imported>AlexN-2004: Исправлена ошибка

2026-02-13T21:56:37Z

Исправлена ошибка

Новая страница

{{Перенаправление|Ho}}{{Химический элемент
| имя = Гольмий / Holmium (Ho)
| символ = Ho
| номер = 67
| внизу = [[Эйнштейний|Es]]
| изображение = Holmium2.jpg
| подпись = Образец гольмия
| внешний вид =
| атомная масса = 164,93032(2)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref>
| радиус атома = 179
| энергия ионизации 1 = 574,0 (5,95)
| группа = 3 (устар. 3)
| период = 6
| блок = [[f-элементы|f-элемент]]
| конфигурация = [Xe] 6s24f11
| ковалентный радиус = 158
| радиус иона = (+3e) 89,4
| электроотрицательность = 1,23
| электродный потенциал = Ho←Ho3+ −2,33 В
| степени окисления = +3
| плотность = 8,795
| теплоёмкость = 27,15<ref name="ХЭ">{{книга|заглавие=Химическая энциклопедия: в 5 т.|ссылка=|ответственный=Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.)|место=М.|издательство=Советская энциклопедия|год=1988|том=1|страницы=590|страниц=623|isbn=|тираж=100000}}</ref>
| теплопроводность = (16,2)
| температура плавления = 1747 K (+1474°C)
| теплота плавления =
| температура кипения = 2968 K (+2695°C)
| теплота испарения = 301
| молярный объём = 18,7
| структура решётки = Гексагональная
| параметры решётки = a=3,577 c=5,616
| отношение c/a = 1,570
| температура Дебая =
}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=67}}

'''Го́льмий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Ho''', от {{lang-la|'''Ho'''lmium}}) — [[химический элемент]] [[3 группа элементов|3-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) [[Шестой период периодической системы|шестого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 67.

Относится к семейству [[лантаноид]]ов.

[[Простое вещество]] '''гольмий''' — это [[Пластичность (физика)|пластичный]] [[Редкоземельные элементы|редкоземельный]] [[металл]] серебристо-белого [[цвет]]а.

{{Clear|left}}

== История ==
В [[1879 год]]у швейцарский химик и физик [[Соре, Жак-Луи|Жак-Луи Соре]] методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент<ref name="Викитека ЭСБЕ">{{ВТ-ЭСБЕ|Гольмий|[[Горбов, Александр Иванович|Горбов А. И.]]}}</ref>.

== Происхождение названия ==
Название элементу дал шведский химик [[Клеве, Пер Теодор|П. Т. Клеве]] в честь [[Стокгольм]]а (его старинное [[латинский язык|латинское]] название ''Holmia'')<ref name="Virginia">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. Marshall |last2=Marshall |first2=Virginia R. Marshall |title=Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years |journal=The Hexagon |date=2015 |pages=72–77 |url=http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/rare%20earths%20II.pdf |access-date=2019-12-30 |archive-date=2021-10-11 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211011014341/http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/rare%20earths%20II.pdf |url-status=live }}</ref><ref name="RSHolmium">{{cite web |title=Holmium |url=https://www.rsc.org/periodic-table/element/67/holmium |website=Royal Society of Chemistry |date=2020 |access-date=2020-01-04 |archive-date=2022-01-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220118223655/https://www.rsc.org/periodic-table/element/67/holmium |url-status=live }}</ref><ref name="RSHolmium"/><ref name="Stwertka">{{cite book |last1=Stwertka |first1=Albert |title=A guide to the elements |url=https://archive.org/details/guidetoelements00stwe |date=1998 |publisher=Oxford University Press |isbn=0-19-508083-1 |page=[https://archive.org/details/guidetoelements00stwe/page/161 161] |edition=2nd}}</ref>, так как минерал, из которого сам Клёве в [[1879 год]]у выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы [[Швеция|Швеции]].

== Нахождение в природе ==
Содержание гольмия в земной коре составляет 1,3{{e|−4}} % по массе, в морской воде 2,2{{e|−7}} %. Вместе с другими редкоземельными элементами содержится в минералах [[монацит]]е, [[бастенез]]ите, [[эвксенит]]е, [[апатит]]е и [[гадолинит]]е.

Среди космических объектов аномально высоким содержанием гольмия отличается [[звезда Пшибыльского]].

=== Месторождения ===
Гольмий входит в состав [[лантаноид]]ов, которые часто встречаются в [[Китай|Китае]], [[США]], [[Казахстан]]е, [[Россия|России]], [[Украина|Украине]], [[Шри-Ланка|Шри-Ланке]], [[Австралия|Австралии]], [[Бразилия|Бразилии]], [[Индия|Индии]], [[Скандинавия|Скандинавии]]. Запасы гольмия оцениваются в 400 000 тонн<ref name=history>{{cite book| pages =181–182| url =https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA181| title =Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements| author =John Emsley| publisher =Oxford University Press| location =US| date =2001| isbn =0-19-850341-5}} {{Cite web |url=https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA181 |title=Источник |access-date=2020-05-29 |archive-date=2021-06-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210619004000/https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA181 |url-status=unfit }}</ref>.

Гольмий является редким металлом<ref name="Nature's Building Blocks">{{cite book|last=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|date=2011|publisher=Oxford University Press}}</ref> и 56-м среди наиболее распространенных элементом в земной коре. Он почти не содержится в атмосфере Земли. Он составляет 500 частей на триллион вселенной по массе{{Нет АИ|23|10|2025}}.

=== Цены ===
Цены на оксид гольмия чистотой 99—99,99 % в 2006 году составили около 120—191 долларов за 1 кг. В 2009 году цена гольмия составили около 1 тыс. долларов США за 1 кг<ref>{{cite news| publisher = USGS| title = Rare-Earth Metals| author = James B. Hedrick| access-date = 2009-06-06| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/740798.pdf| archive-date = 2011-01-10| archive-url = https://web.archive.org/web/20110110181854/http://minerals.usgs.gov//minerals//pubs//commodity//rare_earths//740798.pdf}}</ref>.

== Физические свойства ==
Полная электронная конфигурация атома гольмия: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f11

Гольмий — это сравнительно мягкий, [[Ковкость|ковкий]] и [[Пластичность (физика)|пластичный]] [[Редкоземельные элементы|редкоземельный]] [[металл]] серебристо-белого [[цвет]]а. Не [[Радиоактивность|радиоактивен]]. Является [[Парамагнетики|парамагнетиком]].

Содержится в таких минералах как [[монацит]] и [[гадолинит]] и обычно извлекается из монацита с использованием методов [[Ионный обмен|ионного обмена]]. Гольмий обладает самой высокой [[Магнитная проницаемость|магнитной проницаемостью]] среди всех элементов и поэтому используется для полюсов самых сильных статических магнитов.

== Химические свойства ==
Медленно окисляется на воздухе, образуя Ho2O3. Взаимодействует с кислотами (кроме HF), образуя соли Ho3+. Реагирует при нагревании с [[хлор]]ом, [[бром]]ом, [[азот]]ом и [[водород]]ом. Устойчив к действию [[фтор]]а.

==Изотопы==
{{main|Изотопы гольмия}}

Единственным стабильным изотопом гольмия является 165Ho. Самым долгоживущим радиоизотопом является 163Ho с периодом полураспада 4570 лет.

== Получение ==
Получают восстановлением [[Фторид гольмия(III)|фторида гольмия HoF3]] [[кальций|кальцием]].

== Применение ==
Гольмий — [[моноизотопный элемент]] (гольмий-165).

Получение сверхсильных магнитных полей: гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников [[Сверхпроводящий магнит|сверхпроводящих магнитов]] для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-[[эрбий]].

Изотопы: радиоактивный [[изотоп]] гольмия — [[гольмий-166]] находит применение в аналитической химии в качестве [[Радиоактивный индикатор|радиоактивного индикатора]].

[[Металлургия]]: добавлением гольмия к сплавам [[Алюминий|алюминия]] резко уменьшают газосодержание в них.

[[Лазерные материалы]]: [[ион]]ы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мкм.

[[Термоэлектрические материалы]]: термоЭДС монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.

[[Ядерная энергетика]]: [[Бораты|борат]] гольмия применяется в атомной технике.

[[Технология|Технологии]]: атом гольмия — первый атом, на который была записана информация, которая при считывании могла быть расшифрована 4 способами (00, 01, 10, 11)

(То есть 2 атома гольмия, находящиеся рядом, соответственно Ho(A) и Ho(B) могли при считывании представить 4 варианта по флуктуации спинов: A↑B↑, A↑B↓, A↓B↑, A↓B↓.)

{{iw|IBM Research|IBM Research|en|IBM Research}} нашло применение атома гольмия следующим образом: атом гольмия устанавливается на подложку из оксида магния. В этом случае гольмий приобретает свойства магнитной бистабильности, то есть имеет два стабильных магнитных состояния с различными спинами.

Исследователи использовали сканирующий туннельный микроскоп (СТМ) и прикладывают к атому напряжение в 150 мВ при 10 мкА. Такой большой приток электронов заставляет атом гольмия изменить магнитное спиновое состояние. Поскольку каждое из двух состояний имеет различные профили проводимости, игла СТМ способна определить, в котором из них находится атом. Это выполняется путем приложения меньшего напряжения (75 мВ) и измерения сопротивления.

Дабы убедиться, что атом гольмия менял своё магнитное состояние и это не было побочным эффектом работы СТМ, учёные разместили рядом атом железа, реагирующий на магнитные колебания. Это позволило подтвердить, что во время эксперимента удалось на длительное время сохранить магнитное состояние атома<ref>{{Cite web|url=https://nplus1.ru/news/2017/03/09/information-density-record|title=Магнитная запись информации достигла предельной плотности|author=Владимир Королев|publisher=nplus1.ru|access-date=2017-03-10|archive-date=2017-03-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20170312051031/https://nplus1.ru/news/2017/03/09/information-density-record|url-status=live}}</ref>.

Таким образом, этот атом стал первым, на который была записана информация в 1 бит<ref>{{Cite news|title=Физики из Дельфтского технологического университета создали атомное хранилище данных|url=https://habrahabr.ru/company/ibm/blog/307336/|access-date=2017-03-10|language=ru|archive-date=2017-03-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20170312053440/https://habrahabr.ru/company/ibm/blog/307336/}}</ref><ref>{{Статья|автор=F. E. Kalff, M. P. Rebergen, E. Fahrenfort, J. Girovsky, R. Toskovic|заглавие=A kilobyte rewritable atomic memory|ссылка=http://www.nature.com/nnano/journal/v11/n11/full/nnano.2016.131.html|язык=en|издание=Nature Nanotechnology|год=2016-11-01|том=11|выпуск=11|страницы=926–929|issn=1748-3387|doi=10.1038/nnano.2016.131}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://pcnews.ru/blogs/mense_nekuda_ucenye_iz_ibm_sohranili_informaciu_v_atome-757192.html|title=«Меньше некуда»: ученые из IBM сохранили информацию в атоме - PCNEWS.RU|publisher=pcnews.ru|lang=ru|access-date=2017-03-10|archive-date=2017-03-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20170312050908/http://pcnews.ru/blogs/mense_nekuda_ucenye_iz_ibm_sohranili_informaciu_v_atome-757192.html|url-status=live}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www-03.ibm.com/press/us/en/pressrelease/49746.wss|title=IBM Scientists Achieve Storage Memory Breakthrough|date=2016-05-17|publisher=www-03.ibm.com|lang=en|access-date=2017-03-10|archive-date=2017-03-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20170312050452/http://www-03.ibm.com/press/us/en/pressrelease/49746.wss|url-status=live}}</ref>.

== Биологическая роль ==
Гольмий не играет биологической роли в организме человека, но его соли способны стимулировать обмен веществ<ref name=CRC>{{cite book| author = C. R. Hammond |title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics | url = https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 |edition = 81st| publisher =CRC press| date = 2000| isbn = 0-8493-0481-4}}</ref>. Люди обычно потребляют около миллиграмма гольмия в год. Растения с трудом поглощают гольмий из почвы. При измерении содержания гольмия в некоторых овощах было измерено, что его содержание составило 1/1010 частей<ref name="nature's building blocks"/>.

Большое количество солей гольмия может привести к серьёзным повреждениям при дыхании, приеме внутрь или инъекции. Биологические эффекты гольмия в течение длительного периода времени не известны. Гольмий имеет низкий уровень острой токсичности<ref>[http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e06740.html "Holmium"] {{Wayback|url=http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e06740.html |date=20110415162101 }} in ''Periodic Table v2.5''. University of Coimbra, Portugal</ref>.

== Примечания ==
{{примечания|refs=<ref name="nature's building blocks">{{cite book|last=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|date=2011}}</ref>}}

== Ссылки ==
{{Родственные проекты|Тема=Гольмий|Викисловарь=гольмий}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ho/key.html Гольмий на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb067.htm Гольмий в Популярной библиотеке химических элементов]
{{Внешние ссылки}}
{{Соединения гольмия}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Лантаноиды]]
[[Категория:Ферромагнетики]]

Гольмий - История изменений

imported>AlexN-2004: Исправлена ошибка