!--Цыганский-->
|ce=
|cs=
|cv=<!-- Чувашский-->
|ckt=<!-- Чукотский-->
|sv=
|cjs=<!--Шорский-->
|sco=<!--Шотландский -->
|ewe=<!--Эве-->
|evn=<!--Эвенкийский-->
|myv=<!--Эрзянский-->
|eo=
|et=
|jv=<!-- Яванский -->
|sah=
|ja=
}}


{{перев-блок|цинковый гроб
'''Источники'''
|abq=<!--Абазинский-->
|ab=<!-- Абхазский-->
|av=<!-- Аварский -->
|ave=<!--Авестийский -->
|aja=<!--Аджа-->
|ady=
|az=
|ay=<!-- Аймарский-->
|ain=
|ain.kana=<!-- Айнский (кана) -->
|ain.lat=<!--Айнский (лат)-->
|sq=<!-- Албанский-->
|gsw=<!--Алеманнский -->
|ale=<!--Алеутский-->
|alt=
|am=
|en=
|ar=
|an=<!-- Арагонский-->
|arc.jud=<!--Арамейский (иуд.) -->
|arc.syr=<!--Арамейский (сир.) -->
|arn=<!--Арауканский -->
|hy=
|asm=<!--Ассамский-->
|ast=<!--Астурийский -->
|af=<!-- Африкаанс-->
|bar=<!--Баварский-->
|bm=<!-- Бамбара-->
|eu=<!-- Баскский -->
|ba=
|be=
|bn=<!-- Бенгальский -->
|bg=
|bs=<!-- Боснийский-->
|br=<!-- Бретонский-->
|bua=
|cy=<!-- Валлийский-->
|wa=<!-- Валлонский-->
|hu=
|vep=<!--Вепсский -->
|hsb=<!--Верхнелужицкий -->
|vot=<!--Водский-->
|vo=<!-- Волапюк-->
|wo=<!-- Волоф -->
|vro=<!--Выруский -->
|vi=
|haw=<!--Гавайский-->
|gag=<!--Гагаузский-->
|ht=<!-- Гаитянский-->
|gl=<!-- Галисийский -->
|ze=<!-- Генуэзский-->
|kl=<!-- Гренландский-->
|el=
|ka=
|gn=<!-- Гуарани-->
|gu=<!-- Гуджарати-->
|gd=<!-- Гэльский -->
|dar=<!--Даргинский-->
|prs=<!--Дари-->
|da=<!-- Датский-->
|dv=<!-- Дивехи-->
|ang=<!--Древнеанглийский-->
|grc=
|sgs=<!--Жемайтский-->
|zza=<!--Зазаки-->
|zu=<!-- Зулу-->
|he=
|yi=
|io=<!-- Идо-->
|inh=<!--Ингушский-->
|id=<!-- Индонезийский-->
|ia=<!-- Интерлингва -->
|iu=<!-- Инуктитут-->
|ik=<!-- Инупиак-->
|ga=<!-- Ирландский-->
|is=<!--Исландский-->
|es=
|it=
|yo=<!-- Йоруба-->
|kbd=<!--Кабардино-черкесский -->
|kk=
|xal=<!--Калмыцкий-->
|kn=<!-- Каннада-->
|kaa=<!--Каракалпакский -->
|krc=<!--Карачаево-балкарский -->
|krl=<!--Карельский-->
|ca=<!-- Каталанский -->
|csb=<!--Кашубский-->
|qu=<!-- Кечуа -->
|ky=<!-- Киргизский-->
|zh=
|zh-tw=<!-- Китайский (традиц.)-->
|zh-cn=<!-- Китайский (упрощ.)-->
|kom=<!--Коми-зырянский -->
|koi=<!--Коми-пермяцкий -->
|kok=<!--Конкани-->
|ko=<!-- Корейский-->
|kw=<!-- Корнский -->
|co=<!-- Корсиканский-->
|xh=<!-- Коса-->
|crh=<!--Крымскотатарский-->
|kum=<!--Кумыкский-->
|ku=<!-- Курдский -->
|ckb=<!--Курдский (сорани) -->
|km=<!-- Кхмерский-->
|lad=<!--Ладино-->
|lbe=<!--Лакский-->
|lo=<!-- Лаосский -->
|la=
|lv=
|lez=
|li=<!-- Лимбургский -->
|ln=<!-- Лингала-->
|lt=
|lmo=<!--Ломбардский -->
|lb=<!-- Люксембургский -->
|mk=
|mg=<!-- Малагасийский-->
|ms=<!-- Малайский-->
|ml=<!-- Малаялам -->
|mt=<!-- Мальтийский -->
|mi=<!-- Маори -->
|chm=<!--Марийский-->
|mdf=<!--Мокшанский-->
|mo=<!-- Молдавский-->
|mn=
|gv=<!-- Мэнский-->
|nv=<!-- Навахо-->
|gld=<!--Нанайский-->
|nah=<!--Науатль-->
|na=<!-- Науру -->
|nio=<!--Нганасанский-->
|agh=<!--Нгелима-->
|nap=<!--Неаполитано-калабрийский-->
|new=<!--Неварский-->
|de=
|yrk=<!--Ненецкий -->
|nl=
|dsb=<!--Нижнелужицкий-->
|no=
|oc=<!-- Окситанский -->
|os=
|pi=
|pa=<!-- Панджаби -->
|pap=<!--Папьяменту-->
|fa=<!-- Персидский-->
|pl=
|pt=
|ppol=
|ps=<!-- Пушту -->
|pms=<!--Пьемонтский -->
|rap=<!--Рапануйский -->
|rm=<!-- Ретороманский-->
|ro=
|sjd=<!--Саамский (кильдинский)-->
|sa=
|sc=<!-- Сардинский-->
|ceb=<!-- Себуано-->
|se=<!-- Северносаамский-->
|sr=
|sr-l=<!--Сербский (лат.)-->
|si=<!-- Сингальский -->
|sd=<!-- Синдхи-->
|scn=<!--Сицилийский -->
|sk=
|sl=
|slovio-c=<!-- Словио (кир.)-->
|slovio-l=<!-- Словио (лат.)-->
|so=<!-- Сомалийский -->
|sw=<!-- Суахили-->
|tab=<!--Табасаранский-->
|tl=<!-- Тагальский-->
|tg=
|ty=<!-- Таитянский-->
|th=<!-- Тайский-->
|ta=<!-- Тамильский-->
|tt=
|tt.lat=<!--Татарский (лат.)-->
|ttt=<!--Татский-->
|te=<!-- Телугу-->
|bo=<!-- Тибетский-->
|tir=<!--Тигринья -->
|art=<!--Токипона -->
|tpi=<!--Ток-писин-->
|kim=<!--Тофаларский -->
|tn=<!-- Тсвана-->
|tyv=<!--Тувинский-->
|tr=
|tk=<!-- Туркменский -->
|udm=
|uz=
|ug=<!-- Уйгурский-->
|uk=
|ur=<!-- Урду-->
|fo=<!-- Фарерский-->
|fi=
|fr=
|fy=<!-- Фризский -->
|fur=<!--Фриульский-->
|kjh=<!--Хакасский-->
|ha=<!-- Хауса -->
|hi=
|hr=
|chu.cyr=<!--Церковнославянский (кир.)-->
|chu.glag=<!-- Церковнославянский (глаг.)-->
|rom=<!--Цыганский-->
|ce=
|cs=
|cv=<!-- Чувашский-->
|ckt=<!-- Чукотский-->
|sv=
|cjs=<!--Шорский-->
|sco=<!--Шотландский -->
|ewe=<!--Эве-->
|evn=<!--Эвенкийский-->
|myv=<!--Эрзянский-->
|eo=
|et=
|jv=<!-- Яванский -->
|sah=
|ja=
}}


=== Библиография ===
{{примечания}}
*


{{прочее-блок
== Литература ==
|частотность =
* {{книга
|анаграммы =
| автор        = [[Ахметов, Наиль Сибгатович|Ахметов Н. С.]]
|метаграммы =
| часть        =
| заглавие      = Общая и неорганическая химия . Учеб. для вузов
| язык          = ru
| издание      = 4-е изд., испр
| место        = М.
| издательство  = [[Высшая школа (издательство)|Высшая школа]], Издательский центр «Академия»
| год          = 2001
| страниц      = 743
| isbn          = 5-06-003363-5 (Высшая школа)
| isbn2        = 5-7695-0704-7 (Издательский центр «Академия»)
| ref          = Ахметов
}}
* {{книга
| автор        = [[Рипан, Ралука|Рипан Р.]], Четяну И.
| заглавие      = Неорганическая химия: Химия металлов
| оригинал      = Chimia metalelor
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. [[Спицын, Виктор Иванович|Спицына В. И.]] и Колли И. Д.; пер. с румын. [[Берсукер, Исаак Борухович|Берсукера И. Б.]], Беличука Н. И
| издание      =
| место        = М.
| издательство  = [[Мир (издательство)|Мир]]
| год          = 1972
| том          = 2
| страницы      =
| страниц      = 871
| ref          = Рипан, Четяну
}}
* {{книга
| автор        = James Speight
| часть        = 1.3 The elements
| заглавие      = Lange's Handbook of Chemistry
| ссылка      = https://archive.org/details/langeshandbookof0000lang
| язык          = en
| издание      = Sixteenth Edition
| место        = New York, Chicago, San Francisco, Lisbon, London, Madrid, Mexico City, Milan, New Delhi, San Juan, Seoul, Singapore, Sydney, Toronto
| издательство  = McGraw-Hill Education
| год          = 2005
| isbn          = 0-07-143220-5
| ref          = Speight
}}
* {{книга
| автор        = Волков А. И., [[Жарский, Иван Михайлович|Жарский И. М.]]
| часть        = 3.6. Потенциалы ионизации атомов и ионов
| заглавие      = Большой химический справочник
| язык          = ru
| место        = Мн.
| издательство  = Современная школа
| год          = 2005
| страниц      = 608
| isbn          = 985-6751-04-7
| ref          = Волков, Жарский
}}
* {{книга
| автор        = [[Рабинович, Виктор Абрамович|Рябинович В. А.]], Хавин З. Я.
| часть        = Свойства простых веществ и неорганических соединений
| заглавие      = Краткий химический справочник
| язык          = ru
| издание      = 2-е изд., испр. и доп
| место        = Л.
| издательство  = [[Химия (издательство)|Химия]]
| год          = 1978
| страниц      = 392
| ref          = Рябинович, Хавин
}}
* {{книга
| часть        = 2. Элементы второй группы
| заглавие      = Свойства элементов: Справ. изд.
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. Дрица М. Е
| место        = М.
| издательство  = Металлургия
| год          = 1985
| страниц      = 672
| ref          = Свойства элементов
}}
* {{книга
| автор        = Pradyot Patnaik
| часть        = Zinc
| заглавие      = Handbook of inorganic chemicals
| язык          = en
| издание      = First Edition
| место        = New York
| издательство  = McGraw-Hill Professional
| год          = 2002
| страниц      = 1086
| isbn          = 978-0070494398
| isbn2        = 0070494398
| ref          = Patnaik
}}
* {{БСЭ3
| статья  = Цинк
| автор    = Севрюков  Н. Н.
| том      = 28
| ref      = Севрюков
}}
* {{книга
| автор        = Бандман А. Л., Гудзовский Г. А., Дубейковская Л. С. и др.
| часть        = Цинк и его соединения
| заглавие      = Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов I—IV групп: Справ. изд.
| язык          = ru
| ответственный = Под ред. [[Филов, Владимир Александрович|Филова В. А.]] и др
| место        = Л.
| издательство  = Химия
| год          = 1988
| страниц      = 512
| isbn          = 5-7245-0035-3
| ref          = Бандман и др.
}}
* {{книга
| автор        = Greenwood N. N., Earnshaw A.
| часть        = 29. Zinc, Cadmium and Mercury
| заглавие      = Chemistry of the Elements
| язык          = en
| издание      = Second Edition
| издательство  = Butterworth-Heinemann
| год          = 1997
| страницы      =
| страниц      = 1364
| isbn          = 978-0750633659
| isbn2        = 0750633654
| ref          = Greenwood, Earnshaw
}}
* {{книга
| автор        = Росин И. В., Томина Л. Д.
| часть        = Глава 21. Группа 12
| заглавие      = Общая и неорганическая химия в 3 т. Т. 2. Химия ''s''-, ''d''- и ''f''- элементов. Учебник для академического бакалавриата
| язык          = ru
| место        = М.
| издательство  = Юрайт
| год          = 2016
| страниц      = 492
| серия        = Бакалавр. Академический курс
| isbn          = 978-5-9916-3817-3
| ref          = Росин и др.
}}
* {{книга
| автор        = Хомченко Г. П.
| часть        = Глава 12. Общие свойства металлов
| заглавие      = Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие
| язык          = ru
| место        = М.
| издательство  = Высшая школа
| год          = 1985
| страниц      = 367
| ref          = Хомченко
}}
}}


== Ссылки ==
{{навигация
|Викисловарь=цинк}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Zn/key.html Цинк на Webelements]
* [http://n-t.org/ri/ps/pb030.htm Цинк в Популярной библиотеке химических элементов] {{Wayback|url=http://n-t.org/ri/ps/pb030.htm |date=20060808043226 }}
* [https://web.archive.org/web/20070602150223/http://www.admmetal.com.ua/info_spravka_zinc.php Цинк и цинковые аноды]
{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет}}


{{improve|ru|примеры|семантика|переводы}}
[[Категория:Химические элементы]]
 
[[Категория:Металлы]]
{{Категория|язык=ru|Металлы|||}}
[[Категория:Цинк|*]]
{{длина слова|4|ru}}
[[Категория:Переходные металлы]]

Текущая версия от 10:48, 25 марта 2026

Шаблон:Значения Шаблон:Карточка химического элемента

Шаблон:Элемент периодической системы Цинк (химический символ — Zn, от лат. Zincum) — химический элемент 12-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы, IIB) четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 30.

Цинк представляет собой голубовато-белый переходный металл, покрывающийся на воздухе оксидом цинкаШаблон:Переход.

Металл был известен еще с древности, так как использовался при производстве латуни. Впервые был открыт в Индии в XIII веке, а затем переоткрыт в Европе в 1726-м годуШаблон:Переход.

Цинк — типичный амфотерный металл, реагирующий и с кислотами, и с щелочамиШаблон:Переход.

История

История цинка начинается еще в древности: его соединения применялись для лечения ран и изготовления латуни более 2500 лет назад. Несмотря на широкое использование цинковых руд в производстве сплавов, сам металл долго оставался неизвестным<ref name="PubChem">Шаблон:Cite web 2</ref>. Уже в античности цинковые соединения, такие как каламин, упоминались в трудах римских авторов, но металл воспринимался как разновидность руды<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Самым известным цинковым минералом был галмей, или каламин (ZnCO3). При прокаливании карбоната получался оксид, который имел довольно широкое применение, например, при лечении болезней, связанных с глазами. Хотя сам оксид легко восстанавливается до металла углем, получить чистый цинк удалось намного позже, чем были получены такие металлы, как медь, железо, олово и свинец, потому что для этой манипуляции требуется довольно высокие температуры (около 1100 °С)<ref>Шаблон:Книга</ref>.

В XIII веке в Индии был впервые получен металлический цинк путем восстановления каламина с помощью органических веществ<ref name="PubChem" />. В Европе металлический цинк был повторно открыт Андреасом Маргграфом в 1746 году<ref name="PubChem" /><ref>Шаблон:Cite web 2</ref>.

Первые эксперименты по горячему цинкованию стали были проведены Полем-Жаком Малуэном в 1742 году, который погружал металлические пластины в расплавленный цинк, получая устойчивое к коррозии покрытие. В 1802 году Карл Фридрих Бушендорф предложил технологию предварительного травления железных листов в хлориде аммония, что значительно повысило качество цинкового покрытия. В отличие от олова, цинк обеспечивает не только барьерную, но и активную гальваническую защиту железа при повреждении покрытия.

Понимание механизмов электрохимической защиты развивалось в XVIII–XIX веках: Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта выявили зависимость между разнородными металлами и электрическими процессами. Их открытия привели к созданию шкалы стандартных электродных потенциалов, которая объясняла, почему цинк может «жертвовать собой», защищая железо. Сэр Хамфри Дэви и Майкл Фарадей подтвердили это явление и ввели концепцию катодной защиты<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Промышленное производство цинка было налажено в Европе XVII в. Металлургия цинка была разработана в 1721 г. немецким сталлургом И. Генкелем. В 1743 г. в Бристоле был открыт первый завод для получения цинка<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Происхождение названия

Исконно славянское образование слова «цинк» сомнительно<ref>Шаблон:Фасмер</ref>. Название ввел в русский язык Ломоносов, который произвел его от нем. Zink<ref>Шаблон:Книга</ref>. В свою очередь, это слово возможно родственно нем. Zinke — «штырь», «острие». Считается, что впервые его использовал Парацельс, подметив аналогию с тем, какую форму имеют кристаллы цинка после выплавки<ref>Шаблон:Cite web 2</ref>.

По другой версии, нем. Zinc (первое употребление в современном значении зафиксировано в 1651 году<ref>Шаблон:CMWOD</ref>) произошло от нем. Zinn — «олово». Последнее слово было заимствовано славянским языком и было расширено слав. суффиксом k, а затем перешло в немецкий язык (отсюда фр. Zinc)<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Изотопы

Шаблон:Main Цинк имеет пять стабильных природных изотопов: 64Zn (в природе 48,6 %), 66Zn (27,9 %), 67Zn (4,1 %), 68Zn (18,8 %) и 70Zn (0,6 %)<ref name="БРЭ">Шаблон:БРЭ онлайн</ref>.

Физические свойства

Цинк — голубовато-белый металл<ref name=ХЭ />. На воздухе цинк тускнеет, покрываясь тонким слоем оксида. При комнатной температуре влажный воздух (особенно в присутствии сернистого или углекислого газа) разрушает цинкШаблон:Sfn. Цинк хрупок на холоде; при 100—150 °С довольно пластичен: при этой температуре он легко прокатывается в фольгу и листы очень маленькой толщины (сотые доли миллиметра). При 250 °С становится снова хрупкимШаблон:Sfn. Вследствие удлинения вдоль оси шестого порядка, не обладает совершеной гексагональной упаковкой<ref>Шаблон:Книга</ref>. Кристаллическая решетка цинка схожа с бериллием и магнием. Имеет относительно низкую температуру кипения и очень легко плавится (благодаря последнему, принадлежит к числу наиболее легко летучих металлов)<ref>Шаблон:Книга</ref>. Цинк диамагнитенШаблон:Sfn и обладает хорошей электропроводностьюШаблон:Sfn.

Химические свойства

Химические свойства цинка и кадмия довольно схожи, пока свойства ртути несколько отличаютсяШаблон:Sfn.

Взаимодействие со сложными веществами

Цинк пассивируется в воде<ref>Шаблон:Книга</ref>, но реагирует с парами воды при высоких температурах<ref>Шаблон:БРЭ онлайн</ref>. Металл проявляет амфотерные свойства, поэтому может быть переведен в раствор под действием водных растворов щелочей (c образованием солей — цинкатовШаблон:Sfn)<ref name=Негребецкий>Шаблон:Книга</ref>:

<chem> Zn + 2NaOH + 2H2O -> {Na2}[Zn(OH)4] + H2 ^</chem>

При взаимодействии с азотной кислотой в зависимости от ее концентрации цинк образует различные продукты — NH4NO3, NO или NO2, а при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, в зависимости от условий, — H2S или SO2Шаблон:Sfn.

В отличие от алюминия, тоже проявляющего амфотерные свойства, растворяется в аммиачном растворе:

<chem>Zn + 4NH3 + 4H2O -> [Zn(NH3)4](OH)2 + H2 ^ + 2H2O</chem>

В сильнощелочной среде цинк является очень сильным восстановителем<ref>Шаблон:Книга</ref>:

<chem>4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O -> 4Na2[Zn(OH)4] + NH3</chem>
<chem>3Zn + NaNO2 + 5NaOH + 5H2O -> 3Na2[Zn(OH)4] + NH3</chem>

Цинк обладает сравнительно высокой реакционной способностью<ref>Шаблон:Книга</ref>. Реагирует с кислотами-неокислителями (например, 20%-м раствором серной кислоты) в аппарате Киппа, на чем основывается лабораторный способ получения водорода<ref>Шаблон:Книга</ref>:

<chem>Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ^</chem>

При нагревании реагирует с хлористым тионилом, образуя оксид серы(II)Шаблон:Sfn:

<chem>Zn + SOCl2 -> ZnCl2 + SO</chem>

Взаимодействие с простыми веществами

Цинк реагирует с кислородом, образуя белое кристаллическое вещество, оксид цинка<ref name=Негребецкий />:

<chem>2Zn + O2 -> 2ZnO</chem>

С галогенами не реагирует на холоде, но реакция идет при наличии паров воды с образованием галогенидовШаблон:Sfn. Взаимодействует с серой (реакция протекает энергично при нагревании)<ref>Шаблон:Книга</ref> и с фосфором<ref>Шаблон:Книга</ref> с образованием фосфидов Zn3P2 и ZnP2. Так как цинк не реагирует ни с водородом, ни с азотом, гидрид цинка ZnH2 и нитрид цинка Zn3N2 получают косвенным путем<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металламиШаблон:Sfn. Данные соединения называются интерметаллидами. Например, медь и цинк образуют соединения CuZn, CuZn3, Cu2Zn3Шаблон:Sfn.

Получение

Производство в мире

Цинк занимает четвертое место в мире среди всех металлов по количеству производимых тонн<ref name=usgs>Шаблон:Cite web 2</ref>. В 2023 году общий объем производства цинка в мире составил около 12,3 млн тонн<ref>Шаблон:Cite web 2</ref>. Цинк добывается в 50-ти странах. Ведущими производителями цинка являются: Канада, Россия, Австралия, Перу, США и Китай. Среди популярных месторождений можно назвать шахты Шаблон:Нп, Шаблон:Нп и Red Dog<ref name=uwaterloo>Шаблон:Cite web 2</ref>.

Около 34 % мирового производства цинка приходится на переработанный или вторичный цинк<ref>Шаблон:Cite web 2</ref>.

Способ производства

Шаблон:Дополнить раздел Для получения концентрата из оксидных руд цинка (в которых обычно находятся примеси карбоната кальция, магния и диоксида кремния) используют флотационный или гравитационный метод. После этого, для переработки полученного концентрата используется либо гидрометаллургический способ, либо пирометаллургический. Последний маршрут не подходит для переработки оксидной руды низкого сорта из-за загрязнения окружающей среды, больших капиталовложений и значительных энергозатрат<ref>Шаблон:Статья</ref>.

Также цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих цинк в виде сульфида, а также медь, свинец, серебро и другие металлыШаблон:Sfn. Руду (например, сфалерит) сначала обжигают, получая оксид цинка<ref>Шаблон:Книга</ref>Шаблон:Sfn:

<chem>2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2 ^</chem>

Для получения самого металла используют два метода: дистилляцию и выщелачивание серной кислотой с последующим электролизом (с использованием алюминиевого катода и свинцового анода). При дистилляции обожженный оксид смешивают с избытком углерода или углеродистых материалов (в печи при 1300 °C):

<chem>ZnO + C -> Zn + CO</chem>

Цинк в виде паров конденсируется и собирается в сосудах, соединенных с ретортойШаблон:Sfn.

Применение

Цинк применяется во многих областях производства: от металлических изделий до резины и лекарств<ref name=usgs />.

В сплаве с другими металлами является хорошим проводником электричества. Цинк-бромидные, цинк-никелевые элементы питания являются новейшими типами батарей. Более половины потребляемого цинка идет на гальванизацию — процесс нанесения цинка тонким слоем на изделия железа и стали с целью защиты их от ржавчины<ref name=uwaterloo />.

Цинк используют как добавку в сплавы, в первую очередь в сплавы меди, и как основу для цинковых сплавов, а также как типографский металл<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Существуют два метода оцинкования (гальванизации): горячее и электролитическое. Горячее оцинкование применяется для стального проката, образуя несколько слоёв с разным соотношением цинка и железа, что повышает коррозионные свойства. Производится путём погружения изделий в ванны с расплавленным цинком. Электролитическое оцинкование позволяет контролировать толщину покрытия и качество поверхности, однако такое покрытие менее прочное, чем нанесённое методом горячей оцинковки.

Окись цинка используется в производстве шин, резинотехнической продукции, пигментов и керамической глазури. Цинковые покрытия применяются в автомобильной, судостроительной и строительной промышленности. Хлорид цинка используется в лужении и в качестве флюса, а сульфат — в текстильной и химической промышленности<ref>Шаблон:Книга</ref>. Сульфид цинка (один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет) обладает способностью люминесцировать, эта способность широко используется в науке и технике (люминесцентный анализ)<ref>Шаблон:Книга</ref>. Фосфид цинка находится в составе препаратов для борьбы с грызунамиШаблон:Sfn.

Для получения и очистки РЗЭ, титана, галлия и других металлов, а также для получения сплавов с помощью амальгам применяются методы амальгамной металлургии. Извлечение металлов цементацией амальгамой цинка из растворов можно описать следующей схемой<ref>Шаблон:Книга</ref>:

Zn0 (в Hg) + Men+ (р) <chem>-></chem> Me0 (в Hg) + Zn2+ (р)

Нахождение в природе

Файл:Sfalerit.jpg
Сфалерит

Геохимически цинк похож на железо, медь и кадмий<ref>Шаблон:Книга</ref>. Цинк является самым распространенным элементом 12-й группы<ref>Шаблон:Книга</ref>. Широко распространен в природе, преимущественно в форме сульфидов. По распространенности цинк приближен (7,6⋅10-3 %) к другим металлам — рубидию и меди<ref>Шаблон:Книга</ref>, при этом, в основных изверженных породах его больше (1,3⋅10-2 %), чем в кислых (6⋅10-3 %)Шаблон:Sfn. Его основными рудами являются сфалерит<ref group=~>Сфалерит (от греч. σφᾰλερὁς — неверный, обманчивый) — то же, что цинковая обманка. Примеси придают минералу самые разнообразные цвета.</ref> (и вюртцит) ZnS; ганит, ZnAl2O4; каламин; смитсонит, ZnCO3; франклинит, (Zn, Mn) Fe2O4; и цинкит, ZnO. Содержание в земной коре составляет около 70 мг/кг, а средняя концентрация в морской воде - около 10 мкг/лШаблон:Sfn.

Некоторые минералы цинка, используемые в промышленности, содержание в них полезных элементов<ref>Шаблон:Книга</ref> и твердость по МоосуШаблон:Sfn:
Минерал Формула Макс. содержание полезного компонента, % Твердость по Моосу
Сфалерит ZnS Zn 67,1 3—4
Вюрцит ZnS Zn 67,1 3,5—4
Цинкит ZnO Zn 80,3 4—4,5
Смитсонит ZnCO3 Zn 52,0 5
Гидроцинкит Zn5(CO3)2(OH)6 Zn 59,5 —
Каламин Zn4[Si2O7](OH)2⋅H2O ZnO 67,5 4,5—5
Виллемит Zn2[SiO4] ZnO 73,0 5—5,5

В недрах Российской Федерации заключено 60,7 млн тонн цинка (9 % мировых запасов)<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Биологическая роль

Шаблон:Дополнить раздел Цинк – микроэлемент, играющий одну из важнейших функций в организме человека<ref>Шаблон:Cite web 2</ref> — обмен веществ<ref>Шаблон:Книга</ref>. В теле содержится около 2—3 г цинка. Наиболее высокую концентрацию цинка отмечают в простате.

Цинк играет структурную или функциональную роль в более чем 300 различных белках<ref>Шаблон:Статья</ref> (он функционирует как кофактор в специфических белках, катализируя реакции электронного обмена, связывая субстраты и стабилизируя структуру белков<ref>Шаблон:Статья</ref>). Цинк имеет тенденцию к прочному связыванию с ферментным белком. Ионы Zn2+ необходимы для функционирования карбоангидразы, термолизина, дипептидаз, щелочной фосфатазы, РНК- и ДНК-полимераз, некоторых альдолаз, алкогольдегидрогеназ и супероксиддисмутазы. Известно, что цинк связывается с гексамерами инсулина. У многих плотоядных и человека отражающий слой за сетчаткой содержит кристаллы цинк-цистеинового комплекса<ref>Шаблон:БМЭ3</ref>. Также Zn2+ принимает активное участие в работе мозга<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Рекомендуемая диетическая норма цинка для взрослых составляет 8 мг/день для женщин и 11 мг/день для мужчин<ref>Шаблон:Книга</ref>. Наиболее богатыми пищевыми источниками цинка являются мясо, рыба и морепродукты, в то время как фрукты и овощи содержат очень мало цинка<ref>Шаблон:Cite web 2</ref>.

Дефицит цинка

Болезни, вызванные дефицитом цинка в организме, широко распространы в мире<ref>Шаблон:Книга</ref>. Он обусловливает патологические состояния и заболевания<ref>Шаблон:Статья</ref>, причем более высокому риску дефицита и неблагоприятным последствиям от него подвержены младенцы, особенно недоношенные, и пожилые люди<ref>Шаблон:Статья</ref>.

К возможным проявлениям дефицита цинка относятся нарушение вкуса и обоняния, анорексия, алопеция, дерматит, начинающийся в носогубных складках и распространяющийся на мошонку, промежность и разгибательные поверхности локтей, нарушение заживления ран, гипогонадизм и сексуальная дисфункция, а также иммунодефицит<ref>Шаблон:Книга</ref>, что достаточно сильно влияет на заболеваемость и смертность среди детей младшего возраста<ref>Шаблон:Cite web 2</ref>. Если беременная женщина не получает достаточно цинка, у ее детей может быть задержка роста<ref>Шаблон:Cite web 2</ref>.

Токсичность

Шаблон:Дополнить раздел При вдыхании паров цинка появляется «металлическая лихорадка»<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Цинк поступает в окружающую среду как из природных, так и из антропогенных источников, при этом наибольший вклад в загрязнение почвы вносит деятельность человека (горнодобыча, металлургия, использование продуктов, содержащих цинк); однако нахождение цинка в почве и воде в основном остается связанным с осадками и, как правило, не представляет значительного риска для здоровья при случайном проглатывании загрязнённой почвы<ref>Шаблон:Cite web 2</ref>.

Длительный прием элементарного цинка в дозах от 100 до 150 мг/день (при рекомендуемой верхней границе 40 мг/день) нарушает метаболизм меди и вызывает снижение уровня меди в крови, микроцитоз эритроцитов, нейтропению и ухудшение иммунитета. Прием больших доз (от 200 до 800 мг/день), обычно при употреблении кислой пищи или питья из покрытой цинком емкости, может вызвать анорексию, рвоту и диарею. Хроническая токсичность может привести к дефициту меди и вызвать повреждение нервов<ref>Шаблон:Cite web 2</ref>.

Примечания

Комментарии

Шаблон:Примечания

Источники

Шаблон:Примечания

Литература

Ссылки

Шаблон:Навигация

Шаблон:Внешние ссылки Шаблон:Навигационная обёртка

  1 2                             3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1

Шаблон:Я

 

Шаблон:Я

2

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

3

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

4

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

5

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

6

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

7

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

 
{{#if:|Щелочные металлы|Щелочные металлы}} {{#if:|Щёлочноземельные металлы|Щёлочноземельные металлы}} {{#if:|Лантаноиды|Лантаноиды}} {{#if:|Актиноиды|Актиноиды}} {{#if:|Переходные металлы|Переходные металлы}}
{{#if:|Постпереходные металлы|Постпереходные металлы}} {{#if:|Полуметаллы|Полуметаллы}} {{#if:|Неметаллы| Неметаллы}} {{#if:|Галогены|Галогены}} {{#if:|Благородные газы|Благородные газы}}

Шаблон:Навигационная обёртка/конец

Шаблон:Ряд Активности Металлов Шаблон:Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет

Источник — https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=Цинк&oldid=6998