imported>Сбыча мечт: новый ключ сортировки для Категория:Щёлочи: "кальция" с помощью HotCat

2026-02-14T15:08:13Z

новый ключ сортировки для Категория:Щёлочи: "кальция" с помощью HotCat

Новая страница

{{Вещество
| картинка =
| картинка3D =
| изображение = Calcium hydroxide.jpg
| хим. имя = Гидроксид кальция
| традиционные названия = гашёная (едкая) известь.
| хим. формула = Ca(OH)2
| рац. формула = HO−Ca−OH
| молярная масса = 74,093
| темп. плавления = 512
| темп. кипения =
| темп. разложения = 580
| тройная точка =
| критическая точка =
| плотность = 2,211
| CAS = [1305-62-0]
| SMILES =
| растворимость = 0,185
| состояние = Твёрдое
| кинематическая вязкость =
| теплоёмкость =
| энтальпия образования = -986,6
| теплота парообразования =
| ECB = {{ECB|C}}
}}
'''Гидрокси́д ка́льция''' (''гашёная [[Известь (материал)|и́звесть]]'', ''е́дкая и́звесть''<ref>{{ВТ-ЭСБЕ|Едкая известь}}</ref>, [[химическое основание]] — '''Ca(OH)2''') — [[Сильные электролиты|сильное]] [[Неорганические соединения|неорганическое]] [[Кальций|кальциевое]] [[основание (химия)|основание]].

При [[Стандартные условия|стандартных условиях]], '''гидроксид кальция''' — это мелкокристаллический гигроскопичный [[порошок]] [[Белый цвет|белого цвета]], малорастворимый в [[вода|воде]].

== Распространённые названия ==
* '''''Гашёная и́звесть''''' — название образуется благодаря способу получения: при получении основания, производится «гашение» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести ([[оксид кальция|оксида кальция]]).
* '''''Известко́вое молоко́''''' — взвесь ([[суспензия]]), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на [[молоко]].
* '''''Известко́вая вода́''''' — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при [[Фильтрование|фильтровании]] или отстаивании известкового молока.
* '''''И́звесть-пушо́нка''''' — при «гашении» негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

== Физические свойства ==
{| class="wikitable" align="left" style="margin-right:1em"
|+ Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах
![[Температура]], °C!!Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
|-
|0||0,173
|-
|20||0,166
|-
|50||0,13
|-
|100||0,08
|}
По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C [[парциальное давление]] водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325{{nbsp}}кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается<ref>{{статья |заглавие=The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide |издание={{Нп3|Journal of the Chemical Society}} |том=769 |страницы=3873 |doi=10.1039/JR9570003873 |язык=en |автор=Halstead P. E.; Moore A. E. |год=1957 |издательство=[[Химическое общество|Chemical Society]] }}</ref>:

: <chem>Ca(OH)2 ->[600~^\circ\text{C}] CaO~{+}~H2O</chem>.

Кристаллизуется в [[Кристаллическая структура|гексагональной кристаллической структуре]].

== Химические свойства ==
Гидроксид кальция является довольно сильным [[Основание (химия)|основанием]], из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

1) [[Реакция нейтрализации]] кислот с образованием соответствующих солей кальция, например:

: <chem>Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O</chem>.

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из [[воздух]]а [[Углекислый газ|углекислым газом]], как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду — реакции качественного анализа на углекислый газ:

: <chem>Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O</chem>.

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — [[гидрокарбонат кальция]], имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

: <chem>CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2</chem>.

2) Взаимодействие с [[Оксид углерода(II)|оксидом углерода]] при температуре около 400 °C:

: <chem>Ca(OH)2{} + CO ->[400~^\circ\text{C}] CaCO3~{+}~H2</chem>.

3) Взаимодействие с некоторыми солями (при условии, что одно из образующихся веществ будет плохо растворимым и выпадет в осадок), например:

: <chem>Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH</chem>.

4) Взаимодействие с солями [[Аммоний|аммония]] с образованием [[аммиак]]а:

: <chem>Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O</chem>.

== Получение ==
Взаимодействие [[Оксид кальция|оксида кальция (негашёной извести)]] с [[Вода|водой]] (процесс получил название «гашение извести»):

: <chem>CaO + H2O -> Ca(OH)2</chem>.

Данная реакция сильно [[Экзотермические реакции|экзотермическая]], происходит с выделением 16 [[кило-|к]][[Калория|кал]]/[[Моль (единица измерения)|моль]] (67 [[кило-|к]][[Джоуль (единица измерения)|Дж]]/моль).

== Применение ==
* Известковое молоко применяется при [[побелка|побелке]] стен, заборов, стволов деревьев.
* Для приготовления известкового [[строительный раствор|строительного раствора]]. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей [[песок|кварцевого песка]]. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве [[цемент]] практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
* Для приготовления силикатного [[бетон]]а и [[Силикатный кирпич|силикатного кирпича]]. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит в несколько раз быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в [[автоклав]]е при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
* Для устранения карбонатной [[жёсткость воды|жёсткости воды]] (умягчение воды)<ref name=hodakov1>{{книга|автор=Ходаков, Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А.|часть=Параграф 65. Жёсткость воды и способы её устранения|заглавие=Неорганическая химия. Учебник для 9 класса.| издание= 7-е изд|место=М.| издательство= Просвещение|год=1976| страницы= 133}}</ref>.
* Для производства [[хлорная известь|хлорной извести]].
* Для производства известковых [[удобрение|удобрений]] и снижения кислотности кислых почв.
* В производстве методом [[Гидроксид натрия#Известковый метод|каустификации]] [[карбонат натрия|соды]] и [[карбонат калия|поташа]].
* При [[Дубление|дублении]] кож.
* Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
* В [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] зарегистрирован в качестве [[Пищевая добавка|пищевой добавки]] [[Список пищевых добавок E500 — E599|E526]].
* Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
* Известковое молоко используется для [[Рафинирование|рафинирования]] [[сахар]]а в [[Дефекация сахарного сока|сахарном производстве]].
* В [[Латинская Америка|Латинской Америке]] в известковом молоке отваривают зёрна кукурузы для размягчения [[мякина|оболочки]], активизации [[клейковина|клейковины]] и улучшения перевариваемости — т. н. «никстамализация»<ref name=ml>{{cite web |last=Thigpen |first=Susan |title=Hominy – Mountain Recipe |url=http://www.mtnlaurel.com/recipes/160-hominy-mountain-recipe.html |work=The Mountain Laurel |access-date=2013-11-17 |date=1983-10 |archive-date=2014-01-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140101140844/http://www.mtnlaurel.com/recipes/160-hominy-mountain-recipe.html |url-status=live }}</ref>.
* Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического [[фунгицид]]а — [[Бордоская жидкость|бордоской жидкости]].
* В [[Стоматология|стоматологии]] для [[Дезинфекция|дезинфекции]] корневых каналов зубов.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Источники и литература ==
* {{книга|автор=Монастырев А.|заглавие=Производство цемента, извести|место={{М}}|год=2007}}
* {{книга|автор=Штарк Йохан, Вихт Бернд.|заглавие=Цемент и известь|ответственный=пер. с нем|место=Киев|год=2008}}
* Врублевский А. И. Основы химии

== Ссылки ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Известь, в технике|[[Крупский, Александр Кириллович|Крупский А. К.]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеев Д. И.]]}}

{{внешние ссылки}}

[[Категория:Щёлочи|кальция]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Известь]]
[[Категория:Соединения кальция по алфавиту]]
[[Категория:Стоматологические материалы]]

Гидроксид кальция - История изменений

imported>Сбыча мечт: новый ключ сортировки для Категория:Щёлочи: "кальция" с помощью HotCat