imported>EyeBot: автоматическая отмена правки участника 89.23.104.24 - R:5C ORES: 0.8811

2025-09-10T17:53:09Z

автоматическая отмена правки участника 89.23.104.24 - R:5C ORES: 0.8811

Новая страница

'''Моля́рная ма́сса''' — характеристика вещества, отношение [[Масса|массы]] вещества к его [[Количество вещества|количеству]]. Численно равна массе одного [[Моль (единица измерения)|моля]] вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное [[Число Авогадро|числу Авогадро]]. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает (до 2019 года точно, а с 2019 года приблизительно в связи с [[Изменения определений основных единиц СИ (2019)|изменениями определений основных единиц СИ]]) с [[молекулярная масса|молекулярной массой]], выраженной в [[атомная единица массы|а. е. м.]], и относительной молекулярной массой. Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности<ref>{{cite web
|url = http://orgchem.ru/chem3/z22.htm
|title = 2.2. Моль, молярная масса
|author = Дерябина Г. И., Кантария Г. В.
|publisher = Органическая химия: веб-учебник
|accessdate = 2017-06-26
|archiveurl = https://archive.today/20120729171559/http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem3/z22.htm
|archivedate = 2012-07-29
}}</ref>.

Связь между молярной массой и относительной молекулярной массой определяется константой молярной массы, которая равна {{frac|1|12}} от молярной массы углерода-12. Её значение, рекомендованное [[CODATA]] с 2022 года<ref name="CODATA2022 allascii">{{CODATA2022 | константа=Molar mass constant |ссылка=https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mu |источник=1 }}.</ref>:
: {{math|''M''<sub>u</sub>}} = {{nobr|1,000 000 001 05(31){{e|-3}} кг/моль}}.
Ранее, с 2018 года, её значение, рекомендованное CODATA, было<ref name="CODATA2018 allascii">[https://physics.nist.gov/cuu/Constants/ArchiveASCII/allascii_2018.txt Fundamental Physical Constants — Complete Listing. 2018 CODATA adjustment] {{Wayback|url=https://physics.nist.gov/cuu/Constants/ArchiveASCII/allascii_2018.txt |date=20240510163521 }}. CODATA. NIST.</ref>:
: {{math|''M''<sub>u</sub>}} = {{nobr|0,999 999 999 65(30){{e|-3}} кг/моль}}.

Например, молярная масса [[кислород]]а как элемента <math chem>M \left( \ce{O} \right) = 16</math> г/моль, а в виде простого [[Простые вещества|вещества]], состоящего из молекул <math chem>\ce{O2}</math>, <math chem>M \left( \ce{O2} \right) = 32</math> г/моль.

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса [[Вода|воды]] <math chem>\ce{H2O}</math> есть
: <math chem="">M( \ce{H2O}) = 2 \cdot M( \ce{H}) + M( \ce{O}) = 2 \cdot 1~\text{г/моль} + 16~\text{г/моль} = 18~\text{г/моль}.</math>

В [[Международная система единиц|Международной системе единиц (СИ)]] единицей измерения молярной массы является [[килограмм]] на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol), но из-за того, что когда молярная масса выражена в г/моль, её численное значение совпадает с относительной молекулярной массой, исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярную массу в формулах обычно обозначают заглавной буквой <math>M</math>.

== Молярная масса некоторых веществ и смесей ==
{| class="wikitable sortable" style="float:right; margin-left:1em; clear:right"
!width=55|Элемент, вещество или смесь
!width=55|Молярная масса (округлённая до целых), {{nobr|г/моль}}
|-
|[[Азот|<math chem>\color{Blue} \ce{N}</math>]]
| style="text-align:right" |14
|-
|[[Азот|<math chem>\color{Blue} \ce{N2}</math>]]
| style="text-align:right" |28
|-
|[[Аргон|<math chem>\color{Blue} \ce{Ar}</math>]]
| style="text-align:right" |40
|-
|[[Водород|<math chem>\color{Blue} \ce{H}</math>]]
| style="text-align:right" |1
|-
|[[Водород|<math chem>\color{Blue} \ce{H2}</math>]]
| style="text-align:right" |2
|-
|[[Вода|<math chem>\color{Blue} \ce{H2O}</math>]]
| style="text-align:right" |18
|-
|[[Гелий|<math chem>\color{Blue} \ce{He}</math>]]
| style="text-align:right" |4
|-
|[[Воздух]]
| style="text-align:right" |29
|-
|[[Кислород|<math chem>\color{Blue} \ce{O}</math>]]
| style="text-align:right" |16
|-
|[[Кислород|<math chem>\color{Blue} \ce{O2}</math>]]
| style="text-align:right" |32
|-
|[[Углерод|<math chem="">\color{Blue} \ce{C}</math>]]
| style="text-align:right" |12
|-
|[[Диоксид углерода|<math chem="">\color{Blue} \ce{CO2}</math>]]
| style="text-align:right" |44
|-
|[[Сера|<math chem="">\color{Blue} \ce{S}</math>]]
| style="text-align:right" |32
|-
|[[Литий|<math chem="">\color{Blue} \ce{Li}</math>]]
| style="text-align:right" |7
|-
|[[Неон|<math chem="">\color{Blue} \ce{Ne}</math>]]
| style="text-align:right" |20
|-
|[[Серебро|<math chem="">\color{Blue} \ce{Ag}</math>]]
| style="text-align:right" |108
|-
|[[Молибден|<math chem="">\color{Blue} \ce{Mo}</math>]]
| style="text-align:right" |96
|}
Округлённые до целого числа молярные массы некоторых веществ и смесей приведены в таблице.

== Средняя молярная масса ==
Средняя молярная масса <math>\bar{M}</math> смеси нескольких индивидуальных веществ с разными молярными массами <math>M_1,\, M_2,\, \dots,\, M_n</math> может быть вычислена через [[Мольная доля|мольные доли]] <math>x_1,\, x_2,\, \dots, \, x_n</math> веществ в смеси как [[среднее арифметическое взвешенное]] мольных долей<ref name="Нащокин">{{книга
| автор = Нащокин В. В.
| часть =
| заглавие = Техническая термодинамика и теплопередача. Учебное пособие для вузов
| оригинал =
| язык = ru
| ссылка = https://mash-xxl.info/page/042030120224010049025111023222225088111182225121/
| издание = 2-е изд
| ответственный = Под ред. проф. В. С. Силецкого
| место = М.
| издательство = Высшая школа
| год = 1969
| том = 3
| страницы = 224
| страниц = 560
| ref = Нащокин
}}</ref>:

:<math>\bar{M} = \frac {\sum_{i=1}^n x_i M_i} {\sum_{i=1}^n x_i} = \sum_{i=1}^n x_i M_i,</math>

так как <math>\sum_{i=1}^n x_i = 1.</math>

Если состав вещества задан через массовые доли <math>w_1,\, w_2,\, \dots,\, w_n</math> индивидуальных веществ, то средняя молярная масса определяется через [[среднее гармоническое взвешенное]] массовых долей<ref name="Нащокин" />:

:<math>\bar{M} = \frac {\sum_{i=1}^n w_i}{\sum_{i=1}^n w_i/M_i} = \frac {1}{\sum_{i=1}^n w_i/M_i}.</math>

Средняя молярная масса важна для смесей газов, так как входит в [[Уравнение состояния идеального газа|термодинамические уравнения состояния]] газовых смесей.

Например, молярная масса [[воздух]]а <math>\bar{M_a}</math>, в предположении, для простоты пренебрегаем другими газами, что он состоит на 23,2 масс. % (21 об. %) из кислорода, 75,4 масс. % (78 об. %) [[азот]]а и 1,4 масс. % (1 об. %) [[аргон]]а (молярные массы 32; 28 и 40 г/моль соответственно) даёт для средней молярной массы воздуха:

: <math>\bar{M_a} = \frac {21 \cdot 32 + 78 \cdot 28 + 1 \cdot 40}{100} = \frac {100} {75{,}4/28 + 23{,}2/32 + 1{,}4/40} = 28{,}96 </math> г/моль.

Более точный расчет средней молярной массы сухого воздуха дает 28,97 г/моль<ref>The Engineering ToolBox [http://www.engineeringtoolbox.com/molecular-mass-air-d_679.html Molecular Mass of Air] {{Wayback|url=http://www.engineeringtoolbox.com/molecular-mass-air-d_679.html |date=20201204000235 }}</ref>.

Для высокомолекулярных веществ, состоящих из молекул с разной молярной массой, например, [[Полимеры|полимеров]], иногда указывают среднюю молярную массу или диапазон молярных масс.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* ''Глинка Н. Л.'' Общая химия: Учеб. пособие для вузов /Под ред. А. И. Ермакова. — 30-е изд., испр. — М.: ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС, 2005. — 728 с.: ил. — ISBN 5-89602-017-1.

[[Категория:Основные положения и определения в химии]]
[[Категория:Количество вещества]]

Молярная масса - История изменений

imported>EyeBot: автоматическая отмена правки участника 89.23.104.24 - R:5C ORES: 0.8811