imported>KrBot: подстановка даты в шаблон:Нет источника

2025-12-12T12:01:15Z

Новая страница

{{Вещество
| заголовок = 
| картинка = BoraxChem.png
| изображение = Borax-unit-cell-3D-balls.png
| изображение2 = Borax.jpg

| наименование = 
| традиционные названия = бура, боракс
| сокращения = 
| хим. формула = [[Натрий|Na]]2[[Бор (элемент)|B]]4[[Кислород|O]]7
| рац. формула = 

| состояние = кристаллы
| примеси = 
| молярная концентрация = 
| молярная масса = 201,22
| плотность = 
| предел прочности = 
| твёрдость = 
| поверхностное натяжение = 
| динамическая вязкость = 
| кинематическая вязкость = 
| скорость звука = 
| энергия ионизации = 
| проводимость = 
| уд. электр. сопротивление = 
| коэфф. электр. сопротив. = 

| темп. плавления = 664 °C (β-модификация) 710 °C (γ-модификация)
| температура размягчения = 
| темп. кипения = 1575
| темп. сублимации = 
| темп. разложения = 
| темп. вспышки = 
| фазовые переходы = 
| темп. стеклования = 
| темп. воспламенения = 
| темп. самовоспламенения = 
| пределы взрываемости = 

| тройная точка = 
| критическая точка = 
| критическая темп. = 
| критическое давление = 
| критическая плотность = 
| теплоёмкость = 
| теплоёмкость2 = 
| теплопроводность = 
| энтальпия образования = 
| энтальпия плавления = 
| энтальпия кипения = 
| энтальпия растворения = 
| энтальпия сублимации = 
| удельная теплота парообразования = 
| удельная теплота плавления = 
| тепловое расширение = 
| интервал трансформации = 
| давление пара = 
| константа В. дер В. = 

| конст. диссоц. кислоты = 
| растворимость = 3,2 г/100 мл (25 °C) 10,5 г/100 мл (50 °C)
| растворимость1 = 0,05 (25 °C)
| вещество1 = этаноле
| растворимость2 = 0,006 (25 °C)
| вещество2 = ацетоне
| растворимость3 = 
| вещество3 = 
| растворимость4 = 
| вещество4 = 
| вращение = 
| изоэлектрическая точка = 
| от. диэлектр. прониц. = 

| диапазон прозрачности = 
| показатель преломления = 
| угол Брюстера = 

| гибридизация = 
| координационная геометрия = 
| кристаллическая структура = 
| дипольный момент = 

| CAS = 
| PubChem = 
| EINECS = 
| SMILES = 
| ЕС = 
| RTECS = 
| ChEBI = 
| ООН = 

| ПДК = 
| ЛД50 = 
| токсичность = 
| R-фразы = 
| S-фразы = 
| H-фразы = 
| P-фразы = 
| сигнальное слово = 
| СГС = 
| NFPA 704 = 

{{NFPA 704
| опасность для здоровья = 1
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 0
| прочее = }}
|картинка3D=Молекула_буры.svg}}
'''Тетрабора́т на́трия''' («бура́», «боракс» (от {{lang-la|borax}}), натрий тетраборнокислый) — [[неорганическое соединение]], [[Натрий|натриевая]] [[Соли|соль]] [[борная кислота|борной кислоты]] с химической формулой <chem>Na2B4O7</chem>, наиболее распространённое и используемое соединение [[Бор (элемент)|бора]], образует несколько [[кристаллогидрат]]ов, широко применяется в промышленности.

== Нахождение в природе ==
Существуют многочисленные минералы, содержащие тетраборат натрия. К ним относятся:
* [[Бура (минерал)|бура]] (боракс, тинкал) — минерал состава <chem>Na2B4O7.10H2O</chem> — декагидрат тетрабората натрия;
* [[кернит]] — тетрагидрат тетрабората натрия — <chem>Na2B4O7.4H2O</chem>;
* многочисленные минералы класса [[Бораты (минералы)|боратов]], в которых помимо оксидов натрия и бора содержатся другие металлы, — [[кальций]], [[магний]], [[железо]] и др.;
* кристаллогидраты тетрабората натрия выпадают в осадок при пересыхании некоторых бессточных, сезонно пересыхающих солёных озёр, например, в озере [[Серлс]], расположенном в [[Мохаве (пустыня)|пустыне Мохаве]] в [[Соединённые Штаты Америки|США]], и некоторых озёр в [[Турция|Турции]].

== Физические свойства ==
Имеет две метастабильные модификации: β и γ. β-модификация является ромбической с температурой плавления {{nobr|664 °C,}} γ-модификация — моноклинная с температурой плавления {{nobr|710 °C.}} Температура кипения — {{nobr|1575 °C.}} При быстром охлаждении расплава образуется [[Аморфное тело|аморфная]] стекловидная масса с плотностью {{nobr|2,36 г/см3}}{{sfn|Федоров|1992}}. При медленном охлаждении образуется α-форма (ромбические кристаллы)<ref name="Hagers">{{книга |автор=Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe |название=Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe L-Z |издательство=Springer-Verlag |год=2013 |ISBN=978-3-642-58388-9 |страниц=299 }}</ref>.

== Химические свойства ==
Растворимость в воде составляет {{nobr|3,2 г /100 мл}} (при {{nobr|25 °C),}} {{nobr|10,5 г / 100 мл}} (при {{nobr|50 °C),}} в [[этанол]]е — {{nobr|0,05 г / 100 г}} (при {{nobr|25 °C),}} [[ацетон]]е — {{nobr|0,006 г / 100 г}} (при 25 °C), не растворим в [[Диэтиловый эфир|диэтиловом эфире]] и [[глицерин]]е. Реагирует с [[метанол]]ом при растворении с образованием [[Борорганические соединения|бороорганических соединений]]{{sfn|Федоров|1992}}.

Образует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Эти кристаллогидраты и безводный тетраборат натрия <chem>Na2B4O7</chem> обычно называют «бура́». Примеры кристаллогидратов:
* пентагидрат (<chem>Na2B4O7.5H2O</chem>), так называемая «ювелирная бура», используется при пайке ювелирных изделий;
* декагидрат (<chem>Na2B4O7.10H2O</chem>).

Однако наиболее часто «буро́й» называют декагидрат <chem>Na2B4O7.10H2O</chem>. Эта соль представляет собой прозрачные кристаллы с молярной массой {{nobr|381,43 г/моль,}} имеющие хорошую растворимость в тёплой воде{{sfn|Иофис|1981}}. При нагревании свыше {{nobr|400 °C}} полностью теряет кристаллизационную воду.

Так как тетраборат натрия является солью слабой кислоты и сильного основания, в воде [[гидролиз]]уется. Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную реакцию.

Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соответствующую соль и [[Борная кислота|борную кислоту]]:

: <chem>Na2B4O7.10H2O + 2 HCl -> 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O</chem>.

Многие соли металлов борной кислоты нерастворимы в воде и при взаимодействии в растворе их растворимых солей с тетраборатом натрия образующиеся бораты выпадают в осадок. На этом основано применение буры для «умягчения» воды:

: <chem>Ca^2+_{(aq)}\ + Na2B4O7_{(aq)} -> CaB4O7_{(s)}\ + 2 Na^+_{(aq)}</chem>,
: <chem>Mg^2+_{(aq)}\ + Na2B4O7_(aq) -> MgB4O7_{(s)}\ + 2 Na^+_{(aq)}</chem>.

С оксидами многих [[Переходные металлы|переходных металлов]] бура при сплавлении образует разнообразно окрашенные соединения — [[бораты]] «[[Перл (химия)|перлы буры]]». По цвету перлов можно судить о качественном химическом составе пробы.

Соединение окрашивает пламя горелки в зелёный цвет (характерная реакция на соединения бора){{sfn|Иофис|1981}}.

== Получение ==
Десятиводную соль <chem>Na2B4O7.10H2O</chem> получают из природных минералов, например, буры или [[кернит]]а, осуществляя их перекристаллизацию. Также для этой цели применяют химическое взаимодействие некоторых природных боратов ([[Ашарит (минерал)|ашарита]] и [[улексит]]а) с [[Карбонат натрия|карбонатом]] или [[Гидрокарбонат натрия|гидрокарбонатом натрия]]{{sfn|Федоров|1992}}.

Может быть получен реакцией карбоната натрия и борной кислоты при нагреве, пропусканием [[Диоксид углерода|углекислого газа]] через раствор [[Метаборат натрия|метабората натрия]]{{sfn|Федоров|1992}}.

== Применение ==
Тетраборат натрия применяется:
* как сырьё для получения борной кислоты и различных соединений [[Бор (элемент)|бора]]{{sfn|Федоров|1992}};
* в производстве [[эмаль|эмалей]], [[глазурь|глазурей]], оптических и цветных [[стекло|стёкол]], различных керамик{{sfn|Федоров|1992}};
* при пайке и плавке металлов в составе [[флюс (пайка)|флюса]]{{sfn|Федоров|1992}};
* в металлургии;
* в бумажной и фармацевтической промышленности;
* в производстве строительных материалов как компонент антисептика для изготовления целлюлозного утеплителя «[[Эковата]]»
* как дезинфицирующее и консервирующее средство{{sfn|Федоров|1992}};
* для приготовления буферных растворов;
* в [[аналитическая химия|аналитической химии]]:
** как стандартное вещество для определения концентрации растворов [[кислота|кислот]];
** для качественного определения оксидов металлов (по цвету [[Перл (химия)|перлов]]);
* в [[Плёночная фотография|фотографии]] — в составе медленно действующих [[проявитель|проявителей]] в качестве слабого ускоряющего вещества{{sfn|Иофис|1981}};
* как компонент [[моющие средства|моющих средств]]{{sfn|Федоров|1992}};
* как компонент [[Косметика|косметики]];
* как инсектицид в отравленных приманках для уничтожения [[таракан]]ов;
* используется в [[слайм]]ах.

В 1977 году мировое производство тетрабората натрия составило 1,5 млн тонн{{sfn|Федоров|1992}}.

== Токсичность ==
Вещество малотоксично для теплокровных животных, [[ЛД50]] для [[Крысы|крыс]] {{nobr|2,66 г/кг.}} Пыль может вызывать раздражение [[Слизистая оболочка|слизистых оболочек]] и неблагоприятно влияет на [[органы дыхания]]. {{Нет АИ|11|12|2025}}

Имеются сведения, что вещество снижает [[фертильность]]. По нормам Европейского союза (ЕС) вещества и смеси, импортируемые в ЕС и содержащие буру, с июля 2015 года должны быть маркированы предупреждениями «Может нанести ущерб фертильности» и «Может нанести вред нерожденному ребёнку»<ref>[http://echa.europa.eu/documents/10162/13640/6th_a_xiv_recommendation_01july2015_en.pdf Recommendation of the European Chemicals Agency of 1 July 2015 for the inclusion of substances in Annex XIV to REACH (List of Substances subject to Authorisation)] {{Wayback|url=http://echa.europa.eu/documents/10162/13640/6th_a_xiv_recommendation_01july2015_en.pdf |date=20150714163309 }} Echa.europa.eu. Retrieved on July 6, 2015.</ref>.

Также указывается, что длительное, в течение 10—15 лет потребление буры в виде пищевых добавок может провоцировать [[онкологические заболевания]]<ref name=IndonesiaDCP>{{cite web|url=http://pkditjenpdn.depdag.go.id/English/index.php?page=infodtl&InfoID=8&dtl=1 |title=Watch Out For The Food We Consume |year=2006 |publisher=Directorate of Consumer Protection, Jakarta, Indonesia |accessdate=2009-02-10 |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20081228204459/http://pkditjenpdn.depdag.go.id/English/index.php?page=infodtl&InfoID=8&dtl=1 |archivedate=2008-12-28 }}</ref>. {{Не АИ}}

== См. также ==
* [[Буферные растворы]]
* [[Бура (минерал)]]
* [[Бораты]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Бура, фальсификация её|[[Альмединген, Александр Николаевич|Альмединген А. Н.]]}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Бура, в медицине|[[Герценштейн, Григорий Маркович|Герценштейн Г. М.]]}}
* {{Книга:ФКТЭ|статья=Натрия тетраборат|стр=204|ref=Иофис}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Бура, нахождение в природе|[[Левинсон-Лессинг, Франц Юльевич|Левинсон-Лессинг Ф. Ю.]]}}
* {{ХЭ | автор = Федоров П. И. | название = Натрия бораты | с=180—181| том=3| ref = Федоров}}

== Ссылки ==
* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc05/icsc0567.htm International Chemical Safety Card 0567]
* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc12/icsc1229.htm International Chemical Safety Card 1229] (fused borax)
* [https://web.archive.org/web/20060209040519/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/15.html National Pollutant Inventory — Boron and compounds]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0058.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [https://web.archive.org/web/20020821230321/http://www.sefsc.noaa.gov/HTMLdocs/SodiumBorate.htm Sodium Borate in sefsc.noaa.gov]

{{Внешние ссылки}}
{{Фотографические реактивы}}

[[Категория:Фотографические реактивы]]
[[Категория:Бытовая химия]]
[[Категория:Паяльные флюсы]]
[[Категория:Бораты]]
[[Категория:Консерванты]]
[[Категория:Соединения натрия]]
[[Категория:Соединения бора]]

Тетраборат натрия - История изменений

imported>KrBot: подстановка даты в шаблон:Нет источника