imported>Сбыча мечт: Удалена Категория:Гидроксиды с помощью HotCat

2026-02-14T15:13:26Z

Удалена Категория:Гидроксиды с помощью HotCat

Новая страница

{{Значения|Поташ}}
{{не путать|Гидрокарбонат калия|гидрокарбонатом калия (двууглекислым поташом)}}
{{не путать|Карбонат калия|карбонатом калия (кальцинированным поташом)}}
{{Вещество
| картинка =
| картинка3D = Potassium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png
| изображение = Potassium hydroxide.jpg
| наименование = Гидроксид калия
| сокращения =
| традиционные названия = Гидроксид калия, кали едкое<ref name="Кали едкое">{{Из БСЭ|заглавие=Кали едкое}}</ref>, каустический поташ, едкий калий
| хим. формула = KOH
| эмпирическая формула = {{Ltn|KOH}}
| молярная масса =  56,1056
| темп. плавления = 405
| темп. кипения = 1325
| давление пара = 
| темп. разложения =
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| плотность = 2,044
| состояние = твёрдое
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =
| теплоёмкость =
| энтальпия образования =  −425,8
| энтальпия плавления =  7,5
| энтальпия кипения =  128,9
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = 107 г / 100 мл (15 °C)
| вещество1 =  спирте
| растворимость1 = 38,7 (28 °C)
| вращение =
| изоэлектрическая точка =
| гибридизация =
| координационная геометрия =
| кристаллическая структура =
| дипольный момент =
| CAS = 1310-58-3
| EINECS = [http://clp-inventory.echa.europa.eu/SummaryOfClassAndLabelling.aspx?SubstanceID=128217 215-181-3]
| SMILES = [K+].[OH-]
| ООН = 1813
| RTECS = TT2100000
| СГС = {{СГС|Коррозия|Восклицательный знак}}
| ПДК = 0,5 мг/м³
| ЛД50 = 149,92 мг/кг
| токсичность = ирритант, высокотоксичен
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 3
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 0
| прочее = ALK
}}
| угол Брюстера =
| показатель преломления = 1.409
| диапазон прозрачности =
| примеси =
| предел прочности =
| тепловое расширение =
| теплоёмкость2 =
| теплопроводность =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| твёрдость =
}}
'''Гидрокси́д ка́лия''' ({{lang-la|Kalii hydroxidum}}) — [[неорганическое соединение]] с химической формулой {{химическая формула|K|1|O|1|H|1|sort=no}}. Бесцветные, очень [[гигроскопичность|гигроскопичные]] [[кристаллы]], но [[гигроскопичность]] меньше, чем у [[гидроксид натрия|гидроксида натрия]]. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают [[электролиз]]ом растворов [[Хлорид калия|хлорида калия (KCl)]], применяют в производстве жидких [[мыло|мыльных средств]], для получения различных соединений [[калий|калия]], для получения загустителей для некоторых видов густых мазеобразных [[Смазочные материалы|смазок]], используемых в различных механизмах.

[[Тривиальное название|Тривиальные названия]]: ''едкое кали''<ref name="Кали едкое"/>, ''каустический поташ,'' ''а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь''<ref name=autogenerated2>{{cite web|url=http://newchemistry.ru/letter.php?n_id=1855|title=ГИДРОКСИД КАЛИЯ: свойства и применение|publisher=newchemistry.ru|access-date=2016-05-13|archive-date=2016-06-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20160604025045/http://newchemistry.ru/letter.php?n_id=1855|url-status=live}}</ref>'', калиевый щёлок''.

== Физические свойства ==
Имеет вид бесцветных кристаллов. Может находиться в двух различных модификациях: моноклинной, устойчивой до 247 °C и кубической, аналогичной таковой у хлорида натрия (a = 0,533 нм, z = 4, [[пространственная группа]] Fm3m). Температура плавления 405 °C, кипения 1325 °C, плотность 2,044 г/см3. Хорошо растворим в воде — 107 г / 100 мл (15 °C){{sfn|Степин|1990}}{{sfn|Зимина|2008}}, при растворении в воде жидкость нагревается.

== Химические свойства ==
* Взаимодействие с некоторыми [[Соли|солями]] с образованием нового [[Основание (химия)|основания]] и новой [[соли]] (при условии соблюдения [[Правило Бертолле|правила Бертолле]])

:: <chem>3 KOH + AlCl3 -> 3KCl + Al(OH)3</chem>

:: <chem>2 KOH + MgSO4 -> K2SO4 + Mg(OH)2</chem>

* Взаимодействие с [[кислота]]ми с образованием [[соли]] и [[вода|воды]] ''([[нейтрализация|реакция нейтрализации]])'':

:: <chem>KOH + HCl -> KCl + H2O</chem>

:: <chem>2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O</chem>

* Взаимодействие с [[кислотные оксиды|кислотными оксидами]] с образованием [[соли]] и [[вода|воды]]:

:: <chem>2KOH + CO_2 -> K_2CO_3 + H_2O</chem>

:: <chem>2KOH + SO_3 -> K_2SO_4 + H_2O</chem>

* Взаимодействие с некоторыми [[Постпереходные металлы|непереходными металлами]] в [[раствор]]е с образованием комплексной [[соли]] и [[водород]]а:

:: <chem>2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K [Al(OH)4] + 3H2 ^</chem>

Гидроксид калия получают [[электролиз]]ом растворов [[Хлорид калия|KCl]], обычно с применением [[Ртутные катоды|ртутных катодов]], что даёт продукт высокой чистоты, не содержащий примеси [[Хлориды|хлоридов]]:

:: <chem>2KCl + 2H_2O -> 2KOH + H_2 ^ + Cl_2 ^</chem>

Электролиз расплава протекает по следующему уравнению:

:: <chem>4KOH -> 4K + 2H2O + O2</chem>

Именно так впервые были получены чистые натрий и калий британским химиком [[Дэви, Гемфри|Г. Дэви]].

== Применение ==
Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы, в которых он используется:
* нейтрализация кислот,
* [[Электрический аккумулятор|аккумуляторы]] и [[Гальванический элемент|гальванические элементы]] — раствор KOH применяется в качестве [[электролит]]а, например, в [[Серебряно-цинковый аккумулятор|серебряно-цинковых]] и [[Никель-кадмиевый аккумулятор|никель-кадмиевых аккумуляторах]],
* [[катализ]],
* моющие средства — калиевые мыла ([[стеарат калия]] и другие калийные соли [[Жирные кислоты|жирных кислот]] — являются [[Поверхностно-активное вещество|ПАВ]]),
* буровые растворы,
* красители,
* [[удобрения]],
* производство пищевых продуктов,
* газоочистка,
* металлургическое производство,
* [[переработка нефти]],
* некоторые [[Пластичная смазка|консистентные смазки]] содержат калийные соли жирных кислот — калийный мыльный загуститель,
* различные органические и неорганические вещества,
* целлюлозно-бумажное производство,
* пестициды,
* фармацевтика,
* регулирование [[pH]],
* [[карбонат калия]] и другие калийные соединения,
* мыла,
* синтетический каучук<ref name=autogenerated2 />.
В [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] обозначается как [[пищевая добавка]] '''E525'''. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.

Также используется для получения [[метан]]а, поглощения [[кислотные газы|кислотных газов]] и обнаружения некоторых [[катионы|катионов]] в растворах.

Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами, расщепляется и омыливает при этом масла.

В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с [[гидроксид натрия|гидроксидом натрия]]). Гидроксид калия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного [[гидроксиды|гидроксида]] [[цирконий|циркония]].

В сфере [[Промышленная мойка|промышленной мойки]] продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50—60 °С, применяются для очистки изделий из [[Нержавеющая сталь|нержавеющей стали]] от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве [[электролит]]а в щелочных (алкалиновых) [[элемент питания|батарейках]].

Также применяется в [[Ресомация|ресомации]] — альтернативном способе «захоронения» тел.

5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок<ref>{{cite web|url=http://www.dermatology.ru/translation/sravnitelnoe-issledovanie-effektivnosti-5-rastvora-gidroksida-kaliya-i-krioterapii-v-lec|title=Сравнительное исследование эффективности 5% раствора гидроксида калия и криотерапии в лечении генитальных бородавок &124; Дерматология в России|publisher=www.dermatology.ru|access-date=2016-05-13|archive-date=2016-08-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20160828021415/http://www.dermatology.ru/translation/sravnitelnoe-issledovanie-effektivnosti-5-rastvora-gidroksida-kaliya-i-krioterapii-v-lec|url-status=live}}</ref>.

В фотографии используется, как компонент [[Проявитель (фотография)|проявителей]], [[Тонирование (фотография)|тонеров]], индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов{{sfn | Гурлев | 1988 | с=288}}.

== Производство ==
В промышленном масштабе гидроксид калия получают [[электролиз]]ом [[Хлорид калия|хлористого калия]].

Возможны три варианта проведения электролиза:
* электролиз с твёрдым асбестовым [[катод]]ом (диафрагменный метод производства),
* электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
* электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).
В ряду электрохимических методов производства самым лёгким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование [[Ртуть|ртути]]. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в [[Канализация|канализацию]].

При использовании данного метода решаются следующие задачи:
* исключается стадия сжижения и испарения [[хлор]]а,
* водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.
Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».

В России производство гидроксида калия осуществляется мембранным (ООО «Сода-Хлорат») методом.

Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и [[Гидроксид натрия|каустическую соду]]. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизёрах в 2007 году<ref name=autogenerated2 />.

== Меры предосторожности при обращении с гидроксидом калия ==
[[Файл:Hazard C.svg|80px|right]]'''Гидроксид калия — едкое, [[Ядовитые вещества|токсичное вещество]], обладающее ярко выраженными [[Щёлочи|щелочными свойствами]]'''. По степени воздействия на человеческий организм оно относится к веществам 2-го [[Класс опасности|класса опасности]]. В чистом виде действует на [[Кожа|кожу]] и [[Слизистая оболочка|слизистые оболочки]] прижигающим образом. Особенно опасным считается попадание (больших) частиц гидроксида калия в [[глаза]]. Поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает [[Бумага|бумагу]], [[Кожа|кожу]] и другие [[материал]]ы [[Органические вещества|органического происхождения]].

[[Предельно допустимая концентрация]] аэрозоля гидроксида калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 мг/м3 в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.

Гидроксид калия не горюч, [[пожар]]о- и [[взрыв]]обезопасен.

== См. также ==
* [[Щелочные металлы]]
* [[Оксид калия]]
* [[Пероксид калия]]
* [[Надпероксид калия]]
* [[Щёлочи]]
* [[Гидроксид лития]]
* [[Гидроксид натрия]]
* [[Гидроксид рубидия]]
* [[Гидроксид цезия]]
*
* [[Пищевые добавки]]

== Примечания ==
{{Примечания}}

== Литература ==
* {{книга|автор=Гурлев Д.С|заглавие=Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов)|издательство=Тэхника|место=К.|год=1988|ref=Гурлев}}
* {{ХЭ|автор=Степин Б. Д. | заглавие = Калия гидроксид | том = 2 | с = 287 | ref = Степин }}

== Ссылки ==
* {{БРЭ|ссылка=https://old.bigenc.ru/chemistry/text/2036169|автор=Г. В. Зимина|статья=КА́ЛИЯ ГИДРОКСИ́Д|том=12|страницы=525|архив=https://web.archive.org/web/20230103230325/https://bigenc.ru/chemistry/text/2036169|архив дата=2023-01-03|ref=Зимина}}

{{Внешние ссылки}}

{{Пищевые добавки}}
{{Фотографические реактивы}}

[[Категория:Химически активные вещества]]
[[Категория:Щёлочи|калия]]
[[Категория:Соединения калия]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]

Гидроксид калия - История изменений

imported>Сбыча мечт: Удалена Категория:Гидроксиды с помощью HotCat