https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82Электролит - История изменений2026-07-16T18:25:41ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.45.3https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82&diff=32726&oldid=previmported>Sldst-bot: /* Ссылки */ устаревшие параметры в ш:Родственные проекты2026-03-03T01:49:51Z<p><span class="autocomment">Ссылки: </span> устаревшие параметры в ш:Родственные проекты</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>{{TOCright}}<br />
'''Электроли́т''' — [[вещество]], которое проводит [[электрический ток]] вследствие [[Электролитическая диссоциация|диссоциации]] на [[ион]]ы, что происходит в [[раствор]]ах и [[расплав]]ах, или движения ионов в [[Кристаллическая решётка|кристаллических решётках]] твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить [[Кислота|кислоты]], [[соли]], [[основание (химия)|основания]] и некоторые [[кристаллы]] (например, [[Иодид серебра(I)|иодид серебра]], [[Оксид циркония(IV)|диоксид циркония]]). Электролиты — [[Электрический проводник|проводники]] второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов<ref>{{БРЭ|Электролиты}}</ref>.<br />
<br />
== Степень диссоциации ==<br />
Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется [[Электролитическая диссоциация|электролитической диссоциацией]]. Одновременно в электролите протекают процессы ассоциации ионов в молекулы. При неизменных внешних условиях ([[температура]], [[Концентрация растворов|концентрация]] и др.) устанавливается [[Динамическая система|динамическое равновесие]] между распадами и ассоциациями. Поэтому в электролитах диссоциирована определённая доля молекул вещества. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации<ref>''Степень диссоциации'' (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы, к общему числу молекул в растворе электролита.</ref>.<br />
<br />
== Классификация ==<br />
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы:<br />
# ''Сильные электролиты'' — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как [[Соляная кислота|HCl]], HBr, HI, HNO<sub>3, </sub>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>).<br />
# ''Слабые электролиты'' — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят [[вода|воду]], ряд кислот (слабые кислоты, такие как HF), основания [[P-элемент|p-]], d- и f-[[Химический элемент|элементов]].<br />
<br />
Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого<ref>{{Статья |ссылка=https://him.1sept.ru/article.php?ID=200304305 |автор=О.С.ЗАЙЦЕВ |заглавие=УЧЕБНАЯ КНИГА ПО ХИМИИ |год=2003 |издание=журнал "Химия" |номер=43}}</ref>.<br />
<br />
== Использование термина ==<br />
<br />
=== {{anchor|bio}}В естественных науках ===<br />
Термин ''электролит'' широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный [[раствор]], содержащий те или иные [[ион]]ы (напр., «всасывание электролитов» в [[кишечник]]е).<br />
<br />
=== {{anchor|tech}}В технике ===<br />
Слово ''электролит'' широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.<br />
<br />
==== В электрохимии ====<br />
Многокомпонентный [[раствор]] для [[электроосаждение|электроосаждения]] [[металл]]ов, а также травления и др. (технический термин, например электролит золочения).<br />
<br />
==== В источниках тока ====<br />
Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов.<ref>[http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&id=146532 ГОСТ 15596-82] {{Wayback|url=http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&id=146532 |date=20140419025416 }} Источники тока химические. Термины и определения</ref> Электролит участвует в химических реакциях [[Окислительно-восстановительные реакции|окисления и восстановления]] с электродами, благодаря чему возникает [[электродвижущая сила|ЭДС]]. В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии (обычно это водный раствор) или загущённым до состояния [[Гели|геля]].<br />
<br />
==== Электролитический конденсатор ====<br />
{{main|Электролитический конденсатор}}<br />
В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга ([[алюминий]]) или пористый, спечённый из металлических порошков блок ([[тантал (элемент)|тантал]], [[ниобий]]). Диэлектриком в таких конденсаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки.<br />
<br />
Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:<br />
* высокая объёмная и весовая удельная ёмкость;<br />
* требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора (взрыву);<br />
* значительные утечки и зависимость электрической ёмкости от температуры;<br />
* ограниченный сверху диапазон рабочих частот (типовые значения сотни кГц — десятки МГц в зависимости от номинальной ёмкости и технологии).<br />
<br />
=== Активности в электролитах ===<br />
Химический потенциал для отдельного i-го иона имеет вид: <math>\mu_i=\mu_i^{0}+RTlna_i,</math> где <math>a_i</math> - активность i-го иона в растворе.<br />
<br />
Для электролита в целом имеем:<br />
<br />
<math>\mu_{el}=\sum_{i}v_i\mu_i=v_+\mu_{M^+}+v_-\mu_{A^-}=v_+(\mu_{+}^{0}+RTlna_{M^+})+v_-(\mu_{-}^{0}+RTlna_{A^-})= </math><br />
<br />
<math>=(v_+\mu_{+}^{0}+v_-\mu_{-}^{0})+RTln(a_{M^+}^{v^-}\cdot a_{A^-}^{v^-})=\mu_0+RTlna, </math> где <math>a </math> - активность электролита; <math>v_i </math> - стехиометрические числа.<br />
<br />
Таким образом, имеем:<br />
<br />
<math>a=a_{+}^{v^+}\cdot a_{-}^{v^-}. </math><br />
<br />
Усредненная активность иона равна:<br />
<br />
<math>a_\pm=\left [ a_{+}^{v^+}\cdot a_{-}^{v^-} \right ]^\frac{1}{v_++v_-}. </math><br />
<br />
Для одно-одновалентного электролита <math>v_+=v_-=1 </math> и <math>a_\pm=\sqrt{a_+\cdot a_-}, </math> то есть <math>a_\pm </math> является средним геометрическим активностей отдельных ионов.<br />
<br />
Для добавления растворов электролитов принято пользоваться моляльной (''m'') концентрацией (для разбавленных водных растворов ''m'' (в моль/кг) численно близка к ''с'' (молярной концентрации, в моль/л)). Значит, <math>a_i=\gamma_im_i, </math> где <math>\gamma_i </math> - коэффициент активности i-го иона.<br />
<br />
== Примечания ==<br />
{{примечания}}<br />
<br />
== Литература ==<br />
* {{ВТ-ЭСБЕ|Электролит|[[Кистяковский, Владимир Александрович|Кистяковский В. А.]]}}<br />
* {{БРЭ|Электролиты}}<br />
<br />
== Ссылки ==<br />
{{Родственные проекты|Викисловарь = электролит|Викитека = }}<br />
* «''[[s:МСЭ2/Электролиты|Электролиты]]''» — статья в [[Малая советская энциклопедия|Малой советской энциклопедии]]; 2 издание; 1937—1947 гг.<br />
* {{Из БСЭ|заглавие=Электролиты}}<br />
<br />
{{Authority control}} {{^v}}<br />
{{Состояния материи}}<br />
{{АТХ код B05}}<br />
{{rq|<br />
{{нет источников|дата=2009-08-27}}<br />
{{нет сносок|дата=2010-08-08}}<br />
{{нет иллюстрации|дата=2010-08-08}}<br />
}}<br />
<br />
[[Категория:Физическая химия]]<br />
[[Категория:Материалы]]</div>imported>Sldst-bot