imported>AlexN-2004: В этой Википедии есть значения у термина с символом химического элемента + не путать

2026-02-13T22:33:10Z

В этой Википедии есть значения у термина с символом химического элемента + не путать

Новая страница

{{Перенаправление|Ac|AC}}{{Не путать|Актин|актином|глобулярным белком}}{{Карточка химического элемента
| имя = Актиний / Actinium (Ac)
| символ = Ac
| номер = 89
| вверху = [[Лантан|La]]
| внизу = [[Унбиуний|Ubu]]
| подпись = Образец актиния
| внешний вид =
| изображение = Actinium sample (31481701837).png
| атомная масса = 227,0278
| радиус атома = 188
| энергия ионизации 1 = 665.5(6.90)
| группа = 3 (устар. 3)
| период = 7
| блок = [[f-элементы|f-элемент]]
| конфигурация = [Rn] 6d17s2
| ковалентный радиус =
| радиус иона = (+3e) 118
| электроотрицательность = 1,1
| электродный потенциал = Ac←Ac3+ -2,13В Ac←Ac2+ -0,7В
| степени окисления = +3
| плотность = 10,07
| теплоёмкость = 27,2<ref name="ХЭ">{{книга |автор=Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) |часть= |заглавие=Химическая энциклопедия: в 5 т |оригинал= |ссылка= |ответственный= |издание= |место=Москва |издательство=Советская энциклопедия |год=1988 |том=1 |страницы=78 |страниц=623 |серия= |isbn= |тираж=100000 }}</ref>
| теплопроводность =
| температура плавления = 1320 К (1046,85 °С)
| теплота плавления = (10,5)
| температура кипения = 3470 К (3196,85 °С)
| теплота испарения = (292,9)
| молярный объём = 22,54
| структура решётки = Кубическая гранецентрированая
| параметры решётки = 5,67<ref>{{Cite web |url=http://www.webelements.com/actinium/crystal_structure.html |title=WebElements Periodic Table of the Elements {{!}} Actinium {{!}} crystal structures |access-date=2010-08-10 |archive-date=2010-11-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20101104114644/http://www.webelements.com/actinium/crystal_structure.html |url-status=live }}</ref>
| отношение c/a =
| температура Дебая =
}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=89}}
'''Акти́ний''' ([[Символы химических элементов|химический символ]] — '''Ac''', от {{lang-la|'''Ac'''tinium}}) — [[химический элемент]] [[Подгруппа скандия|3-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) [[Седьмой период периодической системы|седьмого периода]] [[Периодическая система химических элементов|Периодической системы элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[Зарядовое число|атомным номером]] 89.

Возглавляет семейство [[Актиноиды|актиноидов]].

[[Простые вещества|Простое вещество]] '''актиний''' (при [[Стандартные условия|нормальных условиях]]) — это тяжёлый [[Радиоактивность|радиоактивный]] [[Металлы|металл]] серебристо-белого цвета.

{{-|left}}

== История ==
В [[1899 год]]у [[Дебьерн, Андре-Луи|А. Дебьерн]] сообщил об открытии нового радиоактивного элемента в отходах от переработки урановой смолки, из которой удалили [[полоний]] и [[радий]]. Новый элемент был назван актинием. Вскоре после открытия Дебьерна, в 1902 году, независимо от него немецкий радиофизик [[Гизель, Фридрих Оскар|Ф. Гизель]] из такой же фракции урановой смолки, содержащей редкоземельные элементы, получил сильно радиоактивный элемент и предложил ему название «эманий».

Дальнейшее исследование показало идентичность препаратов, полученных Дебьерном и Гизелем, хотя они наблюдали радиоактивное излучение не самого актиния, а продукта его распада — 227Th ([[радиоактиний]]). За элементом закрепилось название «актиний», хотя действительности соответствовало лишь описание Гизеля, показавшего аналогию элемента с лантаном, тогда как Дебьерн считал элемент аналогичным титану и торию.

== Происхождение названия ==
От {{lang-grc|ἀκτίς}} — «луч».

== Нахождение в природе ==
Актиний является одним из самых малораспространённых в природе радиоактивных элементов. Общее его содержание в земной коре не превышает 2600 т., тогда как, например, количество радия — более 40 млн т.

В природе найдено 3 изотопа актиния: 225Ac, 227Ac, 228Ac.

Актиний сопутствует [[Урановая руда|урановым рудам]]. Его содержание в природных рудах соответствует равновесному. Повышенные количества актиния находят в [[молибденит]]ах, [[халькопирит]]е, [[касситерит]]е, [[кварц]]е, [[пиролюзит]]е. Актиний характеризуется невысокой миграционной способностью в природных объектах и перемещается значительно медленнее, чем уран или химически активный [[радий]].

== Физические свойства ==
Полная электронная конфигурация атома актиния: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p66d17s2

Актиний — это металл серебристо-белого цвета, тяжелый, мягкий, по внешнему виду напоминает [[лантан]]. Радиоактивен. Вследствие радиоактивности в темноте светится характерным голубым цветом.

== Химические свойства ==
Во влажном воздухе актиний покрывается оксидной плёнкой. Сильный восстановитель, реагирует с водой:
::<math>\mathsf{ 2Ac + 6H_2O = 2Ac(OH)_3\downarrow + 3H_2\uparrow}</math>
Разбавленными кислотами:
::<math>\mathsf{ 2Ac + 6HCl = 2AcCl_3 + 3H_2\uparrow}</math>

Подобно лантану, может существовать в двух кристаллических формах, но получена только одна форма — β-Ac, имеющая кубическую гранецентрированную структуру. Низкотемпературную α-форму получить не удалось.

Атомный радиус актиния ненамного превышает атомный радиус лантана и составляет 1,88 Å.

По химическим свойствам актиний также сильно похож на лантан, в соединениях принимает степень окисления +3 (Ac2O3, [[бромид актиния|AcBr3]], Ac(OH)3), но отличается высокой реакционноспособностью и более основными свойствами.

== Получение ==
Получение актиния из урановых руд нецелесообразно ввиду малого его в них содержания, а также большого сходства с присутствующими там редкоземельными элементами.

В основном, изотопы актиния получают искусственным путём. Изотоп [[Актиний-227|227Ac]] получают облучением радия нейтронами в реакторе. Выход, как правило, не превышает 2,15 % от исходного количества радия. Количество актиния при данном способе синтеза исчисляется в граммах. Изотоп [[Актиний-228|228Ac]] получают облучением изотопа 227Ac нейтронами.

Выделение и очистка актиния от [[радий|радия]], [[торий|тория]] и дочерних продуктов распада проводятся методами экстракции и ионного обмена.

Металлический актиний получают восстановлением [[фторид актиния|трифторида актиния]] парами лития:
::<math>\mathsf{ AcF_3 + 3Li \rightarrow3 LiF + Ac }</math> (1300-1350 °C, в атмосфере Ar)

== Изотопы ==
{{main|Изотопы актиния}}

Природный актиний состоит из одного радиоактивного изотопа, 227Ac. Известно тридцать семь радиоизотопов, наиболее стабильные — 227Ac с периодом полураспада в 21,772 лет, 225Ac с периодом полураспада 10,0 дней и 226Ac с периодом полураспада 29,37 часа. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют периоды полураспада менее 10 часов, а большинство из них и вовсе менее 1 минуты. Самый короткоживущий изотоп актиния — 217Ac с периодом полураспада 69 наносекунд, который распадается через [[альфа-распад]] и [[электронный захват]]. 

Очищенный 227Ac приходит в равновесие с продуктами распада через 185 дней. Он распадается в основном с излучением [[бета-частица|β-]](98,8 %) и небольшого количества [[альфа-частица|α-частиц]] (1,2 %), последующие продукты распада также относятся к [[радиоактивные ряды#ряд актиния|ряду актиния]]. Изотопы актиния имеют [[атомный вес]] в диапазоне от 204<ref>{{Статья|ссылка=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0370269322006189?via%3Dihub|автор=M.H.Huang, Z.G.Gan…A.N.Polyakovj|заглавие=α decay of the new isotope 204Ac|год=2022|язык=en|издание=Physics Letters B|том=834|номер=10|страницы=137484|doi=10.1016/j.physletb.2022.137484|archive-date=2022-10-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20221028110549/https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0370269322006189?via%3Dihub}}</ref><ref>{{Cite web|lang=en|url=https://phys.org/news/2022-10-physicists-isotope-actinium-.html|title=Physicists discover new isotope actinium-204|author=Liu Jia|website=https://phys.org|date=2022-10-20|access-date=2022-10-28|archive-date=2022-10-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20221029185305/https://phys.org/news/2022-10-physicists-isotope-actinium-.html|url-status=live}}</ref> до 236 [[атомная единица массы|а.е.м.]]

Радиоактивные свойства некоторых [[Изотопы актиния|изотопов актиния]]:
{| class="standard"
!Изотоп актиния
!Реакция получения
!Тип распада
!Период полураспада
|-
|221Ac
|232Th(d,9n)225Pa(α)→221Ac
|<center>α</center>
|<center><1 сек.</center>
|-
|222Ac
|232Th(d,8n)226Pa(α)→222Ac
|<center>α</center>
|<center>4,2 сек.</center>
|-
|223Ac
|232Th(d,7n)227Pa(α)→223Ac
|<center>α</center>
|<center>2,2 мин.</center>
|-
|224Ac
|232Th(d,6n)228Pa(α)→224Ac
|<center>α</center>
|<center>2,9 час.</center>
|-
|225Ac
|232Th(n,γ)233Th(β−)→233Pa(β−)→233U(α)→229Th(α)→225Ra(β−)225Ac
|<center>α</center>
|<center>10 сут.</center>
|-
|226Ac
|226Ra(d,2n)226Ac
|<center>α или β− или электронный захват</center>
|<center>29 час.</center>
|-
|[[Актиний-227|227Ac]]
|235U(α)→231Th(β−)→231Pa(α)→227Ac
|<center>α или β−</center>
|<center>21,7 лет</center>
|-
|[[Актиний-228|228Ac]]
|232Th(α)→228Ra(β−)→228Ac
|<center>β−</center>
|<center>6,13 час.</center>
|-
|229Ac
|228Ra(n,γ)229Ra(β−)→229Ac
|<center>β−</center>
|<center>66 мин.</center>
|-
|230Ac
|232Th(d,α)230Ac
|<center>β−</center>
|<center>80 сек.</center>
|-
|231Ac
|232Th(γ,p)231Ac
|<center>β−</center>
|<center>7,5 мин.</center>
|-
|232Ac
|232Th(n,p)232Ac
|<center>β−</center>
|<center>35 сек.</center>
|}

== Применение ==
227Ac в смеси с [[Бериллий|бериллием]] является источником нейтронов. Ac-Be-источники характеризуются малым выходом гамма-квантов, применяются в активационном анализе при определении [[Марганец|Mn]], [[Кремний|Si]], [[Алюминий|Al]] в рудах.

225Ac применяется для получения [[Висмут-213|213Bi]], а также для использования в радиоиммунотерапии.

227Ac может использоваться в [[радиоизотопные источники энергии|радиоизотопных источниках энергии]].

228Ac применяют в качестве радиоактивного индикатора в химических исследованиях из-за его высокоэнергетического β-излучения.

Смесь изотопов 228Ac-228Ra используют в медицине как интенсивный источник [[гамма-излучение|γ-излучения]].

== Физиологическое действие ==
[[Файл:Radiation warning symbol.svg|80px|right]]
Актиний относится к числу опасных радиоактивных ядов с высокой удельной α-активностью. Хотя абсорбция актиния из пищеварительного тракта по сравнению с радием сравнительно невелика, но наиболее важной особенностью актиния является его способность прочно удерживаться в организме в поверхностных слоях костной ткани. Первоначально актиний в значительной степени накапливается в печени, причём скорость его удаления из организма намного больше скорости его радиоактивного распада. Кроме того, одним из дочерних продуктов его распада является очень опасный [[радон]], защита от которого при работе с актинием является отдельной серьёзной задачей.

== В литературе ==
В фантастическом рассказе Э. Гамильтона «Мои бедные железные нервы» описана добыча актиния в промышленных масштабах на вымышленном четвёртом спутнике Плутона, Дис (что невозможно, так как единственный природный и самый долгоживущий изотоп актиния имеет период полураспада меньше 22 лет). Судя по содержанию, актиний во вселенной рассказа применяется для энергетики. Добычу осуществляют [[Автономный робот|автономные роботы]], причём автор даёт описание в шуточном ключе: на роботов-добытчиков радиоактивное топливо действует примерно так же, как на человека — алкоголь.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* ''Каралова З. К., Мясоедов Б. Ф.'' Актиний. — М.: Наука, 1982. — 144 с.

== Ссылки ==
{{навигация}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Актиний, химический элемент, открытый Дебирном}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ac/key.html Актиний на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb089.htm Актиний в Популярной библиотеке химических элементов]

{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Соединения актиния}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Актиноиды]]
[[Категория:Радиоактивные элементы]]
[[Категория:Актиний|*]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Переходные металлы]]
[[Категория:Элементы, предсказанные Дмитрием Менделеевым]]

Актиний - История изменений

imported>AlexN-2004: В этой Википедии есть значения у термина с символом химического элемента + не путать