95.220.72.122 в 02:03, 5 января 2026

2026-01-05T02:03:23Z

Новая страница

'''Окисли́тель''' — [[вещество]], в состав которого входят [[атом]]ы, присоединяющие к себе во время [[Химическая реакция|химической реакции]] [[электрон]]ы. Иными словами, окислитель — это [[Донорно-акцепторное взаимодействие|акцептор]] электронов.

В зависимости от поставленной задачи (окисление в [[Жидкость|жидкой]] или в [[газ]]ообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.
* [[Электрохимическое окисление]] позволяет окислять практически любые вещества на [[анод]]е, в [[раствор]]ах или в [[расплав]]ах. Так, самый сильный [[неорганический окислитель]], элементарный [[фтор]], получают [[электролиз]]ом расплавов [[фторид]]ов.

== Распространённые окислители и их продукты ==
{| class="wikitable"
! Окислитель
! [[Полуреакции]]
! Продукт
! Стандартный потенциал, В
|-
|O2 [[кислород]]
|<math>\mathsf{O_2 +4H^+ + 4\overline{e} \rightarrow 2H_2O}</math>

<math>\mathsf{O_2 + 2H_2O + 4\overline{e} \rightarrow 4OH^-}</math>

<math> {\mbox {O}}_{2}^{0} + 4{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-} </math>
|Разные, включая оксиды, [[Вода|H2O]] и [[Диоксид углерода|CO2]]
| +1,229 (в кислой среде) 
+0,401 (в щелочной среде)
|-
|O3 [[озон]]
|<math> 2{\mbox {O}}_{3}^{0} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 3{\mbox {O}}_{2}^{0} </math>
|Разные, включая [[кетоны]] и [[альдегиды]]
| +2,07 (в кислой среде)
|-
|[[Пероксиды]]
|<math>2 {\mbox {O}}^{-} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-} </math>
|Разные, включая оксиды, окисляет [[Сульфид|сульфиды]] до [[Сульфаты|сульфатов]]
|
|-
|Hal2 [[галогены]]
|<math>\mathsf{Hal_2^0 + 2\overline{e} \rightarrow 2Hal^-}</math>
|Hal−; окисляет металлы, [[Фосфор|P]], [[Углерод|C]], [[Сера|S]], [[Кремний|Si]] до галогенидов
|F2: +2,87 
Cl2: +1,36 
Br2: +1,04 
I2: +0,536
|-
|ClO− [[гипохлориты]]
| <math>\mathsf{ClO^- + 2H^+ + 2\overline{e}\rightarrow Cl^- + H_2O}</math>
<math>\mathsf{ClO^- + H_2O + 2\overline{e} \rightarrow Cl^- + 2OH^-}</math>
|Cl−
|
|-
|ClO3− [[хлораты]]
|<math>\mathsf{ClO_3^- + 6H^+ + 6\overline{e}\rightarrow Cl^- + 3H_2O}</math>
<math>\mathsf{ClO_3^- + 3H_2O + 6\overline{e} \rightarrow Cl^- + 6OH^-}</math>
|Cl−
|-
|HNO3 [[азотная кислота]]
|с активными металлами, разбавленная
<math> {\mbox {N}}^{5+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{3-} </math>

с активными металлами, концентрированная

<math> {\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+} </math>

с тяжёлыми металлами, разбавленная

<math> {\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+} </math>

c тяжёлыми металлами, концентрированная

<math> {\mbox {N}}^{5+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{4+} </math>

|

NH3, NH4+

NO

NO

NO2
|
|-
|H2SO4, конц. [[серная кислота]]
|c неметаллами и тяжёлыми металлами
<math> {\mbox {S}}^{6+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{4+} </math>

с активными металлами

<math> {\mbox {S}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{0} \downarrow </math>

<math> {\mbox {S}}^{6+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{2-} </math>
|
SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы

S

H2S
|
|-
|[[Шестивалентный хром]]
|<math> {\mbox {Cr}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Cr}}^{3+} </math>
|Cr3+
| +1,33
|-
|MnO2 [[оксид марганца(IV)]]
|<math> {\mbox {Mn}}^{4+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+} </math>
|Mn2+
| +1,23
|-
|MnO4− [[перманганаты]]
|кислая среда

<math> {\mbox {Mn}}^{7+} + 5{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+} </math>

нейтральная среда

<math> {\mbox {Mn}}^{7+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{4+} </math>

сильнощелочная среда
<math>\mathsf{MnO4^- ...}</math>

|Mn2+

MnO2

MnO42−
| +1,51

+1,695

+0,564
|-
|Катионы металлов и H+
|<math> {\mbox {Me}}^{2+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Me}}^{0} \downarrow </math>

<math>2 {\mbox {H}}^{+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {H}}_{2}^{0} \uparrow </math>
|Me0

H2
|См. [[Электрохимический ряд активности металлов]]
|}

== Зависимость степени окисления от концентрации окислителя ==
Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление.
В качестве примера — реакция азотной кислоты с [[Цинк|цинком]]:
* Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
* 3Zn + 8HNO3(40 %) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
* 4Zn + 10HNO3(20 %) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
* 5Zn + 12HNO3(6 %) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
* 4Zn + 10HNO3(0.5 %) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

== Сильные окислители ==
Сильными окислительными свойствами обладает «[[царская водка]]» — смесь одного объёма азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.
: HNO3 + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H2O
Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный [[хлор]] и [[Оксид азота(II)|монооксид азота]]:

NOCl=NO + Cl

[[Царская водка]] является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе.
Царская водка окисляет даже [[благородные металлы]] — [[золото]] и [[Платина|платину]].

[[Селеновая кислота]] — одна из немногих неорганических кислот, в концентрированном виде способная окислять золото. Более сильный окислитель даже в умеренно разбавленном растворе, чем серная кислота. Способна к окислению [[соляная кислота|соляной кислоты]] по уравнению:

::<math>\mathsf{H_2SeO_4 + 2HCl \rightarrow H_2SeO_3 + Cl_2 + H_2O}</math>

При этом продуктами реакции являются [[селенистая кислота]], свободный хлор и вода. В то же время концентрированная серная кислота не способна окислять HCl.

Ещё один сильный окислитель — [[перманганат калия]]. Он способен окислять органические вещества и даже разрывать углеродные цепи:
: С6H5-CH2-CH3 + [O] → C6H5COOH + …
: C6H6 + [O] → HOOC-(CH2)4-COOH

Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена [[Стандартный электродный потенциал|стандартным электродным потенциалом]]: чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.

К сильным окислителям относятся также [[оксид меди(III)]], [[озонид цезия]], [[надпероксид цезия]], все [[Оксиды ксенона|оксиды]] и [[фториды ксенона|фториды]] [[ксенон]]а.

== Очень сильные окислители ==
Условно к «очень сильным окислителям» относят вещества, превышающие по окислительной активности молекулярный [[фтор]]. К ним, например, относятся: [[гексафторид платины]], [[диоксидифторид]], [[дифторид криптона]], [[фторид серебра(II)]], катионная форма [[серебро | Ag2+]], [[гексафтороникелат(IV) калия]]. Перечисленные вещества, к примеру, способны при комнатной температуре окислять инертный газ [[ксенон]], что неспособен делать фтор (требуется давление и нагрев) и тем более ни один из кислородсодержащих окислителей.

== См. также ==
{{wiktionary|окислитель}}
* [[Окислительно-восстановительные реакции]]

{{нет ссылок|дата=2019-06-07}}

[[Категория:Окислители|*]]

Окислитель - История изменений

95.220.72.122 в 02:03, 5 января 2026