Аргон

Шаблон:ПеренаправлениеШаблон:О Шаблон:Карточка химического элемента Шаблон:Элемент периодической системы Арго́н (химический символ — Ar, от лат. Argon) — химический элемент 18-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева с атомным номером 18.

Простое вещество аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Является третьим по распространённости химическим элементом в воздухе земной атмосферы (после азота и кислорода) — 0,93 % по объёму.

История

История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется. В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с кислородом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались всё новые порции бурых оксидов азота, которые исследователь периодически растворял в щёлочи. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырёк газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха<ref name="finkelstein1">Шаблон:Книга</ref><ref name="fast1">Шаблон:Книга</ref><ref name="weeks">Шаблон:Книга</ref>. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил своё исследование и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик Джеймс Максвелл собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша.

Дальнейшая история открытия аргона связана с именем Рэлея, который несколько лет посвятил исследованиям плотности газов, особенно азота. Оказалось, что литр азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, закиси азота, окиси азота, аммиака, мочевины или селитры) на 1,6 мг (масса первого была равна 1,2521 г, а второго — 1,2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счёт ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота<ref name="finkelstein1"/>.

Не придя к разгадке, осенью 1892 года Рэлей в журнале «Nature» опубликовал письмо к учёным с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности<ref>Шаблон:Статья </ref>. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос<ref name="finkelstein1"/><ref name="fast1"/>.

У известного уже в то время английского химика Уильяма Рамзая также не было готового ответа, но он предложил Рэлею своё сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжёлого газа, а Дьюар обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы)<ref name="fast1"/>.

Пытаясь выделить из воздуха скрытую составную часть, каждый из учёных пошёл своим путём. Рэлей повторил опыт Кавендиша в увеличенном масштабе и на более высоком техническом уровне. Трансформатор под напряжением 6000 вольт посылал в 50-литровый колокол, заполненный азотом, сноп электрических искр. Специальная турбина создавала в колоколе фонтан брызг раствора щёлочи, поглощающих окислы азота и примесь углекислоты. Оставшийся газ Рэлей высушил и пропустил через фарфоровую трубку с нагретыми медными опилками, задерживающими остатки кислорода. Опыт длился несколько дней<ref name="finkelstein1"/>.

Рамзай воспользовался открытой им способностью нагретого металлического магния поглощать азот, образуя твёрдый нитрид магния. Многократно пропускал он несколько литров азота через собранный им прибор. Через 10 дней объём газа перестал уменьшаться, следовательно, весь азот оказался связанным. Одновременно путём соединения с медью был удалён кислород, присутствовавший в качестве примеси к азоту. Этим способом Рамзаю в первом же опыте удалось выделить около 100 мл нового газа<ref name="finkelstein1"/>.

Итак, был открыт новый газ. Стало известно, что он тяжелее азота почти в полтора раза и составляет 1/80 часть объёма воздуха. Рамзай при помощи акустических измерений нашёл, что молекула нового газа состоит из одного атома — до этого подобные газы в устойчивом состоянии не встречались. Отсюда следовал очень важный вывод — раз молекула одноатомна, то, очевидно, новый газ представляет собой не сложное химическое соединение, а простое вещество<ref name="finkelstein1"/>.

Много времени затратили Рамзай и Рэлей на изучение его реакционной способности по отношению ко многим химически активным веществам. Но, как и следовало ожидать, пришли к выводу: их газ совершенно недеятелен. Это было ошеломляюще — до той поры не было известно ни одного настолько инертного вещества<ref name="finkelstein1"/>.

Большую роль в изучении нового газа сыграл спектральный анализ. Спектр выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. Уильям Крукс, один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду инертных газов<ref name="finkelstein1"/>.

7 августа 1894 года в Оксфорде, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван аргоном. В своём докладе Рэлей утверждал, что в каждом кубическом метре воздуха присутствует около 15 г открытого газа (1,288 % по массе)<ref name="finkelstein1"/><ref name="fast1"/>. Невероятен был факт, что несколько поколений учёных не заметили составной части воздуха, да ещё и в количестве целого процента. В считанные дни десятки естествоиспытателей из разных стран проверили опыты Рамзая и Рэлея. Сомнений не оставалось: воздух содержит аргон<ref name="finkelstein1"/>.

Через 10 лет, в 1904 году, Рэлей за исследования плотностей наиболее распространённых газов и открытие аргона получает Нобелевскую премию по физике, а Рамзай за открытие в атмосфере различных инертных газов — Нобелевскую премию по химии<ref name="finkelstein1"/>.

Происхождение названия

По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от Шаблон:Lang-grc — ленивый, медленный, неактивный). Это название подчёркивало важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность<ref name="finkelstein1"/>.

Распространённость

Во Вселенной

Содержание аргона в мировой материи мало́ и оценивается приблизительно в 0,02 % по массе<ref name="geology">Шаблон:Cite web</ref>.

Аргон (вместе с неоном) наблюдается на некоторых звёздах и в планетарных туманностях. В целом его в космосе больше, чем кальция, фосфора, хлора, в то время как на Земле существуют обратные отношения<ref name="finkelstein2">Шаблон:Книга</ref>.

Распространение в природе

Аргон — третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объёму и 1,288 % по массе<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>, его запасы в атмосфере оцениваются в 4Шаблон:E т<ref name="ХЭ"/><ref name="fast1"/>. Аргон — самый распространённый инертный газ в земной атмосфере, в 1 м³ воздуха содержится 9,34 л аргона (для сравнения: в том же объёме воздуха содержится 18,2 мл неона, 5,2 мл гелия, 1,1 мл криптона, 0,09 мл ксенона)<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>.

Содержание аргона в литосфере — 4Шаблон:E % по массе<ref name="ХЭ"/>. В каждом литре морской воды растворено 0,3 мл аргона, в пресной воде его содержится (5,5—9,7)Шаблон:E %. Его содержание в Мировом океане оценивается в 7,5Шаблон:E т, а в изверженных породах земной оболочки — 16,5Шаблон:E т<ref name="finkelstein2"/>. Практически весь аргон в земной атмосфере является радиогенным, поскольку естественный радиоактивный изотоп калия ⁴⁰K с вероятностью около 11 % претерпевает электронный захват, дочерним продуктом этого канала распада является стабильный ⁴⁰Ar, наиболее распространённый среди естественных изотопов аргона. Также, в 0,001 % случаев ⁴⁰K претерпевает позитронный распад, образуя ⁴⁰Ar. Однако основной канал распада (вероятность примерно 89 %) ⁴⁰K — β^--распад, в результате которого образуется чётно-чётный и стабильный изотоп кальций-40, а также излучаются электрон и электронное антинейтрино. Природная радиоактивность калия из-за присутствия калия-40 не представляет опасности для жизни и здоровья.

Определение

Качественно аргон обнаруживают с помощью эмиссионного спектрального анализа, основные характеристические линии — 434,80 и 811,53 нм. При количественном определении сопутствующие газы (O₂, N₂, H₂, CO₂) связываются специфичными реагентами (Ca, Cu, MnO, CuO, NaOH) или отделяются с помощью поглотителей (например, водных растворов органических и неорганических сульфатов). Отделение от других инертных газов основано на различной адсорбируемости их активированным углём. Используются методы анализа, основанные на измерении различных физических свойств (плотности, теплопроводности и др.), а также масс-спектрометрические и хроматографические методы анализа<ref name="ХЭ"/>.

Физические свойства

Шаблон:Нет источников в разделе Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторыхШаблон:Каких? органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде. Плотность при нормальных условиях составляет 1,7839 кг/м³.

Химические свойства

Пока известно/получено только 2 метастабильных химических соединения аргона — гидрофторид (гидрид-фторид) аргона и CU(Ar)O, которые существуют только при очень низких температурах (около "абсолютного нуля") и получены соответственно фотолизом (УФ-облучением) фтороводорода и смеси урана с угарным газом в матричной аргоновой изоляции<ref>Шаблон:Cite web</ref><ref name=":0">Шаблон:Cite web</ref><ref>Шаблон:Статья</ref><ref>Шаблон:Cite web</ref> .

Ещё сообщается о таком подобном химическом соединении - CUOAr₂Xe₂ <ref name=":0" /> _.

Кроме того, аргон (как и, кстати, гелий и неон) образует эксимерные молекулы (нестабильные/очень короткоживущие: доли секунды либо несколько секунд при очень низкой температуре), то есть молекулы, атомы (все или только 1) в которых находятся в возбуждённом электронном состоянии. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. А также образует сложные ионы в плазме (например, ArH⁺).

Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть малоустойчивыми/метастабильными. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует, как и неон и гелий, соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-"хозяина", - например, Ar·6H₂O (удерживается силами Ван-дер-Ваальса, а не химической связью между атомами).

Вероятно ещё существование соединений со связями Ar—Si и Ar—C: FArSiF₃ и FArCCH.

Изотопы

Файл:Argon Spectrum.png

Спектр аргона

Аргон представлен в земной атмосфере тремя стабильными изотопами: ³⁶Ar (0,337 %), ³⁸Ar (0,063 %), ⁴⁰Ar (99,600 %)<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>. Почти вся масса тяжёлого изотопа ⁴⁰Ar возникла на Земле в результате распада радиоактивного изотопа калия ⁴⁰K (содержание этого изотопа в изверженных породах в среднем составляет 3,1 г/т). Распад радиоактивного калия идёт по двум направлениям одновременно:

<chem>^{40}_{19}K -> {}^{40}_{20}Ca{} + e^-{} + \bar{\nu}_e,</chem>

<chem>{}^{40}_{19}K{} + e^- -> {}^{40}_{18}Ar{} + \nu_{e} + \gamma.</chem>

Первый процесс (обычный β-распад) протекает в 88 % случаев и ведёт к возникновению стабильного изотопа кальция. Во втором процессе, где участвуют 12 % атомов, происходит электронный захват, в результате чего образуется тяжёлый изотоп аргона. Одна тонна калия, содержащегося в горных породах или водах, в течение года генерирует приблизительно 3100 атомов аргона. Таким образом, в минералах, содержащих калий, постепенно накапливается ⁴⁰Ar, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

Вероятные источники происхождения изотопов ³⁶Ar и ³⁸Ar — неустойчивые продукты спонтанного деления тяжёлых ядер, а также реакции захвата нейтронов и альфа-частиц ядрами лёгких элементов, содержащихся в урано-ториевых минералах.

Подавляющая часть космического аргона состоит из изотопов ³⁶Ar и ³⁸Ar. Это вызвано тем обстоятельством, что калий распространён в космосе примерно в 50 000 раз меньше, чем аргон (на Земле калий преобладает над аргоном в 660 раз). Примечателен произведённый геохимиками подсчёт: вычтя из аргона земной атмосферы радиогенный ⁴⁰Ar, они получили изотопный состав, очень близкий к составу космического аргона<ref name="finkelstein2"/>.

Получение

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9 °C (87,3 K) аргон конденсируется, при −189,35 °C (83,8 K) — кристаллизуется.

Ввиду близости температур кипения аргона и кислорода (90 K) разделение этих фракций ректификационным способом затруднительно. Аргон считается посторонней примесью, допускаемой только в техническом кислороде чистотой 96 %.

Применение

Файл:ArTube.jpg

Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка

Ниже перечислены области применения аргона:

• в аргоновых лазерах;
• в качестве газонаполнителя ламп накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов;
• является компонентом газового наполнения люминесцентных и ртутных газоразрядных ламп, вместе с парами ртути. Также смесь аргона и паров ртути используется для наполнения некоторых тиратронов и газотронов;
• в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов (например, титана), так и неметаллов (см. аргонно-дуговая сварка);
• в качестве плазменной среды в плазматронах при сварке и резке;
• в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа;
• в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения;
• в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон не образует химических соединений при комнатной температуре;
• в качестве составной части атмосферы эксперимента «Марс-500»<ref>Шаблон:Cite web</ref> с целью снижения уровня кислорода для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на Марс;
• в дайвинге из-за низкой теплопроводности аргон применяется для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого, нужна отдельная система для аргона);
• в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями, также для хранения в ампулах химически активных веществ, таких как щелочные металлы.

Биологическая роль

Аргон не играет заметной биологической роли.

Физиологическое действие

Инертные газы обладают физиологическим действием, которое проявляется в их наркотическом воздействии на организм. Наркотический эффект от вдыхания аргона проявляется только при барометрическом давлении свыше 0,2 МПа (2 атм)<ref>Шаблон:Cite web</ref>. В 2014 году WADA признала аргон допингом<ref>Gas used by Russian Sochi 2014 medallists banned Шаблон:Wayback.</ref><ref>Сочи-2014. WADA приравняла ингаляции ксенона и аргона к употреблению допинга Шаблон:Wayback.</ref>.

Содержание аргона в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии (в результате кислородного голодания)<ref name="lenntech">Шаблон:Cite web</ref>.

Ссылки

• Шаблон:ВТ-ЭСБЕ
• CTPETT (Strutt), Дж. У., лорд Рэлей (Lord Rayleigh)
• Аргон на Webelements
• Аргон в Популярной библиотеке химических элементов
• Химия инертных газов — библиотечка журнальных статей «Всякая всячина»
• Термодинамические и переносные свойства аргона Шаблон:Недоступная ссылка

	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1
2
3
4
5
6
7