imported>LNTG: орфография

2025-09-25T07:57:18Z

орфография

Новая страница

{{Вещество
| картинка = Potassium-chlorate-composition.png
| картинка3D = Potassium-chlorate-crystal-3D-vdW.png
| изображение = Калия Хлорат.JPG
| хим. имя = Хлорат калия
| традиционные названия = Бертолетова соль
| хим. формула = KClO3
| молярная масса = 122,55
| темп. плавления = 356
| темп. кипения =
| темп. разложения = ~400
| тройная точка =
| критическая точка =
| плотность = 2,32
| CAS = [3811-04-9]
| SMILES =
| растворимость1 = 3,25
| вещество1 = воде при 0 °C
| растворимость2 = 7,3
| вещество2 = воде при 20 °C
| растворимость3 = 56,2
| вещество3 = воде при 100 °C
| растворимость4 = 61,5
| вещество4 = воде при 104,2 °C
| конст. диссоц. кислоты =
| состояние = Бесцветные кристаллы
| кинематическая вязкость =
| теплоёмкость =
| энтальпия образования = −391,204
| теплота парообразования =
}}
{{нет источников|дата=2022-11-05}}
'''Хлорат калия''' (''бертолетова соль''<ref>{{ВТ-ЭСБЕ|Бертолетова соль}}</ref>, ''калий хлорноватокислый'') — [[Калий|калиевая]] [[Соли|соль]] [[хлорноватая кислота|хлорноватой кислоты]].

== История ==
Впервые получен [[Бертолле, Клод Луи|Клодом Бертолле]] (отсюда название ''бертолетова'' либо ''бертоллетова'' соль) в [[1786 год]]у при пропускании [[хлор]]а через горячий концентрированный раствор [[Гидроксид калия|гидроксида калия]]:

: <chem>6 KOH + 3 Cl2 -> KClO3 + 5 KCl + 3 H2O</chem>

== Получение ==
Промышленное получение хлоратов вообще (и хлората калия в частности) основано на реакции диспропорционирования [[гипохлорит]]ов, в свою очередь получаемых взаимодействием [[хлор]]а с растворами [[Щёлочи|щелочей]]:

: <chem>Cl2 + 2 OH^- -> ClO^- + Cl^- + H2O</chem>

: <chem>3 ClO^- -> ClO3^- + 2 Cl^-</chem>

Технологическое оформление процесса может быть различно: поскольку наиболее многотоннажным продуктом является [[гипохлорит кальция]] (входящий в состав [[Хлорная известь|хлорной извести]]), то наиболее распространённым процессом является проведение [[Реакция обмена|реакции обмена]] между хлоратом кальция (получающимся из гипохлорита кальция при нагреве) и [[Хлорид калия|хлоридом калия]], который, в силу относительно низкой растворимости, кристаллизуется из маточного раствора.

Также хлорат калия получают модифицированным методом Бертолле при бездиафрагменном [[электролиз]]е хлорида калия, образующийся при электролизе хлор вступает во взаимодействие ''[[in situ]]'' (в момент выделения, «на месте») с гидроксидом калия с образованием гипохлорита калия, который далее [[Диспропорционирование|диспропорционирует]] на хлорат калия и исходный хлорид калия. При использовании графитовых анодов более удобным методом является электролиз [[Хлорид натрия|хлорида натрия]] с получением [[Хлорат натрия|хлората натрия]] и обменная реакция с хлоридом калия. Это позволяет очищать от анодного шлама раствор хлората натрия, который имеет значительно большую растворимость, чем хлорат калия, и, таким образом, удобнее для фильтрации.

== Химические свойства ==
* При температуре ~ 400 °C разлагается с выделением [[кислород]]а с промежуточным образованием [[перхлорат калия|перхлората калия]]:
*: <chem>4 KClO3 ->[400~^\circ\text{C}] 3 KClO4{} + KCl</chem>
*: <chem>KClO4 ->[550{-}620~^\circ\text{C}] KCl{} + 2 O2\uparrow</chem>
* В присутствии катализаторов ([[Диоксид марганца|MnO2]], [[Оксид железа(III)|Fe2O3]], [[Оксид меди(II)|CuO]] и др.) температура разложения значительно снижается (до ~ 200 °C).
*: <chem>2 KClO3 ->[150{-}300~^\circ\text{C}] 2 KCl{} + 3 O2\uparrow</chem>
* Реагирует с [[Сульфат аммония|сульфатом аммония]] в водно-спиртовом растворе с образованием [[Хлорат аммония|хлората аммония]]:
*: <chem>(NH4)2SO4 + 2 KClO3 -> 2 NH4ClO3 + K2SO4</chem>
* Восстановление щавелевой кислотой в сернокислой среде ведёт к [[Диоксид хлора|диоксиду хлора]]<ref>{{книга
| автор = М. Баудлер, Г. Брауэр, Ф. Губер и др.
| заглавие = Руководство по неорганическому синтезу: В 6 томах
| язык = ru
| место = М.
| издательство = Мир
| год = 1985
| том = 2
| страницы = 348
| страниц = 362
}}</ref>:
*: <chem>2 KClO3{} + H2C2O4*2H2O{} + 2 H2SO4 -> 2 KHSO4{} + 2 ClO2\uparrow{} + 2 CO2\uparrow{} + 4 H2O</chem>
* Окисляет галогеноводородные кислоты (кроме плавиковой кислоты) до свободных галогенов:
*: <chem>6 HI + KClO3 -> KCl + 3 I2 + 3 H2O</chem>
*: <chem>6 HBr + KClO3 -> KCl + 3 Br2 + 3 H2O</chem>
*: <chem>6 HCl + KClO3 -> KCl + 3 Cl2 + 3 H2O</chem>

== Применение ==
[[Файл:Хлоркаль Уголь.gif|thumb|KClO3 + C]]

=== Взрывчатые вещества ===
Смеси хлората калия с [[восстановитель|восстановителями]] ([[фосфор]]ом, [[Сера|серой]], [[Алюминий|алюминием]], [[Органические соединения|органическими соединениями]]) [[взрыв]]чаты и чувствительны к трению и ударам, чувствительность повышается в присутствии броматов и солей аммония.

Из-за высокой чувствительности составов с бертолетовой солью они практически не применяются для производства промышленных и военных взрывчатых веществ.

Иногда используется в [[Пиротехника|пиротехнике]] как источник хлора для цветнопламенных составов и в зарядах хлопушек (взрыв происходит при протаскивании грубой нити через пиротехнический состав), входит в состав горючего вещества [[спички|спичечной]] головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис», детонирующий шнур, тёрочный состав ручных гранат [[вермахт]]а).

=== В медицине ===
Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого [[антисептик]]а, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

=== Для получения кислорода ===
В начале XX века бертолетова соль использовалась для лабораторного получения кислорода, но из-за малой доступности её перестали применять.

=== Для получения [[Оксид хлора (IV)|диоксида хлора]] ===
Реакция восстановления хлората калия [[Щавелевая кислота|щавелевой кислотой]] при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях:

: <chem>2 KClO3{} + H2C2O4{} + H2SO4 -> K2SO4{} + 2 ClO2\uparrow{} + 2 CO2\uparrow{} + 2 H2O</chem>

Хлорат калия может реагировать со щавелевой кислотой без присутствия серной кислоты, но эта реакция не применяется для препаративного получения диоксида хлора:

: <chem>2 KClO3{} + H2C2O4 -> K2CO3{} + CO2\uparrow{} + 2 ClO2\uparrow{} + H2O</chem>

== Токсичность ==
Токсичен. Смертельная доза хлората калия составляет 1 г/кг<ref>{{книга |заглавие = Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы |ответственный = Редкол.: Москвин А. В. и др. |место = СПб. |издательство = АНО НПО «Профессионал» |год = 2004 |том = |страниц = 1142 |isbn 5-98371-025-7}}</ref>.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Хлорноватые соли|[[Вуколов, Семён Петрович|Вуколов, С. П.]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеев Д. И.]]}}

[[Категория:Соединения калия]]
[[Категория:Хлораты|калия]]
[[Категория:Взрывчатые вещества]]

Хлорат калия - История изменений

imported>LNTG: орфография