https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8FПерманганат калия - История изменений2026-07-18T03:25:59ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.45.3https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F&diff=22465&oldid=previmported>Д.Ильин: оформление2026-03-20T07:35:19Z<p>оформление</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>{{Вещество<br />
| картинка = Kaliumpermanganaat.svg<br />
| картинка3D = Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png<br />
| изображение = Kaliumperma.jpg<br />
| наименование = Перманганат калия<br />
| традиционные названия = Марганцовокислый калий, марганцовка<br />
| хим. формула = KMnO<sub>4</sub><br />
| молярная масса = 158,034<br />
| темп. разложения = 240<br />
| плотность = 2,703<br />
| CAS = 7722-64-7<br />
| SMILES = [O-] [Mn](=O)(=O)=O.[K+]<br />
| RTECS = SD6475000<br />
| растворимость = 6,38 (20 °C)<br />
| состояние = твердое (хрупкие кристаллы)<br />
| теплоёмкость = 119,2<br />
| энтальпия образования = −813,4<br />
| СГС = {{СГС|ПламяНО|}}<br />
}}<br />
<br />
'''Пермангана́т ка́лия''' ({{lang-la|Kalii permanganas}}, распространённое название в быту — '''марганцо́вка''') — марганцовокислый [[калий]], калиевая соль [[Марганцовая кислота|марганцовой кислоты]]. Химическая формула — KMnO<sub>4</sub>. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета [[Фуксия (цвет)|фуксии]].<br />
<br />
== Физические свойства ==<br />
[[Файл:Марганцовка.jpg|мини|слева|Кристаллы перманганата калия под микроскопом]]<br />
<br />
[[Файл:Виала с перманганатом калия.jpg|мини|слева|Перманганат калия в виале]]<br />
<br />
Внешний вид: тёмно-[[Фиолетовый цвет|фиолетовые]] [[кристалл]]ы с металлическим [[блеск]]ом. [[Показатель преломления]] составляет 1,59 (при 20 °C).<br />
<br />
Растворяется в воде (см. таблицу), жидком [[аммиак]]е, [[ацетон]]е (2:100), [[метанол]]е, [[пиридин]]е.<br />
<br />
{| class="wikitable" align="center"<br />
|+ [[Растворимость]] перманганата калия в воде<br />
! [[Температура]], °C<br />
|10||20||25||30||40||50||65<br />
|-<br />
![[Растворимость]], г/100 г воды<br />
|4,22||6,36||7,63||9||12,5||16,8||25<br />
|}<br />
<br />
=== Термодинамические свойства ===<br />
{| class="wikitable"<br />
|+ Термодинамические свойства перманганата калия<br />
![[Стандартная энтальпия образования]] {{math|Δ''H''}}<br />
|−813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)<br />
|-<br />
!Стандартная [[энергия Гиббса]] образования {{math|''G''}}<br />
|−713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)<br />
|-<br />
!Стандартная [[энтропия]] {{math|''S''}}<br />
|171,71 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)<br />
|-<br />
!Стандартная мольная [[теплоёмкость]] {{math|''C''<sub>p</sub>}}<br />
|119,2 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)<br />
|}<br />
<br />
== Химические свойства ==<br />
{| class="wikitable" align="right"<br />
|+ Стандартные [[Окислительно-восстановительный потенциал|окислительно-восстановительные потенциалы]] по отношению к водородному электроду<br />
!Окисленная форма!!Восстановленная форма!!Среда!!{{math|''E''<sup>0</sup>}}, В<br />
|-<br />
|MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>||MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>||OH<sup>−</sup>||+0,56<br />
|-<br />
|MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>||H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>||H<sup>+</sup>||+1,22<br />
|-<br />
|MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>||MnO<sub>2</sub>||H<sup>+</sup>||+1,69<br />
|-<br />
|MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>||MnO<sub>2</sub>||OH<sup>−</sup>||+0,60<br />
|-<br />
|MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>||Mn<sup>2+</sup>||H<sup>+</sup>||+1,51<br />
|}<br />
[[Файл:Coloured-transition-metal-solutions.jpg|thumb|right|300px|Слева направо (водные растворы): [[Нитрат кобальта(II)|Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] (красный); [[Дихромат калия|K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]] (оранжевый); [[Хромат калия|K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]] (жёлтый); [[Хлорид никеля(II)|NiCl<sub>2</sub>]] (бирюзовый); [[Сульфат меди(II)|CuSO<sub>4</sub>]] (голубой); KMnO<sub>4</sub> (фиолетовый)]]<br />
[[Файл:KMnO4 in H2O.jpg|thumb|upright=0.6|Раствор KMnO<sub>4</sub> в воде в [[:en:Volumetric flask|мерной колбе]]]]<br />
Является сильным окислителем. В зависимости от [[Водородный показатель|pH]] раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с [[сульфит калия|сульфитом калия]]):<br />
* в '''кислой''' среде:<br />
<br />
: <chem>2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O</chem>;<br />
<br />
* в '''нейтральной''' среде:<br />
<br />
: <chem>2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH</chem>;<br />
<br />
* в '''щелочной''' среде:<br />
<br />
: <chem>2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O</chem>'''.'''<br />
<br />
Однако последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.<br />
<br />
При соприкосновении с концентрированной [[серная кислота|серной кислотой]] перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого [[Оксид марганца(VII)|оксида марганца(VII)]]:<br />
<br />
: <chem>2KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O</chem>'''.'''<br />
<br />
При этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — [[оксосульфат марганца]] <chem>MnO3HSO4</chem>. По реакции с [[Фторид иода(V)|фторидом иода(V)]] можно получить аналогичный [[оксофторид марганца|оксофторид]]:<br />
<br />
: <chem>KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F</chem>'''.'''<br />
<br />
При нагревании разлагается с выделением [[кислород]]а (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:<br />
<br />
: <chem>2KMnO4 ->[^\circ t] K2MnO4\ + MnO2\ + O2</chem>'''.'''<br />
<br />
На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:<br />
<br />
: <chem>5KMnO4 ->[^\circ t] K2MnO4\ + K3MnO4\ + 3MnO2\ + 3O2</chem>'''.'''<br />
<br />
Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:<br />
<br />
: <chem>2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4</chem>'''.'''<br />
<br />
Эта реакция в принципе обратна [[Дисмутация|дисмутации]] ([[диспропорционирование]]) <chem>K2MnO4</chem> на <chem>MnO2</chem> и <chem>KMnO4</chem>.<br />
<br />
Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов ([[реакция Вагнера]]):<br />
<br />
: [[Файл:Реакция Вагнера.svg|444px]]<br />
Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.<br />
<br />
При смеси с [[Пероксид водорода|пероксидом водорода]] протекает следующая реакция:<br />
<br />
: <chem>2KMnO4 +3H2O2 -> 2MnO2 + 3O2 ^ + 2H2O + 2KOH</chem>'''.'''<br />
<br />
Перманганат калия реагирует с концентрированной [[Соляная кислота|соляной]], [[бромоводород]]ной или [[иодоводород]]ной кислотой. В результате выделяются свободные [[галогены]]:<br />
<br />
: <chem>2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O</chem>'''.'''<br />
<br />
Во время химической реакции хлорид-анион <chem>Cl^{-}</chem> окисляется до элементарного [[хлор]]а, а ион <chem>Mn^{7+}</chem> в перманганат-анионе восстанавливается до катиона <chem>Mn^{2+}</chem>:<br />
<br />
: <chem>2Cl^{-} -> Cl2 ^</chem>,<br />
: <chem>Mn^{7+} -> Mn^{2+}</chem>'''.'''<br />
<br />
== Применение ==<br />
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей [[Антисептик|антисептическое]] действие.<br />
<br />
=== Медицинское применение ===<br />
{{Лекарственное средство<br />
|type = plain<br />
|latin_name = Kalii permanganas<br />
|IUPAC_name = Перманганат калия<br />
|K = 1 |Mn = 1 |O = 4<br />
|CAS_number = 7722-64-7<br />
|PubChem =<br />
|group = Антисептики и дезинфицирующие средства<br />
|ATC = {{АТХ|D08|AX06}}<br />
|ICD10 = <!-- {{МКБ10|A|B|C|D|E}} --><br />
|forms = порошок для приготовления раствора<br />
|trademarks =<br />
}}<br />
Разбавленные растворы (около {{nobr|0,1 %)}} перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки [[ожог]]ов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при [[Отравление|отравлениях]] морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный {{nobr|(0,02—0,1 %) }} раствор перманганата калия<ref>{{книга |автор = Машковский М. Д.|часть = |заглавие = Лекарственные средства|оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М.|издательство = ООО «Новая волна»|год = 2002|том = 2|страницы = |страниц = 608|серия = |isbn = 5-7864-0129-4|тираж = 25000}}</ref>.<br />
<br />
==== Фармакологическое действие ====<br />
[[Антисептики|Антисептическое средство]]. При соприкосновении с органическими веществами выделяет [[Аллотропия|атомарный кислород]]. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — [[альбуминаты]] (за счёт этого калия перманганат в малых [[концентрация растворов|концентрациях]] оказывает вяжущее, а в концентрированных [[раствор]]ах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию [[Метгемоглобинемия|метгемоглобинемии]]).<br />
<br />
==== Показания ====<br />
Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приёмом внутрь алкалоидов ([[морфин]], [[аконитин]], [[никотин]]), [[Синильная кислота|синильной кислотой]], [[фосфор]]ом, [[хинин]]ом; кожи — при попадании на неё [[анилин]]а; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.<br />
<br />
==== Противопоказания ====<br />
Гиперчувствительность.<br />
<br />
При передозировке: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отёчная, тёмно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отёк гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около {{nobr|3 г}}, для взрослых — {{nobr|0,3—0,5 г/кг}}.<br />
<br />
Лечение: [[метиленовый синий]] ({{nobr|50 мл}} {{nobr|1 %}} раствора), [[аскорбиновая кислота]] (внутривенно — {{nobr|30 мл}} 5 % раствора), [[цианокобаламин]] — до {{nobr|1 мг}}, [[пиридоксин]] (внутримышечно — {{nobr|3 мл}} 5 % раствора).<br />
<br />
==== Способ применения и дозы ====<br />
В водных растворах для промывания ран ({{nobr|0,1—0,5 %}}), для полоскания рта и горла ({{nobr|0,01—0,1 %}}), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей ({{nobr|2—5 %}}), для спринцевания ({{nobr|0,02—0,1 %}}) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.<br />
<br />
=== Предосторожности ===<br />
Активно взаимодействует при нагреве и даже при комнатной температуре с большинством восстановителей, например, органическими веществами ([[сахар]]озой, [[Танины|танинами]], [[глицерин]]ом и многими другими), легкоокисляющимися веществами, поэтому при смешивании происходит саморазогревание, что иногда вызывает самовоспламенение смеси (с концентрированным раствором [[глицерин]]а, или безводным — всегда) и может привести к взрыву.<br />
<br />
Очень опасно растирание сухого перманганата калия с органическими веществами и порошками активных металлов и неметаллов ([[Кальций|кальцием]], [[Алюминий|алюминием]], [[Магний|магнием]], [[фосфор]]ом, [[Сера|серой]] и др.) — весьма вероятен взрыв.<br />
<br />
=== Применение в аналитической химии ===<br />
{{основная статья|Перманганатометрия}}<br />
Благодаря сильным окислительным способностям перманганат-иона в кислой среде и его крайне яркой окраске, он часто используется в качестве [[титрант]]а, которому не требуется [[Химические индикаторы|индикатор]] (конец титрования определяется по неисчезающей розоватой окраске). Для стандартизации раствора, в качестве первичного стандарта используется [[оксалат натрия]]. Стандартизация производится при нагревании.<br />
<br />
=== Другие сферы применения ===<br />
* 1—2 процентный раствор используется садоводами для [[Протравливание|протравливания]] семян перед посадкой<ref>{{Cite web |url=http://rassadnik.com/vyibor-i-obrabotka-semyan/predposevnaya-obrabotka-semyan/obezzarazhivanie-semyan/protravlivanie-marganczovkoj.html |title=Протравливание семян марганцовкой, приготовление раствора марганцовки. Как правильно развести марганцовку? — Всё о рассаде и теплицах |access-date=2019-02-19 |archive-date=2019-02-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190225175145/http://rassadnik.com/vyibor-i-obrabotka-semyan/predposevnaya-obrabotka-semyan/obezzarazhivanie-semyan/protravlivanie-marganczovkoj.html |url-status=live }}</ref>.<br />
* Применяется для определения перманганатной [[окисляемость|окисляемости]] при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по [[метод Кубеля|методу Кубеля]]<ref>{{Cite web|url=http://www.anchem.ru/literature/books/muraviev/027.asp|title=6.2.6. Окисляемость, или химическое потребление кислорода (ХПК)|website=www.anchem.ru|access-date=2023-02-11|archive-date=2022-04-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20220401221509/http://www.anchem.ru/literature/books/muraviev/027.asp|url-status=live}}</ref>.<br />
* Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.<br />
* Растворы (концентрации примерно {{nobr|3 г/л)}} широко применяются при тонировании фотографий.<br />
* В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.<br />
* Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в [[Жидкостный ракетный двигатель|жидкостных ракетных двигателях]].<br />
* Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.<br />
* Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.<br />
* Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевых кислот из мета- и параксилолов, соответственно (см. [[Терефталевая кислота]]).<br />
* Перманганат калия является [[прекурсор]]ом в синтезе [[мефедрон]]а и [[меткатинон]]а ([[эфедрон]]а).<br />
<br />
== Получение ==<br />
Часто для получения небольших количеств, сплавляют [[Оксид марганца(IV)|диоксид марганца]] с [[Нитрат калия|нитратом]] или [[Хлорат калия|хлоратом калия]] и [[Гидроксид калия|гидроксидом калия]]. Получающийся [[Манганат калия|манганат(VI) калия]] далее либо окисляют [[хлор]]ом или [[электролиз]]ом, либо пропускают [[Диоксид углерода|углекислый газ]], создающий кисловатую (или примерно нейтральную) среду, в которой K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> [[Диспропорционирование|дисмутирует]], что, однако, уменьшает выход ввиду удаления марганца как MnO<sub>2</sub>.<br />
<br />
: <chem>3MnO2 + KClO3 + 6KOH ->[t] 3K2MnO4 + KCl + 3H2O</chem>,<br />
: <chem>3K2MnO4 + 2H2O ->[\ce{H^+}] 2KMnO4 + MnO2 v + 4KOH</chem>,<br />
: <chem>2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl</chem>,<br />
: <chem>2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH</chem>'''.'''<br />
<br />
Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.<br />
<br />
== Ограничение на покупку ==<br />
Входит в IV список [[прекурсор]]ов [[Постоянный комитет по контролю наркотиков|ПККН]] в [[Россия|России]]<ref>{{Cite web |url=http://base.garant.ru/12112176/ |title=Постановление Правительства РФ от 30.06.1998 N 681 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации» (с изменениями и дополнениями) |access-date=2014-03-27 |archive-date=2013-04-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130420064645/http://base.garant.ru/12112176/ |url-status=live }}</ref> (допускается исключение некоторых мер контроля).<br />
<br />
14 июня [[2013 год]]а на [[Украина|Украине]] был признан прекурсором и внесён в список [[наркотик|наркотических веществ]]<ref>{{cite web|url=http://www.gazeta.ru/social/news/2013/06/14/n_2973469.shtml|title=На Украине марганцовку признали прекурсором|date=2013-06-14|publisher=[[Газета.Ru]]|access-date=2013-06-14|archive-url=https://web.archive.org/web/20130618005548/http://www.gazeta.ru/social/news/2013/06/14/n_2973469.shtml|archive-date=2013-06-18|url-status=live|lang=ru}}</ref>.<br />
<br />
По этой причине продающаяся в розничной сети «марганцовка» содержит лишь [{nobr|{44,5 %}} перманганата калия, а остальное — инертный наполнитель (обычно [[сульфат калия]] или [[Ферраты|феррат]] натрия).<br />
<br />
== Примечания ==<br />
{{примечания}}<br />
<br />
== Литература ==<br />
* {{Книга|автор=[[Вульфсон, Николай Сигизмундович|Вульфсон Н. С.]]|заглавие=Препаративная органическая химия|страницы=656, 657}}<br />
* {{Книга|автор=Казанский Б. А. (ред.)|заглавие=Синтезы органических препаратов (сборник 3)|страницы=145}}<br />
* {{Книга|автор=Реми Г.|заглавие=Курс неорганической химии (том 1)|страницы=817}}<br />
<br />
== Ссылки ==<br />
{{wiktionary|перманганат калия}}<br />
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0672.htm International Chemical Safety Card 0672]<br />
<br />
{{Внешние ссылки}}<br />
{{Соединения марганца}}<br />
<br />
[[Категория:Соединения калия]]<br />
[[Категория:Перманганаты|калия]]<br />
[[Категория:Антисептики и дезинфицирующие средства]]<br />
[[Категория:Прекурсоры, оборот которых ограничен в РФ (Список IV)]]<br />
[[Категория:Окислители]]<br />
[[Категория:Абортивные средства]]<br />
[[Категория:Фармпрепараты, содержащие марганец]]</div>imported>Д.Ильин