imported>SpadeBot: исключение удалённого шаблона

2026-01-05T19:52:34Z

исключение удалённого шаблона

Новая страница

{{Вещество
| картинка =
| картинка3D =Au2O3structure.jpg
| картинка малая =
| наименование = Оксид золота(III)
| сокращения =
| традиционные названия = Окись золота
| хим. формула = Au2O3
| молярная масса = 441,93
| темп. плавления =160
| темп. кипения =
| давление пара = 
| темп. разложения =
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| плотность = 10,38
| состояние = красно-бурый порошок
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =
| теплоёмкость =
| энтальпия образования =
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = не раств. 
| вещество1 = 
| растворимость1 =
| вращение =
| изоэлектрическая точка =
| гибридизация =
| координационная геометрия =
| кристаллическая структура =орторомбическая, группа Fdd2
| дипольный момент =
| CAS = 1303-58-8
| EINECS =
| SMILES =
| ООН = <-- номер UN -->
| RTECS =
| ЕС =
| ЛД50 =
| токсичность =
| угол Брюстера =
| показатель преломления =
| диапазон прозрачности =
| примеси =
| предел прочности =
| тепловое расширение =
| теплоёмкость2 =
| теплопроводность =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| твёрдость =
}}
'''Окси́д зо́лота(III)''' — [[Бинарные соединения|бинарное]] [[Неорганическое соединение|неорганическое]] [[химическое соединение]] [[золото|золота]] и [[кислород]]а с формулой Au2O3. Наиболее устойчивый оксид золота.

== Получение ==
Получается из [[гидроксид золота(III)|гидроксида золота(III)]] '''Au2O3'' ·'' H2O''' обезвоживанием при нагревании. Полная потеря воды наступает при температуре около 200 °С.<ref name="x1">''Schwarzmann E., Mohn J., Rumpel H.'' Uber eienkristalle von gold oxid Au2O3 // Z. Naturforschung. 1976., B. 31b, h 1, P. 135.</ref>. Полученный таким образом оксид золота(III) аморфен. Имеет красный или красно-бурый цвет. Примесь бурого, как и в случае гидроксида золота(III), обычно связывают с присутствием небольшого количества золота(0). Монокристаллы Au2O3 были получены из аморфного оксида гидротермальным синтезом в кварцевой ампуле, заполненной на треть смесью хлорной кислоты HClO4 и перхлората щелочного металла (температура синтеза 235—275 °С, давление до 30 МПа). Полученные монокристаллы имели рубиново-красный цвет<ref name="x1"/>.

== Свойства ==
Структура кристаллического Au2O3 орторомбическая, группа ''Fdd2''. Атомы золота имеют тетрагональную (близкую к квадратной) координацию атомами кислорода со средним расстоянием Au–O 2,02—2,03 А. Часть атомов кислорода являются мостиковыми — одни связаны с двумя атомами золота, другие с тремя<ref name="x2">''Jones P. G., Rumpel H., Sheldrick G. M., Schwarzmann E.'' Gold(III) oxide and oxychloride
//Gold bulletin. 1980. V 13, Issue 2 , p 56. DOI 10.1007/BF03215453</ref><ref name="x3">''Jones P. G., Rumpel H., Schwarzmann E., Sheldrick G. M., Paulus H.'' Gold(III) oxide // Acta crystallographica. 1979. Sect. B. V. B35. part 6. p.1435-1437</ref>.

По данным кристаллографии, плотность равна 10,38 г/см3.

Нагрев аморфного оксида золота(III) до 260—300 °С приводит к полному разложению с выделением кислорода и металлического золота<ref name="x1"/>, хотя разложение начинается уже при более низкой температуре:

<chem>Au2O3 ->[260-300^oC] Au + O2</chem>

Оксид золота(III) нерастворим в воде. Заметно, хотя и медленно, растворяется в растворах щелочей, образуя тетрагидроксокомплекс Au(OH)4–. Встречающиеся указания на амфотерность требуют уточнения. Поскольку золото(III) никогда не образует в растворе простых солей с катионом Au3+, а получаются только комплексные формы, то растворимость Au2O3 в некоторых кислотах обусловлена не только взаимодействием с H+, но в первую очередь именно комплексообразованием с анионом кислоты. Так, оксид золота(III) хорошо растворяется в соляной кислоте, давая HAuCl4. Умеренно растворим в азотной и серной кислотах, давая смешанные аквагидроксонитратные или аквагидроксосульфатные комплексы типа Au(OH)''i''(H2O)''j''X''k''z (где ''i + j + k'' = 4, X = NO3 или SO4, ''z = –i + kz''X). Нерастворим в хлорной кислоте любой концентрации.

Оксид золота в виде плёнки на инертной подложке испытывался для получения токопроводящих соединений («золотых дорожек») в микроэлектронике. Плёнки получали магнетронным напылением, разложение оксида до золота в нужных местах проводили при помощи лазера<ref>''Machalett F., Edinger K., Melngailis J., M. Diegel M., Steenbeck K., E. Steinbeiss E.'' Direct patterning of gold oxide thin films by focused ion-beam irradiation //Applied Physics A: Materials Science & Processing. 2000. V. 71, N. 3, p. 331—335, DOI: 10.1007/s003390000598</ref>.

== Примечания ==
{{примечания}}

{{Соединения золота}}

[[Категория:Оксиды|золота]]
[[Категория:Соединения золота]]

Оксид золота(III) - История изменений

imported>SpadeBot: исключение удалённого шаблона