https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%9A%D1%83%D0%BB%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8FКулонометрия - История изменений2026-07-17T12:09:20ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.45.3https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=%D0%9A%D1%83%D0%BB%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F&diff=467&oldid=previmported>Игорь Темиров: орфография, пунктуация2022-04-04T08:26:39Z<p>орфография, пунктуация</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>'''Кулонометри́я''' — один из [[электрохимические методы анализа|электрохимических методов анализа]], основанный на измерении [[количество электричества|электрического заряда]], который проходит через [[электролизёр]] при электрохимических [[окислительно-восстановительная реакция|окислительно-восстановительных реакциях]] на рабочем электроде<ref name="Кнунянц">{{книга<br />
| автор = Кнунянц И.Л.<br />
| заглавие = Химическая энциклопедия<br />
| место = М.<br />
| издательство = Советская энциклопедия<br />
| год = 1990<br />
| том = 2<br />
| страницы = 553—554<br />
| страниц = 670<br />
| isbn = 5-85270-008-8<br />
}}</ref>. Потенциал рабочего электрода при кулонометрии отличается от равновесного значения<ref name="БСЭ">{{Из БСЭ|http://bse.chemport.ru/elektrohimicheskie_metody_analiza.shtml|заглавие= <br />
Электрохимические методы анализа}}</ref>.<br />
<br />
В основе кулонометрии заложен объединённый закон Фарадея, который устанавливает связь между массой электропревращённого вещества ''m'' ([[грамм|г]]) и количеством заряда ''Q'' ([[Кулон|Кл]])<ref name="Агасян"/>:<br />
::<math>m \ = \ \left({ Q \over F }\right)\left({ M \over z }\right) </math><br />
<br />
где:<br />
* ''F'' = 96 485,33(83) Кл·[[Моль (единица измерения)|моль]]<sup>−1</sup> — [[постоянная Фарадея]];<br />
* ''M'' — [[молярная масса]] вещества;<br />
* ''z'' — [[Валентность|валентное число]] [[ион]]ов вещества (число электронов на один ион).<br />
<br />
== Классификация ==<br />
Все методы кулонометрии разделяют на две большие группы: потенциостатические (потенциал рабочего электрода либо остаётся неизменным в течение всего времени электролиза, либо изменяется по определённому закону) и гальваностатические (остаётся неизменной в течение всего времени величина тока, текущего через рабочий электрод). Потенциостатическая кулонометрия включает в себя прямой метод (прямая потенциостатическая кулонометрия), метод внутреннего [[электролиз]]а и метод весового электроанализа (электрогравиметрия). Гальваностатическая кулонометрия также объединяет в себе несколько методов: электрогравиметрию (как и в случае с потенциостатической кулонометрией), прямой метод (прямая гальваностатическая кулонометрия), инверсионный метод и кулонометрическое [[титрование]]<ref name="Лопатин">{{книга<br />
| автор = Лопатин Б.А.<br />
| заглавие = Теоретические основы электрохимических методов анализа<br />
| место = М.<br />
| издательство = Высшая школа<br />
| год = 1975<br />
| страницы = 54—87<br />
| страниц = 295<br />
}}</ref>.<br />
<br />
== Применение метода ==<br />
Кулонометрический метод анализа используется не только для определения массы вещества, которое участвует в электрохимической реакции. Так, кулонометрия применяется для исследования [[стехиометрия|стехиометрии]], [[кинетика химических реакций|кинетики реакций]], [[Идентификация (химия)|идентификации]] образовавшихся продуктов реакции, а также для изучения состава малорастворимых и комплексных веществ, разделения металлов и в [[фазовый анализ|фазовом анализе]]<ref name="Агасян">{{книга<br />
| автор = Агасян П.К., Хамракулов Т.К.<br />
| заглавие = Кулонометрический метод анализа<br />
| ссылка = https://archive.org/details/libgen_00104653<br />
| место = М.<br />
| издательство = Химия<br />
| год = 1984<br />
| страницы = [https://archive.org/details/libgen_00104653/page/n7 8]<br />
| страниц = 168<br />
}}</ref>.<br />
<br />
== Примечания ==<br />
{{примечания}}<br />
<br />
[[Категория:Аналитическая химия]]</div>imported>Игорь Темиров