imported>LNTG в 07:22, 25 сентября 2025

2025-09-25T07:22:42Z

Новая страница

{{Вещество
| картинка = Calcium carbide formula.svg
| картинка3D = BaO2structure.jpg
| изображение = Karbid vápenatý.JPG
| наименование = Кальция карбид
| традиционные названия = Ацетиленид кальция; углеродистый кальций
| сокращения = CaC2
| хим. формула = CaC{{sub|2}}
| рац. формула = CaC{{sub|2}}
| молярная масса = 64,0994 (±0,004)
| плотность = 2,22
| предел прочности =
| твёрдость =
| примеси =
| состояние = твёрдое
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =
| темп. плавления = 2160
| темп. кипения = 2300
| темп. разложения =
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| теплоёмкость =
| теплоёмкость2 = 0,92
| теплопроводность =
| энтальпия образования = -62,8
| энтальпия плавления = 32,2
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| тепловое расширение =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| давление пара =
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость =
| растворимость1 =
| вещество1 =
| растворимость2 =
| вещество2 =
| растворимость3 =
| вещество3 =
| растворимость4 =
| вещество4 =
| вращение =
| изоэлектрическая точка =
| диапазон прозрачности =
| показатель преломления =
| угол Брюстера =
| гибридизация =
| координационная геометрия = 6
| кристаллическая структура = Тетрагональная
| дипольный момент =
| CAS = 75-20-7
| EINECS =
| SMILES =
| ЕС =
| RTECS =
| ЛД50 =
| токсичность =
| ООН = 1402
}}
'''[[Карбиды|Карби́д]] ка́льция''' (углеро́дистый ка́льций, [[ацетилениды|ацетилени́д]] кальция) — <small><chem>CaC2</chem></small> — в чистом виде бесцветные [[кристалл]]ы. Бинарное [[Неорганические соединения|неорганическое соединение]] [[Кальций|кальция]] с [[углерод]]ом.

== История получения ==
Впервые получен в 1862 году [[Вёлер, Фридрих|Фридрихом Вёлером]]<ref>{{Cite web|url=https://zioc.ru/events/media/2015/karbid-kalcziya-novoe-detstvo|title=Карбид кальция: новое детство » Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт органической химии имени Н. Д. Зелинского РАН|lang=ru|website=zioc.ru|access-date=2025-02-02|archive-date=2024-09-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20240912222932/https://zioc.ru/events/media/2015/karbid-kalcziya-novoe-detstvo|url-status=live}}</ref> нагреванием сплава [[цинк]]а и кальция с [[Древесный уголь|углём]]{{нет АИ|25|9|2025}}.

== Получение ==
В настоящее время получают прокаливанием в электрических печах (температура 1900—1950 °C) смеси [[негашёная известь|оксида кальция]] с [[Каменноугольный кокс|коксом]]<ref>{{Cite web|url=https://ttvsif.at.ua/page79.html|title=16.2. Технология выплавки карбида кальция|website=ttvsif.at.ua|access-date=2025-02-03|archive-date=2023-05-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20230528043603/https://ttvsif.at.ua/page79.html|url-status=live}}</ref><ref name=":0">{{Cite web|url=https://patents.google.com/patent/RU2293706C2/ru|title=Способ получения карбида кальция|lang=ru|access-date=2025-02-03}}</ref>.

: <chem>CaO\ + 3C -> [1900-1950~^\circ\text{C}] CaC2\ + CO</chem>

Полученный таким образом технический продукт имеет серый, коричневый или зеленоватый цвет вследствие загрязнения углём и другими примесями<ref>{{Cite web|url=https://sathee.prutor.ai/article/chemistry/chemistry-calcium-carbide/|title=Chemistry Calcium Carbide|lang=en|website=SATHEE|access-date=2025-02-03|archive-date=2024-09-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20240917100349/https://sathee.prutor.ai/article/chemistry/chemistry-calcium-carbide/|url-status=live}}</ref>. Он содержит также примеси [[фосфид кальция|фосфида]] и [[сульфид кальция|сульфида кальция]], поэтому такой карбид кальция и полученный из него [[ацетилен]] имеют неприятный [[запах]] из-за образования [[фосфин]]а и [[сероводород]]а<ref name=":0" />.

== Физические свойства ==
При [[Стандартные условия|нормальных условиях]] карбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество тетрагональной структуры. В чистом виде бесцветный, технический продукт имеет серый, коричневый или зеленоватый цвет из-за примесей<ref>{{Cite web|url=https://byjus.com/chemistry/calcium-carbide/|title=Calcium Carbide - Structure, Properties, and Uses of CaC2|lang=en|website=BYJUS|access-date=2025-02-03|archive-date=2025-02-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20250203150549/https://byjus.com/chemistry/calcium-carbide/|url-status=live}}</ref>. Технический карбид кальция содержит примеси (около 20 %), включая [[Оксид кальция|негашеную известь]], [[Углеродная единица (устойчивое развитие)|углерод]] и [[кремнезём]].

== Химические свойства ==
При взаимодействии с [[вода|водой]] карбид кальция гидролизуется с образованием [[ацетилен]]а и [[гидроксид кальция|гидроксида кальция]] (гашёной извести)<ref>{{Cite web|url = http://chem100.ru/text.php?t=110e|title = Кальция карбид:справочник химика|author = |work = |date = |publisher = |access-date = 2015-06-12|archive-date = 2015-06-14|archive-url = https://web.archive.org/web/20150614231846/http://chem100.ru/text.php?t=110e|url-status = live}}</ref>:

: <chem>CaC2 + 2 H2O -> Ca(OH)2 + C2H2 ^</chem>.

Эта реакция является [[Экзотермические реакции|экзотермической]] и протекает очень бурно, возможны [[самовозгорание]] ацетилена и [[взрыв]]. При нарушении правил техники безопасности возможно получение травм и ожогов.

Карбид кальция способен связывать азот при 1000 °C. На этой реакции основан [[Цианамид кальция|цианамидный]] метод связывания азота:

: <chem>CaC2 + N2 -> CaCN2 + C</chem>.

== Применение ==
Основная область применения карбида кальция — промышленный синтез. Вещество используется для получения [[ацетилен]]а, который в свою очередь используется в [[Ацетиленовая сварка|ацетиленовой сварке]] и резке металлов, также в [[Карбидная лампа|карбидных лампах]]. Ацетилен также используется в синтезе [[Уксусная кислота|уксусной кислоты]], [[Этиловый спирт|этилового спирта]], [[Растворитель|растворителей]], [[Пластмасса|пластических масс]], [[каучук]]а, [[Ароматические углеводороды|ароматических углеводородов]]<ref>{{Cite web|url=https://bigenc.ru/c/karbid-kal-tsiia-0fbd10|title=Карбид кальция|lang=ru|website=Большая российская энциклопедия|date=2023-06-26|access-date=2025-02-03|archive-date=2025-02-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20250203150548/https://bigenc.ru/c/karbid-kal-tsiia-0fbd10|url-status=live}}</ref>.

Карбид кальция может использоваться для [[Раскисление металлов|раскисления]] стали<ref>{{Статья|ссылка=https://lim.bntu.by/jour/article/view/3210|автор=о. M. Grudnitsky|заглавие=The experience of using calcium carbide for the deoxidation of steel to replace aluminum in the conditions of OJSC «BSW – Management company of the holding «BMC»|год=2020-06-09|издание=Litiyo i Metallurgiya (FOUNDRY PRODUCTION AND METALLURGY)|выпуск=2|страницы=53–58|issn=2414-0406|doi=10.21122/1683-6065-2020-2-53-58|archive-date=2024-09-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20240906100720/https://lim.bntu.by/jour/article/view/3210}}</ref>.

== Физиологическое действие ==
Карбид кальция вызывает сильные локальные эффекты при попадании в организм. Является [[ирритант]]ом (раздражает глаза, кожу и дыхательные пути). Вдыхание может вызывать [[кашель]], затруднения дыхания и [[отёк лёгких]], однако симптомы обычно проявляются только спустя несколько часов<ref>{{Cite web|url=https://chemicalsafety.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ru&p_card_id=0406&p_version=2|title=ICSC 0406 - КАРБИД КАЛЬЦИЯ|website=chemicalsafety.ilo.org|access-date=2025-02-03}}</ref>.

== См. также ==
* [[Ацетилен]]
* [[Ацетилениды]]
* [[Ацетиленовый генератор]]
* [[Газовая сварка]]
* [[Карбидная лампа]]

== Примечания ==
{{примечания}}

{{Библиоинформация}}

[[Категория:Карбиды]]
[[Категория:Соединения кальция]]
[[Категория:Соединения кальция по алфавиту]]
[[Категория:Ацетилениды]]

Карбид кальция - История изменений

imported>LNTG в 07:22, 25 сентября 2025