imported>1nter pares: отмена правки 151443211 участника 46.150.65.188 (обс.)

2026-01-30T08:16:43Z

отмена правки 151443211 участника 46.150.65.188 (обс.)

Новая страница

{{Вещество
| заголовок = 
| картинка = Structure of potassium ferricyanide.png
| картинка3D =
| изображение = Blutlaugensalz gr.jpg

| наименование = Гексацианоферрат(III) калия
| традиционные названия = красная кровяная соль, красное синькали
| сокращения = 
| хим. формула = K3[Fe(CN)6]
| рац. формула = 

| состояние = тёмно-красные (ярко-оранжевые) кристаллы
| примеси = 
| молярная концентрация = 
| молярная масса = 329,25
| плотность = 1,845
| предел прочности = 
| твёрдость = 
| поверхностное натяжение = 
| динамическая вязкость = 
| кинематическая вязкость = 
| скорость звука = 
| энергия ионизации = 
| проводимость = 
| уд. электр. сопротивление = 
| коэфф. электр. сопротив. = 

| темп. плавления = 
| температура размягчения = 
| темп. кипения = 
| темп. сублимации = 
| темп. разложения = 
| темп. вспышки = 
| фазовые переходы = 
| темп. стеклования = 
| темп. воспламенения = 
| темп. самовоспламенения = 
| пределы взрываемости = 

| тройная точка = 
| критическая точка = 
| критическая темп. = 
| критическое давление = 
| критическая плотность = 
| теплоёмкость = 316,3
| теплоёмкость2 = 
| теплопроводность = 
| энтальпия образования = −173,2
| энтальпия плавления = 
| энтальпия кипения = 
| энтальпия растворения = 
| энтальпия сублимации = 
| удельная теплота парообразования = 
| удельная теплота плавления = 
| тепловое расширение = 
| интервал трансформации = 
| давление пара = 
| константа В. дер В. = 

| конст. диссоц. кислоты = 
| растворимость = 40,8 г/100 г (15,6 °C)
| растворимость1 = 
| вещество1 = 
| растворимость2 = 
| вещество2 = 
| растворимость3 = 
| вещество3 = 
| растворимость4 = 
| вещество4 = 
| вращение = 
| изоэлектрическая точка = 
| от. диэлектр. прониц. = 

| диапазон прозрачности = 
| показатель преломления = 
| угол Брюстера = 

| гибридизация = 
| координационная геометрия = 
| кристаллическая структура = 
| дипольный момент = 

| CAS = 13746-66-2
| PubChem = 26250
| EINECS = 
| SMILES = 
| ЕС = 
| RTECS = 
| ChEBI = 
| ООН = 

| ПДК = 
| ЛД50 = 
| токсичность = 
| R-фразы = 
| S-фразы = 
| H-фразы = 
| P-фразы = 
| сигнальное слово = 
| СГС = 
| NFPA 704 = 
}}
{| class="infobox" border="0" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left:1em;min-width:250px;font-size:smaller"
|bgcolor="#F0F0C0"|[[Энергия Гиббса|Стандартная энергия Гиббса образования]] ΔG||−51,9 кДж/моль
|-
|bgcolor="#F0F0C0"|[[Стандартная энтропия образования]] S||420,1 Дж/моль·K
|}
[[Файл:Красная кровяная соль растёртая.jpg|left|альт=Красная кровяная соль растёртая|мини|Красная кровяная соль растёртая, имеет более светлый цвет]]
'''Гексацианоферра́т(III) ка́лия''' (''железосинеро́дистый ка́лий''<ref>{{ВТ-ЭСБЕ|Железосинеродистый калий}}</ref>) — [[неорганические соединения|неорганическое]] [[Комплексные соединения|комплексное соединение]] трёхвалентного [[железо|железа]] с химической формулой K3[Fe(CN)6].

Синонимы: ''феррициани́д ка́лия''<ref>{{книга|автор=Досон Р., Эллиот Д., Эллиот У., Джонс К.|заглавие=Справочник биохимика|место=М|издательство=Мир|год=1991|страницы=296}}</ref>, ''гексацианоферриа́т ка́лия'', ''соль Гмелина''{{sfn|Колотов|1890—1907}}, ''красная кровяная соль''{{sfn|Степин|1990}}.

== История и происхождение названия ==
В [[1822 год]]у немецким химиком [[Гмелин, Леопольд|Леопольдом Гмелином]] соединение было приготовлено путём окисления [[Гексацианоферрат(II) калия|«жёлтой кровяной соли»]]. Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия «красная кровяная соль».

== Свойства ==
Выглядит как тёмно-красные [[кристалл]]ы с моноклинной [[классификация кристаллических решёток|решеткой]], имеет плотность 1,845 г/см3, хорошо растворим в воде: 40,8 г/100 г (15,6 °C), 58,7 г/100 г (37,8 °C){{sfn|Степин|1990}}. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета. В [[этанол]]е нерастворим.

Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет [[сероводород]] до серы, [[иодоводород]] до иода, [[оксид свинца(II)]] до [[Оксид свинца(IV)|оксида свинца(IV)]], гидразин до азота, аммиак до азота и солей аммония, вольфрам до WO42−{{sfn|Степин|1990}}:

<big>N2H4 + 4K3[Fe(CN)6] + 4KOH → 4K4[Fe(CN)6] + N2 + 4H2O</big>
: <math>\mathsf{W+6K_3[Fe(CN)_6]+8KOH \xrightarrow{}\ 6K_4[Fe(CN)_6] + K_2WO_4 + 4H_2O}</math>

На свету происходят следующие обратимые реакции:

:: <math>\mathsf{K_3[Fe(CN)_6] + H_2O \rightleftarrows\ K_2[Fe(H_2O)(CN)_5] + KCN}</math>
:: <math>\mathsf{KCN + H_2O \rightleftarrows\ HCN + KOH}</math>

С солями Fe2+ образует темно-синий осадок [[турнбулева синь|турнбулевой сини]]{{sfn|Степин|1990}}. Уравнение реакции в ионной форме:

:: <math>\mathsf{4Fe^{2+} + 3[Fe(CN)_6]^{3-} \rightarrow Fe^{III}_4[Fe^{II}(CN)_6]_3}</math>

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть FeII3[Fe(CN)6]2, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и [[берлинская лазурь]] — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe2+ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe2+ + [Fe3+(CN)6] к Fe3+ + [Fe2+(CN)6] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe2+. Соли Fe3+ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe3+[Fe3+(CN)6] устойчив только в растворах).

С концентрированной [[серная кислота|серной кислотой]] реагирует с образованием [[моноксид углерода|моноксида углерода]]{{sfn|Basset|1924}}:
:: <math>\mathsf{2K_3[Fe(CN)_6] + 11H_2SO_4 + 13H_2O \rightarrow}</math>
:: <math>\mathsf{\rightarrow 3K_2SO_4 + 6(NH_4)_2SO_4 + 2FeSO_4 +11CO{\uparrow} + CO_2{\uparrow}}</math>

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO2):
:: <math>\mathsf{BaO_2 + 2K_3[Fe(CN)_6] \xrightarrow{}\ K_6Ba[Fe(CN)_6]_2 + O_2{\uparrow}}</math>

При взаимодействии с кислотами выделяет чрезвычайно токсичный [[Синильная кислота|цианистый водород]]{{sfn|Basset|1924}}:
:: <math>\mathsf{K_3[Fe(CN)_6] + 6HCl \xrightarrow{}\ 3KCl + FeCl_3 + 6HCN{\uparrow}}</math>

Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить [[гексацианоферрат(II) калия]] с помощью перекиси водорода в щелочной среде:
:: <math>\mathsf{2K_3[Fe(CN)_6] + H_2O_2 + 2KOH \xrightarrow{}\ 2K_4[Fe(CN)_6] + 2H_2O + O_2{\uparrow}}</math>
Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Термическое разложение гексацианоферрата(III) калия происходит с образованием [[Цианид калия|цианида калия]], [[Карбид железа|карбида железа]], [[Азот|азота]] и [[Циан (вещество)|дициана]]. Реакция протекает при температуре 350-400°C.<ref>{{Cite web|url=https://chemiday.com/reaction/3-1-0-5186|title=K3[Fe(CN)6] = KCN + Fe3C + N2 + C2N2 {{!}} Реакция термического разложения гексацианоферрата(III) калия|website=chemiday.com|access-date=2024-12-22|archive-date=2024-12-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20241222184825/https://chemiday.com/reaction/3-1-0-5186|url-status=live}}</ref>

:: <chem>6K3[Fe(CN)6] ->[t] 18KCN + 2Fe3C + N2 + 8C2N2</chem>

== Получение ==
Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] [[хлор]]ом в солянокислой среде, [[бром]]ом или другими сильными окислителями, например, [[перманганат калия|перманганатом калия]].

== Применение ==
Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в [[фотография|фотографии]], [[электролит]] в [[Хемотроника|хемотронных]] приборах, компонент электролитов в [[гальванопластика|гальванопластике]], реагент для обнаружения Fe2+ (см. выше), Li+, Sn2+, а также в качестве сильного окислителя.

В [[почвоведение|почвоведении]] используют для качественного определения [[глей|оглеения]] (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

== Безопасность ==
Это вещество может раздражать глаза и кожу, является токсичным{{sfn|Степин|1990}}<ref>{{cite web | url = http://www.labchem.net/msds/75436.pdf | title = MSDS for potassium ferricyanide | archiveurl = https://web.archive.org/web/20110723174121/http://www.labchem.net/msds/75436.pdf | archivedate = 2011-07-23 }}</ref>. В кислой среде может выделяться [[циановодород]] и [[Монооксид углерода|угарный газ]]. Например, в случае концентрированной серной кислоты разложение идет с образованием монооксида углерода{{sfn|Basset|1924}}:
:: <math>\mathsf{2K_3[Fe(CN)_6] + 11H_2SO_4 + 13H_2O \rightarrow 3K_2SO_4 + 6(NH_4)_2SO_4 + 2FeSO_4 +11CO{\uparrow} + CO_2{\uparrow}}</math>

Но в разбавленной серной кислоте, при падении концентрации ниже 80 %, доминирующей становится реакция с образованием циановодорода{{sfn|Basset|1924}}:
:: <math>\mathsf{2K_3[Fe(CN)_6] + 6H_2SO_4 \rightarrow 3K_2SO_4 + Fe_2(SO_4)_3 +12HCN{\uparrow}}</math>

== Мнемонические правила ==
Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6], существует несколько мнемонических правил:

* В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной. Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
* Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]. «Red» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль — K3[Fe(CN)6].
* «Калий три — будет красный». Мнемоника построена на игре слов: «три» (число) и «три» (повелительное наклонение глагола «тереть»). Как известно при потирании, например, кожи, последняя краснеет.

== См. также ==
* [[Гексацианоферрат(II) калия]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Гмелина соль|Колотов С. С., Менделеев Д. И.|ref = Колотов}}
* {{ХЭ|автор = Степин Б. Д. | заглавие = Калия гексацианоферраты (II, III) | с = 287 | том = 2 | ref = Степин}}
* {{статья |doi=10.1039/CT9242501358 |заглавие=CLXXI.—The hydrolysis of potassium ferricyanide and potassium cobalticyanide by sulphuric acid |издание={{Нп3|Journal of the Chemical Society}} |том=125 |страницы=1358—1366 |ref=Basset |язык=en |тип=journal |автор=Basset H., Corbet A. S. |год=1924 |издательство=[[Химическое общество|Chemical Society]] }}

{{Внешние ссылки}}
{{Гексацианоферраты}}

[[Категория:Гексацианоферраты|калия]]
[[Категория:Соли калия]]
[[Категория:Ядовитые вещества]]
[[Категория:Хемотроника]]
[[Категория:Соединения азота по алфавиту]]
[[Категория:Соединения железа по алфавиту]]

Гексацианоферрат(III) калия - История изменений

imported>1nter pares: отмена правки 151443211 участника 46.150.65.188 (обс.)