imported>InternetArchiveBot: Спасено источников — 2, отмечено мёртвыми — 0. Сообщить об ошибке. См. FAQ.) #IABot (v2.0.9.5) (Movses - 28729

2026-02-23T09:21:21Z

Спасено источников — 2, отмечено мёртвыми — 0. Сообщить об ошибке. См. FAQ.) #IABot (v2.0.9.5) (Movses - 28729

Новая страница

{{Вещество
| картинка = Mohr's salt.png
| картинка3D =
| изображение = Síran_železnato-amonný.JPG
| наименование = Сульфат аммония-железа(II)
| традиционные названия = Соль Мора
| сокращения =
| хим. формула = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
| молярная масса = 392,1406
| плотность = 1,86
| предел прочности =
| твёрдость =
| примеси =
| внешний вид = сине-зелёные кристаллы
| состояние = кристаллическое
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =
| темп. плавления =
| темп. кипения =
| темп. разложения = 100-110
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| теплоёмкость =
| теплоёмкость2 =
| теплопроводность =
| энтальпия образования =
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| тепловое расширение =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| давление пара =
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = 21,6
| растворимость1 =
| вещество1 =
| растворимость2 =
| вещество2 =
| растворимость3 =
| вещество3 =
| растворимость4 =
| вещество4 =
| вращение =
| изоэлектрическая точка =
| диапазон прозрачности =
| показатель преломления = 1,492
| угол Брюстера =
| гибридизация =
| координационная геометрия =
| кристаллическая структура =
| дипольный момент =
| CAS = 10045-89-3
| EINECS =
| SMILES = [Fe+2].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
| ЕС =
| RTECS =
| ЛД50 =
| токсичность =
| СГС = {{СГС|Восклицательный знак}}
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 2
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 0
| прочее =
}}
}}

'''Сульфа́т аммо́ния-желе́за(II)''' ('''соль Мо́ра''') — неорганическое соединение, двойная [[сульфаты|сернокислая]] соль [[железо|железа]] и [[аммоний|аммония]] с формулой Fe(NH4)2(SO4)2<ref>{{книга|автор=Андрей Дроздов, Вадим Ерёмин, Николай Кузьменко, Валерий Лунин|заглавие=Химия. Углублённый уровень. 11 класс|ссылка=https://www.google.co.il/books/edition/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%83%D1%80%D0%BE/75diDwAAQBAJ?hl=en&gbpv=1&dq=%D1%81%D0%BE%D0%BB%D1%8C+%D0%BC%D0%BE%D1%80%D0%B0&pg=PA443&printsec=frontcover|год=2020|archive-date=2024-12-06|access-date=2024-06-16|archive-url=https://web.archive.org/web/20241206132609/https://www.google.co.il/books/edition/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%83%D1%80%D0%BE/75diDwAAQBAJ?hl=en&gbpv=1&dq=%D1%81%D0%BE%D0%BB%D1%8C+%D0%BC%D0%BE%D1%80%D0%B0&pg=PA443&printsec=frontcover|url-status=live}}</ref>. Вещество активно применяется в [[Аналитическая химия|аналитической химии]]. Пренадлежит к [[Соли Туттона|солям Туттона]].

== Название ==
Соль названа в честь немецкого химика [[Мор, Карл Фридрих|Карла Фридриха Мора]] (1809—1879). Он послужил популяризатором использования этой соли и внёс большой вклад в аналитическую химию<ref>{{Книга |автор=Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.И. |заглавие=Выдающиеся химики мира |ответственный=под ред. В. И. Кузнецова |год=1991 |язык=ru |место=Москва |всего страниц=656 |isbn=5-06-001568-8}}</ref>.

== Нахождение в природе ==
[[Файл:Mohrite.jpg|250px|thumb|Желтоватые микрокристаллы редкого минерала морита, добытые в коммуне [[Сент-Этьен-де-Баигорри]] во [[Франция|Франции]]]]
В природе сульфат аммония-железа встречается в виде редкого минерала {{Нп5|Морит|морита|en|Mohrite}}<ref>{{Cite web|url=https://webmineral.ru/minerals/item.php?id=213173|title=Морит. Минерал Морит. Описание, свойства, месторождения, фотографии. Mohrite. Минералы и месторождения. webmineral.ru|website=webmineral.ru|access-date=2025-05-31|archive-date=2025-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20250531102622/https://webmineral.ru/minerals/item.php?id=213173|url-status=live}}</ref>.

== Физические свойства ==
[[File:Mohrite-DwH-bonds.jpg|thumb|left|220 px|Структура соли Мора с выделенной сетью [[водородные связи|водородных связей]] (N — фиолетовый, O — красный, S — оранжевый, Fe — светло-красный).]]

Химическая формула: [[Железо|Fe]][[Сера|S]][[Кислород|O]]4·([[Азот|N]][[Водород|H]]4)2[[Сера|S]][[Кислород|O]]4·6[[Вода|H2O]] (или Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O). Представляет собой неярко сине-зелёные [[Моноклинная сингония|моноклинные]] кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна {{nobr|21,6 г}} безводного вещества в {{nobr|100 г}} воды при 20 °C. В кислотной среде растворимость несколько больше. Растворяется в [[Этанол|этаноле]]<ref name=":0">{{Cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24863|title=Ferrous ammonium sulfate|lang=en|last=PubChem|website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|access-date=2026-01-18}}</ref>.

В связи с [[Восстановитель|восстановительными]] свойствами Fe(II), вещество медленно окисляется на воздухе, [[Гигроскопичность|гигроскопично]] и подвержено воздействию света. Разлагается при температуре от 100 до 110 °C. [[Парамагнетик]]<ref name=":0" />.

== Получение ==
В лаборатории получают выпариванием раствора свежеприготовленного [[Сульфат железа(II)|сульфата железа]], к которому был прилит насыщенный горячий раствор [[Сульфат аммония|сульфата аммония]]<ref>{{Книга|автор=Е.И. Ардашникова, Е.Д. Демидова, В.А. Алёшин|заглавие=Неорганическая химия. Практикум|ответственный=А.В. Шевельков|год=2021|язык=ru|издательство="Лаборатория знаний"|страницы=311|страниц=473|isbn=978-5-00101-031-9}}</ref>:
<chem>FeSO4 + (NH4)2SO4 -> Fe(NH4)2(SO4)2</chem>

== Применение ==
Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа(II): для определения концентрации ([[Титр раствора|титра]]) [[Перманганат калия|перманганата калия]] в растворах, при определении концентраций [[хром]]а и [[ванадий|ванадия]] в растворах этилового спирта и [[Диэтиловый эфир|эфира]]. В растворах ион Fe2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe3+<ref name=":0" />.

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения<ref name=":0" />.

Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения [[уробилин]]а, в фармацевтике<ref name=":0" />.

== См. также ==
* [[Сульфат аммония-железа(III)]]

== Примечания ==
{{примечания}}
{{вс}}

[[Категория:Соли аммония]]
[[Категория:Сульфаты]]
[[Категория:Соли железа]]
[[Категория:Соединения железа по алфавиту]]
[[Категория:Двойные соли]]
[[Категория:Именные реактивы]]

Соль Мора - История изменений

imported>InternetArchiveBot: Спасено источников — 2, отмечено мёртвыми — 0. Сообщить об ошибке. См. FAQ.) #IABot (v2.0.9.5) (Movses - 28729