Гидроксид бария
Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щёлочь, химическая формула — Ba(OH)2) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».
2.png)
Физические свойства
Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м3.
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с водой:
<math>\mathsf{Ba + 2H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2 \uparrow}</math>
2. Взаимодействие оксида бария с водой:
<math>\mathsf{BaO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2}</math>
3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:
<math>\mathsf{BaS + 2H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2S \uparrow}</math>
Химические свойства
1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + 2HBr \longrightarrow \ BaBr_2 + 2H_2O}</math>
<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math>
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ BaCO_3 \downarrow + \ H_2O}</math>
<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O}</math>
3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ ZnO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba[Zn(OH)_4]}</math>
4. Взаимодействие с солями:
<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ K_2SiO_3 \longrightarrow \ 2KOH + \ BaSiO_3\downarrow}</math>
Применение
Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.