Просмотр кода страницы Радон

{{другие значения|Радон (значения)}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Радо́н / Radon (Rn)
| символ = Rn
| номер = 86
| вверху = [[Ксенон|Xe]]
| внизу = [[Оганесон|Og]]
| внешний вид = Бесцветный, слегка флюоресцирующий радиоактивный газ
| атомная масса = 222,0176 (наиболее стабильный изотоп)
| радиус атома = 214
| энергия ионизации 1 = 1036,5 (10,74)
| конфигурация = [Xe]&nbsp;4f<sup>14</sup>&nbsp;5d<sup>10</sup>&nbsp;6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>&nbsp;6p<sup>6</sup>
| ковалентный радиус = 150<ref name="CSD">{{статья|автор=Cordero B. et al.  |заглавие=Covalent radii revisited |издание={{Нп3|Dalton Transactions|Dalton Trans.||Dalton Transactions}} |год=2008 |выпуск=21 |страницы=2832—2838 |doi=10.1039/b801115j |язык=en}}</ref>
| радиус иона = 
| электроотрицательность = 2,2 
| электродный потенциал = 
| степени окисления = +2, +4, +6, +8<ref name="ХЭ">{{книга |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. |место = М. |издательство = Советская энциклопедия |год = 1995 |том = 4 (Пол-Три)|страниц = 639 |isbn = 5-82270-092-4 }}</ref>
| плотность = (газ, при 0&nbsp;°C) 9,81 кг/м<sup>3</sup><br>(жидк., при −62&nbsp;°C) 4,4
| теплоёмкость = 20,79<ref name="ХЭ"/>
| теплопроводность = (газ, при 0 °C) 0,0036
| температура плавления = 202 K (−71,15&nbsp;°C)
| теплота плавления = 2,7
| температура кипения = 211,4 K (−61,75&nbsp;°C)
| теплота испарения = 18,1
| молярный объём = 
| структура решётки = кубическая<br>гранецентрированная
| параметры решётки =
| отношение c/a =
| температура Дебая =
}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=86}}
'''Радо́н''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Rn''', от {{lang-la|'''R'''ado'''n'''}}) — [[химический элемент]] [[Благородные газы|18-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы восьмой группы, VIIIА) [[Шестой период периодической системы|шестого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 86.

[[Простое вещество]] '''радон''' при [[нормальные условия|нормальных условиях]] — бесцветный [[инертный газ]]. [[Радиоактивность|Радиоактивен]], стабильных [[изотоп]]ов не имеет, может представлять опасность для здоровья и жизни, является [[Канцероген|канцерогеном]]. При [[комнатная температура|комнатной температуре]] является одним из самых тяжёлых [[газ]]ов. 

Наиболее стабильным изотопом радона является '''[[Радон-222|<sup>222</sup>Rn]]''', имеющим [[период полураспада]] {{nobr|3,8 [[сутки|суток]]}}.
{{-|left}}

== История открытия и происхождение названия ==
В [[1899 год в науке|1899 году]] [[Кюри, Пьер|Пьер]] и [[Склодовская-Кюри, Мария|Мария Кюри]] обнаружили, что газ, находившийся в контакте с [[Радий|радием]], остаётся радиоактивным в течение месяца<ref>{{статья|автор=Curie P., Curie M. |заглавие=Sur la radioactivite provoquee par les rayons de Becquerel |издание={{Нп3|Comptes rendus de l'Académie des Sciences|Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences||Comptes rendus de l'Académie des Sciences}} |год=1899 |том=129 |страницы=714—716 |язык=fr }}</ref>. [[Резерфорд, Эрнест|Эрнест Резерфорд]] и [[Оуэнс, Роберт Боуи|Роберт Оуэнс]] позже в том же году отметили<ref>{{статья |автор=Rutherford E., Owens R. B. |заглавие=Thorium and uranium radiation |издание=Trans. Royal Soc. Can. |год=1899 |том=2 |страницы=9—12 |язык=en}}</ref>, что радиоактивность препаратов [[Торий|тория]] колеблется со временем. Позже Резерфорд объяснил это тем, что торий испускает, кроме α-частиц, и некое неизвестное ранее вещество, так что воздух вокруг препаратов тория постепенно становится радиоактивным<ref>{{статья |автор=Rutherford E. |заглавие=A radioactive substance emitted from thorium compounds |издание=[[Philosophical Magazine|Phil. Mag.]] |год=1900 |том=40 |страницы=1—4 |ссылка=http://www.chemteam.info/Chem-History/Rutherford-half-life.html |язык=en |archive-date=2021-12-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211217025417/https://www.chemteam.info/Chem-History/Rutherford-half-life.html }}</ref>. Это вещество он предложил назвать эмана́цией (от {{lang-la|[[wikt:emanatio#Латинский|emanatio]]}}, «истечение») тория и дать ему символ Em. Последующие наблюдения Резерфорда в 1901 году показали, что и препараты [[Радий|радия]] также испускают некую эманацию, которая обладает радиоактивными свойствами и ведёт себя как [[инертный газ]]<ref>{{статья |автор=Rutherford E., Brooks H. T. |заглавие=The new gas from radium |издание=Trans. Royal Soc. Can. |год=1901 |том=7 |страницы=21—25 |язык=en }}</ref>, однако он в этой работе отметил приоритет супругов Кюри в открытии эманации. В 1903 году французский химик [[Дебьерн, Андре-Луи|Андре-Луи Дебьерн]] обнаружил короткоживущую эманацию актиния<ref>{{статья |автор=Debierne A.-L. |заглавие=Sur la radioactivite induite provoquee par les sels d'actinium |издание={{Нп3|Comptes rendus de l'Académie des Sciences|Comptes rendus hebdomadaires des seances de l'Academie des sciences||Comptes rendus de l'Académie des Sciences}} |год=1903 |том=136 |страницы=446 |ссылка=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3091c/f446.table |язык=fr |archive-date=2021-12-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211217025330/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3091c/f446.table }}</ref>.

Первоначально эманацию тория называли [[торон (газ)|торо́ном]], эманацию радия — [[Радон-222|нито́ном]] (позднее ''радоном''), актиния — [[Радон-219|актино́ном]] (эти названия, кроме нитона, часто употребляются и в наши дни). Было доказано, что все эманации на самом деле представляют собой радионуклиды нового элемента — инертного газа, которому отвечает атомный номер 86. Впервые его выделили в чистом виде и измерили его плотность [[Рамзай, Уильям|Уильям Рамзай]] и [[Уитлоу-Грей, Роберт|Роберт Уитлоу-Грей]] в [[1908 год]]у<ref name=ramsay>{{статья |автор=Ramsay W., Gray R. W. |заглавие=La densité de l'emanation du radium |издание={{Нп3|Comptes rendus de l'Académie des Sciences|Comptes rendus hebdomadaires des seances de l'Academie des sciences||Comptes rendus de l'Académie des Sciences}} |год=1910 |том=151 |страницы=126—128 |ссылка=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k31042/f126.table |язык=fr |archive-date=2012-01-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120112071717/http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k31042/f126.table }}</ref>, они же предложили назвать газ нитон (от {{lang-la|nitens}}, «светящийся»). В [[1923 год]]у газ получил окончательное название радон, и символ Em был сменён на Rn.

В публичной лекции 1936 года Резерфорд кратко изложил итоги их работ:
{{начало цитаты}}
Я помогал ему [профессору по электротехнике Оуэнсу в университете МакГилл в г. Монреале в Канаде с декабря 1898 года по 26 мая 1899 года] в проведении экспериментов, и мы обнаружили некоторые очень странные явления. Оказалось, что радиоактивное воздействие окиси тория может проходить сквозь дюжину листков бумаги, положенных поверх этой окиси, но задерживается тончайшей пластинкой [[Слюда|слюды]], как будто излучается что-то, способное диффундировать сквозь поры бумаги. Тот факт, что прибор был очень чувствителен к движению воздуха, поддерживал эту диффузионную гипотезу. Затем мы провели эксперименты, в которых воздух проходил над окисью тория, а потом попадал в ионизационную камеру. Эти опыты показали, что активность может переноситься воздухом. Однако, когда поток воздуха прекращался, активность в ионизационной камере не сразу исчезала, а уменьшалась постепенно по экспоненциальному закону. Я назвал это газообразное вещество, которое может диффундировать сквозь бумагу, переноситься воздухом и в течение некоторого времени сохранять свою активность, исчезающую по характерному закону, «эманацией тория».

Я установил, что эта эманация обладает чрезвычайно своеобразным свойством делать радиоактивными тела, над которыми она проходит. Казалось, что это свойство, скорее всего, обусловлено осаждением некой материальной субстанции, а не какой-либо активностью, возникшей в самих телах под действием излучения, так как тогда количество осаждённого вещества должно увеличиваться при приложении [[Электрическое поле|электрического поля]]. В те времена многие получали неповторяющиеся и странные результаты, помещая предметы вблизи радиоактивных веществ. По-видимому, всё это могло объясняться наличием таких же эманаций, как обнаруженная нами у тория.

Прежде чем считать такое объяснение правильным, необходимо было выяснить истинную природу эманации. Это было очень трудно, так как доступное количество её всегда было очень мало.{{конец цитаты}}

Заслуга открытия радона как химического элемента часто приписывается также немецкому химику [[Дорн, Фридрих Эрнст|Фридриху Дорну]]. Вопросы приоритета в открытии радона рассматриваются в работе Джеймса и Вирджинии Маршалл<ref>{{статья
|автор=Marshall J. L., Marshall V. R.
|заглавие=Ernest Rutherford, the «true discoverer» of radon
|издание={{Нп3|Bulletin for the History of Chemistry}}
|год=2003
|том=28
|номер=2
|страницы=76—83
|ссылка=http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/v28-2/v28-2%20p76-83.pdf
|язык=en
|archive-date=2013-05-30
|archive-url=https://web.archive.org/web/20130530100811/http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/v28-2/v28-2%20p76-83.pdf
}}{{free access}}</ref>, где показано, что первооткрывателем радона как химического элемента следует считать Резерфорда.

В 1900 году Дорн открыл изотоп радона <sup>222</sup>Rn с периодом полураспада 3,823 дня и опубликовал статью<ref>{{статья|автор=Dorn F. E.|заглавие=Ueber die von radioaktiven Substanzen ausgesandte Emanation |издание=Abhandlungen der Naturforschenden Gesellschaft zu Halle|год=1900 |том=22 |страницы=155 |место=Stuttgart |язык=de  }}</ref><ref>{{статья |автор=Dorn F. E. |заглавие=Die von radioactiven Substanzen ausgesandte Emanation |издание=Abhandlungen der Naturforschenden Gesellschaft zu Halle |год=1900 |том=23 |страницы=1—15 |ссылка=http://publikationen.ub.uni-frankfurt.de/files/17242/E001458681_a.pdf |язык=de |archive-date=2021-12-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211217025311/http://publikationen.ub.uni-frankfurt.de/opus4/frontdoor/deliver/index/docId/17242/file/E001458681_a.pdf }}</ref> об этом, сославшись на более раннюю работу Резерфорда. Резерфорд, сначала с Оуэнсом, а затем один в 1899 году работал с другим изотопом <sup>220</sup>Rn ([[торон (газ)|тороном]]), период полураспада которого около 55,6 секунды. Резерфорд не знал о работах немца, так как тот опубликовал свою работу в немецком журнале с небольшим тиражом. Резерфорд не знал немецкого. Дорн совершенно не интересовался радиоактивностью. И только в 1902 году Резерфорд и Содди экспериментально доказали, что эманация — это изотоп радона. Они сумели её охладить и превратить в жидкость с помощью новой физической установки в университете МакГилл и опубликовали статьи.

== Нахождение в природе ==
[[Файл:Decay chain(4n+2, Uranium series).PNG|мини|Радиоактивный ряд урана-238]]
Входит в состав [[Радиоактивные ряды|радиоактивных рядов]] [[Уран-238|<sup>238</sup>U]], [[Уран-235|<sup>235</sup>U]] и [[Торий-232|<sup>232</sup>Th]]. Ядра радона постоянно возникают в природе при радиоактивном распаде материнских ядер. Равновесное содержание в земной коре 7{{e|–16}}% по массе. Ввиду химической инертности радон относительно легко покидает кристаллическую решётку «родительского» минерала и попадает в подземные воды, природные газы и воздух. Поскольку наиболее долгоживущим из четырёх природных [[изотоп]]ов радона (218, 219, 220, 222) является [[Радон-222|<sup>222</sup>Rn]], именно его содержание в этих средах максимально.

Концентрация радона в воздухе зависит, в первую очередь, от геологической обстановки (так, [[гранит]]ы, в которых много [[Уран (элемент)|урана]], являются активными источниками радона, в то же время над поверхностью морей радона мало), а также от погоды (во время дождя микротрещины, по которым радон поступает из почвы, заполняются водой; [[снежный покров]] также препятствует доступу радона в воздух).

Перед [[землетрясения]]ми наблюдается повышение концентрации радона в воздухе, благодаря сейсмической активности<ref>{{статья|автор=Уткин В. И., Юрков А. К.|заглавие=Радон как «детерминированный» индикатор природных и техногенных геодинамических процессов|издание=Доклады РАН|год=2009|том=426|выпуск=|номер=6|страницы=816—820|ссылка=|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}} </ref>. Выход радона из земли в это время называется {{якорь|эксхаляция}}'''эксхаляцией'''<ref>{{статья|автор=Уткин В. И., Юрков А. К.|заглавие=Отражение сейсмических событий в поле эксхаляции радона|издание=Геофизика|год=1997|том=|выпуск=|номер=6|страницы=50—56|ссылка=|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}}</ref>.

== Получение ==
Для получения радона через водный раствор любой соли радия-226 продувают воздух, который уносит с собой радон-222, образующийся при радиоактивном распаде радия-226. Далее воздух тщательно фильтруют для отделения микрокапель раствора, содержащего соль радия, которые могут быть захвачены током воздуха. Для получения собственно радона из смеси газов удаляют химически активные вещества ([[кислород]], [[водород]], водяные пары и т. д.), остаток конденсируют жидким [[азот]]ом, затем из конденсата отгоняют азот и инертные газы ([[аргон]], [[неон]] и т. д.).

В одном грамме радия-226 возникает за сутки около 0,1 мм<sup>3</sup><ref>{{Cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9877911#section=Other-Experimental-Properties|title=Ra-226, Other Experimental Properties|author=U.S. National Library of Medicine, National Center for Biotechnology Information|work=|date=|publisher=|access-date=2019-04-10|archive-date=2015-12-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20151209233211/http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9877911#section=Other-Experimental-Properties|url-status=live}}</ref> радона-222.

== Физические свойства ==
[[Файл:Radon spectrum.png|thumb|300px|[[Эмиссионный спектр]] радона, сфотографированный Э. Резерфордом в 1908 году. Числа на краях спектра представляют собой длины волн. Средний спектр принадлежит радону, внешние спектры — [[Гелий|гелию]] (добавлены для калибровки длин волн)]]

Радон — радиоактивный одноатомный тяжёлый газ без цвета и запаха. Растворимость в воде при комнатной температуре составляет 460 мл/л, что выше, чем растворимость более лёгких инертных газов. В органических растворителях и в жировой ткани человека растворимость радона в десятки раз выше, чем в воде. Газ хорошо просачивается сквозь [[полимерные плёнки]]. Легко [[адсорбция|адсорбируется]] [[активированный уголь|активированным углём]] и [[силикагель|силикагелем]].

Собственная радиоактивность радона вызывает его [[флюоресценция|флюоресценцию]]. Газообразный и жидкий радон флюоресцирует голубым светом, у твёрдого радона при охлаждении до [[жидкий азот|азотных температур]] цвет флюоресценции становится сначала жёлтым, затем — красно-оранжевым.

Цвет свечения в газовом разряде у радона — синий, так как в видимой части спектра радона особо выделяются 8 линий, отвечающих длинам волн от 3982 до 5085 [[Ангстрем|Å]] (от 398,2 нм до 508,5 нм) и лежащих главным образом в синей части спектра<ref>{{книга|автор=Михайленко Я. И.|заглавие=Курс общей и неорганической химии|год=1966|страницы=635|страниц=664}}</ref>, однако из-за отсутствия стабильных изотопов применение его в газосветных приборах невозможно.

Плотность радона при нормальных условиях составляет 9,73 кг/м<sup>3</sup>, что примерно в 7,6 раз больше плотности воздуха.

== Химические свойства ==
[[Файл:Electron shell 086 radon.png|thumb|схема электронных оболочек радона]]
В химическом отношении радон является наиболее активным из [[Благородные газы|благородных газов]], так как его электроны внешних электронных оболочек имеют относительную низкую энергию ионизации.

Радон образует химические соединения с [[фтор]]ом. Так, [[дифторид радона]] RnF{{sub|2}} является белым нелетучим кристаллическим веществом.

[[Фториды радона]] могут быть получены также под действием сильных фторирующих агентов (например, фторидов галогенов: [[Трифторид хлора|ClF{{sub|3}}]], [[Пентафторид брома|BrF{{sub|5}}]], [[Гептафторид иода|IF{{sub|7}}]]<ref name="УспехиХимии1982">{{статья
|автор=Леонтьев А. В., Фомичёва О. А., Проскурнина М. В., Зефиров Н. С.
|заглавие=Современное состояние химии радона
|издание=[[Успехи химии]]
|год=1982
|том=51
|номер=1
|страницы=23—39
|язык=ru
}}</ref>).

Получены также соединения с катионом RnF{{sup|+}}: RnF[SbF{{sub|6}}], RnF[Sb{{sub|2}}F{{sub|11}}]<ref name="УспехиХимии1982" />.

Кроме фтора, радон может образовывать бинарные соединения с кислородом; в частности, был получен [[триоксид радона]]<ref name="RnO3">{{cite doi|10.1016/S0898-8838(08)60149-X}}</ref>, однако получение других оксидов радона не подтверждено.

Кроме того, радон может входить в состав различных [[клатраты|клатратов]], которые, хотя и имеют постоянный [[Стехиометрия|стехиометрический]] состав, не образуют химических связей с участием атомов радона.

== Применение ==
Радон используют в [[Медицина|медицине]] для приготовления [[радоновые ванны|радоновых ванн]]. Радон используется в [[Сельское хозяйство|сельском хозяйстве]] для активации кормов домашних животных<ref name="ХЭ" />, в [[Металлургия|металлургии]] в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах. В [[Геология|геологии]] измерение содержания радона в [[воздух]]е и воде применяется для поиска месторождений [[уран (элемент)|урана]] и [[Торий|тория]], а также активных тектонических разломов, на наличие которых может указывать повышенное содержание радона в приземном и подпочвенном воздухе; в [[Гидрогеология|гидрогеологии]] — для исследования взаимодействия грунтовых и речных вод.

Динамика концентрации радона в подземных водах может применяться для прогноза землетрясений<ref>{{статья|автор=Уткин В. И., Юрков А. К. |заглавие=Динамика выделения радона из массива горных пород как краткосрочный предвестник землетрясения|издание=Докл. РАН|год=1998|том=358|выпуск=|номер=5|страницы=675—680|ссылка=|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}}</ref>.

=== История ===
Открытие [[Радиоактивность|радиоактивности]] и радона совпало с повышением интереса к биологическим эффектам [[ионизирующее излучение|радиации]]. Было установлено, что вода многих источников [[Минеральная вода|минеральных вод]] богата ''эманацией радия'' (так именовался радон в то время). Вслед за этим открытием последовала волна моды «на радиацию». В частности, в [[Реклама|рекламе]] того времени радиоактивность минеральных вод выдавалась за главный показатель их полезности и эффективности.

=== Радиационный фон помещений ===
Радиационный фон помещений '''(РФП)''' — излучение земного и космического происхождения, постоянно воздействующее на человека при его нахождении внутри здания. РФП формируется как естественный и технологически изменённый радиационный фон. Причиной возникновения радиационного фона в зданиях является активность трёх основных естественных долгоживущих радионуклидов (радий-226, торий-232 и калий-40), техногенного цезия-137 в строительных материалах и короткоживущих изотопов ({{nobr|{{math|''Т''<sub>1/2</sub>}} < 10 сут}}) радия (крайне редко тория). Основные составляющие радиационного фона помещений в значительной степени зависят от деятельности человека. Это вызвано, прежде всего, такими факторами, как выбор площадки для строительства, радиационных характеристик строительных материалов, конструктивных решений зданий и применяемых в них систем вентиляции<ref>{{Книга|автор=Крисюк Э.М.|заглавие=Радиационный фон помещений|ответственный=|издание=|место=М.|издательство=Энергоатомиздат|год=1989|страницы=|страниц=120|isbn=5-283-02992-1}}</ref><ref>{{Статья|автор=Назиров Р. А., Пересыпкин Е. В., Тарасов И. В., Верещагин В. И.|заглавие=Снижение естественной радиоактивности цементных бетонов|издание=Известия высших учебных заведений. Строительство|год=2007|том=|номер=1|страницы=45—49|ссылка=http://izvuzstr.sibstrin.ru/uploads/publication/fulltext/1-2007.pdf|issn=0536-1052|язык=ru|archive-date=2014-11-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20141117211533/http://izvuzstr.sibstrin.ru/uploads/publication/fulltext/1-2007.pdf}}</ref>. Безопасной средней по площади здания плотностью потока радона на поверхности грунта считается менее {{nobr|80 мБк/м<sup>2</sup>с}} для жилых зданий и {{nobr|40 [[мБк]]/м<sup>2</sup>с}} для малоэтажных коттеджей<ref>Таблица № 2 ТСН РБ-2003 МО</ref>.

== Биологическое воздействие ==
{{see also|Проект «Радон»}}
{{iw|Влияние радона на здоровье|Радон вреден для здоровья|en|Health effects of radon}}, он [[радиотоксичность|радиотоксичен]] и [[канцерогенность|канцерогенен]]. Попадая в организм человека, он способствует процессам, приводящим к [[Рак лёгкого|раку лёгкого]]. Распад ядер радона и его дочерних изотопов в лёгочной ткани вызывает микроожог, поскольку вся энергия альфа-частиц поглощается практически в точке распада. Особенно опасно (повышает риск заболевания) сочетание воздействия радона и [[курение|курения]]. По данным [[Министерство здравоохранения и социальных служб США|департамента здравоохранения США]] радон — второй по частоте (после курения) фактор, вызывающий рак лёгких преимущественно бронхогенного (центрального) типа. Рак лёгких, вызванный радоновым облучением, является шестой по частоте причиной смерти от рака<ref>{{статья
|автор=Darby S., Hill D., Doll R. 
|заглавие=Radon: A likely carcinogen at all exposures
|издание={{Нп3|Annals of Oncology}}
|год=2001
|том=12
|номер=10
|страницы=27
|doi=10.1023/A:1012518223463
|язык=en
|тип=journal}}</ref>.

Радон и его дочерние продукты обусловливают более половины всей эффективной [[Эффективная доза|дозы]] облучения, которую в среднем получает организм человека от природных и техногенных радионуклидов окружающей среды.

В настоящее время во многих странах проведён [[экологический мониторинг|мониторинг]] концентрации радона в зданиях как первый этап оптимизации защиты населения<ref>{{Книга|заглавие=WHO Handbook on Indoor Radon: A Public Health Perspective|ссылка=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK143216/|место=Geneva|издательство=World Health Organization|год=2009-01-01|серия=WHO Guidelines Approved by the Guidelines Review Committee|isbn=9789241547673|archive-date=2017-01-18|archive-url=https://web.archive.org/web/20170118124810/https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK143216/}}</ref>.

[[Международная комиссия по радиологической защите|МКРЗ]] установила референтный уровень [[Эквивалентная равновесная объёмная активность|эквивалентную равновесную объёмную активность изотопов радона и продуктов его распада (ЭРОА)]] в рабочей зоне на уровне 200 [[Беккерель (единица измерения)|Бк]]/м³<ref>{{Статья|автор=Tirmarche M. et al.|заглавие=ICRP Publication 115. Lung cancer risk from radon and progeny and statement on radon|издание=Annals of the ICRP|год=2010|том=40|выпуск=1|страницы=1—64|issn=1872-969X|doi=10.1016/j.icrp.2011.08.011|ссылка=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/22108246|archive-date=2017-12-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20171208053103/https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/22108246}}</ref>.

В России, в воде, в первую очередь в воде подземных водоисточников, [[уровень вмешательства]] по радону составляет 60 [[Беккерель (единица измерения)|Бк]]/кг<ref>[[СанПиН]] 1.2.3685-21 [https://docs.cntd.ru/document/573500115?marker=6560IO «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды обитания» (III. Нормативы качества и безопасности воды: таблица 3.12 и п. 18)] {{Wayback|url=https://docs.cntd.ru/document/573500115?marker=6560IO |date=20220104123053 }} // Электронный текст документа в СПС «[[Кодекс (справочно-правовая система)|Кодекс]]».</ref>.

Увеличивают радоновую нагрузку и [[Радиолюминесценция|светомассы постоянного действия]], содержащие химически выделенные из природного урана находившиеся в [[Вековое равновесие|вековом равновесии]] члены [[Радиоактивные ряды|рядов]] [[Уран-238|урана-238]] и [[Уран-235|урана-235]], главным образом, [[радий-226]], распадающийся до [[Радон-222|радона-222]]. Значительное выделение радона такими светомассами делает небезопасным хранение большого количества приборов, содержащих СПД. Особенно высоким выделением радона отличаются старые авиационные [[Указатель поворота и скольжения|указатели поворота и скольжения]], [[Авиагоризонт|авиагоризонты]], корабельные настенные часы и тумблеры и автоматы с светящимися наконечниками и подсветки шкал из индикаторов гамма-излучения ДП-63-А (в более поздних моделях они заменены на потребляющую небольшой ток [[Электролюминесценция|электролюминесцентную]] подсветку, поэтому опасности не представляют). Особенно опасны изделия, где светомасса открыта, а не находится под стеклом - появляется серьезная опасность загрязнения помещения радиевой пылью.

== Тестирование и снижение уровня радона ==
[[Файл:Radon detector.jpg|мини|240x240пкс|Цифровой измеритель уровня радона]]
При учёте уровня изотопов радона также следует учитывать и активность нелетучих продуктов его распада (изотопы полония, свинца, висмута и т. д.) с разными периодами их полураспада.

Существуют достаточно простые тесты, позволяющие измерить уровень радона. В некоторых странах такие тесты методически проводятся в местах с повышенным содержанием радона. Цифровые устройства для измерения уровня радона (эманометры) имеются в продаже. Устройства для экспресс-тестирования уровня радона недороги, и в некоторых случаях бесплатны. Для проведения анализов разработаны соответствующие инструкции. Комплект для измерения уровня радона включает в себя коллектор, который необходимо установить на нижнем этаже жилого дома на период 2—7 суток. Далее коллектор отправляют в лабораторию для анализа. Также доступны приборы для долгосрочного (на срок до одного года) измерения уровня радона. Есть возможность измерения количества выделяемого из земли радона до начала строительства<ref name=":0">{{Cite web|url=https://www.epa.gov/radon|title=A Citizen's Guide to Radon|author=United States Environmental Protection Agency|work=|date=|publisher=|access-date=2016-06-06|archive-date=2015-09-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20150924134050/http://www.epa.gov/radon/pubs/citguide.html|url-status=live}}</ref>. Концентрация радона может меняться ежедневно, поэтому необходимы долгосрочные измерения средней концентрации радона в помещениях, где человек проводит значительную часть времени<ref name=":1">{{Cite web|url=https://hps.org/publicinformation/ate/q10299.html|title=Environmental and Background Radiation — Radon|author=Baes, Fred|work=|date=|publisher=|access-date=2016-06-06|archive-date=2021-08-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20210817011201/http://hps.org/publicinformation/ate/q10299.html|url-status=live}}</ref>.

Концентрация радона подвержена естественным колебаниям из-за таких факторов, как смена погодных условий, поэтому первоначальный тест может дать неточный результат относительно средней концентрации радона. Уровень радона в воздухе максимален в наиболее холодной части дня, когда перепады давления наиболее велики<ref>Thad. Godish, (2001). «Indoor Environment Quality». Boca Raton, FL. CRC Press LLC.</ref>. Поэтому при обнаружении высокой концентрации радона (более {{nobr|4 [[Кюри (единица измерения)|пКи]]/[[литр|л]]}}) оправдано проведение повторных измерений перед осуществлением более дорогостоящих мероприятий по борьбе с выделением газа. Показания в промежутке от 4 до {{nobr|10 пКи/л}} являются показанием к проведению долгосрочного теста. Показания выше {{nobr|10 пКи/л}} требуют только дополнительного краткосрочного теста, дабы избежать чрезмерного промедления в борьбе с выделением газа. Покупателям недвижимости рекомендуется отложить или отказаться от покупки, если продавец не смог снизить уровень радона до {{nobr|4 пКи/л}} или менее<ref name=":0" />.

Поскольку период полураспада радона составляет всего 3,8 суток, удаление или изоляция источника значительно снижает угрозу. Концентрация радона, как правило, снижается при вентиляции помещения<ref>{{Cite web|url=http://www.bvsde.paho.org/bvstox/i/fulltext/toxprofiles/radon.pdf|title=Toxicological profile for radon|author=|work=|date=|publisher=Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Public Health Service, In collaboration with U.S. Environmental Protection Agency|access-date=2016-06-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20160415161629/http://www.bvsde.paho.org/bvstox/i/fulltext/toxprofiles/radon.pdf|archive-date=2016-04-15|url-status=dead}}</ref>. В хорошо проветриваемых помещениях концентрация радона имеет тенденцию выравниваться до уровня улицы (обычно {{nobr|10 Бк/м<sup>3</sup>}}, в пределах от 1 до {{nobr|100 Бк/м<sup>3</sup>}})<ref name=":0" />.

Есть четыре основных способа снизить концентрацию радона в домах<ref name=":0" /><ref>{{Cite web|url=http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs291/en/|title=Radon and cancer, fact sheet 291|author=|work=|date=|publisher=World Health Organization|access-date=2016-06-07|archive-date=2016-06-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20160607134519/http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs291/en/|url-status=live}}</ref>:
* Улучшение [[Вентиляция|вентиляции]] помещения и предотвращение проникновения радона из подвальных помещений в жилые помещения
* Установка системы для удаления радона из подвальных помещений
* Установка систем вентиляции с положительным давлением

Согласно EPA<ref name=":0" />, для уменьшения концентрации радона в первую очередь используются система труб дефлектора и [[вентилятор]], вытягивающие радон из здания. Агентство охраны окружающей среды США (EPA) рекомендует использовать методы, препятствующие проникновения радона в помещение. Всасывание почвы, например, предотвращает появление радона в доме, потому что радон из-под дома выпускается наружу через трубы, где он разбавляется<ref name=":2">{{Cite web|url=http://www.epa.gov/radon/pubs/consguid.html#reductiontech|title=Consumer's Guide to Radon Reduction: How to fix your home|author=|work=|date=|publisher=United States Environmental Protection Agency|access-date=2016-06-07|archive-date=2021-12-11|archive-url=https://web.archive.org/web/20211211035426/https://www.epa.gov/radon/pubs/consguid.html#reductiontech|url-status=live}}</ref>. EPA не рекомендует использовать герметизацию без других мер, поскольку использование такого метода не приводит к значительным и последовательным снижениям уровня радона<ref name=":2" />.

Система вентиляции с положительным давлением может быть объединена с теплообменником ([[Рекуперативный теплообменник|рекуператором]] или [[Регенеративный теплообменник|регенератором]]) для восстановления энергии в процессе воздухообмена с воздухом извне, поскольку исключительно выведение воздуха наружу может быть недостаточным решением, так как это может привести к всасыванию воздуха в жилище. В дома, построенные над погребами, можно установить листы пластика, покрывающие пустое пространство — это будет барьером для радона<ref name=":0" />. Вентиляционная труба и вентилятор используются для выведения радона из-под пласта пластика на открытый воздух. Этот способ выведения радона называется «подмембранное всасывание», и при правильном применении оно является самым эффективным способом выведения радона в домах с погребным помещением<ref name=":1" />.

=== Защита от радона на производстве ===
{{написать|дата=2022-01-24}}

== Изотопы ==
{{Main|Изотопы радона}}
Радон не имеет стабильных [[изотоп]]ов. Наиболее устойчив [[Радон-222|<sup>222</sup>Rn]] ({{nobr|[[период полураспада|{{math|''T''}}<sub>1/2</sub>]] {{=}} 3,8235 суток}}), входящий в природное [[радиоактивные ряды|радиоактивное семейство]] урана-238 ([[Радиоактивные ряды#Ряд радия|семейство урана-радия]]) и являющийся непосредственным продуктом распада радия-226. Иногда название «радон» относят именно к этому изотопу. В [[Радиоактивные ряды#Ряд тория|семейство]] [[Торий-232|тория-232]] входит [[Радон-220|<sup>220</sup>Rn]] ({{nobr|{{math|''T''}}<sub>1/2</sub> {{=}} 55,6 с}}), иногда его называют ''[[Торон (газ)|торон]]'' (Tn). В [[Радиоактивные ряды#Ряд актиния|семейство]] [[Уран-235|урана-235]] (урана-актиния) входит [[Радон-219|<sup>219</sup>Rn]] ({{nobr|{{math|''T''}}<sub>1/2</sub> {{=}} 3,96 с}}), его называют ''[[актинон]]'' (An). В одну из побочных ветвей ([[Коэффициент ветвления (физика)|коэффициент ветвления]] 2{{e|−7}}) семейства урана-радия входит также очень короткоживущий ({{nobr|{{math|''T''}}<sub>1/2</sub> {{=}} 35 мс}}) радон-218. Все отмеченные изотопы радона испытывают [[альфа-распад]]. Этими четырьмя нуклидами исчерпывается список природных изотопов радона. Известны ещё 30 искусственных изотопов Rn с [[массовое число|массовым числом]] от 195 до 228. Некоторые нейтронодефицитные изотопы радона имеют также [[Ядерная изомерия|возбуждённые метастабильные состояния]]; таких состояний известно 13. Преобладающие моды распада у лёгких изотопов Rn — [[альфа-распад]], [[позитронный распад]] и [[электронный захват]]. Начиная с массового числа {{math|''A''}}=212 альфа-распад становится доминирующим. Тяжёлые изотопы радона (начиная с {{math|''A''}}=223) распадаются преимущественно посредством [[бета-минус-распад]]а.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=радон}}

* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Rn/key.html Радон на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb086.htm Радон в Популярной библиотеке химических элементов]
* [http://www.prometeus.nsc.ru/partner/zarubin/radon4.ssi Влияние радона на организм человека — библиография]

{{внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}

[[Категория:Радон|*]]
[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Благородные газы]]
[[Категория:Неметаллы]]
[[Категория:Радиоактивные элементы]]
[[Категория:Радиобиология]]