https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9Эйнштейний - История изменений2026-07-17T00:20:18ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.45.3https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9&diff=10577&oldid=previmported>AlexN-2004: Исправление2026-02-13T22:50:02Z<p>Исправление</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>{{Перенаправление|Es|ES (значения)}}{{Карточка химического элемента<br />
| имя = Эйнштейний (Es)<br />
| символ = Es<br />
| номер = 99<br />
| вверху = [[Гольмий|Ho]]<br />
| внизу = (Upt) <br />
| изображение = Einsteinium.jpg<br />
| подпись = <br />
| внешний вид = Радиоактивный серебристый металл<br />
| атомная масса = 252,083<br />
| радиус атома = 245<ref name="v100">{{cite web |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/element/Einsteinium#section=Electron-Configuration |title=Einsteinium |access-date=2024-11-30 |archive-date=2024-06-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240613101243/https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/element/Einsteinium#section=Electron-Configuration |url-status=live }}</ref><br />
| энергия ионизации 1 = 619<br />
| конфигурация = [Rn] 5f<sup>11</sup> 7s<sup>2</sup><br />
| ковалентный радиус = <br />
| радиус иона = <br />
| электроотрицательность = 1,3<br />
| электродный потенциал = Es←Es<sup>3+</sup> −2,0 В <br>Es←Es<sup>2+</sup> −2,2 В<br />
| степени окисления = +2, '''+3''', +4<br />
| плотность = 8,84<br />
| теплоёмкость = <br />
| теплопроводность = <br />
| температура плавления = 860 °C<br />
| теплота плавления = <br />
| температура кипения = <br />
| теплота испарения = <br />
| молярный объём = <br />
| структура решётки = <br />
| параметры решётки = <br />
| отношение c/a = <br />
| температура Дебая = <br />
}}<br />
<br />
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=99}}<br />
'''Эйнште́йний''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Es) — [[химический элемент]] с [[Атомный номер|атомным номером]] 99. Является элементом с самым большим атомным номером, который был получен в весовых количествах{{sfn|Haire|2006|p=1579}}. Ежегодно производится несколько миллиграммов эйнштейния{{sfn|Seaborg|1978|pp=36—37}}.<br />
<br />
[[Простое вещество]] '''эйнштейний''' — это [[Радиоактивный элемент|радиоактивный]] [[Трансурановые элементы|трансурановый]] [[металл]] серебристого цвета. Относится к семейству [[Актиноиды|актиноидов]].<br />
<br />
{{-|left}}<br />
<br />
== История ==<br />
Эйнштейний был открыт в декабре [[1952 год]]а в радиоактивных осадках, оставшихся после испытания «[[Иви Майк]]»<ref name="Ghiorso">{{статья|автор=[[Гиорсо, Альберт|Ghiorso A.]]|заглавие=Einsteinium and Fermium|издание=Chemical and Engineering News|год=2003|том=81|выпуск=36|номер=|страницы=174–175|ссылка=http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html|doi=10.1021/cen-v081n036.p174|arxiv=|bibcode=|язык=en|archivedate=2018-09-06|archiveurl=https://web.archive.org/web/20180906064329/http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html}}</ref>. Элемент назван в честь [[Эйнштейн, Альберт|Альберта Эйнштейна]].<br />
<br />
В 1961 году был получен первый макроскопический образец эйнштейния массой 0,01 мкг<ref>{{Cite web |url=https://periodic.lanl.gov/99.shtml |title=Einsteinium |access-date=2021-05-01 |archive-date=2021-05-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210505164654/https://periodic.lanl.gov/99.shtml |url-status=live }}</ref>.<br />
<br />
== Получение ==<br />
Эйнштейний-247 получается с помощью бомбардировки [[америций|америция]]-241 ионами углерода, а также [[Уран (элемент)|урана]]-238 ионами азота<ref name="Binder">{{книга|автор=Binder H. H. |часть=|заглавие=Lexikon der chemischen Elemente|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=Stuttgart |издательство=S. Hirzel Verlag|год=1999|том=|страницы=18—23|страниц=|isbn=3-7776-0736-3|тираж=|язык=de}}</ref>.<br />
<br />
Эйнштейний-248 можно получить путём бомбардировки калифорния-249 ионами [[Дейтерий|дейтерия]]<ref>{{статья|автор=Chetham-Strode A., Holm L.|заглавие=New Isotope Einsteinium-248|издание=Physical Review|год=1956 |том=104 |выпуск=5|номер=|страницы=1314 |ссылка=https://archive.org/details/sim_physical-review_1956-12-01_104_5/page/n114|doi=10.1103/PhysRev.104.1314|arxiv=|bibcode=1956PhRv..104.1314C|язык=en}}</ref>.<br />
<br />
Изотопы с атомными номерами от 249 до 252 синтезируются с помощью облучения [[Берклий|берклия]]-249 альфа-частицами<ref>{{статья|автор=Harvey B., Chetham-Strode A., Ghiorso A., Choppin G., Thompson S.|заглавие=New Isotopes of Einsteinium|издание=Physical Review|год=1956|том=104|выпуск=5|номер=|страницы=1315–1319|ссылка=http://www.escholarship.org/uc/item/462945g3|doi=10.1103/PhysRev.104.1315|arxiv=|bibcode=1956PhRv..104.1315H|язык=en|archivedate=2020-03-12|archiveurl=https://web.archive.org/web/20200312004201/https://escholarship.org/uc/item/462945g3}}</ref>.<br />
<br />
Эйнштейний-253 получается бомбардировкой мишени из калифорния-252 [[Тепловые нейтроны|тепловыми нейтронами]]<ref>{{статья|автор=Kulyukhin S. et al.|заглавие=Production of microgram quantities of einsteinium-253 by the reactor irradiation of californium|издание=Inorganica Chimica Acta|год=1985|том=110|выпуск=|номер=|страницы=25–26|ссылка=|doi=10.1016/S0020-1693(00)81347-X|arxiv=|bibcode=|язык=en}}</ref>.<br />
<br />
== Физические и химические свойства ==<br />
В соединениях эйнштейний проявляет [[Степень окисления|степени окисления]] +2 и +3. Примером может служить его {{iw|иодид эйнштейния|иодид|en|Einsteinium(III) iodide}} с химической формулой EsI<Sub>3</Sub> (твёрдое вещество янтарного цвета{{sfn|Holleman|2007|p=1969}}).<br />
<br />
В обычном [[Водный раствор|водном растворе]] эйнштейний существует в наиболее устойчивой форме в виде [[ион]]ов Es<Sup>3+</Sup> (даёт [[Зелёный цвет|зелёную]] окраску). Галогениды со степенью окисления +2 можно получить восстановлением соответствующего галогенида со степенью окисления +3 водородом<ref Name="ES_II">{{статья|автор=Peterson J. R. et al.|заглавие=Preparation, characterization, and decay of einsteinium(II) in the solid state|издание=Le Journal de Physique|год=1979|том=40|выпуск=4|номер=|страницы=C4–111|ссылка=http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/31/PDF/ajp-jphyscol197940C435.pdf|doi=10.1051/jphyscol:1979435|citeseerx=10.1.1.729.8671|arxiv=|bibcode=|язык=en|archivedate=2012-03-07|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120307233035/http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/31/PDF/ajp-jphyscol197940C435.pdf}} ([http://www.osti.gov/energycitations/product.biblio.jsp?osti_id=6593662 manuscript draft] {{Wayback|url=http://www.osti.gov/energycitations/product.biblio.jsp?osti_id=6593662 |date=20130513121141 }}).</ref>. Оксигалогениды эйнштейния могут быть получены нагреванием трёхвалентного галогенида со смесью паров воды и соответствующего галогеноводорода{{sfn|Seaborg|1978|p=60}}.<br />
<br />
Эйнштейний — металл серебристого цвета; образует кристаллы {{Крист|синг=гцк|гр=''Fm''{{overline|3}}''m''|a=0,575|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=|d=|рп=1|nocat=}}, в отличие от более лёгких актиноидов (Am, Cm, Bk, Cf), которые кристаллизуются в гексагональной структуре. Плотность эйнштейния при комнатной температуре 8,84 г/см<sup>3</sup>, близка к плотности его гомолога в группе [[Лантаноиды|лантаноидов]] — [[Гольмий|гольмия]] (8,79 г/см<sup>3</sup>) и почти вдвое меньше плотности соседнего по группе актиноидов элемента — [[калифорний|калифорния]] (15,1 г/см<sup>3</sup>). Эйнштейний — мягкий металл, его [[объёмный модуль упругости]] составляет 15 МПа — одно из самых низких значений среди не[[Щелочные металлы|щелочных металлов]]{{sfn|Haire|2006|p=1591}}. [[Температура плавления]] — 860 °C. Характеризуется относительно высокой летучестью. [[Парамагнетизм|Парамагнитен]].<br />
<br />
Может быть получен путём [[Окислительно-восстановительные реакции#Восстановление|восстановления]] {{iw|Фторид эйнштейния(III)|EsF<Sub>3</Sub>|en|Einsteinium fluoride}} [[Литий|литием]].<br />
<br />
[[Химический синтез|Синтезированы]] и изучены многие твёрдые соединения эйнштейния, такие как Es<Sub>2</Sub>O<Sub>3</Sub>, EsCl<Sub>3</Sub>, EsOCl, EsBr<Sub>2</Sub>, EsBr<Sub>3</Sub>, EsI<Sub>2</Sub> и EsI<Sub>3</Sub>.<br />
<br />
== Изотопы ==<br />
{{Main|Изотопы эйнштейния}}<br />
Всего известно 19 изотопов и 3 [[Изомерия атомных ядер|изомера]] с [[Массовое число|массовыми числами]] от 243 до 256. Самый долгоживущий из изотопов <sup>252</sup>Es имеет [[период полураспада]] 471,7 [[Сутки|сут]]. Однако более распространён изотоп <sup>253</sup>Es с периодом полураспада около 20 суток из-за большей лёгкости получения. Однако он испытывает быстрый альфа-распад с образованием берклия-249, а этот изотоп, в свою очередь, превращается в калифорний-249. Скорость распада составляет около 3 % вещества в день. Из-за сильной радиоактивности изотопа его кристаллическая решётка быстро разрушается с выделением тепла и гамма- и рентгеновских лучей. Всё это затрудняет изучение химических свойств эйнштейния<ref>[http://periodic.lanl.gov/99.shtml Einsteinium] {{Wayback|url=http://periodic.lanl.gov/99.shtml |date=20210519093827 }}. periodic.lanl.gov</ref>.<br />
<br />
== Применение ==<br />
Используется для получения [[менделевий|менделевия]] при бомбардировке в [[циклотрон]]е [[Атомное ядро|ядрами]] [[Гелий|гелия]]<ref name="Описание">[http://n-t.ru/ri/ps/pb101.htm Менделевий. Книги. Наука и техника] {{Wayback|url=http://n-t.ru/ri/ps/pb101.htm |date=20110811002937 }}.</ref>.<br />
<br />
Эйнштейний-254 был использован при попытке получения элемента [[Унуненний|унуненния]] (атомный номер 119) путём бомбардировки мишени из этого изотопа ионами кальция-48, но ни один атом нового элемента не был обнаружен<ref>{{статья|автор=Lougheed R. W. et al.|заглавие=Search for superheavy elements using <sup>48</sup>Ca + <sup>254</sup>Es<sup>g</sup> reaction|издание=Physical Review C |год=1985|том=32|выпуск=5 |номер=|страницы=1760–1763 |ссылка=|doi=10.1103/PhysRevC.32.1760 |arxiv=|pmid=9953034|bibcode=1985PhRvC..32.1760L |язык=en}}</ref>.<br />
<br />
Также этот изотоп использовался в качестве калибровочного маркера в спектрометре для химического анализа лунной поверхности у места посадки зонда «[[Сервейер-5]]»<ref>{{статья|автор=Turkevich A. L., Franzgrote E. J., Patterson J. H. |заглавие=Chemical Analysis of the Moon at the Surveyor V Landing Site|издание=Science |год=1967|том=158|выпуск=3801 |номер=|страницы=635–637 |ссылка=https://archive.org/details/sim_science_1967-11-03_158_3801/page/634|doi=10.1126/science.158.3801.635 |arxiv=|pmid=17732956|bibcode=1967Sci...158..635T3801 |язык=en}}</ref>.<br />
<br />
== Безопасность ==<br />
При введении крысам только 0,01 % эйнштейния попадает в кровоток, оттуда около 65 % вещества попадает в кости, 25 % — в лёгкие, 0,035 % — в яички, или 0,01 % — в яичники. Распределение эйнштейния по поверхности костей аналогично таковому у [[Плутоний|плутония]]. В костях крыс эйнштейний должен оставаться около 50 лет, а в лёгких — около 20, но это не имеет значения из-за короткого периода полураспада элемента, а также из-за короткой продолжительности жизни крыс<ref>Metabolic data for einsteinium. P.18—19 in: {{статья|автор=International Commission on Radiological Protection|заглавие=ICRP Publication 30 (Part 4) : Limits for intakes of radionuclides by workers: An Addendum|издание=Ann. ICRP|год=1988|том=19|выпуск=|номер=4|страницы=1—163|ссылка=https://journals.sagepub.com/doi/pdf/10.1177/ANIB_19_4|doi=10.1177/ANIB_19_4|arxiv=|bibcode=|язык=en|archivedate=2023-11-03|archiveurl=https://web.archive.org/web/20231103140305/https://journals.sagepub.com/doi/pdf/10.1177/ANIB_19_4}} {{free access}}</ref>.<br />
<br />
== Примечания ==<br />
{{примечания}}<br />
<br />
== Литература ==<br />
* {{книга|автор=Greenwood N. N., Earnshaw A.|часть=|заглавие=Chemistry of the Elements|оригинал= |ссылка=|издание=2nd Ed|ответственный=|место=|издательство=Butterworth–Heinemann|год=1997 |том=|страницы=|страниц=|isbn=978-0080379418 |тираж=|язык=en|ref=Greenwood}}<br />
* {{книга|автор=Haire R. G. |часть=Einsteinium |заглавие=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|оригинал= |ссылка=http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf|издание=3rd Ed|ответственный=Eds. Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger|место=Dordrecht, the Netherlands|издательство=Springer |год=2006|том=3|страницы=1577–1620|страниц=|тираж= |isbn = 978-1-4020-3555-5 |doi = 10.1007/1-4020-3598-5_12|язык=en|archive-url = https://web.archive.org/web/20100717154427/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf|archive-date = 2010-07-17|ref = Haire}}<br />
* {{книга|автор=Holleman A. F., Wiberg N.|часть=|заглавие=Textbook of Inorganic Chemistry|оригинал= |ссылка=|издание=102nd Ed|ответственный=|место=Berlin |издательство=de Gruyter|год=2007 |том=|страницы=|страниц=|тираж=|isbn=978-3-11-017770-1 |язык=en|ref=Holleman}}<br />
* {{книга|автор=|часть=|заглавие=Proceedings of the Symposium Commemorating the 25th Anniversary of Elements 99 and 100|оригинал= |ссылка=http://www.escholarship.org/uc/item/92g2p7cd.pdf |издание=|ответственный=Ed. G. T. Seaborg |место=|издательство=|год=1978 |том=|страницы=|страниц=|isbn=|серия=Report LBL-7701|язык=en|ref=Seaborg}}<br />
<br />
== Ссылки ==<br />
{{wiktionary|эйнштейний}}<br />
{{навигация}}<br />
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Es/key.html Эйнштейний на Webelements]<br />
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb099.htm Эйнштейний в Популярной библиотеке химических элементов]<br />
<br />
{{Внешние ссылки}}<br />
{{Периодическая система элементов}}<br />
<br />
[[Категория:Химические элементы]]<br />
[[Категория:Актиноиды]]<br />
[[Категория:Радиоактивные элементы]]<br />
[[Категория:Синтезированные химические элементы]]<br />
[[Категория:Трансурановые элементы]]<br />
[[Категория:Объекты, названные в честь Альберта Эйнштейна]]</div>imported>AlexN-2004