imported>Philipp Legki: уточнение

2025-10-16T12:19:10Z

уточнение

Новая страница

{{Вещество
| картинка = 
| картинка3D = 
| изображение = Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
| наименование = Железа(II) тетраоксосульфат
| традиционные названия = Железный купорос
| хим. формула = FeSO4
| рац. формула = FeSO4
| состояние = кристаллическое
| молярная масса = 151,932 (безв.)
| плотность = 1,898
| предел прочности = 
| твёрдость = 2{{уточнить}}
| динамическая вязкость = 
| энергия ионизации = 
| проводимость = 
| коэфф. электр. сопротив. = 
| темп. разложения = выше 680{{уточнить}}
| темп. вспышки = 
| тройная точка = 
| критическая точка = 
| критическая темп. = 
| критическое давление = 
| критическая плотность = 
| теплоёмкость = 100,6<ref name=crc>{{CRC90}}</ref>
| теплоёмкость2 = 
| теплопроводность = 
| энтальпия образования = −928,4<ref name=crc/>
| энтальпия плавления = 
| энтальпия кипения = 
| энтальпия растворения = 
| энтальпия сублимации = 
| удельная теплота парообразования = 
| удельная теплота плавления = 
| тепловое расширение = 
| интервал трансформации = 
| давление пара = 
| константа В. дер В. = 
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = 26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C
| растворимость1 = 
| вещество1 = 
| растворимость2 = 
| вещество2 = 
| растворимость3 = 
| вещество3 = 
| растворимость4 = 
| вещество4 = 
| вращение = 
| изоэлектрическая точка = 
| от. диэлектр. прониц. = 
| диапазон прозрачности = 
| показатель преломления = 
| угол Брюстера = 
| гибридизация = 
| координационная геометрия =
| кристаллическая структура =
| дипольный момент = 
| CAS = 7720-78-7
| PubChem = 24393
| EINECS = 231-753-5
| SMILES = S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
| ООН = 
| ЕС =
| RTECS =
| ChEBI = 
| ПДК =
| ЛД50 = 237
| R-фразы = 
| S-фразы = 
| H-фразы = 
| P-фразы = 
| токсичность = среднетоксичен
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 2
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 0
| прочее =
}}<ref>beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf</ref>
}}
[[Файл:Железный купорос.jpg|альт=гептагидрат сульфата железа(II)|мини|Сульфат железа(II) гептагидрат]]
'''Сульфа́т желе́за(II)''', '''желе́зо(II) серноки́слое''' — [[неорганическое соединение|неорганическое]] [[Химические вещества|соединение]], [[Железо|железная]] [[Соли|соль]] [[Серная кислота|серной кислоты]] с формулой {{Химическая формула|Fe|1|S|1|O|4|sort=ne}}. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO{{sub|4}}·4Н{{sub|2}}О зелёного цвета ([[розенит]]), моногидрат FeSO{{sub|4}}·Н{{sub|2}}О бесцветный ([[смольнокит]]). Вкус сильно-вяжущий железистый ([[Металлический вкус|металлический]]). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO{{sub|4}}·7Н{{sub|2}}О, который носит [[тривиальное название]] '''железный купоро́с'''. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в [[текстильная промышленность|текстильной промышленности]], в [[Сельское хозяйство|сельском хозяйстве]] как [[Фунгициды|фунгицид]], для приготовления минеральных [[краситель|красок]].

Природный аналог — [[минерал]] ''[[мелантерит]]''; в природе встречается в [[кристалл]]ах [[моноклинная сингония|моноклинной сингонии]], зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

== Свойства ==
Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде сине-зелёных кристаллов [[кристаллогидрат]]а FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. Выраженный зелёный цвет свидетельствует о загрязнении ионами Fe3+. При перекристаллизации из 55 % раствора [[Серная кислота|серной кислоты]], кристаллизуется FeSO4·4H2О<ref>{{Cite web|url=https://ru.crystalls.info/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0(II)|title=Сульфат железа(II) — Выращивание кристаллов|lang=ru|website=ru.crystalls.info|access-date=2024-03-27|archive-date=2024-03-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20240327193731/https://ru.crystalls.info/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0%28II%29|url-status=live}}</ref>{{проверить авторитетность|25|9|2025}}. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Сульфат железа(II) является мягким восстанавливающим агентом. Так, сульфат железа(II) и его водные растворы под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в [[сульфат железа(III)]] и [[гидроксид железа(III)]]:

: <chem>12 FeSO4{} + 3 O2{} + 6 H2O -> 4 Fe2(SO4)3{} + 4 Fe(OH)3 v</chem>
Добавление даже небольшого количества кислоты сильно замедляет этот процесс.

Также, он может восстанавливать [[Азотная кислота|азотную кислоту]] до [[Оксид азота(II)|оксида азота(II)]], [[хлор]] до [[Хлориды|хлоридов]], [[Тетрахлороаурат|тетрахлораураты(III)]] до [[Золото|золота]]:
: <chem>6FeSO4 + 2H2SO4 + 2HNO3 -> 3Fe2(SO4)3 + 2NO ^ + 4H2O </chem>
: <chem>6FeSO4 + 3Cl2 -> 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3</chem>
: <chem>3FeSO4 + H[AuCl4] -> Au v + Fe2(SO4)3 + FeCl3 + HCl</chem>

При нагревании свыше 480 °C разлагается на [[оксид железа(III)]], [[оксид серы(VI)]] и [[оксид серы(IV)]]:

: <chem>2FeSO4 ->[t] Fe2O3 + SO2 ^ + SO3 ^</chem>

Ввиду того, что оксид железа(III) является [[катализатор]]ом, создающем равновесие в реакции разложения высшего оксида серы, продукты реакции также могут содержать [[кислород]]:

: <chem>4FeSO4 ->[Fe_2 O_3, t] 2Fe2O3 + 4SO2 + O2</chem>

Легко сокристаллизуется с [[Сульфат аммония|сульфатом аммония]], образуя [[Двойные соли|двойную соль]], называемую [[Соль Мора|солью Мора]], которая устойчива на воздухе:

: <chem>FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O -> FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O v</chem>

== Получение ==
Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают, как побочный продукт, при травлении разбавленной серной кислотой (H2SO4) железных листов, проволоки, удалении [[окалина|окалины]] и др.

: <chem>Fe{} + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ^</chem>
: <chem>FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O</chem>

Другой способ — окислительный обжиг [[пирит]]а:

: <chem>FeS2{} + 3 O2 -> FeSO4{} + SO2</chem>

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из [[Ильменит|ильменита]].

В лабораторных условиях может быть получен вышеуказанными методами и вытеснением [[Электрохимический ряд активности металлов|менее активных металлов]] из их [[Сульфаты|сульфатов]]:

: <chem>CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu</chem>

== Применение ==
Применяют в производстве [[чернила|чернил]], в красильном деле (для окраски [[шерсть|шерсти]] в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики [[Железодефицитная анемия|железодефицитной анемии]]. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется [[аскорбиновая кислота]]).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в [[Ферросульфатный дозиметр|ферросульфатном методе]] химической дозиметрии.

Сульфат железа(II) часто используется как донор ионов железа(II) при приготовлении [[Реакция Фентона|реактива Фентона]].

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Железный или зелёный купорос}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Железный купорос}}

{{купоросы}}
{{АТХ код B03|state=collapsed}}

[[Категория:Сульфаты|Ж]]
[[Категория:Фунгициды]]
[[Категория:Соли железа]]
[[Категория:Соединения железа по алфавиту]]

Сульфат железа(II) - История изменений

imported>Philipp Legki: уточнение