Перхлорат магния
Перхлора́т ма́гния (торговое название — ангидро́н) — Mg(ClO4)2, магний хлорнокислый, магниевая соль хлорной кислоты.
Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата.
Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару.
Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов.
Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на Марсе спектральным методом<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Получение
Получают взаимодействием гидроксида магния с хлорной кислотой:
- <chem>Mg(OH)2 + 2HClO4 -> Mg(ClO4)2 + 2H2O.</chem>
Физические свойства
Образует кристаллогидрат состава <chem>Mg(ClO4)2.2H2O</chem>.
Разлагается при нагреве свыше 251 °C<ref name=gestis />.
При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.
Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.
| Растворимость перхлората магния в некоторых растворителях при 25 °C<ref name="Long">Long, J.R.: Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines in Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, Шаблон:DOI.</ref><ref name="Willard">Willard, H.H.; Smith, G.F.: The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286—297, Шаблон:DOI.</ref> | ||||||||||||
| Растворитель | Вода | Метанол | Этанол | 1-Пропанол | Ацетон | Этилацетат | Диэтиловый эфир | |||||
| Растворимость в г на 100 г растворителя |
99,601 | 51,838 | 23,962 | 73,400 | 42,888 | 70,911 | 0,291 | |||||
Химические свойства
- Разлагается до смеси хлорида и оксида:
- <math>\mathsf{4Mg(ClO_4)_2 \ \xrightarrow{382-500^oC}\ 2MgO + 2MgCl_2 + 2Cl_2 + 15O_2 }</math>
- Вступает в реакции ионного обмена. К примеру, с гидроксидом натрия образует осадок гидроксида магнияШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{Mg(ClO_4)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Mg(OH)_2\downarrow + 2NaClO_4 }</math>
Применение
Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.
При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от пентоксида фосфора Р2О5, который может превратиться в жидкий раствор ортофосфорной кислоты. При высокой влажности газа и высоких расходах пентаоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так в начале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель<ref>Шаблон:Cite web</ref>.
Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентаоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.
Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.