'''Ано́д''' ({{lang-grc|ἄνοδος}} — движение вверх) — [[электрод]] электронного или электротехнического прибора или устройства, характеризующийся тем, что движение электронов во внешние цепи направлено от него<ref>Электроника. Энциклопедический словарь. М.-Сов. энциклопедия, 1991. ISBN 5-85270-062-2</ref>.
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
== Анод в электрохимии ==
{{сущ ru m ina 1a
При процессах [[электролиз]]а (получение [[Химический элемент|элементов]] из [[Соли|солевых]] [[раствор]]ов и [[Расплавы|расплавов]] под действием [[Постоянный ток|постоянного электрического тока]]), анод — электрически положительный полюс, на нём происходят [[окислительно-восстановительные реакции]] (окисление), результатом которых, в определённых условиях, может быть разрушение (растворение) анода, что используется, к примеру, при [[Рафинирование|электрорафинировании]] [[Металлы|металлов]].
|основа=ано́д
|слоги={{по слогам|а|.|но́д}}
}}
{{морфо-ru|анод|и=т}}
Аноды — множественное число слова «анод»; эта форма применяется преимущественно в металлургии, где применяются аноды для гальваники, используемые для нанесения на поверхность изделия слоя металла электрохимическим способом, либо для электрорафинирования, где металл с примесями растворяется на аноде и осаждается в очищенном виде на [[катод]]е. Основное распространение получили аноды из [[цинк]]а (бывают сферические, литые и катаные, чаще используются последние), никеля, меди (среди которых отдельно выделяют медно-фосфористые, марки АМФ), кадмия (применение которых сокращается из-за экологической вредности), бронзы, олова (применяются при производстве печатных плат в радиоэлектронной промышленности), сплава свинца и сурьмы, серебра, золота и платины. Аноды из недрагоценных металлов применяются для повышения коррозионной стойкости, повышения эстетических свойств предметов и др. целей. Аноды из драгоценных металлов применяются гальваническим производством для повышения электропроводности изделий и др.
=== Произношение ===
Кроме принудительной организации полезных электрохимических процессов, аноды применяются и для [[катодная защита|защиты]] от последствий нежелательных, побочных электрохимических процессов.
{{transcription-ru|ано́д|}}
=== Семантические свойства ===
== Анод в вакуумных электронных приборах ==
В [[Вакуумные электронные приборы|вакуумных электронных приборах]] анод — электрод, который притягивает к себе летящие электроны, испущенные [[катод]]ом. В [[Электронная лампа|электронных лампах]] и [[Рентгеновская трубка|рентгеновских трубках]] конструкция анода такова, что он полностью поглощает электроны. А в [[Электронно-лучевой прибор|электронно-лучевых приборах]] анод является элементом [[Электронная пушка|электронной пушки]]. Он поглощает лишь часть летящих электронов, формируя после себя электронный луч.
==== Значение ====
== Анод у полупроводниковых приборов ==
# {{физ.|ru}}, {{техн.|ru}} положительный полюс источника тока или электрод, присоединённый к положительному полюсу {{пример|Расчётное сопротивление составило 300 ом, что позволило включить в цепь {{выдел|анода}} выходной трансформатор.}}
Электрод [[Полупроводниковые приборы|полупроводникового прибора]] ([[диод]]а, [[тиристор]]а), подключённый к положительному полюсу источника тока, когда прибор открыт (то есть имеет маленькое [[Электрическое сопротивление|сопротивление]]), называют ''анодом'', подключённый к отрицательному полюсу — ''[[катод]]ом''.
==== Синонимы ====
== Знак анода и катода ==
#
В литературе встречается различное обозначение знака анода — «+» или «−», что определяется, в частности, особенностями рассматриваемых процессов.
#
==== Антонимы ====
В электрохимии принято считать, что [[катод]] — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает окисление<ref>''[[Антропов, Лев Иванович|Антропов Л. И.]]'' Теоретическая электрохимия : Учеб. для хим.-технолог. спец. вузов. — 4-е изд., перераб. и доп. — М. : Высш. шк., 1984. — С. 13.</ref>. При работе [[электролиз]]ера (например, при рафинировании [[медь|меди]]) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд), здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.
# [[катод]]
==== Гиперонимы ====
В то же время при работе [[Гальванический элемент|гальванического элемента]] (к примеру, медно-цинкового), избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка), то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди), то есть катодом будет являться положительный электрод.
# [[полюс]], [[электрод]]
==== Гипонимы ====
В соответствии с таким толкованием, для аккумулятора анод и катод меняются местами в зависимости от направления тока внутри аккумулятора<ref>''Левин А. И.'' Теоретические основы электрохимии. — М.: Металлургиздат, 1963. — С. 131.</ref><ref>Справочник по электрохимии / Под ред. А. М. Сухотина. — Л. : Химия, 1981. — С. 405.</ref>.
#
=== Родственные слова ===
В электротехнике анод — положительный электрод, [[Электрический ток|ток]] течёт от анода к катоду, [[электрон]]ы, соответственно, наоборот.
{{родств-блок
|имена-собственные=
|существительные=анодирование
|прилагательные=анодный
|глаголы=анодировать
|наречия=
}}
=== Этимология ===
== См. также ==
Через {{lang|en|anode|анод}}, от {{этимология:анод|да}}
Ано́д (Шаблон:Lang-grc — движение вверх) — электрод электронного или электротехнического прибора или устройства, характеризующийся тем, что движение электронов во внешние цепи направлено от него<ref>Электроника. Энциклопедический словарь. М.-Сов. энциклопедия, 1991. ISBN 5-85270-062-2</ref>.
Аноды — множественное число слова «анод»; эта форма применяется преимущественно в металлургии, где применяются аноды для гальваники, используемые для нанесения на поверхность изделия слоя металла электрохимическим способом, либо для электрорафинирования, где металл с примесями растворяется на аноде и осаждается в очищенном виде на катоде. Основное распространение получили аноды из цинка (бывают сферические, литые и катаные, чаще используются последние), никеля, меди (среди которых отдельно выделяют медно-фосфористые, марки АМФ), кадмия (применение которых сокращается из-за экологической вредности), бронзы, олова (применяются при производстве печатных плат в радиоэлектронной промышленности), сплава свинца и сурьмы, серебра, золота и платины. Аноды из недрагоценных металлов применяются для повышения коррозионной стойкости, повышения эстетических свойств предметов и др. целей. Аноды из драгоценных металлов применяются гальваническим производством для повышения электропроводности изделий и др.
Кроме принудительной организации полезных электрохимических процессов, аноды применяются и для защиты от последствий нежелательных, побочных электрохимических процессов.
В литературе встречается различное обозначение знака анода — «+» или «−», что определяется, в частности, особенностями рассматриваемых процессов.
В электрохимии принято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает окисление<ref>Антропов Л. И. Теоретическая электрохимия : Учеб. для хим.-технолог. спец. вузов. — 4-е изд., перераб. и доп. — М. : Высш. шк., 1984. — С. 13.</ref>. При работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд), здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.
В то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового), избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка), то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди), то есть катодом будет являться положительный электрод.
В соответствии с таким толкованием, для аккумулятора анод и катод меняются местами в зависимости от направления тока внутри аккумулятора<ref>Левин А. И. Теоретические основы электрохимии. — М.: Металлургиздат, 1963. — С. 131.</ref><ref>Справочник по электрохимии / Под ред. А. М. Сухотина. — Л. : Химия, 1981. — С. 405.</ref>.
В электротехнике анод — положительный электрод, ток течёт от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот.
