Натрий: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
imported>Sldst-bot
imported>MaksOttoVonStirlitz
 
imported>Sldst-bot
м устаревшие параметры в ш:Родственные проекты
 
Строка 1: Строка 1:
{{Навигация
{{Перенаправление|Na}}{{Карточка химического элемента
|Тема=Натрий
| имя = На́трий / Natrium (Na)
|Портал=
| символ = Na
|Проект=
| номер = 11
|Википедия=Натрий
| вверху = [[Литий|Li]]
|Викитека=
| внизу = [[Калий|K]]
|Викиновости=
| изображение = Na (Sodium).jpg
|Викисклад=Sodium
| подпись = Свежесрезанный натрий
|Викицитатник=
| внешний вид =
|Викисловарь=натрий
| атомная масса = {{Wikidata|p2067|from=Q658|novalue=22,989 769 28(2)|unit=&nbsp;}}<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
|Викиверситет=
| радиус атома = 190
|Викиданные=
| энергия ионизации 1 = 495,6(5,14)
|Викиучебник=
| группа = 1 (устар. IA)
|Викигид=
| период = 3
|Викивиды=
| блок = <br>[[s-элементы|s-элемент]]
}}
| конфигурация = [Ne] 3s<sup>1</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>
= {{-ru-}} =
| ковалентный радиус = 154
{{Лексема в Викиданных|L131737}}
| радиус иона = 97 (+1e)
 
| электроотрицательность = 0,93
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
| электродный потенциал = -2,71 В
{{сущ ru m ina 7a
| степени окисления = [[алкалид|−1]]<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw|pages=27—28}}</ref>, 0, '''+1'''
|основа=на́три
| плотность = 0,971
|слоги={{по слогам|на́|трий}}
| теплоёмкость = 28,23<ref name="ХЭ">{{ХЭ|автор=Аликберова Л. Ю.|статья=Натрий|т= 3|с = 178—179}}</ref>
|st=1
| теплопроводность = 142,0
|затрудн=1
| температура плавления = 370,96 К; 97,81 °C
|Р=на́трию
| теплота плавления = 2,64
}}
| температура кипения = 1156,1 К; 882,95 °C
 
| теплота испарения = 97,9
{{морфо-ru|натр|-ий|и=т}}
| молярный объём = 23,7
 
| структура решётки = Кубическая объёмноцентрированная
=== Произношение ===
| параметры решётки = 4,2820
{{transcription-ru|на́трий}}
| отношение c/a =
 
| температура Дебая = 150
=== Семантические свойства ===
| спектр=Sodium Spectra.jpg
 
==== Значение ====
# {{хим-элем|11|Na|[[щелочной металл]]|lang=ru}} {{пример|Для достижения необходимого равновесия, особенно при обилии растительной пищи, мы всегда дополнительно вводим {{выдел|натрий}} в виде поваренной соли.|А. М. Кузмин|Обмен веществ и питание|издание=Наука и жизнь|1950|источник=НКРЯ}}
# [[лёгкий]], [[мягкий]], [[легкоплавкий]], [[весьма]] [[реакционноспособный]] [[металл]] серебристо-белого [[цвет]]а, состоящий из атомов элемента натрия {{пример|Электропроводность {{выдел|натрия}} в три раза ниже, чем электропроводность меди.||Что вы знаете и чего не знаете о натрии и его соединениях|издание=Химия и жизнь|1969|источник=НКРЯ}}
 
==== Синонимы ====
# [[Na]]; {{устар.|-}} {{?|[[содиум]]}}, [[содий]], [[натриум]]
# ?
 
==== Антонимы ====
# —
# —
 
==== Гиперонимы ====
# [[щелочной металл]], [[металл]], [[элемент]]
# [[металл]]
 
==== Гипонимы ====
# —
# ?
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|имена-собственные=
|существительные=натр
|прилагательные=безнатриевый, динатриевый, натриевый, тринатриевый
|глаголы=
|наречия=
}}
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=11}}
'''На́трий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Na''', от {{lang-la|'''Na'''trium}}) — [[химический элемент]] [[Щелочные металлы|1-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы первой группы, IA), [[Третий период периодической системы|третьего периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]]. [[Атомный номер]] — 11.


=== Этимология ===
В виде [[простое вещество|простого вещества]] натрий — это очень лёгкий (0,971 г/см<sup>3</sup>), мягкий, химически активный<ref>Натрий</ref> [[щелочной металл]] серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный [[катион]] Na<sup>+</sup>.
Происходит от {{этимология:natrium|да}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
* [[глутамат натрия]]
* [[тетраборат натрия]]
* [[хлорид натрия]]


=== Перевод ===
Единственным стабильным природным изотопом натрия является <sup>23</sup>Na, таким образом натрий является [[Моноизотопный элемент|моноизотопным элементом]].
{{перев-блок|
|abq=
|ab=[[анатри]]
|av=
|ave=
|agh=
|aja=
|ady=
|az=[[natrium]]
|ay=
|ain=
|ain.kana=
|ain.lat=
|sq=[[natrium]]
|als=
|ale=
|alt=
|am=[[ሶዲየም]]
|en=[[sodium]]
|ar=[[صوديوم]] (Sódyum) {{m}}
|an=[[sodio]]
|arc.jud=
|arc.syr=
|arn=
|hy=[[նատրիում]] (natrium)
|rup=[[natriumu]]
|asm=
|ast=[[sodiu]]
|af=[[natrium]]
|bar=
|bm=
|eu=[[sodio]]
|ba=[[натрий#|натрий]]
|be=[[натрый]] {{m}}
|bn=[[লবণক]] (labanak)
|bg=[[натрий#|натрий]] {{m}}
|bs=[[natrijum]]
|br=[[natriom]] {{m}}, [[sodiom]] {{m}}
|bua=[[натри]]
|cy=[[sodiwm]]
|wa=[[sodiom]]
|war=
|hu=[[nátrium]]
|vec=[[sòdio]]
|vep=[[natrii]]
|hsb=[[natrij]]
|vot=
|vo=
|wo=
|vro=
|vi=[[natri]]
|gag=
|haw=[[sodiuma]]
|ht=[[sodyòm]]
|gl=[[sodio]]
|ze=
|kl=
|el=[[νάτριο]] {{n}}
|ka=[[ნატრიუმი]]
|gn=
|gu=[[સોડિયમ]] (soḍiyam)
|gd=[[sòidiam]]
|dar=
|prs=
|da=[[natrium]]
|dv=[[ސޯޑިއަމް]]
|ang=
|grc=
|sgs=[[natris]]
|zza=
|zu=
|he=[[נתרן]]
|yi=[[נאַטריום]] (natrium)
|io=[[natro]]
|id=[[natrium]]
|ia=[[sodium]], [[natrium]]
|iu=
|ik=
|ga=[[sóidiam]]
|is=[[natrín]]
|es=[[sodio]] {{m}}
|it=[[sodio]] {{m}}
|kbd=
|kk=[[натрий#|натрий]]
|xal=
|kn=[[ಸೋಡಿಯಮ್]] (sōḍiyam)
|kaa=
|krc=
|krl=
|ca=[[sodi]]
|csb=[[natrijô]]
|qu=[[natriyu]]
|ky=[[натрий#|натрий]]
|zh=
|zh-tw=[[鈉]]
|zh-cn=[[钠]] (nà)
|kom=
|koi=[[натрий#|натрий]]
|kok=
|kw=[[sodyum]]
|ko=[[나트륨]] (nateuryum), [[소듐]] (sodyum)
|co=[[sodiu]]
|xh=
|crh=
|ku=[[natrîyûm]]
|km=[[សូឌីយ៉ូម]] (soodiiyoom)
|lad=
|lo=
|ltg=[[natrejs]]
|la=[[natrium]] {{n}}
|lv=[[nātrijs]]
|lez=
|li=
|ln=[[sodu]]
|lt=[[natris]]
|lmo=[[sòdi]]
|lb=[[Natrium]]
|mk=[[натриум]]
|mg=
|ms=[[natrium]]
|ml=[[സോഡിയം]] (sōḍiyaṁ)
|mt=[[sodju]]
|mi=[[konutai]]
|mr=[[सोडियम]] (sōḍiyam)
|chm=[[натрий#|натрий]]
|mdf=[[натри]]
|mo=[[содиу]]; [[натриу]]
|mn=[[натри]]
|gv=[[sodjum]]
|nv=[[soodin]]
|gld=
|nah=
|na=
|nio=
|nap=
|new=[[सोडियम]]
|de=[[Natrium]] {{n}}
|yrk=
|nl=[[natrium]]
|dsb=
|nov=[[natrium]]
|no=[[natrium]]
|oc=[[sòdi]]
|ori=[[ସୋଡ଼ିଅମ]]
|os=[[натрий#|натрий]]
|pa=[[ਸੋਡੀਅਮ]]
|pap=
|fa=[[سدیم]]
|pl=[[sód]] {{m}}
|pt=[[sódio]] {{m}}
|ps=
|pms=
|rap=
|rm=
|ro=[[sodiu]] {{m}}; [[natriu]]
|sjd=
|sa=
|sc=
|ceb=[[sodio]]
|se=
|sr=[[натријум]]
|sr-l=
|scn=[[sodiu]]
|si=
|sd=
|sk=[[sodík]]
|sl=[[natrij]]
|slovio-c=
|slovio-l=
|so=
|chu.cyr=
|chu.glag=
|sw=[[natiri]]
|tab=
|tl=
|tg=[[натрий#|натрий]]
|ty=
|th=[[โซเดียม]] (sōdiam)
|ta=[[உவர்மம்]] (uvarmam)
|tt=[[натрий#|натрий]]
|tt.cyr=
|tt.lat=
|te=[[సోడియమ్]] (sōḍiyam)
|art=
|tpi=
|kim=
|tn=
|tyv=
|tr=[[sodyum]]
|tk=[[natriý]]
|udm=
|ug=
|uz=[[natriy]]
|uk=[[натрій]] {{m}}
|ur=[[صوداصر]]
|fo=[[natrium]]
|fi=[[natrium]]
|fr=[[sodium]] {{m}}
|fy=[[natrium]]
|fur=[[sodi]]
|kjh=
|hak=[[na̍p]]
|ha=
|hi=[[क्षारातु]] (kshaaraatu)
|hr=[[natrij]]
|rom=
|ce=
|cs=[[sodík]] {{m}}
|cv=[[натри]]
|sv=[[natrium]]
|cjs=
|sco=
|ewe=
|myv=
|eo=[[natrio]]
|et=[[naatrium]]
|jv=[[natrium]]
|sah=[[натрий#|натрий]]; [[натриум]]
|ja=[[ナトリウム]] (natoriumu)
}}


{{Периодическая система элементов}}
В свободном виде в природе не встречается, но может быть получен из различных соединений. Натрий — [[Содержание элементов в земной коре|шестой по распространённости элемент в земной коре]]: он находится в составе многочисленных [[минералы|минералов]], включая [[полевые шпаты]], [[содалит]] и «каменную соль» ([[галит]], [[хлорид натрия]]).


<!-- Служебное: -->
== История и происхождение названия ==
{{improve|ru|переводы}}
Соединения натрия известны и использовались с давних времён. В древнегреческом переводе [[Библия|Библии]] — [[Септуагинта|Септуагинте]] — упоминается слово {{lang-grc2|νίτρον}}<ref>{{Cite web |url=http://manuscript-bible.ru/S/696E.htm#n%u042Btr%u0414 |title=Симфония греческих словарных форм |access-date=2016-01-23 |archive-date=2016-01-31 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160131161838/http://manuscript-bible.ru/S/696E.htm#n%u042Btr%u0414 |url-status=live }}</ref> (в латинском переводе — [[Вульгата|Вульгате]] — ему соответствует слово {{lang-la2|nitroet}}) как название вещества типа [[Гидрокарбонат натрия|соды]] или [[поташ]]а, которое в смеси с маслом служило моющим средством<ref>{{Cite web |url=http://wiki.lingvoforum.net/w/Книги/Древнегреческо-русский_словарь_Дворецкого/87 |title=Древнегреческо-русский словарь Дворецкого |access-date=2018-10-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160330023909/http://wiki.lingvoforum.net/w/Книги/Древнегреческо-русский_словарь_Дворецкого/87 |archive-date=2016-03-30 |url-status=dead }}</ref>{{Недоступная ссылка}} ({{Библия|Иер|2:22}}). В [[Танах]]е слову {{lang-grc2|νίτρον}} соответствуют {{lang-hbo|בורית}} — «мыло» и {{lang-hbo2|נתר}} — «щёлок» (мыльная жидкость)<ref>{{Cite web |url=http://www.bibleist.ru/tmp/lexicon.php?strongid=1287&lang=1&search=%D0%93%D0%B4%D0%B5+%D0%B2%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B0%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F%3F&maxcount=10 |title=Библейская симфония с еврейским и греческим словарём |access-date=2016-01-23 |archive-date=2022-01-11 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220111114512/http://www.bibleist.ru/tmp/lexicon.php?strongid=1287&lang=1&search=%D0%93%D0%B4%D0%B5+%D0%B2%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B0%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F%3F&maxcount=10 |url-status=live }}</ref>{{Недоступная ссылка}}. Сода (натрон) встречается в природе в водах [[Натрон|натронных озёр]] в [[Египет|Египте]]. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и [[глазурь|глазурей]]. [[Плиний Старший]] пишет, что в дельте [[Нил]]а соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси [[древесный уголь|угля]] окрашенных в серый или даже чёрный цвет<ref>{{ВТ-ЭСБЕ|Натрий|[[Алексеев, Михаил Тимофеевич|Алексеев М. Т.]], [[Колотов, Сергей Сильвестрович|Колотов С. С.]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеев Д. И.]]}}</ref>.
{{Категория|язык=ru|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|ru}}


= {{-ba-}} =
Название «натрий» происходит от латинского слова ''natrium'' (ср. {{lang-grc|νίτρον}}), которое было заимствовано из [[Египетский язык|среднеегипетского слова]] ''nṯr'', ''nṯrj'' (''нечери''), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр», «божественный», «святой»<ref>''Петровский Н. С.'' Египетский язык. Введение в иероглифику, лексику и очерк грамматики среднеегипетского языка. Л., 1958. — С. 83.</ref> от ''nṯr'' (''нечер'') «бог, ставший богом царь, ставший богом умерший человек».


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
Аббревиатура «Na» и слово ''natrium'' были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Йёнсом Якобом Берцелиусом]] для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода<ref>Thomas Thomson, Annals of Philosophy</ref>. Ранее (а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков) элемент именовался ''содий'' ({{lang-la|sodium}}) — это название ''sodium'', возможно, восходит к арабскому слову ''suda'', означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли<ref>''Newton D. E.'' Chemical Elements. ISBN 0-7876-2847-6.</ref>.
{{сущ ba |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}


{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
Металлический натрий впервые был получен английским химиком [[Дэви, Хемфри|Хемфри Дэви]] [[электролиз]]ом расплава [[NaOH|гидроксида натрия]]. Дэви сообщил об этом [[19 ноября]] [[1807 год в науке|1807 года]] в [[Бейкеровская лекция|Бейкеровской лекции]]<ref>{{статья |заглавие=The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline Bodies |издание=[[Philosophical Transactions of the Royal Society]] |том=98 |страницы=1—44 |ссылка=https://books.google.com/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA1 |язык=en |тип=journal |автор=Davy, H. |год=1808}}</ref> (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года, а натрий — через несколько дней после калия<ref>{{книга |заглавие=The Collected Works of Sir Humphry Davy |место=London |издательство=[[Смит, Элдер и Ко|Smith, Elder, and Company]] |год=1839 |том=I |страницы=109 |ссылка=https://books.google.com/books?id=3iIzAQAAMAAJ&pg=PA109 |язык= |автор=Davy, John}}</ref>).


=== Произношение ===
== Нахождение в природе ==
{{transcription||}}
[[Кларковое число|Кларк]] натрия в земной коре составляет 25 кг/т. Содержание в [[морская вода|морской воде]] в виде соединений — {{nobr|10,5 г/л}}<ref>''Riley J. P., Skirrow G.'' Chemical Oceanography. Vol. 1, 1965.</ref>. Атомы металлического натрия входят как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Эту окраску соль приобретает под действием радиации.


=== Семантические свойства ===
== Физические свойства ==
{{илл|lang=ba|}}
[[Файл:Sodium metal chunks in oil.jpg|thumb|250px|Металлический натрий, сохраняемый в минеральном масле]]
[[Файл:Flametest--Na.swn.jpg|thumb|250px|[[Пирохимический анализ|Качественное определение]] натрия с помощью пламени — ярко-[[жёлтый цвет]] эмиссионного спектра «D-линии натрия», спектральный дублет 588,9950 и 589,5924 [[нм]]]]
Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит.


==== Значение ====
Электропроводность и теплопроводность натрия довольно высоки, плотность равна {{nobr|0,96842 г/см³}} (при {{nobr|19,7 °C}}), температура плавления {{nobr|97,86 °C}}, температура кипения {{nobr|883,15 °C}}.
# {{хим.|ba}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
<!--
#
Под высоким давлением становится прозрачным и красным, как [[рубин]]<ref name="gazeta.ru">[http://www.gazeta.ru/science/2010/04/07_a_3348350.shtml Газета. Ру: Элементы под давлением]</ref>.-->


==== Синонимы ====
При комнатной температуре натрий образует кристаллы {{Крист|синг=к|гр=''I m''3''m''|a=0,42820|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}.
# ?
#


==== Антонимы ====
При температуре {{nobr|−268 °С}} (5 К) натрий переходит в [[Гексагональная сингония|гексагональную фазу]], пространственная группа {{math|''P ''6<sub>3</sub>/''mmc''}}, параметры ячейки {{nobr|{{math|''a''}} {{=}} 0,3767 нм}}, {{nobr|{{math|''c''}} {{=}} 0,6154 нм}}, {{nobr|{{math|''Z''}} {{=}} 2}}.
# —
#


==== Гиперонимы ====
== Химические свойства ==
# ?
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется до [[Оксид натрия|оксида натрия]]. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем [[керосин]]а или минерального масла.
#


==== Гипонимы ====
: <chem>4Na + O2 -> 2Na2O</chem>.
# ?
#


=== Родственные слова ===
При горении на воздухе или в кислороде образуется [[пероксид натрия]]:
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}


=== Этимология ===
: <chem>2Na + O2 ->[t] Na2O2</chem>.
От {{этимология:|ba}}


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
Кроме того, существует [[озонид натрия]] <small><chem>NaO3</chem></small>.
*


<!-- Служебное: -->
С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды<ref>[http://school-collection.edu.ru/catalog/res/df4c9950-6530-5e4e-edd5-74824ed44d16/ Взаимодействие натрия с водой] {{Wayback|url=http://school-collection.edu.ru/catalog/res/df4c9950-6530-5e4e-edd5-74824ed44d16/ |date=20141020090145 }} — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов</ref>, реакция идёт с выделением [[водород]]а, который может воспламениться. Уравнение реакции:
{{improve|ba|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=ba|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|ba}}


= {{-bg-}} =
: <chem>2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^</chem>.


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействует со многими неметаллами (за исключением [[азот]]а, [[иод]]а, [[углерод]]а, благородных газов):
{{сущ bg |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}


{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
: <chem>2Na + Cl2 -> 2NaCl</chem>,
: <chem>2Na + H2 ->[200-400{°}C, p] 2NaH</chem>.


=== Произношение ===
Натрий более активен, чем [[литий]]. С [[азот]]ом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — [[нитрид натрия]] (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):
{{transcription||}}


=== Семантические свойства ===
: <chem>6Na + N2 -> 2Na3N</chem>.
{{илл|lang=bg|}}


==== Значение ====
С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:
# {{хим.|bg}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
#


==== Синонимы ====
: <chem>2Na + 2HCl_{{(разб)}} -> 2NaCl + H2 ^</chem>.
# ?
#


==== Антонимы ====
С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:
# —
#


==== Гиперонимы ====
: <chem>8Na + 10HNO3_{{(конц)}} -> 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O</chem>,
# ?
: <chem>8Na + 5H2SO4_{{(конц)}} -> 4Na2SO4 + H2S + 4H2O</chem>.
#


==== Гипонимы ====
Растворяется в жидком [[аммиак]]е, образуя синий раствор:
# ?
#


=== Родственные слова ===
: <chem>Na + 4NH3 ->[-40{°}C] Na(NH3)4</chem>.
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}


=== Этимология ===
С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:
От {{этимология:|bg}}


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
: <chem>2Na + 2NH3 ->[350{°}C] 2NaNH2 + H2 ^</chem>.
*


<!-- Служебное: -->
Со [[ртуть]]ю образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.
{{improve|bg|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=bg|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|bg}}


= {{-kk-}} =
Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит [[реакция Вюрца]].


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами и неорганическими кислотами с образованием солей.
{{сущ kk |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}


{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
С графитом реагирует, образуя [[Интеркаляция (химия)|интеркаляты]].


=== Произношение ===
Растворяется в [[Краун-эфиры|краун-эфирах]] в присутствии органических растворителей, давая [[электриды|электрид]] или [[алкалиды|алкалид]] (в последнем у натрия необычная степень окисления −1<ref name="G&E"/>).
{{transcription||}}


=== Семантические свойства ===
== Получение ==
{{илл|lang=kk|}}
[[Файл:Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b40 676-0.jpg|thumb|250px|Промышленное получение натрия по способу Девилля, распространённое в [[19 век]]е. ''AC'' — железная трубка со смесью соды, угля и мела; ''B'' — холодильник Донни и Мареска; ''R'' — приёмник с нефтью]]
Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления [[карбонат натрия|карбоната натрия]] углём при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000&nbsp;°C (способ [[Сент-Клер Девиль, Анри Этьен|Девилля]])<ref>''Менделеев Д.'' Основы химии, 7 изд., СПб, 1903. — С. 386.</ref>:


==== Значение ====
: <chem>Na2CO3 + 2C ->[1000{°}C] 2Na + 3CO ^</chem>.
# {{хим.|kk}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
#


==== Синонимы ====
Вместо угля могут быть использованы [[карбид кальция]], [[алюминий]], [[кремний]], [[ферросилиций]], [[Силумин|силикоалюминий]]<ref>''Алабышев А. Ф., Грачев К. Д., Зарецкий С. А., Лантратов М. Ф.'' Натрий и калий (получение, свойства, применение), Л.: Гос. н.-т. изд-во хим. лит., 1959, С. 255.</ref><ref>Морачевский ''А. Г., Шестеркин И. А., Буссе-Мачукас В. Б.и др.'' Натрий. Свойства, производство, применение (Под ред. А. Г. Морачевского), СПб: Химия, 1992, С. 186. ISBN 5-7245-0760-9</ref>.
# ?
#


==== Антонимы ====
С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — [[электролиз]] расплава [[едкий натр|едкого натра]] или [[хлорид натрия|хлорида натрия]]:
# —
#


==== Гиперонимы ====
: <chem>4NaOH ->[{электролиз}] 4Na + 2H2O ^ + O2 ^</chem>.
# ?
: <chem>2NaCl ->[{электролиз}] 2Na + Cl2 ^</chem>.
#


==== Гипонимы ====
В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.
# ?
#


=== Родственные слова ===
Натрий также можно получить цирконийтермическим методом или термическим разложением [[Азид натрия|азида натрия]].
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}


=== Этимология ===
== Применение ==
От {{этимология:|kk}}
Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, [[Диэтиловый эфир|эфира]]. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких [[натрий-серный аккумулятор|натрий-серных аккумуляторов]]. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков для отведения теплоты от тарелки клапана. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
В сплаве с калием, а также с [[рубидий|рубидием]] и [[цезий|цезием]] используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий {{nobr|12 %,}} [[калий]] {{nobr|47 %,}} [[цезий]] {{nobr|41 %}} имеет рекордно низкую температуру плавления {{nobr|−78 °C}} и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.
*


<!-- Служебное: -->
Натрий применяется и как [[Реактор с жидкометаллическим теплоносителем|жидкометаллический теплоноситель]] в некоторых [[Реактор на быстрых нейтронах|ядерных реакторах на быстрых нейтронах]]. Сейчас в эксплуатации находятся два энергетических реактора с натрием — [[БН-600]] и [[БН-800]]. Кроме того, работает исследовательский реактор [[БОР-60]]. Строится многоцелевой научно-исследовательский реактор [[МБИР]].
{{improve|kk|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=kk|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|kk}}


= {{-ky-}} =
Натрий в металлическом также используется в [[Натриевая газоразрядная лампа|газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД)]]. Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения. Также существуют лампы ДНаС («спектральная»), ДНаМТ (Дуговая Натриевая Матовая), ДНаЗ (Дуговая Натриевая Зеркальная) и ДНаТБР (Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути), ДНаБ (Безртутная). Примечательно, что в «горелке»(газоразр. трубка внутри защитной колбы) прогретой(вышедшей на номинальный режим) лампы ДНаТ — давление (плазмы ионизированных паров натрия и иногда ещё ртути(так холодная горелка почти с вакуумом внутри — легче зажигается)) близко или равно атмосферному,


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют [[этанол]]ом, добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня (1843), направлена на определение азота, серы и [[галоген]]ов ([[проба Бейльштейна]]).
{{сущ ky |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}


{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
=== Использование соединений натрия в промышленности ===
В промышленности активно используют соединения натрия:
* [[Хлорид натрия]] (NaCl) ([[поваренная соль]]) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.
* [[Азид натрия]] (NaN<sub>3</sub>) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении [[Азид свинца|азида свинца]].
* [[Цианид натрия]] (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания [[Золото|золота]] из горных пород, а также при нитроцементации стали и в [[Гальванотехника|гальванотехнике]] (серебрение, золочение).
* [[Хлорат натрия]] (NaClO<sub>3</sub>) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.
* [[Бромид натрия]] (NaBr) широко применяется в медицине (в качестве седативного и противосудорожного средства)<ref>Применение соединений натрия в промышленности</ref>.


=== Произношение ===
== Изотопы натрия ==
{{transcription||}}
{{main|Изотопы натрия}}
На 2012 год известно 20 [[изотоп]]ов с массовыми числами от 18 до 37 и 2 [[Изомерия атомных ядер|ядерных изомера]] натрия. Единственный стабильный изотоп — <sup>23</sup>Na. У большинства изотопов [[период полураспада]] меньше одной минуты, лишь один радиоактивный изотоп — <sup>22</sup>Na — имеет период полураспада больше года. <sup>22</sup>Na претерпевает [[позитронный распад]] с периодом полураспада {{nobr|2,6027 года}}, его используют в качестве источника [[позитрон]]ов и в научных исследованиях. <sup>24</sup>Na, с периодом полураспада по каналу [[Бета-распад|β<sup>−</sup>-распада]] 15 часов, используется в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм [[Лейкемия|лейкемии]].


=== Семантические свойства ===
== Биологическая роль ==
{{илл|lang=ky|}}
Натрий относится к [[Биологически значимые элементы|макроэлементам]]<ref>Натрий биологическая роль</ref> и входит в состав всех живых организмов. В высших организмах натрий находится большей частью в межклеточной жидкости [[Клетка (биология)|клеток]] (примерно в 15 раз больше, чем в [[цитоплазма|цитоплазме клетки]]). Разность концентраций поддерживает встроенный в мембраны клетки [[натрий-калиевый насос]], откачивающий ионы натрия из цитоплазмы в межклеточную жидкость.


==== Значение ====
Совместно с [[калий|калием]] натрий выполняет следующие функции:
# {{хим.|ky}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
* Создание условий для возникновения [[мембранный потенциал|мембранного потенциала]] и мышечных сокращений.
#
* Поддержание осмотической концентрации крови.
* Поддержание [[кислотно-щелочной баланс|кислотно-щелочного баланса]].
* Нормализация водного баланса.
* Обеспечение мембранного транспорта.
* Активация многих [[энзим]]ов.
Для взрослых, по данным Американской Ассоциации сердечных заболеваний, минимальная необходимая доза составляет меньше 500 миллиграммов, рекомендуемая — до 1500 миллиграммов в день (за исключением больных некоторыми болезнями и представителей профессий, при которых требуется повышенное количество натрия). В виде [[поваренная соль|поваренной соли]] в 3/4 чайной ложки содержится 1725 миллиграммов натрия<ref>{{Cite web |url=http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ |title=How much sodium should I eat per day? |access-date=2016-07-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160928045342/http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ |archive-date=2016-09-28 |url-status=dead }}</ref>. По другим данным здоровым взрослым стоит ограничивать употребление натрия 2300 миллиграммами, а людям с повышенным давлением и рядом других заболеваний — 1500 или меньшим количеством.


==== Синонимы ====
Натрий содержится практически во всех продуктах в разных количествах, хотя большую его часть организм получает из [[поваренная соль|поваренной соли]], в том числе в составе консервов, полуфабрикатов, соусов, колбасных изделий и т. п. В качестве источника натрия служат также такие пищевые добавки как [[глутамат натрия]], [[пищевая сода]] (бикарбонат натрия), [[нитрит натрия]], сахаринат натрия и [[бензоат натрия]]<ref name=medline>{{Cite web |url=https://medlineplus.gov/ency/article/002415.htm |title=Sodium in diet |access-date=2016-07-22 |archive-date=2019-03-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190329001333/https://medlineplus.gov/ency/article/002415.htm |url-status=live }}</ref>. Усвоение в основном происходит в [[желудок|желудке]] и [[тонкая кишка|тонкой кишке]]. [[Витамин D]] улучшает усвоение натрия, однако чрезмерно солёная пища и пища, богатая [[белок|белками]], препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в [[моча|моче]]. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная [[экскреция]].
# ?
#


==== Антонимы ====
Дефицит натрия у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается, однако некоторые проблемы могут возникнуть при голодании. Временный недостаток может быть вызван использованием [[мочегонное|мочегонных препаратов]], [[понос]]ом, обильным [[пот]]ением или избыточным употреблением [[вода|воды]].
# —
#


==== Гиперонимы ====
Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, [[рвота]], [[Метеоризм|образование газов]] в [[Желудочно-кишечный тракт|желудочно-кишечном тракте]] и нарушение усвоения [[аминокислота|аминокислот]] и [[моносахарид]]ов. Продолжительный недостаток вызывает мышечные [[судороги]] и [[невралгия|невралгию]].
# ?
#


==== Гипонимы ====
Переизбыток натрия вызывает [[отек]] ног и лица, повышенное выделение [[калий|калия]] с [[моча|мочой]], у некоторых людей наблюдается повышенное кровяное давление и скопление жидкости<ref name=medline/>. Максимальное количество соли, которое может быть переработано [[Почка (анатомия)|почками]], составляет примерно 20—30 граммов, большее количество уже опасно для жизни.
# ?
#


=== Родственные слова ===
== Меры предосторожности ==
{{родств-блок
{| class="infobox" style="width:100px;"
|умласк=
| {{NFPA 704
|имена-собственные=
| опасность для здоровья = 3
|существительные=
| огнеопасность = 4
|прилагательные=
| реакционноспособность = 2
|числительные=
| прочее = W
|глаголы=
|наречия=
}}
}}
|-
| [[NFPA 704]] для металлического натрия
|}
[[Файл:Hazard FF.svg|80px|right]]
Чистый металлический натрий огнеопасен. На воздухе склонен к самовоспламенению. Особенно опасен контакт с водой и влажными поверхностями, так как натрий очень активно реагирует с водой, часто со взрывом, образуя едкую щёлочь ([[Гидроксид натрия|NaOH]]). В лабораториях небольшие количества натрия (примерно до 1 кг) хранят в закрытых стеклянных банках под слоем [[керосин]]а, [[лигроин]]а, [[бензин]]а или [[Вазелиновое масло|вазелинового]] масла так, чтобы слой жидкости покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу (сейфе). Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем (натрий пластичен и легко режется ножом) на сухой поверхности (в стеклянной чашке); необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию. Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по охране труда. Лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы. Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии, следует брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают [[Этанол|неразбавленным спиртом]] и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты. Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе — взрыв и разрушение трубы. Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске. Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется.


=== Этимология ===
Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и [[ожог]]и. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению (иногда взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создаёт [[аэрозоль]] оксида, [[Пероксид натрия|пероксида]] и гидроксида натрия, обладающего разъедающим действием. Некоторые реакции натрия протекают очень бурно (например, с [[Сера|серой]], [[бром]]ом).
От {{этимология:|ky}}


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
== Примечания ==
*
{{примечания|2}}


<!-- Служебное: -->
== Литература ==
{{improve|ky|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Натрий|[[Алексеев, Михаил Тимофеевич|Алексеев М. Т.]], [[Колотов, Сергей Сильвестрович|Колотов С. С.]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеев Д. И.]]}}
{{Категория|язык=ky|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|ky}}


= {{-koi-}} =
== Ссылки ==
 
{{Родственные проекты
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
|Тема=Натрий
{{сущ koi |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}
|Портал=
 
|Проект=
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
|Викитека=
 
|Викицитатник=
=== Произношение ===
|Викисловарь=натрий
{{transcription||}}
|Викиверситет=
 
|Викиучебник=
=== Семантические свойства ===
|Викигид=
{{илл|lang=koi|}}
|Викивиды=
 
==== Значение ====
# {{хим.|koi}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
#
 
==== Синонимы ====
# ?
#
 
==== Антонимы ====
# —
#
 
==== Гиперонимы ====
# ?
#
 
==== Гипонимы ====
# ?
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}
}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Na/key.html Натрий на Webelements]
* [https://www.youtube.com/watch?v=YvSkXd_VVYk Periodic Table of Videos: натрий]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb011.htm Натрий в Популярной библиотеке химических элементов]


=== Этимология ===
{{внешние ссылки}}
От {{этимология:|koi}}
{{Периодическая система элементов}}
 
{{Ряд Активности Металлов}}
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
{{Щелочные металлы}}
*
{{Соединения натрия}}
 
<!-- Служебное: -->
{{improve|koi|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=koi|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|koi}}
 
= {{-chm-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ chm |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcription||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=chm|}}
 
==== Значение ====
# {{хим.|chm}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
#
 
==== Синонимы ====
# ?
#
 
==== Антонимы ====
# —
#
 
==== Гиперонимы ====
# ?
#
 
==== Гипонимы ====
# ?
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|chm}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
<!-- Служебное: -->
{{improve|chm|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=chm|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|chm}}
 
= {{-os-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ os |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcription||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=os|}}
 
==== Значение ====
# {{хим.|os}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
#
 
==== Синонимы ====
# ?
#
 
==== Антонимы ====
# —
#
 
==== Гиперонимы ====
# ?
#
 
==== Гипонимы ====
# ?
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|os}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
<!-- Служебное: -->
{{improve|os|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=os|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|os}}
 
= {{-tg-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ tg |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcription||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=tg|}}
 
==== Значение ====
# {{хим.|tg}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
#
 
==== Синонимы ====
# ?
#
 
==== Антонимы ====
# —
#
 
==== Гиперонимы ====
# ?
#
 
==== Гипонимы ====
# ?
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|tg}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
<!-- Служебное: -->
{{improve|tg|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=tg|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|tg}}
 
= {{-tt-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ tt |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcription||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=tt|}}
 
==== Значение ====
# {{хим.|tt}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
#
 
==== Синонимы ====
# ?
#
 
==== Антонимы ====
# —
#
 
==== Гиперонимы ====
# ?
#
 
==== Гипонимы ====
# ?
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|tt}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
<!-- Служебное: -->
{{improve|tt|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=tt|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|tt}}
 
= {{-sah-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ sah |слоги={{по-слогам|натрий}}||}}
 
{{морфо|прист1=|корень1=|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcription||}}
 
=== Семантические свойства ===
{{илл|lang=sah|}}
 
==== Значение ====
# {{хим.|sah}} {{as ru}} {{пример||перевод=}}
#
 
==== Синонимы ====
# ?
#
 
==== Антонимы ====
# —
#
 
==== Гиперонимы ====
# ?
#
 
==== Гипонимы ====
# ?
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|числительные=
|глаголы=
|наречия=
}}
 
=== Этимология ===
От {{этимология:|sah}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
<!-- Служебное: -->
{{improve|sah|морфо|транскрипция/мн|пример|этимология}}
{{Категория|язык=sah|Химические элементы|Металлы|Щелочные металлы||}}
{{длина слова|6|sah}}


{{multilang|11}}
[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Щелочные металлы]]
[[Категория:Кристаллы кубической сингонии]]
[[Категория:Натрий| ]]

Текущая версия от 03:12, 3 марта 2026

Шаблон:ПеренаправлениеШаблон:Карточка химического элемента Шаблон:Элемент периодической системы На́трий (химический символ — Na, от лат. Natrium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер — 11.

В виде простого вещества натрий — это очень лёгкий (0,971 г/см3), мягкий, химически активный<ref>Натрий</ref> щелочной металл серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный катион Na+.

Единственным стабильным природным изотопом натрия является 23Na, таким образом натрий является моноизотопным элементом.

В свободном виде в природе не встречается, но может быть получен из различных соединений. Натрий — шестой по распространённости элемент в земной коре: он находится в составе многочисленных минералов, включая полевые шпаты, содалит и «каменную соль» (галит, хлорид натрия).

История и происхождение названия

Соединения натрия известны и использовались с давних времён. В древнегреческом переводе Библии — Септуагинте — упоминается слово Шаблон:Lang-grc2<ref>Шаблон:Cite web</ref> (в латинском переводе — Вульгате — ему соответствует слово nitroet) как название вещества типа соды или поташа, которое в смеси с маслом служило моющим средством<ref>Шаблон:Cite web</ref>Шаблон:Недоступная ссылка (Шаблон:Библия). В Танахе слову Шаблон:Lang-grc2 соответствуют Шаблон:Lang-hbo — «мыло» и Шаблон:Lang-hbo2 — «щёлок» (мыльная жидкость)<ref>Шаблон:Cite web</ref>Шаблон:Недоступная ссылка. Сода (натрон) встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет<ref>Шаблон:ВТ-ЭСБЕ</ref>.

Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. Шаблон:Lang-grc), которое было заимствовано из среднеегипетского слова nṯr, nṯrj (нечери), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр», «божественный», «святой»<ref>Петровский Н. С. Египетский язык. Введение в иероглифику, лексику и очерк грамматики среднеегипетского языка. Л., 1958. — С. 83.</ref> от nṯr (нечер) «бог, ставший богом царь, ставший богом умерший человек».

Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йёнсом Якобом Берцелиусом для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода<ref>Thomas Thomson, Annals of Philosophy</ref>. Ранее (а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков) элемент именовался содий (лат. sodium) — это название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли<ref>Newton D. E. Chemical Elements. ISBN 0-7876-2847-6.</ref>.

Металлический натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви электролизом расплава гидроксида натрия. Дэви сообщил об этом 19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции<ref>Шаблон:Статья</ref> (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года, а натрий — через несколько дней после калия<ref>Шаблон:Книга</ref>).

Нахождение в природе

Кларк натрия в земной коре составляет 25 кг/т. Содержание в морской воде в виде соединений — Шаблон:Nobr<ref>Riley J. P., Skirrow G. Chemical Oceanography. Vol. 1, 1965.</ref>. Атомы металлического натрия входят как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Эту окраску соль приобретает под действием радиации.

Физические свойства

Файл:Sodium metal chunks in oil.jpg
Металлический натрий, сохраняемый в минеральном масле
Файл:Flametest--Na.swn.jpg
Качественное определение натрия с помощью пламени — ярко-жёлтый цвет эмиссионного спектра «D-линии натрия», спектральный дублет 588,9950 и 589,5924 нм

Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит.

Электропроводность и теплопроводность натрия довольно высоки, плотность равна Шаблон:Nobr (при Шаблон:Nobr), температура плавления Шаблон:Nobr, температура кипения Шаблон:Nobr.

При комнатной температуре натрий образует кристаллы Шаблон:Крист.

При температуре Шаблон:Nobr (5 К) натрий переходит в гексагональную фазу, пространственная группа Шаблон:Math, параметры ячейки Шаблон:Nobr, Шаблон:Nobr, Шаблон:Nobr.

Химические свойства

Щелочной металл, на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина или минерального масла.

<chem>4Na + O2 -> 2Na2O</chem>.

При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:

<chem>2Na + O2 ->[t] Na2O2</chem>.

Кроме того, существует озонид натрия <chem>NaO3</chem>.

С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды<ref>Взаимодействие натрия с водой Шаблон:Wayback — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов</ref>, реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:

<chem>2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^</chem>.

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействует со многими неметаллами (за исключением азота, иода, углерода, благородных газов):

<chem>2Na + Cl2 -> 2NaCl</chem>,
<chem>2Na + H2 ->[200-400{°}C, p] 2NaH</chem>.

Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):

<chem>6Na + N2 -> 2Na3N</chem>.

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

<chem>2Na + 2HCl_Шаблон:(разб) -> 2NaCl + H2 ^</chem>.

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

<chem>8Na + 10HNO3_Шаблон:(конц) -> 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O</chem>,
<chem>8Na + 5H2SO4_Шаблон:(конц) -> 4Na2SO4 + H2S + 4H2O</chem>.

Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:

<chem>Na + 4NH3 ->[-40{°}C] Na(NH3)4</chem>.

С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:

<chem>2Na + 2NH3 ->[350{°}C] 2NaNH2 + H2 ^</chem>.

Со ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.

Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца.

Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами и неорганическими кислотами с образованием солей.

С графитом реагирует, образуя интеркаляты.

Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления −1<ref name="G&E"/>).

Получение

Файл:Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b40 676-0.jpg
Промышленное получение натрия по способу Девилля, распространённое в 19 веке. AC — железная трубка со смесью соды, угля и мела; B — холодильник Донни и Мареска; R — приёмник с нефтью

Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия углём при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля)<ref>Менделеев Д. Основы химии, 7 изд., СПб, 1903. — С. 386.</ref>:

<chem>Na2CO3 + 2C ->[1000{°}C] 2Na + 3CO ^</chem>.

Вместо угля могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний, ферросилиций, силикоалюминий<ref>Алабышев А. Ф., Грачев К. Д., Зарецкий С. А., Лантратов М. Ф. Натрий и калий (получение, свойства, применение), Л.: Гос. н.-т. изд-во хим. лит., 1959, С. 255.</ref><ref>Морачевский А. Г., Шестеркин И. А., Буссе-Мачукас В. Б.и др. Натрий. Свойства, производство, применение (Под ред. А. Г. Морачевского), СПб: Химия, 1992, С. 186. ISBN 5-7245-0760-9</ref>.

С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия:

<chem>4NaOH ->[{электролиз}] 4Na + 2H2O ^ + O2 ^</chem>.
<chem>2NaCl ->[{электролиз}] 2Na + Cl2 ^</chem>.

В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.

Натрий также можно получить цирконийтермическим методом или термическим разложением азида натрия.

Применение

Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натрий-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков для отведения теплоты от тарелки клапана. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий Шаблон:Nobr калий Шаблон:Nobr цезий Шаблон:Nobr имеет рекордно низкую температуру плавления Шаблон:Nobr и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.

Натрий применяется и как жидкометаллический теплоноситель в некоторых ядерных реакторах на быстрых нейтронах. Сейчас в эксплуатации находятся два энергетических реактора с натрием — БН-600 и БН-800. Кроме того, работает исследовательский реактор БОР-60. Строится многоцелевой научно-исследовательский реактор МБИР.

Натрий в металлическом также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД). Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения. Также существуют лампы ДНаС («спектральная»), ДНаМТ (Дуговая Натриевая Матовая), ДНаЗ (Дуговая Натриевая Зеркальная) и ДНаТБР (Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути), ДНаБ (Безртутная). Примечательно, что в «горелке»(газоразр. трубка внутри защитной колбы) прогретой(вышедшей на номинальный режим) лампы ДНаТ — давление (плазмы ионизированных паров натрия и иногда ещё ртути(так холодная горелка почти с вакуумом внутри — легче зажигается)) близко или равно атмосферному,

Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом, добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня (1843), направлена на определение азота, серы и галогенов (проба Бейльштейна).

Использование соединений натрия в промышленности

В промышленности активно используют соединения натрия:

  • Хлорид натрия (NaCl) (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.
  • Азид натрия (NaN3) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.
  • Цианид натрия (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).
  • Хлорат натрия (NaClO3) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.
  • Бромид натрия (NaBr) широко применяется в медицине (в качестве седативного и противосудорожного средства)<ref>Применение соединений натрия в промышленности</ref>.

Изотопы натрия

Шаблон:Main На 2012 год известно 20 изотопов с массовыми числами от 18 до 37 и 2 ядерных изомера натрия. Единственный стабильный изотоп — 23Na. У большинства изотопов период полураспада меньше одной минуты, лишь один радиоактивный изотоп — 22Na — имеет период полураспада больше года. 22Na претерпевает позитронный распад с периодом полураспада Шаблон:Nobr, его используют в качестве источника позитронов и в научных исследованиях. 24Na, с периодом полураспада по каналу β−-распада 15 часов, используется в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм лейкемии.

Биологическая роль

Натрий относится к макроэлементам<ref>Натрий биологическая роль</ref> и входит в состав всех живых организмов. В высших организмах натрий находится большей частью в межклеточной жидкости клеток (примерно в 15 раз больше, чем в цитоплазме клетки). Разность концентраций поддерживает встроенный в мембраны клетки натрий-калиевый насос, откачивающий ионы натрия из цитоплазмы в межклеточную жидкость.

Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:

Для взрослых, по данным Американской Ассоциации сердечных заболеваний, минимальная необходимая доза составляет меньше 500 миллиграммов, рекомендуемая — до 1500 миллиграммов в день (за исключением больных некоторыми болезнями и представителей профессий, при которых требуется повышенное количество натрия). В виде поваренной соли в 3/4 чайной ложки содержится 1725 миллиграммов натрия<ref>Шаблон:Cite web</ref>. По другим данным здоровым взрослым стоит ограничивать употребление натрия 2300 миллиграммами, а людям с повышенным давлением и рядом других заболеваний — 1500 или меньшим количеством.

Натрий содержится практически во всех продуктах в разных количествах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли, в том числе в составе консервов, полуфабрикатов, соусов, колбасных изделий и т. п. В качестве источника натрия служат также такие пищевые добавки как глутамат натрия, пищевая сода (бикарбонат натрия), нитрит натрия, сахаринат натрия и бензоат натрия<ref name=medline>Шаблон:Cite web</ref>. Усвоение в основном происходит в желудке и тонкой кишке. Витамин D улучшает усвоение натрия, однако чрезмерно солёная пища и пища, богатая белками, препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в моче. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная экскреция.

Дефицит натрия у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается, однако некоторые проблемы могут возникнуть при голодании. Временный недостаток может быть вызван использованием мочегонных препаратов, поносом, обильным потением или избыточным употреблением воды.

Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота, образование газов в желудочно-кишечном тракте и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный недостаток вызывает мышечные судороги и невралгию.

Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица, повышенное выделение калия с мочой, у некоторых людей наблюдается повышенное кровяное давление и скопление жидкости<ref name=medline/>. Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками, составляет примерно 20—30 граммов, большее количество уже опасно для жизни.

Меры предосторожности

Шаблон:NFPA 704
NFPA 704 для металлического натрия
Файл:Hazard FF.svg

Чистый металлический натрий огнеопасен. На воздухе склонен к самовоспламенению. Особенно опасен контакт с водой и влажными поверхностями, так как натрий очень активно реагирует с водой, часто со взрывом, образуя едкую щёлочь (NaOH). В лабораториях небольшие количества натрия (примерно до 1 кг) хранят в закрытых стеклянных банках под слоем керосина, лигроина, бензина или вазелинового масла так, чтобы слой жидкости покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу (сейфе). Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем (натрий пластичен и легко режется ножом) на сухой поверхности (в стеклянной чашке); необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию. Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по охране труда. Лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы. Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии, следует брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают неразбавленным спиртом и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты. Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе — взрыв и разрушение трубы. Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске. Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется.

Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и ожоги. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению (иногда взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создаёт аэрозоль оксида, пероксида и гидроксида натрия, обладающего разъедающим действием. Некоторые реакции натрия протекают очень бурно (например, с серой, бромом).

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Ссылки

Шаблон:Родственные проекты

Шаблон:Внешние ссылки Шаблон:Навигационная обёртка

  1 2                             3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1

Шаблон:Я

 

Шаблон:Я

2

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

3

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

4

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

5

Шаблон:Я Шаблон:Я

 

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

6

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

7

Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я Шаблон:Я

 
{{#if:|Щелочные металлы|Щелочные металлы}} {{#if:|Щёлочноземельные металлы|Щёлочноземельные металлы}} {{#if:|Лантаноиды|Лантаноиды}} {{#if:|Актиноиды|Актиноиды}} {{#if:|Переходные металлы|Переходные металлы}}
{{#if:|Постпереходные металлы|Постпереходные металлы}} {{#if:|Полуметаллы|Полуметаллы}} {{#if:|Неметаллы| Неметаллы}} {{#if:|Галогены|Галогены}} {{#if:|Благородные газы|Благородные газы}}

Шаблон:Навигационная обёртка/конец

Шаблон:Ряд Активности Металлов Шаблон:Щелочные металлы Шаблон:Соединения натрия

Источник — https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=Натрий&oldid=6985