https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%8B 2026-07-16T10:06:23Z История изменений этой страницы в вики MediaWiki 1.45.3 https://camokathomelab.servebeer.com/mediawiki/index.php?title=%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%8B&diff=22910&oldid=prev 2025-07-16T10:12:18Z

<p>замена имён и значений устаревшего неподдерживаемого InternetArchiveBot формата параметров доступности ссылок (1)</p> <p><b>Новая страница</b></p><div>{{не путать|Гидриды|гидридами}}<br /> &#039;&#039;&#039;Гидра́ты&#039;&#039;&#039; (от {{lang-grc|[[wikt:ὕδωρ#Древнегреческий|ὕδωρ]]}} «вода») — продукты присоединения [[вода|воды]] к неорганическим и органическим веществам.<br /> <br /> == История названия ==<br /> Этот термин раньше широко применялся для всех соединений, выделяющих воду при нагревании. Так, [[Гидроксид натрия|NaOH]] называли гидратом окиси натрия. Однако сейчас гидратами называют только соединения, в которых молекула воды присутствует в виде отдельной структурной единицы.<br /> <br /> Джон Кэрролл{{уточнить}} даёт следующее определение гидратов, которое применяется в нефтегазовой промышленности: {{начало цитаты}}«Гидратами» называют вещества, которые при комнатной температуре обычно находятся в газообразном состоянии. В число таких веществ входят [[метан]], [[этан]], [[Диоксид углерода|двуокись углерода]] и [[сероводород]]. Отсюда возник термин «газовые гидраты», а также одно из широко распространённых заблуждений, связанных с этим видом соединений. Многие ошибочно полагают, что неводные жидкости неспособны к гидратообразованию, однако на самом деле гидраты могут образовываться и другими жидкостями. В качестве примера вещества, которое при комнатных условиях находится в жидком состоянии, но всё же образует гидрат, можно назвать [[дихлордифторметан]] (фреон-12).{{конец цитаты}}<br /> <br /> == Образование гидратов ==<br /> Причину образования гидратов Дж. Кэрролл объясняет так:<br /> {{начало цитаты}}<br /> Способность воды образовывать гидраты объясняется наличием в ней [[Водородные связи|водородных связей]]. Водородная связь заставляет молекулы воды выстраиваться в геометрически правильные структуры. В присутствии молекул некоторых веществ эта упорядоченная структура стабилизируется и образуется смесь, выделяемая в виде твёрдого осадка. Молекулы воды в таких соединениях называются «хозяевами», а молекулы других веществ, стабилизирующие кристаллическую решётку — «гостями» (гидратообразователями). Кристаллические решётки гидратов имеют сложное, трёхмерное строение, где молекулы воды образуют каркас, в полостях которого находятся заключённые молекулы-гости. Считается, что стабилизация кристаллической решётки в присутствии молекул-гостей обусловлена [[Силы Ван-дер-Ваальса|Ван-дер-Ваальсовыми силами]], которые возникают из-за межмолекулярного притяжения, не связанного с электростатическим притяжением. Ещё одна интересная особенность газовых гидратов заключается в отсутствии связей между молекулами-гостями и хозяевами. Молекулы-гости могут свободно вращаться внутри решёток, образованных молекулами-хозяевами. Таким образом, данные соединения лучше всего описать как [[твёрдые растворы]].<br /> {{конец цитаты}}<br /> Кроме [[Клатраты|клатратных]] гидратов, существуют гидраты органических соединений. Многие лекарства содержат воду в кристаллической решетке, причём степень [[Гидратация|гидратации]] может зависеть от [[Влажность|влажности]] окружающей среды.&lt;ref&gt;{{Cite web |url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.cgd.9b00185 |title=Solid Forms of Ciprofloxacin Salicylate: Polymorphism, Formation Pathways, and Thermodynamic Stability {{!}} Crystal Growth &amp; Design&lt;!-- Заголовок добавлен ботом --&gt; |access-date=2019-06-01 |archive-date=2019-06-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190601192810/https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.cgd.9b00185 |url-status=live }}&lt;/ref&gt; Степень гидратации может значительно влиять на растворимость лекарственного вещества и следовательно на [[биодоступность]].<br /> <br /> == См. также ==<br /> {{Навигация|Викисловарь=гидраты}}<br /> * [[Гидратация]]<br /> * [[Сольватация]]<br /> * [[Гидрат метана]]<br /> * [[Гидраты природных газов]]<br /> * [[Кристаллогидраты]]<br /> <br /> == Примечания ==<br /> {{примечания}}<br /> <br /> == Литература ==<br /> * &#039;&#039;Кэрролл Дж.&#039;&#039; Гидраты природного газа, пер. с англ. — Издательство Технопресс, 2007. — 316 с., ил.<br /> <br /> == Ссылки ==<br /> <br /> {{перевести|en|Hydrate}}<br /> {{chem-stub}}<br /> {{rq|<br /> {{плохое оформление|дата=2010-04-03}}<br /> {{нет иллюстрации|дата=2010-04-03}}<br /> }}<br /> <br /> [[Категория:Гидраты|*]]</div>

imported>Alex NB OT