Криптон: различия между версиями
Перейти к навигации
Перейти к поиску
imported>Treskful →Смотреть также: стандартизация структуры |
imported>Alex NB OT м унификация языковых шаблонов |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
{{ | {{Другие значения|2=Криптон}} | ||
{{Карточка химического элемента | |||
| имя = Крипто́н / Krypton (Kr) | |||
| символ = Kr | |||
| номер = 36 | |||
| вверху = [[Аргон|Ar]] | |||
| внизу = [[Ксенон|Xe]] | |||
| | | изображение = Krypton discharge tube.jpg | ||
| | | подпись = Свечение криптона в газоразрядной трубке | ||
| внешний вид = | |||
| атомная масса = 83,798(2)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref> | |||
| радиус атома = 198 пм<ref name="ХЭ"/>; 88<ref name="sizes">{{cite web|url=http://www.webelements.com/krypton/atom_sizes.html|format=|author=|title=Size of krypton in several environments|work=|publisher=www.webelements.com|datepublished=|access-date=2009-08-06|lang=en|description=|archive-date=2009-09-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20090904025953/http://www.webelements.com/krypton/atom_sizes.html|url-status=live}}</ref> | |||
| энергия ионизации 1 = 1350,0 (13,99) | |||
| группа = 18 (устар. 8) | |||
| период = 4 | |||
| блок = <br>[[p-элементы|p-элемент]] | |||
| конфигурация = [Ar] 3d<sup>10</sup>4s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>4p<sup>6</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup> | |||
| ковалентный радиус = 109 пм<ref name="ХЭ"/>; 116<ref name="sizes"/> | |||
| радиус иона = 169<ref name="sizes"/> | |||
| электроотрицательность = 3,0 | |||
| электродный потенциал = 0 | |||
| степени окисления = 0, [[Фторид криптона(II)|+2]] | |||
| плотность = (жидкий, при −153 °C) 2,155 г/см<sup>3</sup>, при [[Нормальные и стандартные условия|н.у.]] 0,003749 | |||
| теплоёмкость = 20,79<ref name="ХЭ">{{ХЭ|автор=Легасов В. А., Соколов В. Б.|статья=Криптон|с=523|т=2}}</ref> | |||
| теплопроводность = 0,0095 | |||
| температура плавления = 115,78 К (−157,37 °C) | |||
| теплота плавления = 1,6 | |||
| температура кипения = 119,93 К (−153,415 °C) | |||
| теплота испарения = 9,05 | |||
| молярный объём = 22,4{{e|3}} | |||
| структура решётки = Кубическая<br>гранецентрированая | |||
| параметры решётки = 5,638 | |||
| отношение c/a = | |||
| температура Дебая = 72 | |||
| спектр = Krypton Spectrum.jpg | |||
}} | }} | ||
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=36}} | |||
'''Крипто́н''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Kr''', от {{lang-la|'''Kr'''ypton}}) — [[химический элемент]] [[18 группа элементов|18-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA), [[Четвёртый период периодической системы|четвёртого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 36. | |||
[[Простое вещество]] '''криптон''' — тяжёлый [[Инертный газ|инертный]] одноатомный газ без [[цвет]]а, [[вкус]]а и [[запах]]а. | |||
{{-|left}} | |||
== | == История == | ||
{{ | В [[1898 год]]у Уильям Рамзай совместно со своим ассистентом Морисом Уильямом Траверсом выделил из жидкого воздуха, предварительно удалив [[кислород]], [[азот]] и [[аргон]], смесь, в которой спектральным методом были открыты два газа: криптон (от {{lang-grc|κρυπτός}} — «скрытый», «секретный») и [[ксенон]] («чуждый», «необычный»)<ref>{{Cite web|url=http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Kr.html|title=Криптон: история открытия элемента|publisher=www.chem.msu.su|access-date=2020-05-13|archive-date=2020-02-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20200217234144/http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Kr.html|url-status=live}}</ref> | ||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
}} | |||
{{ | == Нахождение в природе == | ||
Содержание в атмосферном воздухе 1,14{{e|-4}}% по объёму, общие запасы в атмосфере 5,3{{e|12}}м<sup>3</sup>. В 1 м<sup>3</sup> воздуха содержится около 1 см<sup>3</sup> криптона. | |||
Получение криптона из воздуха является энергоёмким процессом. Для получения единицы объёма криптона [[ректификация|ректификацией]] [[Жидкий воздух|сжиженного воздуха]] нужно переработать более миллиона единиц объёмов воздуха. | |||
В [[Литосфера|литосфере Земли]] стабильные изотопы криптона (через цепочку распадов нестабильных [[нуклид]]ов) образуются при [[Спонтанное деление|спонтанном ядерном делении]] долгоживущих радиоактивных элементов ([[торий]], [[Уран (элемент)|уран]]), этот процесс обогащает атмосферу этим газом. В газах ураносодержащих минералов содержится 2,5—3,0 % криптона (по массе)<ref name="ХЭ"/>. | |||
=== | В остальной части Вселенной криптон встречается в более высоких пропорциях, сравнимых с [[Литий|литием]], [[Галлий|галлием]] и [[Скандий|скандием]]<ref>{{Статья|ссылка=https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1973SSRv...15..121C/abstract|автор=A. G. W. Cameron|заглавие=Abundances of the Elements in the Solar System|год=1973-09|язык=en|издание=Space Science Reviews|том=15|выпуск=1|страницы=121–146|issn=0038-6308|doi=10.1007/BF00172440|archive-date=2020-08-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20200805212417/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1973SSRv...15..121C/abstract}}</ref>. Соотношение криптона и водорода во Вселенной в основном постоянно. Из этого можно сделать вывод, что межзвёздное вещество богато криптоном<ref>{{Статья|ссылка=https://iopscience.iop.org/article/10.1086/592132/meta|автор=Stefan I. B. Cartledge, J. T. Lauroesch, David M. Meyer, Ulysses J. Sofia, Geoffrey C. Clayton|заглавие=Interstellar Krypton Abundances: The Detection of Kiloparsec-scale Differences in Galactic Nucleosynthetic History*|год=2008 November 10|язык=en|издание=The Astrophysical Journal|том=687|выпуск=2|страницы=1043|issn=0004-637X|doi=10.1086/592132|archive-date=2018-06-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20180627013144/http://iopscience.iop.org/article/10.1086/592132/meta}}</ref>. Криптон также обнаружили в белом карлике RE 0503-289. Измеренное количество в 450 раз превышало солнечное, но причина такого высокого содержания криптона до сих пор неизвестна<ref>{{Статья|ссылка=https://doi.org/10.1088/2041-8205/753/1/L7|автор=Klaus Werner, Thomas Rauch, Ellen Ringat, Jeffrey W. Kruk|заглавие=FIRST DETECTION OF KRYPTON AND XENON IN A WHITE DWARF|год=2012-06-13|язык=en|издание=The Astrophysical Journal|том=753|выпуск=1|страницы=L7|issn=2041-8205, 2041-8213|doi=10.1088/2041-8205/753/1/l7}}</ref>. | ||
{{ | |||
== | == Определение == | ||
Качественно криптон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии {{nobr|557,03 нм}} и {{nobr|431,96 нм}}). Количественно его определяют [[Масс-спектрометрия|масс-спектрометрически]], [[Хроматография|хроматографически]], а также методами абсорбционного анализа<ref name="ХЭ"/>. | |||
==== | == Физические свойства == | ||
Криптон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха (при давлении 6 атмосфер приобретает острый запах, похожий на запах [[хлороформ]]а<ref>{{статья|заглавие=О чём пишут научно-популярные журналы мира|издание=[[Наука и жизнь]]|место=М.|издательство=|год=1989|номер=6|страницы=66}}</ref>). Плотность при [[Стандартные условия|стандартных условиях]] 3,745 кг/м<sup>3</sup> (в 3 раза тяжелее воздуха)<ref name="ХЭ"/>. При нормальном давлении криптон сжижается при температуре 119,93 К (−153,415 °C), затвердевает при 115,78 К (−157,37 °C), образуя кристаллы {{Крист|синг=гцк|гр=''Fm''3''m''|a=0,572|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=4|d=|рп=1|nocat=}}. Таким образом, в жидкой фазе он существует лишь в диапазоне температур около четырёх градусов. Плотность жидкого криптона при температуре кипения составляет {{nobr|2,412 г/см<sup>3</sup>}}, плотность твёрдого криптона при абсолютном нуле равна {{nobr|3,100 г/см<sup>3</sup>}}<ref name="ХЭ"/>. | |||
[[Критическая точка (термодинамика)|Критическая температура]] 209,35 К, критическое давление {{nobr|5,50 МПа}} ({{nobr|55,0 бар}}), критическая плотность {{nobr|0,908 г/см<sup>3</sup>}}. [[Тройная точка]] криптона находится при температуре {{nobr|115,78 К}}, его плотность при этом {{nobr|2,826 г/см<sup>3</sup>}}{{Уточнить|комм=В какой фазе?}}<ref name="ХЭ"/>. | |||
{{ | |||
| | |||
| | |||
| | |||
}} | |||
Молярная [[теплоёмкость]] при постоянном давлении {{nobr|20,79 Дж/(моль·К)}}. Теплота плавления {{nobr|1,6 кДж/моль}}, теплота испарения {{nobr|9,1 кДж/моль}}<ref name="ХЭ"/>. | |||
= | При стандартных условиях [[динамическая вязкость]] криптона составляет {{nobr|23,3 мкПа·с}}, [[теплопроводность]] {{nobr|8,54 мВт/(м·К)}}, [[коэффициент самодиффузии]] {{nobr|7,9·10<sup>−6</sup> м<sup>2</sup>/с}}<ref name="ХЭ"/>. | ||
[[Диамагнетики|Диамагнитен]]. [[Магнитная восприимчивость]] −2,9·10<sup>−5</sup>. [[Поляризуемость]] {{nobr|2,46·10<sup>−3</sup> нм<sup>3</sup>}}<ref name="ХЭ"/>. | |||
| | |||
| | |||
{{ | Энергия ионизации {{nobr|13,9998 эВ}} ({{nobr|Kr<sup>0</sup> → Kr<sup>+</sup>}}), {{nobr|24,37 эВ}} ({{nobr|Kr<sup>+</sup> → Kr<sup>2+</sup>}})<ref name="ХЭ"/>. | ||
| | |||
| | |||
| | |||
[[Сечение захвата тепловых нейтронов]] у природного криптона около {{nobr|28 [[барн]]}}<ref name="ХЭ"/>. | |||
{{ | Растворимость в воде при стандартном давлении 1 бар равна {{nobr|0,11 л/кг}} (0 °C), {{nobr|0,054 л/кг}} (25 °C). Образует с водой [[клатраты]] состава Kr·5,75H<sub>2</sub>O, разлагающиеся при температуре выше −27,7 °C. Образует клатраты также с некоторыми органическими веществами ([[фенол]], [[толуол]], [[ацетон]] и др.)<ref name="ХЭ"/>. | ||
[[Файл:KrTube.jpg|thumb|Заполненная криптоном газоразрядная трубка]] | |||
{{ | == Химические свойства == | ||
Криптон химически инертен. В жёстких условиях реагирует со [[фтор]]ом, образуя [[дифторид криптона]]. Относительно недавно было получено первое соединение со связями Kr−O (Kr(OTeF<sub>5</sub>)<sub>2</sub>)<ref>[http://www.chemistry.mcmaster.ca/extracts/extracts99/fluorine_chemistry/ Four Decades of Fluorine Chemistry at McMaster.] {{Wayback|url=http://www.chemistry.mcmaster.ca/extracts/extracts99/fluorine_chemistry/ |date=20090607075113 }}{{ref|en}}</ref>. | |||
В 1965 году было заявлено о получении соединений состава KrF<sub>4</sub>, KrO<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O и BaKrO<sub>4</sub>. Позже их существование было опровергнуто<ref>Успехи химии. — 1974. — Т. 43, № 12, стр. 2179</ref>. | |||
В 2003 году в Финляндии было получено первое криптонорганическое соединение со связью C−Kr (HKrC≡CH — гидрокриптоацетилен) путём УФ фотолиза твёрдой смеси криптона и [[ацетилен]]а на криптонной матрице при температуре 8 К<ref>{{cite doi|10.1021/ja0355269}}</ref>. | |||
== | == Изотопы == | ||
{{ | {{Main|Изотопы криптона}} | ||
На данный момент известны 32 изотопа криптона и ещё 10 возбуждённых изомерных состояний некоторых его [[нуклид]]ов. В природе криптон представлен пятью стабильными нуклидами и одним слаборадиоактивным (период полураспада {{nobr|2 · 10<sup>21</sup> лет}}): [[Криптон-78|<sup>78</sup>Kr]] ([[изотопная распространённость]] 0,35 %), [[Криптон-80|<sup>80</sup>Kr]] (2,28 %), [[Криптон-82|<sup>82</sup>Kr]] (11,58 %), [[Криптон-83|<sup>83</sup>Kr]] (11,49 %), [[Криптон-84|<sup>84</sup>Kr]] (57,00 %), [[Криптон-86|<sup>86</sup>Kr]] (17,30 %)<ref name="Nubase2003">Данные приведены по {{Справочник:Nubase2003}}</ref>. | |||
== Получение == | |||
Получается как побочный продукт в виде криптоно-ксеноновой смеси в процессе разделения воздуха на промышленных установках. | |||
В процессе разделения воздуха методом низкотемпературной ректификации производится постоянный отбор фракции жидкого кислорода, содержащей жидкие углеводороды, криптон и ксенон (отбор фракции кислорода с углеводородами необходим для обеспечения взрывобезопасности). | |||
Для извлечения криптона и ксенона из отбираемой фракции удаляют углеводороды в каталитических печах и направляют в дополнительную ректификационную колонну для удаления кислорода, после обогащения Kr+Xe смеси до 98—99 % её повторно очищают в каталитических печах от углеводородов, а затем в блоке адсорберов, заполненных [[Силикагель|силикагелем]] (или другим адсорбентом). | |||
После очистки смеси газов от остатков углеводородов и влаги её закачивают в баллоны для транспортировки на установку разделения Kr и Xe (это связано с тем, что не на каждом предприятии, эксплуатирующем воздухоразделительные установки, существует установка разделения Kr и Xe). | |||
Дальнейший процесс разделения Kr и Xe на чистые компоненты происходит по следующей цепочке: удаление остатков углеводородов на контактной каталитической печи, заполненной окисью меди при температуре 300—400 °C; очистка от влаги в адсорбере, заполненном [[цеолит]]ом; охлаждение в теплообменнике; многостадийное разделение в нескольких [[Ректификационная колонна|ректификационных колоннах]]. | |||
Процесс разделения смеси криптона и ксенона может вестись как непрерывно, так и циклично, по мере накопления сырья (смеси) для переработки. | |||
==== | == Применение == | ||
* Производство сверхмощных [[Эксимерный лазер|эксимерных лазеров]] (Kr-F). | |||
* Криптон используется для заполнения [[Лампа накаливания|ламп накаливания]], увеличивая срок службы нити накала<ref>{{БСЭ3|статья = Криптон}}</ref>. | |||
* Как теплоизолятор и шумоизолятор в [[стеклопакет]]ах<ref>{{cite web |author = |url = https://vseoknatyt.ru/about/articles/which-gas-is-better.html |url-status = dead |title = Стеклопакет с аргоном или криптоном: что лучше? |lang = |archive-url = https://web.archive.org/web/20210418033618/https://vseoknatyt.ru/about/articles/which-gas-is-better.html |archive-date = 2021-04-18}}</ref><ref>[https://web.archive.org/web/20200219125922/www.double-glazing-info.com/Choosing-your-windows/Air-or-Argon-gap/Argon-and-other-inert-Gases Choosing your windows. Energy rating of thermal insulation glass improved.]</ref>. | |||
* Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива. | |||
* В период между 1960 и 1983 годом длина волны оранжевой линии спектра излучения <sup>86</sup>Kr служила для определения [[метр]]а<ref>{{БСЭ3|статья = Метр}}</ref>. | |||
* [[Рабочее тело]] для [[Электрический ракетный двигатель|электроракетных двигателей]]. | |||
* Единственным [[ЯМР]]-активным из стабильных изотопов криптона является <sup>83</sup>Kr. [[Гиперполяризация (физика)|Гиперполяризованный]] <sup>83</sup>Kr использовался в экспериментах на крысах при магнитно-резонансной томографии при исследовании лёгких<ref>{{статья |ссылка = http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1090780708002814 |автор = Cleveland Z. I. et al. |заглавие = Hyperpolarized <sup>83</sup>Kr MRI of lungs |издание = Journal of Magnetic Resonance |год = 2008 |том = 195 |выпуск = 2 |страницы = 232–237 |язык = en |issn = 1090-7807 |doi = 10.1016/j.jmr.2008.09.020}}</ref>. | |||
==== | == Биологическая роль == | ||
Воздействие криптона на живые организмы изучено плохо. Исследуются возможности его использования в водолазном деле в составе дыхательных смесей и при повышенном давлении как средство для анестезии<ref name=kus07a>''Куссмауль А. Р.'' [http://www.imbp.ru/webpages/win1251/Science/DisserSov/Abstracts/Kussmaul.html Биологическое действие криптона на животных и человека в условиях повышенного давления] {{Wayback|url=http://www.imbp.ru/webpages/win1251/Science/DisserSov/Abstracts/Kussmaul.html |date=20111006192703 }}. — Автореферат диссертации на соискание учёной степени кандидата биологических наук. — М., 2007;</ref><ref name=kus07>''Куссмауль А. Р.'' [http://www.dissercat.com/content/biologicheskoe-deistvie-kriptona-na-zhivotnykh-i-cheloveka-v-usloviyakh-povyshennogo-davleni Физиологические эффекты газовых смесей, содержащих криптон и ксенон] {{Wayback|url=http://www.dissercat.com/content/biologicheskoe-deistvie-kriptona-na-zhivotnykh-i-cheloveka-v-usloviyakh-povyshennogo-davleni |date=20170806221712 }}. Диссертация на соискание учёной степени кандидата биологических наук. — М., 2007. — 191 с.</ref>. | |||
=== | === Физиологическое действие === | ||
Большое количество вдыхаемого криптона при недостаточном количестве кислорода может привести к [[удушье|удушью]]. | |||
| | |||
== | При вдыхании газовых смесей, содержащих криптон, при давлении более 3,5 [[Атмосфера (единица измерения)|атмосфер]] наблюдается наркотический эффект<ref name=kus07/><ref name=kus07a/>. | ||
== | == Примечания == | ||
{{примечания}} | |||
=== | == Литература == | ||
* {{ХЭ|автор=Легасов В. А., Соколов В. Б.|статья=Криптон|т=2|с=523}} | |||
{{ | == Ссылки == | ||
{{навигация}} | |||
* [https://www.youtube.com/watch?v=JPdDIIut2FE&feature=endscreen&NR=1 Физические демонстрационные опыты с криптоном в программе «Галилео» (на сайте [[YouTube]])] | |||
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Kr/key.html Криптон на Webelements] | |||
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb036.htm Криптон в Популярной библиотеке химических элементов] | |||
{{ | {{Внешние ссылки}} | ||
{{ | {{Периодическая система элементов}} | ||
[[Категория:Благородные газы]] | |||
[[Категория:Криптон| ]] | |||
Текущая версия от 14:07, 15 ноября 2025
Ошибка скрипта: Модуля «hatnote» не существует.{{#if: Криптон | }} Шаблон:Карточка химического элемента Шаблон:Элемент периодической системы Крипто́н (химический символ — Kr, от лат. Krypton) — химический элемент 18-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 36.
Простое вещество криптон — тяжёлый инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Шаблон:-
История
В 1898 году Уильям Рамзай совместно со своим ассистентом Морисом Уильямом Траверсом выделил из жидкого воздуха, предварительно удалив кислород, азот и аргон, смесь, в которой спектральным методом были открыты два газа: криптон (от Шаблон:Lang-grc — «скрытый», «секретный») и ксенон («чуждый», «необычный»)<ref>Шаблон:Cite web</ref>
Нахождение в природе
Содержание в атмосферном воздухе 1,14Шаблон:E% по объёму, общие запасы в атмосфере 5,3Шаблон:Eм3. В 1 м3 воздуха содержится около 1 см3 криптона.
Получение криптона из воздуха является энергоёмким процессом. Для получения единицы объёма криптона ректификацией сжиженного воздуха нужно переработать более миллиона единиц объёмов воздуха.
В литосфере Земли стабильные изотопы криптона (через цепочку распадов нестабильных нуклидов) образуются при спонтанном ядерном делении долгоживущих радиоактивных элементов (торий, уран), этот процесс обогащает атмосферу этим газом. В газах ураносодержащих минералов содержится 2,5—3,0 % криптона (по массе)<ref name="ХЭ"/>.
В остальной части Вселенной криптон встречается в более высоких пропорциях, сравнимых с литием, галлием и скандием<ref>Шаблон:Статья</ref>. Соотношение криптона и водорода во Вселенной в основном постоянно. Из этого можно сделать вывод, что межзвёздное вещество богато криптоном<ref>Шаблон:Статья</ref>. Криптон также обнаружили в белом карлике RE 0503-289. Измеренное количество в 450 раз превышало солнечное, но причина такого высокого содержания криптона до сих пор неизвестна<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Определение
Качественно криптон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии Шаблон:Nobr и Шаблон:Nobr). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа<ref name="ХЭ"/>.
Физические свойства
Криптон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха (при давлении 6 атмосфер приобретает острый запах, похожий на запах хлороформа<ref>Шаблон:Статья</ref>). Плотность при стандартных условиях 3,745 кг/м3 (в 3 раза тяжелее воздуха)<ref name="ХЭ"/>. При нормальном давлении криптон сжижается при температуре 119,93 К (−153,415 °C), затвердевает при 115,78 К (−157,37 °C), образуя кристаллы Шаблон:Крист. Таким образом, в жидкой фазе он существует лишь в диапазоне температур около четырёх градусов. Плотность жидкого криптона при температуре кипения составляет Шаблон:Nobr, плотность твёрдого криптона при абсолютном нуле равна Шаблон:Nobr<ref name="ХЭ"/>.
Критическая температура 209,35 К, критическое давление Шаблон:Nobr (Шаблон:Nobr), критическая плотность Шаблон:Nobr. Тройная точка криптона находится при температуре Шаблон:Nobr, его плотность при этом Шаблон:NobrШаблон:Уточнить<ref name="ХЭ"/>.
Молярная теплоёмкость при постоянном давлении Шаблон:Nobr. Теплота плавления Шаблон:Nobr, теплота испарения Шаблон:Nobr<ref name="ХЭ"/>.
При стандартных условиях динамическая вязкость криптона составляет Шаблон:Nobr, теплопроводность Шаблон:Nobr, коэффициент самодиффузии Шаблон:Nobr<ref name="ХЭ"/>.
Диамагнитен. Магнитная восприимчивость −2,9·10−5. Поляризуемость Шаблон:Nobr<ref name="ХЭ"/>.
Энергия ионизации Шаблон:Nobr (Шаблон:Nobr), Шаблон:Nobr (Шаблон:Nobr)<ref name="ХЭ"/>.
Сечение захвата тепловых нейтронов у природного криптона около Шаблон:Nobr<ref name="ХЭ"/>.
Растворимость в воде при стандартном давлении 1 бар равна Шаблон:Nobr (0 °C), Шаблон:Nobr (25 °C). Образует с водой клатраты состава Kr·5,75H2O, разлагающиеся при температуре выше −27,7 °C. Образует клатраты также с некоторыми органическими веществами (фенол, толуол, ацетон и др.)<ref name="ХЭ"/>.
Химические свойства
Криптон химически инертен. В жёстких условиях реагирует со фтором, образуя дифторид криптона. Относительно недавно было получено первое соединение со связями Kr−O (Kr(OTeF5)2)<ref>Four Decades of Fluorine Chemistry at McMaster. Шаблон:WaybackШаблон:Ref</ref>.
В 1965 году было заявлено о получении соединений состава KrF4, KrO3·H2O и BaKrO4. Позже их существование было опровергнуто<ref>Успехи химии. — 1974. — Т. 43, № 12, стр. 2179</ref>.
В 2003 году в Финляндии было получено первое криптонорганическое соединение со связью C−Kr (HKrC≡CH — гидрокриптоацетилен) путём УФ фотолиза твёрдой смеси криптона и ацетилена на криптонной матрице при температуре 8 К<ref>Шаблон:Cite doi</ref>.
Изотопы
Шаблон:Main На данный момент известны 32 изотопа криптона и ещё 10 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов. В природе криптон представлен пятью стабильными нуклидами и одним слаборадиоактивным (период полураспада Шаблон:Nobr): 78Kr (изотопная распространённость 0,35 %), 80Kr (2,28 %), 82Kr (11,58 %), 83Kr (11,49 %), 84Kr (57,00 %), 86Kr (17,30 %)<ref name="Nubase2003">Данные приведены по Шаблон:Справочник:Nubase2003</ref>.
Получение
Получается как побочный продукт в виде криптоно-ксеноновой смеси в процессе разделения воздуха на промышленных установках.
В процессе разделения воздуха методом низкотемпературной ректификации производится постоянный отбор фракции жидкого кислорода, содержащей жидкие углеводороды, криптон и ксенон (отбор фракции кислорода с углеводородами необходим для обеспечения взрывобезопасности).
Для извлечения криптона и ксенона из отбираемой фракции удаляют углеводороды в каталитических печах и направляют в дополнительную ректификационную колонну для удаления кислорода, после обогащения Kr+Xe смеси до 98—99 % её повторно очищают в каталитических печах от углеводородов, а затем в блоке адсорберов, заполненных силикагелем (или другим адсорбентом).
После очистки смеси газов от остатков углеводородов и влаги её закачивают в баллоны для транспортировки на установку разделения Kr и Xe (это связано с тем, что не на каждом предприятии, эксплуатирующем воздухоразделительные установки, существует установка разделения Kr и Xe).
Дальнейший процесс разделения Kr и Xe на чистые компоненты происходит по следующей цепочке: удаление остатков углеводородов на контактной каталитической печи, заполненной окисью меди при температуре 300—400 °C; очистка от влаги в адсорбере, заполненном цеолитом; охлаждение в теплообменнике; многостадийное разделение в нескольких ректификационных колоннах.
Процесс разделения смеси криптона и ксенона может вестись как непрерывно, так и циклично, по мере накопления сырья (смеси) для переработки.
Применение
- Производство сверхмощных эксимерных лазеров (Kr-F).
- Криптон используется для заполнения ламп накаливания, увеличивая срок службы нити накала<ref>Шаблон:БСЭ3</ref>.
- Как теплоизолятор и шумоизолятор в стеклопакетах<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref>Choosing your windows. Energy rating of thermal insulation glass improved.</ref>.
- Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива.
- В период между 1960 и 1983 годом длина волны оранжевой линии спектра излучения 86Kr служила для определения метра<ref>Шаблон:БСЭ3</ref>.
- Рабочее тело для электроракетных двигателей.
- Единственным ЯМР-активным из стабильных изотопов криптона является 83Kr. Гиперполяризованный 83Kr использовался в экспериментах на крысах при магнитно-резонансной томографии при исследовании лёгких<ref>Шаблон:Статья</ref>.
Биологическая роль
Воздействие криптона на живые организмы изучено плохо. Исследуются возможности его использования в водолазном деле в составе дыхательных смесей и при повышенном давлении как средство для анестезии<ref name=kus07a>Куссмауль А. Р. Биологическое действие криптона на животных и человека в условиях повышенного давления Шаблон:Wayback. — Автореферат диссертации на соискание учёной степени кандидата биологических наук. — М., 2007;</ref><ref name=kus07>Куссмауль А. Р. Физиологические эффекты газовых смесей, содержащих криптон и ксенон Шаблон:Wayback. Диссертация на соискание учёной степени кандидата биологических наук. — М., 2007. — 191 с.</ref>.
Физиологическое действие
Большое количество вдыхаемого криптона при недостаточном количестве кислорода может привести к удушью.
При вдыхании газовых смесей, содержащих криптон, при давлении более 3,5 атмосфер наблюдается наркотический эффект<ref name=kus07/><ref name=kus07a/>.
Примечания
Литература
Ссылки
- Физические демонстрационные опыты с криптоном в программе «Галилео» (на сайте YouTube)
- Криптон на Webelements
- Криптон в Популярной библиотеке химических элементов
Шаблон:Внешние ссылки Шаблон:Навигационная обёртка
| {{#if:|Щелочные металлы|Щелочные металлы}} | {{#if:|Щёлочноземельные металлы|Щёлочноземельные металлы}} | {{#if:|Лантаноиды|Лантаноиды}} | {{#if:|Актиноиды|Актиноиды}} | {{#if:|Переходные металлы|Переходные металлы}} |
| {{#if:|Постпереходные металлы|Постпереходные металлы}} | {{#if:|Полуметаллы|Полуметаллы}} | {{#if:|Неметаллы| Неметаллы}} | {{#if:|Галогены|Галогены}} | {{#if:|Благородные газы|Благородные газы}} |