Раствор: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
imported>Dmitru
imported>Bookvaedina
м Защитил страницу раствор: привлекательная для вандалов страница ([Редактирование=Разрешено только автоподтверждённым участникам] (бессрочно) [Переименование=Разрешено только автоподтверждённым участникам] (бессрочно))
 
imported>Dmitru
 
Строка 1: Строка 1:
{{wikipedia|Раствор (значения)}}
{{другие значения|Раствор (значения)}}
{{слово дня|18|3|2013}}
{{Перенаправление|Растворы}}
= {{-ru-}} =
{{Переработать|дата=2019-05-30}}
{{Омонимы|ru|2}}
[[Файл:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|thumb|right|Растворение поваренной соли (NaCl) в воде]]
[[Файл:3D model hydrogen bonds in water.svg|thumb|right|150px|[[Вода]] является хорошим растворителем, поскольку молекулы полярны и способны образовывать водородные связи (1).]]
'''Раство́р''' — однородная ([[Гомогенная система|гомогенная]]) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах.


== {{заголовок|I}} ==
От [[Механическая смесь веществ|механической смеси]] раствор отличается однородностью, от [[химическое соединение|химического соединения]] — непостоянством состава.
{{Лексема в Викиданных|L156758}}


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
''[[Растворитель]]'' — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, а при одинаковом агрегатном состоянии компонентов находится в избытке.
{{сущ ru m ina 1a
|основа=раство́р
|слоги={{по-слогам|рас|тво́р}}
}}
 
{{морфо-ru|рас-|твор}}
 
=== Произношение ===
{{transcriptions-ru|раство́р|раство́ры|Ru-раствор.ogg}}
 
=== Семантические свойства ===
 
==== Значение ====
# {{действие|растворять}}, [[растворяться]]; [[раскрытие]], [[распахивание]] чего-либо {{пример|Солдатам, отправленным в Пекин, дано по 1 тысяче чохов на дорогу, путь ― 3 дня, это для артельных обедов очень достаточно, но цижэни проели чохи в самом Лянчжэне, и кто не сумел скопить серебро, да и это тоже, идут к Пекину, забирая все съестное «в долг», во всех селах они встречают ряды запертых лавок, но их храбрость доступна до {{выдел|раствора}} лавок.|автор=К. А. Скачков|титул=Мой политический журнал|дата=1855|источник=НКРЯ}}
# [[результат]] такого действия; [[угол]], образуемый раздвинутыми концами чего-либо (ножками циркуля, лезвиями ножниц и т. п.) {{пример|Две точки деления ― А и D уже есть, отметим при помощи циркуля остальные пять точек ({{выдел|раствор}} циркуля, которым делаются засечки на окружности, берём равным AD). |автор=Наталья Карпушина|титул=В поисках семицветика|издание=Наука и жизнь|дата=2009|источник=НКРЯ}} {{пример|На пробеге отмечался очень сильный уровень вибрации, после полета прототип вернулся на завод, где подвергся первой серьезной модернизации: угол {{выдел|раствора}} гидролыж был увеличен, а колеса, находившиеся в потоке воды на глиссировании — демонтированы. |автор=Sea Dart|титул=История реактивного гидроплана|издание=Вестник авиации и космонавтики|дата=2004|источник=НКРЯ}}
# [[отверстие]], образуемое при раскрытии двустворчатого окна, двери, ворот и т. п. {{пример|Еще поворот, и глянули из {{выдел|раствора}} гор разноцветные порядки изб, длинный пруд с уснувшими в нем облаками.  |автор=Сергей Плеханов|титул=Заводская старина|издание=Техника - молодежи|дата=1977|источник=НКРЯ}}
# одна из [[дверь|дверей]] в их сплошном ряду {{пример|На всех дверях и {{выдел|растворах}} висят большие старомодные замки; ставнями с сердечками задвинуты окна. |автор=В. Я. Брюсов|титул=Обручение Даши|дата=1913|источник=НКРЯ}}
# {{истор.|ru}} маленькое торговое [[помещение]], шириной в раствор [3] дверей, в торговых рядах {{пример|}}
 
==== Синонимы ====
# [[раздвигание]], [[раскрытие]], [[распахивание]]
# частичн.: [[угол]]
# [[отверстие]]
#
#
#
#
 
==== Антонимы ====
# [[складывание]]
# -
#
#
#
 
==== Гиперонимы ====
# [[действие]]
#
#
#
#
 
==== Гипонимы ====
#
#
#
#
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|глаголы=растворять, растворить; растворяться, раствориться
|наречия=
|полн=
}}
 
=== Этимология ===
Из {{этимология:|да}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
* [[угол раствора]]
 
=== Перевод ===
{{перев-блок|действие по значению гл. растворять, растворяться; раскрытие, распахивание чего-либо
|abq=
|ab=
|av=
|ave=
|agh=
|aja=
|ady=
|az=
|ay=
|ain=
|ain.kana=
|ain.lat=
|sq=
|als=
|ale=
|alt=
|en=
|ar=
|an=
|arc.jud=
|arc.syr=
|arn=
|hy=
|asm=
|ast=
|af=
|bar=
|bm=
|eu=
|ba=
|be=
|bn=
|bg=
|bs=
|br=
|bua=
|cy=
|wa=
|hu=
|vep=
|hsb=
|vot=
|vo=
|wo=
|vro=
|vi=
|gag=
|haw=
|ht=
|gl=
|ze=
|kl=
|el=
|ka=
|gn=
|gu=
|gd=
|dar=
|prs=
|da=
|dv=
|ang=
|grc=
|sgs=
|zza=
|zu=
|he=
|yi=
|io=
|id=
|ia=
|iu=
|ik=
|ga=
|is=
|es=
|it=
|kbd=
|kk=
|xal=
|kn=
|kaa=
|krc=
|krl=
|ca=
|csb=
|qu=
|ky=
|zh=
|zh-tw=
|zh-cn=
|kom=
|koi=
|kok=
|kw=
|ko=
|co=
|xh=
|crh=
|ku=
|km=
|lad=
|lo=
|la=
|lv=
|lez=
|li=
|ln=
|lt=
|lmo=
|lb=
|mk=
|mg=
|ms=
|ml=
|mt=
|mi=
|chm=
|mdf=
|mo=
|mn=
|gv=
|nv=
|gld=
|nah=
|na=
|nio=
|nap=
|new=
|de=
|yrk=
|nl=
|dsb=
|no=
|oc=
|os=
|pa=
|pap=
|fa=
|pl=
|pt=
|ps=
|pms=
|rap=
|rm=
|ro=
|sjd=
|sa=
|sc=
|se=
|sr=
|sr-l=
|scn=
|si=
|sd=
|sk=
|sl=
|slovio-c=
|slovio-l=
|so=
|chu.cyr=
|chu.glag=
|sw=
|tab=
|tl=
|tg=
|ty=
|th=
|ta=
|tt=
|tt.cyr=
|tt.lat=
|te=
|art=
|tpi=
|kim=
|tn=
|tyv=
|tr=
|tk=
|udm=
|ug=
|uz=
|uk=
|ur=
|fo=
|fi=
|fr=
|fy=
|fur=
|kjh=
|ha=
|hi=
|hr=
|rom=
|ce=
|cs=
|cv=
|sv=
|cjs=
|sco=
|ewe=
|myv=
|eo=
|et=
|jv=
|sah=
|ja=[[開くこと]]
}}


{{перев-блок|результат такого действия; угол, образуемый раздвинутыми концами чего-либо (ножками циркуля, лезвиями ножниц и т. п.)
В зависимости от [[агрегатное состояние|агрегатного состояния]] раствор может быть газовым (то же, что смесь газов), жидким или [[твёрдый раствор|твёрдым]]. Обычно, говоря о растворе, имеют в виду жидкий раствор.
|en=<!-- Английский -->
|ar=<!-- Арабский -->
|bg=<!-- Болгарский -->
|el=<!-- Греческий -->
|es=<!-- Испанский -->
|it=<!-- Итальянский -->
|zh-tw=<!-- Китайский (традиц.) -->
|zh-cn=<!-- Китайский (упрощ.) -->
|de=<!-- Немецкий -->
|pl=<!-- Польский -->
|pt=<!-- Португальский -->
|fr=<!-- Французский -->
|cs=<!-- Чешский -->
|ja=(開いて作られる) [[角度]] (kakudo)
}}


{{перев-блок|отверстие, образуемое при раскрытии двустворчатого окна, двери, ворот и т. п.
Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, [[межатомное взаимодействие|межатомного]], межионного или другого вида взаимодействия, то есть теми же силами, которые определяют возникновение того или иного [[агрегатное состояние|агрегатного состояния]]. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц ''разных'' веществ<ref name="akhmetov">''Н. С. Ахметов'' «Общая и неорганическая химия» [http://www.ximicat.com/ebook.php?file=ahmetov.djvu&page=32 Раздел III, Агрегатное состояние. Растворы)] {{Wayback|url=http://www.ximicat.com/ebook.php?file=ahmetov.djvu&page=32 |date=20100201180425 }}</ref>.
|en=<!-- Английский -->
|ar=<!-- Арабский -->
|bg=<!-- Болгарский -->
|el=<!-- Греческий -->
|es=<!-- Испанский -->
|it=<!-- Итальянский -->
|zh-tw=<!-- Китайский (традиц.) -->
|zh-cn=<!-- Китайский (упрощ.) -->
|de=<!-- Немецкий -->
|pl=<!-- Польский -->
|pt=<!-- Португальский -->
|fr=<!-- Французский -->
|cs=<!-- Чешский -->
|ja=[[開き]] (hiraki), [[開口部]] (kaikōbu)
}}


<!-- Служебное: -->
По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее<ref name="akhmetov"/>.
{{improve|ru|примеры|семантика|этимология|переводы}}
{{Категория|язык=ru|||}}


== {{заголовок|II}} ==
Также существуют молекулярные растворы (неэлектролитов) и растворы [[электролит]]ов.
{{Лексема в Викиданных|L156759}}


=== Морфологические и синтаксические свойства ===
По содержанию процентной концентрации различают [[Разбавленный раствор|разбавленные]] (с небольшим содержанием) и [[Концентрированный раствор|концентрированные]] растворы (с большим содержанием растворенного вещества). Это одни из основных видов растворов по содержанию концентрированного вещества.
{{сущ ru m ina 1a
|основа=раство́р
|слоги={{по слогам|рас|тво́р}}
}}


{{морфо-ru|раствор}}
Химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем в некоторых случаях приводит к [[Диссоциация (химия)|диссоциации]]. Частицы (как ионы, образовавшиеся в результате диссоциации, так и недиссоциированные молекулы) часто взаимодействуют с растворителем, с образованием структур, которые называются сольватами (гидратами, если речь о водных растворах). Этот процесс называют [[сольватация|сольватацией]] (гидратацией). Гидратную теорию растворов предложил русский учёный [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеев]].


=== Произношение ===
== Твёрдые, жидкие, газообразные растворы ==
{{transcriptions-ru|раство́р|раство́ры|Ru-раствор.ogg}}
Чаще всего под раствором подразумевается жидкое [[вещество]], например, раствор [[соли]] или [[Спирты|спирта]] в [[вода|воде]] (или даже раствор [[золото|золота]] в [[ртуть|ртути]] — [[амальгама]]).


=== Семантические свойства ===
Существуют также растворы [[газ]]ов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше.


==== Значение ====
В химической практике обычно под растворами понимают гомогенные системы, растворитель может быть жидким ([[водный раствор]]), твёрдым ([[твёрдый раствор]]), газообразным. Однако нередко допускается и [[гетерогенность]] — см. «[[Золи]]».
# [[однородный|однородная]] смесь (обычно жидкая или твёрдая) не менее двух компонентов, один из которых является растворителем по отношению к остальным {{пример|Белый чугун — это твёрдый {{выдел|раствор}} углерода в железе.}} {{пример|Дабы в город не завозились отовсюду эпидемии заразных болезней и блохи, все приезжающие на вокзал обязаны были проходить санобработку, самих их мыли, а одежду парили и обрызгивали {{выдел|раствором}} карболки, чем приезжающие были недовольны, часто можно было слышать их крики.|автор=Эдуард Лимонов|титул=У нас была Великая Эпоха|дата=1987|источник=НКРЯ}} {{пример|Тогда Хэйят решил найти вещество, способное образовать твердый {{выдел|раствор}} нитроклетчатки.|автор=В. Прядильщикова|титул=Я назову его целлулоид!|издание=Техника - молодежи|дата=1977|источник=НКРЯ}} {{пример|В нашем случае было решено обработать документ слабым {{выдел|раствором}} 8-оксихинолина в уксусной кислоте. |автор=В. Станцо|титул=Документ в руках эксперта|издание=Химия и жизнь|дата=1967|источник=НКРЯ}} {{пример|Равным образом прекрасныя натуры рачительный любитель, желая испытать толь глубоко сокровенное состояние первоначальных частиц, тела составляющих, должен высматривать все оных свойства и перемены, а особливо те, которые показывает ближайшая ее служительница и наперсница и в самые внутренние чертоги вход имеющая химия, и когда она разделенные и рассеянные частицы из {{выдел|растворов}} в твердые части соединяет и показывает разные в них фигуры, выспрашивать у осторожной и догадливой геометрии, когда твердые тела на жидкие, жидкие на твердые переменяет и разных родов материи разделяет и соединяет, советовать с точною и замысловатою механикою, и когда чрез слитие жидких материй разные цветы производит, выведывать чрез проницательную оптику. |автор=М. В. Ломоносов|титул=Слово о пользе химии, в публичном собрании императорской Академии Наук сентября 6 дня 1751 года говоренное Михайлом Ломоносовым|дата=1751|источник=НКРЯ}}
# {{строит.|ru}} вязкая, тестообразная [[смесь]] цемента (или других вяжущих веществ) с песком и водой {{пример|Ещё Жванецкий очень удачно описал типичную на советских стройках, но и сейчас нередкую ситуацию ― «{{выдел|раствор}} есть, кирпич ек». |автор=Иван Долгов|титул=Как получить заказ|издание=Биржа плюс свой дом|дата=2002|источник=НКРЯ}} {{пример|Мне было жалко останавливаться лишний раз, потому что минута или две, потерянные на глоток чаю, отнимали завоёванное преимущество, и мимо меня со свистом проносились все, кого я только что с такой натугой обгонял: пенсионерская «Волга», загаженный колхозный грузовик, клоунски вихляющий всеми бортами, лихой самосвальный «ЗИЛ», из кузова которого то и дело шлепались на асфальт плюхи свежего {{выдел|раствора}}… |автор=Андрей Волос|титул=Недвижимость|издание=Новый Мир|дата=2000|источник=НКРЯ}} {{пример|Ящик велик, поставь человек шесть, и так: из одной половины готовый {{выдел|раствор}} выбирать, в другой половине новый замешивать. |автор=Александр Солженицын|титул=Один день Ивана Денисовича|дата=1961|источник=НКРЯ}}
# {{t:=|настойка}} {{пример|К уничтожению этих насекомых способствуют частые вспрыскивания водой, посыпка известью или табаком; особенно действительным оказалось средство, рекомендованное Буше, а именно: вспрыскивание {{выдел|раствором}} полыни; другие хвалят вспрыскивание чесночной водой. |автор=А. Н. Энгельгардт|титул=Письма из деревни|дата=1872-1887|источник=НКРЯ}} {{пример|В случае требования явиться, Кунчикан-бек уезжал обыкновенно с посланным, но на дороге незаметно выпивал слабый {{выдел|раствор}} табаку. |автор=М. А. Лялина|титул=Путешествия H. М. Пржевальского в восточной и центральной Азии|дата=1891|источник=НКРЯ}}


==== Синонимы ====
== Истинные и коллоидные растворы ==
#
Коллоидные и истинные/молекулярные растворы (изучением коллоидных систем занимается [[коллоидная химия]]) отличаются главным образом размерами частиц.


==== Антонимы ====
В истинных растворах размер частиц менее 1 нм, частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами; в то время как в коллоидных растворах размер частиц 1 нм — 100 нм<ref>{{ХЭ|т=2|статья=Золи}}</ref>, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи [[ультрамикроскоп]]а (см. [[эффект Тиндаля]]).
#


==== Гиперонимы ====
== Растворение ==
# [[жидкость]], [[вещество]]
Растворение — физико-химический процесс, где происходит взаимодействие между [[частица]]ми, образующими раствор. Происходит в результате взаимодействия [[атом]]ов ([[молекула|молекул]]) [[растворитель|растворителя]] и растворённого вещества и сопровождается увеличением [[Термодинамическая энтропия|энтропии]] при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов. При растворении [[Термодинамическая фаза|межфазная]] граница исчезает, при этом многие [[физические свойства]] раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие) меняются.


==== Гипонимы ====
В случае химического взаимодействия [[Растворитель|растворителя]] и растворённого вещества сильно меняются и [[химические свойства]] — например, при растворении газа [[хлороводород]]а в воде образуется жидкая [[соляная кислота]].
# [[диазораствор]]


=== Родственные слова ===
При растворении кристаллических веществ, растворимость которых увеличивается с увеличением температуры, происходит охлаждение раствора ввиду того, что у раствора внутренняя энергия больше, чем у кристаллического вещества и растворителя, взятых отдельно. Например, кипяток, в котором растворяют сахар, сильно охлаждается<ref>{{книга|заглавие=Элементарный учебник физики: Учебное пособие. В 3 т. |часть=§275. Охлаждяющие смеси|ответственный=Под ред. [[Ландсберг, Григорий Самуилович|Г. С. Ландсберга]]|том=1. Механика. Теплота. Молекулярная физика|издание=13-е изд|издательство=ФИЗМАТЛИТ|место=М.|год=2003|страницы=512—513}}</ref>.
{{родств-блок
|умласк=растворчик
|имена-собственные=
|существительные=растворение, растворитель, физраствор
|прилагательные=
|глаголы=растворять, растворить; растворяться, раствориться
|наречия=
|полн=
}}


=== Этимология ===
== Стадии растворения кристаллических веществ в воде ==
Из {{этимология:|да}}
# Разрушение [[Кристаллическая решётка|кристаллической решетки]] (физическая сторона процесса). Происходит с поглощением теплоты, то есть ''ΔН<sub>1</sub>>0'';
# Взаимодействие [[Частица|частиц]] вещества с [[молекула]]ми [[Вода|воды]] (химическая сторона процесса). Происходит с выделением теплоты, то есть ''ΔН<sub>2</sub>''<0;
# Суммарный [[Тепловой эффект химической реакции|тепловой эффект]]: ''ΔН = ΔН<sub>1</sub> + ΔН<sub>2</sub>.''


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
== Растворы электролитов и неэлектролитов ==
* [[водный раствор]]
[[Электролит]]ы — вещества, проводящие в расплавах или водных растворах электрический ток. В расплавах или водных растворах они диссоциируют на ионы.
* [[насыщенный раствор]]
* [[ненасыщенный раствор]]
* [[раствор Люголя]]
* [[физиологический раствор]]


=== Перевод ===
Неэлектролиты — вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, так как их молекулы не диссоциируют на ионы.
{{перев-блок|жидкая смесь
[[Электролит]]ы при растворении в подходящих растворителях ([[вода]], другие [[Полярный растворитель|полярные растворители]]) диссоциируют на [[ион]]ы. Сильное физико-химическое взаимодействие при растворении приводит к сильному изменению свойств раствора (химическая теория растворов).
|az=
|ain=
|sq=
|en=[[solution]]
|ar=[[محلول]]
|hy=
|ast=
|af=
|eu=
|ba=
|be=
|bg=
|bs=[[rastvor]] {{m}}
|br=
|cy=[[toddiant]], [[hydoddiant]]
|hu=[[oldat]]
|vep=
|vi=[[dung dịch]]
|vro=
|gl=
|el=[[διάλυμα]] {{n}} (diályma)
|ka=
|da=
|grc=
|he=[[תמיסה]] {{f}} (tmisa)
|yi=
|io=[[dissolvuro]]
|id=[[larutan]]
|ia=
|is=
|es=[[solución]] {{f}}, [[soluto]]
|it=[[soluzione]] {{f}}
|kk=
|krc=
|krl=
|ca=
|ky=
|zh=
|zh-tw=[[溶液]] (óngyì)
|zh-cn=[[溶液]] (róngyè)
|ko=
|co=
|crh=
|la=[[dilutum]] {{n}}
|lv=[[šķīdums]]
|lt=
|mk=[[раствор#Македонский|раствор]]
|ms=
|ml=[[ലായനി]] (laayani)
|mdf=
|mn=
|gv=
|nah=
|na=
|de=[[Lösung]] {{f}} =, -en
|nl=[[oplossing]] {{f}}
|no=[[løsning]]
|oc=
|os=
|pap=
|fa=
|pl=[[roztwór]] {{m}}
|pt=[[soluto]]
|ppol=
|ro=[[soluție]] {{f}}
|sr=[[раствор#Сербский|раствор]] {{m}}
|sr-l=[[rastvor]] {{m}}
|sk=[[roztok]] {{m}}
|sl=[[raztopina]] {{f}}
|slovio-c=
|slovio-l=
|chu=
|sw=[[suluhu]]
|th=[[สารละลาย]]
|tt=
|art=
|kim=
|te=[[ద్రావణం]] (draavaNaM)
|tr=[[çözelti]], [[solüsyon]], [[eriyik]]
|tk=
|udm=
|uz=
|uk=[[розчин]] {{m}}
|ur=[[محلول]]
|fo=
|fi=[[liuos]]
|fr=[[solution]] {{f}}
|fy=
|hi=
|hr=[[otopina]] {{m}}
|cs=[[roztok]] {{m}}
|cv=
|sv=[[lösning]]
|cjs=
|eo=[[solvaĵo]], [[solvo]]
|et=[[lahus]]
|sah=
|ja=[[溶液]]
}}


<!-- Служебное: -->
Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.
{{improve|ru|синонимы|этимология|переводы}}
{{Категория|язык=ru|Растворы|}}
{{длина слова|7|ru}}
 
= {{-mk-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ mk m
|основа=
|слоги={{по-слогам|раствор}}
}}
 
{{морфо |прист1=|корень1=раствор|суфф1=|оконч=}}
 
=== Произношение ===
{{transcriptions||}}
 
=== Семантические свойства ===
 
==== Значение ====
# [[раствор#раствор II|раствор]] {{пример||перевод=}}
 
==== Синонимы ====
#
 
==== Антонимы ====
#
 
==== Гиперонимы ====
#
 
==== Гипонимы ====
#
 
=== Родственные слова ===
{{родств-блок
|умласк=
|имена-собственные=
|существительные=
|прилагательные=
|глаголы=
|наречия=
|полн=
}}
 
=== Этимология ===
Из {{этимология:|да}}
 
=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
*
 
<!-- Служебное: -->
{{improve|mk|транскрипция/мн|пример|синонимы|гиперонимы|этимология}}
{{Категория|язык=mk|Растворы|}}
{{длина слова|7|mk}}
 
= {{-sr-}} =
 
=== Морфологические и синтаксические свойства ===
{{сущ sr m
|основа=
|слоги={{по-слогам|раствор}}
}}


{{морфо |прист1=|корень1=раствор|суфф1=|оконч=}}
К [[электролит]]ам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.


=== Произношение ===
== Растворы полимеров ==
{{transcriptions||}}
Растворы высокомолекулярных веществ [[Высокомолекулярные соединения|ВМС]] — [[белки|белков]], [[углевод]]ов и др. обладают одновременно многими свойствами истинных и коллоидных растворов.


=== Семантические свойства ===
== [[Концентрация растворов]] ==
В зависимости от цели для описания [[Концентрация растворов|концентрации растворов]] используются разные [[физические величины]].
* '''Ненасыщенный раствор''' — раствор, в котором [[Концентрация растворов|концентрация]] растворённого вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить ещё некоторое его количество.
* '''Насыщенный раствор''' — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной [[Концентрация растворов|концентрации]] и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в [[Химическое равновесие|равновесном]] состоянии с веществом в растворе.
* '''Пересыщенный раствор''' (изредка используется термин ''перенасыщенный'') — раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенные растворы неустойчивы, избыток вещества легко выпадает в осадок. Такой раствор нельзя получить путём растворения в нормальных условиях, обычно пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при более высокой температуре ([[пересыщение]]).
* '''Концентрированный раствор''' — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность [[разбавленный раствор|разбавленному раствору]], содержащему малое количество растворённого вещества. Деление растворов на концентрированные и разбавленные не связано с делением на насыщенные и ненасыщенные. Так насыщенный 0,0000134[[молярность|М]] раствор хлорида [[серебро|серебра]] является очень разбавленным, а 4[[молярность|М]] раствор бромида [[калий|калия]], будучи очень концентрированным, не является насыщенным.
* '''[[Разбавленный раствор]]''' — раствор с низким содержанием растворённого вещества. Отметим, что не всегда разбавленный раствор является ненасыщенным — например, насыщенный 0,0000134М раствор практически нерастворимого [[хлорид серебра|хлорида серебра]] является очень разбавленным. Граница между разбавленным и [[Концентрированный раствор|концентрированным]] растворами весьма условна.


==== Значение ====
== Способы выражения состава растворов ==
# [[раствор#раствор II|раствор]] {{пример||перевод=}}
Состав раствора количественно характеризуется множеством показателей. Вот некоторые из наиболее важных:


==== Синонимы ====
* [[Концентрация смеси|Концентрации]] (размерные величины): 1. [[Молярная концентрация]] (молярность) — это количество молей растворённого вещества в литре раствора. [моль/л] 2. [[Массовая концентрация]] — это масса растворённого вещества в литре раствора. [г/л] 3. [[Концентрация смеси|Моляльная концентрация]] (моляльность) — это количество молей растворённого вещества в 1000 граммах растворителя. [моль/1000 г. растворителя] 4. [[Нормальная концентрация]] (нормальность) — это количество молей химического эквивалента растворённого вещества в литре раствора. [моль-экв/л]
#


==== Антонимы ====
* Доли (безразмерные величины): 1. [[Мольная доля]] — это отношение числа молей растворённого компонента к общему числу молей раствора. 2. [[Массовая доля]] — это отношение массы растворённого компонента к общей массе раствора. 3. [[Объёмная доля]] (для смесей газов и растворов жидкостей) — это отношение объёма растворённого компонента к сумме объёмов растворителя и растворённого вещества до начала процесса растворения.
#
* Доли также могут быть выражены и в процентах: [[Концентрация смеси|Процентная концентрация]] — это масса растворённого вещества к 100 граммам раствора.


==== Гиперонимы ====
== См. также ==
#
* [[Эмульсия]]
* [[Гели]]
* [[Нанодисперсия]]
* [[Эвтектика]]
* [[Электролитическая диссоциация]]
* [[Сольватохромизм]]


==== Гипонимы ====
== Примечания ==
#
{{примечания}}


=== Родственные слова ===
== Литература ==
{{родств-блок
* {{ФЭ|4|статья=Растворы}}
|умласк=
* {{ХЭ|т=4|статья=Растворы}}
|имена-собственные=
* {{книга|автор=[[Шахпаронов, Михаил Иванович|Шахпаронов М. И.]]|заглавие=Введение в молекулярную теорию растворов|место=М.|издательство=Государственное издательство технико-теоретической литературы|год=1956|страниц=508}}
|существительные=
* Термодинамическая теория растворов : Учеб. пос. для студ. вузов (Химия) / ''[[Дуров, Владимир Алексеевич|В. А. Дуров]], [[Агеев, Евгений Петрович|Е. П. Агеев]]''. - 2-е изд., испр. - Москва : УРСС, 2003. - 245 с.; ISBN 5-354-00190-0.
|прилагательные=
* {{книга|автор=Реми Г.|заглавие=Курс неорганической химии|место=М.|издательство=Издательство иностранной литературы|год=1963, 1966|том=1—2}}
|глаголы=
* {{книга
|наречия=
|год=1992
|полн=
|заглавие=Introduction to Organic Chemistry
|издание=4th ed.
|издательство=Macmillan Publishing Company, New York
|id=ISBN 0-02-418170-6
|ref=Streitwieser
|язык=
|автор=Streitwieser, Andrew; Heathcock, Clayton H., Kosower, Edward M.
}}
}}


=== Этимология ===
== Ссылки ==
Из {{этимология:|да}}
* {{Из|Кругосвет|http://krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RASTVORI.html|заглавие=Растворы}}
* {{Из|http://samlib.ru/a/anemow_e_m/ege-6.shtml|заглавие=Растворы, системы дисперсные и коллоидные. Базовая терминология}}


=== Фразеологизмы и устойчивые сочетания ===
{{Внешние ссылки}}
*
{{Термодинамические состояния вещества}}


<!-- Служебное: -->
[[Категория:Растворы]]
{{improve|sr|транскрипция/мн|пример|синонимы|гиперонимы|этимология}}
[[Категория:Тепломассообмен]]
{{Категория|язык=sr|Растворы|}}
[[Категория:Гидраты]]
{{длина слова|7|sr}}

Текущая версия от 22:45, 26 декабря 2025

Ошибка скрипта: Модуля «hatnote» не существует.{{#if: | }} Шаблон:Перенаправление Шаблон:Переработать

Файл:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg
Растворение поваренной соли (NaCl) в воде
Файл:3D model hydrogen bonds in water.svg
Вода является хорошим растворителем, поскольку молекулы полярны и способны образовывать водородные связи (1).

Раство́р — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах.

От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.

Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, а при одинаковом агрегатном состоянии компонентов находится в избытке.

В зависимости от агрегатного состояния раствор может быть газовым (то же, что смесь газов), жидким или твёрдым. Обычно, говоря о растворе, имеют в виду жидкий раствор.

Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ<ref name="akhmetov">Н. С. Ахметов «Общая и неорганическая химия» Раздел III, Агрегатное состояние. Растворы) Шаблон:Wayback</ref>.

По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее<ref name="akhmetov"/>.

Также существуют молекулярные растворы (неэлектролитов) и растворы электролитов.

По содержанию процентной концентрации различают разбавленные (с небольшим содержанием) и концентрированные растворы (с большим содержанием растворенного вещества). Это одни из основных видов растворов по содержанию концентрированного вещества.

Химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем в некоторых случаях приводит к диссоциации. Частицы (как ионы, образовавшиеся в результате диссоциации, так и недиссоциированные молекулы) часто взаимодействуют с растворителем, с образованием структур, которые называются сольватами (гидратами, если речь о водных растворах). Этот процесс называют сольватацией (гидратацией). Гидратную теорию растворов предложил русский учёный Д. И. Менделеев.

Твёрдые, жидкие, газообразные растворы

Чаще всего под раствором подразумевается жидкое вещество, например, раствор соли или спирта в воде (или даже раствор золота в ртути — амальгама).

Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше.

В химической практике обычно под растворами понимают гомогенные системы, растворитель может быть жидким (водный раствор), твёрдым (твёрдый раствор), газообразным. Однако нередко допускается и гетерогенность — см. «Золи».

Истинные и коллоидные растворы

Коллоидные и истинные/молекулярные растворы (изучением коллоидных систем занимается коллоидная химия) отличаются главным образом размерами частиц.

В истинных растворах размер частиц менее 1 нм, частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами; в то время как в коллоидных растворах размер частиц 1 нм — 100 нм<ref>Шаблон:ХЭ</ref>, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа (см. эффект Тиндаля).

Растворение

Растворение — физико-химический процесс, где происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор. Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов. При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие) меняются.

В случае химического взаимодействия растворителя и растворённого вещества сильно меняются и химические свойства — например, при растворении газа хлороводорода в воде образуется жидкая соляная кислота.

При растворении кристаллических веществ, растворимость которых увеличивается с увеличением температуры, происходит охлаждение раствора ввиду того, что у раствора внутренняя энергия больше, чем у кристаллического вещества и растворителя, взятых отдельно. Например, кипяток, в котором растворяют сахар, сильно охлаждается<ref>Шаблон:Книга</ref>.

Стадии растворения кристаллических веществ в воде

  1. Разрушение кристаллической решетки (физическая сторона процесса). Происходит с поглощением теплоты, то есть ΔН1>0;
  2. Взаимодействие частиц вещества с молекулами воды (химическая сторона процесса). Происходит с выделением теплоты, то есть ΔН2<0;
  3. Суммарный тепловой эффект: ΔН = ΔН1 + ΔН2.

Растворы электролитов и неэлектролитов

Электролиты — вещества, проводящие в расплавах или водных растворах электрический ток. В расплавах или водных растворах они диссоциируют на ионы.

Неэлектролиты — вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, так как их молекулы не диссоциируют на ионы. Электролиты при растворении в подходящих растворителях (вода, другие полярные растворители) диссоциируют на ионы. Сильное физико-химическое взаимодействие при растворении приводит к сильному изменению свойств раствора (химическая теория растворов).

Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.

К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

Растворы полимеров

Растворы высокомолекулярных веществ ВМС — белков, углеводов и др. обладают одновременно многими свойствами истинных и коллоидных растворов.

Концентрация растворов

В зависимости от цели для описания концентрации растворов используются разные физические величины.

  • Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворённого вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить ещё некоторое его количество.
  • Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.
  • Пересыщенный раствор (изредка используется термин перенасыщенный) — раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенные растворы неустойчивы, избыток вещества легко выпадает в осадок. Такой раствор нельзя получить путём растворения в нормальных условиях, обычно пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при более высокой температуре (пересыщение).
  • Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Деление растворов на концентрированные и разбавленные не связано с делением на насыщенные и ненасыщенные. Так насыщенный 0,0000134М раствор хлорида серебра является очень разбавленным, а 4М раствор бромида калия, будучи очень концентрированным, не является насыщенным.
  • Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества. Отметим, что не всегда разбавленный раствор является ненасыщенным — например, насыщенный 0,0000134М раствор практически нерастворимого хлорида серебра является очень разбавленным. Граница между разбавленным и концентрированным растворами весьма условна.

Способы выражения состава растворов

Состав раствора количественно характеризуется множеством показателей. Вот некоторые из наиболее важных:

  • Доли (безразмерные величины): 1. Мольная доля — это отношение числа молей растворённого компонента к общему числу молей раствора. 2. Массовая доля — это отношение массы растворённого компонента к общей массе раствора. 3. Объёмная доля (для смесей газов и растворов жидкостей) — это отношение объёма растворённого компонента к сумме объёмов растворителя и растворённого вещества до начала процесса растворения.
  • Доли также могут быть выражены и в процентах: Процентная концентрация — это масса растворённого вещества к 100 граммам раствора.

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Ссылки

  • [[Категория:Слова {{ #switch: Кругосвет|ar =арабского|de =немецкого|el =греческого|en =английского|es =испанского|it =итальянского|ja =японского|fa =персидского|fr =французского|la =латинского|nl =нидерландского|pl =польского|ru=русского|uk=украинского|cs=чешского|lt=литовского|grc=греческого|zh=китайского|неопределённого}} происхождения{{#if:http://krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RASTVORI.html%7C{{ #switch: http://krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RASTVORI.html%7Cда=/ru%7Cнет=%7C/http://krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RASTVORI.html}}%7C/ru}}]]
  • [[Категория:Слова {{ #switch: http://samlib.ru/a/anemow_e_m/ege-6.shtml%7Car =арабского|de =немецкого|el =греческого|en =английского|es =испанского|it =итальянского|ja =японского|fa =персидского|fr =французского|la =латинского|nl =нидерландского|pl =польского|ru=русского|uk=украинского|cs=чешского|lt=литовского|grc=греческого|zh=китайского|неопределённого}} происхождения{{#if:|{{ #switch: |да=/ru|нет=|/{{{2}}}}}|/ru}}]]

Шаблон:Внешние ссылки Шаблон:Термодинамические состояния вещества

Источник — https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=Раствор&oldid=6103