Просмотр кода страницы Рубидий

{{Химический элемент
| имя = Руби́дий / Rubidium (Rb)
| символ = Rb
| номер = 37
| вверху = [[Калий|K]]
| внизу = [[Цезий|Cs]]
| изображение = Rb5.JPG
| подпись = Образец рубидия
| внешний вид = 
| атомная масса = 85,4678(3)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| радиус атома = 248
| энергия ионизации 1 = 402,8 (4,17)
| группа = 1 (устар. IA)
| период = 5
| блок = <br>[[s-элементы|s-элемент]]
| конфигурация = 1s<sup><nowiki>2</nowiki></sup> 2s<sup><nowiki>2</nowiki></sup> 2p<sup><nowiki>6</nowiki></sup> 3s<sup><nowiki>2</nowiki></sup> 3p<sup><nowiki>6</nowiki></sup> 3d<sup><nowiki>10</nowiki></sup> 4s<sup><nowiki>2</nowiki></sup> 4p<sup><nowiki>6</nowiki></sup> 5s<sup><nowiki>1</nowiki></sup>
| ковалентный радиус = 216
| радиус иона = (+1e)147
| электроотрицательность = 0,82
| электродный потенциал = −2,925
| степени окисления = −1, 0, +1
| плотность = 1,532
| теплоёмкость = 31,1<ref name="ХЭ">{{ХЭ |том=4 |страницы=282}}</ref>
| теплопроводность = 58,2
| температура плавления = 312,2&nbsp;К (39,05&nbsp;°C)
| теплота плавления = 2,20
| температура кипения = 961,2&nbsp;К (688,0&nbsp;°C)<ref name=Zhang2011>{{cite doi|10.1021/je1011086}}</ref>
| теплота испарения = 75,8
| молярный объём = 55,9
| структура решётки = Кубическая объёмноцентрированая
| параметры решётки = 5,710
| отношение c/a = 
| температура Дебая = 56<ref>{{Cite web |url=http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_037.php |title=Рубидий на Integral Scientist Modern Standard Periodic Table |access-date=2009-08-05 |archive-date=2008-09-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080905112506/http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_037.php |url-status=live }}</ref>
| спектр = Rubidium spectrum visible.png
| изотопы = {{Строка изотопа | ам=83 | сим=Rb|ир=синт. | пп=86,2&nbsp;сут|фр=[[электронный захват|ЭЗ]] | эр=–  | нпр=83 | спр=Kr  }}
{{Строка изотопа3 | ам=84 | сим=Rb|ир=синт. | пп=32,9&nbsp;сут|фр1=ЭЗ | эр1=–  | нпр1=84 | спр1=Kr|фр2=[[Позитронный распад|β<sup>+</sup>]] | эр2=1,66 0,78 | нпр2=84 | спр2=Kr|фр3=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | эр3=0,892  | нпр3=84 | спр3=Sr}}
{{Строка изотопа | ам=85 | сим=Rb | ир=72,17% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=86 | сим=Rb|ир=синт. | пп=18,7&nbsp;сут|фр=β<sup>−</sup> | эр=1,775  | нпр=86 | спр=Sr}}
{{Строка изотопа | ам=87 | сим=Rb|ир=27,83% | пп=4,88{{e|10}}
&nbsp;лет|фр=β<sup>−</sup> | эр=0,283  | нпр=87 | спр=Sr}}
| список изотопов = Изотопы рубидия
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=37}}
'''Руби́дий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Rb, от {{lang-la|Rubidium}}) — [[химический элемент]] [[Щелочные металлы|1-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы первой группы, IA), [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 37.

[[Простое вещество]] '''рубидий''' — мягкий легкоплавкий [[щелочной металл]] серебристо-белого цвета<ref name="Ohly">{{книга |часть=Rubidium |заглавие=Analysis, detection and commercial value of the rare metals |ссылка часть=https://books.google.com/?id=dGUuAQAAIAAJ |издательство=Mining Science Pub. Co. |ref=Ohly |язык=en |автор=Ohly, Julius |год=1910}}</ref>.
{{-|left}}

== История ==
В 1861 году немецкие учёные [[Бунзен, Роберт Вильгельм|Роберт Бунзен]] и [[Кирхгоф, Густав Роберт|Густав Кирхгоф]], изучая с помощью [[Спектральный анализ|спектрального анализа]] природные [[алюмосиликаты]], обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Название, которое происходит от латинского слова ''rubidus'', что означает «насыщенно красный»<ref name="BuKi1861">{{статья |автор=[[Кирхгоф, Густав Роберт|Kirchhoff G.]], [[Бунзен, Роберт Вильгельм|Bunsen R.]]|заглавие=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen|издание=[[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]] |год=1861 |том=189 |номер=7 |страницы=337—381 |bibcode=1861AnP...189..337K |ссылка=http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf |doi=10.1002/andp.18611890702 |язык=de |archive-date=2021-12-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211220201403/http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf }}</ref><ref name="Weeks">{{статья |автор=Weeks M. E. |издание={{Нп3|Journal of Chemical Education}} |заглавие=The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries |год=1932 |том=9 |номер=8 |страницы=1413—1434 |doi=10.1021/ed009p1413 |bibcode=1932JChEd...9.1413W |язык=en}}</ref>.

Рубидий имел минимальную промышленную ценность до 1920-х годов<ref name=USGS/>. С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, главным образом в области химии и электроники. В 1995 году рубидий-87 был использован для получения [[Конденсат Бозе — Эйнштейна|конденсата Бозе-Эйнштейна]]<ref>{{Cite web |title = Press Release: The 2001 Nobel Prize in Physics |access-date = 2010-02-01 |url = http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/2001/press.html |archive-date = 2009-08-30 |archive-url = https://web.archive.org/web/20090830111929/http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/2001/press.html |url-status = live }}</ref>, за который первооткрыватели [[Корнелл, Эрик Аллин|Эрик Аллин Корнелл]], [[Карл Виман]] и [[Кеттерле, Вольфганг|Вольфганг Кеттерле]] получили в 2001 году Нобелевскую премию по физике<ref>{{статья|автор=Levi B. G. |заглавие=Cornell, Ketterle, and Wieman Share Nobel Prize for Bose-Einstein Condensates |издание=[[Physics Today]] |год=2001 |том=54 |номер=12 |страницы=14—16 |doi=10.1063/1.1445529 |bibcode=2001PhT....54l..14L |язык=en}}</ref>.

=== Обнаружение радиоактивности рубидия ===
Природная радиоактивность рубидия была открыта {{iw|Кемпбелл, Норман Роберт|Кемпбеллом|en|Norman Robert Campbell}} и {{iw|Вуд, Александр (физик)|Вудом|en|Alexander Wood (physicist)}} в 1906 году с помощью ионизационного метода<ref>{{статья |автор=Campbell N. R., Wood A.|заглавие=The radioactivity of the alkali metals |издание={{Нп3|Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society|Proceedings of the Cambridge Philosophical Society||Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society}}|год=1906 |том=XIV |страницы=15—21 |ссылка=https://archive.org/details/proceedingsof14190608camb |язык=en}}</ref> и подтверждена В. Стронгом в 1909 году с помощью фотоэмульсии<ref name=strong>{{статья |автор=Strong W. W. |заглавие=On the Possible Radioactivity of Erbium, Potassium and Rubidium |издание=[[Physical Review]] (Series I) |год=1909 |том=29 |номер=2 |страницы=170—173 |doi=10.1103/PhysRevSeriesI.29.170 |bibcode=1909PhRvI..29..170S |язык=en}}</ref>.
В 1930 году [[Мысовский, Лев Владимирович|Л. В. Мысовский]] и [[Эйхельбергер, Роберт Адольфович|Р. А. Эйхельбергер]] с помощью [[Камера Вильсона|камеры Вильсона]] показали, что эта радиоактивность сопровождается испусканием бета-частиц<ref>{{статья|автор=Мысовский Л. В., Эйхельбергер Р. А.|заглавие=|издание=Доклады АН СССР|год=1930|том=10|выпуск=|номер=4|страницы=|ссылка=|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}}</ref><ref name="К 70-летию">{{статья
|автор=Мещеряков М. Г., [[Перфилов, Николай Александрович|Перфилов Н. А.]]
|заглавие=Памяти Льва Владимировича Мысовского (К семидесятипятилетию со дня рождения)
|ссылка=http://ufn.ru/ru/articles/1963/11/g/
|издание=[[Успехи физических наук]]
|год=1963
|том=81
|страницы=575—577
|язык=ru
|doi=10.3367/UFNr.0081.196311g.0575
|archive-date=2017-08-10
|archive-url=https://web.archive.org/web/20170810051620/http://ufn.ru/ru/articles/1963/11/g/
}} {{free access}}</ref>. Позже было показано, что она обусловлена [[бета-распад]]ом природного [[Изотопы|изотопа]] [[Рубидий-87|<sup>87</sup>Rb]].

== Происхождение названия ==
Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от {{lang-la|rubidus}} — красный, тёмно-красный).

== Нахождение в природе ==

=== Мировые ресурсы рубидия ===
Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8{{e|−3}} %, что примерно равно суммарному содержанию [[никель|никеля]], [[медь|меди]] и [[цинк]]а. По [[кларки элементов|распространённости в земной коре]] рубидий находится примерно на 23-м месте, примерно так же распространённым, как цинк, и более распространённым, чем медь<ref name=USGS>{{cite web |url = http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-045/of03-045.pdf |publisher = United States Geological Survey |access-date = 2010-12-04 |title = Mineral Commodity Profile: Rubidium |first1 = William C. |last1 = Butterman |first2 = William E. |last2 = Brooks |first3 = Robert G. |last3 = Reese, Jr. |date = 2003 |archive-date = 2011-09-25 |archive-url = https://web.archive.org/web/20110925014548/http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-045/of03-045.pdf |url-status = live }}</ref>. Однако в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий — типичный [[Рассеянные элементы|рассеянный элемент]]. Собственные [[минерал]]ы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими [[щелочные металлы|щелочными элементами]], он всегда сопутствует [[калий|калию]]. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка. Только [[лепидолит]]ы содержат несколько больше рубидия, иногда 0,3 %, а изредка и до 3,5 % (в пересчёте на [[оксид рубидия|Rb<sub>2</sub>О]])<ref>{{статья |автор=Wise M. A. |заглавие=Trace element chemistry of lithium-rich micas from rare-element granitic pegmatites |издание=Mineralogy and Petrology |год=1995 |том=55 |номер=13 |doi=10.1007/BF01162588 |страницы=203—215 |bibcode=1995MinPe..55..203W |язык=en }}</ref>.

Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озёр. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 125 мкг/л, что меньше чем значение для калия — 408 мкг/л<ref>{{книга |автор=Norton J. J.|часть=Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals |заглавие=United States mineral resources |издательство=U.S. Geological Survey Professional |год=1973|том=Paper 820 |страницы=365—378 |ссылка часть=https://pubs.er.usgs.gov/usgspubs/pp/pp820 |ref=Norton |язык=en |ответственный=D. A. Brobst, W. P. Pratt (Eds.)}}</ref>. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в [[Одесские лиманы|Одесских лиманах]] оно оказалось равным 670 мкг/л, а в [[Каспийское море|Каспийском море]] — 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.

Из морской воды рубидий перешёл в калийные соляные отложения, главным образом, в [[карналлит]]ы. В штасфуртских и соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15 %. Минерал [[карналлит]] — сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой; его формула — KCl·MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O. Рубидий даёт соль аналогичного состава RbCl·MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O, причём обе соли — калиевая и рубидиевая — имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд [[Твёрдый раствор|твёрдых растворов]], кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда. Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами.

=== Месторождения ===
Минералы, содержащие рубидий ([[лепидолит]], [[циннвальдит]], [[поллуцит]], [[амазонит]]), находятся на территории [[Германия|Германии]], [[Чехия|Чехии]], [[Словакия|Словакии]], [[Намибия|Намибии]], [[Зимбабве]], [[Туркменистан]]а и других странах<ref>{{Cite web |url=http://chem100.ru/elem.php?n=37 |title=Рубидий — Свойства химических элементов<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2010-09-20 |archive-date=2012-09-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120928085140/http://chem100.ru/elem.php?n=37 |url-status=live }}</ref>.

=== В космосе ===
Аномально высокое содержание рубидия наблюдалось в объекте [[HV 2112]]<ref>{{Cite web |url=http://lenta.ru/news/2016/03/16/landau/ |title=Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри |access-date=2016-03-15 |archive-date=2016-03-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160316224655/http://lenta.ru/news/2016/03/16/landau/ |url-status=live }}</ref>.

== Физические свойства ==
[[File:Rb&Cs crystals.jpg|left|thumb|Герметичные эвакуированные (вакуумные) ампулы с серебристыми кристаллами высокочистого рубидия и золотистыми кристаллами высокочистого цезия]]
Полная [[электронная конфигурация]] рубидия: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>1</sup>.

Рубидий образует серебристо-белые мягкие [[кристаллы]], имеющие на свежем срезе металлический блеск. [[Метод Бринелля|Твёрдость по Бринеллю]] 0,2 МН/м² (0,02 кгс/мм²).

[[Кристаллическая решётка]] рубидия кубическая объёмно-центрированная, {{math|''а''}} = 5,71 Å (при комнатной температуре).

[[Атомный радиус]] 2,48 Å, радиус иона Rb<sup>+</sup> 1,49 Å.

[[Плотность]] 1,525 г/см³ (0 °C), [[температура плавления]] 38,9 °C, [[температура кипения]] {{nobr|688,0 °C}}<ref name=Zhang2011/>.

[[Удельная теплоемкость]] 335,2 Дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0{{e|−5}} [[Кельвин|K]]<sup>−1</sup> (при 0—38 °C), [[модуль упругости]] 2,4 ГН/м² (240 кгс/мм²), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29{{e|−6}} Ом·см (при 20 °C); рубидий [[Парамагнетик|парамагнитен]].

Металлический рубидий имеет сходство с [[Калий|калием]] и [[Цезий|цезием]] по внешнему виду, мягкости и проводимости<ref>{{cite web |title=Electrical conductivity of the Elements |url=http://periodictable.com/Properties/A/ElectricalConductivity.an.html |access-date=2019-04-17 |archive-date=2019-04-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190419191419/http://periodictable.com/Properties/A/ElectricalConductivity.an.html |url-status=live }}</ref>. Рубидий '''не следует''' хранить на открытом воздухе, так как будет происходить реакция с выделением большого количества теплоты, иногда даже приводящая к воспламенению металла<ref>{{cite web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/1_s-Block_Elements/Group__1%3A_The_Alkali_Metals/2Reactions_of_the_Group_1_Elements/Reactions_of_Group_I_Elements_with_Oxygen|title=Reactions of Group 1 Elements with Oxygen|access-date=2019-04-17|archive-date=2019-04-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20190417221043/https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/1_s-Block_Elements/Group__1%3A_The_Alkali_Metals/2Reactions_of_the_Group_1_Elements/Reactions_of_Group_I_Elements_with_Oxygen|url-status=live}}</ref>. Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет в отличие от металлов над ним в группе.

== Химические свойства ==
[[Щелочной металл]], крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимых.

=== Соединения рубидия ===
[[Гидроксид рубидия]] RbOH — одна из наиболее сильных [[Щёлочи|щелочей]], весьма агрессивен по отношению к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов.

== Получение ==
Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве [[литий|лития]] из [[лепидолит]]а. После выделения лития в виде [[карбонат лития|карбоната]] или [[гидроксид лития|гидроксида]] рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых [[квасцы|квасцов]] RbAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·12H<sub>2</sub>O, KAl(SO<sub>4</sub>)2·12H<sub>2</sub>O, CsAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·12H<sub>2</sub>O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Рубидий также выделяют и из отработанного [[электролит]]а, получающегося при получении [[магний|магния]] из [[карналлит]]а. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках [[ферроцианид железа|ферроцианидов железа]] или [[ферроцианид никеля|никеля]]. Затем ферроцианиды прокаливают и получают [[карбонат рубидия]] с примесями калия и цезия. При получении цезия из [[поллуцит]]а рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs<sub>3</sub>[Sb<sub>2</sub>Cl<sub>9</sub>]. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении [[глинозём]]а из [[нефелин]]а.

Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.

Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х и в [[Литий-ионный аккумулятор|аккумуляторах]] в 2000-x привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, и рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными.
*2RbCl+Ca=2Rb(g)+CaCl<sub>2</sub> (t°C)
*2Rb<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+Zr=ZrO<sub>2</sub>+2CO<sub>2</sub>(g)+4Rb(g) (t°C)

== Применение ==
Хотя в ряде областей применения рубидий уступает [[цезий|цезию]], этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: [[катализ]], электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (его соединения обладают [[Нормотимики|нормотимическими]]<ref>[http://psychiatry.ru/stat/118 Лекарственные препараты при психических заболеваниях] {{Wayback|url=http://psychiatry.ru/stat/118 |date=20140201231710 }} // Научный центр психического здоровья РАМН.</ref> свойствами).

Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, железом, цезием, натрием и калием, но не литием (хотя рубидий и литий находятся в одной группе)<ref name="HollemanAF">{{книга |автор=Holleman A. F., Wiberg E., Wiberg N. |заглавие=Lehrbuch der Anorganischen Chemie |часть=Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle|издательство=[[Walter de Gruyter]] |год=1985 |издание=91–100 ed. |страницы=953—955 |isbn=978-3-11-007511-3 |язык=de }}</ref>. Рубидий имеет хорошую сырьевую базу, более благоприятную, чем для цезия. Область применения рубидия в связи с ростом его доступности расширяется.

Изотоп рубидий-86 широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, а также при стерилизации лекарств и пищевых продуктов. Рубидий и его сплавы с цезием — это весьма перспективный [[теплоноситель]] и рабочая среда для высокотемпературных турбоагрегатов (в этой связи рубидий и [[цезий]] в последние годы приобрели важное значение, и чрезвычайная дороговизна металлов уходит на второй план по отношению к возможностям резко [[цикл Карно|увеличить КПД]] турбоагрегатов, а значит, и снизить расходы топлива и загрязнение окружающей среды). Применяемые наиболее широко в качестве теплоносителей системы на основе рубидия — это тройные сплавы: [[натрий]]-[[калий]]-рубидий, и натрий-рубидий-[[цезий]].

В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов. [[Ацетат рубидия]], например, используется для синтеза [[метанол]]а и целого ряда высших спиртов из водяного газа, что актуально в связи с подземной газификацией угля и в производстве искусственного жидкого топлива для автомобилей и реактивного топлива. Ряд сплавов рубидия с [[теллур]]ом обладают более высокой чувствительностью в ультрафиолетовой области спектра, чем соединения цезия, и в связи с этим он способен в этом случае составить конкуренцию [[цезий|цезию]] как материал для фотопреобразователей. В составе специальных смазочных композиций (сплавов) рубидий применяется как высокоэффективная смазка в вакууме (ракетная и космическая техника).

Гидроксид рубидия применяется для приготовления электролита для низкотемпературных химических источников тока{{Нет АИ|10|2|2013}}, а также в качестве добавки к раствору гидроксида калия для улучшения его работоспособности при низких температурах и повышения электропроводности электролита{{Нет АИ|10|2|2013}}.
В гидридных топливных элементах находит применение металлический рубидий.

[[Хлорид рубидия]] в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400 [[Градус Цельсия|°C]]).

Пары рубидия используются как рабочее тело в [[лазер]]ах, в частности, в рубидиевых [[атомные часы|атомных часах]].

[[Хлорид рубидия]] применяется в [[топливный элемент|топливных элементах]] в качестве электролита, то же можно сказать и о гидроксиде рубидия, который очень эффективен как электролит в топливных элементах, использующих прямое окисление угля.

Соединения рубидия иногда используются в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет<ref>{{статья |автор=Koch E.-C. |заглавие=Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics |издание=Journal Pyrotechnics |год=2002 |том=15 |страницы=9—24 |ссылка=http://www.jpyro.com/wp/?p=179 |язык=en|archive-url=https://web.archive.org/web/20110713122322/http://www.jpyro.com/wp/?p=179 |archive-date=2011-07-13 }}</ref>.

== Биологическая роль ==
Рубидий относится к элементам с недостаточно изученной биологической ролью. Он относится к [[Биологически значимые элементы|микроэлементам]]. Обычно рубидий рассматривают совместно с [[Цезий|цезием]], поэтому их роль в организме человека изучается параллельно.

=== Рубидий в живых организмах ===
Рубидий постоянно присутствует в тканях растений и животных. В земных растениях содержится всего около 0,000064 % рубидия, а в морских — ещё меньше. Однако рубидий способен накапливаться в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, ракообразных, червей, рыб и иглокожих, причём величина коэффициента накопления составляет от 8 до 26. Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа <sup>86</sup>Rb обнаружен у ряски ''Lemna polyrrhiza'', а среди пресноводных беспозвоночных — ''Galba palustris''. Физиологическая роль рубидия заключается в его способности ингибировать простагландины PGE{{sub|1}} и PGE{{sub|2}}, PGE{{sub|2}}-альфа и в наличии антигистаминных свойств.

=== Метаболизм рубидия ===
Обмен рубидия в [[организм]]е [[человек]]а ещё не до конца изучен. Ежедневно в организм человека с пищей поступает до 1,5-4,0 мг рубидия. Через 60-90 минут при пероральном поступлении рубидия в организм, его можно обнаружить в [[Кровь|крови]]. Средний уровень рубидия в крови составляет 2,3—2,7 мг/л.

=== Основные проявления дефицита рубидия в организме ===
Недостаточность рубидия изучена плохо. Его содержание ниже 250 мкг/л в корме у подопытных животных может привести к сокращению продолжительности жизни, снижению аппетита, задержкам роста и развития, преждевременным родам, выкидышам.

== Токсичность ==
Ионы рубидия при поступлении в организм человека накапливаются в клетках, так как организм относится к ним так же, как к ионам калия<ref>{{статья|автор=Relman A. S.|заглавие=The Physiological Behavior of Rubidium and Cesium in Relation to That of Potassium|издание=The Yale Journal of Biology and Medicine|год=1956|том=29 |выпуск=3|номер=|страницы=248–262 |ссылка=https://archive.org/details/sim_the-yale-journal-of-biology-and-medicine_1956-12_29_3/page/248| pmid = 13409924|pmc = 2603856|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=en}}</ref>. Однако рубидий малотоксичен, в организме человека массой 70 кг содержится 0,36 грамм рубидия, и даже при увеличении этого числа в 50—100 раз негативных эффектов не наблюдается<ref>{{статья|автор=Fieve R. R., Meltzer H. L., Taylor R. M.|заглавие=Rubidium chloride ingestion by volunteer subjects: Initial experience|издание=Psychopharmacologia |год=1971 |том=20 |выпуск=4|номер=|страницы=307–314|ссылка=|pmid = 5561654 |doi = 10.1007/BF00403562|s2cid = 33738527|bibcode=|язык=en}}</ref>.

== Меры предосторожности ==
{{Image frame
|{{center|{{NFPA 704
   |опасность для здоровья = 3
   |огнеопасность          = 4
   |реакционноспособность   = 2
   |прочее                 = W
 }}}}
|









[[NFPA 704]] для рубидия
}}

[[Файл:Hazard FF.svg|left|80px]]
Элементарный рубидий опасен в обращении. Его, как правило, хранят в ампулах из стекла [[пирекс]] в атмосфере [[аргон]]а или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного масла (вазелинового, парафинового).
Утилизируют рубидий обработкой остатков металла [[пентанол]]ом.

== Изотопы ==
{{Основная статья|Изотопы рубидия}}
В природе существуют два [[изотоп]]а рубидия<ref name="Audi">{{Nubase2020}}</ref>: стабильный [[Рубидий-85|<sup>85</sup>Rb]] (содержание в натуральной смеси: 72,2 %) и бета-радиоактивный [[Рубидий-87|<sup>87</sup>Rb]] (27,8 %). [[Период полураспада]] последнего равен 49,23 млрд лет (почти в 11 раз больше [[Возраст Земли|возраста Земли]]). Продукт распада — стабильный изотоп стронций-87. Постепенное накопление радиогенного стронция в минералах, содержащих рубидий, позволяет определять возраст этих минералов, измеряя содержание в них рубидия и стронция (см. [[Рубидий-стронциевый метод]] в [[геохронометрия|геохронометрии]]). Благодаря радиоактивности <sup>87</sup>Rb природный рубидий обладает [[Активность радиоактивного источника|удельной активностью]] около {{nobr|670 [[Беккерель (единица)|кБк]]/кг}}.

Искусственным путём получены 30 радиоактивных изотопов рубидия (в диапазоне [[массовое число|массовых чисел]] от 71 до 102), не считая 16 возбуждённых [[ядерная изомерия|изомерных состояний]].

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга|автор=Перельман Ф. М.|часть=|заглавие=Рубидий и цезий|оригинал= |ссылка=|издание=2-е изд., доп. и перераб.|ответственный=|место=|издательство=Изд-во АН СССР|год=1960|том=|страницы=|страниц=140|isbn=|тираж=|язык=ru}}
* {{книга|автор=Плющев В. Е., Степин Б. Д.|часть=|заглавие=Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.-Л.|издательство=Химия |год=1970 |том=|страницы=|страниц=407 |isbn=|тираж=|язык=ru}}
* {{Книга
 |автор         = Рипан Р., Четяну И.
 |заглавие      = Неорганическая химия. Химия металлов
 |место         = М.
 |издательство  = Мир
 |год           = 1971
 |том           = 1
 |страниц       = 561
}}
*{{книга
| автор         = Венецкий С.И.
| часть         = «Злой джин» (Рубидий)
| ссылка часть  = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st003.shtml
| заглавие      = О редких и рассеянных (Рассказы о металлах)
| язык          = ru
| ссылка        = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st000.shtml
| место         = Москва
| издательство  = Металлургия
| год           = 1980
| isbn          = 
| страниц       = 184
| doi           = 
| тираж         = 200 000
| ref           =
| archive-url   = 
| archive-date  =  
}}

== Ссылки ==
{{Навигация|Тема=Рубидий|Викисловарь=рубидий}}
* [http://www.rubidium.info Рубидий]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Rb/key.html Рубидий на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb037.htm Рубидий в Популярной библиотеке химических элементов]

{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Щелочные металлы}}
{{Соединения рубидия}}
{{Внешние ссылки}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Щелочные металлы]]
[[Категория:Радиоактивные элементы]]
[[Категория:Рубидий| ]]