imported>Colt browning в 16:51, 24 сентября 2025

2025-09-24T16:51:57Z

Новая страница

'''Бро́мная вода́''' — [[вода|водный]] [[раствор]] [[бром]]а (содержит '''Br{{sub|2}}'''). На свету постепенно выделяет [[кислород]] в результате разложения присутствующей в ней [[Бромноватистая кислота|бромноватистой кислоты]].

== Физические свойства ==
Бромная вода имеет жёлто-оранжевый цвет.

== Химические свойства ==
[[Бром]] частично реагирует с [[вода|водой]]:

: <chem>Br2 + H2O <=> HBr + HBrO</chem><ref name="Крутяков">{{Cite web|url=http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/4b99595b-8dc6-3e36-1d68-546c4c40e588/1011835A.htm|title=Бром|author=Юрий Крутяков|website=|date=|publisher=files.school-collection.edu.ru|access-date=2019-01-07|archive-date=2018-12-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20181225060049/http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/4b99595b-8dc6-3e36-1d68-546c4c40e588/1011835A.htm|url-status=live}}</ref>

Более подробно взаимодействие с водой можно описать так:

: <chem>Br2_{(\text{ж})}{} + n H2O <=> Br2*nH2O_{(\text{р})}</chem>

: <chem>Br2*nH2O <=> HBr + HBrO + (n-1)H2O</chem>{{sfn|Лидин|2007|с=71}}

: <chem>HBr + H2O -> Br- + H3O+</chem>

: <chem>HBrO + H2O <=> BrO- + H3O+</chem>{{sfn|Лидин|2007|с=74}}

В насыщенном водном растворе [[массовая доля]] брома составляет около 3,5 %, растворимость повышается в присутствии [[Бромиды|бромидов]] за счет образования [[Комплексные соединения|комплексов]]:

: <chem>Br2 + Br- <=> [Br3]-</chem>

На свету постепенно разлагается на [[бромоводород]] и [[кислород]]:

: <chem>2 HBrO ->[h\nu] 2 HBr + O2 ^</chem><ref name="Крутяков" />

Является сильным окислителем, в щелочной среде способен окислять такие металлы как [[хром]], [[марганец]], [[железо]], [[кобальт]], [[никель]], а также фенол и ряд других соединений. Добавление элементарного брома уменьшает [[Водородный показатель|рН]], поскольку бромная вода содержит свободные кислоты. Бромную воду применяют как бромирующее средство — при химических анализах и при синтезе некоторых органических препаратов.

Бромная вода используется для идентификации [[Алкены|алкенов]], в результате взаимодействия с которыми бромная вода обесцвечивается<ref>{{Cite web|url =http://www.w0g.ru/этен-%2B-бромная-вода/|title =Реакции бромной воды|author =|work =|date =|publisher =|url-status=dead}}</ref>. Особенностью бромной воды является способность не замерзать даже при температуре −20 °С<ref>{{Cite web|url = http://megabook.ru/article/Бромная%20вода|title = Бромная вода|author = |work = |date = |publisher = |access-date = 2022-06-11|archive-date = 2020-11-23|archive-url = https://web.archive.org/web/20201123221223/https://megabook.ru/article/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0|url-status = live}}</ref>{{не АИ|10|11|2016}}.

Бромная вода в лаборатории готовится так: к 1 мл брома добавляют 250 мл дистиллированной воды, при этом интенсивно перемешивают. Приготовленный раствор хранят в плотно закрытой ёмкости из тёмного стекла. Если приготовленную бромную воду хранить на свету или в светлой склянке, то будет происходить выделение кислорода из-за содержания бромноватистой кислоты. Работу по приготовлению реактива проводят в вытяжном шкафу. Так как сам бром ядовит, а бромная вода его содержит, то при работе с ней необходимо соблюдать осторожность.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
{{Книга|заглавие=Реакции неорганических веществ: справочник|автор={{nobr|Лидин Р. А.}}, {{nobr|Молочко В. А.}}, {{nobr|Андреева Л. Л.}}|издание=2-е изд., перераб. и доп.|место=М.|издательство=Дрофа|год=2007|страниц=637|isbn=978-5-358-01303-2|ref=Лидин}}

[[Категория:Химические смеси]]

Бромная вода - История изменений

imported>Colt browning в 16:51, 24 сентября 2025