imported>Д.Ильин: img

2026-01-10T10:11:38Z

img

Новая страница

{{Вещество
| картинка = Magnesium perchlorate.svg
| картинка3D =
| картинка малая =

| наименование = перхлорат магния
| традиционные названия =
| сокращения =
| хим. формула = Mg(ClO4)2
| молярная масса = 223,2

| плотность = 2,60
| предел прочности =
| твёрдость =
| примеси =
| состояние =
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =

| темп. плавления =
| темп. кипения =
| темп. разложения = 251 °C<ref name=gestis>{{Cite web |url=http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/570177.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 |title=Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. |access-date=2019-10-28 |archive-date=2019-10-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191028052529/http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/570177.xml%3Ff%3Dtemplates$fn%3Ddefault.htm$3.0 |url-status=live }}</ref>
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| теплоёмкость =
| теплоёмкость2 =
| теплопроводность =
| энтальпия образования = 568,90
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| тепловое расширение =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| давление пара =

| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = 47,8{{sup|0}}; 49,90{{sup|25}}; 52,1{{sup|50}}
| растворимость1 =
| вещество1 =
| растворимость2 =
| вещество2 =
| растворимость3 =
| вещество3 =
| растворимость4 =
| вещество4 =
| вращение =
| изоэлектрическая точка =

| диапазон прозрачности =
| показатель преломления =
| угол Брюстера =

| гибридизация =
| координационная геометрия =
| кристаллическая структура =
| дипольный момент =

| CAS = 10034-81-8
| EINECS =
| SMILES =
| ЕС =
| RTECS =

| ЛД50 =
| токсичность =
}}

'''Перхлора́т ма́гния''' (торговое название — '''ангидро́н''') — [[Магний|Mg]]([[Хлор|Cl]][[Кислород|O]]4)2, [[магний]] хлорнокислый, магниевая [[Соли|соль]] [[Хлорная кислота|хлорной кислоты]].

Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием [[кристаллогидрат]]а.

Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару.

Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов.

Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на [[Марс]]е спектральным методом<ref>{{статья |заглавие=Spectral evidence for hydrated salts in recurring slope lineae on Mars |ссылка=https://www.nature.com/articles/ngeo2546 |издание=[[Nature Geoscience]] |язык=en |том=8 |номер=11 |страницы=829—832 |doi=10.1038/ngeo2546 |issn=1752-0908 |тип=journal |автор=Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, Mary Beth; Ojha, Lujendra |год=2015 |archive-date=2019-10-31 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191031024425/https://www.nature.com/articles/ngeo2546 }}</ref>.

== Получение ==
Получают взаимодействием [[Гидроксид магния|гидроксида магния]] с [[Хлорная кислота|хлорной кислотой]]:

: <chem>Mg(OH)2 + 2HClO4 -> Mg(ClO4)2 + 2H2O.</chem>

== Физические свойства ==
Образует [[Кристаллогидраты|кристаллогидрат]] состава <chem>Mg(ClO4)2.2H2O</chem>.

Разлагается при нагреве свыше 251 °C<ref name=gestis />.

При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.

Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.
{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Растворимость перхлората магния в некоторых растворителях при 25 °C'''<ref name="Long">Long, J.R.: ''Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines'' in Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, {{DOI|10.1016/S1074-9098(02)00294-0}}.</ref><ref name="Willard">Willard, H.H.; Smith, G.F.: ''The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents'' in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286—297, {{DOI|10.1021/ja01655a004}}.</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Растворитель
| [[Вода]] || [[Метанол]] || [[Этанол]] || [[1-Пропанол]] || [[Ацетон]] || [[Этилацетат]] || [[Диэтиловый эфир|Диэтиловый эфир]]
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Растворимость в г на 100 г растворителя
| 99,601 || 51,838 || 23,962 || 73,400 || 42,888 || 70,911 || 0,291
|}

== Химические свойства ==
* Разлагается до смеси хлорида и оксида:
:: <math>\mathsf{4Mg(ClO_4)_2 \ \xrightarrow{382-500^oC}\ 2MgO + 2MgCl_2 + 2Cl_2 + 15O_2 }</math>

* Вступает в [[реакции ионного обмена]]. К примеру, с [[гидроксид натрия|гидроксидом натрия]] образует осадок гидроксида магния{{sfn|Лидин|2000|с=263|name=Лидин}}:
:: <math>\mathsf{Mg(ClO_4)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Mg(OH)_2\downarrow + 2NaClO_4 }</math>

== Применение ==
Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.

При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от [[Оксид фосфора(V)|пентоксида фосфора]] Р2О5, который может превратиться в жидкий раствор [[Ортофосфорная кислота|ортофосфорной кислоты]]. При высокой влажности газа и высоких расходах пентаоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так в начале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель<ref>{{Cite web|url = http://gazanaliz.ru/articles/Sulphur_Gases/Sulphur_Gases.htm|title = Методика анализа высоких концентраций сернистых компонентов в газе|author = Чупин В. В.|work = |date = 2009-10-12|publisher = |access-date = 2015-04-23|archive-date = 2015-02-10|archive-url = https://web.archive.org/web/20150210043055/http://gazanaliz.ru/articles/Sulphur_Gases/Sulphur_Gases.htm|url-status = live}}</ref>.

Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентаоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.

Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга
|заглавие = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б. П. и др. |место = Л.
|издательство = Химия |год = 1971 |том = 2 |страниц = 1168
}}
* {{книга|ref=Лидин|автор=Лидин Р. А. и др.|заглавие=Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов|издание=3-е изд., испр|место=М.|издательство=Химия|год=2000|страниц=480|isbn=5-7245-1163-0}}

{{Соединения магния}}
{{inorganic-compound-stub}}

[[Категория:Перхлораты|магния]]
[[Категория:Соединения магния]]

Перхлорат магния - История изменений

imported>Д.Ильин: img