imported>Alex NB OT: замена имён и значений устаревшего неподдерживаемого InternetArchiveBot формата параметров доступности ссылок (4), замена устаревших имён параметров (3)

2025-07-16T10:11:40Z

замена имён и значений устаревшего неподдерживаемого InternetArchiveBot формата параметров доступности ссылок (4), замена устаревших имён параметров (3)

Новая страница

{{перенаправление|Eu|}}

{{Карточка химического элемента
| имя = Европий / Europium (Eu)
| символ = Eu
| номер = 63
| внизу = [[Америций|Am]]
| изображение = Eu-Block.jpg
| подпись = Очищенный европий (~300 г, чистота 99,998%)
| внешний вид =
| атомная масса = 151,964(1)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archive-date=2014-02-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref>
| радиус атома = 199
| энергия ионизации 1 = 546,9 (5,67)
| группа = 3 (устар. IIIB)
| период = 6
| блок = [[f-элементы|f-элемент]]
| конфигурация = [Xe] 6s24f7
| ковалентный радиус = 185
| радиус иона = (+3e) 95 (+2e) 109
| электроотрицательность = 1,2
| электродный потенциал = Eu←Eu3+ -1,99 В Eu←Eu2+ -2,80 В
| степени окисления = +2, +3
| плотность = 5,243
| теплоёмкость = 27,656<ref name="ХЭ">{{книга
|автор = Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.)
|часть =
|заглавие = Химическая энциклопедия: в 5 т
|оригинал =
|ссылка =
|ответственный =
|издание =
|место = Москва
|издательство = Советская энциклопедия
|год = 1990
|том = 2
|страницы = 126
|страниц = 671
|серия =
|isbn =
|тираж = 100000
}}
</ref>
| теплопроводность = 13,9
| температура плавления = 1099 [[кельвин|К]] (826 °C)
| теплота плавления = 9,21
| температура кипения = 1802 K (1529 °C)
| теплота испарения = 176
| молярный объём = 28,9
| структура решётки = Кубическая объёмноцентрированая
| параметры решётки = 4,581
| отношение c/a =
| температура Дебая =
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=63}}
'''Евро́пий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Eu''', от {{lang-la|'''Eu'''ropium}}) — [[химический элемент]] [[3 группа элементов|3-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) [[Шестой период периодической системы|шестого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 63.

Относится к семейству [[Лантаноиды|лантаноидов]].

[[Простое вещество]] европий — это мягкий [[Редкоземельные элементы|редкоземельный]] [[металл]] серебристо-белого цвета, легко [[Окисление|окисляющийся]] на воздухе.

{{-|left}}

== История ==
Первыми спектральные линии, отнесённые впоследствии к европию, наблюдали [[Крукс, Уильям|Крукс]] ([[1886 год в науке|1886]]) и [[Лекок де Буабодран, Поль Эмиль|Лекок де Буабодран]] ([[1892 год в науке|1892]]). [[Демарсе, Эжен Анатоль|Демарсе]] обнаружил полосу спектра элемента в [[Редкоземельные элементы#Термин|самариевой земле]] в [[1896 год в науке|1896 году]], а в [[1901 год в науке|1901 году]] смог выделить элемент, описал его и дал ему название в честь [[Европа|Европы]]<ref>{{ВТ-ЭСБЕ|Европий}}</ref>.

== Нахождение в природе ==
{{Главная|Соединения европия}}
=== Месторождения ===
Европий входит в состав [[лантаноид]]ов, которые часто встречаются в [[Российская Федерация|России]], [[Казахстан]]e, [[США]], [[Австралия|Австралии]], [[Бразилия|Бразилии]], [[Индия|Индии]], [[Скандинавия|Скандинавии]]. Крупнейшее в мире месторождение европия находится в [[Кения|Кении]]<ref>{{Cite web |url=http://www.catalogmineralov.ru/deposit/kenia/ |title=Полезные ископаемые Кении |access-date=2015-11-16 |archive-date=2015-11-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20151117031442/http://www.catalogmineralov.ru/deposit/kenia/ |url-status=live }}</ref>. Значительны запасы в глубоководном месторождении редкоземельных минералов у тихоокеанского острова [[Минамитори]] в исключительной экономической зоне Японии<ref>{{Cite web |url=https://www.nature.com/articles/s41598-018-23948-5.pdf |title=The tremendous potential of deepsea mud as a source of rare-earth elements |access-date=2019-01-01 |archive-date=2019-01-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190123175230/https://www.nature.com/articles/s41598-018-23948-5.pdf |url-status=live }}</ref>.

== Физические свойства ==
[[Файл:Hexagonal.png|слева|мини|Кристаллическая структура европия при давлении свыше 12,5 ГПа.]]
Полная электронная конфигурация атома европия: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7.

Европий (в чистом виде) представляет собой мягкий серебристо-белый [[Металлы|металл]]. Он имеет необычно низкую плотность (5,243 г/см³), температуру плавления (826 °C) и температуру кипения (1440 °C) по сравнению со своими соседями по периодической системе элементов [[Гадолиний|гадолинием]] и [[Самарий|самарием]]. Эти величины противоречат явлению [[Лантаноидное сжатие|лантаноидного сжатия]] из-за влияния [[Электронная конфигурация|электронной конфигурации]] атома европия [Xe]4f76s2 на его свойства. Так как электронная оболочка f атома европия заполнена наполовину, для образования [[Металлическая связь|металлической связи]] предоставлены только два электрона, притяжение которых к ядру ослаблено и приводит к существенному увеличению радиуса атома. Аналогичное явление наблюдается также у атома [[Иттербий|иттербия]]. При нормальных условиях европий имеет кубическую [[Объемноцентрированная кубическая|объёмно-центрированную]] кристаллическую решетку с постоянной решетки 4,581 Å. При кристаллизации под высоким давлением европий образует ещё две модификации кристаллической решетки. При этом последовательность модификаций при возрастании давления отличается от такой последовательности у других лантаноидов, что наблюдается также и у [[Иттербий|иттербия]]. Первый фазовый переход происходит при давлении свыше 12,5 ГПа, при этом европий образует [[Гексагональная сингония|гексагональную]] кристаллическую решетку с параметрами a = 2,41 Å и c = 5,45 Å. При давлении свыше 18 ГПа европий образует аналогичную гексагональную кристаллическую решетку с более плотной упаковкой. Ионы европия, встроенные в кристаллическую решетку некоторых соединений, способны вызывать интенсивную [[Флуоресценция|флуоресценцию]], причем длина волны излучаемого света зависит от степени окисления [[ион]]ов европия. Eu3+ практически независимо от того вещества, в кристаллическую решетку которого он встроен, испускает свет с длиной волны 613 и 618 нм, что соответствует интенсивному красному цвету. Напротив, максимальная эмиссия Eu2+ сильно зависит от строения кристаллической решетки вещества-хозяина и, например, в случае алюмината бария-магния длина волны испускаемого света составляет 447 нм и находится в синей части спектра, а в случае алюмината стронция (SrAl2O4:Eu2+) длина волны составляет 520 нм и находится в зелёной части спектра видимого света. При давлении 80 ГПа<ref name="cmp">[http://www.compulenta.ru/news/426334/ Компьюлента]{{Недоступная ссылка|date=2019-11|bot=InternetArchiveBot }}</ref> и температуре 1,8 К европий приобретает [[Сверхпроводимость|сверхпроводящие свойства]].

=== Изотопы ===
{{main|Изотопы европия}}
Природный европий состоит из двух изотопов, 151Eu и 153Eu, в соотношении примерно 1:1. Европий-153 имеет [[Изотопная распространённость|природную распространённость]] 52,2 %, он стабилен. Изотоп европий-151 составляет 47,8 % природного европия. Недавно была обнаружена<ref>{{статья |заглавие=Search for α decay of natural europium |doi=10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001 |издание=[[Nuclear Physics|Nuclear Physics A]] |том=789 |страницы=15—29 |bibcode=2007NuPhA.789...15B |язык=en |автор=Belli P., Bernabei R., Cappella F., Cerulli R., Dai C., Danevich F., Dangelo A., Incicchitti A., Kobychev V., Nagorny S. S., Nisi S., Nozzoli F., Prosperi D., Tretyak V.I., Yurchenko S.S. |год=2007 |тип=journal}}</ref> его слабая [[Альфа-распад|альфа-радиоактивность]] с [[Период полураспада|периодом полураспада]] около {{nobr|5×1018 лет}}, что соответствует примерно 1 распаду за 2 минуты в килограмме природного европия. Кроме этого природного радиоизотопа, созданы и исследованы 35 искусственных радиоизотопов европия, среди которых наиболее устойчивы 150Eu (период полураспада 36,9 года), 152Eu (13,516 года) и 154Eu (8,593 года). Обнаружены также 8 [[ядерная изомерия|метастабильных возбуждённых состояний]], среди которых наиболее стабилен 150mEu (12,8 часа), 152m1Eu (9,3116 часа) и 152m2Eu (96 минут)<ref name="nucleonica">{{cite web |url=http://www.nucleonica.net/unc.aspx |title=Nucleonica: Universal Nuclide Chart |author=Nucleonica |date=2007–2011 |work=Nucleonica: Universal Nuclide Chart |publisher=Nucleonica |access-date=2011-07-22 |archive-date=2017-02-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170219043412/http://www.nucleonica.net/unc.aspx |url-status=live }}</ref>.

== Химические свойства ==
Европий является типичным активным металлом и вступает в реакции с большинством неметаллов. Европий в группе лантаноидов имеет максимальную реакционную способность. На воздухе быстро окисляется, на поверхности металла всегда есть оксидная плёнка. Хранят в банках или ампулах под слоем жидкого [[парафин]]а или в [[керосин]]е. При нагревании на воздухе до температуры 180 °C воспламеняется и горит с образованием [[Оксид европия(III)|оксида европия(III)]].

<math>\mathrm{4\ Eu + 3\ O_2 \longrightarrow 2\ Eu_2O_3}</math>

Очень активен, может вытеснять из растворов солей почти все металлы, кроме [[Щелочные металлы|щелочных]] и [[Щёлочноземельные металлы|щелочноземельных]]. В соединениях, как и большинство [[РЗЭ]], проявляет преимущественно [[степень окисления]] +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2. Также при изменении окислительно-восстановительных условий возможно получение степени окисления +2 и +3, что соответствует оксиду с химической формулой [[Оксид европия(II,III)|Eu3O4]]. С водородом европий образует нестехиометрические фазы, в которых атомы водорода находятся в промежутках кристаллической решетки между атомами европия. Европий растворяется в аммиаке с образованием раствора синего цвета, что обусловлено, как и в подобных растворах щелочных металлов, образованием [[сольватированных электронов]].

== Получение ==
Металлический европий получают восстановлением Eu2O3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава [[Хлорид европия(III)|EuCl3]].

== Применение ==

=== Ядерная энергетика ===
Европий используется в [[Ядерная энергетика|ядерной энергетике]] в качестве поглотителя [[нейтрон]]ов (в основном [[окись европия]], [[Гексаборид европия|гексаборид]] и [[борат европия]]) в [[Атомный реактор|атомных реакторах]], но окись постепенно «выгорает», и по срокам эксплуатации уступает [[Карбид бора|карбиду бора]] в 1,5 раза (хотя имеет преимущество в почти полном отсутствии газовыделения и распухания в мощном потоке нейтронов, например, реактор [[БН-600]]). Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около {{nobr|4500 [[барн]]}}, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 ({{nobr|9200 барн}}).

=== Атомно-водородная энергетика ===
[[Оксид европия]] применяется при термохимическом разложении воды в [[Атомно-водородная энергетика|атомно-водородной энергетике]] (европий-стронций-йодидный цикл).

=== Лазерные материалы ===
Ионы европия служат для генерации [[лазер]]ного излучения в видимой области спектра с длиной волны {{nobr|0,61 мкм}} (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.

=== Электроника ===
Европий является легирующей примесью в [[моносульфид самария|моносульфиде самария]] (термоэлектрогенераторы), а также как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) [[Нитрид углерода|нитрида углерода]].

[[Силицид европия]] в виде тонких плёнок находит применение в интегральной [[микроэлектроника|микроэлектронике]].

[[Моноокись европия]], а также сплав моноокиси европия и [[моноокись самария|моноокиси самария]] применяются в виде тонких плёнок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для функциональной электроники и, в частности, МДП-электроники.

=== Люминофоры ===
* Европий — непременная составляющая [[люминофор]]ов, используемых в электронно-лучевых и [[Плазменная панель|плазменных]] цветных экранах.
* Купюры евро защищены от подделок люминофорами на основе европия.
* [[Вольфрамат европия]] — люминофор, используемый в микроэлектронике.
* Легированный европием [[борат стронция]] используется как люминофор в [[Лампа чёрного света|лампах чёрного света]].

=== Медицина ===
[[Катион]]ы европия используются в медицинской диагностике в качестве [[Флуоресценция|флуоресцентных]] зондов.
Радиоактивные [[изотопы]] европия применяются при лечении некоторых форм [[Рак (заболевание)|рака]].

=== Другие сферы применения ===
* Интенсивно изучаются светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и иодом.
* Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве источника в [[радиоизотопные источники энергии|радиоизотопных источниках энергии]].

== Влияние на качество воды ==
В реакциях с водой европий химически ведёт себя как кальций. При уровнях [[Водородный показатель|рН]] ниже 6 европий способен мигрировать в воде в ионном виде. При более высоких уровнях рН европий образует плохо растворимые и, соответственно, менее подвижные гидроксиды. При контакте с кислородом воздуха происходит дальнейшее окисление до Eu2O3. Максимально наблюдаемые концентрации европия в природных маломинерализованных водах составляют менее {{nobr|1 мкг/л}} (в морской воде — {{nobr|1,1{{e|−6}} мг/л}}). Влияние на качество воды при таких концентрациях представляется незначительным. Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде нормируется только российскими нормами и равна (для питьевой воды) {{nobr|0,3 мг/л}}.

== Пути поступления в организм ==
Вероятность попадания европия в организм человека представляется незначительной. Возможно поступление европия в организм с водой в микроскопических количествах. Нельзя исключать вероятности и других путей попадания в организм у людей, сталкивающихся с соединениями европия на производстве.

== Потенциальная опасность для здоровья ==
Европий относится к малотоксичным элементам. Нет какой-либо информации о последствиях воздействия европия на организм человека.

== Физиологическое значение ==
На данный момент нет данных о какой-либо биологической роли европия в организме человека или животных.

== Цены ==
Европий является одним из самых дорогих лантаноидов<ref>{{Cite web |url=http://www.periodictable.ru/063Eu/Eu.html |title=Периодическая таблица элементов — Европий |access-date=2010-05-26 |archive-date=2010-03-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100317104700/http://www.periodictable.ru/063Eu/Eu.html |url-status=live }}</ref>. В 2014 году цена металлического европия ЕВМ-1 составляла от 800 до 2000 долларов США за кг, а оксида европия чистотой 99,9 % — около 500 долларов за кг.
[[Файл:Cubic-body-centered.png|слева|мини|144x144пкс|Кристаллическая структура европия при нормальных условиях (а = 4,581 Å).]]

== Примечания ==
{{Примечания|2}}

== Ссылки ==
{{Навигация|Тема=Европий|Викисловарь=европий}}
* [http://webelements.com/europium/ Данные о европии на сайте WebElements] {{Wayback|url=http://webelements.com/europium/ |date=20151119053414 }}.
* Sinha S.P. Europium. / Springer-Verlag New York Inc., 1967. — 164 p. — (Anorganische und allgemeine Chemie in Einzeldarstellungen. Herausgegeben von Margot Becke-Goehring. Band VIII).

{{Библиоинформация}} {{^|12px}}
{{Соединения европия}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Лантаноиды]]

Европий - История изменений

imported>Alex NB OT: замена имён и значений устаревшего неподдерживаемого InternetArchiveBot формата параметров доступности ссылок (4), замена устаревших имён параметров (3)