Хлорид олова(IV)
Шаблон:Значения Шаблон:Вещество Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl4. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.
Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см3, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).
История
Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.
Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.
Получение
В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:
- прямой синтез:
- <math>\mathsf{ Sn + 2Cl_2 \rightarrow SnCl_4}</math> (реакция сопровождается большим выделением тепла);
- хлорирование безводного дихлорида олова:
- <math>\mathsf{ SnCl_2 + Cl_2 \rightarrow SnCl_4}</math>
Свойства
При растворении в воде происходит гидролиз:
- <math>\mathsf{ 3SnCl_4 + 2H_2O \rightarrow SnO_2 + 2H_2[SnCl_6]}</math>
Безводный хлорид олова(IV) — основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова(IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:
- <math>\mathsf{ SnCl_4 + 4RMgCl \rightarrow SnR_4 + 4MgCl_2}</math>
Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:
- <math>\mathsf{ 3SnCl_4 + 4AlR_3 \rightarrow 3SnR_4 + 4AlCl_3}</math>
Безводный хлорид олова(IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:
- <math>\mathsf{ SnCl_4 + SnR_4 \rightarrow 2SnCl_2R_2}</math>