imported>Exanorian в 14:04, 16 ноября 2025

2025-11-16T14:04:07Z

Новая страница

{{Вещество
| картинка = Barium-sulfate-2D.png
| картинка малая = Barite-unit-cell-3D-vdW.png
| изображение = Bariumsulfatpulver.png
| хим. имя = Сульфат бария
| хим. формула = BaSO<sub>4</sub>
| рац. формула = BaSO{{sub|4}}
| молярная масса = 233.43
| темп. плавления = 2876°F (1580°C)
| темп. кипения =
| темп. разложения =2912±1°F (1600°C)
| тройная точка =
| критическая точка =
| плотность = 4.5
| коэффициент преломления = 1.63
| CAS = 7727-43-7
| SMILES =
| растворимость = 0,0002448 г/100 мл (20 °C)
0,000285 г/100 мл (30 °C)
| конст. диссоц. кислоты =
| состояние = твёрдый
| теплоёмкость =
| теплота парообразования =
| токсичность = не токсичен
| NFPA 704 =
{{NFPA 704
|опасность для здоровья = 0
|огнеопасность = 0
|реакционноспособность = 0
}}
}}
'''Сульфа́т ба́рия''' (''сернокислый барий'') — сернокислая [[соли|соль]] [[барий|бария]]. Химическая формула — BaSO{{sub|4}}.

== Получение ==
Сульфат бария получают взаимодействием растворимых [[соли|солей]], [[Оксид бария|оксида]], [[Пероксид бария|пероксида]] или [[гидроксид бария|гидроксида бария]] с [[Серная кислота|серной кислотой]] или растворимыми [[Сульфаты|сульфатами]]:

: <chem>BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2 NaCl</chem>

: <chem>BaO + H2SO4 -> BaSO4 v + H2O</chem>

: <chem>BaO2 + H2SO4 -> BaSO4 v + H2O2</chem>

Последняя реакция используется также для получения [[Пероксид водорода|пероксида водорода]].

В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала [[Барит|тяжёлого шпата]], при этом исходное сырьё измельчается и [[Декантация|декантируется]].

== Свойства ==
Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в [[вода|воде]] (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C){{уточнить}} и других растворителях. В природе встречается в виде [[минерал]]а [[барит]]а, который является основной бариевой [[руда|рудой]].

Коэффициент преломления коллоидной частицы (дисперсной фазы) {{прояснить2|1=''n'' = 1,63|комментарий=на какой частоте/длине волны?}}.

== Химические свойства ==
* Сульфат бария нерастворим в щёлочах и большинстве кислот, однако растворим в [[Хлорная вода|хлорной воде]], [[Бромоводород|бромистоводородной]] и [[Иодоводород|иодистоводородной]] кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов<ref>{{Книга
| автор = Н. С. Фрумина, Н. Н. Горюнова, С. Н. Еременко
| заглавие = Аналитическая химия бария
| год = 1977
| издательство = Наука
| место = Москва
| isbn =
}}</ref>.

* Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый [[гидросульфат бария]]:
*: <chem>BaSO4 + H2SO4 -> Ba(HSO4)2</chem>

* При прокаливании с [[древесный уголь|углём]] или [[Каменноугольный кокс|коксом]] сульфат восстанавливается до [[сульфид бария|сульфида]]:
*: <chem>BaSO4 + 4 C ->[t] BaS + 4 CO ^</chem>

* При температурах выше 1600 °C разлагается на [[оксид бария]], [[сернистый газ]] и [[кислород]]:
*: <chem>2 BaSO4 ->[t] 2 BaO + 2 SO2 ^ + O2 ^</chem>

== Токсичность ==
Сульфат бария в силу низкой растворимости в воде не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и поэтому возможно его применение в качестве [[рентгеноконтраст]]ного вещества. Однако стоит учесть, что в медицине используется [[Фармакопея|фармакопейный]] сульфат бария, в котором гарантируется отсутствие токсичных примесей и возбудителей инфекций<ref>[https://pharmacopoeia.ru/fs-2-2-0001-15-bariya-sulfat/ ФС.2.2.0001.15 Бария сульфат] {{Wayback|url=https://pharmacopoeia.ru/fs-2-2-0001-15-bariya-sulfat/ |date=20220214153322 }} — Pharmacopoeia.ru — сайт о регистрации лекарственных средств в России.</ref>. Промышленный сульфат бария может содержать токсичные для человека примеси. Применение сульфата бария, кустарно приготовленного из токсичного [[Бария карбонат|карбоната бария]], послужило причиной человеческих жертв в {{iw|Инцидент с Целобаром|инциденте с Целобаром|en|Celobar incident}} в Бразилии<ref name="jus">''Caso Celobar: diretores do laboratório fabricante do medicamento são condenados''. [http://www.jusbrasil.com.br/noticias/702905/caso-celobar-diretores-do-laboratorio-fabricante-do-medicamento-sao-condenados Court Sentence Summary] {{Wayback|url=http://www.jusbrasil.com.br/noticias/702905/caso-celobar-diretores-do-laboratorio-fabricante-do-medicamento-sao-condenados |date=20110721022059 }} (in Portuguese) by JusBrasil Notícias Jurídicas, extracted from the Rio de Janeiro Court of Justice proceedings of January 30, 2009. Accessed on 2009-06-30.</ref>. Следственный комитет Российской Федерации связывает смерти 7 пациентов в Санкт-Петербурге в период с декабря 2021 по январь 2022 с использованием при рентгенографии желудка промышленного сульфата бария<ref>[https://tass.ru/obschestvo/13618135 Проверка выявила смерть ещё четырёх пациентов после рентгена желудка в Петербурге. Таким образом число погибших увеличилось до семи] {{Wayback|url=https://tass.ru/obschestvo/13618135 |date=20220205124153 }} — [[ТАСС]] 2022</ref>.

== Применение ==

=== Аналитическая химия ===
В [[Аналитическая химия|аналитической химии]] сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в [[Гравиметрия (химия)|гравиметрическом анализе]].

=== Рентгеноконтрастное вещество ===
Часто используется при [[Рентгеновское излучение|рентгеновских]] исследованиях [[желудочно-кишечный тракт|желудочно-кишечного тракта]] как [[радиоконтрастное вещество]], так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают [[рентгеновское излучение]]. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в [[соляная кислота|соляной кислоте]], которая содержится в [[желудочный сок|желудочном соке]]), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь [[Суспензия|суспензию]] сульфата бария («баритовую кашу») с содержанием бария 58,7 % (массовая доля бария в BaSO<sub>4</sub>).

=== Пигмент-наполнитель ===
Сульфат бария является одной из составляющих смесей, используемых в качестве белых пигментов:
# Смесь сульфата бария с [[Сульфид цинка|сульфидом цинка]], получаемая взаимодействием растворов [[сульфид бария|сульфида бария]] и [[сульфат цинка|сульфата цинка]], — [[литопон]].
# Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый осаждением [[сульфат натрия|сульфатом натрия]] из раствора сульфида бария, — ''бланфикс'' ({{lang-fr|blanc fixe}}).
Употребляется как клеевая краска, так как нерастворим в органических растворителях. Эти белила дешевле [[свинцовые белила|свинцовых]], в отличие от них не токсичны и не темнеют от [[сероводород]]а.

=== Другие применения ===
Сульфат бария используется для различных промышленных целей:
# В качестве наполнителя для [[Фотобумага|фото]]- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, [[баритаж]].
# Как белый [[наполнитель]] для [[пластмассы|пластмасс]].
# В фотометрии: для окраски фотометрических шаров.
# В электрохимической промышленности при изготовлении [[Свинцово-кислотный аккумулятор|свинцовых аккумуляторов]] как расширитель активной массы отрицательного электрода.
# При производстве пасты для [[травление стекла|травления стекла]].
# При производстве некоторых [[Огнеупоры|огнеупорных материалов]].
# Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
# Добавление в продукцию [[Lego]] для обеспечения рентгеноконтрастности на случай, если ребёнок проглотит деталь (это был эксперимент, который закончился неудачно в 1996 году, из-за снижения прочности деталей и токсичности сульфата бария промышленного качества).<ref>{{статья |автор=Peter Eio, president of Lego Systems, Inc. |заглавие=To the Editor |ссылка=https://www.nejm.org/doi/pdf/10.1056/NEJM199602083340621 |язык=en |издание=[[The New England Journal of Medicine]] |издательство=Massachusetts Medical Society |год=1996 |том=334 |номер=6 |страницы=407 |issn=0028-4793 |archivedate=2016-10-28 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20161028202948/http://www.nejm.org/doi/pdf/10.1056/NEJM199602083340621 }}</ref>
# Как основной компонент [[циммерит]]а — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.
# В виде [[Баритовый концентрат|баритового концентрата]] при бурении скважин для утяжеления глинистых [[буровые растворы|буровых растворов]].
# В качестве белого пигмента при производстве бумаги.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

== Ссылки ==
* [https://web.archive.org/web/20071120014008/http://www.chemcom.ru/chemcom_products/barium_sulphate.jaw Характеристики сульфата бария (аккумуляторного)]
* [http://www.lib-med.ru/?article=827 Сульфат бария на медицинской энциклопедии]{{Недоступная ссылка|date=Февраль 2020 |bot=InternetArchiveBot }}

{{ВС}}

[[Категория:Соли бария]]
[[Категория:Сульфаты|Б]]
[[Категория:Пигменты]]
[[Категория:Контрастные препараты]]
[[Категория:Соединения бария по алфавиту]]

Сульфат бария - История изменений

imported>Exanorian в 14:04, 16 ноября 2025