imported>Alex NB OT: замена имён и значений устаревшего неподдерживаемого InternetArchiveBot формата параметров доступности ссылок (2), замена устаревших имён параметров (3)

2025-07-16T10:11:41Z

замена имён и значений устаревшего неподдерживаемого InternetArchiveBot формата параметров доступности ссылок (2), замена устаревших имён параметров (3)

Новая страница

{{Карточка химического элемента
| имя = Бе́рклий / Berkelium (Bk)
| символ = Bk
| номер = 97
| вверху = [[Тербий|Tb]]
| внизу = (Upu)
| изображение = Berkelium metal.jpg
| подпись =
| внешний вид = Радиоактивный металл серебристо-белого цвета
| атомная масса = 247,0703
| радиус атома = 297
| энергия ионизации 1 = 598 (6,20)
| конфигурация = [Rn] 5f9 7s<nowiki>2</nowiki>
| ковалентный радиус =
| радиус иона =
| электроотрицательность = 1,3
| электродный потенциал = Bk←Bk4+ -1,05 В Bk←Bk3+ -2,01 В Bk←Bk2+ -1,6 В
| степени окисления = +3, +4
| плотность = α-форма: 14,78 г/см³
β-форма: 13,25
| теплоёмкость =
| теплопроводность =
| температура плавления = 1050 °С<ref name="ХЭ_1_282" />
| теплота плавления =
| температура кипения = 2630 °С<ref name="ХЭ_1_282" />
| теплота испарения =
| молярный объём =
| структура решётки = двойная гексагональная (α-форма)<ref name="ХЭ_1_282" />
| параметры решётки = a = 3,416 Å; c = 11,069 Å; z = 2<ref name="ХЭ_1_282" />
| отношение c/a = 3,24
| температура Дебая =
}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=97}}
'''Бе́рклий''' ('''Bk''', {{lang-la|Berkelium}}) — искусственно полученный [[Радиоактивность|радиоактивный]] [[Трансурановые элементы|трансурановый]] [[химический элемент]] группы [[Актиноиды|актиноидов]] с [[Зарядовое число|атомным номером]] 97. Берклий не имеет стабильных [[изотоп]]ов, наиболее долгоживущий [[нуклид]] 247Bk имеет [[период полураспада]] 1380 лет.
{{-|left}}

== История ==
[[Файл:Berkeley 60-inch cyclotron.jpg|left|150px|60-дюймовый циклотрон]]
Получен в [[1949]] г. учеными [[Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли|Национальной лаборатории им. Лоуренса]] в г. [[Беркли (Калифорния)|Беркли]] (Калифорния, [[США]]; прежнее название — Радиационная лаборатория) [[Томпсон, Стэнли Джеральд|С. Томпсоном]], [[Сиборг, Гленн Теодор|Г. Сиборгом]], [[Гиорсо, Альберт|А. Гиорсо]] при бомбардировке мишени из [[Америций-241|америция-241]] ускоренными на 60-[[дюйм]]овом [[циклотрон]]е [[Альфа-частица|α-частицами]]:

<math>\mathrm{{}^{241}_{95}Am} + \mathrm{{}^{4}_{2}He} \rightarrow \mathrm{{}^{243}_{97}Bk} + \mathrm{2{}^{1}_{0}n}</math>

Пятилетняя задержка после синтеза [[Кюрий|Кюрия]] была связана с отсутствием материала для исходной мишени — изотопа америция 241Am. Для химической идентификации нового элемента использовали хорошо отработанный к тому времени метод [[Ионообменная хроматография|ионообменной хроматографии]].

== Происхождение названия ==
Берклий является химическим аналогом [[тербий|тербия]], получившего название от небольшого селения [[Иттербю]] в [[Швеция|Швеции]], рядом с которым был обнаружен [[минерал]], содержащий среди прочих [[Редкоземельные элементы|редкоземельных металлов]] и тербий. Поэтому было решено назвать 97-й элемент по названию города [[Беркли (Калифорния)|Беркли]] (Berkeley), в котором он был впервые получен.

== Изотопы ==
{{Main|Изотопы берклия}}
Всего известно девять [[изотоп]]ов берклия, с массами от 243 до 251.

Среди них есть и сравнительно долгоживущие, например, 247Bk (Т1/2 = 1380 лет) и 249Bk (β-излучатель с периодом полураспада Т1/2 = 314 дней); период полураспада остальных изотопов составляет несколько часов. Все изотопы берклия образуются в [[Ядерная реакция|ядерных реакциях]] в ничтожных количествах. Лишь 249Bk удается получить в заметных количествах при облучении в реакторах [[уран (элемент)|урана]], [[плутоний|плутония]], [[америций|америция]], [[кюрий|кюрия]]. Способность его ядер к делению на тепловых нейтронах в несколько раз выше, чем у ядер [[Уран-235|235U]] и [[Плутоний-239|239Pu]], обычно используемых в качестве делящихся материалов.

Средняя энергия α-излучения 245Вk, 247Вk, 249Вk равна соответственно 7,45{{e|−3}}; 5,70; 7,94{{e|−5}} МэВ/(Бк·с).

== Физические свойства ==
[[Простое вещество]] берклий — радиоактивный [[металл]] серебристо-белого [[цвет]]а. Существует в виде двух модификаций{{sfn|Химическая Энциклопедия | 1988| loc = Т. 1. Берклий| страницы=282 | name = ХЭ_1_282}}:
* Двойная гексагональная плотноупакованная кубическая решётка типа α-La, (α)-форма. Параметры ячейки ''a'' = 0,3416 нм, ''c'' = 1,1069 нм. Рассчитанная плотность равна 14,78 г/см3.
* Гранецентрированная кубическая решётка, (β)-форма. Параметр ячейки ''a'' = 0,4997 нм. Рассчитанная плотность равна 13,25 г/см3.
Температура полиморфного перехода (α → β) составляет ~980 °C<ref name=CRC/>. [[Энтальпия]] перехода равна 3,66 кДж/моль. [[Объёмный модуль упругости]] равен 20 [[Паскаль (единица измерения)|ГПа]] (2{{e|10}} Па)

Вычислены также некоторые физические константы берклия. [[Тепловой эффект химической реакции|Стандартная энтальпия образования]] равна 382 ± 18 кДж/моль, энтальпия плавления равна 7,92 кДж/моль, энтальпия испарения равна 320 ± 8 кДж/моль, энтальпия сублимации равна 280 кДж/моль, кристаллическая энтропия составляет 76,2 ± 1,3 Дж(К·моль) согласно первой оценке и 78,2 ± 1,3 Дж(К·моль) согласно последним данным.

При 34 К происходит антиферромагнитный переход, в интервале температур 70—250 К является парамагнетиком{{sfn|Вейгель и др.|1997|с=527—529}}.

== Химические свойства ==
Установлено, что берклий очень реакционноспособен, по своим химическим свойствам подобен [[Тербий|тербию]]<ref name="ХЭ_1_282" />. В своих соединениях он имеет [[Степень окисления|степени окисления]] +3 (преимущественно) и +4. Существование четырёхвалентного берклия позволяет отделять этот элемент от других [[Актиноиды|актиноидов]] и [[Лантаноиды|лантаноидов]] (продуктов деления), которые либо не имеют такой валентной формы, либо труднее в неё переводятся.

Взаимодействует с [[кислород]]ом ([[Оксид берклия(III)|триоксид]] и диоксид), [[Галогены|галогенами]] и [[Сера|серой]]. Известны [[двойные соли]] и [[металлоорганические соединения]] берклия. Образует [[комплексные соединения]] с минеральными и органическими кислотами. Наиболее устойчивы соединения берклия в растворе при степени окисления +3. При рН близких к щелочной среде Bk3+ образует нерастворимый основной гидроксид. [[Оксид берклия(III)|Оксиды]], фториды, фосфаты и карбонаты берклия нерастворимы в воде. В четырёхвалентном состоянии берклий является сильным окислителем.

== Получение ==
Изотопы берклия с массовыми числами до 248 получают из соответствующих изотопов америция или кюрия по реакции (α, n) или (α, p, n). 249Bk образуется в ядерном реакторе при облучении нейтронами 238U или 239Pu. 250Bk получают облучением 249Bk по реакции (n, γ). Во время хранения и перед утилизацией топлива большая часть его распадается путём бета-распада до 249[[Калифорний|Cf]]. Последний имеет период полураспада 351 год, который является относительно длительным по сравнению с другими изотопами, полученными в реакторе<ref>{{cite web|url = http://www.nndc.bnl.gov/chart/|author = NNDC contributors|editor = Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|title = Chart of Nuclides|publisher = National Nuclear Data Center, [[Brookhaven National Laboratory]]|access-date = 2010-03-01|year = 2008|location = Upton, New York|ref = CITEREFNNDC2008|archive-date = 2011-08-22|archive-url = https://www.webcitation.org/618bSplPt?url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|url-status = dead}}</ref>.

Все изотопы берклия имеют период полураспада слишком короткий, чтобы быть {{iw|Первичный нуклид|первичными радионуклидами||Primordial nuclide}}. Поэтому любой изначальный берклий, то есть берклий, который присутствовал на Земле во время её формирования, к настоящему времени распался.

На Земле берклий в основном сосредоточен в определённых районах, которые использовались для испытаний ядерного оружия в атмосфере между 1945 и 1980 годами, а также на местах ядерных инцидентов, таких как Чернобыльская катастрофа, авария на АЭС Три-Майл-Айленд и крушение Б-52 на авиабазе Туле в 1968 году. Анализ обломков на полигоне Айви Майк, где происходили испытания первой водородной бомбы США (1 ноября 1952 г., атолл Эниветак), выявил высокие концентрации различных актинидов, включая берклий. По соображениям военной тайны этот результат был опубликован только в 1956 году<ref>{{статья|заглавие=Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|ссылка=https://archive.org/details/sim_physical-review_1956-04-01_102_1/page/n180|издание=[[Physical Review]]|том=102|номер=1|страницы=180—182|doi= 10.1103/PhysRev.102.180|bibcode=1956PhRv..102..180F|язык=en|тип=journal|автор=Fields, P. R.; Studier, M. H.; Diamond, H.; Mech, J. F.; Inghram, M. G.; Pyle, G. L.; Stevens, C. M.; Fried, S.; Manning, W. M.; Ghiorso, A.; Thompson, S. G.; Higgins, G. H.; Seaborg, G. T.|год=1956}}</ref>.

== Применение ==
Нуклид 249Bk используется для получения изотопов [[Калифорний|калифорния]]. Использовался для получения [[Теннессин|теннессина]]<ref>{{cite web|url=http://www.newsru.com/russia/07apr2010/ununseptium.html|format=html|title=В России синтезировали 117-й элемент таблицы Менделеева|work=|access-date=2010-04-07|archive-date=2010-04-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20100410202358/http://www.newsru.com/russia/07apr2010/ununseptium.html|url-status=live}}</ref>.

== Биологическая роль ==
При введении крысам нитрата 249Bk радионуклид распределяется между скелетом (40 %) и печенью (18 %). Выведение из организма крыс происходит в основном с мочой 18,2 % и калом 10 %. Максимальные дозы в костной ткани, не влияющие на сокращение продолжительности жизни крыс, составляют 6,3 Гр (β-излучение) при введении 37×108 кБк на кг массы тела крыс<ref>{{Статья|ссылка=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/6709834/|автор=Заликин Г. А., Москалёв Ю. И., Нисимов В. Г.|заглавие=Метаболизм берклия-249 в организме животных|год=1984|язык=ru|издание=Радиобиология|тип=журнал|том=24|номер=1|страницы=122—125|pmid=6709834|archive-date=2024-02-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20240203082320/https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/6709834/}}</ref>.
== Примечания ==
{{примечания|refs=
<ref name=CRC>Hammond C. R. "The elements" in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.</ref>
}}

== Литература ==
* Большая советская энциклопедия
* {{публикация
|книга

|заглавие=[[Химическая энциклопедия]]
|томов=5
|ответственный=под ред. И. Л. Кнунянца
|год=1988
|том =1
|страниц = 623
|язык=ru
|место=М.
|издательство=Советская энциклопедия
| ббк=54(03)
|ref = Химическая Энциклопедия
}}
* {{книга|ref=Вейгель и др.|автор=Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др.|заглавие=Химия актиноидов|год=1997|место=М.|издательство=Мир|том=2|страниц=654|isbn=5-03-001885-9}}

{{Навигация
|Викисловарь=берклий
}}
== Ссылки ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Bk/key.html Берклий на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb097.htm Берклий в Популярной библиотеке химических элементов]
* [http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_097.php Берклий в Integral Scientist Periodic Table]

{{перевести|en|Berkelium}}
{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Актиноиды]]
[[Категория:Радиоактивные элементы]]
[[Категория:Синтезированные химические элементы]]
[[Категория:Трансурановые элементы]]

Берклий - История изменений

imported>Alex NB OT: замена имён и значений устаревшего неподдерживаемого InternetArchiveBot формата параметров доступности ссылок (2), замена устаревших имён параметров (3)