imported>Sldst-bot: /* См. также */ устаревшие параметры в ш:Родственные проекты

2026-03-02T23:51:40Z

См. также: устаревшие параметры в ш:Родственные проекты

Новая страница

{{Ядерная физика}}
'''Изото́пы''' (от {{lang-grc|[[wikt:ἴσος#Древнегреческий|ἴσος]]}} «равный; одинаковый» + {{lang-grc2|[[wikt:τόπος#Древнегреческий|τόπος]]}} «место») — разновидности [[атом]]ов (и [[Атомное ядро|ядер]]) [[химический элемент|химического элемента]], имеющие одинаковый [[Зарядовое число|атомный номер]], но разные [[Массовое число|массовые числа]]<ref>{{cite web | title = Isotope | publisher = Encyclopedia Britannica | url = https://www.britannica.com/science/isotope | access-date = 2019-05-24 | archive-date = 2020-05-09 | archive-url = https://web.archive.org/web/20200509141434/https://www.britannica.com/science/isotope | url-status = live }}</ref>. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) [[Периодическая система химических элементов|таблицы Менделеева]]<ref name="SoddyCitation">{{cite web |url=https://www.nobelprize.org/uploads/2018/06/soddy-lecture.pdf |title=The origins of the conceptions of isotopes |last=Soddy |first=Frederick |date=1922-12-12 |website=Nobelprize.org |page=393 |access-date=2019-01-09 |quote=Thus the chemically identical elements - or isotopes, as I called them for the first time in this letter to Nature, because they occupy the same place in the Periodic Table ... |archive-date=2019-01-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190110014527/https://www.nobelprize.org/uploads/2018/06/soddy-lecture.pdf |url-status=live }}</ref>. [[Химические свойства]] атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра {{math|''Z''}} (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его [[массовое число|массового числа]] {{math|''A''}} (то есть суммарного числа [[протон]]ов {{math|''Z''}} и [[нейтрон]]ов {{math|''N''}}).

Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, различаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, [[Углерод-12|12C]], [[Радон-222|222Rn]]). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222)<ref>[[IUPAC]] (Connelly, N. G.; Damhus, T.; Hartshorn, R. M.; and Hutton, A. T.), [http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf ''Nomenclature of Inorganic Chemistry — IUPAC Recommendations 2005''] {{Wayback|url=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf |date=20180709210050 }}, The Royal Society of Chemistry, 2005; IUPAC (McCleverty, J. A.; and Connelly, N. G.), ''Nomenclature of Inorganic Chemistry II. Recommendations 2000'', The Royal Society of Chemistry, 2001; IUPAC (Leigh, G. J.), ''Nomenclature of Inorganic Chemistry (recommendations 1990)'', Blackwell Science, 1990; IUPAC, [http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/1971/pdf/2801x0001.pdf ''Nomenclature of Inorganic Chemistry, Second Edition''] {{Wayback|url=http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/1971/pdf/2801x0001.pdf |date=20160303171046 }}, 1970; probably in the 1958 first edition as well</ref>. Некоторые изотопы имеют традиционные [[Список изотопов с собственными названиями|собственные названия]] (например, [[дейтерий]], [[актинон]]).

Различают изотопы устойчивые (стабильные) и [[Радиоактивные изотопы|радиоактивные]]<ref>{{Из КНЭ|2|448|Изотопы}}</ref>. На 2017 год было известно 3437 изотопов всех элементов, из них 252 изотопа [[стабильный изотоп|стабильны]]<ref name=nubase2016>{{NUBASE2016}}</ref>.

Пример изотопов: {{Nuclide|O|16}}, {{Nuclide|O|17}}, {{Nuclide|O|18}} — три стабильных изотопа кислорода.

== Терминология ==
Первоначально изотопы также назывались ''изотопными [[Химический элемент|элементами]]''<ref>{{статья |ссылка=http://www.nature.com/physics/looking-back/soddy/index.html |заглавие=Intra-atomic charge |издание=Nature |том=92 |страницы=399—400 |doi=10.1038/092399c0 |номер=2301 |bibcode=1913Natur..92..399S |язык=en |автор=Soddy, Frederick |год=1913 |archive-date=2015-10-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20151004213325/http://www.nature.com/physics/looking-back/soddy/index.html }}</ref>, а в настоящее время иногда называют ''изотопными [[нуклид]]ами''<ref>[http://iupap.org/wp-content/uploads/2014/05/A4.pdf IUPAP Red Book] {{Wayback|url=http://iupap.org/wp-content/uploads/2014/05/A4.pdf |date=20150318052346 }} // iupap.org.</ref>.

Основная позиция [[ИЮПАК]] состоит в том, что правильным термином в единственном числе для обозначения атомов одного химического элемента с одинаковой атомной массой является [[нуклид]], а термин ''изотопы'' допускается применять для обозначения совокупности нуклидов одного элемента. Термин ''изотопы'' был предложен и применялся изначально во множественном числе, поскольку для сравнения необходимо минимум две разновидности атомов. В дальнейшем в практику широко вошло также употребление термина в единственном числе — ''изотоп''. Кроме того, термин во множественном числе часто применяется для обозначения любой совокупности нуклидов, а не только одного элемента, что также некорректно. В настоящее время позиции международных научных организаций не приведены к единообразию и термин ''изотоп'' продолжает широко применяться, в том числе и в официальных материалах различных подразделений ИЮПАК и [[ИЮПАП]]. Это один из примеров того, как смысл термина, изначально в него заложенный, перестаёт соответствовать понятию, для обозначения которого этот термин используется (другой хрестоматийный пример — [[атом]], который, в противоречии с названием, не является неделимым).

== История открытия изотопов ==
Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—1907 годах выяснилось, что продукт радиоактивного распада [[Уран (элемент)|урана]] — [[ионий]] и продукт радиоактивного распада [[Торий|тория]] — [[радиоторий]] имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы [[Оптический спектр|оптические]] и [[Рентгеновское излучение|рентгеновские]] спектры. Такие вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного [[Содди, Фредерик|Содди]] с 1910 г. стали называть изотопами<ref name="SoddyCitation"/>.

На март 2017 года известно 3437 изотопов всех элементов<ref name=nubase2016 />, из них 254 стабильных, 29 условно-стабильных (с периодом полураспада более 10 миллиардов лет), 294 (9 %) изотопы трансурановых элементов, 1209 (38 %) нейтронно-избыточных и 1277 (40 %) протонно-избыточных (то есть отклоняющихся от [[Линия бета-стабильности|линии бета-стабильности]] в сторону избытка нейтронов или протонов, соответственно). По количеству открытых изотопов первое место занимают США (1237), затем идут Германия (558), Великобритания (299), СССР/Россия (247) и Франция (217). Среди лабораторий мира первые пять мест по числу открытых изотопов занимают [[Национальная лаборатория им. Лоуренса]] в Беркли (638), [[Институт тяжёлых ионов]] в Дармштадте (438), [[Объединённый институт ядерных исследований]] в Дубне (221), [[Кавендишская лаборатория]] в Кембридже (218) и [[ЦЕРН]] (115). За 10 лет (2006—2015 годы включительно) в среднем физики открывали в год 23 нейтронно-избыточных и 3 протонно-избыточных изотопа, а также 4 изотопа трансурановых элементов. Общее количество учёных, являвшихся авторами или соавторами открытия какого-либо изотопа, составляет 3598 человек<ref name=tho2016>{{cite arXiv|author=Thoennessen M.|title=2015 Update of the Discoveries of Isotopes|eprint=1606.00456|year=2016|class=nucl-ex}}</ref><ref name="dnp">{{cite web|url=https://people.nscl.msu.edu/~thoennes/isotopes/|title=Discovery of Nuclides Project|author=Michael Thoennessen|access-date=2016-06-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304235531/https://people.nscl.msu.edu/~thoennes/isotopes/|archive-date=2016-03-04}}</ref>.

== Изотопы в природе ==
[[Файл:Periodic Table Radioactivity-ru.svg|мини|Таблица радиоактивности элементов.]]
Известно, что изотопный состав большинства элементов на Земле одинаков во всех материалах. Некоторые физические процессы в природе приводят к нарушению изотопного состава элементов (природное ''фракционирование'' изотопов, характерное для лёгких элементов, а также изотопные сдвиги при распаде природных долгоживущих изотопов). Постепенное накопление в минералах ядер — продуктов распада некоторых долгоживущих нуклидов используется в [[ядерная геохронология|ядерной геохронологии]].

Особое значение имеют процессы образования изотопов углерода в [[Атмосфера Земли#Стратосфера|верхних слоях атмосферы]] под воздействием [[Космическое излучение|космического излучения]]. Эти изотопы распределяются в атмосфере и [[Гидросфера|гидросфере]] планеты, вовлекаются в оборот углерода живыми существами (животными и растениями).
Изучение распределения изотопов углерода лежит в основе [[Радиоуглеродный анализ|радиоуглеродного анализа]].

== Применение изотопов человеком ==
В технологической деятельности люди научились изменять изотопный состав элементов для получения каких-либо специфических свойств материалов. Например, [[Уран-235|235U]] способен к [[Цепная ядерная реакция|цепной реакции]] деления [[тепловые нейтроны|тепловыми нейтронами]] и может использоваться в качестве топлива для [[Ядерный реактор|ядерных реакторов]] или [[Ядерное оружие|ядерного оружия]]. Однако в природном уране лишь 0,72 % этого нуклида, тогда как цепная реакция практически осуществима лишь при содержании 235U не менее 3 %. В связи с близостью физико-химических свойств изотопов тяжёлых элементов процедура [[изотопное обогащение|изотопного обогащения]] урана является крайне сложной технологической задачей, которая доступна лишь десятку государств в мире<ref name="IEER-2004">{{книга|автор=Makhijani A. et al.|часть=|заглавие=|оригинал= |ссылка=http://www.ieer.org/reports/uranium/enrichment.pdf|издание=|ответственный=|место=|издательство=Institute for Energy and Environmental Research|год=2004 |том=|страницы=18—29|страниц=47|isbn=|тираж=|язык=en}}</ref>. Во многих отраслях науки и техники (например, в [[радиоиммунный анализ|радиоиммунном анализе]]) используются [[изотопные метки]].

Нуклиды [[Кобальт-60|60Co]] и [[Цезий-137|137Cs]] используются в [[Стерилизация (микробиология)|стерилизации]] γ-лучами (лучевая стерилизация) как один из методов физической стерилизации инструментов, перевязочного материала и прочего. [[Доза проникающей радиации]] должна быть весьма значительной — до 20-25 к[[Грей (единица измерения)|Гр]], что требует особых мер безопасности. В связи с этим лучевая стерилизация проводится в специальных помещениях и является заводским методом стерилизации (непосредственно в стационарах она не производится)<ref>{{книга
|автор = Петров С. В.
|часть = Глава 2. Асептика и антисептика
|заглавие = Общая хирургия
|место = СПб.
|издательство = Лань
|год = 1999
|страницы = 672
}}</ref>.

{| class="wikitable" style="font-size:95%"
|+ Таблица стабильных изотопов (Кроме стабильных нуклидов, в природных изотопных смесях также присутствуют примордиальные радионуклиды (отмечены в таблице *), то есть нуклиды с очень большими периодами полураспада, сохранившиеся с момента образования Земли).
|-
! Количество энергетических уровней электронной оболочки || Количество протонов (электронов) !! Символ !! Элемент !! Количество протонов и нейтронов !! [[Изотопная распространённость]] на [[Земля|Земле]], %
|-
| 1 || 1 || H || [[Изотопы водорода|Водород]] || 1 2 || 99,98 0,02
|-
| 1 || 2 || He || [[Изотопы гелия|Гелий]] || 3 4 || 0,00001 99,99999
|-
| 2 || 3 || Li || [[Изотопы лития|Литий]] || 6 7 || 7,9 92,1
|-
| 2 || 4 || Be || [[Изотопы бериллия|Бериллий]] || 9 || 100
|-
| 2 || 5 || B || [[Изотопы бора|Бор]] || 10 11 || 18,8 81,2
|-
| 2 || 6 || C || [[Изотопы углерода|Углерод]] || 12 13 || 98,9 1,1
|-
| 2 || 7 || N || [[Изотопы азота|Азот]] || 14 15 || 99,62 0,38
|-
| 2 || 8 || O || [[Изотопы кислорода|Кислород]] || 16 17 18 || 99,76 0,04 0,20
|-
| 2 || 9 || F || [[Изотопы фтора|Фтор]] || 19 || 100
|-
| 2 || 10 || Ne || [[Изотопы неона|Неон]] || 20 21 22 || 90,48 0,27 9,25
|-
| 3 || 11 || Na || [[Изотопы натрия|Натрий]] || 23 || 100
|-
| 3 || 12 || Mg || [[Изотопы магния|Магний]] || 24 25 26 || 78,6 10,1 11,3
|-
| 3 || 13 || Al || [[Изотопы алюминия|Алюминий]] || 27 || 100
|-
| 3 || 14 || Si || [[Изотопы кремния|Кремний]] || 28 29 30 || 92,23 4,67 3,10
|-
| 3 || 15 || P || [[Изотопы фосфора|Фосфор]] || 31 || 100
|-
| 3 || 16 || S || [[Изотопы серы|Сера]] || 32 33 34 36 || 95,02 0,75 4,21 0,02
|-
| 3 || 17 || Cl || [[Изотопы хлора|Хлор]] || 35 37 || 75,78 24,22
|-
| 3 || 18 || Ar || [[Изотопы аргона|Аргон]] || 36 38 40 || 0,337 0,063 99,600
|-
| 4 || 19 || K || [[Изотопы калия|Калий]] || 39 40* 41 || 93,258 0,012 6,730
|-
| 4 || 20 || Ca || [[Изотопы кальция|Кальций]] || 40 42 43 44 46 48* || 96,941 0,647 0,135 2,086 0,004 0,187
|-
| 4 || 21 || Sc || [[Изотопы скандия|Скандий]] || 45 || 100
|-
| 4 || 22 || Ti || [[Изотопы титана|Титан]] || 46 47 48 49 50 || 7,95 7,75 73,45 5,51 5,34
|-
| 4 || 23 || V || [[Изотопы ванадия|Ванадий]] || 50* 51 || 0,25* 99,750
|-
| 4 || 24 || Cr || [[Изотопы хрома|Хром]] || 50 52 53 54 || 4,345 83,789 9,501 2,365
|-
| 4 || 25 || Mn || [[Изотопы марганца|Марганец]] || 55 || 100
|-
| 4 || 26 || Fe || [[Изотопы железа|Железо]] || 54 56 57 58 || 5,845 91,754 2,119 0,282
|-
| 4 || 27 || Co || [[Изотопы кобальта|Кобальт]] || 59 || 100
|-
| 4 || 28 || Ni || [[Изотопы никеля|Никель]]|| 58 60 61 62 64 || 68,27 26,10 1,13 3,59 0,91
|-
| 4 || 29 || Cu || [[Изотопы меди|Медь]]|| 63 65 || 69,1 30,9
|-
| 4 || 30 || Zn || [[Изотопы цинка|Цинк]]|| 64 66 67 68 70 || 49,2 27,7 4,0 18,5 0,6
|-
| 4 || 31 || Ga || [[Изотопы галлия|Галлий]]|| 69 71 || 60,11 39,89
|-
| 4 || 32 || Ge || [[Изотопы германия|Германий]]|| 70 72 73 74 76* || 20,55 27,37 7,67 36,74 7,67
|-
| 4 || 33 || As || [[Изотопы мышьяка|Мышьяк]] || 75 || 100
|-
| 4 || 34 || Se || [[Изотопы селена|Селен]] || 74 76 77 78 80 82* || 0,87 9,02 7,58 23,52 49,82 9,19
|-
| 4 || 35 || Br || [[Изотопы брома|Бром]] || 79 81 || 50,56 49,44
|-
| 4 || 36 || Kr || [[Изотопы криптона|Криптон]] || 78* 80 82 83 84 86 || 0,35 2,28 11,58 11,49 57,00 17,30
|-
| 5 || 37 || Rb || [[Изотопы рубидия|Рубидий]] || 85 87* || 72,2 27,8
|-
| 5 || 38 || Sr || [[Изотопы стронция|Стронций]] || 84 86 87 88 || 0,56 9,86 7,00 82,58
|-
| 5 || 39 || Y || [[Изотопы иттрия|Иттрий]] || 89 || 100
|-
| 5 || 40 || Zr || [[Изотопы циркония|Цирконий]] || 90 91 92 94 96* || 51,46 11,23 17,11 17,4 2,8
|-
| 5 || 41 || Nb || [[Изотопы ниобия|Ниобий]] || 93 || 100
|-
| 5 || 42 || Mo || [[Изотопы молибдена|Молибден]] || 92 94 95 96 97 98 100* || 15,86 9,12 15,70 16,50 9,45 23,75 9,62
|-
| 5 || 44 || Ru || [[Изотопы рутения|Рутений]] || 96 98 99 100 101 102 104 || 5,54 1,87 12,76 12,6 17,06 31,55 18,62
|-
| 5 || 45 || Rh || [[Изотопы родия|Родий]] || 103 || 100
|-
| 5 || 46 || Pd || [[Изотопы палладия|Палладий]] || 102 104 105 106 108 110 || 1,02 11,14 22,33 27,33 26,46 11,72
|-
| 5 || 47 || Ag || [[Изотопы серебра|Серебро]] || 107 109 || 51,839 48,161
|-
| 5 || 48 || Cd || [[Изотопы кадмия|Кадмий]] || 106 108 110 111 112 113* 114 116* || 1,25 0,89 12,49 12,80 24,13 12,22 28,73 7,49
|-
| 5 || 49 || In || [[Изотопы индия|Индий]] || 113 115* || 4,29 95,71
|-
| 5 || 50 || Sn || [[Изотопы олова|Олово]] || 112 114 115 116 117 118 119 120 122 124 || 0,96 0,66 0,35 14,30 7,61 24,03 8,58 32,85 4,72 5,94
|-
| 5 || 51 || Sb || [[Изотопы сурьмы|Сурьма]] || 121 123 || 57,36 42,64
|-
| 5 || 52 || Te || [[Изотопы теллура|Теллур]] || 120 122 123 124 125 126 128* 130* || 0,09 2,55 0,89 4,74 7,07 18,84 31,74 34,08
|-
| 5 || 53 || I || [[Изотопы иода|Иод]] || 127 || 100
|-
| 5 || 54 || Xe || [[Изотопы ксенона|Ксенон]] || 124* 126 128 129 130 131 132 134 136* || 0,095 0,089 1,910 26,401 4,071 21,232 26,909 10,436 8,857
|-
| 6 || 55 || Cs || [[Изотопы цезия|Цезий]] || 133 || 100
|-
| 6 || 56 || Ba || [[Изотопы бария|Барий]] || 130* 132 134 135 136 137 138 || 0,11 0,10 2,42 6,59 7,85 11,23 71,70
|-
| 6 || 57 || La || [[Изотопы лантана|Лантан]] || 138* 139 || 0,089 99,911
|-
| 6 || 58 || Ce || [[Изотопы церия|Церий]] || 136 138 140 142 || 0,185 0,251 88,450 11,114
|-
| 6 || 59 || Pr || [[Изотопы празеодима|Празеодим]] || 141 || 100
|-
| 6 || 60 || Nd || [[Изотопы неодима|Неодим]] || 142 143 144* 145 146 148 150* || 27,153 12,173 23,798 8,293 17,189 5,756 5,638
|-
| 6 || 62 || Sm || [[Изотопы самария|Самарий]] || 144 147* 148* 149* 150 152 154 || 3,07 14,99 11,24 13,82 7,38 26,75 22,75
|-
| 6 || 63 || Eu || [[Изотопы европия|Европий]] || 151 153 || 52,2 47,8
|-
| 6 || 64 || Gd || [[Изотопы гадолиния|Гадолиний]] || 150* 154 155 156 157 158 160 || 0,2 2,18 14,80 20,47 15,65 24,84 21,86
|-
| 6 || 65 || Tb || [[Изотопы тербия|Тербий]] || 159 || 100
|-
| 6 || 66 || Dy || [[Изотопы диспрозия|Диспрозий]] || 156 158 160 161 162 163 164 || 0,056 0,095 2,329 18,889 25,475 24,896 28,260
|-
| 6 || 67 || Ho || [[Изотопы гольмия|Гольмий]] || 165 || 100
|-
| 6 || 68 || Er || [[Изотопы эрбия|Эрбий]] || 162 164 166 167 168 170 || 0,139 1,601 33,503 22,869 26,978 14,910
|-
| 6 || 69 || Tm || [[Изотопы тулия|Тулий]] || 169 || 100
|-
| 6 || 70 || Yb || [[Изотопы иттербия|Иттербий]] || 168 170 171 172 173 174 176 || 0,126 3,023 14,216 21,754 16,098 31,896 12,887
|-
| 6 || 71 || Lu || [[Изотопы лютеция|Лютеций]] || 175 176* || 97,41 2,59
|-
| 6 || 72 || Hf || [[Изотопы гафния|Гафний]] || 174* 176 177 178 179 180 || 0,16 5,26 18,60 27,28 13,62 35,08
|-
| 6 || 73 || Ta || [[Изотопы тантала|Тантал]] || 181 || 99,9877
|-
| 6 || 74 || W || [[Изотопы вольфрама|Вольфрам]] || 180* 182 183 184 186 || 0,12 26,50 14,31 30,64 28,43
|-
| 6 || 75 || Re || [[Изотопы рения|Рений]] || 185 187* || 37,4 62,6
|-
| 6 || 76 || Os || [[Изотопы осмия|Осмий]] || 184* 186* 187 188 189 190 192 || 0,02 1,59 1,96 13,24 16,15 26,26 40,78
|-
| 6 || 77 || Ir || [[Изотопы иридия|Иридий]] || 191 193 || 37,3 62,7
|-
| 6 || 78 || Pt || [[Изотопы платины|Платина]] || 190* 192 194 195 196 198 || 0,014 0,782 32,967 33,832 25,242 7,163
|-
| 6 || 79 || Au || [[Изотопы золота|Золото]] || 197 || 100
|-
| 6 || 80 || Hg || [[Изотопы ртути|Ртуть]] || 196 198 199 200 201 202 204 || 0,15 10,04 16,94 23,14 13,17 29,74 6,82
|-
| 6 || 81 || Tl || [[Изотопы таллия|Таллий]] || 203 205 || 29,52 70,48
|-
| 6 || 82 || Pb || [[Изотопы свинца|Свинец]] || 204 206 207 208 || 1,4 24,1 22,1 52,4
|-
| 6 || 83 || Bi || [[Изотопы висмута|Висмут]] || 209*<ref>Практически стабилен, период полураспада 2,01·1019 лет.</ref> || 100
|}

Тантал также имеет стабильный [[ядерные изомеры|изомер]] (энергетически возбуждённое состояние): 180mTa (изотопная распространённость 0,0123 %).

== См. также ==
{{Родственные проекты
|Портал =
|Викисловарь = изотоп
|Викиучебник =
|Викицитатник =
|Викитека =
|Викивиды =
|Викисклад =
|Викигид =
|Метавики =
|Проект =
}}
* [[Изобары]]
* [[Изотоны]]
* [[Изотопная распространённость]]
* [[Изомерия атомных ядер]]
* [[Таблица нуклидов]]
* [[Радиоактивные изотопы]]
* [[Изотопический сдвиг]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
* [https://web.archive.org/web/20061205022425/http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm Таблица изотопов химических элементов на сайте Berkeley Laboratory]

{{ВС}}
{{Периодическая таблица по изотопам элементов}}

[[Категория:Ядерная физика]]
[[Категория:Изотопы| ]]
[[Категория:Радиобиология]]
[[Категория:Нуклиды]]

Изотопы - История изменений

imported>Sldst-bot: /* См. также */ устаревшие параметры в ш:Родственные проекты