imported>LNTG в 22:44, 6 октября 2025

2025-10-06T22:44:54Z

Новая страница

{{Вещество
|заголовок = Нитрат серебра
| картинка = Silver-nitrate-2D.svg
| картинка3D =
| изображение = Silver nitrate crystals.jpg

| наименование = Нитрат серебра(I)
| традиционные названия = Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис
| сокращения =
| хим. формула = AgNO3
| рац. формула = <chem>AgNO3</chem>
| молярная масса = 169,87

| плотность = 4,352 г/см3<ref name=crc/>
| предел прочности =
| твёрдость =
| примеси =
| состояние = твёрдое
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =

| темп. плавления = 209,7 °C<ref name=crc>{{CRC90}}</ref>
| темп. кипения =
| темп. разложения = 440 °C<ref name=crc/>
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| теплоёмкость = 93,1<ref name=crc />
| теплоёмкость2 =
| теплопроводность =
| энтальпия образования = −124,4<ref name=crc />
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| тепловое расширение =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| давление пара =

| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = {{nobr|122,2 г/100 г (0 °C);}} {{nobr|222,5 г/100 г (20 °C);}} {{nobr|373 г/100 г (40 °C);}} {{nobr|912 г/100 г (100 °C)}}<ref name=crc/>
| растворимость1 =
| вещество1 =
| растворимость2 =
| вещество2 =
| растворимость3 =
| вещество3 =
| растворимость4 =
| вещество4 =
| вращение =
| изоэлектрическая точка =

| диапазон прозрачности =
| показатель преломления = 1,744
| угол Брюстера =

| гибридизация =
| координационная геометрия =
| кристаллическая структура =
| дипольный момент =

| CAS =
| EINECS =
| SMILES =
| ЕС =
| RTECS =
| ПДК = 0,5 мг/м3 (в воздухе)
| СГС = {{СГС|Череп|Коррозия|Опасность|Окружающая среда}}
| ЛД50 = 20 мг/кг (собака, орально)
130 мг/кг (кролик, орально)
| токсичность = ядовит, коррозионно-активен
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 3
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 3
| прочее = OX }}
}}
[[Файл:Solubilite AgNO3.svg|thumb|Растворимость нитрата серебра в воде в зависимости от температуры]]
'''Нитра́т серебра́(I)''', также '''азотноки́слое серебро́''', '''«а́дский ка́мень»''', '''ля́пис''' (от {{lang-it|lapis}} «[[карандаш]]» ← {{lang-lat|[[wikt:lapis#Латинский|lapis]]}} «[[Природный камень|камень]]») — [[Неорганические вещества|неорганическое соединение]], соль [[Переходные металлы|переходного металла]] [[Серебро|серебра]] и [[Неорганические кислоты|неорганической]] [[Азотная кислота|азотной кислоты]] с формулой <chem>AgNO3</chem>, бесцветные ромбические [[кристалл]]ы, легко растворимые в воде.

Весьма [[Яд|токсичен]], как и все растворимые соли серебра. [[Канцерогенность|Канцерогенные свойства]] нитрата серебра тщательно не изучены<ref>{{cite web|title= New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet - Silver Nitrate|url= http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1672.pdf|access-date= 2023-07-11|archive-date= 2021-04-28|archive-url= https://web.archive.org/web/20210428031935/https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1672.pdf|url-status= live}}</ref>.

Не образует [[кристаллогидрат]]ов.

== Получение ==
Нитрат серебра(I) может быть получен растворением [[серебро|серебра]] в [[азотная кислота|азотной кислоте]] по реакции:

: <chem>Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O</chem>'''.'''

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора<ref name=ХЭ/>.

== Физические свойства ==
Плотность — {{nobr|4,352 г/см3.}} Температура плавления — {{nobr|209,7 °C,}} энтальпия плавления {{nobr|12,1 кДж/моль}}<ref name=ХЭ/>. При температуре выше {{nobr|300 °C}} начинает разлагаться на [[серебро]], [[кислород]] и [[оксид азота(IV)]], при {{nobr|440 °C}} разлагается полностью<ref name=crc/>. Теплоёмкость {{nobr|93,0 Дж/(моль·К).}} Энтальпия образования {{nobr|−124,5 кДж/моль.}}{ Энтропия {{nobr|140,9 Дж/(моль·К) при 298 К}}<ref name=ХЭ/>.

Хорошо растворим в воде, растворимость {{nobr|215,5 г/100 г}} при {{nobr|20 °C;}} с ростом температуры растворимость растёт ({{nobr|471,4 г/100 г}} {{nobr|при 60 °C,}} {{nobr|651,9 г/100 г}} {{nobr|при 80 °C),}} в присутствии азотной кислоты резко снижается<ref name=ХЭ/>.

Другие растворимости (при {{nobr|20 °C):}} в [[метиловый спирт|метиловом спирте]] — {{nobr|3,6 г/100 г}}; в [[этиловый спирт|этиловом спирте]] — {{nobr|2,12 г/100 г}}; в [[ацетон]]е — {{nobr|0,44 г/100 г}}; в [[пиридин]]е — {{nobr|33,6 г/100 г}}. Хорошо растворим в [[ацетонитрил]]е.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы {{Крист|синг=р|гр=''Pbca''|a=0,6995|b=0,7328|c=1,0118|alpha=|beta=|gamma=|Z=8|d=4,35|рп=1|nocat=}}. При температуре выше {{nobr|159,5 °C}} переходит в кристаллы {{Крист|синг=рэ|гр=|a=0,6287|b=|c=|alpha=48,5|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль<ref name=ХЭ>{{ХЭ|автор=Чукуров П. М. |статья=Серебра нитрат|т=4|с=322}}</ref>.

== Химические свойства ==
Нитрат серебра является реактивом на [[соляная кислота|соляную кислоту]] и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка [[хлорид серебра(I)|хлорида серебра(I)]], нерастворимого в [[азотная кислота|азотной кислоте]]<ref name="Uch">{{книга|часть=§ 82. Соляная кислота|автор=Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А.|заглавие=Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы|ссылка=https://archive.org/details/libgen_00104925|издание=18-е изд|год=1987|место=М.|издательство=[[Просвещение (издательство)|Просвещение]]|страницы=[https://archive.org/details/libgen_00104925/page/n192 195]—196|страниц=240|тираж=1630000}}</ref>:

: <chem>HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3,</chem>
: <chem>NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3</chem>'''.'''

Образует осадки с водными растворами [[Бромиды|бромидов]], [[Иодиды|иодидов]], [[Фосфаты|фосфатов]], [[Неорганические тиоцианаты|тиоцианатов]], [[Цианиды|цианидов]], [[Неорганические сульфиды|сульфидов]] и [[Сульфаты|сульфатов]].

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

: <chem>2AgNO3 -> [350~^\circ\text{C}] 2Ag\ +\ 2NO2\ +\ O2</chem>'''.'''

: Реагирует с щёлочью с образованием [[Оксид серебра(I)|оксида серебра(I)]]:

: <chem>2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O,</chem>

: при взаимодействии раствора в [[этанол]]е со щёлочью при {{nobr|−50 °C}} образуется [[гидроксид серебра]]:

: <chem>AgNO3 + KOH ->[-50\ ^{\ce{o}}\ce{C}][\ce{C2H5OH}] AgOH v + KNO3</chem>'''.'''

== Применение ==
Нитрат серебра применяется:
* в [[Гальванотехника|гальванотехнике]], производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
* в [[Аналитическая химия|аналитической химии]] как реактив на хлориды;
* в [[фотография|фотографии]] как компонент [[проявитель|проявителей]], усилителей и других растворов{{sfn|Гурлев|1988|с=149—150, 300—301}}, в производстве [[Фотоэмульсия|фотоэмульсий]]<ref name=ХЭ/>;
* в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

=== Использование в медицине ===
[[Файл:Silver nitrate stains.jpg|thumb|left|Пятна от нитрата серебра(I) на коже]]
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и [[Нитрат калия|нитрата калия]], иногда отлитый в виде палочек — ''[[лекарственный карандаш|ляписного карандаша]]'' для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких [[Бородавка|бородавок]]<ref>''Бельских С. А.'' [https://dermatolog.guru/zabolevaniya/borodavki/effektiven-li-lyapisnyy-karandash-pri-lechenii-borodavok-otzyvy.html Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы] {{Wayback|url=https://dermatolog.guru/zabolevaniya/borodavki/effektiven-li-lyapisnyy-karandash-pri-lechenii-borodavok-otzyvy.html |date=20170302030142 }}. — dermatolog.guru.</ref><ref>[http://www.alhimik.ru/apteka/apt2N.html Аптечные старожилы] {{Wayback|url=http://www.alhimik.ru/apteka/apt2N.html |date=20090131135317 }} // alhimik.ru</ref>.

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (''адский камень'') применили врачи [[Гельмонт, Ян Баптиста ван|Ян-Баптист ван Гельмонт]] и [[Сильвий, Франциск|Франциск де ла Бое Сильвий]], которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на [[Кожа (материал)|коже]] чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких [[ожог]]ов.

== Особенности обращения, биологическое действие ==
* Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях [[яд]]овит. Минимальная смертельная доза ([[ЛД50|ЛД50]]) для собак — {{nobr|20 мг/кг,}} для кроликов — {{nobr|130 мг/кг.}}
* [[ПДК]] нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — {{nobr|0,5 мг/м3,}} [[ПДК]] в воде — {{nobr|0,05 мг/дм3}} (с обязательным контролем по ионам [[Серебро|серебра]]).
* [[Класс опасности]] — 2 ([[Высокоопасный класс веществ|вещества высокоопасные]]) согласно [[ГОСТ|ГОСТ 12.1.007-76]].
* Как и все [[нитраты]], является сильным [[Окислитель (химия)|окислителем]].
* Вещество [[Коррозия|коррозионно-активно]], при контакте с кожей может вызывать [[химические ожоги]]. Оставляет на коже чёрные пятна.

== Галерея ==
<gallery widths="200px" heights="200px" caption="Изображения нитрата серебра(I)">
Image:Dusičnan stříbrný.JPG
Image:Dusičnan stříbrný.PNG
</gallery>

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга|автор=Гурлев Д. С.|заглавие=Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов)|издательство=Тэхника|место=Киев|год=1988|ref=Гурлев}}

== Ссылки ==
{{викицитатник|Ляпис}}
* [http://www.alhimik.ru/apteka/apt2N.html Аптечные старожилы] {{Wayback|url=http://www.alhimik.ru/apteka/apt2N.html |date=20090131135317 }}.
{{вс}}
{{Соединения серебра}}
{{Нитраты}}
{{Фотографические реактивы}}

[[Категория:Антисептики и дезинфицирующие средства]]
[[Категория:Нитраты|серебра]]
[[Категория:Соединения азота по алфавиту]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]

Нитрат серебра(I) - История изменений

imported>LNTG в 22:44, 6 октября 2025