imported>Ylemon 1986: /* Особенности обращения */ пунктуация

2025-12-13T01:16:31Z

Особенности обращения: пунктуация

Новая страница

{{Вещество
| картинка = Hydrochloric acid dissociated.svg
| картинка3D =
| изображение = Hydrochloric acid 03.jpg
| хим. имя = Хлороводородная кислота
| хим. формула = HCl
| молярная масса = 36.46
| темп. плавления = -30
| темп. кипения = 48
| плотность = 1.19
| CAS = 7647-01-0
| SMILES = 
| растворимость = Растворима
| конст. диссоц. кислоты = -5,9<ref name="Trummal 3663–3669">{{cite journal | vauthors = Trummal A, Lipping L, Kaljurand I, Koppel IA, Leito I | title = Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide | language = EN | journal = The Journal of Physical Chemistry A | volume = 120 | issue = 20 | pages = 3663–9 |date = 2016-05 | pmid = 27115918 | doi = 10.1021/acs.jpca.6b02253 | bibcode = 2016JPCA..120.3663T | s2cid = 29697201}}</ref>
| состояние = Жидкость
| энтальпия образования = -167,5
| СГС = {{СГС|Череп и скрещённые кости|Коррозия|Восклицательный знак|Опасность для здоровья|Окружающая среда}}
| NFPA 704 = {{NFPA 704
|опасность для здоровья = 3
|огнеопасность = 0
|реакционноспособность = 1
|прочее = ACID
}}
| токсичность = 3 класс опасности<ref name="автоссылка2">ГОСТ 12.1.007-76 "Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности".</ref>
| ПДК = 5 мг/м³<ref name="автоссылка1">ГОСТ 12.1.005-76 "Воздух рабочей зоны. Санитарно-гигиенические требования".</ref>
}}

'''Соля́ная кислота́''' (также ''хлороводоро́дная'', или ''хлористоводоро́дная кислота'', химическая формула — ''HCl'') — [[Сильные электролиты|сильная]] [[неорганические кислоты|неорганическая кислота]]. Раствор [[хлороводород]]а в [[вода|воде]].

При [[Стандартные условия|стандартных условиях]] это сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей [[Железо|железа]], [[хлор]]а и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. [[Соли]] соляной кислоты называются [[хлориды|хлоридами]].

== История ==
Впервые хлороводород получил алхимик [[Василий Валентин]], нагрев [[Сульфат железа(II)|гептагидрат сульфата железа]] с [[Поваренная соль|поваренной солью]] и назвав полученное вещество «духом соли» ({{lang-la|spiritus salis}}). [[Глаубер, Иоганн Рудольф|Иоганн Глаубер]] в XVII веке получил соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты. В 1790 году британский химик [[Дэви, Гемфри|Гемфри Дэви]] получил хлороводород из водорода и хлора, таким образом установив его состав. Возникновение промышленного производства соляной кислоты связано с технологией получения [[Карбонат натрия|карбоната натрия]]: на первой стадии этого процесса поваренную соль вводили в реакцию с серной кислотой, в результате чего выделялся хлороводород. В 1863 году в Англии был принят закон «Alkali Act», согласно которому запрещалось выбрасывать этот хлороводород в воздух, а необходимо было пропускать его в воду. Это привело к развитию промышленного производства соляной кислоты. Дальнейшее развитие произошло благодаря промышленным методам получения [[Гидроксид натрия|гидроксида натрия]] и [[хлор]]а путём [[электролиз]]а растворов хлорида натрия{{sfn|Ullmann|2000|p=191}}.

== Физические свойства ==
Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:
{| class="wikitable"
|-
! [[Концентрация растворов|Концентрация (вес)]], мас. %
! Концентрация (г/л), кг HCl/м³
! [[Плотность]], кг/л
! [[Молярность]], M, или моль/л
! [[Водородный показатель|Водородный показатель (pH)]]
! [[Вязкость]], мПа·с
! [[Удельная теплоемкость]], кДж/(кг·К)
! [[Насыщенный пар|Давление пара]], кПа
! [[Температура кипения]], °C
! [[Температура плавления]], °C
|-
| 10 % || 104,80 || 1,048 || 2,87 || −0,4578 || 1,16 || 3,47 || 1,95 || 103 || −18
|-
| 20 % || 219,60 || 1,098 || 6,02 || −0,7796 || 1,37 || 2,99 || 1,40 || 108 || −59
|-
| 30 % || 344,70 || 1,149 || 9,45 || −0,9754 || 1,70 || 2,60 || 2,13 || 90 || −52
|-
| 32 % || 370,88 || 1,159 || 10,17 || −1,0073 || 1,80 || 2,55 || 3,73 || 84 || −43
|-
| 34 % || 397,46 || 1,169 || 10,90 || −1,0374 || 1,90 || 2,50 || 7,24 || 71 || −36
|-
| 36 % || 424,44 || 1,179 || 11,64 || −1,06595 || 1,99 || 2,46 || 14,50 || 61 || −30
|-
| 38 % || 451,82 || 1,189 || 12,39 || −1,0931 || 2,10 || 2,43 || 28,30 || 48 || −26
|}

<small>При 20 °C, 1 атм (101,325 кПа)</small>

[[Хлороводород]] хорошо растворим в [[Вода|воде]]. Так, при 0 °C один объём воды может поглотить 507 объёмов [[Хлороводород|<chem>HCl</chem>]], что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость [[Хлороводород|<chem>HCl</chem>]] ниже, поэтому на практике обычно используют соляную кислоту с концентрацией от 35 до 38% масс.

При низкой температуре хлороводород с водой даёт [[кристаллогидраты]] составов <chem>HCl.H2O</chem> (температура плавления −15,4 °С), <chem>HCl.2H2O</chem> (температура плавления −18 °С), <chem>HCl.3H2O</chem> (температура плавления −25 °С), <chem>HCl.6H2O</chem> (температура плавления −70 °С). При атмосферном давлении (101,325 кПа) хлороводород с водой образуют [[Азеотропная смесь|азеотропную смесь]] с температурой кипения 108,6 °С и содержанием <chem>HCl</chem> 20,4 мас. %{{sfn|Ullmann|2000|p=194}}.

[[Файл:Phase diagram HCl H2O s l-ru.svg|center|475px]]

== Химические свойства ==
* Взаимодействие с [[металл]]ами, стоящими в [[электрохимический ряд активности металлов|ряду электрохимических потенциалов]] до [[водород]]а, с образованием [[соли]] и выделением газообразного [[водород]]а:
: <chem>2Li + 2HCl -> 2LiCl + H2 ^</chem>,
: <chem>Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^</chem>,
: <chem>2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^</chem>.

* Взаимодействие с [[оксиды|оксидами]] [[Металлы|металлов]] с образованием растворимой [[соли]] и [[вода|воды]]:
: <chem>Li_2O + 2HCl -> 2LiCl + H2O</chem>,
: <chem>MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O</chem>,
: <chem>Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H_2O</chem>.

* Взаимодействие с [[гидроксиды|гидроксидами]] [[Металлы|металлов]] с образованием растворимой [[соли]] и [[вода|воды]] ''([[нейтрализация|реакция нейтрализации]])'':
: <chem>NaOH + HCl -> NaCl + H2O</chem>,
: <chem>Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H_2O</chem>,
: <chem>Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H_2O</chem>.

* Взаимодействие с [[соли|солями]] [[металлы|металлов]], образованных более слабыми [[кислота]]ми, например, [[угольная кислота|угольной кислотой]]:
: <chem>Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ^</chem>.

* Взаимодействие с сильными [[Окислитель|окислителями]] ([[перманганат калия]], [[диоксид марганца]]) с выделением газообразного [[хлор]]а:
: <chem>2KMnO4 + 16HCl -> 5Cl_2 ^ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O</chem>.

[[Файл:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|120px|Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком]]

* Взаимодействие с [[аммиак]]ом с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристаллов [[хлорид аммония|хлорида аммония]]<ref>[http://school-collection.edu.ru/catalog/res/efe23412-7b42-296a-f56d-14a19f329ebe/ Дым без огня: взаимодействие аммиака с хлороводородом] {{Wayback|url=http://school-collection.edu.ru/catalog/res/efe23412-7b42-296a-f56d-14a19f329ebe/ |date=20160304130031 }} — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов</ref>:
: <chem>NH3 + HCl -> NH4Cl</chem>.

* [[Качественный анализ (химия)|Качественная реакция]] на соляную кислоту и её соли — взаимодействие кислоты с [[Нитрат серебра(I)|нитратом серебра]], при котором образуется белый [[творог|творожистый]] осадок [[хлорид серебра(I)|хлорида серебра]], нерастворимый в [[азотная кислота|азотной кислоте]]<ref name="Uch">{{книга|часть=§ 82. Соляная кислота|автор=Ходаков Ю.В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А.|заглавие=Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы|издание=18-е изд|год=1987|место=М.|издательство=[[Просвещение (издательство)|Просвещение]]|страницы=195—196|страниц=240|тираж=1630000}}</ref>:
: <chem>HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3</chem>
* Смесь концентрированных соляной и азотной кислотой, именуемая царской водкой, обладает очень сильными окисляющими свойствами и используется в лабораториях для очистки оборудования. Также, эта смесь способна растворять золото и иные благородные металлы:
: <chem>3HCl + HNO3 <=> Cl2 + NOCl + 2H2O </chem>,
: <chem>Au + 3HNO3 + 4HCl -> H[AuCl4] + 3NO2 + 3H2O</chem>,
: <chem>Pt + 4HNO3 + 6HCl -> H2[PtCl6] + 4NO2 + 4H2O</chem>.

== Получение ==
Соляную кислоту получают растворением газообразного [[хлороводород|хлороводорода (HCl)]] в [[вода|воде]]. [[Хлороводород]] получают сжиганием [[водород]]а в [[хлор]]е, полученная таким способом кислота называется синтетической.

<chem>H2 + Cl2 -> 2HCl ^</chem>

Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется для получения реагента высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной [[серная кислота|серной кислоты]] на твёрдую [[поваренная соль|поваренную соль]]:
: <chem>NaCl\ + H2SO4 ->[150~^\circ\text{C}] NaHSO4\ + HCl\uparrow </chem>.

При температуре выше 550 °C и избытке [[поваренная соль|поваренной соли]] возможно взаимодействие:
: <chem>2NaCl\ + H2SO4 ->[550~^\circ\text{C}] Na2SO4\ + 2HCl</chem>.

Получение путём [[гидролиз]]а [[хлорид магния|хлоридов магния]], [[хлорид алюминия|алюминия]] (производится нагревание гидратированной соли):
: <chem>MgCl2.6H2O ->[t,~^\circ\text{C}] MgO\ + 2HCl\ + 5H2O</chem>,
: <chem>AlCl3.6H2O ->[t,~^\circ\text{C}] Al(OH)3\ + 3HCl\ + 3H2O</chem>.

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
: <chem>2MgCl2 + H2O -> Mg2OCl2 + 2HCl</chem><ref>{{Cite web |url=http://page-book.ru/i60134 |title=page-book.ru — Реми Г. Курс неорганической химии (Том 1): Стр.301 |access-date=2012-08-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130511021043/http://page-book.ru/i60134 |archive-date=2013-05-11 |url-status=dead }}</ref>
Помимо этого, соляная кислота может быть получена при помощи обменных реакций её солей с другими кислотами. Например, при добавлении серной кислоты к раствору [[Хлорид кальция|хлорида кальция]] или [[Хлорид бария|бария]] и дальнейшем фильтровании осадка. В первом случае в растворе будет некоторая примесь [[Сульфат кальция|сульфата кальция]], который значительно более растворим в воде по сравнению с [[Сульфат бария|сульфатом бария]]:

: <chem>CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2HCl</chem>

: <chem>BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2HCl</chem>

== Применение ==
[[Файл:Вагон-цистерна для соляной кислоты f003.jpg|мини|Перевозка соляной кислоты [[Железнодорожный транспорт|железнодорожным транспортом]] осуществляется в [[Вагон-цистерна|специализированных вагонах-цистернах]]]]

=== Промышленность ===
* Применяется в [[Металлургия|гидрометаллургии]] и гальванопластике ([[травление]], [[декапирование]]), для очистки поверхности металлов при [[Пайка|пайке]] и [[Лужение|лужении]], для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов. В смеси с [[Поверхностно-активные вещества|поверхностно-активными веществами]] используется для очистки керамических и металлических изделий (для этих целей необходима [[ингибитор|ингибированная]] кислота) от загрязнений и [[дезинфекция|дезинфекции]].
* В [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] зарегистрирована как регулятор [[Водородный показатель|кислотности]] ([[пищевая добавка]] E507). Применяется для изготовления [[Зельтерская вода|сельтерской (содовой) воды]].

=== Медицина ===
{{main|Кислотность желудочного сока}}
* Естественная составная часть [[желудочный сок|желудочного сока]] человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом [[пепсин]]ом, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

=== В быту ===

* Соляная кислота продаётся как средство для удаления известкового налёта на керамических и иных поверхностях. При её реакции с очень плохо растворимым в воде [[Карбонат кальция|карбонатом кальция]] и [[Карбонат магния|карбонатом магния]] образуются хорошо растворимые хлориды, например, реакция с карбонатом кальция:

: <chem>CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 ^ + H2O</chem>'''.'''

== Особенности обращения ==
[[Файл:Skull and Crossbones.svg|справа|50px]]
[[Файл:Hazard C.svg|80px|right]]
[[Файл:Hazard N.svg|80px|right]]
Соляная кислота относится к веществам III класса опасности<ref name="автоссылка2" />. Рекомендуемая [[ПДК]] в рабочей зоне — 5 мг/м³<ref name="автоссылка1" />.

Высококонцентрированная соляная кислота представляет собой едкое вещество. При попадании на кожу вызывает сильные химические [[ожог]]и. Особенно опасным считается попадание в глаза (в значительном количестве). Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно [[Гидрокарбонат натрия|пищевой соды]].

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары [[хлороводород]]а, образуют туман с влагой воздуха, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями ([[Хлорная известь|хлорной известью]], [[Диоксид марганца|диоксидом марганца]], [[Перманганат калия|перманганатом калия]]), образует [[Токсичность|токсичный]] газообразный [[хлор]].

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более ограничен<ref>[http://www.fskn.gov.ru/pages/main/info/legal_foundation/4043/9697/ Постановление Правительства Российской Федерации от 3 июня 2010 года № 398] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160630103023/http://www.fskn.gov.ru/pages/main/info/legal_foundation/4043/9697/ |date=2016-06-30 }}</ref>.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
{{Навигация}}
* {{статья|автор=Austin S., Glowacki A.|заглавие=Hydrochloric Acid|язык=en|издание=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|издательство=Wiley|год=2000|doi=10.1002/14356007.a13_283|ref=Ullmann}}

{{ВС}}
{{Хлорсодержащие неорганические кислоты}}

[[Категория:Неорганические кислоты]]
[[Категория:Соединения хлора]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Прекурсоры, оборот которых ограничен в РФ (Список IV)]]
[[Категория:Галогеноводороды]]
[[Категория:Сильнодействующие ядовитые вещества]]

Соляная кислота - История изменений

imported>Ylemon 1986: /* Особенности обращения */ пунктуация