imported>Железный капут: Бот: отмена правки 95.32.213.170 по запросу Mitte27: добавление сомнительного содержимого без источников или оригинального исследования

2025-05-07T16:51:13Z

Бот: отмена правки 95.32.213.170 по запросу Mitte27: добавление сомнительного содержимого без источников или оригинального исследования

Новая страница

{{Другие значения|хромпик}}
{{Вещество
| картинка =
| картинка3D = Potassium-dichromate-unit-cell-3D-balls.png
| изображение = Kaliumdichromat.JPG
| наименование = Дихромат калия
| сокращения =
| традиционные названия = Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
| хим. формула = K2Cr2O7
| молярная масса = 294,19
| темп. плавления = 396
| темп. кипения =
| темп. разложения = 500
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| плотность = 2,676
| состояние = оранжевые кристаллы
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =
| теплоёмкость =
| энтальпия образования = −2033
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = 4,6 (0 °C)

15,1 (25 °C)

37,7 (50 °C)
| вещество1 = 
| растворимость1 =
| вращение =
| изоэлектрическая точка =
| гибридизация =
| координационная геометрия = Октаэдральная
| кристаллическая структура = Триклинная
| дипольный момент =
| CAS = 7778-50-9
| EINECS =
| SMILES =
| Номер UN = 3288
| RTECS = HX7680000
| ЛД50 = 25 мг/кг (крысы, орально)
| ПДК = 0,01 мг/м³
| токсичность = высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
| ECB = {{ECB|T+|C|X|Xi|O|N}}
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 4
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 1
| прочее = OX
}}
| угол Брюстера =
| показатель преломления =
| диапазон прозрачности =
| примеси =
| предел прочности =
| тепловое расширение =
| теплоёмкость2 =
| теплопроводность =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| твёрдость =
| СГС = {{СГС|Восклицательный знак|Коррозия|Череп и скрещённые кости|Опасность|Окружающая среда|Пламя над окружностью}}
}}
[[Файл:Дихромат калия.jpg|альт=Фиала с дихроматом калия|мини|Дихромат калия в [[Фиал (сосуд)|фиале]]]]
'''Дихрома́т ка́лия''' (двухромовокислый калий, бихромат калия, ''техн.'' хро́мпик) — [[неорганическое соединение]], [[Калий|калиевая]] соль [[Дихромовая кислота|дихромовой кислоты]] с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется во всех сферах химии, а также в фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют смесь дихромата калия с концентрированной [[Серная кислота|серной кислотой]] (хотя это неверно, см. далее), или [[дихромат натрия]] (Na2Cr2O7).

== Физические и химические свойства ==
Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в [[вода|воде]] (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в [[этанол]]е. Сильный окислитель{{sfn|Степин|1990}}.

В водной среде существует в равновесии с другими полиоксохроматами, причём равновесие сильно сдвигается в сторону образования хромата в щелочной среде, а в кислой — наоборот:

<chem>CrO4^2- <=>[H^+][OH^-] Cr2O7^2-</chem>

На практике это хорошо заметно: при добавлении щёлочи к раствору дихромата цвет моментально меняется с оранжевого на жёлтый, при подкислении — наоборот.

В кислой среде окислительные свойства дихромата выражены наиболее сильно. В процессе окислительно-восстановительной реакции ионы дихромата восстанавливаются до фиолетовых или зелёных (в зависимости от координационного окружения) [[Хлорид хрома(III)|солей хрома(III){{sfn|Степин|1990}}]] Например, дихромат калия окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот (кроме плавиковой — фтороводородной) до свободных галогенов:
: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 2KCl + 7H_2O}</math>

Или окисляет [[Муравьиная кислота|муравьиную кислоту]] до углекислого газа:

<chem>K2Cr2O7 + 3HCOOH + 4H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3CO2</chem>

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое [[серебро]]{{sfn|Редько|2006|с=886}}:
: <math>\mathsf{6Ag + Cr_2O_7^{2-} +14H^+ + 6e^- \rightarrow 6Ag^+ + 2Cr^{3+} + 7H_2O}</math>

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до [[Оксид хрома(III)|оксида хрома (III)]]{{sfn|Степин|1990}}:
: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + S \rightarrow Cr_2O_3 + K_2SO_4}</math>
: <math>\mathsf{2K_2Cr_2O_7 + 3C \rightarrow 2Cr_2O_3 + 2K_2CO_3 + CO_2\uparrow}</math>

Дихромат калия — исходное вещество для получения хромокалиевых [[Квасцы|квасцов]]. Их тёмно-фиолетовые кристаллы образуются в результате восстановления [[Сернистый газ|сернистым газом]] или [[Этиловый спирт|этиловым спиртом]] раствора бихромата, подкисленного [[Серная кислота|серной кислотой]]:
: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 + 23H_2O \rightarrow 2KCr(SO_4)_2*12H_2O\downarrow}</math>
: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3C_2H_5OH + 4H_2SO_4 + 17H_2O \rightarrow 2KCr(SO_4)_2*12H_2O\downarrow + 3CH_3COH}</math>

Водные растворы дихромата калия обладают [[Дубление|дубящими свойствами]], в частности, задубливают [[Фотографическая желатина|желатину]]{{sfn|Редько|2006|с=886}}.

Дихромат калия в кислой среде легко окисляет многие органические соединения, например, [[алкены]], [[алкины]], углерод в альфа-положении к [[бензол]]ьному кольцу и другие группировки до максимально возможной степени окисления с образованием [[Кетоны|кетонов]], [[Карбоновые кислоты|карбоновых кислот]] или [[Диоксид углерода|углекислого газа]].

В сильнокислой среде превращается в ангидрид соответствующей (дихромовой) кислоты — триоксид хрома, который выпадает в виде тёмно-красного осадка:

<chem>K2Cr2O7 + H2SO4 -> 2CrO3v + K2SO4 + H2O</chem>

== Получение ==
Действие [[хлорид калия|хлорида калия]] на [[дихромат натрия]]:
: <math>\mathsf{2KCl + Na_2Cr_2O_7 \rightarrow K_2Cr_2O_7 + 2NaCl}</math>

Подкисление раствора [[Хромат калия|хромата калия]]:
: <math>\mathsf{2K_2CrO_4 + H_2SO_4 \rightarrow K_2Cr_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O}</math>

== Применение ==
Применяется при производстве [[краситель|красителей]], при [[дубление|дублении]] кож и [[овчина|овчин]], как [[окислитель]] в спичечной промышленности, [[пиротехника|пиротехнике]], [[фотография|фотографии]], [[живопись|живописи]]. Хромпик калиевый добавляют в охлаждающую жидкость для предохранения двигателя от коррозии и накипеобразования<ref>{{Cite web|url=https://avtika.ru/dvigatel-u2d6-tehnicheskie-harakteristiki/|title=Двигатель у2д6 технические характеристики|website=avtika.ru|access-date=2022-08-07}}</ref>. [[Раствор]] хромпика в [[серная кислота|серной кислоте]] (так называемую [[хромовая смесь|хромовую смесь]]) применяют для мытья стеклянной [[посуда|посуды]] в [[лаборатория]]х. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии ([[хроматометрия]]).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в [[Цветная фотография|цветной фотографии]], так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе [[Гексацианоферрат(III) калия|гексацианоферрата(III) калия]] и [[Железная соль трилона Б|железной соли трилона Б]]{{sfn|Редько|2006|с=886}}.

== Безопасность ==
[[Токсичность|Высокотоксичен]]{{sfn|Степин|1990}}, [[канцерогены|канцерогенен]], [[аллерген]], брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. [[Предельно допустимая концентрация|ПДК]] составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на [[Оксид хрома (VI)|CrO3]]){{sfn|Степин|1990}}. При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

== Примечания ==
{{Примечания}}

== Литература ==
* {{книга
|автор = Егоров А. С. |заглавие = Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ|место = Ростов-н/Д |издательство = Феникс |год = 2013 |страниц = 699 |isbn = 978-5-222-21137-3
}}
* {{source|Q52153729|ref=Лидин, Андреева, Молочко|ref-year=2000}} 
* {{публикация | книга | автор = Редько А. В. | заглавие= Химия фотографических процессов | серия = Новый справочник химика и технолога | серия ответственный = ред. А. В. Москвин | серия выпуск = Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии. | страницы = 837—954 | место = СПб. | издательство = НПО «Профессионал» | год = 2006 | страниц = 1464 | isbn = 978-5-91259-013-9 | ref = Редько}}
* {{книга |автор = [[Рипан, Ралука|Рипан Р.]], Четяну И. |заглавие = Неорганическая химия. Химия металлов |место = М. |издательство = Мир |год = 1972 |том = 2 |страниц = 871
}}
* {{книга
|заглавие = Справочник химика |издание = 2-е изд., испр |ответственный = Редкол.: [[Никольский, Борис Петрович|Б. П. Никольский]] и др |место = {{М.}}—{{Л.}} |издательство = Химия |год = 1966 |том = 1 |страниц = 1072
}}
* {{книга
|заглавие = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Б. П. Никольский и др |место = Л.
|издательство = Химия |год = 1971 |том = 2 |страниц = 1168
}}
* {{публикация | книга | автор = Степин Б. Д. | часть = Калия дихромат | часть вид = статья | заглавие = Химическая энциклопедия | ответственный = Редкол.: [[Кнунянц, Иван Людвигович|И. Л. Кнунянц]] и др | место = М. | издательство = [[Большая Российская энциклопедия (издательство)|Советская энциклопедия]] |год = 1990 | том = 2: Даффа — Меди | страницы = 287—288 | страниц = 671 |isbn = 5-85270-035-5 | ref = Степин}}
* {{книга |заглавие = Неорганическая химия |ответственный = под ред. Ю. Д. Третьякова |место = М. |издательство = Академия |год = 2007 |том = 3 |страниц = 352
}}

{{Фотографические реактивы}}

[[Категория:Дихроматы|калия]]
[[Категория:Соли калия]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]

Дихромат калия - История изменений

imported>Железный капут: Бот: отмена правки 95.32.213.170 по запросу Mitte27: добавление сомнительного содержимого без источников или оригинального исследования