https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9Кюрий - История изменений2026-07-16T10:37:56ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.45.3https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9&diff=10574&oldid=previmported>AlexN-2004: В этой Википедии есть значения у термина с символом химического элемента.2026-02-13T22:43:56Z<p>В этой Википедии есть значения у термина с символом химического элемента.</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>{{Перенаправление|Cm}}{{Карточка химического элемента<br />
| имя = Кю́рий / Curium (Cm)<br />
| символ = Cm<br />
| номер = 96<br />
| вверху = [[Гадолиний|Gd]]<br />
| внизу = (Upn) <br />
| изображение = Кюрий.jpg<br />
| подпись = Образец кюрия<br />
| внешний вид = <br />
| атомная масса = 247,0703<br />
| радиус атома = 299<br />
| энергия ионизации 1 = 581(6,02)<br />
| группа = 3 (устар. 3)<br />
| период = 7<br />
| блок = <br>[[f-элементы|f-элемент]]<br />
| конфигурация = [Rn] 5f<sup>7</sup>6d<sup>1</sup>7s<sup>2</sup><br />
| ковалентный радиус = <br />
| радиус иона = <br />
| электроотрицательность = 1,3<br />
| электродный потенциал = Cm←Cm<sup>3+</sup> -2,06&nbsp;В <br>Cm←Cm<sup>2+</sup> -1,2&nbsp;В<br />
| степени окисления = +3, +4<br />
| плотность = 13,51{{sfn|Химическая энциклопедия | 1990| loc = Т. 2. Кюрий| страницы=560| name = ХЭ_2_560}} <br />
| теплоёмкость = 27<ref name="ХЭ_2_560" /><br />
| теплопроводность =<br />
| температура плавления = 1358&nbsp;°С<ref name="ХЭ_2_560" /><br />
| теплота плавления =<br />
| температура кипения = 3110&nbsp;°С<ref name="ХЭ_2_560" /><br />
| теплота испарения =<br />
| молярный объём = 18,28<br />
| структура решётки = Гексагональная<br />
| параметры решётки = a&nbsp;=&nbsp;3,496&nbsp;Å, c&nbsp;=&nbsp;11,331&nbsp;Å<ref name="ХЭ_2_560" /><br />
| отношение c/a = 3,24<br />
| температура Дебая =<br />
}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=96}}<br />
'''Кю́рий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Cm''', от {{lang-la|Curium}}) — [[химический элемент]] [[3 группа элементов|3-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) [[Седьмой период периодической системы|седьмого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 96.<br />
<br />
Относится к семейству [[Актиноиды|актиноидов]].<br />
<br />
[[Простое вещество]] '''кюрий''' — это [[Синтезированные химические элементы|синтезированный]] [[Радиоактивность|радиоактивный]] [[Трансурановые элементы|трансурановый]] [[металл]] серебристого [[цвет]]а.<br />
<br />
{{-|left}}<br />
<br />
== История ==<br />
После завершения работ, связанных с получением [[плутоний|плутония]], внимание исследователей Металлургической лаборатории (ныне — [[Аргоннская национальная лаборатория]]) было обращено на синтез и идентификацию новых [[трансурановые элементы|трансурановых элементов]]{{sfn|Рич|1985|с=115}}. В этой работе участвовали [[Сиборг, Гленн Теодор|Г. Сиборг]], [[Гиорсо, Альберт|А. Гиорсо]], [[Леон Оуэн Морган|Л. О. Морган]] и [[Р.А. Джеймс|Р. А. Джеймс]]. На протяжении довольно длительного периода синтезировать и идентифицировать элементы № 95 и № 96 не удавалось, так как предполагалось, что они будут иметь сходство с плутонием и довольно легко окисляться до шестивалентного состояния. Но в [[1944 год]]у, когда было установлено, что эти элементы являются аналогами [[лантаноиды|лантаноидов]] и входят в отдельную группу элементов, называемую [[актиноиды|актиноидами]], открытие состоялось.<br />
Первым, в 1944 году, был открыт кюрий. Его получили при бомбардировке [[Плутоний-239|<sup>239</sup>Pu]] [[альфа-частицы|α-частицами]].<br />
<br />
: <math>\mathrm{{}^{239}_{94}Pu} + \mathrm{{}^{4}_{2}He} \rightarrow \mathrm{{}^{242}_{96}Cm} + \mathrm{{}^{1}_{0}n}</math><br />
<br />
Разделение [[Америций|америция]] и кюрия было сопряжено с большими трудностями, так они очень схожи по своим химическим свойствам. Трудность разделения отображена в первоначальных названиях элементов «пандемониум» и «делириум», что в переводе с [[латынь|латыни]] означает «ад» и «бред».<br />
Они были разделены методом [[ионный обмен|ионного обмена]] с использованием ионообменной смолы дауэкс-50 и α-оксиизобутирата аммония в качестве [[элюент]]а.<br />
<br />
Кюрий был впервые выделен в чистом виде Л. В. Вернером и И. Перлманом в [[1947 год]]у в виде [[гидроксид]]а, полученного из гидроксида америция, подвергнутого облучению [[нейтрон]]ами.<br />
<br />
== Происхождение названия ==<br />
Назван в честь [[Кюри, Пьер|Пьера]] и [[Склодовская-Кюри, Мария|Марии Кюри]] — по примеру расположенного в периодической таблице прямо над ним [[Гадолиний|гадолиния]], названного в честь химика [[Гадолин, Юхан|Юхана Гадолина]]{{sfn|Гольданский|1953|с=144}}. В [[Символы химических элементов|символе элемента]] (Cm) его латинского названия первая буква обозначает фамилию Кюри, вторая — имя Марии, а также последнюю в его полном названии — Curium{{sfn|Леенсон|2017|loc=Кюрий}}.<br />
<br />
== Физические свойства ==<br />
Полная электронная конфигурация атома кюрия: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>2</sup>4d<sup>10</sup>5p<sup>6</sup>6s<sup>2</sup>4f<sup>14</sup>5d<sup>10</sup>6p<sup>6</sup>5f<sup>7</sup>6d<sup>1</sup>7s<sup>2</sup>.<br />
<br />
Кюрий — это мягкий металл серебристо-белого цвета. Радиоактивен, вследствие α-распада светится в темноте. Наиболее устойчивые изотопы — <sup>247</sup>Cm (период полураспада 15,8 млн лет) и <sup>248</sup>Cm (период полураспада 340 тыс лет)<ref name="ХЭ_2_560" />.<br />
<br />
== Химические свойства ==<br />
Наиболее стабильная степень окисления кюрия в водном растворе — +3<ref name="ХЭ_2_560" />. В степени окисления +4 кюрий присутствует в твёрдых [[оксид кюрия(IV)|оксиде кюрия(IV)]] и [[фторид кюрия(IV)|фториде кюрия(IV)]]<ref>{{cite journal|last1=Keenan|first1=Thomas K.|title=First Observation of Aqueous Tetravalent Curium|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=83|issue=17|page=3719|date=1961|doi=10.1021/ja01478a039}}</ref>, в степени окисления +6 — в соединениях с катионом CmO{{sup sub|2+|2}}<ref name="ХЭ_2_560" />. Разбавленные водные растворы солей Cm<sup>3+</sup> бесцветны<ref name="ХЭ_2_560" />; для концентрированных растворов характерна бледно-зелёная<ref name="g1265">Greenwood, p. 1265</ref> или желтоватая<ref name="ХЭ_2_560" /> окраска, в темноте они светятся бледно-голубым цветом<ref name="ХЭ_2_560" />.<br />
<br />
Изучение химии кюрия осложнено его высокой радиоактивностью: растворы его солей подвержены интенсивному разогреву и [[радиолиз]]у.<br />
<br />
== Получение ==<br />
Определённые изотопы кюрия производят в атомных реакторах. Путём последовательного захвата нейтронов ядрами элемента-мишени, в качестве которых могут выступать уран или плутоний, происходит накопление атомов кюрия. Одна тонна отработанного ядерного топлива содержит около 20 грамм кюрия. После накопления кюрия в достаточных количествах его выделяют методами химической переработки, концентрируют и вырабатывают оксид кюрия.<br />
<br />
Кюрий — крайне дорогой металл. На 2014 год он используется только в самых важных областях ядерных технологий. Тем не менее, в США и России существуют так называемые кюриевые программы, основной задачей которых являются<ref>{{Cite web |url=http://elementy.ru/lib/432577 |title=Элементиада<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2015-12-25 |archive-date=2015-12-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20151225151121/http://elementy.ru/lib/432577 |url-status=live }}</ref>:<br />
<br />
* Максимальное увеличение количества кюрия в облучённом топливе.<br />
* Максимальное сокращение сроков наработки кюрия.<br />
* Разработка рациональных технологий облучения топлива и разработка топливных композиций.<br />
* Снижение цен на кюрий.<br />
<br />
Это связано с тем, что спрос на кюрий в основных его областях использования многократно превышает предложение. Получение достаточных количеств кюрия способно решить проблему производства компактных космических реакторов, самолётов с ядерными двигателями и др{{Нет АИ|18|4|2024}}.<br />
<br />
Согласно отчёту комиссии [[Российская академия наук|РАН]] под руководством академика [[Тартаковский, Владимир Александрович|В. А. Тартаковского]] от 23 апреля 2010 года, на исследовательских реакторах [[Научно-исследовательский институт атомных реакторов|ГНЦ НИИАР]] (г. [[Димитровград (Россия)|Димитровград]]) создана уникальная технология производства кюрия-244<ref>{{Cite web |url=http://ras.ru/news/shownews.aspx?id=b7e409dc-9744-4795-a4b5-54f156ea7d0a |title=Отчет комиссии по проведению экспертизы работ Петрика В.И |access-date=2010-04-23 |archive-date=2010-05-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100503092202/http://ras.ru/news/shownews.aspx?id=b7e409dc-9744-4795-a4b5-54f156ea7d0a |url-status=live }}</ref>.<br />
<br />
== Изотопы и их применение ==<br />
{{main|Изотопы кюрия}}<br />
Кюрий-242 в виде [[Оксид кюрия(III)|окиси]] (плотность около 11,75 г/см<sup>3</sup> и период полураспада 162,8 суток<ref name=nubase/>) применяется для производства компактных и чрезвычайно мощных [[радиоизотопные источники тока|радиоизотопных источников энергии]] (энерговыделение около 1169 Вт/см<sup>3</sup>), при этом 1 грамм металлического кюрия-242 выделяет около 120 Вт. Несмотря на относительно небольшой период полураспада, продуктом его [[альфа-распад]]а является заметно более долгоживущий [[плутоний-238]], благодаря чему источник тепла на основе кюрия-242 служит заметно дольше, чем, например, полониевый, но при этом заметно теряет в тепловыделении (поскольку у дочернего продукта распада заметно меньше удельная активность, и, следовательно, удельное тепловыделение). Интегральная энергия альфа-распада одного грамма кюрия-242 за год составляет приблизительно 480 [[киловатт-час|кВт·ч]].<br />
<br />
Другой важной областью применения кюрия-242 является производство нейтронных источников высокой мощности для «поджигания» (запуска) специальных атомных реакторов.<br />
<br />
Сходными свойствами обладает более тяжёлый изотоп кюрия — кюрий-244 (период полураспада {{nobr|18,11 года}}<ref name=nubase/>). Он также является альфа-излучателем, но его энерговыделение ниже, около 2,83 Вт/грамм. Кюрий-244 с вероятностью на уровне 1,37·10<sup>−6</sup> способен к спонтанному делению<ref name=nubase/>, что вносит существенный вклад в нейтронный радиационный фон от отработавшего ядерного топлива некоторых реакторов.<br />
<br />
Кюрий-245 (период полураспада 8,25 тыс. лет<ref name=nubase>{{Nubase2020}}</ref>) перспективен для создания компактных атомных реакторов с сверхвысоким энерговыделением. Изыскиваются способы рентабельного производства этого изотопа, который является почти чистым альфа-излучателем (вероятность спонтанного деления 6,1·10<sup>−9</sup>)<ref name=nubase/>.<br />
<br />
Самым долгоживущим изотопом кюрия является альфа-активный (без признаков других типов радиоактивного распада) кюрий-247, период полураспада которого составляет 15,6 млн лет<ref name=nubase/>.<br />
<br />
== Кюрий как источник нейтронов ==<br />
Четные изотопы кюрия обладают высокой интенсивностью спонтанного деления — миллионы и десятки миллионов делений на грамм в секунду, это на четыре порядка больше, чем изотопы плутония, и на 8—9 порядков больше, чем изотопы урана<ref>{{Cite web |url=https://elib.biblioatom.ru/text/atomnaya-energiya_p_fizika-deleniya-atomnyh-yader_1957/p158/ |title=Физика деления атомных ядер. — 1957 / Просмотр издания // Электронная библиотека /// История Росатома<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2024-01-07 |archive-date=2024-01-07 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240107105436/https://elib.biblioatom.ru/text/atomnaya-energiya_p_fizika-deleniya-atomnyh-yader_1957/p158/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://cyberleninka.ru/article/n/ekstraktsionnye-sistemy-dlya-razdeleniya-an-iii-i-ln-iii-obzor-staticheskih-i-dinamicheskih-ispytaniy |title=Источник |access-date=2024-01-07 |archive-date=2024-01-07 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240107170310/https://cyberleninka.ru/article/n/ekstraktsionnye-sistemy-dlya-razdeleniya-an-iii-i-ln-iii-obzor-staticheskih-i-dinamicheskih-ispytaniy |url-status=live }}</ref>, при этом каждое деление дает в среднем 3 нейтрона. Поэтому кюрий иногда используется как компактный источник нейтронов, например, для [[Нейтронно-активационный анализ|нейтронно-активационного анализа]] (именно такой источник был установлен на марсоходе [[Кьюриосити]])<ref>{{Cite web |url=https://atomvestnik.ru/2015/02/04/jelement-98/ |title=Элемент №98<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2024-01-07 |archive-date=2024-01-07 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240107105453/https://atomvestnik.ru/2015/02/04/jelement-98/ |url-status=live }}</ref>. Благодаря высокой интенсивности спонтанного деления, именно изотопы кюрия вносят основной вклад в нейтронный фон [[Отработавшее ядерное топливо|ОЯТ]], несмотря на то, что содержание кюрия в нем не превышает 40 г/т.<br />
<br />
== Безопасность ==<br />
При употреблении кюрия только 0,05 % его всасывается в организм, из этого количества 45 % откладывается в печени ([[период полувыведения]] — около 20 лет), 45 % — в костях (период полувыведения — около 50 лет), остальные 10 % выводятся из организма<ref name="lenntech" />. При попадании в организм кюрий нарушает процесс образования [[Эритроциты|эритроцитов]]{{sfn|CRC Handbook| 2014—2015| p=4–11| name =CRC_4-11}}. Внутривенное введение растворов солей кюрия крысам приводило к [[Опухоль кости|опухоли костей]], а вдыхание кюрия — к раку лёгких и раку печени<ref name="lenntech" />.<br />
<br />
Некоторые продукты распада кюрия испускают сильное бета- и гамма-излучение<ref name="lenntech">[http://www.lenntech.de/pse/pse.htm Curium] {{Wayback|url=http://www.lenntech.de/pse/pse.htm |date=20130314045920 }} (in German)</ref>.<br />
<br />
Изотопы кюрий-242 и кюрий-244 обладают исключительно высокой радиотоксичностью, притом кюрий-242 с более коротким периодом полураспада является крайне сильным ядом, значительно опаснее кюрия-244. Токсичность кюрия, как и токсичность всех [[Трансурановые элементы|трансурановых элементов]], зависит от изотопного состава, и возрастает с увеличением доли относительно короткоживущих [[Альфа-распад|альфа-излучающих]] нуклидов.<br />
<br />
== Примечания ==<br />
{{примечания}}<br />
<br />
== Литература ==<br />
* {{Source|Q125537207<br />
|ref = Химическая энциклопедия<br />
}}<br />
* {{публикация|книга|ссылка=https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4557662/mod_resource/content/1/CRC%20Handbook%20of%20Chemistry%20and%20Physics%2095th%20Edition.pdf|ответственный=W. M. Haynes|заглавие=CRC Handbook of Chemistry and Physics|год=2014—2015|allpages=2666|издание=95th Ed.|язык=en|место=Boca Raton, FL|издательство=CRC Press, Taylor & Francis Group|isbn=978-1-4822-0868-9|ref=CRC Handbook}}<br />
* {{Книга|ref=Гольданский|автор=Гольданский В. И.|заглавие=Элемент № 96 — Кюрий // Новые элементы в Периодической системе Д. И. Менделеева|ответственный=Отв. ред. К. В. Астахов|год=1953|место=М.|издательство=Издательство Академии наук СССР|страницы=144—145|страниц=168|серия=Научно-популярная серия}}<br />
* {{Книга|ref=Кузнецов|автор=Кузнецов В. И.|заглавие=96-й элемент-кюрий. Практическое использование кюрия // Трансурановые элементы|год=1969|место=М.|издательство=Знание|страницы=17—19|страниц=48|серия=Физика, астрономия}}<br />
* {{Книга|ref=Леенсон|ссылка=https://books.google.com.ua/books?id=BmJDDQAAQBAJ&pg=PT55&dq=false|автор=Леенсон, Илья.|заглавие=Язык химии. Этимология химических названий|год=2017|место=М.|издательство=Corpus|страниц=464|isbn=978-5-17-095739-2}}<br />
* {{Книга|ref=Рич|автор=[[Рич, Валентин Исаакович|Рич В. И.]]|заглавие=Кони и всадники (кюрий, америций) // В поисках элементов|год=1985|место=М.|издательство=Химия|страницы=115—117|страниц=168}}<br />
* [https://web.archive.org/web/20151225182553/http://web.ornl.gov/info/reports/1966/3445605158156.pdf Curium Data Sheets], ORNL 1966<br />
* [https://web.archive.org/web/20151225195021/http://web.ornl.gov/info/reports/1973/3445605156005.pdf Curium Data Sheets], ORNL 1973<br />
<br />
== Ссылки ==<br />
{{Навигация}}<br />
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cm/key.html Кюрий на Webelements]{{ref|en}}<br />
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb096.htm Кюрий в Популярной библиотеке химических элементов], Издательство «Наука», 1977.<br />
<br />
{{Внешние ссылки}}<br />
{{Периодическая система элементов}}<br />
<br />
[[Категория:Химические элементы]]<br />
[[Категория:Актиноиды]]<br />
[[Категория:Радиоактивные элементы]]<br />
[[Категория:Синтезированные химические элементы]]<br />
[[Категория:Металлы]]<br />
[[Категория:Трансурановые элементы]]<br />
[[Категория:Кюрий| ]]<br />
[[Категория:Кюри|*]]</div>imported>AlexN-2004