https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%9E%D1%80%D0%B1%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8CОрбиталь - История изменений2026-07-16T19:19:16ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.45.3https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=%D0%9E%D1%80%D0%B1%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C&diff=21002&oldid=previmported>Dimaniznik: /* Преамбула */ {{не объединено|25 марта 2020|Атомная орбиталь}}2025-08-26T16:12:03Z<p><span class="autocomment">Преамбула: </span> {{не объединено|25 марта 2020|Атомная орбиталь}}</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>'''Орбиталь''' — в многоэлектронной системе — не зависящая от [[Спин|спина]] математическая функция, описывающая движение электрона и используемая в построении полной [[электрон]]ной [[волновая функция|волновой функции]]{{sfn|Дмитриев И. С., Электрон глазами химика|1986|с =65}} атома или молекулы.<br />
<br />
В описании [[атом]]ных и [[Молекула|молекулярных]] многоэлектронных систем в [[Уравнение Шрёдингера|уравнении Шрёдингера]] присутствует член, описывающий взаимодействие электронов между собой, который делает невозможным аналитическое решение и крайне затрудняет численное. Одним из первых подходов к поиску приближенной волновой функции был метод Хартри-Фока, в котором попарное взаимодействие электронов заменяется взаимодействием электрона с усредненным полем, создаваемым остальными электронами. Это позволяет перейти к описанию общей волновой функции как детерминанта, построенного из одноэлектронных волновых функций, называемых ''спин-орбиталями'' (Слэтеровского детерминанта). Компонента спин-орбитали, независимая от спина, называется ''орбиталью''. <br />
<br />
Слэтеровский детерминант удобен в описании электронных систем, поскольку гарантирует, что итоговая волновая функция будет абсолютно антисимметричной относительно перестановок электронов (условие, накладываемое тем, что электроны являются фермионами). Поэтому описание полной электронной волновой функции в более поздних методах обычно строится с его использованием и наследует понятие орбитали, хотя оно и теряет наглядную интерпретацию как описание поведения отдельного электрона.<br />
<br />
[[Файл:Single electron orbitals.jpg|thumb|center|680px|Форма и расположение в пространстве атомных ''s''-, ''p''-, ''d''- и ''f''-орбиталей. Разными оттенками выделены лепестки, в которых волновая функция имеет разный знак.]]<br />
При изображении орбиталей обычно отображают изоповерхность, заключающую в себе область пространства, для которой вероятность нахождения в ней электрона составляет некоторую большую величину (обычно 95 %). Иногда при упрощенном изложении дается определение орбитали, как такой области пространства{{sfn|Рэмсден Э. Н., Начала современной химии|1989|с =44}}.<br />
<br />
== См. также ==<br />
{{Викисловарь}}<br />
* [[Атомная орбиталь]]<br />
* [[Молекулярная орбиталь]]<br />
<br />
== Примечания ==<br />
{{Примечания}}<br />
<br />
== Литература ==<br />
* {{книга|автор =[[Давыдов, Александр Сергеевич|Давыдов А. С.]]|заглавие =Квантовая механика|издание =2-е изд., испр. и перераб|место =М.|издательство =[[Наука (издательство)|Наука]]|год =1973|страниц =704|ref =Давыдов А. С., Квантовая механика}}<br />
* {{книга|автор =[[Дмитриев, Игорь Сергеевич (химик)|Дмитриев И. С.]]|заглавие =Электрон глазами химика|издание =2-е изд., испр|место =Л.|издательство =[[Химия (издательство)|Химия]]|год =1986|страниц =226|ref =Дмитриев И. С., Электрон глазами химика}}<br />
* {{книга|автор =Рэмсден Э. Н.|заглавие =Начала современной химии|место =Л.|издательство =[[Химия (издательство)|Химия]]|год =1989|страниц =784|ref =Рэмсден Э. Н., Начала современной химии}}<br />
<br />
[[Категория:Атомная физика]]<br />
[[Категория:Квантовая физика]]<br />
[[Категория:Квантовая химия]]<br />
[[Категория:Электрон]]</div>imported>Dimaniznik