imported>SpadeBot: /* Литература */ исключение удалённого шаблона

2026-01-05T20:02:38Z

Литература: исключение удалённого шаблона

Новая страница

{{Вещество
| картинка = ZrO2powder.jpg
| картинка3D =Kristallstruktur Zirconium(IV)-oxid.png
| изображение =
| наименование = Оксид циркония(IV)
| сокращения =
| традиционные названия = двуокись циркония
| хим. формула = ZrO<sub>2</sub>
| молярная масса = 123,218
| темп. плавления = 2715
| темп. кипения = 4300
| темп. разложения =
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| плотность = 5,68
| состояние =
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =
| теплоёмкость =
| энтальпия образования =–1080
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = 
| вещество1 = 
| растворимость1 =
| вращение =
| изоэлектрическая точка =
| гибридизация =
| координационная геометрия =
| кристаллическая структура =
| дипольный момент =
| CAS =
| EINECS =
| SMILES =
| ООН = <-- номер UN -->
| RTECS =
| ЕС =
| ЛД50 =
| СГС =
| ПДК =
| токсичность = не токсичен
| NFPA 704 =
| угол Брюстера =
| показатель преломления =2,13
| диапазон прозрачности =
| примеси =
| предел прочности =
| тепловое расширение =
| теплоёмкость2 =
| теплопроводность =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| твёрдость =
}}[[Файл:CZ brilliant.jpg|right|frame|Фианит (кубический диоксид циркония)]]
'''Окси́д цирко́ния(IV)''' ('''диокси́д цирко́ния''', '''двуо́кись цирко́ния''') — бинарное неорганическое соединение [[кислород]]а и [[Цирконий|циркония]] с химической формулой ZrO<sub>2</sub>. Бесцветные [[кристалл]]ы с [[Температура плавления|температурой плавления]] 2715 °C. Оксид циркония — один из наиболее тугоплавких оксидов металлов.

Диоксид циркония проявляет [[Амфотерность|амфотерные свойства]], нерастворим в [[Вода|воде]] и водных [[раствор]]ах большинства [[Кислота|кислот]] и [[Щёлочи|щелочей]], однако растворяется в [[Плавиковая кислота|плавиковой кислоте]]:

:: <math>\mathsf{ZrO_2 + 6HF \rightarrow H_2ZrF_6 + 2H_2O}</math>
* Растворяется в концентрированной [[Серная кислота|серной]] кислоте с добавлением [[Сульфат аммония|сульфата аммония]] при длительном нагревании:
:: <math>\mathsf{ZrO_2 + 2H_2SO_4 + (NH_4)_2SO_4 \xrightarrow[]{300^oC} (NH_4)_2Zr(SO_4)_3 + 2H_2O}</math>
* Взаимодействует с расплавами щелочей:
:: <math>\mathsf{ZrO_2 + 2NaOH \xrightarrow[]{t^oC} Na_2ZrO_3 + H_2O}</math>
* Может быть переведён в растворимое состояние с помощью хлорирования в присутствии углерода:
:: <math>\mathsf{ZrO_2 + 2C + 2Cl_2 \xrightarrow[]{t^oC} ZrCl_4 + 2CO}</math>

Диоксид циркония существует в трёх кристаллических формах:
* стабильная [[Моноклинная сингония|моноклинная]], встречающаяся в природе в виде [[минерал]]а [[бадделеит]]а.
* метастабильная среднетемпературная [[Тетрагональная сингония|тетрагональная]], присутствующая во многих циркониевых [[керамика]]х. Переход [[Тетрагональная сингония|тетрагональной]] фазы диоксида циркония в [[Моноклинная сингония|моноклинную]] сопровождается увеличением объёма, что увеличивает прочность таких керамик: механические напряжения у вершины растущей микротрещины инициируют фазовый переход тетрагональной модификации в моноклинную, и, как следствие, локальные увеличения объёма и, соответственно, давления, что стабилизирует микротрещину, замедляя её рост.
* нестабильная высокотемпературная [[Кубическая сингония|кубическая]]. Крупные прозрачные кристаллы кубического диоксида циркония, стабилизированные примесями оксидов магния, [[Иттрий|иттрия]], [[Кальций|кальция]], [[Церий|церия]] или других металлов, благодаря высокому [[Показатель преломления|показателю преломления]] и [[Дисперсия (оптика)|дисперсии]] применяются в ювелирном деле в качестве имитации [[алмаз]]ов; в [[Союз Советских Социалистических Республик|СССР]] такие кристаллы получили название [[фианит]]ов, от [[Физический институт им. П. Н. Лебедева Российской академии наук|Физического института Академии наук]], где были впервые синтезированы. Встречается также в природе в виде очень редкого минерала [[тажеранит]]а.

Чистый диоксид циркония претерпевает фазовое превращение из моноклинного (стабильного при комнатной температуре) в тетрагональный (примерно при 1173 °С), а затем в кубический (около 2370 °С) по следующей схеме:

: моноклинный <chem>->[1173~^\circ\text{C}]</chem> тетрагональный <chem>->[2370~^\circ\text{C}]</chem> кубический <chem>->[2690~^\circ\text{C}]</chem> плавление

В промышленности диоксид циркония используется в производстве огнеупоров на основе циркония, [[Керамика|керамик]], [[Эмаль|эмалей]], [[Стекло|стёкол]]. Применяется в [[Стоматологическое протезирование|стоматологии]] для изготовления [[Коронки стоматологические|зубных коронок]]. Применяется в качестве [[Сверхтвёрдые материалы|сверхтвёрдого материала]].

В быту используется в качестве материала для недорогих керамических ножей, преимуществом которых является отсутствие необходимости в затачивании. Недостатком таких изделий является устойчивое окрашивание их поверхности следами продуктов или металлов при трении, а также хрупкость — при неаккуратном обращении лезвие покрывается сколами и теряет остроту, а также может разбиться.

При нагревании диоксид циркония проводит ток, что иногда используется для получения нагревательных элементов, устойчивых на воздухе при очень высокой температуре. Нагретый диоксид циркония способен проводить ионы кислорода как твёрдый электролит. Это свойство используется в промышленных анализаторах кислорода и [[Твердооксидный топливный элемент|топливных элементах]].

== См. также ==
* [[Стабилизированный оксидом иттрия диоксид циркония]]

== Литература ==
* {{книга
|заглавие = Неорганическая химия |ответственный = под ред. Ю.Д. Третьякова |место = М.
|издательство = Академия |год = 2007 |том = 3 |страниц = 352
}}
* {{книга |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Н. С. Зефиров и др. |место = М. |издательство = Большая Российская энциклопедия |год = 1998 |том = 5 (Три-Ятр)|страниц = 783 |isbn = 5-85270-310-9 }}

{{Соединения циркония}}

[[Категория:Оксиды|циркония(IV)]]
[[Категория:Сверхтвёрдые материалы]]
[[Категория:Амфотерные оксиды|циркония(IV)]]

Оксид циркония(IV) - История изменений

imported>SpadeBot: /* Литература */ исключение удалённого шаблона