imported>Alex NB OT: унификация языковых шаблонов

2025-11-15T11:09:14Z

унификация языковых шаблонов

Новая страница

{{Вещество
|картинка =
|картинка3D = Potassium-bromide-3D-ionic.png
|изображение = Bromid draselný.JPG
|хим. имя = Бромид калия
|молярная масса = 119,01
|темп. плавления = 734
|темп. кипения = 1435
|темп. разложения =
|тройная точка =
|критическая точка =
|плотность = 2,75
|SMILES =
|растворимость = 65,220, 94,680 
|конст. диссоц. кислоты =
|состояние = бесцветные кристаллы
|динамическая вязкость =
|кинематическая вязкость =
|теплоёмкость =
|энтальпия образования =
|теплота парообразования =
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 1
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 0
| прочее =
}}
|токсичность = малотоксичен

| ECB = {{ECB|X}}
}}
'''Броми́д ка́лия''' (калий бромистый) — [[неорганическое соединение]], [[калий|калиевая]] соль [[Бромоводородная кислота|бромоводородной кислоты]] с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного [[кристалл]]ического вещества.

== Получение ==

=== В промышленности ===
* Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия [[Карбонат калия|карбоната калия]] со смешанным [[Бромид железа(II,III)|бромидом железа (II, III)]] Fe3Br8<ref>{{Cite web |url=http://www.chemport.ru/potassiumbromide.shtml |title=Бромид калия на сайте Chemport.ru |access-date=2009-05-07 |archive-date=2013-07-31 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130731013002/http://www.chemport.ru/potassiumbromide.shtml |url-status=live }}</ref>:

:: <math>\mathsf{4K_2CO_3 + Fe_3Br_8 \rightarrow 8KBr + Fe_3O_4 + 4CO_2}</math>

=== В лаборатории ===
* В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия [[Гидроксид калия|гидроксида калия]], [[бром]]а и [[аммиак]]а:

:: <math>\mathsf{6KOH + 3Br_2 + 2NH_3\rightarrow 6KBr + 6H_2O + N_2 \uparrow}</math>

* Прямой синтез при комнатной температуре:
:: <math>\mathsf{2K + Br_2 \rightarrow 2KBr}</math>

* Замещение [[бром]]ом менее активного галогена ([[иод]]а):
:: <math>\mathsf{2KI + Br_2 \rightarrow 2KBr + I_2 \downarrow}</math>

* Термическое разложение при температуре выше 434°С [[Бромат калия|бромата калия]]:
:: <math>\mathsf{2KBrO_3 \ \xrightarrow{>434^oC}\ 2KBr + 3O_2 }</math>

== Физические свойства ==
Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную [[Хлорид натрия|хлориду натрия]] (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа [[Хлорид цезия|хлорида цезия]]. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3{{sfn|Ксензенко|1990}}.

[[Дипольный момент]] молекулы составляет 9,1 [[Дебай|Дебая]].

=== Термодинамические величины ===
{| class="wikitable" style="text-align:center;"
! Свойство !! Значение
|-
| [[Энтальпия образования|Стандартная энтальпия образования]] (298 К) || -392,5 кДж/моль
|-
| [[Энтропия образования]] (298 К) || 95,85 Дж/(моль·К)
|-
| [[Теплоёмкость]] (298 К) || 52,07 Дж/(моль·К)
|-
| Энтальпия плавления || 29 кДж/моль<ref>Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977</ref>
|}

=== Растворимость ===
{| class="wikitable" style="text-align:center; font-size: 85%;"
! Растворитель !! Температура, °C !! Растворимость, г/100 г растворителя
|-
| [[Ацетон]] || 20 || 0,03
|-
| [[Вода]] || 0 || 53,5
|-
| Вода || 10 || 59,5
|-
| Вода || 20 || 65,2
|-
| Вода || 25 || 68,1
|-
| Вода || 30 || 70,9
|-
| Вода || 40 || 75,8
|-
| Вода || 60 || 85,5
|-
| Вода || 80 || 94,6
|-
| Вода || 100 || 103,3<ref name="preassure">При повышенном давлении.</ref>
|-
| Вода || 150 || 127,3<ref name="preassure" />
|-
| Вода || 200 || 153,2<ref name="preassure" />
|-
| [[Глицерин]] || 25 || 17,8
|-
| [[Метанол]] || 20 || 2,1
|-
| [[Этанол]] || 20 || 0,46
|-
| Этанол || 55 || 0,54
|}

== Химические свойства ==
Бромид калия является типичной ионной [[Соли|солью]]. При растворении в воде подвергается полной [[Электролитическая диссоциация|диссоциации]], при этом не [[гидролиз]]уется, поскольку образован сильным основанием ([[гидроксид калия]]) и сильной кислотой ([[бромоводородная кислота]]). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

* Бром вытесняется более активными галогенами:
:: <math>\mathsf{2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2 \uparrow}</math>

* В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
:: <math>\mathsf{KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3}</math>

* Проявляет восстановительные свойства:
:: <math>\mathsf{2KBr + 3H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + Br_2 \uparrow + SO_2 \uparrow + 2H_2O}</math> (конц. <math>\mathsf{H_2SO_4}</math>, кип.)
:: <math>\mathsf{5KBr + 3H_2SO_4 + KBrO_3 \rightarrow 3Br_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O}</math> (разб. <math>\mathsf{H_2SO_4}</math>)
:: <math>\mathsf{2KBr + 2H_2SO_4 + MnO_2 \rightarrow Br_2 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O}</math> (конц. <math>\mathsf{H_2SO_4}</math>, кип.)
:: <math>\mathsf{10KBr + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 5Br_2 \uparrow + 2MnSO_4 + 8H_2O}</math>

* С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться [[комплексные соединения]]:
:: <math>\mathsf{2KBr + CuBr_2 \rightarrow K_2[CuBr_4]}</math>

* Электролиз в горячем растворе:
:: <math>\mathsf{KBr + 3H_2O \rightarrow 3H_2 \uparrow + KBrO_3}</math>

=== Бромирующий агент ===
* Используется для селективного транс-бромирования кратных связей [[Алкены|алкенов]] и [[Алкины|алкинов]] в присутствии диацетокси йодбензола в системе [[дихлорметан]]-вода<ref>[http://www.informaworld.com/smpp/content~content=a907127684~db=all~jumptype=rss Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220—227]{{ref|en}}</ref>. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия<ref>[http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6THR-43S01KP-T&_user=10&_coverDate=08%2F20%2F2001&_alid=912768294&_rdoc=40&_fmt=high&_orig=search&_cdi=5289&_sort=r&_docanchor=&view=c&_ct=28739&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=22d55967ad243d97a6c066da8fa8b2cb An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742]{{Недоступная ссылка|date=2019-11|bot=InternetArchiveBot }}{{ref|en}}</ref>.
* Для монобромирования дезактивированных производных [[анилин]]а применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия<ref>[http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6THS-40JNYH0-F&_user=10&_coverDate=03%2F27%2F2000&_alid=912768294&_rdoc=7&_fmt=high&_orig=search&_cdi=5290&_sort=r&_docanchor=&view=c&_ct=28739&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=c78428e7af39bd1df6133619622ec9b3 Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083—2085]{{Недоступная ссылка|date=2019-11|bot=InternetArchiveBot }}{{ref|en}}</ref>.

== Применение ==
* Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления [[Фотоплёнка|фото]]- и [[Киноплёнка|киноплёнок]].
[[Файл:Infraredspectroscopy - transmission with Kbr pellets.jpg|thumb|right|200px|Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия]]
* Применяется в составе фотографических [[Проявитель|проявителей]] в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения{{sfn|Гурлев|1988|с=265—266}}.
* Для изучения [[Инфракрасная спектроскопия|ИК-спектров]] жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.

== Физиологическое действие ==
Широко использовалось как [[Противосудорожные препараты|противосудорожное]] и [[Седативные средства|седативное]] вещество в конце XIX и начале XX веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона ([[бромид натрия]] менее эффективен). В настоящее время бромид калия применяется в качестве ветеринарного препарата — как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку [[Желудок|желудка]], что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза [[LD50|LD50]] равна 3070 мг/кг.

== Ссылки ==
* [https://web.archive.org/web/20071027110406/http://www.cem.msu.edu/~reusch/VirtualText/Spectrpy/InfraRed/infrared.htm Инфракрасная спектроскопия]{{ref|en}}

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга|автор=Гурлев Д.С|заглавие=Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов)|издательство=Тэхника|место=К.|год=1988|ref=Гурлев}}
* {{ХЭ|автор = Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С.| заглавие = Калия бромид | т = 2| ref = Ксензенко}}
* Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
* Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. {{М}}: Химия, 1973.
* Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». {{Л}}: Химия, 1977.

{{Фотографические реактивы}}
{{Бромиды}}
{{Внешние ссылки}}

[[Категория:Бромиды|К]]
[[Категория:Галогениды калия]]
[[Категория:Бинарные соединения]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]

Бромид калия - История изменений

imported>Alex NB OT: унификация языковых шаблонов